(14)物质在水溶液中的行为-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与生活、物质的性质与用途 易 0.95 2 选择题 2 原子结构、分子结构与性质 易 0.90 阿伏加德罗常数、可逆反应、水解 选择题 2 易 0.90 反应 基本实验、仪器的使用、物质的性质 选择题 易 0.85 及应用 选择题 2 电解质溶液图像、离子浓度大小比较 易 0.85 电离常数的比较与计算、电荷守恒 6 选择题 2 物料守恒的应用 易 0.85 难溶电解质溶解平衡图像、物料守 7 选择题 2 易 0.85 恒、常数计算 酸馘中和滴定图像、电离常数的计 选择题 易 0.85 算，微粒电离程度比较 酸式盐分别与酸、碱反应图像，电荷 9 选择题 2 中 0.75 守恒，物料守恒 电位滴定、溶液酸碱性的判断、常数 10 选择题 2 中 0.65 的计算，守恒等式 难溶电解质溶解平衡图像、物料守 11 选择题 4 中 0.65 恒、常数计算 12 选择题 4 基本实验推断、验证物质的性质 名 0.60 电解质溶液图像、离子浓度大小比 13 选择题 难 0.55 较，常数计算，电荷守恒，物料守恒 电解质溶液图像，离子浓度大小比 14 选样题 0.50 较，常数计算，电荷守恒，物料守恒 ·81· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 沉淀溶解平衡图像分析，弱电解质的 15 选择题 4 电离常数、溶度积的应用与计算，离 排 0.50 子浓度大小比较 非选择题 原子结构，电负性，杂化方式、微粒间 16 12 易 的作用力、键角、配位键、密度计算等 0.70 物质的性质应用、除杂、离子浓度大 17 非选择题 12 易 0.70 小比较，溶度积的应用等 物质的性质应用、除杂、离子浓度大 18 非选择题 12 小比较、溶度积的应用、萃取与反萃 多 0.55 取等 物质的性质应用、除杂、离子浓度大 19 非选择题 12 0.50 小比较，溶度积的应用等 物质的制取、气体实验，药品的使用， 20 非选择题 12 中 0.50 滴定及计算，信息方程式的书写 香考含案及解析 一、选择题 质的量为0.1mol,但由于Fe+发生水解，所以溶液 1.D【解析】酒精不具有强氧化性，酒精消毒的原理是 中含有的Fc3+小于0.1NA,D项错误 酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，A项 4,A【解析】装置气密性检验的原理是通过气体发生 错误：纯碱溶液可去油污，是由于NCO,水解使溶 器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生 液显碱性，B项错误：由于氧化钙和二氧化硫反应生 的现象（如气泡的生成，水柱的形成、液面的升降等） 成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化为CSO:,所以石灰石 来判断装置气密性的好坏，A项符合题意：应用浓盐 可减少煤燃烧的SO,排放，但石灰石不能将二氧化 酸和二氧化锰加热生成氯气，B项不符合题意：一定 硫转化为硫酸钙，C项错误：FeS的K大于CuS和 物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀 HgS的Kw,可以作沉淀剂除去废水中的Cu+和 释，移液，洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量简量取 Hg2,D项正确。 (用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅 2,B【解析】该物质是只有N元素组成的纯净物，为单 拌，冷却后转移到容量瓶中，C项不符合题意：制取 质，A项错误：两者均为S),,它们的化学性质相同，B F(OH),红祸色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱 项正确：NH中电子数为7+3=10，HS中电子数为 和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D项不符合题意。 2+16=18,两者电子数之比为1018=5：9，C项错 5.B【解析】体积相等浓度相等的NH2·HO和 误：该物质中只有S一N键，为极性键，D项错误。 NHOH的中和酸的能力相等，则用相同浓度的盐酸 3.A【解析】PH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为 分别与、b处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积 0.001mol/L,故10L.此溶液中氢离子的物质的量为 V.等于V,A项正确：由图中纵坐标可知b点溶液中 e(NH2OH)=1 mol/L.c(NH OH+)=c(OH-)= 0.01mol,个数为0.01VA,A项正确：100g30%的甲 醛溶液中含有甲醛30g,甲醛的物质的量为1mol,所 10+mol/L,电离常数Kk(NHOH)= 1045X1043 以甲醛中含有的氢原子数为2N,但水中也含有氢 =10,NHOH离子的水解常数 原子，所以100g30%的甲醛溶液中含有的氢原子数 大于2N,,B项错误：H和I合成HI的反应为可逆 K,NHOH)=长=0二=10，等浓度的 10-4 反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2N,C项 NHOH和NH OHCI的混合溶液中NHOH的水 错误：1L.0.1mol/L.的FcCl,溶液中含有的Fe的物 解程度大于NH,OH的电离程度，所以溶液中 ·82 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· c(NHOH)<c(NH,OH),B项错误：羟胺的结构式 2×108×104 -,约为2×10-7mol/L,C项正确：由 H 100. 为 N一O一H,N原子有1对孤电子对，(O原子有2 BaX+2H一Ba2++HX、HX一H+HX、 HX一H十X,根据物料守恒可知，直线上任一 H 点均满足：c(Ba)=c(HX)+c(HX)+c(X-),D 对孤电子，所以NO均为sp杂化，C项正确：稀释 项正确。 过程中，c(NHOH+)、c((OH)都减小，但由于存在 8.A【解析】a点时加人等体积的NaOH,正好中和混 水的电离，产生()H,所以c(()H)诚小的程度小， 酸中的盐酸，此时溶液为氯化钠和CH,COOH的混 也可以考虑无限稀释，无限稀释时，溶液中c(OH) 合溶液，继续加入NaOH溶液时，NaOH与溶液中的 不再改变、c(NHOH)减小，所以稀释过程中 CH COOH发生反应，离子方程式为CH,COOH+ cNH,OH不断增大，D项正确。 c(OH) ()H-一HO十CH COO,A项正确：a点时加入等 体积的N(OH,正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为 6,D【解析】由实验1可知0.1mol/L NaHSO溶液 氯化钠和CH,COOH的混合溶液，溶液一定呈酸性， 的pH约为5，说明HSO的电离程度大于水解程 与CH,COO的水解程度无关，B项错误：a点时加人 度，则K（H,S0,)=)cS0>K(S0g) 等体积的NaOH,正好中和混酸中的盐酸，此时溶液 e(HSO) 为氧化钠和CH,COOH的混合溶液，c(CH,COOH) e(H:SO)c(OH K. c(HS0方) Ka(HSO,则Ka(H:S0) -0.01 mol/L.K.(CH.COO)e(H c(CHCOOH) K.(H,S))>Kw,A项错误：实验2所得溶液为溶 10-41X10-1域 质可看成NaNH,SO,的混合溶液，根据质子守恒可 0.01 =10,C项错误：c点时加入 得：c(H)+2c(HSO,)+c(HSO方)=c(OH) 2V(NaOH)=V(混酸)，酸全部反应完，溶质为 c(NH·HO),B项错误：实验3中NaHSO,的量不 CHC(OONa,NaCl,所以溶液中存在：2c(CHC()OH) 足，无明显现象，不能得出Ka(HSO,)< +2c(CH COO)=c(Na),D项错误. K(HCO)的结论，C项错误：实验4中CIO把 9.B【解析】NaHA溶液中加入NaOH溶液，pH随着 HO方氧化为S),Ba2与SO结合生成BaSO, NaOH溶液的加入逐步增大，NaHA溶液中加入盐 沉淀，且n(CO)n(HSO):n(Ba+)=2:2:1,所以 酸，pH随着盐酸的加人逐步减小。N点时溶液中溶 发生反应的离子方程式为2HS0:+Ba2*+2C1O 质恰好是NaA,浓度为0.01mol/L,pH=11.5,所以 一-BaSO,￥+2C1+SO+2H,D项正确. 7.B【解析】由BaX+2H一Ba+HX结合H:X A的第一步水解平衡常数K。=c(OH)(HA) c(A 的Kt、Ke可知c(B阳+）≈c(HX),由Kt= 102i×104 0.01 -=10,A项正确：因为NA溶液 c(Hc(HX )Kc(H(X),Ka K c(H:X) e(HX 中水的电离程度大于NHA溶液中水的电离程度 2(H)(X)=2(H)eX),可得c(X) 所以加人aOH溶液小于100mL时，水的电离程度 c(H2 X) c(Ba) 逐渐增大：NaHA溶液中加入盐酸溶液，生成HA, (,K Bax)=c(Ba c() Ka Kc(Ba) 抑制水的电离，因此水的电离程度为N>M>P,B项 错误：M点时溶液呈中性，根据电荷守恒可以得出溶 K.Kc(Ba-) 液中存在：2(A-)+c(HA-)+c(C)=c(Na+),C c2(H+) ,由题干图示信息可得，当pH=1 顶正确：P点时溶液中的溶质为H,A、NaCL,二者物 时，lgc(Ba+)=0即c(H)=0.1mol/L,c(Ba+) 质的量相等，根据物料守桓得出：c(A一)十c(HA) 1.0 mol/L.K BaX c Ba)c (X-)= +c(H2A)=c(C),D项正确. KKec2(Ba)_2X10X3X10-”X1约为6× 10.D【解析】在化学计量点附近，被测离子浓度发生 2(H) 0.1 突跃，电极电位也产生突跃，进而可以确定终点的位 10",A项正确：由题干信息可知，直线MN的方程 置，无需加入指示剂，A项错误：a点发生反应：H:A 式为lgc(Ba+)=1一pH,故M点为lgc(Ba+)= +NaOH-NaHA+HO,溶质为NaHA,HA-的 0.4,pH=0.6,故c(HX)≈c(Ba+)=10.mol/L, c(H)10-mol/L,e (Cl-)>c (H:X ) 离常数为Ka=1,7X10,水解常数K一 c(H),B项错误，直线MN的方程式为lgc(Ba) 10- =1-pH,故N点pH=0.8.lgc(Ba+)=0.2,故 1.4X10=0.7×10-“,HA电离大于水解，溶液 e(H:X)c(Ba)=10 mol/L,c(H)= 呈酸性；b点为第二个终点NaHA+NaOH 10-mol/L.c(HX-)=Kc(H:X) Na:A十HO,溶质为NaA,为强碱弱酸盐，A2离 c(H+) 子水解，溶液显碱性，B项错误：b点溶质为Na:A, ·83 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 电荷守恒：c(H)+c(Na)=c()H)十c(HA) 滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银 +2c(A2),物料守恒：c(Na+)=2c(HA)+ 离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、N分别表示二氨合银离子、 2c(HA)+2(A),综合可得，c(H+)+c(HA) 一氨合银离子，银离子，氯离子与氨气浓度对数变化 十2(H:A)=c(OH),C项错误：根据a,b的反应 的曲线，A项错误；反应AgCI+NH 方程式，可得5.60×10-L×c(H2A)=0.18mol/1 [Ag(NH)门-十CI的平衡常数为定值，随c(NH) ×2.90×10L,则苹果酸的浓度c(HA)≈ 0.093mol/L,D项正确。 增大，一氢合银离子浓度先增大后不变，品先 二、选择题 减小后不变，B项正确：在gc(NH)=一1时，对应 11.CD【解析】根据图像数据看出M为AgCI、N为 的反应C和二氨合银离子浓度的对数都是 Ag CrO,A项错误：a点位于AgC1曲线的下方，会 -2.35,浓度都是10-$mol·L.1,反应的平衡常 有AgCI沉淀生成，位于Ag:CrO,的上方，不产生 数=(C)C[Ag(NH:上=10-X10-2 Ag CrO,沉淀，B项错误：溶液中Ag CrO,和AgCI (NH3) (101) 沉淀同时存在时，溶液中CO) =107,C项错误：c(NH)=0.01mol·L时，即 c2(C) Igc(NH)=一2时，I表示[Ag(NH,)2]的变化、 2(Ag)c(CrO)=K(Ag:Cr0=10,C项正 Ⅱ表示[Ag(NH)门的变化，Ⅲ表示Ag的变化， c(Ag)c(CI） K (AgCD) 则溶液中c(CI)>c([Ag(NH:):]}> 确：根据两种沉淀的K可以计算出当溶液中C沉 c{[Ag(NH)]+>c(Ag),D项正确 淀完全（小于10mol/1)时，c(Ag)>10mol/L, 15.A【解析】MA溶液中存在物料守恒：(A)+c(HA) 溶液中做指示剂Na:CrO,的浓度非常小，不会产生 =(M),因为A发生水解，此时溶液呈藏性。通入 红色沉淀，当产生红色沉淀时C已经沉淀完全，故 HCI使溶液呈酸性，仍存在：c(A)+(HA)=c(M), 可用Na CrO,做指示剂，D项正确 所以(M)>c(A),A项错误：由图中线性关系可得 12.AD【解析】向KI淀粉溶液中不断通入氯气，溶液 关系式：2(M)=2.5×104×c(H)+5.0×10,根 先变为蓝色，最终溶液蓝色消失，是因为C将【氧 据线性关系式可计算，当pH=4时，c(M)=√T,5× 化为更高价态的化合物，A项正确：向电路板刻蚀液 10mal·L,<3.0×10mol·L.,B项正确：由题 中加入一段铁丝，一段时间后铁丝表面变红色，只能 中信息可知c(H)=0mol·L时，为MA的饱和溶 证明溶液中有Cu+,但不能证明没有Fe+,B项错 液，MA的溶度积常数K(MA)=c(M)·c(A)≈ 误：亚硫酸钠溶液量碱性，加人酚酞变红，加入 5,0X10,C项正确：当(A)=c(HA)时，HA的电离 Ba(CIO):至过量，Ba(CIO),溶液有漂白性，可以将 溶液源白，C项错误：向浓度均为0.1m©l·L1的 常数K=A)=c(H),根据物料守恒 (HA) FCl:、CuCl:混合溶液中逐滴加氨水，先出现蓝色 c(A)+c(HA)=c(M),则c(M)=2(A-), 沉淀，说明K[Fe(OH):]>Km[Cu(OH):],D项 正确。 K (MA)-(M)(A)(M)5.0X10 13.D【解析】常温时，CO的第一步水解常数K1= 2(M)≈1.0107。代人线性关系式2(M)=2.5 K.=1X10" K1X10西=1X10.A项错误，由图2可 ×10'×c(H)十5.0×10，可得c(H)=2.0× 知，当pH=9时，c(OH)=1×10mol·L1,此 10molL.',所以K=cHA)=c(H)≈2.0 c(HA) 时，lgc(Mg+)≈-1.3，即c(Mg+)≈1× 10‘,D项正确。 10-3mol·L.-I,所以K[Mg(OH):]=e(Mg+) 三、非选择题 c2(OH)=1×10H,其数量级为102，B项错 16.(12分) 误：由图2可知，当pH=11即c(OH)=1× (1)12(1分)F>N>C(1分》 10-3mol·L,c(Mg+)=1×10-mol·L.时，浓 (2)Na、A1(2分)5：1(2分) 度商Q[Mg(OH)2]<K[Mg(OH):],所以没有 (3)小于(1分) Mg(OH),沉淀生成，C项错误；由图1可知，在pH (4)NF(1分)NF和AsF2中的中心原子均为sp =8时，碳酸钠溶液中离子浓度最多的是HCO,当 杂化，N的电负性大于As的电负性，N原子周丽电 lgc(Mg+)=-1时，由图2可知，Km[Mg(OH)g] 子云密度大，电子对之间排斥力大，键角大(2分) >Q>K(MgCO),则生成MgC),沉淀，因此发生 反应：Mg++2HCO方一MgCO↓+H2O+ （5)2X(24+56X2+75X2(2分) NaadX10 C(O2↑，D项正确。 【解析】前四周期的A,B.C,D.E、F六种元素，原子 14,BD【解析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的 序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子 浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓 数是K层的2倍，A为C:B原子基态时的2p轨道 度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续 上有3个未成对的电子，B为N:C元素为最活泼的 ·84 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 非金属元素，C为F:D元素核外有3个电子层，最外 率：步骤Ⅲ为萃取、分液，需要用到的玻璃仪器有分 层电子数是核外电子总数的合，D为Mg:E元素正 液漏斗、烧杯。 (3)步骤V反应为CoC溶液加入碳酸氢钠溶液得到 三价离子的3d轨道为半充满状态，E为Fe:F元素 C0(OHD,C)沉淀，根据元素守恒定律可知，还会生成 与B元素位于同一主族，F为第VA族第四周期 二氧化碳和水，离子方程式为2Co十4HCO一一 的As Co(OH),CO￥+HO十3C0,↑：常温下，“沉钴"滤液 (1)基态镁原子有12个核外电子，每个电子的运动 中，Co含量为5.9×10g·L1,则其物质的量浓度 状态均不同，为12种：C,N,F元素的电负性由大到 小的顺序为F>N>C, 为5.9X102g·L-1 59g·1mol =1.0×103mol·L.1,此时溶液 (2)第三周期中第一电离能小于Mg的元素有Na、 K.Co(OH): A1:乙烯分子中g键与x键数目之比为51。 中(OH)=N c(Co) (3)NH是极性分子，四氯化碳、甲烷是非极性分 /1.0X10E 子，所以NH1在四氯化碳中的溶解性小于甲烷在四 V1.0x10=ml.L1=1.0X10*mlL+,p0H 氯化碳中的溶解性。 =6,则pH=8 (4)NF和AsF中的中心原子均为sp杂化，N的 (4)Co(OH):、Ni(OH):的K。很接近，无法通过调 电负性大于As的电负性，N原子周围电子云密度 节pH的方法除掉N 大，电子对之间排斥力大，键角大。 (5)步骤v1发生反应中Co的化合价升高，结合化合 (5)由平面投影图可知，品胞中位于顶点和体心的D 价升降相等和原子守恒的规律配平方程式为 (Mg)原子个数为8X言+1=2，位于面上的E(铁) 3C0,(OH,C0,+0,®2Co.0,+3H,0+3C0,. 18.(12分) 原子个数为8X之=4，位于棱上和体内的F(A)原 (1)C(1分》 子的个数为8×十2=4，则品体最简化学式为 (2)6Fe2++C1O,+6H6Fe3++CI+3H.O(2 分)K[Fe(CN)a]溶液(1分) MgFe:As:。品体的密度为dgcm,由品胞的质量 (3)4.76.7(2分)Fe(OH)3,A1(OH)a(2分) 公式可得，2×(21+56X2+75×2=4cX10× (4)富集i元素，除去杂质离子(1分)适当提高 NA 稀硫酸的浓度（或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分 d,解得c=2×(24+56×2+75×2 多次萃取)(2分)D(1分) Na2d×10 【解析】(1)废料表面的矿物油可用酒精预处理，故 17.(12分) 选C项。 (1)c(Na )>c(HCO )>(OH >(H ) (2)“氧化”时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子 c(CO)(2分) 氧化为铁离子，反应的离子方程式为6Fe+CI)方 (2)增大[CoC1]-浓度，提高原料的利用率(2分) +6H+一6Fe*+C+3HO:若溶液中铁离子不 分液漏斗、烧杯(1分) 能氧化镍高子，则溶液中不能存在亚铁离子，故可用 (3)2Co2-+4HCO0万=Co(0H)=CO￥十H2OH 铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子。 3C0◆(2分)8(2分) (3)由图可知，常温下溶液中镍离子完全沉淀时，溶 (4)Co(OH):,Ni(OH)?的K很接近，无法通过调 液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积Kp 节pH的方法除掉N(1分) C2(OH)c(N+)=(10-.1)×10-‘=10-m.,溶液 (5)3C0(0H),C0,+0,®绕2C0,0,+3H:0+ 中镍离子浓度为0.1mo/L,则氢氧根离子浓度为 3C0)2(2分) /10.0 【解析】原钴矿粉加入盐酸浸取，Co,O被C】还原 cOH)=√.Tmo/L=10mo/L.溶液 为Co,向浸取液中加入NaCI固体，将Co转化 pH=6.7,实验使溶液中铝离子等杂质离子沉淀完 为[CoC1,],之后加入有机胺试剂茶取，分液后洗 全，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7：滤渣2的主 脱得到CoCl,溶液，加入碳酸氢钱溶液得到 要成分是Fe(OH)4,Al(OH)a. Ca(OH),CO,沉淀，经煅烧得到CoO,。 (4)萃取和反萃取的目的是富集镍元素，除去杂质离 (1)碳酸氢钠溶液显碱性，HCO方的水解程度大于 子：适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用 其电离程度，故离子浓度大小顺序为：(Na)> 萃取剂分多次萃取等措施能提高锦离子的反萃取 (HCO>(OH>(H)>(CO). 率：萃取时，为防止有机溶剂挥发导致分液漏斗中气 (2)加人NaCI固体，可使溶液中C浓度增大，Co 体压强增大导致发生意外事故，需要将分液漏斗倒 +4C1一[CoC1]-平衡右移，[CoCL]浓度增 置，打开活塞放气，故选D项。 大，提高其在有机胺试剂中的浓度，提高原料的利用 ·85· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 19.(12分) 易挥发，利用率降低(2分) (1)①CO在酸性溶液中有较强氧化性，会氧化 (4)滴人最后半滴标准溶液，溶液变红且半分钟内不 C生成C12(1分) 变色(2分) [300a-137.5(cV-GV)1× ②CrO月-+3S0片+8H -2Cr2++4H0+ 48a 3S0月(2分)BD(1分) 153.5%(2分) (2)6(2分) (5)HO PCL+H—PCL+H:O(2分) (3)搅拌混合液、适当加热、提高氢氧化钠溶液浓度 【解析】E装置是实验室制取氟气的装置，利用二氧 等（任写两种即可）(2分) 化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，由于 (4)2Cr(OH)+3NaClO+4NaOH--2NaCrO+ P(CL遇水易发生水解，因此装置D用浓硫酸干燥氯 3NaC+5H.O(2分) 气，在C处磷和氯气反应生成三氯化磷，A装置是实 (5)提高钡离子浓度，平衡向沉淀方向移动，让铬酸 验室制备氧气的装置，POC遇水生成HPO,和 根离子充分沉淀，提高铬元素的回收率(2分) HCI,因此B装置也要用浓硫酸干燥，在C处氧气和 【解析】(1)①“还原”时，先加人硫酸将废水中的 PCL反应生成POCI。 CO转化为CrO,由于盐酸具有还原性，能与 (1)装置E中制备的气体是氯气。 CrO发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空 (2)b中盛放的药品是碱石灰，作用是吸收多余的 气，故不能用盐酸替代硫酸酸化。 CL防止污染空气，防止空气中的HO进入C装置。 ②“还原”时，反应的离子方程式为CrO+3S) (3)结合题干信息可知，C反应温度控制在60~ +8H—2C++4HO+3S0:流程中Na:SO方 65℃，不能过高或过低的原因是温度过低，反应速 的作用是把CrO还原为Cr+,选项中的FeSO 率变慢；温度过高，PC1易挥发，利用率降低。 和NaSO具有还原性。 (4)根据题干信息，滴定终点的现象为滴入最后半滴 (2)“中和”时，加人Na2CO调节溶液的pH使 标准溶液，溶液变红且半分钟内不变色：根据元索守 Cr(OH),沉淀，此时的溶液为Cr(OH)s的饱和溶 恒：P0C1~3C~3Ag+,PC1~3C1~3Ag,与 液，则Km[Cr(OH)]=c(Cr+)2(OH),当 ag产品中C反应的Ag物质的量：n(Ag) c(Cr+)=6.3×10mol/L.可得c(OH厂)=1.0× 10-8mol/L,即pH=6. (coV-cV)x10 molx i00 mL-(cv-cV, 10 ml. (3)为提高含铬废水中C+沉淀速率，可搅拌混合 液、适当加热、提高氢氧化钠溶液浓度等。 X10mol:(PCL)+n(POCL )(Ag")= (4)加NaOH调节pH后，溶液中有Cr+3OH 3(cV-eV,)×10mol:假设n(PCl)、 一C(OH):￥，“氧化”时，发生反应的化学方程式 2Cr(OH),+3NaClO+4NaOH-2Na2CrO+ x(POCt)物质的量分别为x,则x+y=专(6 3NaCl+5H:O. -eV1)×10-mol、137.5.x+153.5y=a,解得：y (5)根据沉淀溶解平衡可知，加入的Ba(NO)):溶液 3a-137.5(V。-GV)×10 比理论值稍过量的目的是提高铡离子浓度，平衡向 48 mol,即产品中 沉淀方向移动，减少铬酸根离子的浓度，提高铬元素 的回收率 P0CL的质量分数为300a-137.5(cV-cV)门 48a 20.(12分) ×153.5%。 (1)C1(2分) (5)根据反应机理图示，生成HO的步骤中反应方 (2)碱石灰，作用是吸收多余的CL防止污染空气、 防止空气中的H:O进人C装置(2分) 程式为HO PCL+H一-PC+H,O。 (3)温度过低，会使反应速率变慢：温度过高，PC1 ·86高三一轮复习单元检测卷/化学 6,室祖下，通过下列实验探究N1)辩液的性质， 实始1，用且试测量0.1mal/L,NaH)溶清的H,海得H约为5， (十四)物质在水溶液中的行为 实验2，向0ml0,1mal/LNàH0第楼中加人等体积也，1m/L.氨水溶液，充分混合，游被 (考试时间00分钟，离分100分) H的为9. 实验3，向10mL0.1mol/1.NC3溶液中滴加见滴0.1/L.NaS头容液，无明现象 实验4：向10mL.01ml/1.H以3溶液中加人0ml0.05uV1(()溶液，产生直 可能用到的相对原子塘，H1C12)1G1g4P31C133FeG059行 色沉淀， 一、选择题：本题共10小题，每小蹈2分，共20分。每小厘只有一个速项节合题日要求。 下列有美说法正稀的是 1,化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.由实验1可得出：K(H:)1NaH0J<K 入，商锰截牌溶腹，“”清转液和酒防均具有蛋氧化性，可用于柔雀清表 .实镜拿所得济液中存在：(H十HS)十(5以O丙1=((OH十c(NH·HO) 弘纯随溶腹可去油污，是由于N:HC气头水解使溶液某就性 C由实段3可语出：K(H51K:H) C,石灰石明碱少煤燃烧的以》情放，是由于石灰存川算5，转化为C以 宴种4斯发生反度的离予方程式为2H0十：20一)，，+2气T十3国 D用下5作溪淀利，可除左废水中的C韩Hg +2H 2.为纪念元素周期表显生10周年.UPAC向世界介留了118位优秀青年化学家，并形成一米“青 7.已包H:N的电离常数K4=2×10·,K。=3×10”。常黑下，珍溶物BX在不同浓度盐酸（足 年化学家元素周期表”，中国学者雷晓光.姜雪峰，刘庄分别成为N,8.Hg”元常的代言人。下列 量中恰好不再溶解时，测浸混合液中e广)与日的关系细图所示。下列说法错灵的是 有关这些元素的相关说法正确的易 A.“N"N是一种化合物 乱.S)与“S0,的化学性质相同 CNH.与1HS的电子数之比为2 D8N中含有丰经鞋健 盖.N,为阿伏加德零席数的首。下列说法正编的量 A.常祖下，10LH=3的CH0H溶被中含H肉子数为01N 弘10天0%的甲醛溶液中含有的烈原子数为2N, A,K,(1X)约为6X10m C1mlH:与1ml1温合反应生战H.转移电子数为之N BM点：CT(H)4H,X) I1.0,1mal/L的F(密液中含有的F为0,1X, C.N点HX1的为2×10mnlL 4,用如图街公装置及转品连行实赖，图达到对应实验日的的是 D直线上任一点均词是：c(a)=(HX十X1中(X) .常温下，用漆度为0.00/L的NaO日标准溶液莉定浓度均为0.000L的IC1和 “用的段合第，清定注包中帝稳伯PH团，一资曾的变化线如周所示。下到说 法正确的是 州 A检直装置的气 C.配制一定物质的量茶 DM备Fe(OH 我实验室制取第气 密性 度的魏脑 校体 五，含型下，取浓度均为1mm/1的NH·HO料NH()日两种溶液各10ml.,分线推水稀华，所得 盘线如图属衣[V表示溶液的体国，以H=一g()H门。下列说法情误的是 5到10知0加 A,用相同浓度的盐塑分别与ā，b处溶液蜂好完余反议，爵耗盐想的 A,h段反应的真子方程式为《HOH十OH一HO十日》 体积V一V .NH.O Bs点溶液星酸往原因是H(H的电离程度大于CH()的水解程度 .等浓度的N1:O和N用，OC1的摇合溶液中：《N,O相) Nl:B 已.常U下精限的电夷平新常数K=5X10” NNHOHI De点溶液中存在：(CH.COOH+(CHCOO-2(Nn') C,NH(H分子中N,)原子均为p靠化 加木花杯过程中不断带大 化学1鲁科服}第1页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化竿（鲁科饭》第页{共■页1 由布专服 .25℃时，向100mL.0.02mo/L的NaHA南派中分别加人浓度均为Q.02mml/1的N(H游装 =10 程盐根，离合源活的H随乐加溶技体积的变化如图所示（想略过程中的体积变化，下列说法播 C帝藏中NgCr,程Ar证驼民时存在时.溶流中) ) 属的是 B用硝酸眼滴定溶藏中的T时，可以用NC(作指示 12下列实验操作，现象和结论均正确的是 选重 实验辉市 象汽象 销论 句筐粉容灌中不新道人氢气 溶液走堂为直色：丽 流色消先 氧气表规保制免性 一登时间后铁经表 句电身假制操液中据入一及铁共 厚.第社流中阳离手只有 雀变虹色 A,5℃时，A的第一多水解平衡含数约为0 -生白色汇旋，清液 奥含有船：的以A丽线中为人 域明端1希流中在速.随能目 出，水的电离程度：MP>N 缸色蓬丽变捷，直案 MC前较系过量 无色 的水解平 C,M点时溶液中在在：2cA)十HA)+r)三N”) P点时溶液中存在±(》十r1HA)+日A)=T) 的度均为g,1m·1 0,电位演定达是根解南定过程中指示电极电使的变化来确定清定终点的一种裤定分析方法。在化 左出理登色礼 X,<4]>R.H 只型合容流中注调加复术 学计量点附近，歧调离子浓度发生突跃，折示电极电位(R)皇产生笑跃，进面确定南定终点的 18.脱酸销溶雀经碱胜，食Mg”的帝流与卫济液反，产物可雀悬Mg(OH)成M.C HO 溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶流H的关采如图1脂多所求，由战的离子浓度关系养合 空置。笔果酸 OH用礼A表示)是区用广泛的植物胞来湖已知，苹果酸术：一L.4 (c)(H-K,H,,由汉I的离子藏度关系符合c(Mgx(CT)=K,).利 O OR 用平衡原理分析，下列说法正确的是 ×10,K。-1.7×10,悦利用电位商定法向5.60m1章果雅溶液滴加0.18mol/L,N日 40 南液以测定平果服溶液的流度，液定由馒如图所地 示。下列说法正确的是 A谈摘定过程一定要使用街示削 375 一表不电极电已自肉丽 Ba,再点育液均显碱性 4 C.b点H)+21:A》+4Nn3=0川) 25 D若，b再点横坐标分别为之.0,5.切，则竿果根 0123457 的依度约为0.093mal/L 10 二，这得驱：本题共5小题，每小是4分，共0分。每小题有一个或两个这项符合题日妻求，全第选 对得4分，选对但不全的调2分，有速错的得0分。 九常出时：（的请一梦水解平衡常数6u一0出 11.AC是虹色沉淀：一定基度下，AC)和AI的泥浸溶解平衡我战知密所示，下列说达 K。[Mg(H),门的数量漫为10 正确的是 C.由图2可知，当pH一11(Mg1一1×0+m成·L时，布就淀生成 D由围1和图2可知，在pH-8,gc(Mg)一一1时，溶流中发生反成：Mg+十2H) Me0￥+HO+C· 车以闻周千L小 A,M表示的是A名CO 且A点能生成A式队[淀，木能生成A1道淀 化学1能解版】雄1到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十司 化学鲁科服引第4页《共页) 山东专服 14.向AC园和游液（有足量AC喝体）中清知氯术，发生反皮，Ag十NH,[Ag(NH,小和 国答下列同思： [ANH门+NH.[Ag(NH,],g《M)与Wx《NH:)的关系如图所示其中M代表 (1)某态D原子的精外电子有 仲运动状态：A,日，C三种元素的电负性山大 Ag'.Cl [Ag(NH:Ag(NH). 到小的顺序为 〔用元素符号表示)。 (2)何周谢元素中第一电离使小平D无素的有 (用元素符号表示)：A的到化物 A山，中a健与x键数日之比为 (3)日的氢化物在四银化碳中的溶解性 (填”大于“小手“成等于“)A的氢亿物 在四端化暖中的等解性。 (4)分子C,F相比较过和较大的是 ,其原因为 ￥WNHn6L (5)科学裳研究发璞D,E,F可以彩成一种新型特疾昌体，其昌宦在：：和y半面授分别 下到说法正确的是 如用衡示（用中球大小并不代表原子半径大小）： A.由线目表示gc[Ae《NH)门1陆gNH》的变化由线 且随：(N增大，得品先减小后不变 C,反应AgI十2 NHAg(NH4门+C的平衡常数为10+ Dr(N日)=0.0It·L3时，溶液中eA(NH:]>r[入NH)]>c(A》 1面，已年HA是-元新截，在难溶盐MA的值相溶液中，M)随(H)的变化面变化，其中M不 发生东解。向班溶盐1A的根和溶液不所通人H气体，到节溶辰的日》，结果发现8K 孩品鼠参数为：m,证m和cm,时伏们1的罗常数的值为N,,密度为dg/m,螺夜品体的品 时，(M(日)为线性关彩，如帽中实线抚示。下列氢运错限的是 k参数 nm用含a,N人，d的代数式表示) 2 17:(12分)科用原结矿（主要青C)及少量Cr0,Ni0等染质）制备C0O的面程如图所： 173 品授件直.r0 C08 129 已每，》在含有一定量心的溶液中：。+个[(，于： 密[CC1.]溶于有机银试剂.Co”.C”每不溶于有机陵试用.有机酸试剂不溶于客 管围下.K[Ca(HD:]-1.0×10,K.[i(OH:]-L.0×1a“,K.[Cr(0H]-6.0 ×10-4 国答下列同思 A.当H)=4.i×10"al·L1时，r(M》cHA) 口)N0流中离子浓度山大到小的顺序为 k溶液l1-4时(M<3.0×10+mal-L.-+ (2)步覆：中闻人NC风体的月的是 :步释目需菱用到的成璃仪器有 C.MA约第度积常数K,5,8×10 (填仪蓉名释 0HA的电真含数Ke2,0×101 (3)出程V发生反应的离子方程式为 :食型下，“沉脑滤液中，含量为 瑰绿 性名 分数 5,9X10*1.',此时溶滚的pH 780114 (4)不用国节H的方法念翰A1.中的N:的原因是 (5)传程发生反应的化学方製式内 三，非选择题：本题共5小题，其的分。 1G.《12分)前四同周的A,目.C,D,E,F六种元素，原子序数依赏增大，基态A原子枚外电子的L层 电子数是K层的2倍：B原子林老时的2印轨道上有3个索成对的电子：C元素为质桥爱的非金 属元家D北索核外有3个电子是，最外层心子数是族外地子总数的一E元素正三价商子的陆 轨道为毕允调状态：F元素与B元素位于网一主族 化学1鲁科服}第：页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化笔（鲁科饭》第6页{共■页） 由布专服 18,(12分)N,O是重医的电千元件和部电池材料，了北上利用许银陵料（主要音i.A1和Fe的氧 可客下列问题 化物，SO.等)制备NO的工艺液程如图所示， 1)①“压原”时，虹人日0脑化的日的是弃废水中的C(转化为-，月旋酸面不用盐 ND,C0有机电 酸，原因是 @“还原"时，框人N0溶浪，发生反应的离子方程式为 :下列溶液中可以代登上述德程中N以溶精的是 (填这明字母》。 相 LNH,溶液 FeS以人第液 已知：常黑下，溶液相关离子的女M)与溶液PH的关系知用所示，与溶液中离千浓度 C,Mn粉末 D.N向5第流 L,OX10ml·L时，可认为已除层， 2)5℃时.K,[Cr(H)]=.3×10",“中和过程中，溶凌中Cr离子浓度为6,3× 14 1oml/L时，nH- (3)广谓pH时，为提高含整度水中C一院淀速率，可最的措角有 A 《任写再种即可) (4)写出“氧化”时发里反的化字方程式 (“沉淀”时，加入的NO:游酒比理论雀椭过量的日的是 20.(12分)三氧化氧同（代11是一种重竖的亿工.原料，常用作半异体楼茶料，买种室制取叫】1并 524.7 14 测定产品含量的实检过程图所示， 琴取的原用为NF(水相)+2HR(有机相)：一=NR(有机相)+2H(水相， 问答下列问题： (1)”颈处州”操作可以选择用 (馆选项字母来意去含像度料表面的矿物角污 A,炖碱溶液 且，NH溶液 ,消箱 B硫催溶液 (空)·氧化“时主要及成的高子方程式为 氧化"所得客液中含有F”,A,中，黄证F不作氧化N”所需的以剂是 已：P1:P代x的部分性暖下表新乐： (3)常基下，“两H“时，溶液中N浓度为，10md·L,,看控制溶鲨的pH雀围是 :迪壶2的主要成分是 (填化学式》 标点下降N/C 相对分子爱显 其 (4)馨取”和“反萃取”“的日的是 ,为提亮 -112 75,5 1a7.5 道本生成H气相N N离子的反萃取”率，在反萃取“时可采取的情喻有 (口容一条甲可》：实验室进 2 1B63 155.4 短生现Hm和C 行撑取操作时，需更不时打开分蛋翰斗品赛数气，正商的收气用示为 (填透明字母》， (1)装置王中制备的气体是 (2)h中盛政的药品及作用是 ()装置C中反应围度拉制在0-5℃，不使过高或过：的摩四是 (4)通过测定已氧氧南翻产品（还含有一定量的）中氧元素膏量，可进一步计算产品三望氧 瞬的纯厘，实险步程如下：①取：g产品置于感0.00m1膏情水的水解瓶中，摆动索完全水解 将木解领配成1的仰mL溶液，衢处理排除常爵粒子的影剩：雪取1000m溶液干维形南中， 19,(12分)情元素是一种重金属元素，工业上处用含格废水并将其受原化的工艺有多静，其中还原 向其中如人ma/L的AgNO解液V,mL,使完全面筵，然后这择Fe()1,作指示剩，用 法和氧化法的工艺流程如周所示： 1m成L的NH SCN溶液滴定过量A具至降点，记下所用溶被体积为V,m,摘定终点的观 Na-CO 象 :产品中C1的厦量分数为 ()乙酸制备乙烯可在无水汽的催化作用下反应，该催化机理如闲所示，某国学断横机理中 正中可一性速是间2阅油间单口 -定有水生戒。可青生：成H的步翼中反定方竖式： NCO+NH RONO, lC-HC- Hoch 化学1能解版】第7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十司 化学鲁科服引第页《共页) 山东专服