(8)原子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6,一种里止的本构虹周所示，其中X元素位干第三周期，X原子的电子敷为2原千的两格，W,∠，Y 位于国一W两。下列叙述王确的望 (八)原子结构与性质 A.原千半径，X>ZW (考试时闻0分钟，满分1G0分) R电负性：Y>W>Z XX C,Y的氢化物可用于刻酸璃 一，选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个这项特合题日要求。 D,X的氧化物材应的水化物均为酸 ,下列有灵化学用语的表连错裂的是 1,由于水氧危反应包含多个电子/断子技移，面且其动力字过程暖慢，以虎，甘前仍是太阳佳图动 人工光合系能的南夏，水氧化保化机再如图所示，下列算连错翼的是 人2单，电于轮哪图行 人嘉点Ca原子的价层电子排布式：3d (LHCOOH 孔质量数为3的，中子数为8的氢算子可表示为 该机用总反应武，2：0意0·+H十e C.基态r原千的除层电子轨通表示式回自 C,在转化过程中C的化合锋没有发生查化 D,Na(的电子式为Na1 久罐化剂能降低反应的活化能 L2000H +HO .XY,Z.Q.丁，军为m3场号元素，夏子伴数依次增大。其中仅X、Y,Z为知同期主族元素，且分古 2,工业上电解熔抛山和冰昌若NAF,)约混合物可制得明。下列说法正确的是 三个周闭。禁态Y原子价层单纸道上的电子数比，物道多，且璃一电真使小于同周期的相第无 A.半径，rAr>r(P) 且.电负机，F<0 C,第一电离能：1(F)>( 企属性：N<A 素：在可周期元素中，乙的电负胜最大：林志W原子的p铁道半充清：Q和T断处于同一周期又 3.某矿肯主图含C,Fe,PO和，Y,下群说法正翰的是 位于同一定，且复子序数下比Q多2，下列说达正确的是 A基态Y原予枚外电子有8种空可运动默走 A,Y位于无素周期表的第B依 且，某志Ca复子的核外电子填充在6个物道中 C.第一电离街，山Fe)Cl(Ca DP的最高价氧化物对应的水化物为强电解质 W乙为丰极性分千 心，与X形成的简单化合物津点，￥<W .月球表面高含线线扩，其主要成分为FT0,我中下为十2价，由最院矿制取金属比的大致流程 BT干有？个未成对电子 如附所示。下列说达正确的是 9,5相)可组域一系列负二挽阴离子，结构如谢所尔。下列说法正瑞的是 AFT中T的化合管为十价，开在周期表中位于区 私氢化反底中门，与C的物质的量之比为5：7 硫信眼 山线酸里 适自数管制 地代罐酸鞋 二随鞋根 C氧化过程中，FC1斯是氧化产物也是还原产物 中， ,制原全层T行时，可用)酵代Ar气 而.世年A,B,仁，D,三是原子序数依次增大的前西周期元素，北元素性质成原子结肉如下表所示， A 原子候师电子分古1个不列能健.每个的健上特有的息子数相用 A走四藏粮根中存在幸极性其价健 厚子最高雀假的不同执面荐有电子，挂自晚方向相民 成代硫酸根的学间结构为正西面体 电子样在式为1W2, 二，2藏代藏酸根被氧化为1m壶四藏酸相转移1ml电子 食干无素群用表落四周原第下B店 D过二题酸取具有美氧化性，原因是其中8处干十？价 上基多聚子如是全光满.贝只山一个电子 1位知周用上疾元素W、X,Y,艺的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，Y、乙的 下列说法错误的是 赫态原子中单电子数之比为1，甲，乙，丙分群为无素X,Y,艺的单质：m,,p均是这些元系组 A.B有多个未成对电子 成的常见二北气志物质，其中常望下，0,0们m·1.溶液的FH为2，它们之闻的转化美系如 私前单气吉氢化物模定胜：>A 图屏示，下列说法精误的是 C仁D的基老原子的伦电子排布带：田四盖D品 A.第一电岗能：X<Y D,E的基志原子的简化电子排布式：汇A门4 且常点，n>m C氧化推，再>乙 m的水等流是酸鞋 化学[人物腰引第1页《并4西1 衡水金海·先享题·高三一轮复习早元输测楼八 化（人教服引第：页并8面） 山家专服 二，想裤蹈：本题共5小题，每小延4分，共0分。每小题有一个或丙个慧项符合题日要求，全草越 A.基态Mn原子的电子排布阁为「A:3d4s 对得4分，法对但不全的得？分，有进错的得0分， 虚帝1，遮南2分别为炭组，氯氧化铁 11我同科研人员发觅氯璃酰帮叠氧(F,、。)是一种安全，离效的”点击化学”试制，其结构式如附 C.国人MCO时必到控制H大于怎5 所常，其中8为十6价，下联说法正确的是 D.“电解"时的阳极反应式为Mn”一2e十2H0一MnO.十H A.第一电真能：F>N>山 性 分置 B该分子中N算子均为即杂化 C电境性：F5>N D.算单氧化物的隐蜜性，HF>HO>NH>:S 三，非选择题；本题共i小题，共6的分。 12,下列美于间主能元素C,5及其化合物的性康比较和夏国分析错误的是 16,12分1商，钠，铁等元素形成的化合物在生产，料鲜中成用广泛 心理 性质比权 厚国分析 国答下列问题， A 鹤静家件H,>5H t佳：C-H写-H (1)某态原子未成对电子数当基点P相同，且与F同周周的元累有 种，霸 三周期主族元素部分电离能知附属示，其中，和c分别代表 (筑选明字创》 传自作，位 草子半径，s 脑点01C 摩本晴魔：TA<5 D 载作，HX1>5 争金层性，>5 1,某种离子清体的结构如图所示，X,Y.2,、Q为原子伴数级次增大的每周期主城元素，Z的夏子 序数等平X,Y原子序数之和，Q为金属性量强的无春，下列说达正绳的是 A.氢化物淹点，Z<M 1179141567 11121314156J 1川117415617 B,未成对电子数：Y=Q 察子序登 夏子存数 源子序表 已简单离子半径：<Q A.n为1，b为1，c为 B第一电离能：Q>M>ZY n为，b为1、e为 1L不月银化制作用下NH还原N)的机理与效果是究辑气（含），0，N:等)脱销的热点， 二a为山，h为，为 在某甄化制水X,Y处V化合价为十4或十5价)中盗加一定量C)可提高N0的脱除效半， D.为1b为【.c为 其可能的机理如图保示〔·表示物质服附在罐化别表真，部分物种表国出》。下并说法正确的是 (2)1F)为塑高子电德正极材料，结构中（八面体与D,图面体其用氧原子辱成稳定的 A.X量V亿合快为十4价 0 三单通迫，有科于'快难传输，NFeY人与F©O结构相似.但NaFeP,不衡用作钠离了 B,幕吉铜氟子鼓外很电子数为？ 电流正板材料，从幕子结构角度分析可使的原四盖 C,辉气中若含有)，可能生成NLS,场塞解化制几通 [3)基态下。·的铃层电子播布式为 :检验溶液中是杏合F“,可远排 ,上连所感及的非金具元素的基志原子中，未成对电子敦最多的⑦乙 K,「Fe(CN,]客液。使证明不存在Fe的实验观象是 ,KCFe(CN]中四 NO 是) 购元素的电负性从大到小约颗形是 (航)元素符号)， 15,将废旧程锰电粗进行国枚处理以实现寄耀的样生利用，制走处理日的陵料中食有M1。 17.(12分)金国解(Gǎ应用广臣，在半导体和光电材料，合金，盛性材有等刚城都有重要应用，探与 Mn((1H,Znf《H,及Fe等，用演废料制备Zn和Mn(1的一种工艺宽程1图所示（已知：Mn的 指是可主族元藏，性或朝缸 象属活动性强手F,'在酸性条作下北较急定，H大手气5时易被氧化)。下列设达正睛 国答下列问题， 的是 1)铝在元素同期表中的位置是 过量发国 (2G0As是一种重要的半导体材料，As与Ga可周期，A与N可主然 ①下列事实不能用元素周用律解释的是 (第选瑰字导， 解 A.城性，G(OH,>A1(H R非金国件，Aa C,酸性：H:AM3≥日A) 化学川人然服)第3厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测色八 化学人数展】算西（共8西引 山东专丽 四心A甲，：化合价为一1价，用原子结构理论解释驱因， 1(12分)三氢甲驻烷(5H1)是制取高纯硅的重质原料，骨因下为无色情体，滑点为31.8贮，驾 ①腹在客GaA:半导体材料裤层用浓精酸溶解GaA×,生成HAd)Gat,写出技反短的化学 友为一126,5℃，易水解，实验室银据反成3i十3H口28iHC十H,+,利用如图所层装置制 方程式 各SHC1图品（加热及夹背装置黯）， (3)工量上很取家的方法之一是从闪锦矿治锌后的成造（主要青有Zn%,Fe.G等元素）中揭 回答下列列题： 双，某科蛋甲位设什如阁所示礼程提取锋 含 +制2a 清) 清 9 运固北金属和 家NC清煮 已知：a在碱性溶液中以「((H)门形式存在， 试湖a是 精化学式)：写出电解制健时的阴极电极反应式： 18.(12分)暖，解及儿亿合特在制丙，材料及航空就天等领城用逢广泛 (1)制备5HL时连行操作 国答下列可聪： 1 (1)下列找老的知中，电离量外层一个电子所需要的能量最大的是 (摘选项字母》， 【群得有维粉的受身置于管式的中： A.122p3s R 1s282p'3 C.1s242p 3ap D.Is'222p'3p 目，通人HC,一段时阀后接通2凝装赞，闻热开给反皮， ()Mg的第一电离使窝于A】的原因是： 量作为 :判斯制等反应结来的实铃观象是 ()M()是一种耐大材韩，馆点为2以，其他睡物中有M区和下，这再个离予的华径大小 图不装置华在的两处被箔，情提出相应政连建议： 关系是风() (填“>”或)Me):Mg(的嫡点高于NI的氨四是 (2)已知电负柱：C>Hs,5HC在浓N0H溶液中发生反应的化学方程式为 (4)叶禄素是自然界中管见的含镁危合物（结构如附所常），其站构中存在 (填 [3)已知1C比CH更易水解，不能解释这一事实的是 填选项字母)。 达项字司). A,S一慢性里大 我的氟子半径更大 仁一1健键健更大 .5有更多的价层斯道 〔4)第二代电迪的光巾转换材科是一种无机物裤服，北光电转化率高于单盖硅。科学家在元素调 期表中的阳近4找列元家A相D,并制成化合物AD的薄良，其晶体捧梅类红单品且。，A、 )在元素周期表中的位餐关系如图所示 k配位键 h,可键 6,丰极性键 山，氢健 ,极性健 基点A原子核外电子排布式为 ()三氧化图加热到17工，8℃时，会升华为气志二巢氯化解(A1,,其中偶原子和领原子均达8 ②D的第一电离能比S的大，从原子结构角度说国理尚 电子趋定结构)，三化留的益体类型： .到出二数复化留(A)的结 式： 化掌[人物腰引氟5页《并4西1 衡水金海·先享题·高三一轮复习早元输测楼八 化（人教服引第页井8面） 山家专围 2,(2分)重菊酸钠(N以)主要用于医背.华料和漂白等行业，也管用于食品保鲜剂。某小组拉 (4)实验完毕后，从装置C中分真出NaN因体产昂《不含NU:第质)，授计实验挥 科用A)M备里硝程的，简号能程和实验装盟分两复图I,图2斯示（已细：ND+NO十NCT) N(的性衡，取少量NaN)闲体产品配解成溶液，分成三管分别进行甲，乙，丙三丽实验，实 -2NaN0+U1,2N+NC0-NaN0+NN4)+0), 铃择作及现象，幕论如下表断示 纯对洛液 实和 实验桶作程界象 结论 消人无色能限■维中，无色所限物液生红 HN是弱鞋 CD] 颂人参星形性民瓷粉溶液中，根高：险性民》淀粉溶清 鞋件条年下，N其有氧化性 变面 南人乡量餐性KM1溶液中，振高，依性m液 酸性美年下，片其有廷原性 视色 上述实验 (筑标号)的结论不可霍，理由是 ,经实 良测得实童内反应后的溶液中复元素仅以N方的思式存在，酸性KM溶液与N(反定的 离予方程式为 回容下列可题： (5)吸光光度法是陆勇分光光度计酒定溶液的吸光度，复赵團帕比耳定律确定物质溶液的浓度。 (1)科用恨和NH,口溶液和恨和N议为房液在相热条件下反立可制荐N:,核反定的化学方程 亚销酸钠标准山线数据如下表新示（已知：稀溶液的酸无度与靠废成正比） 式为 标腰使脚液求度/海·山。)取标漆经体阳知L用弯于亚硝股的岭质设/识质先度A (?)装蓝C中客装旅种N人溶液的仪替的名称超 NO不使单拉技纯碱溶 2.0信 雅顺收，为了使NO,完全落碱浓预牧且产品花度高，1 复，001零XmN),样品溶于黄国水配域00ml,将溶减，数10ml.技稀溶液测特暖光度为 (3)装置D的作用是 ,采用倒置属年”措随的的是 2,7000:对比标准由城数据可年：请蛋精酸的产温沌度为 %(结果保简三位有 效数字，已知g-10”), 化学川人然服)第？厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测色八 化学{人数展】第8西（共8厦1 山东专丽高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 原子结构相关概念，如电子云，原子 1 选择题 2 易 0.85 轨道、核素，轨道表示式：电子式 2 选择题 2 半径比较，电负性、金属性，电离能 0.85 元素周期表结构、核外电子排布、电 选择题 易 0.70 离能等 4 选择题 2 氧化还原反应 易 0.70 5 选择题 2 原子结构、核外电子排布式及排布图 √ 易 0.80 原子半径、电负性、元素推断、物质 6 选择题 2 易 0.70 性质 7 选择题 2 价电子排布式、反应机理分析 易 0.75 核外电子运动状态，分子极性，沸点 选择题 中 0.65 比较 9 选择题 2 物质结构分析 么 0.55 元素推断、电离能、沸点、氧化性比 10 选择题 难 0.45 较等 11 选择题 4 氢化物稳定性、杂化、电负性等比较 难 0.45 热稳定性比较、电负性、酸性，熔点 12 选择题 4 难 0.45 比较 选择题 原子结构、离子半径比较、电离能大 13 4 难 0.45 小比较 14 选择题 4 图像分析，核外电子排布 难 0.45 15 选择题 工业流程分析 难 0.45 16 非选择题 12 核外电子排布、电离能、原子结构、电 0.45 子排布式，电负性大小比较等 ·43 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 元素周期表位置、元素周期律、工业 17 非选择题 12 0.55 流程分析等 核外电子排布，熔点比较、微粒间作 18 非选择题 12 0.50 用力、品体类型、杂化，结构式等 综合实验分析、电子排布式、电离能 19 非选择题 12 0.45 等有关概念 物质性质、物质制备、综合实验定量 20 非选择题 12 难 0.45 分析 香考答案及解析 一、选择题 高到+2价，C1的化合价由0价降到一1价，氯化过程 1.B【解析】2p:电子云轮廓图为沿着：轴方向的哑铃 中FCL既是氧化产物又是还原产物，C项正确：Mg 能与CO2发生反应生成MgO与C,D项错误， 形■ ,A项正确：质量数为35、中子数为18的 5,D【解析】分析可知：A,B.C,D、E分别为C,N,F Ti,Cu。N的核外电子排布为1s22s22p,有3个未成 氯原子质子数为17，该原子可表示为滑C1,B项错误： 对电子，A项正确：非金属性越强，简单气态氢化物越 基态铬原子的价层电子轨道表示式是 稳定，氢化物稳定性：HF>NH>CH,B项正确：Ti D田C项正确：氯化钠是离子化合物，其 3d 5 为22号元素，其基态原子的价层电子排布图为 3d 45 电子式是Na[C,D项正确。 r工园C项正确：基态Cu原子的电子排布 2.C【解析】同电子层结构，核电荷数越大，离子半径 式为[Ar]3d4s,D项错误。 越小，则半径：r(A+)<r(F),A项错误：同周期从 6.C【解析】由题分析可知，X为S、W为N、Z为O、Y 左到右元素电负性逐渐增大，则电负性：F>O,B项 为F。原子半径：S>N>O,A项错误；同一周期主族 错误：同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势， 元素从左向右元素的电负性逐渐增大，电负性：F>O 第ⅡA族，第VA族反常，则第一电离能：I1(F)> >N,B项错误；HF的水溶液能够与玻璃的成分SO 1(O),C项正确：同周期从左到右元素金属性逐渐减 发生反应，因此可用于刻蚀玻璃，C项正确：S的氧化 弱，则金属性：Na>Al,D项错误. 物对应的水化物若为HSO),则属于弱酸，若为 3.A【解析】Y为39号元素，位于元素周期表的第五 HS),则属于强酸，D项错误。 周期第ⅢB族，A项正确：钙为20号元索，原子核外 7.C【解析】C0为27号元素，其基态原子价层电子排 电子排布式为1s2s22p3s3p4s2,基态Ca原子的核 布式为3d4s2,A项正确：由图可知，该机理总反应式 外电子填充在10个轨道中，B项错误：同周期从左到 为2H,0医化剂0，◆十4H十4e,B项正确：在转 右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第VA族 反常，第一电离能：I1(Fe)>I1(Ca),C项错误： 化过程中C0失去电子化合价升高，C项错误：催化剂 能降低反应的活化能，D项正确。 HPO),为弱电解质，D项错误。 4.C【解析】FeTiO,中Fe为+2价，O为-2价，根据 8.D【解析】由信息推知：X,Y,Z、Q、T、W依次为H, 化合价代数和为0可知，Ti的化合价为十4价，Ti位 O,C1,Fe,Ni、As。基态O原子核外电子轨道表示式 于元素周期表的第四周期第NB族，属于d区元素，A 为始品品田·则氧原子的核外电子空同运动状态 项错误：氯化反应的方程式为2 FeTiO,十6C+7Cl 有5种，A项错误：WZ为AsCl,中心原子As有一 高温2FeCL+6C0+2TiCL,所以氯化反应中Ch与C 个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B项 的物质的量之比为7：6，B项错误：氯化过程中Fe的 错误：Y与X形成的简单化合物是H:O,W与X形 化合价由+2价升高到+3价，C的化合价由0价升 成的简单化合物是AsH,水分子间有氢键，沸点高 ·44· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 于AsH1,C项错误：N+价层电子轨道表示式为 升价，X中V为十5价，A项错误Cu位于元素周期 西田·有2个未成对电子，D项正确。 3d 表第四周期第IB族，基态铜原子最外层电子数为 1,B项错误：烟气中若含有SO2,SO可能被氧化， 9,A【解析】连四硫酸根中存在S—S非极性共价键， 与氨气反应生成NH,HS)堵塞催化剂孔道，C项 A项正确；硫代硫酸根的空间结构为四面体，但不是 正确：涉及的非金属元素的基态原子中，()未成对电 正四面体，B项错误：硫代硫酸根中S的平均化合价 子数为2，N未成对电子数为3，则未成对电子数最 为十2价，被氧化为连四硫酸根，S的平均化合价为 多的不是(O,D项错误。 十2.5价，2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸 15.BD【解析】[Ar]3d4s是基态Mn原子的电子排 根转移2mol电子，C项错误：过二硫酸根具有强氧 布式，A项错误：滤渣1为过量炭黑，滤渣2为氢氧 化性，是因为其存在一个过氧基，S显十6价，D项 化铁，B项正确：由题可知，M+在酸性条件下比较 错误。 稳定pH大于5.5时易被氧化，加人MnCO,时必 10.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z依次为H、N、S、 C1,则甲、乙、丙分别是N、S、Cl,m、n、p、q依次为 须控制pH小于5.5，C项错误：电解时.Mn+在阳 极失去电子生成MnO,反应式为Mn+-2e十 HS,NH、HC、NH,C。N的p轨道是半充满结 构，相对稳定，所以第一电离能：N>S,A项错误： 2 H:O-MnO,十4H,D项正确。 NH分子间有氢键，氢键会使物质的沸点升高，而 三、非选择题 H2S分子间没有氢键，所以沸点：NH2>HS,B项 16.(12分) 正确：同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强， (1)3(2分)D(2分) 非金属性越强，其单质的氧化性就越强，所以氧化 (2)Na的半径大于Li,在三维通道中传输困难 性：Cl>S,C项正确：HS的水溶液显酸性，D项 (2分) 正确。 (3)3d"(2分)无蓝色沉淀生成(2分)N>C> 二、选择题 Fe>K(2分) 11,AD【解析】第一电离能：F>N>(),A项正确：该 【解析】(1)酵元素的原子序数为15，基态原子的价 分子中带正、负电荷的N原子不是sp杂化，B项错 层电子排布式为3s3p,原子核外有3个未成对电 误：元素非金属性越强，电负性越大，电负性：F>N 子，与铁元素同周期的第四周期元素中V原子、C0 >S,C项错误：元素非金属性越强，简单氢化物越稳 原子和As原子也有3个未成对电子：图a表示第 定，氢化物的稳定性：HF>HO>NH>H:S,D项 三周期的第二电离能变化规律，图b表示第三周期 正确。 的第三电离能变化规律、图©表示第三周期的第一 12.C【解析】非金属性：C>Si,C原子得电子能力更 电离能变化规律，故选D项。 强，同时C的原子半径小于Si,C一H键能大于 (2)由于纳离子的离子半径大于锂离子，在三维通 Si一H键能，热稳定性：CH,>SiH,A项正确：原子 道中传输困难，所以与L正PO,结构相似的 半径：C<Si,C原子得电子能力强，电负性：C>Si,B NaFePO,不能用作纳离子电池正极材料. 项正确：CO为分子品体，而SiO2为共价晶体，因此 (3)Fe为26号元素，基态Fe2*的价层电子排布式 CO:熔点低于SiO2,C项错误：元素的非金属性越 为3d,Fe与K:[Fe(CN).]会生成蓝色沉淀，实 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 验中无蓝色沉淀生成，能证明Fε·不存在：元素周 性：C>Si,酸性：HCO,>HSiO,D项正确。 期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，同 13.BD【解析】由信息推知，X,Y、Z、M、Q依次为H、 族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：N>C BC,N、F。由于碳有固态，液态和气态的很多氢化 >Fe>K 物，无法比较碳和氮氢化物的沸点，A项错误：B原 17.(12分) 子核外有1个未成对电子，F原子核外也有1个未 (1)第三周期第ⅢA族(2分》 成对电子，未成对电子数：Y=Q,B项正确：N、F (2)①C(2分) 具有相同的核外电子排布，则离子半径：N->F, ②Ga与As同周期，电子层数相同，原子半径：As< C项错误：同周期从左往右，元素第一电离能呈增大 Ga,得电子能力：As>G.因此GaAs中As显负价， 趋势，第ⅡA族和第VA族高于相邻元素，第一电离 As与N同主族，最外层电子数为5，所以As为一3 能：F>N>C>B,D项正确。 价(2分) 14.C【解析】由图可知，Y与C+反应生成X与 ③GaAs+11HN)—Ga(NO,)x+8NO)↑+ Cu,根据氧化还原反应的特点，Cu降价，侧Y中V HAsO1十4HO(2分) ·45 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 (3)ZnO(2分，其他合理答案也给分) 子半径越小，离子半径：r(O)>r(Mg+):Mg0和 [Ga(OH)]+3e=Ga+40H-(2 NC1都属于离子品体，离子半径越小离子健越强， 【解析】(1)A1是13号元素，位于元素周期表的第三 熔沸点越高，镁离子的离子半径比钠离子小，同时氧 周期第ⅢA族。 离子的离子半径比氯离子的离子半径小，所以氧化 (2)①稼与铝是同主族元素，同主族元素从上到下金 镁的离子键比氯化钠强，氧化镁的熔点比氯化纳高。 属性增强，Ga的金属性强于A,所以碱性： (4)叶绿素中C、N,O原子形成了单键、双键，既有π Ga(OH):>A1(OH):,能用元素周期律解释，A项 键、又有g键：Mg与N原子之间形成配位键：C原 不符合题意：Ga位于第四周期第ⅢA族，As位于第 子与H原子等之间形成极性键，碳碳之间形成非极 四周期第VA族，同周期元素从左往右，非金属性增 性键，没有氢键，符合题意的是：abce。 强，非金属性：As>G,能用元素周期律解释，B项 (5)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚 不符合题意；H:AsO,和HAsO都是As的含氧 氯化铝，说明三氯化铝沸点较低，可以推断三氯化铝 酸，二者的酸性不能用元素周期律解释，C项符合 的品体类型为分子品体：二聚氯化铝(A,C1)的结 题意。 CI 构式为 A ②Ga与As同周期，电子层数相同，原子半径：As< C Ga,得电子能力：As>Ga,因此GaAs中As显负价， 19.(12分) As与N同主族，最外层电子数为5，所以As (1)检查装置气密性(2分)管式炉中没有固体剩 为-3价。 余(2分)C、D装置之间加干燥装置：D装置后加 ③根据得失电子守恒、原子守恒可写出浓硝酸溶解 处理氢气的装置(2分) GaAs的化学方程式为GaAs+11HN) (2)SiHCI +5NaOH-Na SiO.+3NaCl+H Ga(NO ),+8NO2+Ha AsO,+4H2O. +2H0(2分) (3)为提高浸取率，“HSO酸浸”时，HSO应过 (3)C(1分) 量，滤液1显酸性，试剂a能消耗H,使pH增大， (4)①1s22s2p3s°3p3d94s4p(1分) 同时不引入新的杂质，可用Z(O:Ga在碱性溶液中 ②As的4p轨道为半充满较稳定状态，第一电离能 以[G(OH):]形式存在，电解制镓阴极 大于同周期相邻元素(2分) [Ga(OH),]得电子生成Ga,电极反应式为 【解析】(1)该实验中需要通入HC1,且生成的 [Ga(OH)]+3e=Ga+40H SHC,H,都是气体，所以该实验装置在加人药品 18.(12分) 之前需要检验装置的气密性：然后将盛有硅粉的瓷 (1)A(2分) 舟置于管式炉中，再通入HCI,将装置中的空气排 (2)Mg原子和A1原子的价层电子排布式分别为 出，防止Si被O,氧化为SiO,一段时间后，连接冷 3g2、3s23p,镁原子最外层能级处于全满状态，较稳 凝装置，加热B装置制取SiHCL:当管式炉中没有 定(2分) 固体剩余时，硅粉完全反应：SHCI,易水解，所以要 (3)>(1分)MgO和NaCI都属于离子品体，镁离 防止制取的SHCL,与水蒸气接触，D装置中溶液为 子的离子半径比钠离子小，同时氧离子的离子半径 水溶液，为防止D装置中水蒸气进人C装置，应该 比氯离子的离子半径小，所以氧化镁的离子键比氯 在C,D装置之间加一个干燥装置：NaOH溶液能吸 化钠强，氧化镁的熔点比氯化钠高(2分) 收HC1,但不能吸收H2,所以需要在D装置后面加 (4)abce(2分》 处理氧气的装置。 (2)已知：电负性：C>H>Si,则SiHC中C为-1 (5)分子品体(1分) A11 A(2分》 C C CI 价、H为一1价，Si为+4价，SHC1水解生成 【解析】(1)粒子越稳定，失电子所需能量越高，稳定 HSiO、HCL,H:,则SiHCI,与浓NaOH溶液反应 性：1s22s22p3s>1s2s22p3p>1s2s2p3s2> 的化学方程式为SiHCI,+5NaOH一Na Sio,+ 1822s2p3s3p,则电离最外层一个电子所需能量 3NaC1+H2◆+2HO. 最大的是A。 (3)Si一C1键极性比C一C1键更大，则Si一C1键更易 (2)Mg原子和A1原子的价层电子排布式分别为 新裂，因此SiCl,比CCl,易水解，A项正确：Si的原 3s2,3s23p,镁原子最外层能级处于全满状态，较稳 子半径更大，因此SiC1中的共用电子对更加偏向于 定，故Mg的第一电离能高于Al. CI,从而导致Si一CI键极性更大，因此SiCL:比CCl (3)Mg+和O电子层结构相同，核电荷数越大离 易水解，B项正确：通常键能越大化学键越稳定且不 ·46· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 易断裂，因此S一C键键能更大不能说明S一C键更 是三颈绕瓶：NO不能单独被纯碱溶液吸收，若只有 易断裂，不能说明SiCL,比CCL易水解，C项错误：S 二氧化氨，则纯碱与二氧化氨的反应为2NO,十 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的(OH形成 Na:CO-NaNO.+NaNO+CO:,若是一氧化氮 化学键，从而导致SiC1比CC1易水解，D项正确。 和二氧化氮混合物，侧混合物与纯碱的反应为NO (4)①A为Ga,基态Ga原子核外电子排布式为 +NO+NCO,一2NaNO,2+CO,,为了使NO 1s22s22p3s3p3d4s4p。 完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为N() ②D为As,同一周期随着原子序数变大，第一电离 即NO.3,则x=1.5. 能呈增大趋势，As的4p轨道为半充满较稳定状态， (3)由于氮氧化物会污染环境，可能没有被碳酸钠溶 第一电离能大于同周期相邻元素，故A的第一电 液完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒 离能比Se的大。 置漏斗“措施的目的是防倒吸。 20.(12分) (4)由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠 1)NH,CI+NaNO,△NaC1+N2↑+2H,O(2分) 和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质 (2)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)1.5 碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能 (1分) 混有NO)方，酸性KMnO,溶液与NO万反应生成锰 (3)吸收尾气(1分)防倒吸(1分) 离子，硝酸根和水，其反应的离子方程式为5NO+ (4)乙(1分)产品可能混有NO(1分，其他合理 2MnO +6H"-2Mn+5NO+3H,O. 答案也给分)5NO:+2MnO,+6H+—2Mn (5)取0.001 g NaNO:样品溶于蒸馏水配成 +5N0+3H,O(2分) 1000mL.稀溶液，取4.00ml.该稀溶液测得吸光度 (5)99.8%(2分) 为2.7000，对比标准曲线数据可知，亚硝酸钠的质 【解析】(1)利用饱和NH,CI溶液和饱和NaNO,溶 量为27000X4×1000×10‘g,则该亚硝酸钠产品 2.7045 4 液在加热条件下反应生成N2、氯化钠和水，其反应 的化学方程式为NH,CI+NaNO,△NaCI+N 度三06×1Xog☐ +2H0. 0.001g -×100%≈99.8%。 (2)装置C中盛装饱和NaCO,溶液的仪器的名称 ·47