(5)非金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6.二氧化硫的就排和国收已成为环保的重大课赐，某研究团风翼出如图所示压原舰能流？，限硫塔 中反皮为S+2S)一CǎA+S(g),下列说法中情保的是 (五)非金属及其化合物综合 A.假硫精的反应中，氧化剂与还原闲的物质的最之比为2 且截可以形成分子式为8,8,8,5的单质，它们互为 (考试时间00分钟，离分100分) 同素异形体 已，脱镜后的气体冷凝可以绿得单 可能用到的相到原子质塘，H!C12)16Fe6 D物质M可以杨环使用 一，选择圆：志愿共10小题，每小题1分，共20分。每小姬只有一个这项特合题日要求。 1,某实验小进用如图所示装爱探宽了铝和明组成的原电池在不同荣度的NO目帝液中效电的情 1,新中国成立以来：我国在载人船，北斗卫星，高铁，技术等领城取得了举世据日的成就。它们 况，N(H溶液旅度对电池约放电电德和特续放电时风的影响如下表所示， 均与化学有看密切的联系。下列说齿情误的是 A,空间站太阳翼伸展关健韩件采翼化硅材料，C属于无机非金属材料 品，”奋斗者号深海载人潜水器的解压壳使用了估合金：仕合金网于金属材料 C,肤间兵中店现的直0直升机使用了大绿们新型利料，其中鲤留合金属于金属材料 D我用自主卧发的”龙志4000“系列U芯片与先导纤维是可种材料 2,亿石燃料，化工生产，头山喷发都因含硫我易形 成酸庸，某科研机构研究发现上气塔在不同空 150年9010发高 速4.4时 NH/4·L.0.10.iL.01.2 气中形成截州的过程如图属示，下列有美说因 20+ 金提 数电电害/闪 .116.6 馆误的是 0=30 管电时风n 八，光飘相空气是酸形形规的毫爱条件 生 大发 0,(H在查物血 根基以上数出分析，下列说法谈韵是 弘净化空气和优化能源结构可有策减少酸制的 OH- 电业维 A,在到电极上发生还意反成敛出氢气 50+0i060房 事0y .负腰反暖为A一3e十0H一[A(H)门 空气污染程度与酸附形成的速率存在一定 气 00→0 C,N)H溶液流度博大，反应活率越快，故电电藏落大 关系 D该电滇星一种二次电速，可充电丽重复使用 山，)气体转化为硫截型截用的每一梦都必策整道氧化还原反京宾我 8.以叶蛇这石正主要或分是Mg(,O.(OH).,音少量下eO,FA),Al等3为原料据取高纯 3,家用消春剂种类紧多，风用消精，“4“市，液有效成分为次氢酸的》、燕锰根即消喜片，流露清志 的流程如图所示： 策（主表成分为对氟间二中羊图），双氧水、过氧乙酸等，青毒闲之间切不可随宣相互温用。下列说 下乳说法错谈的器 码界 A,反成2的叫产物可作墨料 楼作 0干 己 法带误的是 a四i A,国用酒精和8A”清毒夜显合，乙醇可将次氯酸还原，降低消市效果 队反成手和反4的刷产物可屑环利用 出高猛酸钾消海片放人南露消海液中，高锰酸年可图将对氯间二甲苯卧氧化从)屏低前喜效划 C.反应8.3,4都是氧化还单反成 CS具有抗氧化性，还能够抑制霉蜜和领菌的融生，可以用作管萄酒中的肠加网 D上述道程中反成3和反位4可在间一容器中进行 D双氧水。二氧化氯，过氧乙酸、医用情精等均具有丝氧化柱，用于桑值请壶 B.某同学刊用浓度图同的氧水，的C1,溶液完成下述实验。下列有关实验的说法睛议的是 ,水合剧(N,H,·HO)及其m生物在工业上常用做还原网.抗氧司。制备水合肆的反度息理判 NCO十NH一N,H·H,)+NaC.若N1)过慧，将水合肆氧化生度N,.实验室制答 5c310 00 水合群并吸收尾气，加盾断示装置和操作不能达民买酸日的的是 分减两自 51 A.装置甲所京方法可制取NH &鬓置乙起发全缓中的作用 下量属色 C,装醒丙a处通NH,制水合因 D装置丁限取反使后过量的NH A.操作④中发生约反应是+2Fe+一2街+2Fe 五.已知反皮3F:+M日一21+(+6下+3日(，下到说法精误的是 且.第作④和操作①之后，试管上展锦液的或分相月 A,1是氧化产特 县.F行既是氧化剂义是还氟刻 C,操作①后的溶被中授有：，卫反皮过程中可能有：生成 C,3mF行反使时转移3d电子 几F行随与)，反成 D实验说明，CC1影响了，B:额F:“氧化性的强弱颗序 化苹引人箱服引第1页共面 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍五 化竿（人教饭》第2页{共■页] 由布专服 10,德底氧(3C1:)可用于有机合成和两物制造等。实轻室科用，和，在活程现作月下制取 下列说法错很的是 0C1[(黑1+-0I》5H=7.1k/ml,实 A装置③中丝装的试剂是饱和食盐水，①中观象是虹色粉末逐浙变为白色 险装置1图所示（部分装置省略》，已厘，01的绵点为一4.1℃， 收装置①中校胶鬻用属消但表，商止C0与探胶塞反园 沸点为9.1℃，署木能发生解烈反应并产生白雾。下列说法情视 C从装置@中避出气体的主经暖分是C) ■ 的是 .通入干燥空气的日的是猪生成的1口稀释，期止发生爆炸 A.乙装置中楼放的试剂是P),防止水张气进人装置中 .制造芯片需用氏高吨建，工业上用“西门千法”以硅石(，)为原料制备治金银高焰且的艺编 且装置甲宣餐千冰水浴中，日的是提高以产率 程图1所示：实羚室用8HC与过量H(1100一1200℃》反应模划热解过程如图2所示（热翼 C,反皮结束后，分两甲中混合物的实验操作是膏明 及表持装餐略去。已知，SC室下易挥发，遇山()强烈水解，在空气中易自题。下鲜说法 D少.，均可使品红试液阔色，夏理不相同 货误约是 二，这怪蹈：本题共5小驱，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个这项符合题日要求，全郎这 对得4分，选对恒不全的得2分，有选错的得0分。 气量 11,储在航空航天调控，核物理探测，光纤通讯，红外光学，化学阻化剂，生物强学等领城有广泛有重 要的应用。一种只二氧化德相品主要含GO,A3)中料备情的工艺瓷程如图所示， NOH NC0,7mel L 各性卡 自金纯民+ 用向应▣-的0团一0”回 A装置5中的试剂是浓威根 已闻：，G与A山)的性质相似： L实验时先打开装置C中分液箱斗的镜客 1.iwl.易水解，G(1,的沸点为8.6℃ C二，为最大程度节的战客，上述生产工艺中能循环使用的物黄有H,HC 目，A.(十2NM)H一2NA)+H).NAd与盐截反应生成有寿的AC1 以，"氧化"后”分离”提炖H以的方法为过滤 下列说达情误的是 15.向5沿.2日Fe(和F()的混合物中加入1.0L.某表度的稀销酸，N体物质完全反应生成N山相 A,已知储的原子序数为32，可推出北位于元素周期表中第四周期第下A装 Fe(N,在所得溶腹中加人2,811,0m/L的NaOH溶液，比时溶流星中性，金属高子已完 位工业上对高纯(，和5，的混合物连行电解制备正请合金，侧产品在朝极区生成 全沉（淀，沉建质量为5.后。下列说法电情误的是 ',“水解”反应的亿峰方程式为iCl,十《十2)H)一(d)·wH),十H1 A,F与F》的物的量之比为116 D若“氧化”的日的是将NA1氧化为A山，娜流反应中氧亿列与还顺器的物斯的量之比 L同被的物质的续表度为2.41 为31 ,产生的N()在标在状况下的体积为，8L 12,已即甲，乙为单黄，内为化合物.不能实现下遂转化关梨的是 IF,F0与硝酸反应后弱余的HN)为0,4md 志州m 机发 性名 址数 题91214147t1011121a115 A.若向周的溶菱中两相N①H溶液有蚕色沉淀生成，侧甲可能为C刘 B吞四的溶液得NO敛出气体，期甲可能是H 三，半选择题：本题共5小m,共80分。 C.若向内的溶清中满排长N溶链显红色，网甲可衡为Fc 16.(14分)二氧化氧(C0》一种高效消毒灭需利，可有效灭活新冠病喜，但其橙定桂较差，故常果 D若丙溶于水后青到强就溶液，网甲可使晶@ 用日（和N)H涯合溶滩将吸收转化为N山保作。观利用图所示装置及试剂刷阁 13.C1()兼与术反成生成次氧腹，可杀死新型经状属毒等多种病毒。一的备国)的原用为日) NaCK). (红色翰末》十2L一1气（白色翰末》十，）.某化学小组用红图质示装置（部分夹持%置略 已知：①C0的w点为一50C,地点为1山℃，纯C()人号分解馨炸C极易阁于水，且在减性 去)制备0. 环境中能爱生反皮+20+CK方+日0： @高予0C到NaO分解成NC%和N1 万水店引保器口 已知.①C0的棉点为一118C,德点为3.8C,易第于水： ②高浓度的C1)易爆萍，0与有机物接触时公发生料烈反应， +NaCID) N0-，水 化学1人胶版】排1到[先8页1 衡水金参▣先车肠·离黑一轮复对单元性荆花五 化学引人粒服引第4面〈共页) 山东专服 问答下列同题 (1)上图实验若餐中议器乙的名称为 (1山假器A的名称是 (2)常温下，10ml,.1m@·L,一的草根和10ml..1·1,的氨氧化钥充分反应后篇被星 (2)①B为CO的发生装置，生成C①，的离子方程式为 脑性，反应后第精中各离子浓度大小关系为 CO易游于水但不与水发生化学反应，从分手结构的角度解形其易溶下术的原国， 实验■，探究草酸的不稳定性 甲组同学查圆责料得塘，章酸局体(H:C)·2H:O》在10飞开始失水，100.5℃左右分解产生 )实验过程中诗续箱人、：的违度不能太快也不能士慢的原因是 O,)和3，试用下图中程侯的仪器和试列，授计实验征明草截晶体分解得到的混合气体 中合有日)，知和C0山年热装置和0管等在群中略去，部分装置可以重复使用) (1装置C需要柔用求水将，可街的原因为 :该装餐中 D和N(H需要按用一定比例知人，N日这量时异拉的后果是 无水自制 (1NC整稻溶液在马度低于5七时析出的品体是NC(务·3日.高下38时析非的晶 清有实点 体是N。从N溶流中我得NCOW体的能年： D减压，5℃蒸爱结昌： ①无术乙静洗涤：① (3)仅器装置连接展序为已· .F D.AF. ,得到战品。 ()若实袋结束后两用A管面量减轻4,8g,侧霜分解草酸品株的质是为 《)某同学在得工业上利取的一种方法，在0℃时用满是的KC(与年酸(H:山》反 (5)乙组同学在阁资料发现：章酸2性比碳酸理.在受热分解过程中行少信升单，草膛钙和草酸氢钙均 应，同时生成K,),可B核反应的化学方程式： 是白色不溶物。通过连一步研究认为，草酸藏汽与石灰水反成牛成草限钙白色沉定，对实验有干找，国 17,《10分)某兴里小组设计实验家究S)与新制的Cu(4)日：反应的产物 此提出矿要在验验口装置之角增加一个装有 (填毒项字母的流气装置。 色NM绵有 A.水 B,氯氧化销溶益 C,碳能纳溶流 D图和质能装防溶流 实段目：探究草酸与酸性高显限钾溶液的反应， (6)学习小组的司学发混，当向草酸溶蓝中蓬两加人能酸酸化的高裙腹押溶液时，溶液键色总是 先慢后快。为探究其单国，同学门做了如下表所层珠比实验 按用连接好装监夹持装置省麝》，打开磁悦挥器，光住(1溶减中相人N)旧溶液苹恰好完 ,C0,41 KM(H Haul 全反应，再通人过量的以为，三颜烧有中生成太量白自色风淀X。 序号 Mast 明色时间( 1谢取山量适宜的试剂是 填送确字桂) v(ml.L) l Knd·L) Y(ala A,N5以人周体与20%的硝根 品N51成体与0%的魔腹 1 0,0m 4 30 C.Na,5以0周体与70%的砖酸 D.Na SO.国体与18.4l·1.'的随 实 0.01 (2)根累透定的试别，虚红中应透用 (填A”或B装置，通人以过程中不断用避挖并 番规并的日的是 可出高锰酸押在酸性条件下氧化草酸的离子方程式 ,由北此 《3)甲同学程测X可雀为C以，核取出少是流济后的X框人足量稀货程过行验段证，观系 序从为溶情思色总是先复后快的鲸因是 ,期甲闻学静测精误， 10,《13分)威氨化钾(KN)俗常玫瑰红酸评，是一种用金广区的化学药品。实验室镜拉工业制备 《)乙同学在阅所科：C为白色醒体，用帝于水，能箭干浓盐雅形成CuC1与氨水反应生成 碗解化得的实衰装量如闭所不： CNH.):门，在空气中会立围被氧化成深度色[(NH).严溶液，据此推润X可能为 N▣ C(。他取出少量洗涤后的白色沉淀X,加入浓盐酸，沉淀第解，加木丽释，又出现白色沉淀，据 此得出乙同学推测正嘴。 ①从平衡角度解韩加水稀拜质新产生白色沉欲的原因 四诗再设计-一静任明该白色沉淀为CC1的方紧， ③三原烧瓶中生成C以的离子方程式为 18.《12分)年酸(1C八在化工生中有重要皮用。为探究草附约制取和草酸的性质，进行如下实验 实爱【，实投室月特酸氧化淀粉水解流达制备草筱，装置如图所示， 已每：①NH不溶干（气，5密度比水大且不溶于水： ①一定量的淀翰水解礼辉入三颂烧秋中 ©三筑绕新内级放：C8,本和图亿湖： 四控制反应围度一们℃，边悦并近缓慢摘知一定量的调 化 传（仿W的入与g%的k的质量比2L25). 德C5,十3NH来m国 -NH5N+NH,H5.该反成比较规慢且NH:SN在高于170t易 充分反皮，冷却：物健后再重结晶得到草截品体， 分解。 ④确酸氧化旋粉水解被钓反应为日：（人+12HNO 问答下刻同题 +3日C0+9N·+JN0+91L,0 解 妇)装置A中反应的化季方程式是 (2)装置C的作用是 化苹引人箱服引第子页《共面) 衡浓全特·先京亚·高层一轮发习单元验测等五 化笔（人教循》第6页{共■页） 由布专服 (3)制备KCN南流：恩灭A处的酒精灯，关闭长，保持三覆烧瓶内灌酒厨工一爱时问，慧后 回客下列问影， 打开K,排楼保持液温1O的气，现缓摘人适量的KD旧游液，写出装置D中生域KN的化学方 (1)排道1的主要成分为 填化学式) 程式 (2)“倒”的口的为沉传和沉部。沉铁时发生的氧化还原反皮的离千方程式为 ()装置E的作用为吸收尾气，防止污染压境，写出吸取NH时韵离千方限式， 。如村正明NC心已足量， (写 出具体择作过程， 5)制备硫氯化钾高体，无虑去三萄烧瓶中的同体图化例，再减瓜， (3)滤查3的或分为制gP,和CF,若滤城1中r(C+)一L.。×川4l·L,当滤液2中 ,过港，洗涤，干桶，得到硫氟化鲜昌体 c(1g)=1.6×10d·L时，除钙率为 (忽略 (6)测定品体中KK)=:男·的含量，移取100g样品尼成1000mL溶减量取凯 沉淀前后溶液体积的变化.已知：K。(CaF:》=1,×10,K。(MgF,》=1,×10严). 司d.棉镜于作形有中，加入适量稀硝酸，再加人几满4作指示剂，用Q.30l·LAg山标在形 (4)月25%P巧07十石%TBP+T0%鼠化煤作做攀收剂，禁取时，.的浸出率和结/像分离因 液滴定，沾询定莫点时消托AM,标准溶液国m「已知：滴定时发生的反应：N十A 素随日的变化关系如图2所示。举取时，正择H为 左右. Nt自色门. 心满定过程的指示剂：为 (用化学式表乐 色昌体中K汇N的周量分数为 40 ①达到滴定提点后，发现滴定管尖呢年分有县离，雨到得的KX的质量分数 (填国大一偏小”或“无创响”) 2,(11分)像，转及其化合物在工使上有广逐的成用.工业上用红土像矿（主要成分为N,还含有 C).FO,F,A0,Mg0,CM)和)制答N5·6H,D和酷的工艺流程如周门所术： 1)试制X为 N0 试线 〔6)贸料显示，镇脸结局水合物的彩态与国反的关系如下表质不， H:so, 置T%4无08一，又 间，月一-20文 A于0U t-w 晶体形为·HDNA·H0多种晶水合特 NSD 由N1,溶液疾得更定的N)·H)晶棒的提作1低次是商发浓围 、过德、洗赛，干操 厘行 已知，①N,Co的化学性贯与Fe制做： 溶液中金属离子开命沉淀和完全沉淀的H如下表厮示， 全属离子 Mg 年饰沉篷时的日 我84,12.2 沉发毫伞对的用 4.23,00.4 矿零取可将金属离子进行商集与分离，原观如下，？《水相》十R(有钱相》家 及琴颗 XR(有 统相)+2H(水相) 化学（人酸版】第7到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷玉 化学引人粒服引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ⅡⅢ ② ③ ① 档次系数 1 选择题 2 材料与化学 易 0.93 2 选择题 2 探究硫酸型酸雨的过程 易 0.89 选择题 2 家用消毒剂 易 0.85 4 选择题 2 制备水合肼并吸收尾气 易 0.80 选择题 2 氧化还原反应 易 0.79 选择题 2 还原脱硫 易 0.72 选择题 2 铝和铜原电池 易 0.71 选择题 2 工艺流程 易 0.70 选择题 2 探究氯水的性质 难 0.57 10 选择题 2 制备硫酰氯 难 0.53 11 选择题 制备储 中 0.63 12 选择题 4 元素推断 中 0.68 13 选择题 4 制备CO 中 0.67 14 选择题 制备治金级高纯硅 中 0.63 15 选择题 FeO,和FcO的混合物溶于稀硝酸 0.55 16 非选择题 14 制备NaClO, 中 0.64 17 非选择题 10 探究SO与新制的Cu(OH):反应 中 0.63 18 非选择题 12 探究草酸的制取和草酸的性质 中 0.65 19 非选择题 13 模拟工业制备硫氰化钾 中 0.63 20 非选择题 11 提纯镍、钻及其化合物 中 0.60 ·25· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 7,D【解析】C山作正极，发生还原反应，电极反应为 1,D【解析】SC属于共价品体，熔点高，硬度大，不是 2H)十2e一H:◆十20H,铜电极上放出氢气 传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，A项正 A项正确：AI作负极，发生氧化反应，电极反应为A 确：钛合金为合金，属于金属材料，B项正确：锂铝合 一3e+4OH一[A1(OH).],B项正确：由表中 金属于金属材料，C项正确：硅单质是良好的半导体 数据可知，NaOH溶液浓度越大，电流越大，反应速率 材料，可用于制作芯片，二氧化硅可用于制作光导纤 越快，C项正确：该电池为一次电池，不可重复使用，D 维，二者材料不同，D项错误。 项错误。 2.D【解析】结合图中信息知形成酸雨需要光照和空 8.D【解析】SiO2与焦炭在1800℃下反应生成粗硅 气，A项正确：净化空气和对能源结构优化处理能有 和C),C)燃烧放出大量热量，能够用作燃料，A项 效遏制酸雨的形成，B项正确：途径Ⅱ形成酸雨的速 正确：反应3为粗硅与HC在300℃下反应生成 率大于途径I,故空气污染程度与酸雨形成的速率存 SiHCL和H2,反应4为SiHCI:与H2在1100℃下反 在一定关系，C项正确：SO:变为激发态SO,,化合价 应生成S和HCL,HClH均可循环利用，B项正确： 没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。 反应2,3、4中，Si元素化合价均发生变化，都是氧化 3.D【解析】NaClO具有强氧化性，乙醇具有还原性， 还原反应，C项正确：硅的熔点高，如果反应3和反应 医用酒精与“84”消毒液混合，乙醇可将NC1O还原， 4在同一容器中进行，不能达到提纯目的，应通过温 降低消毒效果，A项正确：高锰酸钾具有强氧化性，对 度不同，利用反应3除去难溶性杂质（如S0:),然后 氯间二甲苯酚易被氧化，高锰酸钾可能将对氟间二甲 将三氧硅烷蒸馏出来，D项错误。 苯酚氧化从而降低消毒效果，B项正确：二氧化硫具9.D【解析】F+的还原性大于B,若向溴化亚铁溶 有还原性，加入葡萄酒中能起到抗氧化和杀菌消毒的 液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应Cl十2Fe2 作用，C项正确：双氧水，二氧化氯、过氧乙酸等均具 一2C1十2Fe+,反应后得到含Fc3+的黄色溶液， 有强氧化性，都能使蛋白质发生变性而起到杀菌清毒 加入CCL后，CC1,不溶于水且密度大于水，溶液分 的作用，乙醇具有较强的渗透作用，在作用于致病菌 层，CC1层在下层无色，上层为含下e3的黄色溶液： 后会起到脱水的作用，从而使蛋白质变性，D项错误， 若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cz/CCl.,C局部过 4.A【解析】装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化 量，则发生反应3CL十2Fe+十4Br一6C1+ 氢，在试管口处又会生成氣化铵，无法制得氨气，A项 2Fe++2Brz,反应后得到含Fe+的黄色溶液和黄色 错误：装置乙起安全缓冲的作用，B项正确：装置丙中 的溴的CCL,溶液，振荡后，发生反应Br:+2Fe+一一 a处通氨气，可以制水合肼，C项正确：该反应中氨过 2Br+2Fe3+,溶液分层，CCI,层在下层无色，上层为 量，则装置丁吸收反应后过量的氨气，D项正确。 含Fe+的黄色溶液。根据以上分析，操作④中发生 5.C【解析】IF:中1为+1价.3IF:+6OH一-2I 的反应是Br2+2Fe+一2Br+2Fe+,A项正确： +IO,十6F+3HO为歧化反应，反应中十1价I歧 操作②和操作④之后，CC1层在下层无色，上层为含 化为一1价(1)和十5价(1O),所以1O是氧化产 F的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，B项正 物，F:既是氧化剂又是还原剂，A,B项正确：3mol 确：操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生 F:反应时转移4mol电子，C项错误：IF。中碘元素 反应CL十2Br一2CI+Br,但由于Fe+过量，随 为十1价，有氧化性，能氧化S0:,D项正确。 后发生反应Br4+2Fe2+2Br+2Fe2+,故操作① 6.A【解析】还原剂为CaS,S)2既是氧化剂又是还原 后的溶液中没有B即：，C项正确：实验说明，Cl、Br:和 剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质 Fe+氧化性的强弱顺序为CL>Br1>Fc+,CCl,没 的量之比为12，A项错误：S、S、S,S是S元素形 有影响Cl、Br:和Fe+氧化性的强弱顺序，D项 成的不同单质，互为同素异形体，B项正确：脱硫后的 错误。 气体含S(g),冷凝可以获得单质S,C项正确：再生 10.A【解析】乙装置中盛放的试剂是碱石灰，用于吸 塔中CSO,与煤炭反应，煤炭被氧化生成CO, 收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，同时吸 CaS(),则被还原为CaS,CaS可加人脱硫塔中循环使 收空气中的水蒸气，防止进人甲中导致疏酰氯水解， 用，D项正确。 A项错误：制备硫酰氯的反应为放热反应，降低温 ·26 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 度，平衡正向移动，因此装置甲应置于冰水浴中，可 过程必须在无水的条件下进行，装置A中产生的 提高S)CL产率，B项正确，根据硫酰氯的熔、沸点 H2需干燥，因此装置B中的试剂是浓硫酸，A项正 数据，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏，C项正 确：SiHCL在空气中易自燃，因此应先打开A中分 确：SO2,C:均可使品红试液褪色，二氧化硫可以和 液漏斗的旋塞，使产生的H:排尽装置内的空气后 有色物质结合生成无色物质，C:进入品红溶液中 再打开装置C中分液漏斗的旋塞，B项错误：根据流 生成的次氯酸只有强氧化性，可将品红氧化，二者漂 程图，“氧化”、“热解”过程分别需要氯化氢、氢气， 白原理不相同，D项正确。 “氧化”过程产生氢气，“热解”过程产生氯化氢，为最 二、选择题 大程度节约成本，生产工艺中能循环使用的物质有 11.D【解析】已知钻的原子序数为32，与C同主族，因 H、HCl,C项正确，“氧化”后经冷凝得到的SiHC 此可推出其位于元素周期表中第四周期第ⅣA族，A 中含有少量SiCL,导致SiHCl不纯，利用SiHC1 项正确：工业上对高纯G()和S(O)的混合物进行电 沸点较低，通过蒸瘤的方法分离得到纯净的SHCI1, 解制备硅锗合金，化合价降低，因此产品在阴极区生 D项错误。 成，B项正确：GcC,易水解，GL与高纯水发生水解 15.B【解析】在所得溶液中加人NaOH溶液后，此时 反应生成G),·HO,则“水解”反应的化学方程式为 溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 GCL,+(n十2)HOGO)·nHO￥+4HC1,C项 NaNO,n(NaNO)=n(NaOH)=1.0mol·1.× 正确：若“氧化”的目的是将aAs)氧化为NaAs(), 2.8L=2.8mol,沉淀为Fe(OH),质量为85.6g, As的化合价从十3价变为十5价，氧化剂氯酸钠化合价 85.6g 从十5价降低到一1价，因此该反应中氧化剂与还原剂 物质的量为07g,m=0.8mol,根据铁元素守 的物质的量之比为13，D项错误。 恒有n(Fc(O)+2(FeO)=n[Fe(OH)1,所以反应 12.CD【解析】若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝 后的溶液中n[Fe(NO)方]=n[Fe(OH)]= 色沉淀生成，则丙为铜盐，该铜盐可以是CC1等， 0.8mol,设FeO和Fe(O的物质的量分别为x、y, 电解氯化铜溶液生成Cu与氯气，Cū在氯气中燃烧 根据二者的总质量有160g·mol×x+ 生成氯化铜，符合转化关系，即甲可能为C,A项正 72g·mo1×y=59.2g,根据铁元素守恒有2x十y 确：若丙的溶液遇NCO产生C),气体，丙可以为 =0.8mol,联立方程解得x=0.1mol,y=0.6mol. HC1,电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧 由上述分析可知，n(Fe2O):n(FeO)=0.1mol 生成HCL,符合转化关系，即甲可能为H,B项正 0.6mol=1:6,A项正确：根据得失电子守恒，生成 确：若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙 N0的物质的量为0.6moX1=0.2mol,根据N元 中含有Fe+,但电解铁盐溶液不能生成单质Fe,不 5-2 符合转化关系，C项错误：若丙溶于水后得到强碱溶 素守恒可知n(HNO)=n(NO)十n(NaNO)= 液，丙的溶液可以是NaOH溶液，丙可以为过氧化 0.2mol十2.8mol=3mol,所以原硝酸溶液的浓度 钠，电解N)H溶液生成的是氢气与氧气，得不到 为3mo =3mol·L,B项错误：由以上分析可知 C1,D项错误 I L 13.AC【解析】①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原 n(NO)=0.2mol.所以标准状祝下NO的体积为 反应生成氯气，②中盛有饱和食盐水可除去氯气中 0.2mol×22.4L·mol1=4.48L,C项正确：向反 的HCI,③中浓硫酸干燥氧气，氯气进人装置④中与 应后的溶液中加人氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸 HgO反应生成CLO气体：由CO的沸点可知⑤中 铁反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠 冷凝得到CO液体，最后逸出的气体为空气及过量 溶液，根据氮元素守恒可知，反应后的溶液中 的C2,高浓度的C1O易爆炸，干燥空气可将生成的 n(HNO)+3n[Fe(NO,),]=n(NaNO),所以 C1(O稀释，防止发生爆炸。根据上述分析可知装置 n(HNO,)=n(NaNO,)-3n[Fe(NO )]=2.8 mol ②中试剂为饱和食盐水，装置③中试剂为浓硫酸，A 一3×0.8mol=0.4mol,D项正确. 项错误；橡胶属于有机物，C2(O与有机物接触时会 三、非选择题 发生剧烈反应，所以橡胶塞要用锡箔包襄，B项正 16.(14分) 确：C1O的沸点为3.8℃，在装置⑤中冷凝成液体， (1)恒压滴液稀斗(1分) 最后逸出的气体的主要成分为空气及过量的C,C (2)①2C10+SO房+2H+-2C10↑+H0+ 项错误：高浓度的C1)易爆炸，十燥空气可将生成 S0(或2C10十S0.一2C10+S0)(2分】 的C1(O稀释，防止发生爆炸，D项正确。 ②C)的空间结构为V形，属于极性分子，水分子 14.BD【解析】SiHC,遇HO强烈水解，所以“热解” 也为极性分子，根据相似相溶原理可知CO2易溶于 ·27· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 水(2分) ③2Cu(0H)：+S0+2C1 =2CuC1+S0月-+ (3)N:流速过快时C),不能被充分吸收，太慢时装 2H(0(2分) 置内的CO:不能被及时移走，会导致浓度过高面分 【解析】(1)NaS),固体与20%的硝酸反应生成 解爆炸(2分) NaS)、一氧化氮和水，A项错误：NaS)固体与 (4)液化CIO,防止温度过高时NaCIO、HO2分解 20%的硫酸反应生成的二氧化硫易溶于水，B项错 (2分)产品中含有杂质NaCO,(1分) 误，70%的硫酸中存在少量的水，硫酸电离与亚硫酸 (5)趁热过滤(1分)低于60℃干燥(1分) 钠发生反应生成二氧化硫，C项正确： (6)H,C,0.+2KC10.0K,C0,+2C10++ 18.4mol·L,的硫酸中存在极少的水，不电离不与 C),↑十H0(2分) 亚硫酸钠发生反应，不生成二氧化硫，D项错误。 【解析】(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗。 (2)根据选定的试剂，虚框中应选用B装置，A裴置 (2)①装置B中的反应为75%的浓硫酸、NaSO,及 一般要求块状固体遇水不溶解或者粉化，亚硫酸钠 NaCIO,反应生成ClO、HO和NaSO4,CI的化合 遇水溶解：通入SO:过程中不断用磁搅拌器搅拌的 价由十5价降低为十4价，硫的化合价由十4价升高 目的是增大与二氧化硫接触面积，加快反应速率。 至十6价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守 (3)甲同学推测X可能为CuSO).,他取出少量洗涤 恒，可得离子方程式为2CI)方+SO+2H 后的X加人足量稀硫酸进行实验验证，CuSO,与稀 2C102↑+H20+S0星或2C10+S0一2C1) 硫酸反应生成铜离子、二氧化硫和水，观察到无气泡 +S0f. 产生或无明显现象，则甲同学推测错误 ②C1O中心C1原子含2个。电子对，同时C1原子 (4)①从平衡角度解释加水稀释重新产生白色沉淀 自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知 的原因为加水使氧离子浓度减小，CuC1+2C1一 CIO的空间结构为V形，属于极性分子，HO也为 CuC平衡逆向移动。 V形极性分子，根据“相似相溶”规律可知C(O:易溶 ②根据CuCI与氨水反应生成[Cu(NH):],在空 于水。 气中会立即被氧化成深蓝色[Cu(NH):]+溶液，证 (3)N流速过快时CIO2不能被充分吸收，太慢时装 明该白色沉淀为CCI的方案为取少量洗涤后的白 置内的CO,不能被及时移走，会导致浓度过高而分 色沉淀X,加入过量的氨水，固体溶解，露置于空气 解爆炸，故通入N:的速度不能太快也不能太慢。 中迅速得到深蓝色溶液， (4)C1O的熔点为一59℃，沸点为11℃，冰水浴可 ③三颈烧瓶中的S)与新制的Cu(OH):反应生成 使CIO液化：HO2不稳定，受热易分解，冰水浴可 CuC1,离子方程式为2Cu(OH):+SO+2C1 防止H:O分解：冰水浴也可防止温度过高时 2CuC1+S)-+2H0). NC1O,分解：CO,极易溶于水，且在碱性环境中发 18.(12分) 生反应2C1O+2OHCI0+C1O,+HO,因 (1)球形冷凝管(1分) 此NaOH过量时导致产品中含有杂质NaCIO,. (2)c(Na)>c(HC)斤)>c(H)>c(C:(O)≥ (5)从溶液中得到品体，一般采用蒸发结品、过滤、洗 c(0H)(2分) 涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaC1O·3HO, (3)B,E,F(共2分) 应趁热过滤，由题日信息可知，应控制温度为38一 (4)37.8(2分) 60℃进行洗涤，在低于60℃时干燥。 (5)A(1分) (6)根据题意、得失电子守恒和元素守恒配平得化学 (6)2MnO+6H+5H,CO,-2Mn+8H,0 方程式为2KC10,+HC,0,0C2C10,↑+C0,+ +10CO,↑(2分)反应生成的硫酸锰（或锰离子） +K2CO+H2O. 对反应有催化作用，加快反应速率(2分 17.(10分) 【解析】(1)仪器乙为球形冷凝管。 (1)C(1分) (2)草酸是二元弱酸，根据所给的量，恰好生成 (2)B(1分)增大接触面积，加快反应速率(1分) NaHC.O,溶液显酸性，说明HCO,的电离程度大 (3)无气泡产生或无明显现象(1分) 于其水解程度，因此离子浓度大小顺序是(N和)> (4)①加水使氯离子浓度减小，CuCI十2CI (HC:O>(H>c(CO >(OH ) CuC平衡逆向移动(2分) (3)实验目的是验证草酸品体受热分解产物H:O、 ②取少量洗涤后的白色沉淀X,加入过量的氨水，固 C()和C().H)一般用无水硫酸铜验证，若白色变 体溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液(2分) 为蓝色说明含有水，CO,用澄清石灰水验证，澄清石 ·28· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 灰水变浑浊，说明含有CO,CO可还原金属氧化物， NH.SCN与KOH溶液加热反应生成KSCN,结合 然后验证氧化产物C),,此实验应先验证水的存在， 原子守恒推知，还生成NH、HO,化学方程式为 根据实验原理，然后验证CO,,除尽CO,还需要检 NH.SCN+KOH 105 C-KSCN+NH,+H.O. 验CO,是否完全除去，防止对后续实验产生干扰， (4)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，酸性 最后验证CO. K:CO,溶液具有强氧化性，可将NH氧化生成 (4)A管中发生反应C)十Cu0一C)十Cu,试管 N2,CrO则被还原为Cr,离子方程式为2NH 质量减少的为氧原子的质量，消耗CO的物质的量 +Cr2O+8H-N2+2Cr++7H20. 4.8g 为16g,m一=0.3mol,草酸分解是氧化还原反 (5)从水溶液中获取KSCN晶体，要经过蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 应，根据得失电子数目守恒得n(CO,)=0.3mol,根 据碳原子守恒，即(H,CO,·2H,O)=0.3mol,质 (6)①用AgNO,标淮溶液滴定KSCN,发生反应 SCN十Ag—AgSCN，(白色)，可用铁盐溶液 量为126g·mo1×0.3mol-37.8g 作指示剂，考虑AgNO,与多种阴离子均反应产生 (5)草酸溶于水，CO,微溶于水，可以达到除去草酸， 沉淀，故指示剂a为Fe(NO,):溶液。 不影响CO2的目的，A项正确：H,C2O,属于酸， ②根据滴定反应可知，n(KSCN)=n(AgNO,)= CO:属于酸性氧化物，都能与NaOH溶液发生反 0.1000mol·1.1×18.00×1031.× 1000ml. 应，B项错误：草酸的酸性比碳酸强，草酸与碳酸钠 20.00ml. 反应产生C)2,对CO:的检验产生干扰，同时碳酸 0.09mol,则有m(KSCN)=0.09mol×97g·mol 钠与CO,反应生成NaHC),把CO,吸收，C项错 误：草酸的酸性比碳酸强，草酸与碳酸氢钠反应产生 -8.73,晶体中KSCN的质量分数为873g× 10.0g C),对C),的检验产生干扰，D项错误 100%=87.3%. (6)利用高锰酸钾的强氧化性·把草酸氧化成CO, ③达到滴定终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，导 本身被还原成Mn,离子方程式为2MnO十6H+ 致消耗标准AgNO溶液的体积偏大，则测得的 +5HC(O.一2Mn++8HO+10CO)2:根据实验 KSCN的质量分数偏大。 1和实验2，加人Mn+时褪色时间变短，说明Mn+ 20.(11分) 作催化剂，因此褪色先慢后快的原因是反应生成的 (1)CaS0、Si0,(2分) 硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率。 (2)2Fe +CIO +5H:O-2Fe(OH)+CI+ 19.(13分) 4H(或2Fe2++5CIO+5H0—2Fe(OH):↓ (1)2NH,CI+Ca(OH):一-CaCL:+2NH◆+ +C1+4HCO)(2分)取反应后少量滤液置于试 2H:O(2分) 管中，滴加K:[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀产生 (2)观察气体流速(1分) 说明NaCIO已足量(2分) (3)NH.SCN+KOH-105T-KSCN+NH,+H O (3)99.7%(2分) (4)3.5(1分) (2分) (5)盐酸(1分) (4)2NH,+Cr,O+8HN:+2Cr+7H:O (6)冷却至30.8~53.8℃之间结晶(1分) (2分) 【解析】(1)向红土镍矿中加入硫酸，NO与硫酸反 (5)蒸发浓缩(1分)冷却结品(1分) 应生成NiSO,,CoO与疏酸反应生成CoSO,,Fe(O与 (6)①Fe(NO)&溶液(1分) 硫酸反应生成FeSO,,FeO与硫酸反应生成 ②87.3%(2分) Fe(S()),AlO,与硫酸反应生成A山(S())1, ③偏大(1分) MgO与硫酸反应生成MgSO,CaO与硫酸反应生 【解析】(1)装置A中NH,C1与消石灰的混合物在 成CSO,SiO,2与硫酸不反应，则过滤得到的滤渣1 加热条件下发生反应制备NH,化学方程式为 含SiO2和CaS).。 2NH,C1+Ca(OH)2△CaC,+2NH,↑+2H,0. (2)次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性， (2)装置C中盛有CS,NH不溶于CS,故装置C 两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，而生 的作用是观察气体流速，以便于调节装置A的加热 成的铁离子又水解生成氢氧化铁，依据得失电子守 温度，控制产生NH的速率。 恒，电荷守恒和原子守恒，沉铁时发生的氧化还原反 (3)三颈烧瓶内盛放CS:,水和催化剂，CS与NH 应的离子方程式为2Fe+十CIO+5HO 在催化剂、加热条件下反应生成NH,SCN, 2Fe(OH)s￥+CI+4H+或2Fe++5CIO+ ·294 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 5HO-2Fe(OH),￥+C+4HCIO:要证明次 100%=99.7%. 氯酸钠已足量，只需证明溶液中已经没有亚铁离子， (4)由图示可知，pH为3.5左右时，Co/Ni分离因素 因此具体操作为取反应后少量滤液置于试管中，然 最高，钴和镍的萃取率相差较大，因此，萃取时，选择 后滴加K,[Fe(CN)。]溶液，若无蓝色沉淀产生，说 pH为3.5左右。 明NaClO已足量， (5)由图示可知，反萃取后得到氯化钻溶液，再结合 (3)当滤液2中c(Mg+)=1.5×10-mol·L.-时， 已知信息③，可推知试剂X应为盐酸。 C(F)=K(MgF2=7.5X10-n c(Mg+).5x10(mol.L1)2= (6)从溶液中获得晶体的操作一般为蒸发浓缩，冷却 结品，过滤、洗涤，干燥，依据表中数据可知，在30.8 5×10s(mol·L.)2,此时溶液中c(Ca2+）= ~53.8℃时，品体以NiSO,·6HO形式存在，因此 Ke(CaE)_L.5×10" 5×10mol·1.1=3X 应在30.8~53.8℃之间冷却结品。 c2(F) 10+m0l·L,除钙率为1.0X103×10× 1.0×10-3 ·30·