(11)化学反应与能量变化-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ 档次系数 选择题 甲烷的燃烧热、清洁能源、可再生能 易 0.89 源、燃料电池电极反应 2 热化学方程式的书写、燃烧热的判断 选择题 2 易 0.90 与计算、中和热的判断与计算 3 选择题 2 化学反应中的能量变化 易 0.76 化学反应中的能量变化、中和热测 选择题 定，化学能与电能 % 0.70 化学键与能量变化、燃烧热的判断与 选择题 易 0.80 计算 氢气燃烧烙的反应历程，热化学方程 6 选择题 式正误判断、能量变化、反应历程的 易 0.71 评价 能量的守恒与转化、化学反应中的能 选择题 2 易 0.80 量变化、化学能与热能 选择题 2 热化学方程式的书写 易 0.80 合成氨的反应历程：反应吸热或放热 选择题 2 的判断、决步反应、反应速率判断、活 易 0.76 化能判断 10 选择题 2 盖斯定律、反应热的判断 易 0.80 11 选择题 化学键与能量变化 中 0.70 电化学合成尿素的历程，催化剂的判 断、反应历程中化学键的变化、电极 12 选择题 中 总反应式的正误判断，反应历程碳元 0.61 素化学价变化等 ·61· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 化学反应中的能量变化，燃烧热的判 13 选择题 断与计算 中 0.70 化学反应中的能量变化、热化学方程 14 选择题 0.70 式的书写 15 选择题 4 化学反应中的能量变化 √ 难 0.50 中和热实验测定，仪器的处理，温度 差的计算、中和热焙变的计算，中和 16 非选择题 10 易 0.71 热热化学方程式书写，酸碱量和酸碱 强弱对中和热测定彩响 盖斯定律的应用、催化剂对反应历程 17 非选择题12 催化的作用探析、电极反应式书写、 √√√√√ 中 0.56 转化率变化的原因探析 燃料电池与燃料热化学方程式判断、 电极反应式的书写、热化学方程式书 18 非选择题12 写，图像分析反应历程及其过程中物 /√√√√√中0,62 质的作用、化学键变化等，化学平衡 移动判断 放热反应的判断、化学键与能量变 19 非选择题 12 难 0.60 化、热化学方程式的书写 盖斯定律的应用、计算反应格变，热 化学方程式书写，燃料电池电极判 20 非选择题 14 断、电极反应式书写、离子交换膜判 中 0.54 断、电解池电极反应式书写、有关 计算 医考答案及解析 一、选择题 放出92.2k能量，由于该反应为可逆反应，所以 1,D【解析】天然气，石油和煤共同属于不可再生能 0.5molN(g)和1.5molH(g)充分反应后放出的 源，甲烷气体也是沼气的主要成分，可以再生，属于可 热量小于46.1kJ,A项错误：甲烷的燃烧热是指 再生能源，A项正确：甲烷燃烧时放热多，且燃烧生成 1mo甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放 CO,和HO,属于清洁能源，因此甲烷是优质的气体 出890.3kJ能量，热化学方程式：CH,(g)+2O2(g) 燃料，B项正确：甲烷燃料电池中，可燃性气体甲烷在 —CO2(g)+2HO1)△H=-890.3k·mol, 负极上失去电子，发生氧化反应，C项正确：甲烷的燃 B项错误：H+(aq)+(OH(aq)—H:O(1)△H= 烧热为890.3kJ·mol是指1 mol CH,气体完全燃 一57,3kJ·mo表示生成1mol液态水时的中和 烧生成CO:气体和液态水释放890,3kJ热量，D项 热.HSO,(aq)+Ba(OH)2(aq)—BaSO,(s)+ 错误。 2HO(1)反应生成2mol液态水的同时Ba2+和SO 2.D【解析】1molN(g)和3molH:(g)完全反应可 反应生成BSO,沉淀也会放出热量，即放出的热量 ·62· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 值大于2×57.3k,C项错误：2gH:物质的量为 B项正确：由A项分析知：2HO(1)一2H:(g)+ 1mol,即1molH:在氧气中完全燃烧生成液态水放 O2(g)△H=+571.6k·mo-1,结合过程I热化 出热量为285.8kJ,热化学方程式：2H(g)+O2(g) -2H,O(1)△H=-571.6kJ·mol,D项正确。 学方程式：Fe0,(s)一3Fc0(s)+之0，(g)△H 3.B【解析】根据图示可知，反应H(g)十0，(g) 十156.6kJ·mol,由盖斯定律知，过程Ⅱ热化学方 程式为3FeO(s)+HO(I)一H2(g)+FeO,(s) 一HO(g)为放热反应△H<0,根据△H=反应物 △H=十129.2kJ·mo,C项正确：由题意“以太阳 键能总和一生成物键能总和，该反应的△H=2Q+ 能为热源分解FO.”知，该过程能量转化形式是太 Q一4Q<0,即2Q,十Q2<4Q,故选B项. 阳能→热能化学能，D项错误。 4,D【解析】金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量 7.C 【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，说 损失，A项不符合题意：在铁制品上镀铜时应用铜片 明反应过程中有热量放出，A项正确：氧化铝覆盖在 作阳极（与直流电源的正极相连）、待镀铁制品作阴极 铝的表面，由图示可知，0~50$，压强未增大，无气体 (与直流电源的负极相连)，B项不符合题意：氯化铵 产生，则发生稀盐酸与A山O的反应，B项正确：50s 与氢氧化钡品体均匀混合时发生的反应为吸热反应， 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为AC1,HC1,C项措 反应物的烙小于生成物的格，△H>0,C项不符合题 误：100~140s,温度不再上升，说明反应结束，后续 意：测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时 压强诚小是因为冷却温度降低，D项正确。 间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项符合 8.D【解析】12g碳即1molC(s)与水蒸气完全反应 题意。 生成水煤气时，吸收了2×65.8kJ=131.6kJ热量， 5.C【解析】反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是 热化学方程式为C(s)+H,O(g)(O(g)+H,(g) 放热反应，反应热△H<0,等量的甲烷完全燃烧生成 △H=+(65.8×2)kJ/mol=+131.6kJ/mol,故选 液态水比生成气态水放出的热量多，因△H为负值， D项。 放出的热量越多，△H越小，因此a<b,甲烷的燃烧热 9.A【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学 要生成液态水，所以甲烷的燃烧热为ak」·mol1,A 反应的决速步骤取决于最慢的反应，所以合成氨反应 项错误：已知：①CH:(g)+2O:(g)一CO(g)+ 的决速步骤取决于活化能最大的反应，由图可知，决 2HO(I)△H,=akJ·mol',②CH(g)+2O(g) C)2(g)+2HO(g)△H:=bkJ·mol,根据 速步骤的反应方程式为N十受H:一N十 盖斯定律之（①-②）可得：H,0(g)一H:0D 3H鬟，A项正确：由图可知，该历程中最大能垒的反应 为号N+号H一N。+3He,活化能为E= △H=之(u一)W·mo,B项错误：根据反应@ 62kJ·mol,B项错误：合成氨工业中采用循环操 CH,(g)+2O(g)一CO2(g)+2H,O(g)△H4= 作，主要目的是增大反应物的转化率，C项错误：该反 bkJ·mol1,△H2=413kJ·mal1×4+ 应为放热反应，反应中要选择催化剂的活性温度为反 2.xkJ·mol-1-(798kJ·mol厂1×2+463kJ·mol1 应温度，增大反应速率，提高单位时间内氨气的产率， ×4)=b·mol,整理可得：x=1796+b.C项正 D项错误。 2 10,A【解析】根据图示可知：①2Na(g)十2C1(g) 确：当有4Nx个C一H键断裂时，反应消耗了1mol -2NaCl(s)AH,:22Na (g)+2CI (g)- 甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为 2NaCI(g)△Hs:③2NaCl(g)-2NaCI(s)△H,, 1akJ,按照反应②进行生成气态水放出的热量为 根据盖斯定律，将②十③，整理可得：2Na+(g)十 bkJ,D项错误 2C1(g)一2NaC1(g),所以△H。=△H十△H:,A 6.D【解析】根据已知氢气的摩尔燃烧焙为 项正确：生成氯化纳的反应为放热反应，培变小于 285.5k·mol1,得出：H,(g)+20(g)一 0,固态变为气态为吸热反应，焰变大于0，△H< H20(1)△H=一285.8kJ·mol,再根据图示知， △H2,B项错误：断裂化学键需吸收能量，所以△H 该过程总反应为2H:O(I)2H:(g)+O(g),其始 >0,C项错误：物质的能量越低，物质的稳定性就越 变为△H=(-285.8kJ·mol1)×(-2) 强。物质由气态变为固态时会释放能量，说明固体 十571.6kJ·mol,A项正确：铁氧化合物循环分解 时能量低，更稳定，故相同条件下NaCl(g)不如 水制H:以太阳能为热源，以Fe()和水为原料，氢 NaC(s)更稳定，D项错误， 气和氧气分步生成，具有成本低、产物易分离等优点， ·63 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 二、选择题 Ⅲ决速步骤的活化能39.7kJ/ol小，该主反应按照路 11.D【解析】CH:=CH:(g)十HO(g)= 径进行，D项正确。 CH CH2OH(g)的焙变△H=反应物总键能一生成 三、非选择题 物.总键能，结合图表提供的化学键的键能，则△H 16.(10分) akJ·mol1+4×413kJ·mol1+2× (1)隔热保温、防止热量散失(1分) 463kJ·mol1-(5×413kJ·mol1+ (2)反应的最高温度(1分)一56.85kJ·mo1(2 348kJ·molI+351kJ·mol1+463kJ·mo1) 分)HCI(aq)+NaOH(aq)一-NaCI(ag)+H,O(I) =一34kJ·mol,则a=615kJ·mol1,故1mol △H=-56.85kJ·mol1(1分) 乙烯具有的键能为615kJ·mol1+4× (3)否，实验中N()H溶液过量，即使有少量残留， 13kJ·mol1=2267kJ·mo1,故选D项。 加入的NaOH溶液也能保证盐酸完全反应(2分) 12,BC【解析】MB在反应前后没有发生变化，是该 (4)不相等(1分)相等(1分)不相等(1分) 反应过程的催化剂，A项正确：反应②的产物 【解析】(1)塑料瓶外的泡沫板起到隔热保温，防止 CO)H中碳元素的化合价为十3，B项错误：该过 热量散失的作用。 程中有N2、C()2参与反应，所以既有极性键的断裂， (2)终止温度指的是反应的最高温度，根据表格中数 也有非极性键的断裂，C项错误：由图可知，该过程 据，取其平均值即可得出平均温度差△= 的总反应式为CO)+Ng+6e+6H NH CONH+HO,D项正确. 3.4十3.5十3.3℃=3.4℃，根据实验数据计算该中 13.CD【解析】H:NNH中含有N一V非极性键和 和反应生成1mol液态水时的△H= N一H极性键，A项正确；由反应历程可知，有 _4.18X100X10-×3.4kJ·mol1≈ N一H,N一O键断裂，还有N一N键的生成，B项正 0.025 确：由反应历程可知，催化中心铁元素铁原子周围的 一56.85k·mol,该反应的热化学方程式为 共价键发生改变，故其化合价在反应过程中有变化， HCK(ag)+NaOH(ag)-NaCl(ag)+HO(1)AH C项错误：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成 =-56.85kJ·mol1. 指定的稳定的物质（水为液态水）时放出的热量，故 (3)考虑注射器针筒中会有少量N(OH溶液残留， 肼燃烧热的热化学方程式为N:H(1)+O,(g) 由于实验中Na(OH溶液过量，即使有少量残留，加 N(g)+2H,O(1)△H=-642kJ·mol广，D项 入的NaOH溶液也能保证盐酸完全反应 错误。 (4)用60mL0.50mol·L盐酸与60m 14,AD【解析】由图可知过渡态TS2是反应过程中能 0.55mol·L1Na0H溶液进行反应，盐酸的用量 量最高的结构状态，A项正确：由图可知P,TS2为 多，反应所放出的热量会增大，但所求中和热的△H 两步反应中的活化能较大的反应，为慢反应，即为化 不会变，由于中和热是指在稀的强酸和稀的强碱溶 合物M生成化合物N的决速步骤，B项错误：图示 液中反应生成1mol水所释放的热量，通过计算，生 为一个C)分子反应过程，能量变化为一0.5©V, 成1mol水的反应热是不变的：由于醋酸是弱酸，电 所以1 mol CO,反应能量变化为-0.5eV×1.6× 离需要吸热，若用50mL0.50mol·L1醋酸与 10-9J/eV×6.02×10=-48160J=-48.16kJ, 60ml.0.55mol·L.1NaOH溶液进行反应，所放 所以该过程的热化学方程式为M(s)十(C),(g)— 出的热量要减少。 N(s)△H=一48.16kJ/mol,C项错误：化合物M 17.(12分) 为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M和N的 (1)+43.2(2分) 结构可知，当N中铁氧键断裂，连接氢原子才能生 (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 成M,说明化合物M催化CO,氢化生成甲酸的过 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 程一定有铁氧键的生成和断裂，D项正确。 反应方向进行，反应2向逆反应方向进行，且相同时 15,B【解析】由图像可知，反应物总能量大于生成物总 间内反应1消耗CO:的量大于反应2逆向生成CO 能量，该反应为放热反应，A项正确：由图可知，路径 的量(4分) 中的最大能垒（活化能）为37.8kJ/mol一 (3)C0+4e-+4H+-HCH0+H:O(2分) (一L.9)kJ/mol=39.7kJ/mol,B项错误：反应过程中 (4)相对于单金属Bi催化剂，Bn合金催化剂能够 P的成键数目由5变4，所以反应过程中P1的成键数 促进CO:的吸附，增强对*OCH)中间体的吸附(2 目发生了改变，C项正确：活化能越小，反成越容易进 分)相对于单金属In催化剂，Biln合金催化剂能 行，由于路径I决速步骤的活化能为31.4kJ/mol,比Ⅱ、 够降低*(OCHO脱附形成*HC(OH的活化能 ·64 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· (2分) +247.3kJ/mol,则CO与H,O(g)反应可制得H, 【解析】(1)根据燃烧热写出热化学方程式：1， 同时产生一种温室效应气体即C),该反应为 HCHO(g)+0:(g)-CO2 (g)+H:O(1)H= C()(g)+HO(g)CO(g)+H(g),反应①-② -570.8N/mol.i,H,(g)+0,(g)-—H,0D 得目标反应，根据盖斯定律可知，△H=△H一△H =(+206.2kJ/mol)-(+247.3kJ/mol)= △H2=-285.8kJ/mol,m.HO(g)一HO(1) 一41.1kJ/mol,故其热化学方程式为CO(g)+ △H=一44kJ/mol,根据盖斯定律，i×2一i一前 H(O(g)—H,(g)+CO2(g)△H 得反应：CO)(g)+2H(g)一HCHO(g)+HO(g) -41.1 kJ/mol. △H=(-285.8×2+570.8+44)kJ/mol (4)反应步骤中活化能越大，反应速率越慢，最慢的 十43.2kJ/mol. 一步为决速步骤，由题干反应历程图中可知，碳氧键 (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 的形成过程的活化能最大，为决速步骤，故选c项。 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 (5)由题干图示信息可知，加入OH*后该步骤的活 反应方向进行，反应2向逆反应方向进行，且相同时 化能大大减小，能加快反应速率，即O%起到的作 间内反应1消耗CO的量大于反应2逆向生成CO) 用是作催化剂，加快反应速率，降低反应活化能。 的量，故0.1MPa时，CO:的转化率在600℃之后 (6)升高温度反应速率加快，该反应正反应是一个吸 随温度升高而增大。 热反应，则升高温度平衡正向移动，H2的平衡产率 (3)以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原C() 增大，A项符合题意：加入催化剂反应速率加快，但 制备HCH),CO2在阴极上得电子被还原成 平衡不移动，H:的平衡产率不变，B项不符合题意： HCHO,阴极的电极反应式为CO:+4e十4H一 增大HO(g)浓度反应速率增大，增大反应物浓度， HCHO+H:O. 平衡正向移动，H的平衡产率增大，C项符合题意： (4)根据图像，采用Biln合金催化剂优于单金属Bi 增大压强即缩小体积，反应物、生成物浓度增大，反 催化剂的原因：相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金 应速率加快，该反应正反应是一个气体体积增大的 催化剂能够促进CO,的吸附，增强对OCHO中间 方向，故增大压强平衡逆向移动，H:的平衡产率减 体的吸附：Bin合金催化剂优于单金属In催化剂的 原因：相对于单金属1n催化剂，Biln合金催化剂能 小，D项不符合题意。 19.(12分)】 够降低*()CHO脱附形成HC)()H的活化能。 18.(12分) I.(1)2CO(g)+4H (g)-CH (CH,(g)+HO(g) (1)H2一2e+()3-=H20(2分) C0-2e°+ △H=-204.7kJ·mo1(3分)》 (0-—C0:(2分) Ⅱ.(2)放热(3分) (2)C0.C02(1分) (3)157kJ·mo1(3分) (3)CO(g)+H:O(g)-H:(g)+CO:(g) △H Ⅲ.(4)CaS(s)+20,(g)(CaSO(8)△H= 一41.1k/mol(2分) -953.8kJ·mo1-1(3分) (4)c(2分) 【解析】I.(1)(1)CO(g)+2H(g)一CH(OH(g) (5)作催化剂（或加快反应速率或降低反应活化能） △H=-90.1kJ·mol1,(v)2CHOH(g) (1分) CH OCH(g)十HO(g)△H,=-24.5kJ·mol根 (6)AC(2分) 据盖斯定律(1)×2+(v),由H:和C0直接制备二甲 【解析】(1)由题干信息可知，CH在电池中除电极 醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2O(g)十 反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于 4H:(g)--CH,OCH,(g)+H:O(g)AH= 电极反应速率，则负极参与反应的燃料物质还有CO -90.1kJ·mol1×2+(-24.5kJ·mol)= 和H2,故负极反应式为CH,一8e十4O一CO -204.7kJ·mo1. +2HO、H2-2e+O-H20,C0-2e+O Ⅱ.(2)NH,(g)与O(g)的总能量大于N与HO(g -C02。 的总能量，NH,(g)与O(g)的反应是放热反应 (2)由(1)分析可知，可循环使用的含碳物质有 (3)N一H键，O一O键键能分别为391kJ·mol CO.CO. 497kJ·moll,断裂1molN-N键、4molN一H (3)已知反应①：CH(g)十HO(g)一C(0(g)+ 键、1molO一(0键吸收的总能量为2752k 3H(g)△H:=十206.2kJ/mol.反应②：CH.(g) 534kJ=2218kJ.则N一N键的键能为(2218一391 +C0(g)-2CO(g)+2H,(g)△H■ ×4-497)kJ·mol=157kJ·mol'。 ·65 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 I.(4)CaSO,(s)+4H (g)=CaS(s)+4H:O(g) (2)由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量 △H1=-13.4kJ·mol1(反应1)以H为燃料 高134kJ,故总反应的热化学方程式为2NH(g)十 气，每消耗1molH,放出241.8kJ的热量，得（反 CO (g)=CO(NH:):(s)+H2O(I)AH= 应2)2H(g)+O,(g)一2HO(g)△H= -134kJ·mol1。 一483.6kJ·mol1:根据盖斯定律：（反应2）×2 (3)P电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 (反应1)得CaS(s)+2O(g)CaSO,(s)△H= CHOH-12e+3HO—2CO,↑+12H+,负极 -953.8kJ·mol1. 区生成的H将迁移到正极区参与反应，所以离子 20.(14分) 交换膜X为质子交换膜：石墨电极为正极，发生还 (1)-90kJ·mol1(2分) 原反应，电极反应为4NO方+12e+16H—4NO (2)2NH (g)+CO (g)CO(NH2):(s)+H:O(D) +8HO,4NO+30+2H2O-4HNO △H=-134kJ·mol1(2分) (4)①该装置为电解池，Pt为阳极，Cu为阴极。铜电 (3)质子(1分)C:HOH-12e+3H:O 极上为二氧化碳得电子被还原，制备甲酸的电极反 2C0↑十12H*(2分)4N0+12e-十16H+一 应式为C()+2e+2HHC(OOH。 4N0+8H,0、4N0+3O,+2H2O4HNO3(3分) ②铜电极上只生成5.6gC)时，电极反应为CO2+ (4)①CO2+2e+2H*—HCO)H(2分) 2e+2HC0+H2O,即生成0.2molC0的同 ②3.6(2分) 时生成0.2molH,O,因此铜极区溶液质量增 【解析】(1)△H2=△H一△H=(一49-41)kJ·mol 重3.6g =-90k·mol。 ·66·高三一轮复习单元检测卷/化学 其地数据如下表所示，下列说法E喻的是 化学镜 C-0 0-0 C-H H (十一)化学反应与能量变化 健佳/· 4 (考试1时间00分神，离分100分) A.之a,且甲烧的燃绕热为6k+ BHOg)—H,OI)△H-(g-kJ·mo 可能用到的相对原子塘，H!C12《)16 一，法择盟：本丽共0小蓝，每小赠2分，共20分。每小置只有一个选项符合题日要求。 上表中r=76+0 2 L.甲烷广泛存在干天然气，部气和草矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和作多化工 D考有4N,个C一H健断裂时，反应较出的热量为6 品的康要原料。下列有关叙述精误的是 瓦.已加氨气的空尔燃烧格为.8k)·m0,以发阳能为热源分解F(人，经热化学铁氧化合物蜀 A.天答气属于不可再生能源，甲院属下可再生能源 环分解本昌H的历程如图民不。下列说法错误的是 品甲镜是优疑的气体燃料，主碳由于甲烧是堡烧时齿热多的请能擦 C,甲境在题料电德的负极上失去电予发生氧化反应 过程I:e,0i一303+安0aH=十1i6.6·ma )甲烷的燃烧构为50,3k)·m'是指1lH.气体完全燃烧生成C0气体和水整气释放 述程且一 0.3k灯鸡塘 A.孩过2总反流为H(一H(g十((3H-十.日J·m 2,下列有美热化学方醒式的搭可相叙述正确的是 山铁氧化合物循环分解水制日：具有成本纸，产物易分离等优点 A.Ng)十aH(g一NH(g)△H=一03.多kJ·m,膳在一定条件下向密用存普中克人 C,过程■化学方程式为3F〔十H4一H(g)十F,0,( 0,5malN:(》和1,3m.H)充分反应后较出4线1k的热量 4H=+129.2k1+mo 队印烷的增绕路△H一一8.1kJ·mo,圆甲烷增烧的鸩化学方程式可表示为CH,(g十 山度过性能量转化形式是太用能·化学使+热能 20(g()(x)+2H,(Ng)1H=-8g0.3kJ·=g 7.已如在空气中合生或一层致幽的氧化限(ALO),该氧化膜可与弱控根发生反位：A1,0十6C四 ,巴知：Ha+(H(a购一一Hx)△时=一7.3·m,则H线A(胸)+h(H( 一2AL十1H:O,实验小阳将未打曹的船片餐稀盐酸放人密闭容零中，用传盛零保究反克过 0(s)十Hs=2×(-7.a)k灯·w1 程中面度和压强的变化，结果图所示。下列说法精误的是 D,2:H:在氧气中完全燃烧生成藏态本效出热量为25,8k,其热化学方程式可表示为2比：g) 压痛1A +《gzH0△=1.4k·ml 3.已如儿：(g十D(e)一HOKg,如图质希是1mmH增绕的反点过程 e 中能量变化的不意测。氧气在氧气中塔烧，骏坏1mH一H管吸收Qk 的能量，鼓环10一蛙吸收)的佳量，形成1日一)健释救 4月 Qk灯的维量，下乳美暴式王确的是 lg-10/21 时 A.2Q+2-4Q 且2Q+Q≤4Q A.反院甘程中有鹅量放出 且，0一50s,发生释盐整与A(的反高 H-Dyn C.Q+Q-Q D2Q+Q>1Q C,50时，溶液中溶威为AC D100一10，压强候小是四为租度降低 4,图示与对应的叙述朝符的是 凤型程 8,焦炭可用下制取水煤气，测得碳与水熏气完全反应生成水煤气时，吸枚了58k热量，对 该反成的热化学方程式书可正确的是 A.(w)+H,KlC'O(x》+H(x)3H=+131,6k·l 且.C()+H(g(Ig)十H:4)△H=+.8kJ·m 反统 4 C)+H,(K1)(Cn+H(g1aH=-13L,6k材·ml DC(-]十日4ig)一(1(g》+H(g13Hw十131,6÷m 生售 ,在2然K,01kP下，合成氨反成的德量变化图如图所示（图中“吸”表示在很化斜表面的吸闲）， 下说达中正确的是 横中有应 的反皮热 在我制凸上教铜 氧完管与氨氧化圆品博 测定释与稀成精 的匀程合时的能量变化 的反位连率 5.设N,为阿伏加德罗毫数的值，已知反应。 ①CH,#〉+23(g—C3(g)+2H-I)△H,=akJ·d CH(g》+C0(g一)(e)十2H(Ng》△H:=bkJ·o 发与月 化苹引人前顺}第1页《共面) 衡水金参·究本题·商器一蛇复习单无检测春十 化竿（人教丽》第？页共■页] 由有专服 A,图中说速多强的反克方程式为宁N。+受H:。一N,十3 依~样合成稀”以其中的F尼合物为程化中，可将NH:州与NH,转化为(H,NNH,其反 定历程如情所尔： 山.该历图中量大能经（活化建）E一95k·ml C,合成氢工化中果用屠环操作，主要日的是增大化学反域速率 D.该反应为战热反应，所以反皮中祖度越低越好 10,2mlN和1mlCL反应，其能层关嘉如图所乐，下判说法正确的是 a 已知：群HNNH,》的愿绕热为42k·m 4 下列说法错误的是 u A,HXNH:中含有非板性健和服性键 戊反应清及N一H,N一)证断蓉和N一N健生成 C,但化中心铁元素的化合价在反应过程中没有变化 →2 D燃烧格的格北学方程式为N,H()+《0(g一N(g+2H(Og)△H=一2k幻·日 A.H=△月.+4日 14.我国科学家研究化合物M(s》戴化C氢化生成甲酸的机理，由化合物M()生成化合物N(s} 且，3H:>△H 的机理和相对能候由线如图所本： .sl.<0 相时超量W 图同条情下N(比、1(，)更位定 二，选播最：本题共5小丽，每小丽4分，共20分。每小有一个或两个选项杆合■日要求，全邵选 T51 对得4分，选时但不全的得2分，有选错的得0分， 1L,工坐上，在一定第件下用乙桶本化法M备乙醇，其為化学方程式为CH一H(g》十H:O(g 一C日COHg)△H=一3HkJ·,已知儿种化学键的键德知下表所承.则1l的 CH一CH具有的避统为 限店程 化学世 H-CC H-0 C-0 C-c 已如.①1eV=1.6×10J,T81.T32均为过覆态 佳/·+， 中7。结计3格 图示为一个，分子反皮过程 A.615kU÷ul 且3i3k·mol 下列说法正桶的是 C,3227 kJ mol 2267kJ·mW ,过度志T受是风应道程t佳量最离的结烤状志 12.内京每危大学字重飞用队发明了在常和常压条件下，暑过电化学反应将风和C转化为尿素的绿色 B过程T5阅·N为化合物M生成化合物V的决速步屏 尿素合成方法，反定途径如阁所示（属中1且为二雄金属罪化物，M为b,,,等过度金属： ,流过根的热亿学方程式为M()+C)(#1一N】3H×10k灯/ D化合物M能化CO氧化生厦甲酸的过程一定有下©)相的生发和斯裂 15.科群工作者通过计真机假？和数学计算，设计南三条在含一D结构的化合物中桶入0的反 00,W C00阳+N “C0+% 院路径，北相对雀量要北如图所承。下列说达幅误的是 2HE) *NCON 下列说达请误的是 A.M:4是该反皮过程的倒化刻 B,反院的产物·C)日中装元素的化合价为十4 C.淡过程中只有极牡镜的断裂 B核过陛的总夏定式为，十N:+6+6H一N,CUNH,+H4) 代表-n形为1-过置壶4一中间产者 反鸡Y 化学人酸版】排1到[先8页1 衡冰金表·先章蛋·高言轮复习单无检测者十■ 化举引人粒原引第4面《共页) 山东专服 A.该反皮为黄热反白 (2)将划(C,)(引)一1+4的乳合气体充人某湘同容器中，同时发生反应1和反克2 品溶径■中伯最大能是（活化使）为7，兰kJ/m 反成1：0g)+HgC0Kg十H0g)△Hm十412kU，m C,反应过程中P1的成健数用发生了文变 反R2,C)(g)+3H(g)CH0川(g)+H.Hg)△H:<0 )路径1为主反使 在不同西度，辰强下，满相相同时间内C(的转化率：国1断示，0，上P时，的转化率在 许置 性名 风之后陵但度开高而增大的生要原因是 1 票对M 三、非这择驱：志题共5小题，共的分。 16,《10分)射图所尔量某实验小相改进的中和反原的反度热测定实袋装置。先： 在量料瓶中闻人0mL..30mol·L'盐限，然后适过让射器注入50ml 0,5m,LNOH溶液，通过测定反应过程中断枚出的热量可计算度再要 点线。 (3)我国科学家开发植化剂，以情性材料为用极，在酸性条作下电解还原C)料备HH,其阴 问答下列间题： 《1山量料甄等的泡沫板的作用是 极的电度反度式为 (2)演实验小准判得的实盈数贴如下表所示： (4)我国学者择究了合金留化剂电化学还原C,生产HH的植化性能及机理，并通过 T计算曜化闲表围该还原过程的物威的相时雀量，如图多所尿《带”·”表示物盾处于吸粥 实的 显的温度六，℃ 裤止国度气 度是 态1。试从图2分析，采用合金儒化闲优于单金属山隆化剂的原因： 次 医酸)州溶徒平均整 6-6/ Bn合会能化剂优于单金网n能化料的因： 11 734 34 44 2 1.2 25 1.2 21.0 .1 3.1 表中记录的第止里度是指 :根据实轮数据计算该中和反应生成】ml被吉 水时的△H (保醒周位小数，五似认为禁险和NDH溶液的蜜度都是1g·m",生 成的溶液的比热客x=4,1」·期·，可由该反应的热化学方程式： 18,(12分H,日OH是重要的含联燃料，将H,投计成零碳推数的燃料电德，第理如丽所示。 (3)有同学考虑注射督针简中会有NaOH溶液残靠《不罐过Q,5mL,》,认为上1述实验会导致所测 H,在电泡中晚电世反应外还发生如下重整反应，其反应违平远大干电极反应迷事， 得的反皮热偏大，请判斯流观点是否正确并说明理由 ①H十HKg)—(1Hg)+3Hg》△H=十20,2/md (4)如暴用0ml,0ml·L垫酸与0ml.0,55m。·L十NaUH溶渣进行反减，与上述实 g1H(g)+C0g)一0Hg)+2He)A且-+27.3Vmd 验相比，所度出的热量 填“假等"成”不相等”，下同}，所求A日 若用 1)负极反短式为C1H,一8g十y十2日) 5动m00m以·1醋酸与0ml,0.55md·11NH溶流遂行反应，与上述实验相比.用 较出的悠量 (2)可循环使用的含碳物质有 (可化学式)。 17,12分)我W科学家利用FN红紫素能化制实现（还息制备C(0,利用见光加化还 (80与日g)反应可麟得l,同时产生一种围室效应气体 C(,将头转化为增值化学原料COH,HCH0.CH(OH等3.这被认为是一种持续的 其热化学方程式为 (,责尊化有效途径。 (4)甲醇制氢的反应历程如图所示“：”表示谈物种髮用在限体罐化剂表面)，决定该过程总反☑ 《1已知几种物威的燃烧鸩(H)如下表所示： 速率的少露是 〔销选项字， 气腹氢福的斯塑 HCHECe> HL.(c h氧氧量的断园 飞黄氧健的形成 送烧售△/k灯·m+) 已如，H0x)一H0)△==44k·mml: COg)十21H(g一HCHg+Oe)△H= kJ·ml 化学引人箱服}第：页（共有） 衡水金参·究幸题·商一蛇复习单无检测去十 化竿（人教丽》第6页共■页] 由有专版 (5)在上述甲静制氧的反皮历程中，果《H·参与CH,H·一·CH,)龙覆，期该步骤的厅程 0,(目分》实现碳达蜂”，“需中和”日标，可将山倒化如氧制甲醇。该反应体系中神及以下两个 如图所示.(H,起到的作用是 主装反应： 164d 反位IC0g)十3L(gCHO日g)+H0g)sH==4GkJ·ml 反度Ⅱ：0(g)十H(g>:CO(g)+HXg)△H=+41k·mm广 (1)反应(0Xg》+2H:(g1日OHg的反克株4H= )工业上，用相NH制备限素，总反应分两个慕元反成，反应历程与图对能量关系如国 所示 0* 度晓历程 (6)美于甲柳制复反虎CH()日(g》+H(Hg)+,(H)+3H()△H>0,底可以相快反应 家，又可以提高H平雷产率的措盖有 《填豫明字得)。 :0 coNiHis-H.C(0 A.升高出度 且加人雀化列 C,增火日4g)浓厘 D增大压强 NH-COONHAI 401 1,(1分)【，由合戒气（成分为H:,)和少量的C直接制备二甲醒，其中的主要过程包括以F 反后两程 四个反宽： D2NH.(gCgNH COONH G) 甲醇合成反应，(1C0g)十2日(g)一CH,0H(g)3H=-0.1kJ+m NH COONH.(CONNH )()+H.(KD (I)C0(e)+3日(g)CHOH(g1+Hg)△H:=一.0k·mml1 写出总反应的热化学方程式， 水军气变换反应：（帽代g1+H,g),《g》+H,(g)△H=一41,1k灯·m 得)研究发现，在酯性乙醇燃料也法中相人商信，可使电法特饺大电重数电，其工作夏理如闲 二甲壁合成反点，(WCH,()Hg)CH.0CL《g1十H0实)△H,=一24.54mu1 所示 (1)由H和C口直报制答二甲M(另一产物为水旅气)的鹅化学方程式为 Ⅱ，(N,H)义格我氢，在M空能天方南应用广泛，可用作火被燃料。已知N一H健，)一)过 NO-H- 建能分别为91k)+o',4了kJ·ma,NH()与)反应的能量变化如因所示： H“H 离千坐校夏X 电油中离子交换膜X为 (填“缓子“阴离子“或“阳离子)交现赖，急餐电级反应式 ,正极民发生的反及为 H-a安山eH 〔4)利用电靠化可将)月时护化为多种燃料，装置如图所示： NJIJoio! 5,4Un N-IPIZID (2)NH,()与《)()的反应是 《填戴热成“吸热”)反应。 CHCHD -1H000H 3NH,(g中N-N量的键能为 值.载氧体化学结燃烧接参(C)是一静燃烧效书更高的新技术。以日为楼料气，CS为线 氧体的IC体系的工作复理细围质尽： N,以少罐0 气一可器一国一0 00 中铜电极上产生0H的电频反皮式为 ②若闹电极上只生成三，8gC),则铜慢区等液质禁爱北 已知.增科反应器”中发生反应的热化学方程式为Ca53)(s)+4日(g)一C5)十4H(长g 3H=一13,4kJ,广（反点1》. (4)该CLC体系每清耗【mlH,较出2.等的热量，则空气反应器”中发生反成的热化学 方程式为 化学1人酸版】郑7到[先8页1 衡冰金表·先章蛋·高言轮复习单无检测春十 化学引人粒服引第页《共页) 山东专服