(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 已.反应中离子方程式为HAs0十CL+日.)一HA+2C+2H D生规.8molH,AO,承论上涌耗0.年ml1HNO (十)品体结构与性质 8,1乙基~8甲基味峰双《三氯甲某确酰某)酸亚程(EI]汇(T下)，门是一种常温离千液体，可以 (考试时司00分神，离分100分) 用作合成)纳米鬟较的绿色溶制，其结物如图屏术。下列说法倩误的是 A,「N(T门中音有离子键，共价健 可能用到的相原子质量，日1L11C2016F田Mg24S3248Fe6G 且用中标·★”氟想子的条北类型为 Cu .电负性，F(N 一，选择丽：本顾共10小丽，每小圆2分，共20分。每小丽只有一个选项将合丽日要求。 绵点：Zn0>2as L,质化暖是自然界中超使材料之一，其理度仅次于金州石和立方氢化丽，下列说法情误的星 ?.薄水翼取援的主要过程如图所录 A.截性强刻：H)>H( 4a需an会a业 我原子单经：P>N 已知：液者正威限氯（以C头调水生成再种雅性气体，其中一种能使品红溶流锡色，横的品墨如 C,碳化罐，金训石，立方氨化健的昌体类型相可 围所公 以第一电离能，NC>日 下列叙述正确的是 2.陶()是第五周期第1A线无素，下列说法错最的是 A.生成Mw(1的反应是嫡增这程 A.藏性：R)H>NO日 且.试剂1，试剂2分期为遵清石灰水，盐酸 队第一电离能：hN C,提作1，模作2福用到了酒精灯，烧环和漏4 C单质物能与本树烈反应，有山反成生成复条氧亿物 D通电时.转移2m电子，生成镁晶张的数日的为62×10四 nw点：RlC1NaC 书，下到美于物及性败的比较或解释桶说的星 3.下到说法错阀的是 A.0属于共价品体，第化时暖环其价键 选量 性质比程 解释 认品体具有国定的游神点，面津品体没有蜀定的帽沸点 第一电离堂N比)大 ￥的即电子推车是中充清的，阳对拉草业 心，H:).CH,CH,是章有极性相的非极性分子 呢就●在水中豹游解度大十量中 假性分子胜建健与感港说分手创数帽 D体中【个水分子可通过氧相与4个水分子相连.斯以冰中水分子与复撞的比值为1 4,下鲜物质结的成性反比较中，旧者大于后者的是 保脑留载修电健力一定社鳄酸溶流到 强酸电肉由的离子比解粮多 A.培点，N1.N) D 品体健硬授比品体睛大 吧长，5蛋一5CiN,里能：后5(Ge一 B,我同科学家利用如函所示反皮实现静的位点这特性功使化，下列说法结误的是 沸点，H C.离子牛径，K.1 Br 根性： H H 43 A.F中日有一个手性碳原子 .沛是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，绵的膏氧酸是措含神与氧的化合将，其中绵的氧 。,b,c三种物吸中，山在水中的溶解度最大 化不同，因此它门的性质也不可，其转亿关柔如图质示，已如，A与)在13℃时开华，置溶于 C,已加基态味(：)的价电子排布式为云，期：国于第塘熊元素 水。下列说法正确的密 地心 Db与￥OH反应后所得物质的馆沸点与相差不大，品体类型相同 A,A()是共价品体 AD,HND HAD It AD 队反成①中还鲸刚与氧化利的物疑的量之比为=？ HO CL 化苹引人箱服引第1面《共面) 衡本金者·先京亚·高一轮复习单元暗测据十 化竿（人教饭》第页{共■页 由布专服 10,立方相氢化N)有优种的耐倍性，品飞中N位于顶点和面心，沿，y,:轴方闻置零均为如 1L,从帆格接矿清主要成分为V,),CO,M(》中提取络的一种工艺流程如图所希： 用质示。下列说法正确的是 NSQ市道 A.晶的中N的配位数为8 4,2伟落情置体人有四生-园一心， B,1olN中有4ml共价健 已，义方相氮化丽可导电 八若日原子1分数学标为中片国书领子2分数0标为导是 李色药配一M0 二，选桶瑞：本最共5小，每小最4分，共0分。每小要有一个或两个瑞项符合日要求，余部选 ON州清直 已知：Mn(■)在酸性环境中较拉定，在碱性环境中暑藏氧化：在酸性溶液中航通分区HV《名。 对得4分，选计但不全的得分，有选错的得0分， 1山，下列美于物既结梅或性质及解释都正端的是 HV)等存在：机信过程中，当溶度日三4时，开始出现风筵，北时情离子浓度为【m/L.,离 子浓度61×10ml/1.时，认为该离子沉淀完全。下列说法玉的的是 还项 物断销构该性用 ■释 A,“配帆时，F(《H,胶棒的作用是餐阳 境角：FCO F夏A推大于口 位”（锦“时H5,7时，格建完全 腰度，AN 社中金属醇比始属 仁“鬓地”过程中N长，的作用是还原略 暗点：l0>1 半径小F丰径且电荷数大 D.“转化"“过程中发生反应，Mn++HO一M0+2日 D 健塑，F:<CL F原千半侵小，属电子对国排斥力太 15.德化择是一种优具的宽带隙半导体理离千电唐负极材料，具有在充电的同川合金化反应的特点。 在究电过程中负颜材料品彩的组成登化如图所示 12,下刻说法正确的是 么父六方品 A A,图A中，8中()复子电角性大，帝负电背，通过离子避与K作用，体现了留分子“分子 编轻1 积料“的特相 且图B物爱相较NF,岸尔质量更大，具更高的熔体应 ●2n3 。 C,1al图山中物质含有☒ml键 下列说法正魂的是 A有S体对角线的一雀空创上夕出型”0.0.0。-“的排布规律 工少中，风表示硅氧西面体周碳电酸盐结将的酒式为S山 及当1mZs完全转化为ZLs时，转移2一ol电子 13,在地壳中主复以N(入形式存在，在博本中主要以1形式存在，儿种粒子之间的转化关系如 C当ZS凳全转化为山，∠n,S时，每转移mal电子，生成3mdZ合金相 阴联余。下列说法错误的是 A,在K淀粉溶液中逐钩演加氢水，能现赛到溶被变蓝现象 及者s的晶自参数为心m周即何的距离为平吧 且与，在一定条作下可反应制各 1 途程川 什数 .若速径中反应1ml「，则反皮中转移后mot电子 号1 1m1112 181415 D.氧化杜1.>1>0 化学（人酸版】排1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷十 化学引人粒服引第4面《共页) 山东专服 三，非选择■：本最其小幕，其0分。 ①煤的电子式为 I8.12分)新能覆汽车楼用的电浪是爵覆亚铁算(Li评)电镇，工业上用FC,NH,H:P0,.LC叫 ②昌体结构中真F+量近的F上有 个，T的电子排布式为 及苯依(《一N山)为原料刺骑酸影铁提材料。 心若局自参数为上m,侧比晶体密度为 黑·em3(设N为阿伏知抛罗食数的值)， 18.(2分)氯化援有请多优且性硬，在光学.治金，国助.医疗等领城有静广泛的应用，如图所示给出 问答下列问题 了璃碳化法制备高韩氯化镇的一经流程 (1Fe在元素周期表中的位星 ,属于 区 (2)此较离千半径大小，山 日（填>一<”或“=”. W记 (3)四种代嘉下韵原子轨道表尿式如图所示，其能量由大到小的颗序为 (用 字导表积)。 1与中，p :2中中2中 22,中 1h2k印印中 馬6C园双国回一成园 团四①口口 四回团口回 四团▣口▣ A D 已每：照酸氢铁受趋号分解为MCO,·HO, (11举我( -N1:)与甲紫 C川.的别对分予面量相近，阳给沸点米陵 问答下列可团： (填”>“<“发“)甲装，原因是 幻)使原子的第三电离能展增的原因是 (6)磷腋亚线望电德的鱼领材料为L山原子我入两尽石置层中间形域的晶体，其昌胞结构图甲 (2“溶横时发生的离子方程式为 ,在甲品胞中，石是是中最近的再个砖夏子闻的厨 (8)*溶接"过程中，在规拌条件下持续通人30mL/mm高二氧化欧气体，其德条件相同，研究 新示，戴电叶，负极反应式为 南是&m,石层与层间的距离是bm,其密度为 度·cm(列出计算式即可，登N 不同围度下反应体系中镇离千浓度和反夜时间的关柔，宝验结果如图挥示，由留可以看出，反 为阿伏加也罗常数的直。 型度梯高，相司时傅内生成的聚酸氢镁德度越 (填一低”线“赛”》，可能原因是 01 的 17,们？分)明在日常生话中有众多用处，如图断示为一种制取铜的新工乙，原释利用率授高 OC.▣，L口混个浦满 面有布间 及中时间知 随W矿IfcS C80,M (4暖酸氢镁受热分解转化的单一周体产物耳衡含有一定的结昌水，用热重分析接可测定结晶水 含量。移取0川g上述分解转化产物进行热重分析，格重由线如图所示，属质酸氧镁受格分解转 透F8:S 化的单一周体产物的化学式为 四答下列问题 (1)为使隔施空气授烧克分进厅，工业可采双的精施是 （任写一种) 20D 25 《2隔他空气银烧后周体为FS,CS,反应1为稻浸反应，则反应1的离子方程式为 (已知Cu十2C1[CC1]). 《3)反皮2发生的主要反应的离平方程式为 :一定当度下，在反应？所得的 (5)氯化反应以氢额酸为氯化试剂：写出其离子方程式 溶液中加入德酸，能析出线脸明晶体，其可能的原因是 (们飘化线的骨触结构为四方届胞，若品胞参数为gm,u,6m,,氧化候密度： 《4)他清的FS是黄铁矿的主裂域分，其品体结指类似N,如图所示： g·m(设V.为阿侯相耀罗常数的值) ◆防⊙c 化学引人箱服}第：页《共写) 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍十 化竿（人教颜》第6页{共■页1 由布专服 1以，(12分)第小组利用如图所承装帽制备并收是T但，（克桥装置略去》，并调定由TL制答的钠米 0,(山2分)白然界题无素分布广泛，影成物质彩样，在生活。生产利科挂中有重要的应用 xTiO,·yHO的组度， 回客下列问感： (1)在不列湿度，压到下，常见周体单质正交蓝韩单斜硫、流吉蓝、气五硫的转化及存在代高的平 衡图像如图1所求 K口D p 已如：E女随和单斜德分千均为8，S(正交，s:一弹斜好>0：气态纯中含8，S,8,等 已知：1，，高围时唐与片反应，极易水解，能溶十1，： 分予。 丑.爱身中主反应生或T,P1和一种氧化物（有毒气体），还有少量明产物C: ①图中单群硫对成的区域为 重.相关物质的熔沸点如下表所示。 @沿图中虞悦实理N,N这程，废过屋物质中变化的作用力走型为 物风 TCL F 1 ①单疑硫客于NS容液可形成Na:品，其中的5EP民模型为 2)5N:分子室型下使白发聚合成顺式结构的5N,局体。(5N),具有金黄色金属光，年型 第点℃ -21.g 06 -3 下沿链具有链导性能。结构如留2所示 6,4 国著下列司超： (1)写出A中反应的离子方程式： 上途装存在一处 ①(SN),分子中，N原子，5意子采取的朵化方式分屏为 缺脂，金晕道1(1产率降低，改进的方法是 心健希比较：∠1 (2)将管式炉加热至00℃时，夜舟中主要反应约化学方程式为 :控石箱 ∠(>心”境“▣”) 的泡度在150-20℃，日的是 :波外离修形压配中的流态混合物，采用 (3)某立方晶系CuS,其晶图如图3所常。晶酸参数为年a==y=0A处原子的分数坐标 为(0，，0)：璃C处原子的分数坐标为 若以书处原子为品患顶点，则C处氟 操作的名称 子的分数坐标为 3)装置单元X的作用为 (4)测定帕米支T)·1H)粗成 NH Fdb0 m。一向-型记-m回m国-n 4打g 驾有 ①电饮满定：根探电板电俊的突氏可确定商定终点 用E表承指成电极的电位，下表示标准溶液体积，3E表示指示电板的电位改查量，△V表承标摩 溶液体积增量，如例衡示离定统点谢近的阴像正确的是 填选顶字暴。 nl. ca面 b 色用Q.100ma·L的N日，F()为标准棉波演定，平均请耗标准济被0,00ml,期 rT%·yH)的化学式为 化学人酸版】媒？到[先8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷十 化学引人粒服引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 9 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ 档次系数 电离能、酸性，半径等比较：品体类型 选择题 2 易 0.80 判断 2 元素周期律及元素周期表的应用，性 选择题 2 易 0.85 质比较 选择题 品体判断及品体性质、极性分子， 2 易 0.80 氢键 品体性质、熔沸点比较，元素电负性 4 选择题 2 易 0.85 比较应用、离子半径比较 由性质分析品体类型、氧化还原基本 5 选择题 2 易 0.80 概念及陌生反应分析，计算 化学键判断分析，杂化类型判断、电 选择题 易 0.80 负性比较 选择题 2 流程实验分析、晶胞判断 √ 易 0.70 选择题 2 结构与性质的关系 中 0.50 手性碳原子，价电子排布式、品体类 9 选择题 2 中 0.50 型的判断 配位数，共价键判断、结构与性质、分 10 选择题 2 难 数坐标的分析 0.45 键角，硬度、熔点、键能的比较及结构 11 选择题 0.50 解释 超分子，熔沸点、。键的分析、由结构 12 选择题 难 0.45 分析通式 13 选择题 4 氧化性的强弱比较，电子转移分析等 √ 难 0.45 14 选择题 工业流程分析，陌生反应，胶体性质 难 0.40 ·55· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 晶胞结构分析，电化学、电子转移 15 选择题 问题 难 0.35 周期表结构，元索位置：离子半径比 16 非选择题12 较：轨道表示式：洪特规则：氢键：品 中 0.55 胞分析计算 工业流程分析：陌生反应：电子式：品 17 非选择题12 胞中微粒位置分析：电子排布式，密 中 0.55 度计算 价电子排布式：电离能：陌生反应：流 非选择题 12 0.45 程分析：图像分析：品胞计算 难 19 非选择题 12 综合实验分析，基木操作，定量分析 难 0.40 20 非选择题 图像分析，微粒间作用力、VSEPR模 12 难 0.35 型，杂化方式、键角、分数坐标判断 香考答案及解析 一、选择题 体的熔点越高，O电荷比C1多，半径比C小，因 1.A【解析】C的非金屈性强于B,因此碳酸的酸性强 此熔点：NaCI<NzO,A项不符合题意： 于硼酸，故选A项。 H:N- 能形成分子间氢键， 2,B【解析】同主族元素从上到下金属性增强，最高价 OH 氧化物对应的水化物碱性增强，碱性：RbOH> NH: NaOH,A项正确：第一电离能：Rb<N,B项错误：单 OH能形成分子内氢键，因此沸点： 质物比单质钠更活泼，能与水别烈反应，与O:反应 能生成复杂氧化物，C项正确：RbCI和NaCI均为离 NH 子晶体，铷离子的离子半径大于钠离子的离子半径， H:N OH,B项符合题意： OH 故熔点：RbCI<NaCL,D项正确。 3.C【解析】二氧化硅是含有共价键的共价晶体，熔化 核外电子层排布相同时，原子序数越大半径越小，因 时需要破坏共价键，A项正确：品体有自范性，非品体 此半径：K+<CI,C项不符合题意：F的电负性大于 无自范性，所以品体具有周定的熔沸点，面非品体没 有固定的熔沸点，B项正确：水分子是含有极性键的 Br. OH更容易电离出H+,酸性更强，因此酸 极性分子，C项错误：冰中1个水分子可通过氢键与4 个水分子相连，每个氢键为2个水分子所共有，所以 Br 冰中水分子与氢键的比值为1：2，D项正确。 性： OH OHD项不符合题意。 4.B【解析】离子所带电荷数越多，半径越小，离子品 ·56. 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 5.C【解析】AsO在193℃时升华，属于分子品体， 二、选择题 A项错误：反应①为HAsO,十2HI一HAsO,十 11.B【解析】OF:、CO分子构型均为V形，电负性F 十HO,还原剂H1与氧化剂HAsO,的物质的量之 >O>C1,OF2中成键电子对偏向F,C1,O分子中成 比为2：1，B项错误：根据流程可知，反应②中离子方 键电子对偏向O,C1O分子中键角史大，A项错误： 程式为H,AsO,+C12+HO一H2AsO,+2CI+ AI中金属键比Na强，使得硬度：AI>Na,B项正确： 2H,C项正确：根据方程式3AO十4HNO,十 氧化铝为离子品体，氧化铝为分子品体，故熔点： 7HO一6H,AsO,+4NO↑可知，生成0.3mo A(O3>A1C1,C项错误：F原子半径小，原子间的 HAsO,理论上消耗0.2 mol HNO,D项结误。 排斥力增大，导致F一F键能低，比CI一CI键能小，D 6.B【解析】图中标“★“氮原子价层电子对数为2+2 项错误。 =4,杂化类型为sp,故选B项。 12.CD【解析】图A中冠隧与K之间并非离子键，而 7,A【解析】亚硫酰氟(SOC1)遇水生成两种酸性气 是通过配位键结合，A项错误：图B中物质阳离子基 体，则生成MgC的反应过程中生成气体，是嫡增过 团较大，离子键较弱，比NaBF,熔沸点更低，B项错 程，A项正确：海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，试 误：根据图B中物质的结构可知，1mol该物质含有 剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，B项错误：操作1 23molg键，C项正确：由图C可知，Si:0=6:17,这 为过滤操作，不使用酒精灯，C项结误：根据“均摊 样每个环所包含的O有17个，硅有6个，再根据硅 法”，一个品胞中含8X号十1=2个Mg原子，通电 化合价为十4价，氧化合价为一2价，其结构通式为 (SO:).,D项正确。 时，转移2mol电子生成1 mol Mg,生成镁品胞的数 13.D【解析】在K1淀粉溶液中逐滴滴加氟水，能将碘 目约为3.01×10”，D项错误。 离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，A项正确：可利用 8.C【解析】离子的浓度越高，所带电荷越多，溶液的 于与1O,在一定条件下反应制备1：IO十5I十 导电能力越强，没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电 6H一312十3H:O,B项正确：若途径Ⅲ中反应 能力不一定比弱酸溶液的强，故选C项。 1mol1生成IO,,则反应中转移6mol电子，C项 9.D【解析】手性碳为所连4个不同的原子或基团的 正确：碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应 碳原子，c中只有一个手性碳原子，A项正确：a、b、c 说明碘酸根氧化性强于碘单质，D项错误。 三种物质中，一分子b含两个亲水基团羟基，则其在 14,AB【解析】“沉钒“时，Fe(OH),胶体的作用是吸 水中的溶解度最大，B项正确：基态铱(I)的价层电子 附，A项正确：当溶液pH=4时，开始出现沉淀，此 排布式为5d6s2,其价层电子总数为9，则1r属于第 时铬离子浓度为1mol/L,则Kn[Cr(OH)4]= I族元素，C项正确：b与Na(OH反应后所得物质为 盐，其熔沸点比b大，且品体类型不同，D项错误。 c(C)(OH)=c(C=1x 10.B【解析】品胞中N的配位数为4，A项错误：立方 (l04 10一)=1X10”,络沉淀完全时，溶液中c(Cr*) 相氮化硼品体与金刚石类似，1 mol BN中有4mol 共价键，B项正确：立方相氮化硼品体属于共价品 =1×10mol/L,c(0H)= K.Cr(OH) A c(Cr) 体，不能导电，C项错误：若B原子1分数坐标为 1/1X10T (,子之，则B原子2分数坐标为（是，是，之 Vx10可mol/1.≈1X10kmol/L,则c(H+)= K. 104 D项错误。 (H1X10 mol/L=1X10-mol/L,pH ·57 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 =一lgc(H)=5.7,B项正确：Na:SO,的作用是 同：D为基态锂原子，能量较低：故其能量：A>B=C 还原锰，C项错误：“转化”步骤是在碱性环境进行 >D。 的，反应的离子方程式为Mn+HO,+2OH (4)苯胺中存在一NH,可形成分子问氢键，使得分 —MnO2十2H2O,D项错误。 子间作用力变大，熔沸点升高，故熔沸点：苯胶> 15.AD【解析】根据ZmS结构，体对角线的一维空间 甲苯。 上会出现“-OoO0O0-“的排布规律，A项正 ()甲底面为含底角为60的等边平行四边形，一个甲 确：ZnS晶胞中，均摊的Zn+和S均为4个，m= 晶胞中含×吉+4×立=1个i.8X号+2=6个C 1,ZnS中均摊的Zn+和S-均为2个，n=1,即化 学式均为ZS,故转化过程中只是原子的排列方式 化学式为C1i,同理，一个乙品胞中含2×专十2×司 发生改变，价态没有发生变化，无电子转移，B项错 =号个山.8×号+2=6个C,化学式为Ci,故放电 误：当ZnnS完全转化为Li,Zn,S时，L、Zn+转化 时，负极反应式为2C,Li-eC:Li+L;石墨层中 为LiZn(合金相)，生成1 mol LiZn转移3mol电子， 每转移6mol电子，生成2 mol LiZn,C项错误：若 最近的两个碳原子间的距离是apm,则底面积为 LiS的品胞参数为anm.将晶胞切三刀分为8个小 d×10cm,石得层与层间的距离是bpm,则品体密 立方体，则E在左后上立方体体心，则EF间的距离 y 为√()+（号）+(m= /11 度为 g·ctm= nm,D项 4 2×100×b×10-1e] 正确。 79×10 三、非选择题 g·cm3。 5oN 16.(12分) 17.(12分) (1)第四周期第Ⅲ族(1分)d(1分) (1)粉碎矿石(1分，其他合理答案也给分) (2)<(1分) (2)Cu++CuS+4CI—2[CuC1]-+S(2分) (3)A>B=C>D(2分) (3)4[CuCL]-十O.+4H+—4Cu++8C1+ (4)>(1分)苯胺中存在一NH,可形成分子问氢 2HO(2分) 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解 键(2分) 度(2分) 79×1029 (5)2CLi-e—C,Li+Li(2分) 6 (4)①：$(1分) ②12(1分)1s2s2p3s3p3d(或[ArJ3d)(1分) (2分，其他合理答案也给分》 【解析】(1)铁为26号元素，在元素周期表中第四周 @袋×102分 期第族，属于d区。 【解析】(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采 (2)一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时， 取的措施是粉碎矿右、升高煅烧温度等。 核电荷数越多，半径越小：则离子半径：L<H。 (2)已知：Cu++2CT—[CuC1],且反应1加入 (3)相同能层，不同能级的电子能量，ns<p<nd< 氯化铜、盐酸，氧化钠混合液浸取后分离出S滤渣， nf:A中1s电子跃迁到2p激发态，能量最高：BC 则反应中CS和铜离子、氯离子发生氧化还原反应 均有1个2s电子跃迁到2p激发态，能量较高且相 生成[CuC1]、硫单质，反应为Cu+十CuS十4C ·58· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· —2[CuC1]+S. (3)由图可知，温度越高，相同时间内生成的镁离子 (3)反应2中通人空气，空气中氧气具有氧化性，将 浓度越低，所以生成的碳酸氢镁浓度越低：碳酸氢镁 一价铜转化为二价铜，发生的主要反应的离子方程 受热易分解为MgCO,·nH:O,所以温度越高，生成 式为4[CuC1]+O2十4H+-4Cu++8C1+ 的碳酸氢镁浓度越低。 2HO:一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫 (4)由图可知，当430℃时剩余质量为82.3g,减少 酸，能析出硫酸铜品体，其可能的原因是硫酸铜的溶 的质量为失去结晶水的质量，当剩余质量为39.2g 解度小于氯化铜的溶解度，导致硫酸铜结晶析出。 时，减少的质量为碳酸镁分解失去二氧化碳的质量， (4)①S的电子式为3：P。 18n 得到100g×18m十84=100g-82.3g:解得n≈1： ②晶体结构中以底层面心的亚铁离子为例，同层、上 所以产物化学式为MgCO·HO。 层，下层离Fe+最近的Fe+各有4个，共有12个： (5)氟化反应以氢氟酸为氟化试剂，与碳酸镁反应生 Fe为26号元素，Fe+的电子排布式为 成氟化镁，二氧化碳和水，其离子方程式为MgCO 1s 2s'2p3s3p'3dAr]3d. +2HF-MgF,+HO+CO,↑。 ③根据“均摊法“，晶胞中含8×日十6×之 =4个 (6)由图可知，Mg为白球，F为黑球：所以一个品胞 中含有2个MgF:,晶胞参数为anm,anm,bnm,则 F心、12×十1=4个等1个品胞中含有4个 2×24+4×19 NA M NA 该品体密度p=7=(aX101cm)×bX10cm FeS,则品体密度为文0g·cm3= 4.8 1.24×10 abNA -g·cm3。 10g·cm3。 19.(12分) 18.(12分) (1)Cr2O号+14H++6C1-2Cr++3C1,↑+ (1)镁失去两个电子后最外层电子达到8电子稳定 7H:O(2分)在装置A,B之间加一个盛有饱和食 结构，很难再失去一个电子(2分) 盐水的洗气瓶(1分) (2)Mg+2H:O+2CO.-Mg*+H:+2HCO; (2分) (2)7Ck+2FeTiO,+6C0 2TiCl+2FCl+ (3)低(1分)碳酸氢镁受热易分解为MgCO,·nH(O 6CO(2分)液化分离出FC1(1分)蒸馏(1分) (1分) (3)吸收CO,防止污染空气(1分) (4)MgCO,·HO(2分) (4)①AC(2分) (5)MgCO+2 HF-MgF:十HO十C(O2↑(2分) ②8Ti02·3H0(2分) (6)24X102(2分) 【解析】(1)装置A利用KC:O,与浓盐酸反应制 abN 得C1,离子方程式为Cr:O十14H++6C1 【解析】(1)镁的电子排布式为1s2s2p3s2,失去两 2Cr+十3C1↑+7HO:这种方法制得的C中会 个电子后最外层电子达到8电子稳定结构，很难再 混有杂质气体HC1和水蒸气，装置图中没有除去 失去一个电子，所以镁原子的第三电离能陡增。 HCI的装置，会导致TC产率降低，改进的方法： (2)“溶镁”的主要日的是由镁和水、二氧化碳反应生 在装置A,B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 成碳酸氢镁，离子方程式为Mg十2H:O十2CO, (2)由题可知，瓷舟中主要反应为C1:与FeT),和 Mg++H:+2HCO方。 碳粉反应制得TC1:,FcC1,和一种氧化物（有毒气 ·59✉ ·化学（人教版）· 参考答案及解析 体)，根据元素守恒可推断有毒气体为CO,所以将管 20.(12分) 式炉加热至900℃时，主要反应的化学方程式为 (1)①Ⅱ(1分) 7Cl+2FeTiO,+6C902TiCl+2FeCl,+6CO, ②分子问作用力、共价键(2分) 结合表中数据可知该温度下逸出气体中有TC1, ③四面体形(1分) FeC1和CC1,控温箱的温度在150~200℃，可以 (2)①sp、sp(2分) 分离出FC,则进入锥形瓶E中的有TCL,和 ②<(2分) CC1,欲分离E中液态混合物，应采用蒸馏。 8宁1，合2分)宁，是宁2分) (3)碱石灰只能处理C1,但不能吸收C),所以装置 【解析】(1)①升高温度，硫由固态依次转化为液态 单元X的作用为吸收CO,防止污染空气。 和气态，由此确定V为气态硫，Ⅲ为液态，I、Ⅱ为周 (4)①采用电位滴定法进行滴定，随着NHFe(SO): 态，由S(正交，s)一S(单斜，s)△H>0可知，升 溶液的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终 高温度，正交硫转化为单斜硫，由此可知I为正交 点时，指示电极电位存在突跃，A中有突跃的过程， 硫，Ⅱ为单斜硫。 A项正确：滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量 ②硫为分子品体，气态硫中含S,S,S等，由周态 标准液指示电极电位即有较大变化，则能在滴定终 变为气态，需要克服分子何作用力和共价键。 点时数值变化大，C项正确。 ③S的中心原子价层电子对数为4，其VSEPR模 ②Fe+将Ti+氧化为TiO+,自身被还原为Fe+, 型为四面体形 根据得失电子守恒，F©+与T+消耗的物质的量之 (2)①(SN),低温下沿链具有超导性能，说明(SN), 比为1：1，消耗Fe+的物质的量为0.1000mol/L× 分子类似于乙烯且存在大π键，故N原子，S原子采 0.04L=0.004mol,则有n(T+)=0.004mol,根 取的杂化方式均为sp。 据Ti守恒3.47g样品中TO:的物质的量为 ②电负性：N>S,故共用电子对离N更近，共用电子 0.04mol,TOg的质量为0.04mol×80g/mol= 对间排斥力增大，故键角∠1<∠2。 3.2g,剩余的0.27g为HO的质量，则H0的物 (3)C处原子坐标为（乞，1，之）：以A为坐标原点，B 质的量为17高-0.015n0k,则该样品的组成为 的坐标为（十，，十），若以B为原点，则所有坐标 8Ti02·3HzO。 均需移动个单位，故可知C的坐标为（十，是， )。 ·60