(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 ,下列关「物质结构和性周的说法正确的是 A片和韵空间结构均为平角三角形 (九)分子结构与性质 且馆点：C1>K1>Na7 (考试时闻0分钟，满分1G0分) C,),NC的VEPR仅型相同 结合H能力：NH<NH 一，选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小短只有一个这项特合题日要求。 6.M①侧化群解甲酯的肌理图所不，其中M)配君吸用话化的作用，下列视法量误的是 1,下判化学用塔表示正确的是 入，（化分子的球是领型：一◆。 我H0的VS于取树型名称是V慰 C饰程基苯甲脂的分子内装储0 冷(W→→ CHD D用电千云轮麻时表后日一H的s年键形或的示意图 1以相瓦靠是 服子转进形使银分子的 A基盗M夏子的本成对电子数为5个我·C日)中碳子采夏sF杂化 .C0的丝阿结构为V彩 ,HCHO在降解过程中暖氧双罐未发生断梨 之.三氟化氢(NF,)常用于微电子工业，可用以下反应刻备，NH:+一NF:4NH下（已如： T.下列对有关事实的解释正编的是 N儿，PH,As各分千中键希分别为107,3,3”，91)，下群说法正确的是 选厘 审实 解程 A.N的电子式为FF 某些金幅量约硬坚现不同的色 电于从氧能精过医证至高能轨运时景囊无黄长不列 BNH,F中仅含离子爵 CH,与N,分子的空间结物不月 二青中心厚手垫化轨通为星不同 C在制各NF的反应中，NH,表烧出还原鞋 门面为正两商体分子 白爵分子巾P-P健闻的类角是01，护 D.N日，比NF,的键角小 3.“医用酒精”和8”请毒液混合，产生QW,Y.X.Z.YX智寥多种物质，已知X,了.2.Q.W为原予 D HF价秀e窝件比H门强 H一F比HCI的目健大 序数数次增大的橱陶闭主族无素，下列说法正确的是 8,某同学将晚禁色的FN(,·H:O溶水后再依次加KN溶减和NF溶液，爱现牌轴出现 A,￥：X:乙中g键相罚健数H之比后t1 如周周示变化 L 我某声了原子的价电子轨道表示式简日品：不行合泡利原理 C.YXW分予的空间结构为正四面体形 D,2与Q形成的警见化合物中所闭离子下数比为2 4.量乙二醉(PEG)有良好的生物相容性，在木中可与H)思成氢健，自中性螺合物转安为超分 容有和为关色养陕大虹色容纳面为无色 子“豪电解暖”。下列说法错误的是 已知：「Fe(H,《》为夜素色，「F(以N),为红色.「F,F丁为无色。下%说法错限的是 A1mol[Fe(HO).'膏12mole键 且溶液L闻能以含「F)H),(H(),了+面某置色 C.相人NaF溶液，[FeS以CN).门转亿[FF] 队.上送试别演成NH,N.KF,现象不变 .工业上生产高镜铜的主要过覆浴所示，下列说法辑最的晶 0 050 A,PEG中C餐)的裂化万式相问 具，H:)的VSR模型为四角体形 松围中鞋销线，爽始铜 C量角：H0>H) 且电负性：>CH 0 化学[人物腰引第1页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测塑无 化（人教服}第：页井8面） 山家专围 A制备冰铜的反应方程式为2CaFS+10,西温CaS+2F0+S0 入该复合材料能增强光酸枚和电子传导 且甚志制原子的核外电子排右式为[A门4， 线反应④沙及云键的断裂和生成 ,电解精摅铜阴极电极及皮式为C++2, 仁H)只具有氧化性 以生产粗别过程中产生的的价层电子对互斥酸里为平面三角形 D.总反应颗 10已知，X,Y,Z,霄为短周周主我元素，骨面下，它I的原千华径，原子序数，H[元素最高铃氧化 物对这木化物的剂液（浓度均为.1m·L)的川的关系如闲所示，下列设法正镜的是 以，某物质M可用于位赖N,二者相互反仪生成登色或蓝紫色的餐合物沉欲N《M和N的结构如 图断示》，W、X,Y,乙为短子序数依次增大的好周期主族元素，X和Y位千同一周期，X和Z的量 A养子序数 外尽电子数分为其电予层数的：信，下列说法正蝇的是 口X OY ●之 原子半轻 入，W以.分子的中心原子为p新化 A.XW.,￥挥和WZ均为10电子分子 程，第一电真能：Y>Z 及第一电离图：YX 已X2品体的局自中X的配位数为G 以Y:行子为含有楼性其价健的平面结构分子 C物暖M的品体中存在的微粒闻作用力只有共价世和值德华力 二，选舞题：本服共5小题，每小题4分，共0分。每小盈有一个或两个滋项符合醒目要来，全部进 D.等物质的量的M和V中：借数目和：得数日均相等 对得4分，话对但不全的得？分，有进错的得0分。 ,海洋系花中氯醋环的主要过程如图所示，图中虚慢为换氧条件，实线为富氧条年，已知大气中的 1L下列关于物爱的结构或株质及解释均正确的是 、)建与臭氧发生反应.酸坏具氧尽，下列叙述情误的是 物质的站构或控质 解释 壁角：件HNH N的电角性大干P 悬定性，HF>HC HF分千同氢强十口并予间作用力 幕点金相石碳化神 C一≤目的量佳小干CC替的撞图 氧的电真性大于属的电黄性，于C的板住大于的 里化作用 D 截性字(t(11(x 性.能F(的载性大于1C一的到性，导袋CFC 用， 的旋基中的经基的极量更大，是易电离法H N+NH属于氟的齿定 弘在NH,R一NH,NM)和N中N原子的杂化方式相同 12,纳米T,-石墨烯复合材料是一种光面化闲.富亿菜甲版 、H)生表装甲家胺 C氨化作用中N化合价不变，反第化牛用中含复物质枝还原 D牌衣富靠养化可能权注、D问大气约释较，州起气候变化 、H)的机理知m所承，下列说法督误的是 5,沌磷酸可通过市售85%商酸溶液候压惑馆除水，结晶除聚得到。制备纯骑酸的实验聚置如旧所 示（究持装置略）， 已知：纯璃粮熔点为42气，南粮纯化过程嘴要严挤粒制祖度粉水分，显度低子21℃易形成帝质 2H1·H((⑧点为301.高于100℃则发生分子间思水生成请酸等. NH .i 化学引人然服)第3厦[共8西引 西水金务：先家题·鼻三一龄复习单无检测春九 化学人数展】算西〔共8西 山东专门 下列说法精误的是 ()M,F均为第四周期过我金属元素，两元素的福分电离能数据如下表所示， A.装置世可用球形冷凝管民特 无素 Mo 品，璃酸过滤时需要控制祖度纸于如 717 755 ,实验选速用水带加热的日的是使溶液受热均句 电离南/· 13时 156l 口磷酸中少量的水：靡除去的原因是磷酸与水分子思成分子何氢 114M 2837 性名 锰元素位于第 煤月第 区，比较两元素的，「，可 如，气态Mn+再失去1个电予比气态Pe耳失去1个电子座，解酥原因， 三，菲选桶题：本题共市小题，典的分。 ■.设计如函所示制脊铜的配合物的实铃，并对铜的化合将进行函完，已细明离子的配位数短冒 16,(12分)氯，磷、破是重要的事金属元素，厂泛存在于自然界。叫答下列问题 为4[C(O月)，下[CuNH》均为深蓝色 《1)某声P原子的价层电子律布图： N0序蓝 (2)氮成元素的化合物点用”臣。 ①下列说法正确的是 (填选用字母) I melL nll A.置爱态氯图子氏迁司某玉时，可用光语仪组取原子的凝拉光谱 从第二周期中第一电真能介于B与N之间的元素有3阳 汉板在讲液 C,氨族元素简单气态氢化物健角，NH>PH>AH X以 )NHH,中存在配位健，提供空轨道的是N 心程面色裤情 ②复，碳和氢可以退成平育六无环结将的暖复家，分子式为卧N,日：，其结构式为 (3)试制X为 ③结合质子力：日NH NH(晴>”线“之”)，理由是 ()日徐，印例电路颗的属使多果用城氨健斜液（氧化签和氨水的混合湘》，在空气中使电路板露 (3)暴毒藏原予量高能级电子所在的原子轨道为 形 出的铜以二氧四氨合明的思式溶解下来，可商腐鞋的化学方程式， (41①能#暖的一种结指为公公5原子条化方式为 ,50分子的室 (5)由上连实验能说明NH,州与C:形成益色配离子的的定性丝弱为 0结钓是 > (填配离子亿学式)。 2(,C5,月健角由大到小的顺胖是 目.镀由干重量轻，弹性模数高和热拉定性好，已龙为引人生日的笔机和导弹结传材料。 H ()键与图第主城的留元素生黄相款。氧化证和N()H溶液反点生域飞：)，写出核反克的 离子方置式： 比较棉点底低 H (坑>”或”“)HW0 18(11分以虹土矿主要成分是N,含F.PeD,A0,Mg.Ca0等杂质)为原料制备销 酸趣的流程如图所承： 并篇释原均： 1工，(13分)金属元索及其化合物在生产，生活中应用十分广泛。 红土单可一图夏尊级可-除往阿净化准电额 ,NN0用准 国答下列可野： ND. I.商酸重线柳小.下))和摆想挥1nO,均可用作挥肉子电泡正经材料。 注：NO,为N0和N(的显合气体。日客下列可避： 《1)在元素同周表中，与山化字性暖最相似的邻我无素是 (填元素符号) )基态氨子铃层电子律而式为 期子核外电子有裤种相反的自鲍状吉，分网州+子和一子表尔：称为电子的自突磁量子数。某右 (2)除线相"m假需要先用H(h溶液将Fe2氧化为下e,日为属于 “极桂” M原子的价电子白能低量子数的代数购为 虔“作世性”)分子， (3)~檗横与"段为知人NaP除尽Mg,Ca,晚Mg,后的越轴中F至少皮为 mcd·1,[当溶液中某离子浓度小于1.0x10mml,1时，可认为减高子沉淀完 金.已知度实验条件下，，(Mg,)=1,5×10,,《CF)=2,5×0"们 化掌[人物腰引氟5页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测塑无 化（人教服}第页井8面） 山家专服 (4)“净化液电解"“量厦，所橡过程中存雀克争反应，该竟争反皮的电做反应式为 0.(12分)一水硫酸国氯合铜CNH),S)·H:01是一种每溶于水的晶体，可作高效安全的广语 (5)工业制N【)》:成品时，先用睛酸将N(3为上溶浓腋化至H=3一4，再经减属激发家 杀幽剂。国答下列判题 省，然后冷却结福，离心分离。其中“减压藏发”的日的是 任答两点)。 【,制备少显C(NH,制，·H0晶修，设实绽方業如用所东： 〔)工业上用飞溶浪吸收N),制备耐酸的：其德程如阁所示， O含oo出四Q0精清出A接和性里出2席c一他 :00,用酒 转HNO (1》仅器A的名释为 ,对比铜和依硫截加热制备硫酸闲，度方案的优点是 转化NN0,等 4 (2》相用溶液C制备“产物仙修”时，需用玻璃棒摩整认管内续的日的是 00空气 Ⅱ，氢含量的湖定， 授牧塔得列NN).NNO,谋合溶箱。N0,N.)三种无素中电鱼性量大约是 精喻你取两：品体，加适星东溶罪，注人图斯承的三洲图中，然后蓬滴加人V一，10%N旧 (填元素符号》， 溶液，看入水幕气，将样品液中的氨全露燕出，井用藻留水冲洗号管内装，用Vm山1m·L 巴可出转化器中发生反这的化学方程式： 约盐酸标准溶液光全吸收。取下被牧程，用·L,.标准净液裤定过到的目CL,到瓷 1.(12分)肉素可聪2许多结构和性质样珠的化合物。国答下到问题 点时清托V,m,(H溶液 (1)下列氟元素的不同微轻，用光普仅可媚是到发射光谱的是 (坑远项字司)。 A.1s2w 2p'8s B,1g2.2p3d 1.2wp D,1828 2p (2)下列说法错误的是 〔填击项字母) A.第三电离能：F)入NC 且.沭晶石(N:AF,)中含有极情其价雠.配位键：离子健 C)F的结构费1日sO,P:中的健角∠OS)<∠FE B.培点，AF>A山>ACL,雕测A1F为离子化合圆 (3(1,0中心原子为0,0原子的载道靠化方式为 ,1,0的分子空闻结构 氧的第定结置 为 3》玻精管2的作用为 样品中氨的质量分数的表达式为 (4)已知：1：号等于K1溶液，发牛反应十1一（红这色：1和耳氧亿柱几乎相司.得等体 ,挥究四氢合钢离子的性所 积的K1溶液加入湖m粉和u1(>标)的图体涩合物中，振离 用所得品修配成水溶液，取三粉1m1,试样，分别加人0,5m.的水、橘藏酸，氢氧化时溶液.实验 实酸记录1下表质名： 规单记求如下表所不： 4(K1D 实静悦第 年人试刺 稀线最 新氧化的 候乡量1界解，溶清为领行色：光分反位日：的面的钢骨转化为口色 程象 几手无生化容流维色业流线盆色，与闲洁度随雅闲侧色相尚 陵[ (Lol mol +L 能，游线仍为谈红色 (上退实验观象与程位内子的解离平衡有关：诗用适当的化学月语表示该配位真子的解离平衡 醒分（忽解：%兼为肛惊：关分反定行：红色的闲餐转凭为白色国 ,则闻人氢氧化钠溶液后的观象为 铃日 以1d.L 促，物教仍为红存色 1岩全养期，溶液考阀红解色，充分任应了，打色的闲期完全溶解 买换口 车wd4L 物没为深红位色 结合实验厘，推测实验【和Ⅱ中的白色沉淀可能是C实验「中铜被氧化的化学方程式是 分用收实验I和充分反成后的固体，院帝后符到白色筑淀，加人浓K1溶液： (算实较现单，戒察列少量红色的铜。分所用本完全反点的夏因是 化学川人然服)第？厦[共8西引 街水童香”先享题·真三一期复习单无检测色九 化学{人数展】第8西（共8厦1 山东专丽高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④ 档次系数 球棍模型、VSEPR模型理论，氢键、 1 选择题 2 易 0.85 共价键的形成 2 选择题 2 电子式、离子键、键角比较等 易 0.80 选择题 化学键类型、轨道表示式、空间结构、 2 易 0.75 物质微粒构成 杂化理论，VSEPR模型、键角比较、 选择题 易 0.75 电负性比较等 空间结构、熔点、价层电子对互斥理 选择题 2 易 0.85 论、碱性比较 核外电子排布、杂化、空间构型、微观 6 选择题 2 易 0.75 探析 7 选择题 2 稳定性比较、化学键、电子跃迁 易 0.75 8 选择题 2 配合物制备及转化 中 0.65 9 工业流程分析、电解精炼、分子结构、 选择题 电子排布 你 0.55 10 选择题 2 电离能，配位数、分子构型，杂化 难 0.45 11 选择题 键角、稳定性，熔点，酸性比较 难 0.50 反应机理分析，化学键分析，氧化性 12 选择题 4 难 0.50 还原性分析 元素推断、微粒间作用力、化学健 13 选择题 4 难 类型 0.45 14 选择题 4 氮的周定，杂化，氧化还原 难 0.45 15 选择题 7 物质制备实验、氢键 难 0.45 ·49· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 价电子，电子排布图，原子轨道、微粒 16 非选择题12 间作用力、杂化、空间构型、键角比 难 0.55 较、氢键 周期表位置、分区：原子结构分析：配 17 非选择题13 合物性质研究、实验分析：对角线 / 难 0.50 规则 电子排布式、分子极性；溶解平衡：电 18 非选择题 11 难 0.50 极反应，电负性：反应分析 非选择题 12 发射光谱、分子结构与性质、大Ⅱ键 0.45 实验探究 20 非选择题 12 物质制备综合实验 0.45 香考答案及解析 一、选择题 4.C【解析】PEG中C和O均采取p杂化，A项正 1,D【解析】O,分子为V形结构，该球棍模型与其结 确，HO的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数 构不符，A项错误：HO的价层电子对数为4，所以 为1，则其VSEPR模型为四面体形，B项正确：HO VSEPR模型是四面体形，B项错误：邻羟基苯甲醛分 和HO的中心原子杂化方式均为sp,HO中O有 子内氢键是羟基上的氢原子与羰基上的氧原子间形 两个孤电子对，HO中O有一个孤电子对，由于孤 成的，C项错误：每个H原子核外1s能级的电子经过 电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与。键 “头碰头”方式结合形成ss。键，D项正确。 电子对之间的斥力，故键角：HO>HO,C项错误： 2.C 【解析】NF,的电子式为中时，A项错误： 电负性：O>C>H,D项正确。 F: 5.C【解析】S()的孤电子对数为1，CO的孤电子 NH,F中铵根离子和氟离子间存在离子键，铵根离子 对数为0，所以SO的空间结构为三角锥形，CO 中N,H原子间存在共价键，B项错误：在制备NF: 的空间结构为平面三角形，A项错误：离子化合物中 的反应中，N化合价升高，NH,表现出还原性，C项 离子所带电荷相同，离子半径越小，品格能越大，熔点 正确：NH成键电子对偏向N原子，成键电子对的斥 越高，熔点：CsC<KCI<NaCI,B项错误；NO价层 力增大，NF:中成键电子对偏向F原子，成键电子对 的斥力减小，所以NH比NF的键角大，D项错误。 电子对数=5+12X3+3=3,N原子是sp杂化， 2 3.A【解析】由信息推知，X,Y,Q、W分别为H,C,O N0价层电子对数=5+1,2X2+2=3,N原子是 Na,CL。Y:XZ是CaH,(O,表示的物质为CH CHO, 2 1分子CH CHO中a键为6个，π键为1个，故G键 sp杂化，VSEPR模型相同，C项正确：NH共用电 和π键数目之比6：1，A项正确：基态C原子的价电 子对更偏向N,N上的电子云密度大，更易结合质子 子轨道表示武为宿品窗引口不符合洪 2p 2s (H),D项错误。 6.C【解析】基态Mn原子的价层电子排布式为 特规则，B项错误：YXW表示的物质是CHC1,由于 3d4s,则未成对电子数为5个，A项正确：·CHO CI、H原子半径大小不同，所以CHC1分子的空间结 的中心碳原子与氧原子之间为碳氧双键，C采用sp 构不是正四面体形，C项错误：Z与Q形成的常见化 杂化，B项正确：CO中心C原子价层电子对数为2 合物NeO和NO:中，N:O含有钠离子和氧离子、 NO,中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数 +4一？X2=2,不含孤电子对，所以其空间结构为直 2 比都为1：2，D项错误 线形，C项错误：HCHO在降解过程中断开的是碳氢 ·50. 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 单键，碳氧双键未发生断裂，D项正确。 性越强，因此F一C的极性大于C一C的极性，从而 7.D【解析】金属的焰色反应是金属在加热时电子吸 使得FC一的极性大于CL,C一的极性，导致三氟乙 收热量，由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨 酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子， 道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，A项错误： D项正确。 CH,的价层电子对数是4，孤电子对数为0，NH的 12,C【解析】纳米T02-石墨烯复合材料是一种光催 价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子的空间结构 化剂，该复合材料能增强光吸收和电子传导，A项正 不同，但二者中心原子均为sp杂化，B项错误：白磷 确：反应④断裂N一()键、形成N一C键，所以涉及π 分子中P原子处于正四面体的顶点，每个面都是正三 键的断裂和生成，B项正确：H))厂中()显一1价， 角形，分子中P一P键间的夹角是60°，C项错误：HF 具有氧化性也有还原性，C项错误：根据图示，总反 的热稳定性比HCI强，因为F的非金属性强于C, 应为 NH.+O NH+H2O. H一F比H一CI的键能大，D项正确。 催化剂 8.A【解析】[Fε(HO),]+中配位键为o键，水分子 D项正确。 氢氧键为a键，则1mol[Fe(HO)a]3+中o键的物质 13.BD【解析】由信息推知：W,X,Y,Z分别为H,C 的量为18mol,A项错误：由题给信息可知，淡紫色的 NS。硫化氢分子中含有18个电子，不是10电子 Fe(NO,)1·9HO溶于水得到淡黄色溶液，可能是 分子，A项错误：同周期元素，从左到右第一电离能 Fe+在溶液中水解生成了[Fe(OH):(H2O)],B项 呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，B 正确：向溶液Ⅱ中加人氟化钠溶液后，溶液由红色变 项正确：由M的结构可知，M分子中含有氨基，能形 为无色说明红色的[Fe(SCN)]转化为了无色的 成分子间氢键，则晶体中存在的微粒间作用力有共 [FeF]-,C项正确：将题给试剂换成NH,SCN,KF 价键，氢键和范德华力，C项错误：有机化合物中配 后，溶液中发生的反应依然是红色的[Fe(SCN)] 位键、单键为。键，双键中含有1个g键和1个π 转化为无色的[FF,]-,实验现象不会发生改变，D 键，由物质M和N的结构式分析可知，M,N中所含 项正确 的。键数目均为9，x键数目均为2，则等物质的量的 9.B【解析】由流程可知，制备冰铜的反应物为 M和N中。键和π键数目相等，D项正确 CuFeS:和O,产物为CuS、Fe()、S)2,则方程式为 14,B【解析】氨的固定是游离态氨变为化合态氨，A 2 CuFeS,+40,商温CuS+2Fe0+3S0,A项正确： 项正确：NH、R一NH中N原子的杂化方式均为 sp,NO:和NO中N原子的杂化方式均为sp2,B 铜为29号元素，其基态原子核外电子排布式为 项错误：氨化作用中N化合价都是一3价，反硝化作 [A]3d“4s',B项错误，电解精炼铜时精铜为阴极，阴 用中氨元素化合价下降，被还原，C项正确：海水富 极电极反应式为Cu+十2e一Cu,C项正确：SO 营养化可能导致藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗 的中心原子价层电子对数为3，价层电子对互斥模型 大量氧气，造成水体缺氧，促进反硝化作用生成 为平面三角形，D项正确 NO,D项正确。 10,C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z依次为N、 15.AB【解析】球形冷凝管通常与发生装置垂直或略 Na,SCI。NCL分子中中心原子为sp杂化，A项 倾斜相连，使易挥发反应物冷凝回流，以提高反应物 错误：第一电离能：CI>S,B项错误：NaC1品体的晶 利用率。直形冷凝管通常放在收集装置之前，起到 胞中N周围距离最近的C-有6个，C项正确： 冷凝馏分或产物的作用。由于球形结构在冷凝过程 SC1:分子为含有极性共价键的立体结构分子，D项 中有积液风险，因此球形冷凝管一般不用于冷凝操 错误。 作。装置m在题目中起冷凝作用，不能用球形冷凝 二、选择题 管代替，A项错误：由题给信息可知，过滤温度高于 11.CD【解析】N电负性大于P,导致成键电子偏向 30℃，而低于42℃时，磷酸以晶体形式存在，而 N,增加了成键电子对间斥力，键角变大，所以键角： 2HP(),·H:O杂质为液态，可以通过过滤去除杂 PH<NH,A项错误：非金属氢化物的稳定性与其 质。因此，过滤温度应控制在30~42℃，B项错误： 对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，对应 水浴加热可避免直接加热造成的过度剧烈与温度不 的氢化物越稳定，所以HF和HCI的稳定性：HF> 可控，还可使溶液受热均匀，C项正确：磷酸结构简 HCI,B项错误：原子半径越小，键长越短，键能越 大，熔沸点越高，C一Si键键能小于C一C键能，熔 点：金刚石>碳化硅，C项正确：F和C1为同主族元 式为 OH,其中羟基可以与水形成氢键，增 素，F的电负性大于C,电负性越大形成的共价键极 HO OH ·51 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 加除水难度，D项正确。 三、非选择题 16.(12分) 列，且均采取sp杂化，结构式为 @尚缸1分 3p H (2)①BC(1分) ③C2HNH2中含有乙基，乙基为推电子基团，氮原 子的电子云密度增大，更易与H结合，因此结合质 子能力：CHNH>NH。 (2分) (3)硫的核电荷数为16，基态硫原子的电子排布式 为1s2s22p3s3p,最高能级电子所在的原子轨道 为3p,为哑铃形。 ③>(1分)乙基为推电子基闭，氮原子的电子云 密度增大，更易与H结合(1分) 4)0在公公分子中每个疏原子与两个疏 (3)哑铃(1分) 原子形成共价键，另外硫原子还有2个孤电子对，则 (4)①sp(1分)平面三角形(1分) 其杂化方式为p:SO:分子中心原子价层电子对数 ②CS>C(0>S()-(1分) 为3+号×(6-3×2)=3，且没有孤电子对，空间结 构是平面三角形 ③<(1分) HO OH能形成分子间 ②SO中硫原子为sp杂化，CS中碳原子为sp杂 化，CO中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到 OH 小的顺序是：CS>CO>SO, 氢键，而 OH只能形成分子内氢键，故 ③HO OH能形成分子间氢键，而 HO OH沸点更高(1分) OH只能形成分子内氢键，枚 【解析】(1)P为15号元素，基态P原子的价层电子 排布式为3s23p2,其价层电子排布图 3s .3p 为应田 HO OH沸点更高。 (2)①澈发态氨原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取 原子的发射光谱，A项错误：第二周期元素从左至 17.(13分) 右，第一电离能呈增大趋势，但B的2s能级全充 1.4Me1分)+号（或-名1分） 满，N的2p能级半充满，较稳定，其第一电离能大于 相邻元素，则第一电离能介于B与N之间的有Be、 (2)四(1分)MB(1分)d(1分)Mn2+的价电 C,O共3种元素，B项正确：NH、PH、AsH空间 子排布式为3，为半满稳定状态，较雄失电子 结构都是三角锥形，中心原子电负性：N>P>As,电 (1分) 负性越大，成键电子对距离中心原子更近，成键电子 Ⅱ.(3)无水乙醇(1分) (4)2Cu十4NH,CI+4NH2·H.O+O 对之间排斥力越大，键角越大，故键角：NH>PH3 >AsH,C项正确：NH,BH中存在配位键，其中N 2Cu(NH).C1+6H,O(2分) 原子提供弧电子对，B原子提供空轨道，D项错误。 (5)[Cu(NH)]+(1分)[Cu(OH),](1分) ②氨、硼和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分 Ⅲ.(6)2OH+BeO—BeO号+H.O(2分) 子式为B。NH,与C,H(苯)互为等电子体，其结 【解析】【.(1)根据元素周期表对角线规则，与Li化 构与苯相似，B和N作为六元环的骨架，相互交错排 学性质最相似的应是第三周期第ⅡA族的Mg:Mn 是25号元素，位于第四周期第IB族，其价层电子 排布式为3d4s,只有3d能级上有半满的原子轨 ·52· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 道，五个轨道中电子自旋方向相同，所以价电子自旋 2.5×10m 离子浓度为√.0×10了 =5×101mol·L.1,故 磁量子数代数和应为十受或一号 除去镁离子和钙离子后的滤液中氟离子浓度至少应 (2)Mn是25号元素，位于第四周期第IB族，第IB 为5×101mol·L.↓. 族元素均处于元素周期表的d区：F心+的价层电子 (4)析镍过程发生在阴极，镍离子得到电子，溶液中 排布式为3d,Fe的3d层6个电子，失去一个电子 的氢离子也可能得到电子，故竞争的电极反应为 能形成半满，更稳定，Mn+的价层电子排布式为 2H0+2e—H2↑+2OH(或2H+2e 3d,Mn+的3d层半满，更难失去电子。 H2↑) Ⅱ.(3)试剂X为无水乙醇，根据硫酸四氨合铜溶于 (5)减压蒸发可避免硝酸分解，减小硝酸镍的水解程 水为深蓝色溶液，但不溶于乙醇，因此加入无水乙醇 度，加快水的挥发。 后可以析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体 (6)①非金属性越强，电负性越大，故三种元素中的 (4)碱氨蚀刻液借助氧化，溶解和配合等化学过程，将 电负性最大的为。 印制电路板上露出的铜以二氯化四氨合铜的形式溶解 ②转化器中加入硝酸的目的是将亚硝酸钠转化为硝 下来，其总反应为2Cu+4NHC+4NH·HO+O 酸钠，同时生成一氧化氨，其化学方程式为3NaNO -2Cu(NH)Cl+6HO. +2HNO ==3NaN)+2N0◆+H:O. (5)氢氧化铜在浓氢氧化钠溶液中形成配离子 19.(12分) [Cu(OH):],证明和氢氧根离子形成配离子较为 (1)AB(2分) 困难，氢氧化铜可以在低浓度氨水中形成配离子 (2)AC(2分) [Cu(NH)]+,证明和氨分子形成配离子较为容 (3)sp(1分)V形(1分) 易，所以试管b、c中深蓝色配离子的稳定性： (4)2Cu+1—2CuI(或2Cu+KI—2Cul+KI) [Cu(NH,)>[Cu(OH)]. (2分)白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色(2分) Ⅲ.(6)氧化铍和NaOH溶液反应生成N,B(Oz,离 铜与碘的反应为可逆反应（或上浓度小未能氧化全 子方程式为2OH+B()一Be(O号+HO 部的铜)(2分) 18.(11分) 【解析】(1)氟为9号元素，基态原子核外电子排布 (1)3d42(1分) 式为1s2s2p:若处于激发态的电子跃迁到较低轨 (2)极性(1分) 道会得到发射光谱.根据构造原理1s2s22p3s (3)5×101(2分) 1s2s22p3d中有电子处于激发态，故可用光谱仪 (4)2HzO+2e—H↑+2OHF(或2H+2e 捕捉到发射光谱，故选A,B项。 一H:↑)(2分) (2)失去两个电子后，碳元素为2s轨道全满状态较 稳定，第三电离能应大于氮元素，A项错误：冰品石 (5)避免硝酸分解，减小硝酸镍的水解程度，加快水 (NAF)为离子品体，含有离子键，其阴离子 的挥发(2分，其他合理答案也给分) (6)①0(1分) [AF:]为配离子，含有配位键，A1和F之间是极 性共价键，所以含有极性共价键、配位键、离子键，B ②3NaNO2+2HNO=3NaNO,3+2NO◆+H.O 项正确：O电负性小于F,所以S),F,中S一O的成 (2分) 键电子对更靠近中心S原子，排斥力更大，所以键角 【解析】(1)镍为28号元素，基态Ni原子的价层电 ∠OSO>∠FSF,C项错误：已知AICI,为共价化合 子排布式为3d"4s2。 物，属于分子品体，分子品体的熔点取决于范德华 (2)HO2分子中的中心O原子的价层电子对数为 力，范德华力和相对分子质量有关，若AF也为分 4,其中每个O原子都有2对孤电子对，导致空间结 子晶体，其相对分子质量更小，沸点也应更小，与给 构不对称、正负电荷中心不重合，故HO,是极性 出实际条件不符，所以可推测AF多为离子化合物， 分子 D项正确 (3)当溶液中某离子浓度小于1.0×10mol·L1 时，可认为该离子沉淀完全，“除镁钙”阶段，加人氟 (3)C:0中心0原子的价层电子对数=2+6-】X2 2 化钠除尽镁离子和钙离子，当镁离子完全沉淀时，溶 =4,孤电子对数为2，为sp杂化，其分子空间结构 7.5×10 液中的氟离子浓度为√，0×10丁 为V形，CO,的中心原子为C1,其分子的空间结构 =√7.5X 也是V形。 103mol·L,当钙离子完全沉淀时，溶液中的氟 (4)结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能 ·53· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 是Cul,实验I中铜被氧化的化学方程式是2Cu+1: (2)利用[Cu(NH,),]SO,溶液制备一水硫酸四氨合 -2Cul 2Cu+KI,=2Cul+KI:2Cu+I:= 钢时，需要用玻璃棒摩擦试管内壁，目的是充当晶 2CuI反应为可逆反应，加入浓KI溶液，I:浓度减 种，诱导结品。 小，CuI转化为Cu和I,故实验现象为白色沉淀溶 Ⅱ.(3)氨气极易溶于水，与盐酸反应时容易发生倒 解，溶液变为无色，观察到少量红色的铜。铜未完全 吸，玻璃管2的作用为平衡气压，防止堵塞和倒吸。 反应的原因是铜与碘的反应为可逆反应或1：浓度 消耗NaOH的物质的量为cV:×10-mol,侧与 小未能氧化全部的铜. NaOH反应的HCI有cV,X103mol,则与氨气反 20.(12分) 应的HC1有cV,×103mol-cV2×10amol,氮 I.(1)坩埚(1分)设有SO,生成，更环保且硫酸 气的质量为17(cV,×10-1一cV2X101)g,则氨 利用率高(2分) (2)充当品种，诱导结品(2分) 的质量分数表达式为17X(G-V)×10 Ⅱ.(3)平衡气压，防止堵塞和倒吸(1分) ×100%. 17×(GV,-cY)X10二×100%(2分) Ⅲ.(4)加入稀硫酸时溶液颜色变为浅蓝色，与同浓 度硫酸铜颜色相当，说明硫酸与NH发生了反应， Ⅲ.(4)[Cu(NH),]+一Cu++4NH,(2分)有 则四氨合铜配离子的解离平衡方程式为 蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无 [Cu(NH),],一Cu++4NHa,加人氢氧化钠溶 色(2分) 液，C转化为氢氧化铜沉淀，该解高平衡正向移 【解析】【.(1)仪器A的名称为坩埚，铜与浓硫酸直 动，故现象为有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜 接加热制备硫酸铜，会有S)生成，不仅不环保而 色变浅或变为无色。 且硫酸利用率低，此方案没有S)生成，更环保且 硫酸利用率高。 ·54