(6)元素化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 ,结构决定性质，金属作往具有相红性质。下列排斯正稀的是 A图和酸直接化合能得到AS,图线和硫直接化合业徽得列下S (六)元素化合物综合 民下()与盐酸反收可生成于C1,明F,》与氢确酸反成位可生城下1 (考试时闻0分钟，满分1G0分) ,钠与氧气、水等反点时均做还复刷，金属单质参与化学反成时均做还原利 山新泼金属钠保存在煤油中，放活黄金属都也保在在屋消中 可能用到的相对原子质量，016S32:K西FeCu6科【127 6,现代治炼管主要紧眼湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为乙5，还含下e等元素》，较话矿（主要成分 一，选择圆：本丽共10小题，每小■含分，共20分。每小题只有一个惑项符合丽日要求。 为0，，还含F:等元素)为原料联合生产锌和高约度二氧亿话的一种工艺德程如附所示，下列 上.中国诗司色彩斑澜，化学电的国多彩，下列硬色对应不一我的是 料断错误的是 A 青的峰瓦马头增 解在氧气中的反设产物溶干水中配减信和溶素 铁好可用瑰酸空气氧统样 +金 雨余红色身精用 下多教中孩世KN罪油 电 “s”清春液裤在H试纸上 法2 D明同厚气h美色 清净的段候限队口溶孩查到灯上的烧 L没出”，滤渣1中含有藏年爱，神及的反应为M+s+H:0,—MnS0,+Zs0,+s 2.物质的性面读定用逢。下洋再者殊这关系正确的是 +2H.0 A.氨气极易溶干术，用液氨作制冷斜 且C)有强氧化性，可用干白米水消霉 B“亲铁”：通过通人￥气，担制溶瓶p日使碳主要以下(OO用沉袍的形式踪去，湾及的反2为 CS有还总性，可用于漂白派聚 口写是良好的半导体，用来副作是异轩电 4F1+0+十H)一4F0(H+8日 3,加潮所京是溶分矿物货现的用及产品流程。下列有关说法错误的显 C,用情性电极电解时，阳极的电损反应式是Mn++十H)一M(十4H' 一植了一最亲一A0,也统0 电解后的溶滚可蕾环利用 一，5是ecu期 7,下列实验操作及现象，结它均正稀的是 高国→F0+0+价 8项 物师 实验择作及理象 结 常担于将线片分端插人锰明餐解猫脑陆中，留苦产生 解萌精的氧化件比漆销借翼 无色气格，日春无围星现第 一右友石石莲被调 3裂 号口线塘倒铁1出混创前了层卷在能和合盐木中， A.粗铜电解精练时，相铜作闭极 镯对铁限然具有保的作两 限时嘴加儿填X:门用装，夫明星现第 我生产相、铜，高纯硅及玻璃过程中富清及氧化还原反成 C黄制矿治到时，围产将以为可用于生产硫限，下O写用作治铁的激料 特里和A溶液与钢和1，养清用收早皂薄 至通日里麦直有里白色金国江积，割路轻到逐溶餐逐 C4的金遥件比Ag赛 D,国硅制商纯硅时，畏施四氯亿硅闻用多次分馏的方法 奢交蓝 4,为探究氢及按盐的性黄，将NH:昌体装人如图所示丁慰三泊管丙隔，进行微型实验，下刻说法 同HA溶装消定论阳K!景，容教变售 选裤空蜂点 错凤的是 C口 ,探究某浓度)溶液先升夏样降里垃程中遵白性的变化，实检过程中，取①一①时刻的等量 帝浓，加人等量红绿条：思色时闻如下表断标。其中，山>>4>4，下列说达链风的是 3时刻 ① 3 题度元 25 45 播心时民m A.轻轻挤乐任一乳胶头，若满留水中有气泡骨出，则装置气密性自好 A红旺条需色算N:C0+H》一HC)十川，HC0潭白江纸第 私闻时点塔两个置精灯品，两醋湿飘的H试纸均逐资 且①·的过程中，围度对0水解程度，H0与红压柔反应连率的影响一政 C.实验过程中誓直支管上方会出理白解 C..>的原因，-·①的过程中，和度群低，0水解平衡通向移动，HCO)屏低 D,停止.闻热后可以交替许压两边乳胶头，使气体被更充分吸收，减少污察 B若将帝液从5℃直报降进至5℃，加人等量红派条，雄测思包时河小于 化学[人物腰引据1页《共4西 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测零宾 化单【人前丽」第：页共8石) 山家专丽 ,利用压渐传感善海定氨气的喷泉实验中的压强变化。下网说法蜡风的是 1门.用下列仅器成装置（图中夹持装置略进行图应实验，不能达到实验日的的是 50.501 松验彩底酸与保 寄液洛液等黄 制并验0的性 00中少量50 怜龄程合气体中的50和0 A 效方0效南$ 14.群9g明和铁的是合物登入100ml明销酸中，究分反应后得到标准段况下1.121.N0,剩余 4,8g金属：继镂加人100m,等浓度的届销酸，金属完余溶解，又程再标常我况下1,12【，N) 图1氢气精来史验 围：境风实染中座有五爱变化通性 若到反应后的溶液中加人K以N溶液：溶渣不变江，侧下列设法正确的星 A烧原中制收题气时常用的周体为C(山成(H A.原提合特捌和侯答0.065ml B可用湿陶的江色石需试派置于三溴烧年口c处检满 线稀硝酸的物暖的量浓度为4m+L 二，关闭a:将弹孔害（简有装人水的胶头滴管塞量粗口©，持压胶头肉管，打开b,完成喷泉实黄， C第一皮利金的4.8倍金属为铜和线 电睛绘制三场烧粗内压角变危我线如闭2所不，心点时陵家显侧 D.向反应后的第轴中再相入该酷销酸10m.,又得到标准状况下0.6L的) D常雪下完成该实鉴，酸设溶旅南好充满绕（且翼合均匀，时溶浓的物质的最浓度大于衣·止 5,制备铁江工艺花程中，用F5还夏快盐溶液等民F。和)，反应机理如图所承，下列说法 10膏氯化合物在水体中过多蓄积会导致水体直宜养化，雷将其从衣体中除去，谈过程序为我氢.常 正确的量 用的脱氢方法有欧臣法和折点氯化法， e 欧脱达：到节水信H至8左右，然后持续向水中吹人空气： W 折点氧化法：调节水体日至后左右，向水中闻人适量N( 下列分析错灵的是 .过程工中每有0片F5参与反度，理论上可还原6mF A.合氯和按盐的水体中存在平南N十O一NH·H0一N,十H0 :过程目中若气过量金有气体生成 B欢税法的氟理是通过被气年低NH,荣度，从面郑低水中N儿，·山0与N日的含量 二，由过程川可每还原性：5)<下 (折点氧化法犀N的原理为N+3C》一N,++3+1)+2川 D,反成的离子方程式为14F+下5十8H(》一15Fe+251十16H D政脱法无债对含N害的水体税氢，阳折点氧化法可以对含NO的水体现氢 货发 姓名 分数 二、器播量：本显共5小题，每小疆4分，共分。每小藏有一个酸而个选痕符合腿日要素，全邵武 578901145 对得1分，法对但不全的得2分，有张循的得0分， 答 11“天眼探空，较龙“人脚，神身”龙天，“复其号”跑喷在粗国广麦的大地上中国人进人自已的丝 三、非选择整：本题共5小腿，共0分。 间站中国概是国际的沿创新的重彩参与若，也是共同解快全球性问题的重要真献者。下列 16,11分)组成芯片的做0物顺是高范度硅。如闭所示是以有英砂为原料同时刺备硅和金属里（石 有美说送正确的是 英纱上爱含(，望的碳粮控和少量的下。)，A(山的工艺流程 A,”种升十号”宇宙飞阳运回鲶使用复化硅解高温结构材料，N,属下分子捐停 释光口 H 料H B“海牛号"偏桥了：幕深海钻机的时探深授，钻头果用硬质合金材科，其顿度高于成分金属 真温 HO C,段目科学家宠明的C)合成视龄技术有利于减少碳拜做和保正人类阳食堂全 衡 3I周 我国“耐石是经酯((：e)晶体管”技术获得康大实霞，斯情元素露是想同雨元素 反克 JT-18 氏皮露 四 12,常默劳动才能获得青洋的谈赠。下列离子方程式精误的是 九房湾 图体 入.氢碱工业：2+2H,0公0H+L·+H,· NHCB NH国满 物佰 且.海带提取满中1的氧化：21十H,一1+2OH C,海本数取镁中用石灰乳沉援：g+Ca((H),一Mg(《H:+C+ 久等水提取覆中n的吸枚：51十书十2日，(4日十m十以 化学引人然服)第3厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专衣 化学人数展】算西〔共8西 山东专 已知，11的培点是05工，津点是130工：NH1在10u到开始星著发，3刻7.8工分解完 其中制取麻脸(H域A)的实验装置如图乙所示，有关物质的性质如下表所示 全。常下，K[e(0H)]=2.6A×10开，K,【AOH:]=1×10, 称质 生质 (1相中常含有明产物C,写出反应D中生成SC的反皮方程式： MICK 白色国体，建用于水，成器子 (2)袋个制量过醒必策严格拉制老水无氧。HCL,遇水发牛级反成，写出该反成的化学方 程式： 正自色体，密m十本，重容于之丽 KK (3)试剂X是 《坑名称：可音操作名移真， ②赋性条件下易发生反成口0+一，+ (4)本生产工艺要求凉温下要拉制1门和NH(1溶被中的象数离子花度不大于1,0×0·L,, 成控制溶表的H最小为 ,北时溶液中下·的来度为 17.《14分1晒(Se),峰：Te)为第A蛛元素，是当今鑫新技术新材料的主要成分之一，电第精炼铜的 用极泥主受成分为如T,A具和少最金屏单质及其他化合特，工业上从我中曰收暗，骄的 种工艺滋程图所承： 0风办互地凯图 S00通人本中 250430℃ 箱是 的@回 乙 作 回答下州间题 ▣S0 (1)装置A中参相反应的所表观的化学鞋质为 已知，【.Se单质雕溶于水，T山原溶于水，导棉千校浓的新根和强就： (2)装置B中发生反应的化学方程式为 装置B中所知 Ⅱ，无素域在溶被中主要以Te”,T4男，HTO等形式存在 CC.的作用是 ,从覆加快反税速率 围.25七时，锋酸(HT0)的K一1×10K=2×10 (3)分离出装置B中制得的HIO水溶液的操作为 中和之前，需将H (1)5的氢化物的电子式是 。0.1ml·LH:T4)的电真度（当解电前 溶液煮律至接近于无色，其日的是 ,看免降低K10的产率， 置在溶液甲达别电脚平衡时，溶液中已经电真的电解熏分子数古原米总分子数的百外数叫做电 (4)为充分成做尾气，保们环境，C处成选用最合透的实验装置是 (填选原字得)。 典度)的为 (?)相入浓威般“培烧”前常将阳候能中大块颗较先局路，其目的是 (9)50与90在冷却后通人水中发生反成的化学方程式为 反应所分离出5单斯的樱作①为 (填操作名称)。 (4们始砂中瑞以T(为形式存在，与足厦（州溶液反皮后得到的溶流①，其溶质的主要成分为 (5)为能使K)昌体标出，应往中和所得的K)溶液中加入话量的 (填化学式，过量的N阳降外)，工业上也可以酒过电解溶情①D得到单 6)填1.000黑K1(1产品配成000m1溶流，每次猜前量最2,00ml.客液置于维悬瓶中，相 爱储，已知电解时的电极材精均为石易，测闭经的电：反应式为 人足量KI溶液和畅盐酸，加人定粉作指示剂，用0104o·11NS1,溶液演定，滴定至 (5向南液D中加人藏整时2制帝液的H为4.5~5.0，华成TD沉篷，1果日SD过量，将 终点时蓝色消类（十28天一T十5(，测得句次平均消程N:8)溶液25,00m 导致的间收率 (填“偏高“偏低或“无影响“)。 国产品中KO:的质量分数为 《结果保图三位有数数字)。 (后)将纯净的T试为先溶于盐酸程到四氯化速，件将5)目人溶我中街到T年单质，写音由四氯化 1久12分)金属元家是化学元素的主体，是人们生产和生话的主要物威资尊 除得到T。单质的离子方程式 【,铝热反应是朝的：个重要性质，夜性质用途十分广泛，不仅被用于柳接钢轨，面且还管被用于 (?)上述德程中可届环利用的特质是 填化学式)。 治陈高绵点约全属如帆，略，话幕。 8.(11分)确酸钾(KO》毫重要的膜量元素确紫加剂，实袋室设计闲甲实绘瓷程副收并测定品 中K的构度： 妇济教：琳热酸 里合物 化掌[人物腰引氟5页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测零内 化摩人前服}第页共8页) 山家专围 (1)某校化学兴经小蝴月学，夏氧化铁按教材中的实验装餐《虹图甲所示进行都热反皮，现象很 〔位》通议递径①制度和，帝頌过行的实验操作参程，加藏陵，相热通氧气，过电 牡昆：“反丝放出大最的热，并发出耀限的老平”一纸薰斗的下部被烧穿，有奶融物落人沙中”，查 冷却结品，过漆、自驾干提。其中“加热通氧气”所品的作旧为 《用离子方程 图宽料符知A,A1(.Fe,Fe:)的熔点数出如下表新示。下列有关氯连正喻的是 式表乐》. (填选项字择) (份)白时东侧者，看不慎站到皮肤上，可收少量氧乳配制或溶液冲洗解春，白暗时与热的 物墙 A Al0. e (),溶滚反应生域C出P(C为+1管).与冷的C》容液则所出(，反应方胜式分别如下 p14 1135 t4配 (均末配平)： ,M与下：（能发生图热反应，则A!与）血使发生铝热反应 ①P,+Cu3,+H:0二aP+H1,+H,: .镁条和K们山是热反应的雀化刘 2P,+CuS0,+日：0--Cu十HPO,+H,S. ,该反应屏斜培融物培点（于60 若上连再反应中被氧化的书的物爱的量相等，别清耗的C5?的物质的只之比为 .将少量该反应所得的第购物溶干足量精O,充分反皮后，薄如KSCN溶液无用显境象，说 明胞物中无FeD 0,1?分)高纯成酸锰作为合成视结锰三元正板材料的板料，工业上可由天然二氧化锯酸与碳化国 Ⅱ，某化学光魔小朝用含有留，铁、钢的合金制取饨净的额化铝溶液，绿明品体「下以，·7H)门 矿《还含Fe,A,Mg,Z,站，等元素)制备，工艺流程知刚所示。回答下列列题， 得园航晶体，以罩索工业援料的冉利用。其实验方案如闲所公： 染轻心是保盐限口帝有 花中南-®包-国-wm,0wa, Mrst 适禁]铜 进通1 池》地暗神流4 1扣 相关金属离子C)=0.1mcd·L]形成氯氧化物沉欲的pH范偶如下表所示 地位，话入足量 某气体后筐油 金其肉干 A Me 速和量稀型厂☐母风 开如洱控的H 1. 1.4 .9 过意 翼淀光全的H 0,9 1》液香1中含有S相 写出溶浸“中二氧化感与硫化锰反应的化学方程式： 宋确酸闲西 但购象销带园 《2)“氧化”中茶加适量约M试，的作周是 ()写出合金与烧碱溶液反度的离子方程式： 《)“码H"殿铁和帽，溶液的H庭国应国节为 一4之间 〔3)用滤查下通过两静逢径制取口明，与速径相比，速径①明星具有的两个优点是 (4》“隆常1”的日的是除去Z行和N厅，滤造3的主题成分是 《填化学式) 5)“屏条2"的日的是生成MF:沉建驿去Mg'。若篇清酸度过高，M沉袍不完全，原问 (4)进行途径必时，该小组用如闲新示装置及试剂，将制得的C马气体通人滤液A中，一段时问 是 后，界察到烧杯中的白色沉淀逐渐减学，其原倒是 《用离子方程式表不)：为了超免 (6)写出“流锰的离子方程式： 沉淀的减少，应浅在装置【和装置Ⅱ之间端加一个摇有 的法气瓶 ?层状瘦结话三元材料可作为理离子电他正极材料，其化学式为1，C仙，鱼，其中N,C, n恰化合价分瑞为十2，+3，十4.青x产产7时，= 化学川人然服)第？厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专衣 化学{人数展】第8西（共8厦1 山东专丽高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（六） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 2 诗词与化学 易 0.94 2 选择题 2 物质性质与用途 易 0.88 3 选择题 2 矿物资源的利用 易 0.85 4 选择题 2 探究氨及铵盐的性质 易 0.80 选择题 2 金属相似性质推断 易 0.79 选择题 2 湿法工艺治炼锌 易 0.72 7 选择题 2 实验操作及现象，结论 易 0.71 选择题 2 探究NaCIO)溶液漂白性 易 0.70 9 选择题 2 氨气的喷泉实验 难 0.57 10 选择题 2 水体脱氮 难 0.53 11 选择题 4 科技与化学 中 0.63 12 选择题 海洋的综合利用 中 0.68 选择题 4 实验装置综合考察 中 0.67 14 选择题 4 铜铁混合物与硝酸反应 中 0.63 15 选择题 工业制备铁红 难 0.55 以石英砂为原料同时制备硅和金 16 非选择题 11 属锂 L 中 0.64 17 非选择题 14 工业上回收碲，硒 中 0.63 18 非选择题 11 碘酸钾制备 中 0.65 19 非选择题 12 金属元素综合性质 中 0.63 20 非选择题 12 制备高纯硫酸锰 中 0.60 31 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 因此金属铝不用保存在煤油中，D项带误。 1.C【解析】铜在氣气中的反应产物为CuC1:,溶于水 6.C【解析】“浸出”：MO2具有氧化性，将一-2价硫氧 中配成饱和溶液显绿色，额色一致，A项正确：FC1 化为硫单质，故滤渣1中含有硫单质，涉及的反应为 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，颜色一致，B MnO:ZnS+2H:SO-MnSO:ZnSO+S+ 项正确；“84”消毒液滴在pH试纸上，试纸先变蓝后 2HO,A项正确：通人空气，控制溶液pH使铁主要 褪色，颜色不同，C项错误：洁净的铁丝蘸取NaCl溶 以FeOOH沉淀的形式除去，涉及的反应为Fe++ 液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，颜色一致，D项 O,十6H,O一4FOOH+8H,B项正确：用惰性电 正确 极电解时，阳极发生氧化反应，电极反应式是M+ 2.B【解析】氨气极易溶于水，可进行喷泉实验，而液 一2e+2HO一MnO,+4H,C项错误；电解后 氮作制冷剂是利用NH,极易液化，两者叙述正确但 的溶液中含H和S(O,即H:SO,可循环利用，D 不存在因果关系，A项错误：CIO:有强氧化性，敌可 项正确。 用于自来水消毒，B项正确：漂白纸浆利用的是S): 7.C【解析】铁遇浓硝酸发生钝化，故不能据此判断浓 的漂白性，与SO,的还原性无关，C项错误：SO,能 硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A项错误：马口铁（镀锡 够传递光信号，用来制作光导纤维，D项错误。 铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，F© 3,B【解析】电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，A 比S更活泼，作负极发生氧化反应，被腐蚀，B项错 项正确：制玻璃发生反应CaC0,十SiO,高墨CaSio,,十 误：由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电 C0,↑，NaC0,十Si0.高NaS0,+C0,+,都不属 子生成Cu+,Ag作正极，溶液中的Ag在正极得电 于氧化还原反应，B项错误：S(),用于生产硫酸，FeO 子生成Ag,故可得出Cu的金属性比Ag强，C项正 用作治铁原料，属于副产物的充分利用，C项正确：多 确：无论是否达到滴定终点，在淀粉K1溶液中滴加 次分馏提纯可使SC1:与粗硅中的杂质彻底分离，保 HO溶液，都可出现溶液变蓝的现象，D项错误。 证制得高纯度的硅，D项正确。 8,C【解析】次氯酸根离子水解生成次氯酸，HCO具 4.B【解析】若装置气密性良好，整套装置是密闭体 有漂白性，A项正确：水解是吸热过程，升高温度 系，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中有气泡骨出，A CO水解程度增大，且温度升高，HCIO与红纸条的 项正确；pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝，氯化铵受热分 反应速率增大，B项正确：由题中数据知，c(HCIO): 解生成氨气和HC1,左边氯化钙会吸收氨气，右边 ①<①，温度不变，水解平衡常数不变，又因为NCO NaOH会吸收HC,因此同时点燃两个酒精灯后，左 溶液的浓度不变（盐的水解是微弱的），故溶液中 边pH试纸变红，右边pH试纸变蓝，B项错误：氨气 (OH):①>①，①④的过程中C1)的水解平衡 和HC1在竖直支管上方相遇生成氯化铵（白烟），C项 正向移动，结合HCO不稳定知，③→①的过程中， 正确：停止加热后，交替挤压两边乳胶头，将残余的气 HCIO发生了分解，C项错误：45℃下HC1O分解较 体全部赶入蒸馏水中，以减少污染，D项正确。 少，D项正确 5.C【解析】硫是弱氧化剂，只能将0价Fe氧化成：9.D【解析】固体为CaO或NaOH,能够与氨水反应、 十2价Fe,所以铁和硫直接化合得到FeS,A项错误： 吸水放热，且溶液呈碱性，使氨水的电离平衡逆向移 FGO具有氧化性，氢碘酸具有还原性，二者能发生 动，则烧瓶中制取氨气时常用的固体为C)或 氧化还原反应，不能生成F©l,B项错误：金属单质参 NaOH,A项正确：氨气溶于水遇到石蕊显蓝色，则可 与化学反应时易失去电子，化合价升高，做还原剂，C 用湿润的红色石蕊试纸置于c处验满，B项正确：C点 项正确：金属铝在空气中表面被氧化生成一层致密的 时容器内外压强差最大，喷泉最剧烈，C项正确：若标 氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化， 准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合 ·32· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 均匀，容器的容积为VL,则溶液的物质的量浓度为 发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO 22.m0·L,常温下应小于该值，D项错误。 1 3Fe(NO,):+2NO+4H:O,3Cu+8HNO, 3Cu(NO,)2十2NO+4HO,设铁的物质的量为 1O,D【解析】NH:溶于水，一部分与水反应生成 xmol,铜的物质的量为ymol,根据二者质量与生成 NH,·HO,NH·H,O电离产生NH,OH,两 NO的体积列方程得：56g/mol Xr mol十64g/mol 个过程均为可逆过程，A项正确：吹脱法调节pH= 8,此时c(OH)增大，促使平衡NH+OH Xy mol=-9g,号X(xol+y mol)=0.1mol,解 NHa·HO一NH十H:O正向移动，释放出 得：x=0.075、y=0.075。由上述分析可知，原混合 NH,B项正确：NCIO具有强氧化性，可将NH 物中铜和铁的物质的量均为0,075mol,A项错误： 氧化为N除去，自身被还原为C1,根据得失电子 根据方程式可知，n(HNO,)=4n(NO)=0,4mol,稀 守恒、电荷守恒和元素守恒得2NH十3C) 硝酸的物质的量浓度为°。4，m0=2mol/L,B项钻 0.21 N↑+3C1+3H,O+2H,C项正确：NaC1O具有 误：9g混合物中含铁的质量为0.075tmol×56g/mol 强氧化性，可将NO氧化为NO,N元素不能脱离 4,2g,含铜的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,故 水体，无法脱氨，D项错误。 第一次剩余的金属是Cu,C项错误：再加入100mL 二、选择题 该稀硝酸，F©+与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液 11,BC【解析】SiN属于共价品体，A项错误：合金 中Fe2+的物质的量为0.075mol,HNO,的物质的 的硬度大于其成分金属，B项正确：CO,人工合成淀 量为0.1L×2mol/L=0,2mol,反应中存在关系 粉技术有助于二氧化碳的减少，合成淀粉有利于保 式：3Fe+~4HNO,~NO,HNO过量，Fe+完全反 证人类粮食安全，C项正确：绪在元素周期表第四周 应，得到的NO的物质的量为0.025mol,标准状况 期，是长周期元素，D项错误。 下其体积为0.025mol×22.4L/mol=0,56L,D项 12.B【解析】氧碱工业为电解饱和食盐水制取氣气 正确 氢气和碱：2C1+2H0电解20H+CL,↑十H↑， 60g A项正确：海带提取碘中利用HO:将碘离子氧化 15.BD【解折】n下es.:)=120g·mo=0.5mol,根 为碘单质，离子方程式为2I十HO+2H1 据图示，过程I中FcS中S元素化合价由一1升高 +2HO,B项错误：海水提取镁中，用石灰乳沉镁， 到十2，F+被还原为Fc+,根据得失电子守恒得： 离子方程式为Mg++Ca(OH):一Mg(OH),+ FeS6Fe+,故0.5 mol FeS.能还原3 mol Fe+, Ca+,C项正确：海水提取溴中B,用二氧化硫吸 A项错误；过程Ⅱ中生成H,溶液显酸性，SO 收：SO,+Br+2HO4H+2Br十SO,D项 在酸性条件下会发生歧化反应生成S和S),,B项 正确。 正确：由图示知，过程Ⅱ中SO做还原剂，Fe+为 13.A【解析】常温下，Cu与浓硫酸不发生反应，不能 还原产物，还原性：SO>Fc+,C项错误：根据题 制得S)气体，A项错误：加热时，浓硫酸与铜反应 意，结合得失电子守恒，电荷守恒，元素守恒配平得 生成SO)2,品红溶液褪色可证明生成了SO:,NOH 总反应的离子方程式为FeS十14Fe+十8H,O 溶液用于吸收尾气，B项正确：H,S)的酸性强于 2SO十16H++15Fe2+,D项正确。 H:CO,除去CO中少量SO:,可将混合气体通过 三、非选择题 饱和NaHCO,溶液，C项正确：由于HSO,的酸性 16.(11分) 比盐酸弱，混合气体通入BC,溶液，产生白色沉 (1)s0,+3C高里sC+2C04(2分) 淀，证明含有SO,品红溶液褪色，证明含有SO:,D (2)SiHCl,+3H,O-H.SiO+H,+3HCI 项正确。 (2分) 14.D【解析】整个过程可以看作是9g铜和铁的混合 (3)氨水(1分)过滤(1分)加热(1分) 物与200mL硝酸反应生成0.1 mol NO,金属完全 (4)5(2分)2.64×10-2mol·1-1(2分) 溶解，向反应后的溶液中加人KSCN溶液，溶液不 【解析】(1)由图可确定反应物为二氧化硅，碳，生成 变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应， 物为碳化硅、一氧化碳，配平后的化学方程式为 ·33· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 si0,+3C高题siC+2C0+ 十2HO一2HzSO,十Se,,Se单质难溶于水，反 (2)SiHCL中H为一1价，与HO发生氧化还原 应后可以通过过滤分离出Se单质。 反应SHC1十3HO—H.S),+H2↑十3HC1。 (4)TO,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，焙砂 (3)根据流程图可知，加入试剂X后过滤（操作a)可 中碲以TeO,的形式存在，与足量Na(OH溶液反应 得到NH,C、LiCI溶液和Al(OH)x、Fe(OH)a沉 后得到的溶液①，其溶质的主要成分为N牡：TeO,工 淀，则试剂X的作用是调节pH沉淀Fe+,A且 业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的 不能引入杂质，故X应为氨水：根据“LCI的熔点是 电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TO得电 605℃，沸点是1350℃：NHCI在100℃开始显著 子生成Te,电极反应式为TeO+3HO+4e一 挥发，337.8℃分解完全”及NH,C1分解产生的 Te+6OH。 NH,和HCI遇冷可重新生成NH,C知，分离LCI (5)TO,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。如 果HSO,过量，将导致生成的TO2沉淀偏少，碲 和NHCI的固体混合物应用加热法，故操作b的名 称是加热。 的回收率偏低。 (4)要控制LiC和NH,C溶液中杂质离子即AP1, (6)将纯净的TeO,先溶于盐酸得到四氯化蹄，再将 Fe+的浓度在1.0X10mol·L以下，根据已知信息 SO,通人溶液中得到Te单质，SO,被氧化成 H:S),反应的离子方程式为Te++2S)2+4H,O /1X10T 知.需控制溶液中(OH)≥√×10一mml,L=] Te↓+8H++2SO。 ×10-'m0l.L,则c(H)≤1×105mol·L,因此 (7)根据流程图和(6)的方程式可知，反应中生成的 应控制溶液的pH≥5：pH=5时溶液中Fe的浓度为 盐酸和硫酸可以循环利用。 2.64×10- 18.(11分) (1X10)mol L-2.64X 10-mol L (1)还原性，酸性(2分) 17.(14分) (2)5C2+1+6HO-2HIO,+10HC1(2分)充 (1)H:Se:H(1分)10%(1分) 分溶解I和CL,增大反应物浓度(1分) (2)增大接触面积，加快反应速率(1分) (3)分液(1分)除去C1(或CIO),防止KIO,被 (3)Se0.+2S0,+2H20—2H,S0,+Se,(2分) 氧化(1分) 过滤(1分)》 (4)C(1分) (4)Na:Tc0,(1分)T+3H,O+4eTe十 (5)乙醇（或酒精）(1分) 60H(2分) (6)89,5%(2分) (5)偏低(1分) 【解析】(1)装置A中发生的反应为KCIO,+ (6)Te +2SO,+4H,O-Te+8H*+2SO 6HCI(浓)一一KC1+3Cl↑+3HO,HC中的氯元 (2分) 素有一部分失电子转化为C:,表现出还原性，还有 (7)H2S0,HC1(2分) 一部分氯元素没有变价转化为KCI(盐)，表现出 酸性。 【解析】(1)S与O属于同主族元素，故S的氢化物的 (2)装置B中发生的反应为5C1十1十6HO 电子式为H:Se:H。设电离的亚碲酸为xmol·L',亚 2HIO,十10HC1,C和1：在水中的溶解度都不大， 碲酸(H,TO,)的K=1X101=HT0)·c(H) c(H:TeO) 且均易溶于CC1,,加入CCL可使二者溶解在其中， 增大反应物浓度。 =0.i-x解得r≈0.01，则0.1mdlL的H,T0, (3)装置B中液体分层，上层为水层，下层为CCL, 电离度约为10%。 分离装置B中HIO,水溶液的操作为分液：HIO,溶 (2)粉碎大块颗粒，可以增大接触面积，加快反应 液中混有的CL在碱性条件下转化为CIO,CIO 速率。 会将IO氧化为1O,,因此在中和前需要将C (3)根据流程图，SO与SO:在冷却后通入水中发 除去。 生反应生成Se,反应的化学方程式为Sc(O,十2S): (4)尾气中主要含HCI和CL,需用NaOH溶液吸 ·34· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 收，同时要防止倒吸。 +2HO,途径①的反应方程为2Cu十O2十2H:S0 (5)因为KIO,难溶于乙醇，向溶液中加入乙醇可降 △2CuS0,+2H,0,由两个方程式可知，制备等量 低其溶解度，促使KO品体析出。 的胆肌，途径④的优点是消耗硫酸量少，且无$O, (6)KIO,溶液中加入KI溶液和稀盐酸发生的反应 污染气体产生。 为1O,+5I+6H一3L2+3H,O,滴定时发生的 (4)滤液A中的溶质是Na[AI(OH):]和过量的 反应为1十2S0—21+S0,可列出关系 NaOH,而大理石与浓盐酸反应生成的C)2气体中 式：IO万~3L~6SO,每次平均消耗的n(SO) 含有挥发的HCI,HCI可溶解AI(OH)1白色沉淀， =0.1004mol·L×0.025L=0.00251mol.则每 所以可以在装置I和装置Ⅱ中间加盛有饱和 20mLK1O溶液中n(KIO3)=n(IO)= Na HCO,溶液的洗气瓶，目的是除去CO:中的HCI n(S.0)_0.00251mol≈0.0004183mol,200mL 气体。 6 6 溶液中n'(K1O,)=0.004183mol,产品中K1O,的 (5)从CuS(O溶液中析出胆矾，利用CuS)的溶解 度随温度的降低而减小，通过蒸发浓缩、冷却结品、 质量分数=214g:moX0.00183m0×100% 过滤的方法得到。“加热通氧气”的目的是将没有反 ≈89.5%。 应的Cu全部转化成CuSO,反应的离子方程式为 19.(12分) 2Cu+0,+4H△2Cu++2H,0。 I.(1)ac(2分) (6)配平化学方程式：①11P,+60CuSO,十96H,O I.(2)2A1+2OH-+6HO-2[A1(OH),]+ 3H↑(2分) △20Cu,P+24H,P0,+60H,S0,②P,+ (3)产生等量的胆矾消耗硫酸量少(1分)不会产 10CuS),+16HO-10Cu+4HPO,+10HS0,。 生污染大气的气体(1分) 方程式①中，P,既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与 (4)A1(OH)1+3H—AP++3H,O(1分) 饱和 还原剂之比为5：6，所以当有6molP,被氧化时，方 NaHCO2溶液(1分) 程式①中，消耗60 mol CuSO,方程式②中也消耗 (5)蒸发浓缩(1分)2Cu+0.+4H△2C++ 60 nol CuSO,,即消耗的CuSO的物质的量之比为 11. 2H0(2分) 20.(12分) (6)1:1(1分》 (1)SiO.(或不溶性硅酸盐)(1分)MnO,十MnS+ 【解析】I,(1)铝热反应是铝与某些活泼性不如铝 2HS01—2MnSO,+S+2H:O(2分) 的金属氧化物（如V:O:,FezO,MnO,等）在高温条 (2)将Fe+氧化为Fe2+(1分) 件下反应得到新的金属单质的反应，项正确：镁条 (3)4.7(1分) 和KCIO,是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升 (4)NiS和ZnS(2分) 高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧更剧烈，温度更 (5)F与H结合形成弱电解质HF,MgF:= 高，b项错误：该反应放出大量的热，生成物以熔融 态落入沙中，该熔融物可能是铝铁合金，合金的熔点 Mg十2F-平衡正向移动(1分) 通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于 (6)Mn++2HCOx—MnCO,￥+CO:↑+H:O 660℃，c项正确：若熔融物中有Fe:O,,其溶于随酸 (2分) 后可能被铁还原为亚铁离子，谪加KSCN溶液同样 )号2分) 无明显现象，d项错误。 【解析】(1)矿物中硅元素一般以二氧化硅或硅酸盐 Ⅱ，(2)铝、铁、铜的合金中，只有铝能与烧碱溶液反 的形成存在，滤渣1中除S外还含有不溶于硫酸的 应，其离子方程式为2A1十2OH十6H:0— 二氧化硅或不溶性硅酸盐。滤渣1中含有S,说明 2LAI(OH)]+3H↑。 “溶浸”中氧化剂二氧化锰将硫化锰中一2价的硫氧 (3)滤渣F为铜单质，利用铜制备胆矾，途径③的反 化为单质S,十4价的锰被还原为M+,结合得失电 应方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0.十S0.↑ 子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式：MO:十 ·35· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 MnS+2H:SO.=2MnSO,+S+2H O. 解平衡：MgF:一Mg+十2F,“溶液酸度过高”时 (2)二氧化锰是常见的氧化剂，根据金属离子沉淀的 氢离子与氟离子结合生成弱电解质HF,氟离子浓 pH范围可知Fe与Mn+沉淀范围有重叠，不易通 度减小，平衡正向移动，镁离子沉淀不完全。 过调节pH除去Fe,但可通过调节pH除去Fe+, (6)“沉锰”的离子方程式为Mn+十2HCO 可知添加适量的二氧化锰的作用是将亚铁离子氧化 MnCO↓+CO4+HO. 为铁离子 (7)锂元素的化合价为十1价，氧元素化合价为 (3)铁离子，铝离子沉淀完全的pH分别为2.8和 一2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 4.7,要使二者都完全沉淀，应调节溶液的pH≥4,7。 0,可得1+2x+3y十4=2×2，将x=y=号代人 (4)“除杂1”加人的是硫化钠，结合“目的是除去 Zn+和N+”,可判断滤渣3的主要成分是ZnS 解得=3 1 和NiS。 (5)含有细化镁沉淀的溶液中，存在氟化镁的沉淀溶 ·36·