(13)化学反应的方向、限度与速率-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6.白由基是北学键斯餐时产生的合未成对电子的中利体，N口白由基与反应过程的能量变化 如图质示，下列说法正磷的是 (十三)化学反应的方向、限度与速率 10m 的速春1 (考试时司00分神，离分100分) 0+67F 生清右型 -1%1 可能用到的相原子质塘，H1目11(016$3这N9A5 -1位16 一，选择圆：本愿共10小题，每小题1分，共20分。每小姬只有一个这项特合题日要求。 -1 1,下列物质的性质和用途有对应美高的是 153 A,Ag星株黄色，可川作感光材料 过没务■ 乱Z比Fe桥我，可用乎长期门的防护 -2105 产物r00-N0阅 -2过.00 C,为具有酸性和源白性，可用作食品抗氧化剂 山聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作自来水请毒问 -260134 -35.1 2,根据如图所示装置进行实验，使得到相应结论的是 产郎衣yD A,反应过程中.产物P,的漆度先相大，后或小 红，注藏态使量越商，反应的活化使越真，反应的3H越小 ,其它条情相同，升商祖度，造到平陶时，生观的产物中P的百分含量增大 试斜a,b 现象 结论 D反应过程中，(HN)=P)+P, NO,CHCH溶 G,二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反成为C)(g1十3H《以)H.(H(g》十H,(Ng),该反度分 有气靠牛夜 K.日H)本.H(XA》 两步进行，良宝过程中能禁变化示意图如倒1所示，用2表尽反应中某个物理量随但度和压强的 Ca,秘HN) 试管上常有红格色气体生成 Ca与稀HNO,反皮生成) 交化美系。下列总选正确的是 A,急反应的决速步骤为C0十H0一H, Nm,乙每 产生无色气体 乙醇中骨有本 CH OH+HO D 源白粉，船销酸 产生黄绿色气体 尾陌酸表现出漏氧化性 且，了可能为C)(g)的体机分数 .将一定绿地净的集酸氢被置于烟闭直空#中（假设容器体队不变，圆体试样体积想释不计），在 C,若Y表示1H的平衡帮化率，则P,>> 五若Y表示HKg)的体积分数，喇单位体秩内活 alomo 恒建担度下使其达到分解平侧，NHH(s一NH.()+O《g)中Og),下列能列断该 化分子数：a1r 匠应已经达到化学平衡的个数有 了，内统的很化氧化也是制备内话的密见方法，视系征化制霞化氧化内烷的机理如围所术。下列设达 DKNH -(CO. 辑误的是 密闭容器中总风溪不食 H 3密闭容器中混合气体的密度不义 ①密闭容墨中温合气体的平均相对分予爱量不变 H-CH.CH.CH D昆合气休总质量不变 D密闭容器中的体积分数不变 D密闭容器混合气体的总物质的量不变 A.4个 且B个 亡.6个 )7个 4.”接触法旋酸”约核心反应是20+)一2，因，在化稀表面与0接面得名，反以 过程示意周如周所示，下判说法正确的是 A.),中心原子最化方式不同 认为知快反应速举，提商生产效率，反应温O一 度越高越好 分离C C,增大山浓度可提高的生成通率，世 A,上迷统型中帆的成健数东发生变化 不一定银明是 出，钱甚很化闲能降廷内筑催化氧化的话化能 山V,)的作用是降队域反应的话化捷，提商以，的平衡转化率 化学1鲁科服}第1页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十温 化竿（鲁科饭》第2页{共■页] 由布专服 C,可烯不存在题反异构 C.该反应的反点热H )若用")参与反应，量修既抵图化胡中存在"口 化学平衡常数：R,心K, 8.汽车尾气中的NOKg》和OKg)在一定和度和霍化剂条件下可爱生反：2)(g》+2C)(g) 12.向101容密闭容器中充人1olS1和1molC1:,爱生反应SC:4g)+☐：《g》 N(g》+2C0(gAH一一？6.5kJ+m心d,将N0雅C0以一定的流渔酒过两种不属的隆化 231(餐)。与，的酒耗违*)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正端的是 料过行反应，相同时何内湖量送出气体中的)音量，从晖端定尾气靓氯事（餐氨举罪O的转化 0月 零)，结果图所示，下列说法精因的是 0网 A.祖度低于如0℃，图中周线酸氯*随很度升高面安化不大的生要原烟意， E0的 是部化剂话性精跃 005 且.周中a点是反皮的平衡点 C,数化剂1的量适里度为250 D黑度高于50，脱氨率下降的原因可能是反底已达鲜平衡，升高盈度 平衡范移 6+花度t 马.在容积均为G00mL.的五个密闭容器《客器体积定不变)中分测充入1ml,和1d代1，三 A.正反应的话化能火于通反的话化能 个容署的反应温度分别为于，丁：，T:,于，丁且国定不变，在其他条件相同的情况下发生反应： Be点时SCL与C:的转化零相等，<v C{震+，〔g()△H,实玲湖得反应均送行到10mm时1.的体积分数如图所 C.a,b,c.d国点对以状态下，只有a达到平衡代态 示。下列说达罐误的是 D.丁工下达列平新，再充人一定量的，（重新平而后，SCL的百分含量不变 A,该反皮凸H0 18,在三个体积均为2.01韵恒存密闭容器中，反度A()十队g)2C(g)处别在一定温度下达到 且.b,e,d三点的平衡音数K,=KN 化学平害默委，下列说达正编的量 C,e点的莲反应迪率和d点的正反应速率的大关系为【e:《) 配给时物质的量/© 平衡时物质的量/m司 )"点对应容落中再充人1mlC1和1l℃1，其他条的不交，再次 浮器 夏度K 达到平商，口的转化增大 下大应度 A) 书) (C) CC) 10,以飞和H:为原科用锺介导电解法合域氢，电解质为C:H:儿：山的乙醇溶液，含望物所的转化知 977 0 04 闭所示。下列说法指误的是 971 0 120 0 A7K时，谈反应平商常数人一0.25 戊达到平衡时，可以向容牌「中增相A的量案增大钻的转化 C.达到平滴时，若>0.4，南该反皮△0 A.阴段反应为N:+6e+61.—21N D达到平商材，容器川中日的传化军比容器1中的小 且合成I mol NH:,电路上至少转移aml电子 1山在析温杯容密闭容器中充人一定量N(山《》，爱生如下反成： 已若用D,代整山，则合成的氮气中可能存在少 ①2Ng14N04a》+(m 生成NH的反成为I,NH,+CHOH一rL十NH:十CH 2N0 ()-N0 (g) 二，远择题：本题共日小题，每小题4分，共0分。每小题有一个成两个选项符合题目要象，全都法 反定②的速率方程分别为的ke·(N)和可是·(N以，其中，g分别为速率常 对调4分，选时但不全的得2分，有选循的得0分。 数，升墨时容署内颜色加深。侧得N:(人《》的漆度随时可的变化如下表所承 11,在3个容解均为10L,的密阿容答中分思放人0.号mdN)和0,1h,在不同条件下发生反 成O(R)十（房(g)一Ng)。各容器内气体稳压强随时闻的变化如m所示。下列说法福 /min 2 3 4 5 误的是 4N:0A9/m·L1) 0.16m0.11B0.wn0.060406.02g 下列说达正绳的是 A.0一4n内，，的平均反应逾零为0.01mn/L·mn 五若增大客器容积，平衡川N)的声*减小 《二，若女：ma,平衡时2(NC小)m2(N(》 反应©的玉反度话危能小于连反定的话化能 A,与实验条件相比，实验b使月了催化剂，实验©是在温度较商的条件下注行的 且，c条料下，0-一G0n化学反点速率：dO)=1.2×10md·1·min 化苹1能时版】排1到[先8质1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十温 化学碧科服引第4面〈共页) 山东专服 ,二氧化暖加氢制甲烷过程中的主密反应为 17,(12分)在元素隔期表中除了问黄元素的性质相的外，还有一受处于对角假上的元常的性质也呈 ①C0(g》+4(g日.(g)+21H0kg3H=-165kJ·mo 观相创性，例如【和Mg,e和A,B程，这种朝似关系释为对角或关系，电移对角线规周 ②C(《w>+H(g.Oe)+H(K》AH=+4IkJ+ 回答下列问思， 在密图容器中，初始n(1))"(H)=114时，（马的平衡转化声4X-(》,(H的这择性(SH)随园 (1)Ge与8司主拔 度，版系变化如图质示，1的选择性可表不为：告×0%，下列说法蜡跟的是 ①按用战外电子的排布，可将元素周期表财分为5个区，Ge与S!国于 原子的电予发生跃迁时会展收设爱出不同的光，可用光情分析仅我得 (填“连 续”成线状”)光谱，装定Ge元《的存在。 CH. 8销意能与NaOH溶微反应生混NG(),N),中销原千的杂化方式是 (2)k和Mg中第一电离衡段大约是 ,k与乙酰丙用使形》 成配合物，儿站构如图所示，该配合物中■睫与：健的数日之比为 -0D- 1 ()佩院（我日+：）义称哪氢化合物，随老翻原子数的增相，原烷山气态经旅态至周态，其冢因是 000 /四 (LBH,L复合材料在年祖下表现指较高的离子电导率。BH中H的化合价为一1价，其 A.>网 原国可能是 LCU(g)+3日(g)Hg)+1:g1AH=-205kJ￥ (5)超高热导幸半导体材料一即化觉(A)的盖电站胸如图质示，则1号神原子的原子坐标为 C加℃图车兰思的值：能使0平传转化幸透开Y点的 ,世知阿伏相德罗常数的植为NA若晶虚中A,原子到B原子的最近矩离 为得m:侧支品体的密度为 黑·m(列官，N。的计葬式即可)。 )反度①理论上高下可自发进行 1) 1情4 姓名 分看 三.非选择丽：本丽共6小蓝，共0分， 1,‘12分)质化氢为易燃怎口品，泊气形果，石违危工，煤化工等行业对丰要域分为H8的工业度 18(1多分)二氧化碳加氯制甲规有利于装中和，主要反匠下： 气进行间收利周具有重要意义，其反应算理之一为CH(g1十2H:8别g)8(需十g), 1,CD(g+H(g)CH,‘g)+gHO(g)3H=-165kJ·md' 国筹下列问 Ⅱ.0(gy+(g一Ng)+1LO其g}sH-+41kJ·o 们压登恒定条作下，分满旋毒料比为1，.：3投科，公反位中日S的平每新化事 (1已知健德数据如下表历示 化学量 H-H H-0 C-0 0 在不同过料比下图温度变化精况如图所示，渊用中由线a表示的进料比为 在 进料比为 时C,和H:S的平衡轮北率相等。银那此图分析该反皮为 母连/划·mml 434 803 1072 填吸热”皮”数热)反应 (2)①在一恒基.恒容的密闭容中，克人1mC,AmlH,发生以上再个反应.该条件下， 能说明容落中反应达氏化学平商状点的是 (算这项字母，下闻)。 A.容器内混合气体密度不传变北 B.密团罪喜中人的体积分数不坐 元 C.容器内的压强不再查化 《2》在不同条件下，分别向再个相同的1L蓉密闭容特中充入1H和2mHS,仅发生及1暖： D)与H,的覆量之比不变 山(0+2H(g(器)+4L(》,调得儿8的化卡筒时同的变化美系如图所示， 也一定能规高平需时CH,产率的情胞有 ①该反皮的化学平衡常数表达式为K= A.赠火压刻 B.选用高效催化到 ☒不同条件是塑不可的 《填“但度一压备”成“雀化科”)， .库氧祖度 D丹高和度 3点和点对减的喜器中，r) (b》(填一”或“”) 化苹引物科顺引第子页《共面》 衡水鉴器·究幸题·商三一轮复习单元检测卷十 化竿（鲁科饭》第6页{共■页] 由布专服 (多)1.01×10h下，在体积为1L的密闭容器中克人1C,,4nol1H:,在留化斜作用下反 20,(山2分)苯乙婚是生产服料和合成校胶的重要有机原料，国内外日闲主要采用多种方影用乙米制 克相同时间所测得的CD平商转化率，幻：实际转化率随围度的变化如图所示，CH,的这样性 取养乙峰，丁℃时，相关反应及数据面下表新示 可表求为C是×100. 反位方程式 sk·mo' n◆0》 CHCH CH-CH 及家1：直 接眉化的 g+H,(gl +117.6 K,=2,7×100 氧法 化 CH-CH CHCH 9 340500 反成2： 氧化脱氢法 (+2g g 十18 K ①图像中，C的实际转化零先开后同的原因是 :图像 中，《0的平衡转化来后期开高的厚因是 +H-Og-C0(g) Q50工时烧过10，反位达到平青，C的转化率为80%，此时C儿，的选精性地是0%，则 CH.CH HH 0一10mi,用H(0(x)表示的化学反克迪卷为 i 祖度下，反应Ⅱ的平衡登数K一 反应3：0 AH 1以.(12分)硫酸撑主要用于电惯，惊电胞，靠化湖以及国取其饱银盐警，并用于印染媒果剂，会属着 氧化税本法 g+20(g一 g 色剂等。NS(山·HO易溶于水，重溶于乙静，其水溶显酸杜，从电缓行泥汇香有Cu(H: +HO) N(OD:,Fe《0H):,C(UID,SO:等特质3中问收割备Ni)·wH0和其他金国的工艺直程 如周所示 反使 H,(g)+2Dg—H《g) -241.8 K.=1.26×10 450 房O零取码案传线 1)直接崔化思氧法制苯乙烯：得一定量乙苯气体充人密国容墨中，发生反应1 -S0H0 ①控制反点温度为T,容时，下列能判断反皮达到化学平衡状态的是 《填选 顶字母》 4清计G0。事N取u A气体的压强不空 LK本变 ()虚情1的丰要或分是 填化学式，下同)：速流Ⅱ的主要或分 气体帝度不交 ,气体的零均相对分子黄量不变 反应I在一定条件下使自发反应的原国是 (2)写出电解过程中阳极的电提反点式】 心研究表明，在创压条件下，孩反使存在乙苯平离芬化率较低，鞋化剂表童积腰等问赠。若乙苯 (3)40的作用是 藏气中接醒水滴气，控山反度温度的工，能够有效解快这些问题。售人本高气的作用是 (1)一反荐意”得到的N5)丽液，为我得悬定的N以·HO品体，其实转领作是赏发漆蜜 院涤，干增亨 ),氧化制水法制苯乙场：工是上：将一定酸乙装和（充入恒容密闭容器中，发生反成3，控酬 5)装酸像可用于制务装性整氢电法电板材料，该电准工作理为0(0D十M甍M 反应温度为T. ①结合反应1和反应4，说明)氧化锐水法中氧气参与反废的优点有：反依4可为反成1提供断 N():(M为储氯合金)，写出电泡形电时阳极的电极反皮， 和的能量和 〔结合相关数松及必要的文字说明》， (6)采用热重分析法测定们以，H0样品中氏含错品水数，将该样品在00℃下进行餐烧， 关重术商时间变化如图衡示，A点时失掉8个结品水，则发值为 西已知维变数值植大，平侧常数K受温度影响越大，反应1的血K随一（温度的叫数）的变化如 图所承。请在图中香出反丝4的■术随宁的变化函 p89.371 凯4 A189225 (3)反城4：H(g十0(g一H,Kg,设的平德分压为的平衡形化率为e,用含户 和g的代数式表不上述反应的K。 用平衡分压代替平黄茶度计算)， 化学1能解版】第7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十温 化学碧科版引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 物质的性质与用途 易 0.95 2 选择题 2 基础实验、物质的性质比较 易 0.9 3 选择题 2 化学平衡状态的判断 √ 易 0.9 反应机理、反应快慢与活化能，化学 选择题 易 0.85 反应速率 反应机理、反应能垒与化学反应速率 选择题 2 0.85 的关系 化学反应能量图像、化学平衡图像的 6 选择题 2 易 0.85 应用 反应机理、催化剂与活化能、化学键 选择题 2 易 0.85 的变化 化学平衡，化学反应速率与催化剂的 8 选择题 0.85 图像 9 选择题 2 化学平衡，化学反应速*的图像应用 分 0.75 10 选择题 2 物质的转换、氧化还原反应的应用 中 0.65 化学平衡、化学反应速率的图像应 11 选择题 4 中 0.65 用，反应绝热，恒温的区分 12 选择题 化学平衡、化学反应速率的图像应用 竹 0.55 化学平衡、化学反应速率的分析与 13 选择题 0.55 计算 化学平衡、化学反应速率的分析与 14 选择题 难 0.50 计算 化学平衡、化学反应速率的分析与 15 选样题 0.50 计算 ·73· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 化学平衡、化学反应速率的分析与计 16 非选择题 12 易 0.70 算，综合应用 结构化学：考查原子结构，电负性，杂 17 非选择题12 化方式，微粒间的作用力、键角、配位 易 0.70 键等 18 非选择题12 反应热的计算，化学平衡、化学反应 第 0.55 速率的分析与计算，综合应用 19 非选择题 工艺流程大题：物质的性质应用、除 12 杂、电极反应式的书写 % 0.50 反应热的计算、反应的自发进行，化 20 非选择题 12 学平衡，化学反应速率的分析与计 单 0.50 算，综合应用 香考答案及解析 一、选择题 闭容器中混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合 1.B【解析】AgBr光照下易分解，因此可做感光材料， 气体的密度不变时，表明达到平衡状态，③正确：只有 与颜色无关，A项错误：锌铁构成的原电池中Z如作负 NH(g)、CO,(g)、HO(g)为气体，且三者物质的量 极，F©作正极，正极上发生得电子的反应，负极发生 之比始终为1：1：1，则混合气体的平均相对分子质量 失电子的反应，则Z可用于水库铁闸门的防护，B项 始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均相对 正确：S),具有还原性，可作食品的抗氧化剂，与漂白 分子质量判断平衡状态，④错误：NH,HCO,(s)为固 性和酸性无关，C项错误：铁离子水解能够生成具有 态，混合气体总质量为变量，当混合气体总质量不变 吸附性的氢氧化铁胶体，所以聚合硫酸铁能水解并形 时，表明达到平衡状态，⑤正确：只有NH:(g)、 成胶体，可用于净水，但不能用于自来水杀菌消毒，D CO.(g)、H,O(g)为气体，且三者物质的量之比始终 项错误。 为111，密闭容器中CO的体积分数始终不变，不 2.A【解析】向NaCO中滴加CH,COOH,有气泡生 能根据密闭容器中CO2的体积分数判断平衡状态， 成，说明醋酸的酸性比碳酸强，即K.(CH,COOH)> ⑥错误：该反应为气体物质的量增大的反应，当密闭 K,(HCO,),A项正确：Cu与稀HNO,反应，稀 容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状 HNO,被还原为NO,B项错误；钠可以直接和乙醇反 态，⑦正确。故选A项。 应生成氢气，C项错误：漂白粉在酸性条件下CI和 4.C【解析】二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价 CIO离子反应生成氯气，是HCIO表现强氧化性，D 层电子对数都为3，原子的杂化方式都为p杂化，A 项借误。 项错误；二氧化硫与氧气的催化氧化反应为放热反 3.A【解析】vE(NHs)=(CO),表明正逆反应速 应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的产 率相等，该反应达到平衡状态，v(NH)=(CO,)没 率减小，且温度过高，催化剂会失去活性，反应速率减 标明正，逆反应，①错误：该反应为气体物质的量增大 慢，所以实际生产中需要控制反应温度，力求达到加 的反应，密闭容器中总压强为变量，当密闭容器中总 快反应速率和提高生产效率的目的，B项错误：由图 压强不变时，该反应达到平衡状态，②正确： 可知，反应①为慢反应、反应②为快反应，总反应速率 NH,HCO,(s)为周态，混合气体总质量为变量，则密 是由慢反应决定，所以增大氧气的浓度，可以提高三 ·74· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 氧化硫的生成速率，但总反应速率不能明显提高，C 最快，所以最适温度为250℃，C项正确：正反应放 项正确：催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速 热，温度高于450℃，脱氮率下降的原因可能是反应 率，缩短反应达到平衡所需的时间，但平衡不发生移 已达到平衡，升高温度平衡逆移，D项正确。 动，二氧化硫的转化率不变，D项错误。 9,B【解析】温度越高，反应速率越快，达到平衡时间 5,A【解析】生成P,的反应的活化能低，反应速率快， 越短，所以经过l0min,达到平衡的是c、d、e三点，a、 但P:能量低，更稳定，所以反应过程中，产物P,的浓 b没有达到平衡。温度为T时反应达平衡，此后温 度先增大，后平衡向生成P方向移动，P浓度减小， 度升高，c(PC引)增大，平衡逆向移动，说明正反应是 A项正确：过度态能量越高，反应的活化能越高，但反 放热反应，A项正确：b,C,d三点的平衡常数K,>K 应的△H与活化能高低无直接关系，B项错误：由图 >K,B项错误：C,d两点相比较，d点温度高，则c点 可知，P一P:为放热过程，升高温度，有利于平衡 的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为 向逆方向移动，达到平衡时，生成的产物中P的百分 继(c)<(d),C项正确：e点对应容器中再充人 含量减小，C项错误：由反应过程可知，(HNO)> 1molC1和1 nol PCI2,其他条件不变，再次达到平 u(Z)=(P,)十(P),D项错误。 衡，相当于压缩体积，PC的转化率增大，D项正确。 6,C【解析】正反应的话化能越大反应速率越慢，最慢 10.A【解析】由含锂物质的转化示意图可知，氢离子 的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步骤 和锂离子作用下氨气在阴极得到电子生成 为CO2+3H2一CO+2H+H:O,A项错误：根据 LiNH-,电极反应式为N:+6e+(6一2r)H++ 图1可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热 2.xLi计一一2Li,NH-,·A项错误：电池总反应为N: 反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动， +3H2一一2NH,则合成1 mol NH,电路上至少 (CO:)增大，C()体积分数随若温度升高而增大，则 转移3mol电子，B项正确：根据元素守恒可知，若 Y不可能为CO2(g)的体积分数，B项错误：若Y表示 用D,代替H,则反应得到的氨气中可能存在ND3, H:的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应， C项正确：生成氨气的反应方程式为Li,NH,,十 相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H xCH(OH一xli十NH+xCH(O),D项正确。 的平衡转化率越大，则p,>p:>p,C项正确：若Y 二、选择题 表示H)()的体积分数，则HO(g)的体积分数越 11.CD【解析】分析图像可知，达到平衡状态的时间不 大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说 同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡 明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子 时的反应速率由大到小的次序b>c>,实验b与实 数a>b>c,D项错误。 验a相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b 7.A【解析】由机理图可知，发生⑤反应时，钒的成键 改变的实验条件是加人了催化剂改变了反应速率， 数由1变为5，发生②反应时，钒的成键数由5变为 实验c是在较高温度下进行的，A项正确：恒温恒容 4,成键数发生了变化，A项借误：催化剂的作用为降 条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设达 低反应活化能从而增大反应速率，B项正确：丙烯的 到平衡状态时消耗(O:物质的量为xmol,列出三 结构简式为CHCH一CH:,由于有一侧碳连接的两 段式： 个原子相同都为H原子，故无顺反异构，C项正确： 2NO(g)+0 (g)=2NO:(g) 由机理图可知，第⑤步钒基催化剂结合了氧气，因此 起始(mol)0.2 0.1 0 若用()2参与反应，最终钒基催化剂中存在O.D项 变化(mol)2.x x 2r 正确。 平衡(mol)0.2-2r 0.1-x 2x 8.B【解析】温度低于200℃，图中曲线脱氨率随温度 升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低，反应 ab对应条件下08名-器解得=0.075e对 0.3 速率小，A项正确：正反应放热，升高温度N)的平衡 转化率降低，根据图示，温度低于450℃时，NO的平 应条作下2。-器解得x=.06,说明开高温 衡转化率应大于40%，所以图中a点不是平衡点，B 度时平衡逆向移动，所以△H<0、K。>K.,c条件 项错误：根据图示，催化剂I在250℃时的反应速率 下，0一50min化学反应速率：v(O02)= ·75· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 0.06 mol =1.2×10+mol·L1·min1,B项 减小，B项正确：平衡时=，即kE2(NO)= 10L×50min 2k地c(N2O,),若k=k,平衡时2(NO2)= 正确，CD项错误。 c(NO,),C项错误：升温时容器内颜色加深，反应② 12.D【解析】由图可知，250℃时，b、d点时的正、逆反 逆向移动，所以反应②的△H<0,△H=正反应活化 应速率之比为1：2，达到平衡状态，300℃时SC1的 能一逆反应活化能<0，正反应活化能小于逆反应的 消耗速率大于C1的消耗速率的2倍，说明平衡逆 活化能，D项正确。 向移动，则正反应为放热反应。由分析可知△H< 15.D【解析】由图可知p到：二氧化碳的转化率增 0,所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，A项 大，反应①正向体积减小，反应②体积不变，因此> 错误：由题千信息可知，1 mol S.Cl和1 mol Cl反 p,A项正确：根据盖斯定律反应①一反应②得CO(g) 应，反应物的起始量均为1m©l,根据反应方程式可 +3H(g)一CH(g)+HO(g)△H= 知SC:与CI的消耗量始终相等，故SC1与Cl 一206k·mo,B项正确：增大氢气的浓度均能使两 的转化率始终相等：此时反应正向进行，没有达到平 个平衡正向移动，有利于提高C)平衡转化率，400℃ 衡状态，故>，B项错误：由分析可知，反应达 到平衡状态的为b、d两点，而a点是(C) 时，是商的值，能使C0平商转特化幸达到y (SC),即未达到平衡状态，C项错误，一定温度 点的值，C项正确：反应①的正向为气体体积减少的反 下，向平衡体系中再充入一定量的SC2,相当于增大 应，△S<0,△<0，反应①理论上低温自发，D项错误。 压强，反应为气体分子数不变的反应，平衡不移动， 三、非选择题 故重新平衡后与原平衡等效，即SCL的百分含量 16.(12分) 不变，D项正确。 (1)1:1(2分)1：2(2分)吸热(2分) 13.D【解析】体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反 c(CS)·c(H,) (2) 温度(2分)> 应A(s)+B(g)-2C(g)达平衡，可建立如下三 (CH,)·C(H,S(2分) 段式： (2分)】 A(s)+B(g)→2C(g) 【锅折】1)进料比]越大，则HS的转化率 起始(mol) 0 越大，根据图中信息可知，图中曲线a表示的进料比 变化(molD 0.2 0.4 平衡(mol) 为1：1：在进料比为12时CH:和HS按反应比例 0.8 0.4 进行，反应的平衡转化率相等：根据规律，升高温度， 977K时，该反应平衡常数K=02 0.4 =0.1,A项错 反应向吸热反应方向移动，而图中H,S的转化苹增 误：A呈固态，达到平衡时，向容器1中增加A的 大，则该反应为吸热反应。 量，平衡不发生移动，B的转化率不变，B项错误：达 (2)①根据反应CH,(g)+2H:S(g)CS(g)+ 到平衡时，若y>0.4,表明升高温度，平衡正向移 4H,(g)可知，该反应的化学平衡常数表达式为K 动，则该反应△H>0,C项错误：容器Ⅱ相当于容器 c(CS》·e'(H) I中又加入1molB,即相当于容器I加压，使体积 c(CH)·2(HS) 变为原来的二分之一，平衡逆向移动，达到平衡时， ②在不同条件下，分别向两个相同的1L恒容密闭 容器Ⅱ中B的转化率比容器I中的小，D项正确。 容器中充人1 mol CH,和2molH.S,可推知恒容， 14.BD【解析】由表知0~4min内△(N:O)-(0.16 反应物的量均确定，且图中转化率不同则不可能为 -0.04)mol/L=0.12mol/L,生成△c(O2)= 催化剂，则只有温度不同，故不同条件指不同的 0.06mol/L.则x(0,)=0.06mol/L 温度。 4 min ③M曲线反应先达平衡，则温度较大，升高温度， 0.015mol/(L·min),A项错误：过程①是完全反 HS的转化率增大，则正反应为吸热反应，且a点和 应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小 b点对应的容器中HS转化率相同即容器中CH、 压强，对反应2NO2(g)、一N:O,(g),平衡向气体体 HS浓度相同，则温度越高化学反应速率越快， 积增大的方向移动，即逆向移动，平衡时NO,的产率 (a)>(b),而b点达平衡(b)=(b),故 ·76 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· (a)>e(b)。 18.(12分】 17.(12分) (1)464.5(1分) (1)①p(1分) (2)①BCD(2分) ②线状(1分) ②AC(1分) ③sp(1分) (3)①CO的实际转化率开始升高是温度升高催化 (2)Be(1分)15：2(2分) 剂活性增大，转化率降低是催化剂活性降低(2分) (3)随者B原子数的增多，硼烷的相对分子质量增 较高温度下以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是吸热反应，升高 大，范德华力增强，沸点升高(1分) 温度，平衡右移，所以CO2的平衡转化率升高(2分) (4)电负性H>B(1分) ②0.144mol·L.1·min1(2分)0.9(2分) 6子2分 4×86 （g 一×100(2分) 【解析】(1)利用键能计算反应热△H=(803×2十 436-1072-2a)kJ·mol=41kJ·mol,解得a =464.5. 【解析】(1)①Ge与Si同主族，均为NA族，Ge与Si (2)①该反应不涉及非气体物质参与反应，气体总质 均属于p区。 量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，无法判 ②G原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的 断反应是否平衡，A项错误：反应过程中密闭容器中 光，不同能级间的能量差是固定的，故可用光谱分析 仪获得线状光谱，鉴定G心元素的存在。 CO的体积分数不断减小，所以密闭容器中C),的 ③Na:GeO,中Ge原子的价层电子对数为3+ 体积分数不变时，可以判断反应达到平衡状态，B项 正确：反应前后气体总物质的量减少，且温度和体积 4什2一2X3=3,不含孤电子对，采用s即杂化： 2 也不变，所以压强减小，容器内的压强不再变化可以 (2)同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一 判断该反应达到平衡状态，C项正确：容器中同时发 电离能变小：Be和Mg中第一电离能较大的是Be: 生了两个反应，两个反应中CO2与H:的计量数之 单键均为σ键，双键中含有1个0键和1个π键， 比不相同，因此末达平衡时CO,与H,的质量比发 B2+与乙酰丙翻能形成配合物，由图可知，该配合物 生改变，CO,与H的质量之比不变时可以证明反 中。键与x键的数目之比为30：4=15：2。 应达到平衡状态，D项正确。 (3)随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至周态 ②反应I是气体分子数诚少的反应，增大压强有利 的原因为随着B原子数的增多，硼烷的相对分子质 于反应正向进行，反应Ⅱ前后气体分子数不变，增大 量增大，范德华力增强，沸点升高。 压强平衡不受影响，A项正确：催化剂不影响平衡， (4)电负性H>B,导致H较B更容易吸引电子，使 B项错误：降低温度反应I正向移动、反应Ⅱ逆向移 得在BH中H的化合价为一1价 动，C项正确，D项错误。 (5)将该品胞分为8个相同的小立方体，1号砷原子 (3)①CO的实际转化率开始升高是因为温度升高、 位于左下小立方体的体心，其原子坐标为(，上， 催化剂活性增大，后来转化率降低是因为催化剂活 性降低；CO,的平衡转化率后期升高的原因是反应 子)。根据“均摊法”，品胞中含8×名+6×立-4 I是放热反应，较低温度下，以反应I为主，较高温 个B,4个As:晶胞中As原子到B原子的最近距离 度下以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度， 为apm,也为体对角线的四分之一，则晶胞边长为 平衡右移，所以CO:的平衡转化率升高 4M © CO (g)+H:(g)=CH(g)+2He(Xg) pm=3 4 apm,则晶体密度为 NA 转化(mol):0.8×0.8,8×0.8×40.8×0.808×0.8×2 一× 3) (g)+h(g一C0Xg)+HOXg 转化(mc)0.8×02 0.8×0.208×020.8×0.2 10g·cm-1= 4×86-×10°g·cm3. 所以平衡时各组分的物质的量分别是CO2:(1 3a)N 0.8)mol=0.2mol、H2:(4-2.56-0.16)mol= 1.28mol.CH:0.64mol、H0:(1.28+0.16)mol ·77 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 =1.44mol、C0:0.16mol。w(H20) (2)①K,=K1K:=3.4×10m远大于K1,反应4使 1.44 mol 11.×10min =0.144mol·L-+·min'。该温度下 乙苯转化为苯乙烯得以实现(2分) 反应4 K=016X14=0.9. 0.2×1.28 反应 (2分，斜向上·更陡。相交或 19.(12分) (1)SiO,(1分)Fe(OH)a(1分) 不相交都可以) (2)2HO-4e(O2↑十4H(2分) -a·2分) (3) a (3)调节pH使Fe形成Fe(OH),沉淀而除去 (2分) 【解析】(1)①反应前后气体分子数不同，反应进行 (4)冷却结品(1分)过滤(1分) 过程中压强不断变化，当压强不变，说明达到平衡， (5)Ni(OH):-e+OH--NiO(OH)+H2O A项正确：根据题目信息，控制反应温度为T℃，不 (2分) 论反应是否达到平衡，K都不发生变化，无法判断， (6)7(2分) B项错误：在恒容条件下，反应不涉及非气体物质参 【解析】电镀污泥中含有Cu(OH):,Ni(OH):、 与，说明气体体积和气体总质量均不变，密度始终保 Fe(OH)3、Cr(OH)方和SiO,等物质，加人稀硫酸酸 持不变，无法判断反应是否达到平衡，C项错误：气 浸，得到滤渣I为SiO2,滤液中含有Cu+,N+、 体的平均相对分子质量数值大小等于平均摩尔质 Fe+和Cr+,电解除去Cu+,加人Na:CO调节pH 量，根据M=”,气体总质量始终不变，反应前后气 除去Fe+,所得滤渣Ⅱ为Fe(OH),,加入NaPO 体物质的量不断变化，说明平均摩尔质量在反应过 生成CrPO,沉淀除去Cr+,通过萃取和反萃取得到 程中不断变化，当平均摩尔质量不变，说明反应达到 NSO,溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到 平衡，D项正确。 NiS).·nH:O晶体. ②反应1为吸热、嫡增反应，在高温下，△G<0,反应 (1)滤渣I为SiO,,滤渣Ⅱ为Fe(OH)a 自发进行。 (2)电解过程中，阴极产生Cu单质，阳极的电极反应 ③恒压条件下，在乙苯中擦混水蒸气，各气体分压减 式：2H0-4eO2↑+4H+, 小，促进平衡向气体分子数增加的方向即正向移动， (3)加入NaCO,可以调节pH除去Fe,所得滤渣 增大乙苯的平衡转化率：水蒸气可以与碳发生反应 为Fe(OH):. 有效降低积碳。 (4)为获得稳定的NiSO,·nHO晶体，需要通过蒸 (2)①根据盖斯定律可知反应3=反应1十反应4，则 发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥等操作。 K:=K,K,=3.4X105,远大于K,从而有利于使 (5)根据电池反应，该电池充电时阳极的电极反应： 乙苯转化为苯乙烯。 Ni(OH):-e+OH-NiO(OH)+H2O. (6)A点时失去3个结品水，失重率为19.22%，设 ②反应4为放热反应，升高温度，K减小，nK随宁 晶体质量为100g,失重19.22g,失去3个结品水 的增大而增大，且焙变数值越大，平衡常数K受温 100=19.22 则155十18n ,n≈7 度影响越大，曲线比反应1更陡，结合变化趋势可画 54 反应4 20.(12分) 出如图所示： (1)①AD(1分) 反应1 ②该反应△H>0,△S>0,在高温下反应能自发进行 (1分) (3)设起始投料(H2)=1mol,n(O)=0.5mol,列 ③正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释 三段式： 作用，相当于起减压的效果，促进平衡向正向移动， 增大乙苯的平衡转化率：水蒸气可以与碳发生反应 有效降低积碳(4分，其他合理答案也给分) ·78 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· H:(g)+20(g〉—H,0g) 1-a pX0.5-.5a=2p,水蒸气的平衡分压为p× 起始(mol)10.5 0 变化(mol)a0.5a 5=2h×已。K,= px色- 平衡(mol)1-a0.5-0.5a px2p p a a 在同一温度同一容器中，气体的分压之比等于物质 的量之比，氧气的平衡分压为，氢气的平衡分压为 (1-a)p ·79·