(12)化学反应速率及化学平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 ↑H: (十二]化学反应速率及化学平衡 3a81 (考试时闻0分钟，满分1G0分) 支士言言o山 A反应1一3mm内.H:的平均反应速单为，7而m·1.1·mim 可能用到的相对原子质量，H1C卫￥14O1好 且反皮在8一10mn内H的物质的量不变，反应已停止 一，选择蜀：本丽共10小题，每小■含分，共20分每小题只有一个就项符合丽日要求。 .&n时反皮达到平衡状态，k-0.125L3·m止 .下列生产、生话的事实中，不能皮用化字平衡移动原用米解释的量 )e点反应已经达到平商代态，此时3(H:)-:C日H A,用高压氧脸沧置X)中喜更 7.20℃时，00ml过氧化领南液在H一13时分解，甲.乙再丽实验中登别只皮变一个反立条件，域 私开启可采的好抢瑞后，号拉罐立即泛配大量冠表 氧化氢的物质的请购时间的座化图檬如图所云《程设反这衡后南液体职不变)。下列有关说法错 C00K更有利于和%割备以)气体 议的是 D,可利用沛氨水与生石灰制备氨气 630r 4.16 2.下列有美说法正喻的是 62四 实验条件D 实龄整口 A:某反应将的转化率减小，化学平衡一定向遵反皮方向移动 ●0 孔增加反匠体聚的压强，化学平有一定发生得动 ,反应物分子其爱发生酸撞就能发生化学反应 605 80 ),升高温度使化学及成速常加快，主要原因是增加了反应物分子中活化计子的百分数 001 02040对10 3.在密闭真李容容中放人B减周怀，爱生反应：2)1s》2(s)+(A(黑》点H0,井达到 Puin 平衡状态1：保持里度不变，酯小答体队，达到平衡我态Ⅱ：平衡软态1与Ⅱ不可的是 甲 A,平斋常数 且反应速率 A,实验甲说明过氧化氢溶粮浓度想大，分解速率想快 C氧气虑度 DO的景 B.实验乙b条件下，0-40mm内议氧化氢的分解速*为0.0015mcd·L·mn 4.对于可连反成N%《家一N,O,3HB表说，下到有美叙述情误的是 已，实验乙说明保化料的浓度越大，对过氧化氢外解速毕的墨响越大 A,升高湿度，均增大，但（增加的收线 D实整甲n条件下，0~20mm内这氧化复分解速率大于0-一0mm内的分解速率 乱增相(N山)，平衡正向移动，N(转化率绝增大 B,在绝热恒存的算器中发作A(1十2Bg)C4g)+D1g〉△H<0,C的浓度变化如1图压示，下 C,增大体系压兹，体系面色先变深后变浅，达到平衡后气体顾色比原来的深 列说法正确的是 ↑dall D对于可道反应2N0(g一N,D,(g)使用合适的韩化斜可降低化学反应活化衡 A增相反废物A,可提高B的转化率 5.在500和1O1P条件下，将-一定量的5)和O充人食有能化利的密用存节。测量容器内(0 且在10mim时，5的反皮应速率为0.60mt·1t·mm 的滚度如下表所示。下判混法正确的是 C,当容幕的压强不发生皮壁时，化学反应运到平南状药 D.不同时制解在4B》=2(C》,平衡管数为K=0.药 66市m 反应时国 30 40 0 0,某小罪实验验证“Ag'《g)十下《阿)一下e《网}十Ag(”为可连反成。实验【：将 (A)/4nal·1》 0.5 0,5 0.3 0,010m1·1Ag5),溶液与0.0400mol·1.F5)溶液(H=1)等体积混合发生反成，产 .10-20s,50的平均反成蜜率为0,1mml·1.1·, 生灰黑色远定，溶液量童色。实道Ⅱ：闻少量Ag餐中加入0.0100l·1,F台(0))溶液(H 我拔复应·定在0·时才开始达到平南 =1),国体完全客幅。下列说法量灵的是 C,50·时，（的转化￥为10 A,1中加人N图体，平衡逆向移动 以10一20的平均反皮速水比0一0s的复，是因为反应物漆度减小 且I中不烤用Fe(N)),溶流代替Fe(D,:溶满 6,如图所示，在看温下将6口和8mH充人体积为21，的密用南性容器中发生反应，(g士 FEy 3H(HOHg十Hxg,斯下列有关叙运E境的是 仁康反球半衡密数长A了 DⅡ中相人KCV溶液，溶液鼻血红色，表明凌化学反度为可递反应 化掌[人物腰引第1页《并4西1 函冰金春·先取愿·高三一轮复习单无棱测春十曰 化单【人前原」第：页共8石) 山家专围 10,一定雪度下，在三个容但均为11.的恒容密闭容零中按不可方式授人反应物，爱生反皮，20( 妇在恒压，口和，的起始菲度一定的条作下，化反定相河时何，测得不同湿度下N0站化为 十0(g一2S)(g)△H<0,测得反应的相关数累如下表所示： N约转化华如图中实线所示（图中蜜馒表示相同条件下NO的平衡转化率随卫图的变化） 容器1 容器生 谷号注 下列说法正确的是 反宋起度丁/术 T4T2t》 反应物投人量 2d5,1al0 4mol S0 2 mal 50,1 mdl o. 平雷r40/ml+1 n=lmd·l4 物质的平向转化本， ■1) m3) m别L1 下列说达精误的是 A,c>2 mol+L A.反2N4g>十((g一gN)(g)的△H>6 L0,))+a)= 及图中X点所示条件下，廷长反定时闻能批高N)转化率 上于，时，若S.0相s)的浓度分别为1,2ml·1十，0.6md·L1相1.2·1，则此 C,图中Y庭所系条件下，增加：的浓度不崔是高N0转亿率 时 D,0℃下r起)=5,0×10mk/1,N0平衡转化率为0%，期平衡常数K>2000 D若在相压条件下，= 14某溶被糊给仅溶有等：炭的M和N,反应①，②可时进行： 二，避桶丽：本题其5小丽，每小题4分，其的分。每小魔有一个或丙个这项符含题日要求，全郎选 ①M+N=X+W 对得4分，击对但不全的得2分，有送错的得0分， @MN-Y+W 11,在能化剂作用下，向但浮浮落中擅物数的量比11充人甲醇和异丁场（用R表承），分别在丁，舞 反应①的速率可表不为计=(M,反它④的速率可表示为功一2()(，表：为速率常数) 工：再个出度下反应生域WCH自H(g1十R()Wg△H。异丁烯的转化率时间的变 反应体系中M和X的浓度随时间变化1圈所示，下列说法正确的型 dml) 化关暴如阁所示，下列说法锥误的是 05 A.0一30min清耗M的半均速率为0.01md。L1·min 04 :异T烯的射化本6 G00300 程体系中X和Y的第度之比保持不变，说明反应已平面 50 C反应①的话化能比反应四的杯化能更大 02 无分厦度后X的法择性温器×100阴为经5 00 15,在某恒担容的宠闭容善巾通人一定量约N山气体发生反定，2N(g→2U(》+U:《) △H=Q)·阳l',向体积为2L的相容密闭容器中闻人N)十时A)=0,2m的混合气 0 体(Ar不多与反位)，制解不同围度(T≥丁时，N,的平衡转化南随C比值的变化如周 nAF〉 1.T>T,4H>0 所示，下列说法正确的是 B.罪持T:不变，再向程器中充人1m四W,新平衡时W的百分含量增大 C.《M)=w(B)≥4a(A) 久40一0n时同内.T和T,两个卫度下平均反忆遮卓相等 12,汽车尾气中的)和)可在倒化列作用下生成无污曼的气体面隆妻。在密闭算器中无人 10mX)和8nlN0发生反应：2N(Kg)+2CTUg,1N:()+2)(g)△H之0，周得平衡 时)的体积分数与温度.瓜溪的关系如图所溶。下列议法正确的是 A,国度，T之 A.该反应的Q0 B,反置基率：题C)<(B RX,Z再点气体的溪色：X浅、乙深，半需常数K(X)=K(Z) 已CD的体积分数：(A)之m(别 D平衡准数：R(A>KG》 c不是度下，当=，明造平角时K直为Q,o西md1 几T:围度下，￥点时向容器中充人A正增大：N(的平衡转化率减小 20 J040幻 压Mn 化学川人然服)第3厦[共8西引 衡林金春·光享是·高三一轮规习单元输测每十三 化学{人数展】第4西（共8厦1 山东专 1机（山2分）CH,是一种化石瑙料，5是送气巾常见的硫化物，金对环境速成污甲，为避免其污编坏 境，使用前线后2算进行有效段除处理。 (1)对于可逆反夜CH(g)十H(Hg》)(g)+3H(t)△H=十0网，2kJ·际n,孩可逆灵 三、非这解题：冻题共小整，共0分。 成将作甲烷水痛气重察边制合成气用于工业生产，其量变化如图断尽，则可逆反点CH:(g)十 16.(11分)用挥圆治族用的反点为35(s)十H(g)十2Na,C0(s一M()十2(0(g+ 日D川)CKg)十3H(g)连反悦的活亿能为 kJ,m。 4D(E)十2X8(s》,将一奖量反应物屋于体积为2L的密闭容器中，测得平渐时氯气的体积分 数隆害度的变危如所涂： CDIgHTH-Ig al-ltod 04 风现过羽 下列有关甲镜水藏气重蔡达制合成气的说法，错误的是 (填选境字孝 0 A,相同条件下，演反定的连反应更易发生 -a1 战框温恒容时充入一定量(：，可促进CH:转化并可调节心)和H:的比例 1000110623y13301430事5n7x 国茶下列问题。 C,若反应的高效量化剂为M,期M一定是)和H合成C的高效图化网 (1)该反皮的正反度为 反点（填“服热”线“放热”），孩反度在 (填“亮温” D.恒显时向上话平衡体系中充入少量AT,平衡一建不移动 境年因”)下使白发进行 2)已知C5(g1十4日(g)H.g》+2H,5g》△H=-117,0kJ·mn.在容棋为2I,的 (2)某温度下，进行上送及皮至5mn时，混合气体暖量增标1,2，，域时间段内的平均反应速 州性密闭容器中，当起始5，》=】m,(日)厘4m回l时，湖荷不温度下平衡体系中日S。 *(H0)= S的物质的量分数与望度的美系妇日所示，且A点时对应祖度下达到平衡的时川为3mn (3若开始反应时，扩大容器体积，制啊中川的变化线将 (晴上移”发”下移"). 教眉吟差计数 (41300K时，图中M点H:((g)的体圆登数为 若北时往体暴中膏加人4m叫 H(g和4mo日g).图平衡 移动（镇一正向”“道向”或“不），界由是 17,(11分)银影下列实验没计，国答同题 (1)利川实位【探究锋与L1©l·L,“酸粮溶液和2m©d,L,硫酸第液反皮的泡率，可以测定 收集一定体积氢气所用的时句。此方法需夏控制的燮量有 (写出-项尊可) 5满 2.0 m.0.1 mol L4 20mL02n-L ①少下列懂管正育且一定随说明时刻反定处于平离状志的是 (填选明字母》， C9,8满 H升 C0剂流 氯气的再分含量：受合气味纳面值1✉ 5gl.最.1L4 40L014 MD,袋相序液 。A东时用H,表示从成成开始到平衡的化学及应速卓为 (保简3位有效数 (21实验量的目的是探究浓度对亿学平衡的影响。已即：C,(第（橙色1+H)42(片（黄 字，下司，A点时C5的半南转化率为 若此时容器内气体总压密为P,佩两 色)十2日，雄湖D试管中实象我象为 ,用平衡移动原理解作氨 反应的平衡章数人，= (K,为以分压表示的平衡骨数，用含的代数式表示)： 因： ()实验目的日约是挥资浓度对反应速率的影响，实龄中反应的离子方根式为 ,推测该实般设计 (填衡”线不就”达到实脸日的，判斯理由最 化学[人物腰引氟5页《并4西1 函冰金春·先取愿·高三一轮复习单无棱测春十曰 化（人教服}第页井8面） 山家专围 1以，(14分)丙锋是重复的有机合试原料，由丙貌制备丙如是近年医宽的热点，主要涉及如下反应： 0.(12分)印烷的直胺转化具有较高的经济价值，因北备受科学家关注，园答下列刊题 反应I2CH(g)+04g)-2C(g》+2i10〔g)△H,=-285U·mn (目)用丝光满石作国化刷可实理甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种： 反度量，2CHg)+0(gC0(e)+8H>△用--272·m回 「.CH:4g+20.gwCH,0)ah--12.4kd·mol 回容下列同超： (I)反度CH(g)十(gC(0(g+H,g)的△H I,CH,4g》+H:O(gCH4H4w》+H(g)3H (2)在剂性笔热容器中发生反应「，下判叙述使说明反应心达鲜平南状态的是 已知：H的标准选货热为285，各k划+mcd,H(O(I>一HO()△H=+4H·mnl, (编法项字母》。 什算3H= kJ mal A.断裂1mcd0一0健，可时生成4mo)一日键 2)若采用方法【生产甲醇，在20℃下，向容为5【的密闭反度器中加人靠危剂.并充人 位.容器内温度不再变化 G.kPC日.，4,8kPO和一定量He使反应充分进行，体系的总压强角时可的度化如图所示 混合气体的密理不再变化 D.C.H)=CH.) n (3)在压强恒定为10kPa条下，将(CH)=2m以，u((1=1mm的混合气体，匀速祖人装 有能化剂约反应器中发生反应【和反皮■，不可温度下两烷和氧气的转化毕如闲所示， 下转乾率 中下列皆值可製高CH的半需转化率的是 (填透明学母)。 .升高温度 以初始总压霸不变，是商H的分困 ①t线 填“1减“1)表示丙烷的转化 C授料比不变，增大反应物流度 D.反皮达到平腐后，再充人一定量He 必出度高于T:式后唐线【的出度升高降低的原同为 西当祖度高千 (填T,”或”时，反应■不再发生，。点对应的画度下，丙稀的 ☒在00C下，方法1的标准压力平面常登K, (可保留根号，已到：2A(g)一(g) 分压MC日.) kP(保留3收有效数学)，反应【的标常平衡常数K一 r 已单，分压一总压×该州分物质的量分数，对于反应1D(g)+E(g>一xGg)干 的标座平浙常数K, ,其中为标准压强1阳kP),(A》阳b(B)为平衡分压（某或 × kH(l.K=- 一其中=10kPaA:P你为各弱分的平衡登压 分约物质的最分数×总压！。 P× 动若将容器政为绝热容幕，初始湿度为刘0工，其他条作不变，达到新平衡时，甲解产拳将一 (晴“变火“变小”收“不变”)， (4)在碳中和“实值过程中，可将工业生产中产生的以气体通过如用所示的电解愿堪转化战 (3)为提高生产效率，利用方法■通行连境生产时采用如图标术的多骤控制体系望度和看入气体 重要的有机物，团极的电股反这式为 (各段夏气体遣速相同)，已每大多数气体分子在靠化剂表面的吸附过程基放店的，He不会在能 化制表痒吸则，酸用和解吸不金导载体系图度的交化 CH/COOHE 面子交领奥 阳H④ 方气种爽及到国 ①阔人CH,发生反应间，要往反应器中通人人从直活化解化到，话化留化后持续通人H 段时间的日的是 ②从反应遮率的角度分析，道人CH,后推特00℃的原因 《不考感部化剂失括)， 化学川人然服)第？厦[共8西引 衡水金春·光享是·高三一轮规习单元输测每十二 化学人数展】算8西〔共8西 山东专门高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十二）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ③ ① 档次系数 平衡移动原理在化学与生产，生活中 1 选择题 2 易 0.94 应用 选择题 压强和转化率与平衡的关系、活化分 2 子的有效碰撞理论 多 0.89 3 选择题 2 两种平衡状态比较 易 0.84 选择题 2 外界条件改变对平衡影响 易 0.78 数据分析：化学反应速率的计算，影 选择题 响因素，转化率计算以及平衡状态 √√ 0.77 判断 化学反应速率、化学平衡常数的计 6 选择题 2 易 0.76 算、化学平衡状态判断 7 选择题 2 图像分析化学反应速率的影响因素 易 0.71 选择题 图像分析：化学反应速率、化学平衡 2 易 0.73 常数的计算、化学平衡状态判断 9 选择题 实验探究化学平衡移动影响因素 中 0.69 10 选择题 等效平衡：转化率、平衡浓度大小比 c2 较等 难 0.50 图像分析：温度与烙变、平衡物质的 11 选择题 4 中 0.64 含量、浓度大小比较 12 选择题 4 体积分数与压强的图像分析 中 0.68 转化率与温度图像分析：化学平衡常 13 选择题 0.65 数的计算、能量变化、转化率变化 ·67· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 选择性反应：化学反应速率计算、转 14 选择题 化率计算、选择性计算、平衡状态 0.68 判断 物质转化率与反应物比例的图像分 15 选择题 4 析：化学平衡常数计算、反应能量变 中 0.64 化、反应速率计算等 治金工业试剂应用：反应烙变、反应 16 非选择题 11 自发性，化学反应速率计算、化学平 √ 华 0.68 衡移动及原因辨析 实验探究：化学反应速率测定实验、 17 非选择题11 探究浓度对化学反应速率的影响、探 √ 华 0.69 究浓度对化学平衡移动的影响 化学反应的活化能计算、催化剂对化 18 学反应速率与平衡的影响、化学平衡 非选择题12 √√√√√ 中 0.66 状态判断、化学反应速率计算，化学 转化率，平衡常数的计算 盖斯定律的应用、化学平衡状态判 断、化学转化率曲线判断、原因探究、 19 非选择题 14 √√√ 中 0.63 化学平衡常数计算、电解池电极反应 式书写 盖斯定律的应用、平衡移动因素、化 20 非选择题12 学平衡常数的计算、产率的变化判 √ / 难 0.46 断、探究催化剂的应用 医考答案及解析 一、选择题 NH+()H向逆反应方向移动，加热加快NH 1,C【解析】用高压氧舱治疗CO中毒患者，促使碳氧 的逸出，D项不符合题意。 血红蛋白解离，增加血液中O,分压，A项不符合题 2D【解析】反应物不止一种的可逆反应，增加一种反 意：开启可乐的易拉罐后，易拉罐中压强减小，溶解在 应物的浓度，该反应物的转化率减小，化学平衡正向 可乐中CO,的溶解度降低，从而逸出大量CO,气体， 移动，A项错误：对于反应前后气体系数相等的可逆 会看到易拉罐内立即泛起大量泡沫，B项不符合题 反应来说，增加反应体系的压强，化学平衡不发生移 意：500K更有利于S)2和O:生成S)气体，是由于 动，B项错误：反应物分子只有发生有效碰撞才能发 生成SO,的催化剂在500K活性最大，从而加快反应 生化学反应，不是只要发生碰撞就发生反应，C项错 速率，但并没有使平衡向正向移动，C项符合题意： 误：升高温度，使不是活化分子的分子吸收能量转化 CaO与水反应生成Ca(OH):并放出热量，溶液中 成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百 c(OH)增大，使平衡NH+HO一NH2·H,O 分数，增大了活化分子有效碰撞的次数，从而使化学 ·68 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 反应速率加快，D项正确 错误。 3.D【解析】该反应是气体体积增大的反应，保持温度 7.B【解析】实验甲中起始过氧化氢浓度不同，从曲线 不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，氧化钡 的斜率可以看出a的反应速率最快，说明浓度越大， 的量减小，由方程式可知，反应的平衡常数K 反应速率越快，A项正确：实验乙b条件下，0~ (),),温度不变，化学平衡常数不变，则平衡状态川 40min内，过氧化氢变化的物质的量为(0.16 和平衡状态I的平衡常数相同、氧气的浓度相同、反 0.10)mol=0.06mol,则用其表示的反应速率为 应速率相同，故选D项。 0.0075mol·L.1·min,B项错误：实验乙起始时 4.A【解析】升高温度，、地均增大，但逆反应方向 过氧化氢都是0.16mol,加人了不同浓度的催化剂 为吸热反应，地增加的快些，A项错误；增加 从数据可以看出催化剂的浓度越大，分解速率越快， c(NO),平衡正向移动，相当于加压，平衡正向移动 C项正确：实验甲a条件下，随着反应进行，过氧化氢 的程度大，致使O:转化率也增大，B顶正确：增大 浓度持续减小，反应速率也就持续域小，0~20min内 体系压强，各物质浓度增大，气体颜色加深，化学平衡 过氧化氢分解速常大于0一40min内的分解速率，D 向气体系数减小的方向即正向移动，使体系颜色变 项正确 浅，达到平衡后，(O:的浓度比原平衡的浓度大，气 8.C【解析】由于A是周体，改变A的量对化学平衡 体颜色比原来的深，C项正确：对于可逆反应而言，使 无影响，所以增加反应物A不能提高B的转化率，A 用合适的催化剂，改变了反应途径，降低化学反应活 项措误：可以求出前10minB的平均反应速度为2× 化能，增大了活化分子的百分数，加快了反应速率，D 3mol·L-1 项正确。 10 min =0.60mol·L.1·min1,但是第10mim 5.D【解析】SO和O2充入含有催化剂的密闭容器反 时的瞬时反应速率无法求解，B项错误：该反应是气 应生成三氧化硫：2S02+02一2S0,。10一20s, 体体积不变的反应，反应发生过程中，气体的物质的 S()2的平均反应速率为v(S)2)=2w(O5)=2× 量不随反应进行而变化，但由于该反应为放热反应， 3.5-2.5mol.11·s1=0.2mol·L1·s',A 在绝热容器中，随反应进行温度会升高，导致容器的 10 压强会增大，当容器的压强不发生改变时，说明化学 项错误：该反应也可能在40~50s间开始达到平衡， 反应达到平衡状态，C项正确：速率之比等于化学计 B项错误：50s时，0.的转化率为5一05×100%= 5 量数之比，(B)=2(C).题中B的起始浓度未知，无 90%.C项错误：10~20s的平均反应速率比0~108 法求出平衡时B的浓度及平衡常数，D项错误。 的慢，是因为反应物浓度减小，导致反应速率减小，D 9.D【解析】I中加人NaCI固体，氯离子与银离子反 项正确。 应产生氯化银沉淀，银离子浓度降低，反应Ag(aq) 6.A【解析】由图可知，在1~3min内，H的物质的 +Fe+(aq)一Fe+(aq)+Ag(s)的平衡逆向移动， 量变化了3mol,因此o(H)=6mol-3mal A项正确：Ⅱ中不能用Fe(NO)方溶液代替 2L.×2min Fe(S),)3溶液，否则酸性条件下硝酸根离子会将亚 0.75mol·L1·min1,A项正确：在8~10min内， 铁离子氧化生成铁离子，使铁离子浓度增大，引起干 H。的物质的量都是2mol,此时说明反应已到达平衡 扰，B项正确：根据反应平衡常数的含义可知，该反应 状态，B项错误：8min时为c点，此时H的物质的量 c(Fe) 为2mol,消耗H,的物质的量为8mol一2mol= 平衡常数K=Ag)Fe·C项正确：Ⅱ中向少 6mol,列三段式可得： 量Ag粉中加人0.0100mol·L1Fe(SO,):溶液 CO.(g)+3H:(g)=CH OH(g)+HO(g) (pH一1)，固体完全溶解，反应生成硫酸亚铁，若 开始/nol6 8 0 0 Fe(S))过量，溶液中有未反应的Fe(SO,)a剩余， 转化/mol2 6 2 2 加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反 平衡/mol4 2 2 2 应为可逆反应，D项错误。 平衡时：c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1mol·L1, 10.B【解析】由题干表格信息可知，容器2中所加物 c(CHOH)=1mol·L-l,c(HO)=1mol·L.-1.则 质相当于4 mol SO2和2molO,,若容器2的体积变 K=0.5L·mol2,C项错误：由图示知，c点反应已 为2L,则两容器达到等效平衡，然后再压缩到1L, 达平衡状态，则此时E(H:)一3(CHOH),D项 在此过程中平衡正向移动，故>2mol·【,,A项 ·69· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 正确：若容器2的体积变为2L、容器3的温度变为 导致化学平衡常数减小。根据选项A分析可知：温 T1,则两容器达到等效平衡，此时(S),)+ 度T>T,所以化学平衡常数：K(A)<K(G),D项 (SO)2)=1,但容器2的体积为1L,压缩此容器平 错误。 衡正向移动，SO的转化率减小，容器3温度为T 13.BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降 >T,,上述平衡逆向移动，则SO,的转化率域小，故 低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到 z(SO,)十a(SO)<1,B项错误；由容器1可得，列 平衡，由温度较高时，已达到平衡时的N)转化率可 三段式得： 知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向 2S)(g)+O2(g).2S)(g) 逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的 起始浓度/mo·L1 2 1 0 正反应为放热反应，则△H<0,A项错误：根据上述 转化浓度/mol·L.1 0.5 分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进 平衡浓度/mol·L.- 1 0.5 行，所以延长反应时间能提高N)的转化率，B项正 (SO) 19 该温度下K=S0)c(0X0.5=2.T时， 确：Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O,的 浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向 若S),O.和S0的浓度分别为1.2mol·L、 正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C项错 0.6mol·L和1.2mol·L',则此时Q= 误：设NO起始浓度为amol/L,NO的转化率为 2(S0) 1.22 5 2(S0)(0)1.2X0.6=3<2=K,则反应向 50%,由2N0(g)十O2(g)一2N02(g),则平衡时 NO,O:和NO的浓度分别为0.5amol/1、(5.0× 正向进行，即>，C项正确：若在恒压条件下， 101-0.25a)mol/L、0.5amol/L,则化学平衡常数 容器1和容器2达到等效平衡，故=c2,D项 2(0) (0.5a) 正确。 K- FN0c(0)0.5a)2×(6.0×10+-0.25a> 二、选择题 11.AC【解析】“先拐先平数值大”，T先拐，所以T 5.0X10=2000.D项正确 >T,由T:到T,温度升高，异丁烯的转化率降低， 14.D【解析】根据图示可知，0~30min时间段内，M 即平衡逆向移动，则△H<0,A项错误；其他条件不 的变化量为0.5mol·L.1一0.3mol·11= 变，再充入1molW,使R的转化率提高，而W自身 0.2mol·L1,则(MD=0.2mol·L. 的转化率降低，此时W的百分含量会相应增大，B 30 min 项正确：温度相同时，M点和B点异丁烯的转化率 0.0067mol·L·min',A项错误：相同时间内， 相同，即异丁烯的浓度相同，有(M)=(B),但 X和Y的浓度之比等于两者的平均反应速率之比， 是M点对应的温度T偏高，所以VE(M)>E(B), 因X和Y分别是反应①和反应②的产物，故两者的 C项错误：240~300min时间内，反应均达平衡状 浓度之比智-品一冬为定值，则其浓度为定值时 态，正逆反应速率相等，T和T,两个温度下平均反 保持不变，不能作为平衡的依据，B项错误：根据上 应速率相等，D项正确。 述分析，相同条件下，反应①产生的X比反应②产 12.C【解析】该反应的正反应是气体体积诚小的放热 生的Y多，反应①的反应速率大于反应②的反应速 反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸 率，则反应①的活化能小，活化能越大，反应速率越 热的逆反应方向移动，导致NO的含量增大。根据 慢，C项错误：前30min内M转化为X的转化举为 图示可知：在压强不变时，NO的体积分数：T>T, 所以温度：T,>T,A项错误：在温度不变时，增大 0125×100%=62.5%,反应中M转化为X,Y的 0.2 压强，化学反应速率增大。由于压强：C>B,所以反 比例不变，故如果反应能进行到底，反应结束，有 应速率(C)>(B),B项错误：该反应中CO、NO都 62.5%的M转化为X,D项正确。 是反应物，二者反应转化的物质的量相同，因此若反 15.C【解析】已知T,>T,可知升高温度NO,的平 应体系中NO的体积分数大，则其中的CO的体积 衡转化率升高，则升高温度平衡正向移动，可知正反 分数也大，所以根据图示可知：w(A)>w(E),C项正 应为吸热反应，则该反应的Q>0,A项错误：X、乙两 确：化学平衡常数只与温度有关，在其它条件不变 时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动， 点温度相同，平衡常数KX)=K(Z,Z点(NO) n(Ar) ·70 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 增大，平衡正向移动，但O,的浓度增大，气体的颜 4O.混合气体质量增加1.2g,(HO)= 1.2g 色加深，则X,Z两点气体的颜色：X浅，Z深，B项正 120 g/mol 确：当N0)=1,且nN0,)+n(Ar）=0.2m0l,可 ×4=0.04mol,则该时间段内的平均反应速率 n(Ar) (H2O)= 0.04 mol 知n(NO2)=0.1mol,N)的平衡转化率为50%， 2L×5min 0.004mol·1.1·min7 则转化0.05mol,列三段式得： 2NO(g)→2NO(g)+O(g) (3)若开始反应时，扩大容器体积，平衡正向移动，氢 起始量/mol0.1 气的含量减小，则图中H的变化曲线将下移。 0 (4)设参与反应的H(g)的物质的量分数为x: 转化量/mol0.05 0.05 0.025 MoS(s)+4H(g)+2Na CO-(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) 平衡量/mol0.05 0.05 0.025 开始 1 0 0 则c(NO2)=0.025mol·L.',c(NO)= 变化 0.5x 0.025mol·L.1,c(02)=0.0125mol·L1,故K= 平衡 0.5 x 1-x c(O)(NO) 故=x十0.5x+=0.4,x=0.5.1300K时，图中 c2(N0) 0.5 0.0125mol·L-1×(0.025mol·L-) M点H:0(g)的体积分数为十0.5x0.5×100%- (0.025mol·11)2 40%:若此时往休系中再加入4molH:(g)和4mol 0.0125mol·L',C项正确：恒容容器中，通人格性 HO(g),则平衡不移动，理由是因Q= 气体，参加反应气体的浓度不变，化学反应速常不 变，则平衡不移动，NO:的平衡转化率不变，D项 2(CO)cHO),由于M点时氢气和水蒸气的体积 c(H2) 错误。 分数相同，即浓度相同，加入4molH(g)和4mol 三、非选择题 HO(g)以后，浓度依然相同，有Q=K,因此平衡不 16.(11分) 移动。 (1)吸热(2分)高温(2分) 17.(11分) (2)0.004mol·L1·min'(2分) (1)温度(2分，其他合理答案也给分) (3)下移(1分) (2)溶液由橙色变为黄色(2分)加人NaOH溶液， (4)40%(1分)不(1分)因Q= 使c(H+)减小，平衡右移，c(Cr(O)增大(2分) (CO)(H-O (3)2Mn()+5HC0+6H-2Mm++10C)↑+ (H2) ,由于M点时氢气和水蒸气的体积 8HO(2分)不能(1分)草酸的量太少，不足以使 分数相同，即浓度相同，加入4molH2(g)和4mol KMnO酸性溶液褪色(2分) HO(g)以后，浓度依然相同，有Q=K,因此平衡不 【解析】(1)测定收集一定体积氢气所用的时间，需 移动(2分) 要保证反应温度、锌粒大小等条件都相同。 【解析】由平衡时氢气的体积分数随温度的变化图 (2)在D试管中加入NaOH,使c(H+)减小，平衡右 可知：温度升高，氢气的体积分数变小，平衡正向移 移，(CrO)增大，所以实验现象为溶液由橙色变 动，扩大容器体积，平衡正向移动，氢气的含量减小， 为黄色。 列出三段式分析，再计算水的体积分数，利用浓度商 (3)酸性KMnO,溶液和HCO,溶液反应的离子 和平衡常数的大小，可确定平衡移动的方向。 方程式为2MnO,+5HCO,+6H+一2Mn++ (1)由平衡时氢气的体积分数随温度的变化图可知： 10CO◆十8HO:该实验设计不能达到实验目的 温度升高，氢气的体积分数变小，平衡正向移动，该 原因是草酸的量太少，不足以使酸性KMO,溶液 反应的正反应为吸热反应，又由于该反应正反应方 褪色，所以实验Ⅲ探究浓度对反应速率的影响的设 向熵变增大，故该反应在高温条件下能自发进行。 计不合理。 (2)某温度下，进行上述反应至5min时，MoS(s)+ 18.(12分) 4H:(g)+2Na:CO (s)=Mo (s)2CO(g)+ (1)33.9(2分)D(2分) 4H:O(g)+2NS(s),反应正向进行时，气体质量增 (2)①AC(2分) 加，根据关系式：4HO(g)气体增加2CO(g)+ ②0.222mol·L.1·min1(2分)33.3%(2分) ·71· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 2048D(2分) 169 19.(14分】 (1)-2507kJ·mol1(2分) 【解析】(1)根据图示及反应烙变与活化能的关系可 (2)B(2分) 知.△H=240.1k·mo1-E=+206.2k·mol, (3)①1(2分) 则E=240.1kJ·mol1-206.2kJ·mol1= ②反应1、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动 33.9kJ·mo,故逆反应的活化能为33.9kJ·mol': (1分) 根据坐标图可知，逆反应的活化能很小，所以逆反应很 易发生，A项正确：反应体系存在HO十CO一C),十 ③T(1分)28.6(2分) (或0.57)(2分) H反应，所以恒温恒容时充入一定量CO,可促进产 (4)2CO,+8H+8e-CH,COOH+2H,O 物中的H反应，提高CH的平衡转化率，并适当减少 (2分) H的物质的量，增加C)的物质的量，周节C)和H 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应I得到 的比例，B项正确：由于使用高效催化剂，同时降低正逆 反应2CH(g)+6O2(g)一6CO(g)+6HO(g)的 反应的活化能，所以某可逆反应的正反应使用的催化 △H=-2742kJ·mo1-(-235kJ·mol1)= 剂一定也是逆反应的催化剂，C项正确：若恒温恒容时 -2507kJ·mol-. 充入少量A,原平衡各气体浓度不变，平衡不移动，但 (2)每断裂1molO一()键，同时生成4molO一H 若是在恒温恒压时充人少量A,容器容积扩大，相当于 键，即消耗1mol氧气，生成2mol水，无论反应是否 诚小原平衡体系的压强，平衡正向移动，D项错误。 达到平衡状态，始终存在该等量关系，不能据此说明 (2)①当体系中氢气的百分含量不变时，说明该反应 反应达到平衡，A项错误：刚性绝热容器内温度不再 达到平衡状态，A项正确：反应前后都是气体，容器 变化，说明各物质的浓度均保持不变，反应达到平衡 体积不变，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的 状态，B项正确：反应中各物质均为气体，恒容容器 密度都不变，B项错误：只有反应达到平衡状态时， 中混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反 逆反应速率才不变，C项正确 应是否达到平衡，C项错误n(C,H)=n(CH。),不 ②起始时恒容密闭容器中充入的H:为4mol,CS 能说明各物质的浓度不再改变，不能据此判断反应 为1mol,设A点时转化的CS:为xmol,可列三 是否达到平衡状态，D项错误。 段式： (3)①起始投料n(CH):n(O2)=2:1,反应I中丙 CS (g)+4H:(g)=CH (g)+2H:S(g) 烷和氧气的转化率相等，反应Ⅱ中氧气的转化率大 起始量/mol:1 4 0 0 于丙烷的转化常，则发生反应I和反应Ⅱ时氧气的 转化量/mol:x 2r 转化率大于丙烷的转化率，由图可知，曲线L,表示 平衡量/mol:1一x4一4.x 2a 氧气的转化率，曲线Lg表示丙烷的转化率。 由题图知，A点时CS与HS的物质的量分数相等，则 ②TK时反应达到平衡状态，反应I、Ⅱ均为放热 1一=2，解得=子所以，A点时用H表示的化学 反应，升高温度时反应1、Ⅱ均逆向移动，使丙烷的 转化率降低。 ③由图可知，当温度高于TK时，丙烷和氧气的转 反应速率为21X3min =0.222ml·L1·nmin1:A 化率相等，而起始投料(CH.)n(O2)=2:1,反应 点时CS,的平衡转化率为号×100%≈3.3%：若此时 I中丙烷和氧气的转化率相等，所以温度高于T,K 时只发生反应I,反应Ⅱ不再发生：起始投料 容器内气体总压强为，由相同条件下物质的量之比等 n(CH)=2mol,n(O:)=1mol,a点对应温度下丙 于压强之比可知各物质的平衡分压为p(CS)=号， 13 烷和氧气的转化率相等，均为50%，即n(CHa) 2mol×0.5=1mol.n(0)=1mol×0.5=0.5mol, H)-瓷p(CH)=台p(HS)=卷则K 反应为2CH(g)+O2(g)一2CH(g)+ 2H-O(g).(C Ha)=n(H:O)=(C H)= 扩(HS)p(CH,) 169 p(CS )p(H.) 器×常 2048p 1mol,混合气体的总量为3.5mol,p(O:) 9kPa,pHO)=p(CH)=p(CH,)=点× ·72 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 100 kPa.(HO)P(C H.) p(C H;) 2 浓度，相当于加压，平衡正向移动，CH的平衡转化 率增大，C项正确：反应达到平衡后，再充人一定量 02= 号×（号 He,参与反应的物质浓度不变，平衡不移动，CH,的 7,标准平衡常数K 平衡转化率不变，D项错误。 ②在200℃下，向容积为5L.的恒容密闭反应器中 加人催化剂，并充入6.0 kPa CH,4.8kPaO,和一 定量He使反应充分进行，从图中看出，起始总压强 (4)由图可知，CO,在阴极得到电子生成 为12kPa,平衡时总压强为9.2kPa,则He的压强 CH COOH,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电 为12kPa一6.0kPa一4.8kPa=1.2kPa,设参加反 极方程式为2CO2+8H++8e一CH,C0OH 应的CH,的压强为xkPa,则可建立如下三段式： +2H0 20.(12分) CH,(g)+0,(g一CH,oHg) (1)十115.4(2分) 起始/kPa 6 4.8 0 (2)①C(2分) 转化/kPa 0.5.x ②702（或99）(2分) 平衡/kPa 6-x4.8-0.5 ③变小(2分) 则6一x十4.8-0.5x十x十1.2=9.2，x=5.6,该反 (3)①吹出体系中的O,(2分) 应温度下，方法I的标准压力平衡常数K· ②若温度过低，反应速率降低：若温度过高，反应物 5.6 在催化剂表面的吸附量减少成为主因，反应速率降 100 =70√2或99. 2 低(2分) 洁×品 【解折】1D①CH,(g)+0,(g)一CH,OHg) ③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他 条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是反 △H,=-126.4kJ·mol,②CH,(g)+HO(g) 应为放热反应，绝热容器中温度升高，不利于主反应 =CHOH(g)+H2(g)△H,③H(g)+ 正向进行，甲醇的产率变小。 20(®)—H,o0）4H=-285,8J·m (3)①已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过 ④H,O(1)HO(g)△H=+44k·mol1,利 程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解 用盖斯定律，将反应①一③一④，得反应②为 吸附不会导致体系温度的变化：通人CH,发生反应 CH(g)+H(O(g)一CHOH(g)+H:(g)△H: 前，要往反应器中通入O,其目的是活化催化剂，但 =△H,-△H2-△H=+115.4kJ·mol1 O,被吸附在催化剂表面：活化催化剂后持续通人 (2)①根据反应CH,(g)+0,(g)一CH,0H(g) He一段时间的目的是吹去体系中的O,。 ②从反应速率的角度，通人CH,后反应温度维持在 △H,=一126.4kJ·mol知，升高温度，平衡逆向 200℃的原因是若温度过低，反应速率降低：若温度 移动，CH,的平衡转化率诚小，A项错误：初始总压 过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因， 强不变，提高CH,的分压，平衡正向移动，但CH 反应速率降低。 的转化率减小，B项错误：投料比不变，增大反应物 ·73