(4)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 怎，中国空间站建造成功，神身系列飞妇腋利往运，均展示了我国科技发展的日大成就。中国空何站 ·天和号”模首的主要街量来围最肿化算《GA:太阳德电浪序。Ga和1同城，锋的活动作与 (四)金属及其化合物综合 锌相似。从船煤灰（主餐域分为，《，食0,5(、AL)等桑爱）中是取算的工艺浅程知图图 (考试时闻0分钟，湾分1G0分) 术。下列氨述正确的是 |NC0方者 德诸西 可能用到的相对原子新量，H1N14()16Mg27S32Fe6 一，选择题：本丽共10小题，每小■含分，共20分。每小题只有一个就项符合量日要求。 相城英 1化学是一门伟大的学科，从古到今，一直钾隔君社会的发展，为整个人黄约成长第爱了重要的帮 雀流单入G9ao,→an,一a 石，下列变化成度用中，与氧化还惊反应有关的是 A,钟化像可以用来制作电子若片，展于金属材料 A,含物贵败登质 品医用简结桑霞清霍 且向越液1”中相人是量盐酸使H减小，走连2“是(H》 C用S以)灌自派聚 D新过病存酒过气游胶传播 仁，氢氧化撑与氢氧化钠溶粮发生反应G{(H,+N)H一NG3+2H,) 2.干样有美离子检验约复连正确的是 D.工最上哀用电解馆融三氧化二解的方法制各金属探 这谓 举作及见象 链论 5,某些氧化物在一定条件下能与Na山度度，且反城极有规律，如Na:0十以马一NS(), 取学量帽陵于其管中，滴加溶陵，有门色再淀生 2N)+?S)(g一2N以人十(，摇此判断下列反度方程式错误的是 A 影溶精中常有AE直 成：闻稀通餐沉淀不溶解 L2N+2N)—4NN)+O 均烧白色粉来，火销星直色 系粉未中有N无K LN:A+2N(k一NNM) C.2N0+2N,0-4NnN040↑ 数学量屏授十其置中，裤御市氢氧北的溶流，漫钙，试 期市陵中常有 D2Na+2Mn:一4NMO,+O· 雪口程钢的虹色石翼认原要蛋 7,下列类比”合用的是 数少量前授于试管中，编围新制本后库满能K女W 系溶液中含斤F AA与F)能发华留梅反度，属与MgD血发作留售反园 容激，游南全红色 民F与盐酸反应生城FCL:蝶与氢确般反度也可生成F1 3.根松溶液中发生的两个反夜：①2MnT十5P%M)+4H一2Md)十5Ph++2H),2Mn(O,十 C.V0H溶液与少最AgN)溶液反立生成Ag0和NNO,测氨术与少量AN)溶液反应生 16H十101一2M+十514十8H0.下列说法婚误的是 成AU和NH3 A.反点①中氧统别和还息利的物康的量之比为5：2 DN,N与盐酸反皮生成NC和NH,CI,期MzN与盐2反应生成MC释NH,CI 私酸性条作下，氧化性：(n(>( 龙.某可学铺过如闲所示花程制寄氧化意幕： 二，实验室将高话粮甲客藏酸化时，常用稀硫酸酸化面不用佐股酸化 过量 0阳 D.反应②中生或1,121，约气体，传移的电千的物质的最为Q.1mù 4.已相下列实检事实： ①C(周体低能溶于K)H溶液得到KCO南流，又能溶千颈前得到C(S①)，溶流： 已知：CC1难溶于衣和稀硫酸：CO十2H(w++C十H:() 下列说法量误的是 ②向KC)溶液演留H(人溶减，再酸化，可得KC,):溶度。 将K,C溶流演加再定粉相K1的混合溶液中，溶液变蓝， A步程否中的可用N域人替美 下列判断正编的是 位步覆口中为防止C1被氧化，可用0水消液流率 A.化合物KC)中Cr元素为+3价 C步程①发生反应的两于方程式为2C+州△Cu0+口+H.0 认实段D不焦正明C:)是再作氧化物 D如果C丝)试样中程有CC1和C函)朵爱，用足量略陵酸与C)试样充分反应，复繁反皮着.。 C.实验配用日：①既有氧化性又有还原性 后国体暖量可计算试样纯度 D.实羚3F明氧化鞋C(0开<1 化掌[人粮腰引第1页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测零国 化（人教服}第：页井8面） 山家专服 .废弃定影被中含有一定量的围，主要以Na[Aw(S:O,:门形式祥在，某化学小组从皮弃定影辅中园 之古诗同，古斯等都是我国位统文化的观宝。下列有关解读错阀的是 收里并制备大苏打N30,·5HD)的实验发程如图新示.已如：20℃，80C时的aS0图 A.“五容食米，民之司命也：黄全刀币，民之通感也”在存秋齐国瓷行的大型刀币为合金 解度分别为70,1e/(100g日，)》、231E/(100g引)1。下列说达正确的是 民“萧柯月下希韩信梅框“的无代青花毫“青花”来自氧化里别 兹景N的在压空气 “红钢居方七，陵结（菲的古称》居三四传域的渊钱不好产生制操，是以为级留保护了酬 1).至于帆烧五色之形：硫为群石之骑，皆变化斜女”中“帆“是物结晶水的硫酸盐 最烧+粗服电制·短 工我国化学家侯德特政进闻外的纯城生产工艺，生产复程虹周1所示。以下说法中情误的是 大苏打一… 0 入从德滚中我得大苏打应使用戴发结昌的方法 且”沉银时发生反应的离子方程式为[AS0》:1+S一A地s,+45月 C,“量烧”中生成的S,可以用意清石灰衣髮枚并漏人0制取石膏 D“电幅“时成用八：)，溶液作电解液且成度保将不变 的率wH00 10,某实粮小朔报探究候瓦(Fe以，·71H,)》霜库尔盐[NH:下e(51k)#·H0的抗氧化能力，装 置如周所示， 多 -中 年-中 A.沉锭流中的反虎惊里可用用？表尽 0时绿模昌体 0岸东拉昌棒 找沉瓷泡中得到的江淀为该胺氢钠 装置1 装置2 C,使原料氢化钠的利用从70%提高到0%以上，主要是设计了循环1 每准代况下，两支生射圈中分别放入0,0】绿孔品体和0,01md摩尔盐品体，时右拉动生 D.蒂环2中的气体X为C0,从空气中分离的方法是常温加辰 射器活塞，各限人的mL空气，美闭挂射墨日头连接约止水夹，政置4析，取出两种晶体，分润 I4.工业上用铁泥（主要成分为Fe:,F0和少量e)制备钠米Fe的流程自图所示，下列叙述 用无氧紫阐水第解并配制成10m有粮，实验结果下表所示， 正确的是 夫验择作 装置1的翼象 装置2的观第 股置A引活室有左移陆的市属 檀程 控虹 家2配制的绝技，锅厘2南 0N0H销清 溶南度为家行包 KCV容液 溶清爱为浅就色 器四可 取2L正的器准，有厘纪绿的 声生较少目雷包 广生.较多的爸色风篷 A.为榄高步翼①的反度座率，斯加将禁整的体职越多橡好 K.「FN》m准 委置他中，主要反的离千方程式为2F。t十Fe一3下e型 已知：相同条件下，痛耗（的量馨多，抗氧化雀力越彩， C,多骤①中，反应完成后利余的H:马无需常去 下列星新正确的是 D.步程圆中，“分真“包含的操作有过速民济 A,操且的抗氧化能力比摩尔盐间 .富隔叠中含有钱m腋盐(2M0·)),镜硅截控(2Mg)·0)及少量l0,F0等枭周 且，友淹戴留水可得鲜无氧藏馏水 由富哪清湿法制各能酸民品体和哪酸(H,),)品体的一种工艺减程如嘴1所示： 仁溶成变为深红色“悦明装置1中的绿明完全被氧化 税酸线局体 D.放量4h后，装置2的国体中.w(Fe+)>Pe) 请明道高得0，色了极出装品验成液 计球 二，避睡题：本愿其5小题，每小是4分，共的分。每小丽有一个或丙个落项符合延日要求，全部选 ,理酸凸体 对得分，法对但不全的得？分，有进错的得0分， 11.已知还原性由强到弱的顾序是>1>F+>:,某尤色溶额中可健含有N'、NH, 为了获得晶体，金先茶密溶就接近随和，线后指漆箱粮成人高保茶中，控制祖度进行结昌（藏酸镁 下，KI,S)、5X1中的至少三种离子，且所含离子的物所的量浓度相等。向演溶液 与端酸溶解度随出度的变化情2所示)。下列说送错风的是 中相人少量溴水，溶液钙梨无色。喇下判再断正确的是 十容潮发 A.青定含有D 且.青定不含有NH 4 C背定不含有1 可能含有气， 线股横 。拉响102演南我元 猫2 化学人然服)第3厦[共8西引 街水金香·先享题·真三一蛇复习单无检测专国 化学人数展】算西〔共8西 山东专 住，祖度高时，隔酸会随水减气程发 ()组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ,格后 A.该工艺泼程中揭高反应速率的相商有2种 知入试闲. 目.在高压曾中，先降围结品得到丽想品体，得蒸发结品得列硫酸锅品体 ()仪签n的名称是 ,装置配中的试用是 (填透项字母》 C."酸2"中任共发生反成2Mg0:B0+2H,S0+H,0△21gS)+2H0 A.稀H) 从N减)日溶线 C,恨和NnH州)溶液 D加人“M了后过被，所阁清主要盏AH),和F((州 (3)已知NmS·H,0的溶解度随温度升海显著增大，背N,S和NC)完全销花后，结 外数 来反应。过德装置仁中：合物，滤液经 (填睡作名称)，冷理结晶，过 滤，法详。干燥，得到产备，过滤时用群的破璃仪器有 等 ■，实会室利用如周所不装置（有略夹持装置）顾拉工业级NN,的制务。 三、菲这择厘：客题共5小题，共0分。 已知：2NNH,+NO0画ENoN+NaOH+NH. 后.(13分)化学与生产，生活，什金密博相炎。在工农业生产和日席生话中随时都可以看到化学反 应的廉连。利用所学的化学知识，答下列题 (1)工业上用氯气和帝酸铁在绕碱溶液中可以制各净水剂商铁酸的(N下)，)，试补充完整的化 学反定方程式井配平： Fe(NO)+ + Na(H-+ (21回l,1.AD溶液和艺，5ml·1.1H常装等体混合发生反应的南子方程式为 (3)一定条件下.下列物质可以通过化合反夜制得的有 (填序号) ①小苏打 ②睫根解 函氧化事钱 ①篮性氧化钱 心钢绿（碱式装酸闲 西氢氧化谈 (4)装置书中盛放的西品为 ()现有镇解合全B.2g将其置于0ml.4m/L的盐酸中充分反位后无金属荆余，若向反应 3)实验中使用油省面不用水拼的反付是 厅的溶液中闻入1000mL烧城溶液，使得沉瓷达写最大值，则加入的绕城的将质的量淮度为 mol/L. [)氮气与婷融的鳞反应生域、NH:的化学方程式为 (5)尚下山酸性溶滋（夜经色）中滴人少量日，化居溶液，游液变黄，用两千方程式表示夏训 为 7)N,0可由X日.N((缩点为16s℃)在240C下分解制得，辽选择的气体发生装置是 (6)锌与复肠的销酸反应生成销截锌，箱酸餐释水，当生成“m0销醒锌时，技还夏的销截的物质 填选境字坪) 的量为 d。 《7)现有含0生mol Na C),的溶液和200ml.盐酸，不性将用青南人后若还是将后者离人前者。 富产生体朝不的气体，解盐酸的浓直范国为 1了，(13分)随言科学约发展，可逐步合域很多重要的化工产品，如用作相定■两的硫代硫酸的俗 子拉士中 稼大苏打门，用于填充汽车安全气载的叠复化钠(NN,):某化字兴整小组拟制备硫代硫酸钠晶体 18(9分金属解在人莞文明中有怒久的历史，火法练铜是闲的上要治感方式。以藏化捌脑矿（含有 相NnN: 铁，确等条婚》火法体铜的工艺源程如图压示： ,制备酸代硫酸钠品体 馆30》0等s0D 支间究料：N5,易溶于木，有NC(1箱N知5混合溶液中通人5可制得NW5( 实验装置如阁所示（有略突持装置）： 体雅各造随路茶 期晚发都明精围 锯值造 发气 皮匀和岭润制随无者气体直接前 氧化发出酒 化学[人物腰引氟5页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测零国 化（人教服}第页井8面） 山家专围 已知，①迹慎培裤颗期黄欢城约温度均在1如0T左右，期坡(C出S,Fe)的偏点为1000工左右： (4)水浸清在1勿工”脸溶“，最适合的酸是 酸溶清的成分是 (填化学式，下 @陈清中F)·SO可以期看在培到表面 同). 国答下列问卷： (51“截客”后，将溶液适当稀释并加热，TP本解所出T·日，)沉淀，该反应的离子方程式 (1)造筐熔炼和知剩随欧阵均产生熔炼蓝，熔炼壶中F)·50易与液古制慎形成聚状物从可准 是 以分离。为顺科从捌黄中分离出婷炼清，梁章的指施是 [G)将厚浪①相)被昆合，吸收尾气，经绝理得 【埔化学式)，循 (2)在治嫁过程中通过边慎后制粗飘，并事直接由矿石制粗制的原出是 环利用 (3)军出铜植吹辉时C山：8发生反应的化学方程式： 20.(13分》雄限重统维是一种重要的工业原料，其晶体(N日，方Fe(,上·6H0(摩尔质量为 ()绿术青山就是金山塑山，环境禄护是醇你化学研究者的又务。火法炼解产生的废气解尘短骨 吧g·为浸莹银色昌体，与镜精季铁相比不易被氧化 各有三岳种无常(A(,)三价碑元素的击性是五价神元素的0倍。自常来用氧化浸出流（含 1)填脑重铁我局体约封备 心(H群N)菜处理铜尘以序低喜性，孩过程称为“佣空除时”。“烟牛案畔”反应的化字方 程式为 。“烟生意时“所用的氧亿汉出液通常使用余氢吸 收凌液米整代，氟因为 ()合理的反应条并是工业生产的重委问题，制伦中三价神的去弹幸与氧化没出液中各反应成分 的面量分数的关系如图所示，期氧化浸出液中各反应成分的量仕质量分数是 情和废 氯氧化表 最使溶清 《aP口川4】 ①株屑雷先用碱洗后，再用少量前洗，想法的日的为 制取确能重铁过程中，活器a,b,c的形关状多数次为 ,反应一及时何 oNaOH 后·两榜活需a、b,e的开关状志依次为 量后得到品体产品。 +C0 合十主寸古子名1质绿对敢州 (2)产品的相关实验： 1以(12分)达后的炼铁高世炉缝，上要或分有T心，s0,A1D,M),C0以及少量的上©山， 为作的和充分利用资湿，围过如图所示工艺瓷醒国吸钱.铝镇等. 0格水 想水 「程合得技 海液一向-向生直分衣园%氧化物取衡 02eHl盐围 利BC,温合第液乙 尾气 得瓷心 ①硫酸花铁義晶体在0册。时隔论空气加热完全分解，将方程式补充完氢， 同一水00 (NH,)Fe(SO,).6H,(CF0+Fe,0+ NH,++ 酸服养清感水司液金 ++ 流工艺条件下，有关会属离子开始沉锭和淀完全的日如下表所尽 四给正甲中线围物含有Pe,)可远用的试刻有 《填远哺字母) 业萬两千 F AF Mr C 点.稀角酸 五的硫酸 心新制氧水 正山.硫氧化鲜 开燥闲瓷的H 22153,3134 实童中，装置乙可用米检气体中的S以，其中盐能的作用超 花完全4-1●x0·1的H名T11.11以8 装置丙中建察到有白色沉崔生成，发华反的真子方程式为 回客下列可题： (3)产品吨度的湖定：准萄常量，0R硫酸覆铁陵昌体样品，配制成100m1.溶液。取新配溶液 (1)箱烧”中，T04,5几平不发生反度.D.1g0.C),F6转化为相应的硫酸盐，出 20,00ml.于缠利家中，m稀H,酸亿，实验测定北与20,00ml.0,1000m·1.K1d),溶 转化为NH,A)的化学方程式： 被价好宽全反皮，则产品中(NH:e(S),,·HD的质量分数为 (2”水浸“后德液的H约为2O.在“分步篪靛“时用氢水蓬步周节H至11,6，依次析出的金国 离子是 (3)时液①中M+淮度为 mool L.. 化学川人然服)第？厦[共8西引 街水金香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专国 化学{人数展】第8西（共8厦} 山东专高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（四） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) IⅢ ①/ ② ③① 档次 系数 1 选择题 2 生活中的氧化还原 易 0.93 2 选择题 2 离子检验 易 0.89 3 选择题 2 氧化还原反应 易 0.85 4 选择题 2 含Cr元素化合物的性质 易 0.80 选择题 粉煤灰提取镓 易 0.79 选择题 2 Na:O2的性质 易 0.72 7 选择题 2 金属性质类比 易 0.71 选择题 2 制备氧化亚铜 易 0.70 9 选择题 2 废弃定影液中回收银 难 0.57 10 选择题 2 比较绿矾和摩尔盐 谁 0.53 11 选择题 4 离子推断 中 0.63 12 选择题 4 古籍里的化学 中 0.68 选择题 侯氏制碱法 中 0.67 14 选择题 4 制备纳米FeO 中 0.63 15 选择题 4 富硼渣制取硫酸镁品体和硼酸品体 难 0.55 16 非选择题 13 离子反应 易 0.74 17 非选择题 13 制备NSO,和NaN 中 0.63 18 非选择题 9 火法炼铜 中 0.60 19 非选择题 12 回收钛，铝、铁 中 0.63 20 非选择题 13 硫酸亚铁铵制备与性质 中 0.60 ·19 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 5.C【解析】金网材料包括纯金屈和它们的合金，碑化 1.A【解析】食物的腐败变质，是缓慢氧化的过程，发 镓属于无机化合物，不属于金屈材料，A项错误；“滤 生了氧化还原反应，A项符合题意：酒精具有较强的 液1”的溶质主要有NaCO、NaGaO:和NaA1O,,显 挥发性，可以渗透到细菌内部，使细胞脱水、变性和凝 碱性，加入酸性物质中和OH使溶液的pH减小，偏 固，从而达到杀菌的目的，与氧化还原反应无关，B项 铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO溶液分 不符合题意：SO:能与纸浆中的有色物质化合生成无 离。足量盐酸会溶解A1(OH),,达不到分离的目的， 色不稳定的物质，该过程中无元素化合价的变化，为 B项错误：Ga(OH),与A1(OH),的性质相似，反应 非氧化还原反应，C项不符合题意：悬浮在空气中的 的化学方程式为Ga(OH),十NaOH一NaGaO,+ 一些物质直径在1~100m之间，在空气中形成胶 2HO,C项正确：“像的活动性与锌相似”，工业上大 体，新冠病毒可以附着在这些物质上传播，与氧化还 规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，而 原反应无关，D项不符合题意。 不是电解法，D项错误。 2.C【解析】溶液中滴加BaC1:溶液，有白色沉淀生：6，A【解析】根据题给信息可知，NaO,可与某些元素 成，加稀硝酸沉淀不溶解，则最初产生的沉淀可以是 的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2,NO,具 硫酸钡、氯化银、亚硫酸钡等，亚硫酸钡能被硝酸氧化 有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应 为硫酸钡，所以亚硫酸根离子也可能会存在，A项错 时，NaO,只表现氧化性，而不生成O,。NO,中的 误：没有透过蓝色钻玻璃观察，只能证明原粉末中含 氮元素为十3价，不是最高价态，所以不产生氧气，A 有Na,无法判断是否含有K,B项错误：铵根离子 项符合题意：NO:中N元素的化合价为十4价，不是 和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，氨气遇湿 最高价态，与N:O:反应时不生成O:,反应的化学方 润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存 程式为NaO十2NO.一2NaN),B项不符合题 在，C项正确：原溶液中可能只含有铁离子，不含亚铁 意：N:O中N元素的化合价为十5价，是最高价态， 离子，D项错误 与Na:),反应时生成)：，反应的化学方程式为 3.D【解析】反应①中Pb元素的化合价降低，PbO,做 2Na:0十2N2(O一4NaN0十0，↑.C项不符合题 氧化剂，Mn元素的化合价升高，Mn+做还原剂，氧 意：Mn(O,中Mn元素的化合价为十7价，处于最高 化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，A项正确：氧 价态，与N:O:反应时生成O,,反应的化学方程式为 化剂的氧化性大于氧化产：物的氧化性，则酸性条件 2NaO,+2Mn:O,4NaMn(O,+(O,↑，D项不符 下，氧化性：PbO2>MnO,>Cl,B项正确：HS),中 合题意 S为十6价，是最高正价，因此硫酸不能被高锰酸钾氧 7,D【解析】铝热反应可治炼熔点高，金属活泼性比 化，HC1中C1为一1价，处于最低价态，具有还原性， A1弱的金属，AI与F©O,能发生铝热反应，与MgO 能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾溶液酸化 不能发生铝热反应，A项错误：FO,与盐酸反应生 时，常用稀硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确：未指 成FC1,铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单 明气体所处的状态，尤法计算，D项错误。 质，Fe:O,与氢碘酸反应不能生成Fl,B项错误：氨 4,A【解析】化合物KCO中Cr元素为+3价，A项 水与少量AgNO,溶液反应生成[Ag(NH):],反应 正确：由实验①可知，CO,与酸，碱反应生成盐和 为Ag+2NH,·HO—[Ag(NH1):]+2HO, 水，能证明CO,为两性氧化物，B项错误：实验② C顶错误；NaN与盐酸反应生成NaCI和NH,CI,反 中，H):中O元素的化合价降低，只表现氧化性，C 应为Na,N+4HC-3NaCI+NHCI,MgN:与盐 项错误：实验③中溶液变蓝，生成碘单质，K:C:O,为 酸反应生成MgCl和NH,CL,反应为MgN十8HCI 氧化剂，1为氧化产物，氧化性：CO>1,D项 —3MgC1:十2NHCl,D项正确。 错误。 8.D【解析】步嚎②中SO,的作用是将CuCL还原为 ·20 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· CuCI,NaSO,同样具有还原性，可以替换，A项正 色，“青花”来自亚铁盐，B项错误：铜钱不易产生铜 确；S),水溶液具有还原性，可以防止CuCI被氧化，B 绿，由于倭铅（锌）比铜活泼，形成原电池，锌作负极， 项正确：步骤①中CuCI与氢氧化钠反应生成氧化亚 铜作正极，保护了铜，C项正确：结合“硫为群石之 铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为2CuC1十 将”知，“矾”一般指金属硫酸盐的结品水合物，D项 20H△Cu0+2C1+H0,C项正确：C山0试样 正确。 中混有CuC1和Cu)杂质，用足量稀硫酸与CuO试 13.AD【解析】图2中由于氨气极易溶于水，应该短 样充分反应后，得到的固体中含有CuCI和Cu,无法 管进防倒吸，CO:从长导管通入溶液中，保证与溶液 计算试样纯度，D项错误。 中的溶质充分反应，A项错误：沉淀池中反应生成的 9,B【解析】NSO,的溶解度随温度升高显著增大， 沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解后得到碳酸钠， 应采用冷却结品法，A项错误：分析流程可知，“沉银” B项正确：母液中的氯化钠循环使用，可提高氯化钠 时生成AgS,发生反应的离子方程式为 的利用率，C项正确：碳酸氢钠分解后得到碳酸钠和 CO:,从空气中分离氨气一般采用液化空气法，应该 2[Ag(SO)]+S—Ag:S↓+4SO,B项正 是降温加压而不是常温加压法，D项错误。 确：氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸收SO:并通入 O制石音，C项错误：“电解”时比银活泼的杂质，如 14.BD【解析】稀盐酸的体积过多不能使反应速率加 锌、铜等，优先发生氧化反应进入溶液，Ag优先发生 快，搅拌，适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速 还原反应变为单质，AgNO溶液浓度减小，D项 率，A项错误：步躁②中主要反应的离子方程式为 错误。 2Fe+十Fe一3Fe+,B项正确：步骤①中，浊液C 10.B【解析】相同条件下，绿矾吸收的氧气较多，绿矾 中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化，为了提高F©，O 的抗氧化能力比摩尔盐强，A项错误；蒸馏水中溶解 的产率，需要控制浊液D中三价铁与滤液B中二价 有一定量的氧气，为防止溶解的氧气干扰实验，可将 铁的比例，为防止滤液B中Fe+在步骤⑤中被 H),氧化，步骤①中反应完成后需再加热一段时 蒸馏水煮沸，从而得到无氧蒸馏水，B项正确：由“产 间除去剩余的HO,,C项错误：步骤⑥中，使FeO 生较少的蓝色沉淀”知，装置1的固体中还含有 分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D项正确。 F+,C项错误：标准状况下，20mL空气中约含 4×101L 15.B【解析】该工艺流程中提高反应速率的措施有研 4ml0:,0:的物质的量为22.4L,m0≈1.79 磨（增大反应物的接触面积），加热2种，A项正确： X10tmol.根据氧气氧化Fc+的关系式：4Fe+~ 根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，先 O,则最多氧化7,16×10 mol Fe2+,故n(Fe+)< 降温结品会同时得到硫酸镁和硼酸的品体，正确的 n(Fe2),D项错误。 操作应为在高压釜中浓缩，控制温度在200℃以上 二、选择题 结品，趁热过滤得到硫酸镁品体，再降温结品，得到 11,A【解析】根据无色溶液判断，溶液中一定不含 硼酸品体，B项错误：根据流程信息及原子守恒可 F2+,由于澳水为橙黄色，加入少量溴水后溶液仍呈 知，“酸浸”中镁硼酸盐发生的反应为2Mg()·B:(O 无色，侧溴单质发生了反应，而溶液中可能含有的离 +2HS0,+H,0△2MgS0,+2HB0,,C项正 子中能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子， 确：由滤液可得到硫酸镁品体和硼酸品体，故加入 由于碘离子反应生成的碘单质会使溶液呈棕黄色， MgO调节pH后应得到AI(OH)1和Fe(OH):沉 故溶液中肯定有SO疗，由于加入溴水的量是少量 淀，D项正确。 的，而SO的还原性比I强，故可能存在I,根据 三、非选择题 溶液中所含离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守 16.(13分》 恒，故至少含有一价阳离子两种，即钾离子、钠离子 (1)2Fe(NO,)+3Cl,+16NaOH-2Na:FeO+ 铵根离子中至少有两种离子存在，综合上述分析，故 6NaNO+6NaC1+8HO(2分) 选A项。 (2)2A1O+5H+一A++A1(OH)￥+HO 12.B【解析】春秋齐国流行的大型刀币为铜合金，A (2分) 项正确：“青花”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红 (3)①③④⑤⑥(2分) 21✉ ·化学（人教版）· 参考答案及解析 (4)2(1分) 2.0mol/L,故1.0mol/L<c(HC1)<2.0mol/L。 (5)21+H,O,+2H2HO+L(2分) 17.(13分) (6)0.25a(2分) I,(1)检查装置气密性(1分) (7)1.0mol/L<c(HC1)<2.0mol/L(2分) (2)分液漏斗(1分)B(1分) 【解析】(1)反应后铁元素的化合价升高，则C1元素 (3)蒸发浓缩(1分)玻璃棒、烧杯，漏斗(2分) 的化合价降低，故还有产物NaCl、NaNO,和H(O, Ⅱ，(4)碱石灰(1分) 化学方程式为2Fe(NO,)1+3C,+16NaOH (5)制备NaN的反应需要在210~220℃下进行 2Na FeO,+6NaNO,+6NaCl+8H:O. 水浴不能达到该温度(2分) (2)设溶液的体积为1L,偏铝酸钠和HCI的物质的 (6)2Na+2NH,△2NaNH:+H,(2分) 量分别为1mol、2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1mol (7)D(2分) HC1生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1.5 mol HC1 【解析】I,分析实验装置可知A是制备SO:的装 能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为 置，B,D为安全瓶，C为制备Na:SO,的装置，E的 2AIO:+5H—A1+十AI(OH)3￥+HO。 作用是吸收未反应的SO:和C装置中生成的CO:。 (3)①小苏打可由化合反应NCO十CO),十H:O (1)仪器组装好后要先检查装置气密性。 一2 NaHCO,制取：②硫酸铝不能由化合反应制 (2)仪器a是分液漏斗：装置E中的试剂应能够吸收 取：③氯化亚铁可由化合反应2FcCl+Fe一 SO2和CO,,故选用NaOH溶液。 3FeC1:制取：④磁性氧化铁可由化合反应3Fe+2O (3)因为SO,·5HO的溶解度随温度升高显著增 点燃F6O,制取：⑤铜绿（碱式碳酸铜）可由化合反 大，故反应结束后，由滤液得到SO方·5HO的具 应2Cu+CO,+O+H:0一Cu(OH):CO制取： 体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，干燥，过 ⑥氢氧化铁可由化合反应4Fe(OH),十O十2H,O 滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗。 一4Fe(OH),制取。故可以通过化合反应制得的 Ⅱ.(4)装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可 有①③0⑤@. 以选用碱石灰。 (4)沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NC,所 (5)制备NaN的反应需要在210~220℃下进行， 以NaOH的物质的量等于HCI的物质的量，为 水浴不能达到该温度，因此需要油浴。 (6)氨气与熔融的钠反应生成NNH:的化学方程 0.5LX4mol/L=2mol,所以c(NaOH)=2mOl IL 式为2Na+2NH,△2NaNH,+H。 =2 mol/L. (?)NH,NO,分解制NO的化学方程式为 (5)Fel中Fe+还原性弱于I厂，加人少量H,O, NH NO H,O先与1反应，即离子方程式为2I十H,O,十 20CN,0+十2H:O,NH,NO的熔点 为169.6℃，分解时已经熔化，同时分解过程中会生 2H—2HO+12。 成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试 (6)生成amol硝酸锌，则有a mol Zn参加反应，失 管口需要略向下倾斜，且需要防止NH,NO流下， 去的电子的物质的量为2amol,N元素从十5价降 只有装置D满足要求。 低到一3价，设被还原的HNO)的物质的量为n,得 18.(9分) 到的电子的物质的量为8n,根据得失电子守恒有8n (1)加入过量的熔剂(Si0:)(1分) =2a,所以n=0.25amol。 (2)富集Cu元素（或除去杂质）(1分) (7)NCO,溶液滴入盐酸中立即产生气泡，而盐酸 滴入NaCO,溶液中二者先反应生成NaHCO,,然 (3)Cu.S+0.120C2Cu+S0.(2分) 后放出气体，要使两种滴加顾序都放出气体，盐酸的 (4)As:O.+2NaClO+6NaOH -2Na AsO.+ 浓度应大于1.0mol/L,若NaCO3全部转化为二氧 2NaC1十3HO(2分)废物利用、降低成本（或提高 化碳，发生反应NaCO,+2HC一2NaCI+HO+ 经济效益)(1分) C0,↑，需要盐酸的最小浓度为2X0.2m@l (5)3%NaOH,1%NaClO(2) 0.21 【解析】(1)由已知信息②可知，FcO·SiO,可以附 ·22· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 着在熔剂表面，则为顺利从铜锍中分离出熔炼渣，可 (3)Mg+完全沉淀时，c(Mg+)=1.0× 加入过量的熔剂(SiO)。 10mol·L',pH为11.1，可得出K[Mg(OHD:] (2)由流程可知，经造毓熔炼得到的铜毓(Cu:S、 =1.0×105×(10-2)2=1.0×10.*,分步沉淀 FeS)中Cu元素含量比矿旷石中（主要成分为CuS)高， 时调节pH至11.6，此时母液①中c(Mg*)= 所以在冶炼过程中通过造流后制粗铜，可富集Cu K.[Mg(OH):]1.0X10 元素，除去杂质。 (OH (102.)mol·L=1.0× (3)铜锍吹炼时Cu:S与氧气反应生成Cu和SO,,反 10mol·1'. 应的化学方程式为CuS+0,100C2Cu十s0.。 (4)水浸渣在160℃时“酸溶”，为了避免受热挥发导 致酸的损失而增加成本，选用沸点较高的硫酸较为 (4)由信息可知，“烟尘除神”是将三价砷元素转化为 合适；“培烧”时SO:不参与反应，且不溶于水和硫 五价砷元素，则AsO,与NOH和NaCIO溶液反 酸，故存在于酸溶渣中，Al、Mg、Ca、Fe等元素转化 应生成神酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为 为硫酸盐，而CS0,在水中和酸中的溶解度较小， AsO+2NaClO+6NaOH-2Na AsO+2NaCl 也会存在于酸溶渣中。 十3HO。“烟尘除砷”所用的氧化浸出液通常使用 (5)T()+水解析出TiO:·xHO,离子方程式为 余氯吸收废液来替代，可达到废物利用，降低生产成 本、提高经济效益的目的。 TiO++(x+1)H,0△TiO·xH,0↓+2H+。 (5)由砷的去除率与氧化浸出液中各反应成分的质 (6)母液①中主要含铵根离子，硫酸根离子和一水合 量分数的关系图可知，当NaOH的质量分数为3%、 氨，母液@中主要含氢离子和硫酸根离子，尾气主要 NaCIO的质量分数为1%时，砷去除率较高：由化学 成分为氨气，混合后经处理可得(NH,),SO,,可循 方程式可知，NaOH和NaCl()的物质的量之比接近 环利用。 3:1时，反应物能够充分利用，综合以上分析，氧化浸 20.(13分) 出液中各反应成分的最佳质量分数分别是 (1)①去除表面的氧化物(1分) 3%NaOH,1%NaC1O。 ②活塞a关闭，活塞b、c打开(1分)活塞a打开， 19.(12分】 活塞b,c关闭(1分) (1)AlO+4(NH )SO 培烧2NH,A1(SO,):十 (2)①3(NH,):Fe(S0,:·6H050CFe0+ 3HO↑+6NH↑(2分) FcO+4NH↑+N2↑+4SO:↑+2SO,↑+ (2)Fe+、AP+、Mg+(2分) 24H0↑(2分) ②bd(2分) (3)1.0×10-(2分) (4)硫酸(1分)SiO,(1分)CaSO,(1分) ③保持酸性环境，防止SO:反应产生沉淀，干扰SO 的检验(2分)SO:十HO,十Ba2+一BaSO,↓十 (5)Ti0+(x+1)H,0△T0,·xH0+2H 2H+(2分) (2分) (3)98%(2分) (6)(NH):S0(1分) 【解析】(1)①铁表面会被腐蚀，附着有FeO等氧 【解析】(1)根据流程图，“焙烧”过程中生成气体及 化物，酸洗是为了去除铁表面的氧化物。 相应的硫酸盐，比较(NH,):SO,和NHA1(SO,) ②制取硫酸亚铁过程中，打开活塞b,C,关闭活塞a, 中NH与SO的比例可知生成的气体为NH, 利用硫酸溶液与铁反应生成的H:排出装置中的空 则AlO转化为NH,A1(SO,):的化学方程式为 气，防止亚铁离子被氧化：反应一段时间后，为了使 A,O,十4(NH),S02NH,A1(SO,)+6NH,↑ 锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵溶液中反应制 +3HO↑。 取产品，则应关闭活塞b、c,打开活塞a,利用产生的 (2)“水浸”后滤液的pH约为2.0，用氨水调节“滤 氢气形成的压强差将硫酸亚铁溶液压入饱和硫酸铵 液”pH时，随着氨水的加入，PH逐渐增大，结合题 溶液中反应。 表数据可知，形成沉淀析出的金属离子的顺序依次 (2)①(NH,):Fe(SO):·6HO中部分N元素化合 为Fe+、AP+,Mg+。 价由一3价升高到0价，部分Fe元素化合价由 ·23· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 十2价升高到十3价，部分S元素化合价由十6价降 性，能将十4价的S氧化成十6价，再与Ba结合生 低到十4价。根据得失电子守恒，则N前系数为1， 成BaSO,沉淀，反应的离子方程式为SO,十HO2+ SO,前系数为4，根据Fe原子守恒，则 Ba2+—BaSO,￥+2H。 (NH,),Fe(SO,)1·6H,O前系数为3，再根据原子 (3)用酸性KMO,溶液滴定是利用其能与样品中 守恒，得方程式：3(NH):Fe(S0,)·6H,00C Fe+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 FO+FeO,+4NH,↑+N:↑+4S)↑+2SO,↑ MnO +5Fe*+8H+-Mn+5Fe*+4H:O, +24HO↑。 由关系式MnO~5Fe+可得n(Fe2+)=0.01mol, ②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴 20.00g硫酸亚铁铵晶体样品中n(Fe+)=0.01mol× 加儿滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe,若 100mL=0.05mol,则样品中(NH)方Fc(S0为·6H:0 20 mL 无明显现象，说明不含有F+,则可选用的试剂有 的物质的量为0.05mol,质量为0.05molX b、d。 392g·mol=19.6g,样品中硫酸亚铁铵的质量 ③产生的气体含SO:和SO,加稀盐酸可排除 BaSO,沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaS(),才 分数为品8是×10%=98%， 能证明气体中含有SO,:装置丙中HO具有氧化 24