(12)电化学-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十二）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 电化学基本原理 易 0.95 2 选择题 2 基础实验、常见仪器的使用 易 0.9 3 选择题 2 原电池原理的应用 易 0.9 4 选择题 2 原子守恒、氧化还原的应用 易 0.85 选择题 燃料电池的设计、电极反应式的书 易 0.85 写、电子的流向等 燃料电池的设计、电极反应式的书 6 选择题 2 多 0.85 写、离子的流向等 新型电池的设计、电极反应式的书 选择题 2 易 写、离子的流向等 0.85 选择题 2 气体的制备实验，常见仪器的使用 易 0.85 电化学与可逆反应结合设计原电池、 选择题 0.75 氧化还原的应用 10 选择题 2 工艺流程，物质的除杂、推断 中 0.65 新型电池的设计、电极反应式的书 11 选择题 中 0.65 写、电子、离子的流向等 12 选择题 电解原理的应用、电极反应式的书 中 0.55 写、电子、离子的流向等 选择题 原电池和电解池原理综合应用、电极 13 4 中 0.55 反应式的书写等 原电池和电解池原理综合应用、电极 14 选择题 难 0.50 反应式的书写等 新型电池的设计，电极反应式的书 15 选样题 难 0.50 写，电子、离子的流向等 ·67 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 原电池原理综合应用、电极反应式的 16 非选择题 12 易 0.70 书写、电子、离子的流向等 原电池和电解池原理综合应用、电极 17 非选择题12 反应式的书写、电子，离子的流向、金 易 0.70 属的腐蚀与防护等 结构化学：考查原子结构，电负性，杂 18 非选择题12 化方式、微粒间的作用力、键角、配位 中 0.55 键等 实验大题：实验装置的作用、质量分 19 非选择题12 中 0.50 数的计算、误差判断等 原电池和电解池原理综合应用，电极 20 非选择题 12 中 0.50 反应式的书写，电子，离子的流向等 香考答案及解析 一、选择题 +2e一Ti+2H,D项错误. 1.D【解析】图1中，甲池是正极，氢离子得电子生成4.D【解析】转化过程中，过程②消耗F,过程③生 氢气，甲池中硫酸根离子通过阴离子交换膜进人乙 成Fe,则Fe+可以循环使用，A项正确：过程①中， 池，装置工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻，A 发生反应：Cu十HS一CuS↓+2H,属于复分 项正确：图2中，PO是正极，放电时正极反应式为 解反应，B项正确：过程中n(Fe)不变，H:S与O)为 PbO.+4H+SO+2e-PbSO+2HO.B 存在关系式：2H,S~O~2S,当有1molS生成时，消 正确：图3中，Na从左向右移动，A是阳极、B是阴 耗0.5molO,C项正确：过程①发生反应：Cu”+ 极，阳极生成氯气，阴极生成氢气，A、B口可分别收 HS一CuS￥十2H,过程②发生反应：CuS+ 集到C1:和H,C项正确：图4中，铁的活泼性大于 2Fe+Cu++2Fe2+S,D项错误. 铜，铁是负极、铜是正极，钢铁设施的腐蚀速率加快， D项错误 5.D【解析】由图可知，P1电极碳元素价态升高失电 2.B【解析】FeCl和NaCI均可溶于水，无法用过滤法 子，故Pt电极为负极，电极反应式为CHOH一6e 除去NaCI,A项错误：反应过程中通过比较红墨水左 +HO一CO2+6H十，石墨为正极，电极反应式为 右两端的液面高低，可判断Va和水反应是否为放热 NO方+4H++3e一NO↑+2HO,A项错误：负 反应，B项正确：Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装 极产生H,电池工作时P1电极附近溶液pH不会升 置内空气，但不能使FSO)与Na)H溶液接触，C项 高，B项错误：48gO,的物质的量为L.5mol,参与反 错误：不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，D项错误。 应时得到6mole,根据电极反应式可知有Imol 3.B【解析】由氢负离子移动方向可知Y为负极，X为 CHOH反应，质量是32g,C项错误；Pt电极为负 正极，因此电势：Y<X,A项错误；H十H,O 极，C电极为正极，电子由P1电极流向C电极，D项 H↑十(OH,电池要保持干燥无水环境，B项正确： 正确。 负极发生反应：2H一2e一一H2个，正极发生反应： 6.D【解析】利用生物燃料电池在室温下就能合成氨， TiH2+2e一Ti+2H,总反应为TiH:一Ti+ 不需要高温、高压等条件，同时还能将化学能转化为 H,↑，C项错误：X为正极，电极反应方程式为TH 电能，A项正确：由装置图可知，左侧区为原电池的负 ·68. 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 极区，发生反应为H.+2MV+—2H+2MV+,B 附层为正极。a吸附层的电极反应式为4OH 项正确：右侧区为原电池的正极区，发生反应为N十 4eO↑十2HO,A项正确：吸附层b的电极反 6MV+6H—6MV++2NH,C项正确：负极区 应式为O2+2H,O十4e一4OH,产生的OH与 生成氢离子、正极区消耗氢离子，所以负极区生成的 透过阴离子交换膜进入乙池的OH物质的量相等， H+透过质子交换膜进入正极区，D项错误 所以丙池中的NaOH浓度不减小，B项错误：原电池 7.B【解析】由题干装置图可知，原电池总反应为 中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动：故电解质 PbO:+Cu+2H SO-PbSO+CuSO,+2HO. 溶液中Na向右移动，OH向左移动，C项正确：电 化合价变化可知：铜失电子，发生氧化反应，为负极， 解饱和食盐水，产生标准状况下22.4LH时，转移 电极反应式为Cu一2eCu+,PbO)发生得电子 电子为2mol,吸附层b吸收0,5molO2,质量为 的还原反应，为正极，电极反应式为PbO,十4H+十 16g,D项正确 S)+2e-PSO十2H,O,A项错误、B项正确： 12.AB【解析】该题为电解NaCI、MgC2的混合溶液 溶液中阳离子移向正极，C项错误，当外电路转移 制备盐酸，根据图示，原料室中C通过Ⅱ膜进入产 0.2mole时，右侧溶解6.4g钢，同时有0.2mol 品室，M室中H通过I膜进入产品室：则M是阳 H移到左侧，溶液质量增加量不足6.4g,D项错误。 极室，M极发生反应：2H:O一4e一4H+O,↑， 8.D【解析】MnO可以催化HO,分解生成O,A项 N室是阴极室，发生反应：2HO+2e一一H↑十 正确：浓硫酸具有吸水性，()，不和浓硫酸反应，可以 2OH厂；原料N室中的Mg、Na经过Ⅲ膜进入N 用浓硫酸干燥O2,B项正确：氯仿(CHC,)和氧气在 室生成氢氧化钠，Mg(OH):沉淀，则X是外接电源 光照条件下合成，其反应方程式为2CHC1,+O。光照 正极、Y是负极，A,B项正确，C项错误：原料室中的 2HC1+2COC,C项正确：HCI易溶于水，用水吸收 阴离子进入产品室，阳离子进人N室，所以理论上 HCI时要防倒吸，漏斗不能放人液面以下，D项错误 每生成1 mol HC1,原料室质量减少大于35.5g,D 9.C【解析】根据题干中反应2Fe++2I一2Fe2+ 项错误。 1,实验①开始之前，闭合K,装置中a为负极：21 13.D【解析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差 2el,b为正极：Fe++e一Fe+,指针归零， 产生电势差而形成的电池，浓差电池中由于右侧 无电子转移，反应达到平衡，A项正确：①中加入KI AgNO浓度大，则Ag(1)为负极，Ag(Ⅱ)为正极： 溶液后，碘离子浓度增加，平衡向正反应方向移动， 电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜 发生氧化反应，：为负极，b为正极，电流表指针向右 a进人中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右 偏转，B项正确：②中加入硝酸银溶液后，生成碘化银 室，则电极a为阳极，电极b为阴极：电极：应与 沉淀，降低了碘离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氧 Ag(Ⅱ)相连，A项正确：左室中的氢离子通过膜a 化性：Fe+<I,C项错误：向右管中滴加饱和氟化铵 进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进人右室， 溶液，生成F,铁离子浓度减小，平衡向逆反应方 膜b为阳离子交换膜，B项正确：阳极中的水失电子 向移动，发生还原反应，a为正极，指针向左偏转，D 电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜a进入中间 项正确 窄，消耗水，硫酸的浓度增大：阴极水得电子电解生 10.D【解析】加入试剂X将Fe氧化为Fe+,结合已 成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室 知信息，NaC()的价格比H:O,便宜且同样具有氧 NaOH的浓度增大，C项正确，电池从开始到停止放 化性，因此试剂X适合选用25%NaC10溶液，A项 电时，浓差电池两边AgNO,浓度相等，所以正极析 正确：工序I加人氧化剂，目的是将Fe氧化为 出0.02mol银，电路中转移0.02mol电子，电渗析装 Fe+,工序Ⅱ调节溶液pH使Fe转化为Fe(OH) 置生成0.01 mol NaH:PO,质量为1.2g,D项 沉淀从而除去，B项正确：工序Ⅲ中MgCL与 错误。 NH,HCO反应生成NH,CI,过滤成为滤液2的成 14.BC【解析】a极发生还原反应：Cr:O)方十6e十 分，C项正确：过滤使用的是普通漏斗，D项错误。 7H(O一2Cr(OH)十8OH,为了保证电路中电 二、选择题 荷平衡，每1molC(O参与反应，转移6mole, 11,B【解析】由电子流向可知，a吸附层为负极，b吸 则有6mol()H移向氯化钠溶液，A项正确：在b极 ·69 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 产生二氧化碳，©极产生氢气，根据得失电子守恒 28g 3 mol CO,~14mole7molH:,be产生气体的 子数目为56g:alTX2 KN,mol-=N:石覆电 体积之比为3：7，B项错误；据分析电极e为阴极，发 极反应为Fe十e一Fe+,根据电子守恒可知， 生还原反应，C项错误：d极苯酚被羟基自由基氧 右侧烧杯中Fe+的物质的量改变了1mol. 化：CHOH+28·OH一6CO4+17HO.D项 (4)原电池工作时能量转化形式为化学能转化为电 正确。 能：根据原电池形成条件，氧化还原反应理论上可以 15.AD【解析】由图中知，In/1nO-,电极上CO~ 设计成原电池，Ba(OH)2·8HO与NHCI的反应 CH,OH,CO发生得电子的还原反应，则 和KOH与HC的反应的元素化合价均未改变，不 In/1nO,,电极为阴极，电极反应式为CO+6e 属于氧化还原反应，不能设计为原电池，而C和 +6HO一CHOH+8OH:NiP电极为阳极， AgNO,的反应，H:和O2的的反应均有元素化合价 CO在阳极上失电子生成CO,电极反应式为 改变，属于氧化还原反应，可以设计为原电池，故选 2C0-2e+40H—C0+2H,O,阴极与外加 CD项。 电源的负极相接，阳极与外加电源的正极相接，A项 (5)①根据题干装置图示中电子转移的方向可知，a 错误，C项正确：阴离子移向阳极，B项正确：阴极反 为原电池的负极，电极反应为NH,一4e十4OH 应为CO+6e+6 H:O-CH,OH+8OH,当 —N2+4HO。 生成1 mol CH,OH时，电路中有6mol电子通过， ②b电极为原电池的正极，电极反应为O,十4e十 铅酸蓄电池中Pb电极生成3 mol PbSO,增加的质 2H(O4OH,当消耗标准状况下4.48LO,时， 量为3 mol SO,质量为288g,D项错误。 4.48L 导线上转移的电子的物质的量是22.4·m0厅×4 三、非选择题 =0.8 mol. 16.(12分) 17.(12分) (1)Fe-2e—Fe+(1分)还原(1分) I.(1)CH,OH-6e-+80H--CO+6H:O(2 (2)BD(1分) 分)2H0-4e—4H+十O2↑(2分) (3)NA(1分)1(1分) (2)AC(2分) (4)化学能转化为电能(1分)CD(1分) (3)阴(1分)H(2分) (5)①N2H(1分)N2H,-4e+4OH-N+ 4H:O(2分) Ⅱ.(4)①c(1分) ②0.8(2分) ②2Cu+O2+2HO+CI-一Cu(OH)CI+OH 【解析】(1)由题干图示信息可知，原电池的总反应 (2分) 为Fe十2Fe+一3Fe,铁电极发生氧化反应，电 【解析】I,(1)甲装置为原电池，其中b为正极，氧 极反应式为Fe一2e一Fe,石墨电极上发生还 气发生还原反应：O:+4e+2HO一一4OH,a为 原反应，电极反应为Fe++e一Fe+ 负极，甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子和水： CHOH-6e+8OH-CO+6H,O。乙池为 (2)石墨为正极，故电子移动的方向为由负极即铁电 极移向正极即石墨电极，A项错误：盐桥中的K会 电解池，c与正极相连为阳极，电极反应式为2H,O 向右侧烧杯移动，B项正确：铁电极为负极，电极反 一4e一4H十(O:↑，d为阴极，电解硫酸铜溶液： 应式为Fe一2e一Fc2+,盐桥中的CI移向左侧烧 丙池也为电解池，左侧电极为阳极，氢氧根离子放电 杯，即FeCL浓度增大，则导致FeCl溶液的颜色会 生成氧气，右侧电极为阴极，氢离子放电生成氢气。 逐渐变深，C项错误：若将KCI盐桥换成AgNO,盐 (2)电解硫酸铜溶液的总反应方程式为2CuSO,+ 桥，导致Ag移向右侧烧杯，与C1生成AgCI沉淀 2H,0电解2H,S0,+0,4+2Cu,电解一段时间后 堵塞盐桥，故该装置不能长时间正常工作，D项 铜和氧气按2：1的物质的量之比离开溶液，故可加 正确。 入CuO恢复到原来的状态，加人碳酸铜固体，会与 (3)由以上分析可知，铁电极反应为Fe一2e 溶液中的硫酸反应，二氧化碳逸出，也相当于补加 F+,故当铁电极减少28g时，外电路中转移的电 Cu),故选AC项。 ·70· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· (3)左侧电极为阳极，氢氧根离子放电产生氧气，硫 2.06×10g/cm。 酸根离子从交换膜M向左侧移动，故M为阴离子 Naab 交换膜：C出气口的气体是H:。 19.(12分) Ⅱ.(4)①根据图示可知，氧气得电子生成氢氧根离 (1)恒压滴液漏斗(1分) 子，Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作 (2)AE(2分) 负极，即c是负极。 (3)a(1分)防止水蒸气进入C装置(1分) ②C】扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应 0 ) 产物作用生成多孔粉状锈C(O日)：C,负极上生 (4)+3(1分) (2分) 成铜离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以 总离子方程式为2Cu+O+2H.0+C (5)过量(1分) HCOOH+2SO.+4NaOH△ Cue(OH),C1+OH。 Na:S:O.+Na:CO,+3H2O(2) 18.(12分) (6)甲醇(1分) (1)N>C>H(1分)sp、sp(2分) 【解析】利用A装置制备S),,在C装置中甲酸、S)2 3d (2四Ut11分)32分) 和NaOH反应生成连二亚硫酸钠，D装置中碱液吸 收处理尾气。 (3)21(2分) (1)装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连 (4)4,6(2分) 2.06×10 Na6(2分) 通，因而能保持恒压。 【解析】(1)同周期从左往右电负性增强，电负性：N (2)具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防 >C>H,品胞中CN中N形成三键，采取sP杂 倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的 化，而NH,中的N采取sp杂化，即晶胞中N的杂 是AE。 化方式为sp、sp. (3)连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易 被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗的活 (2)品胞中CN位于8条棱上有8×=2个.Ni位 塞，利用反应产生的S)。将装置中的空气排尽：连 于8个顶点有8X号-1个，NH和CH,为中性， 二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C,D之间 都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水 所以Ni为+2价。N+价电子排布为3d.价电子 蒸气进入C装置。 3d 排布图为过四1口：N有两个未战对电子· (4)O为一2价，则S(O中S元素的平均化合价为 +3价：2分子HSO脱去2个一OH形成1个 而Ti价电子排布为3d4s2,Ge的价电子排布为 S一S键得到H,SO,则SO的结构式为 4s24p,Se价电子排布为4s24p,所以共有3种元素 与镍未成对电子数相同。 (3)CH,位于体内有1个，而NH位于两条棱上有 0 4X号-1个，该物质的化学式为 (5)已知：甲酸被氧化为CO,,碱性条件下二氧化碳 [Ni(CN):(NH)(CHa)]。CN中有1个g键， 转化为碳酸根离子：由于制备的连二亚硫酸钠在碱 NH1中有3个g键，苯环中有6十6=12个g键。分 性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量 子中，键数为2×1+3×1十(6+6)×1+4=21. 的NaOH溶液：甲酸，SO2和Na(OH反应生成连二 (4)从品胞可以看出，与C进行配位的N经品胞 亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和 延伸有4个配位体，而与N进行配位的Ni延伸后 水，反应的化学方程式为HC()OH+2SO2十4Na(OH 有6个配位体。品照的酱度为 △Na,SO,+Na:CO+3H,0。 59+(12+14)×2+12×6+6+14+3 (6)连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过 g/cm= NAab×10 滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得NaSO,。 ·71· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 20.(12分) 三H,0)△H=-420/mol:反应@设计为破 aNH,(g)+0.(g)—7N(g)+号H.0D 性条件下的电池，正极电极反应式为2NO+4e+ △H=-420kJ/mol(2分)2N0+4e+2HO 2HO—N+4OH, —N+4OH(2分) (2)由题意可知该电解池的总反应方程式为CO,+ (2)①阴离子(1分) 2HO一CH,+2O:,电解前后电解液浓度几乎不 ②4HCO方-4e—2HO+4CO2↑+O↑ 变，多品铜电极为阴极，该电极的电极反应式为 (2分) 9CO,+6HO+8eCH,+8HCO,铂电极为阳 ③9CO+6H.O+8eCH+8HCO方(2分) 极，该电极的电极反应式为4HCO,一4e一2HO (3)复合物(1分)PVP·nl+2e +4CO:个十O↑，电解过程中HCO向铂电极方 PVP·(n-1)l2+2I(2分) 向移动，保持电解前后电解液浓度几乎不变。 【解析】(1)燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全 (3)放电时钠离子移向正极，由总反应可知，钠碘电 燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量：根据盖斯 池的正极的电极反应式为P:VP·nL+2e一 定律得反应NH,(g)+子0，(g)一—2N(g)十 PVP·(n一1)十21，枚复合物电极为正极。 ·72·高三一轮复习单元检测卷/化学 4,将日S和空气的混合气体通人F,FC和CC,韵混合豫液中同收S,其转化如图所常(C5 不溶于水)。下列说法得翼的是 (十二)电化学 (考试1时间00分钟，离分100分) 可能用到的相对原子质量，H1C12N14)16.m3g24P31S32Fe6GN 58 Cu 6t Ph.207 一，选择躐：本丽共10小照，每小嚼含分，共20分。每小丽只有一个选项将合丽日要求。 L,下列关于各装置的餐中错议的是 A,整个转化过型中F可以船环楚用 品，进程①发生复分解反应 C.过程中(F3不叟，当有1ml敏生成时，消托05md( D过程酒中，发生反成的离子方程式为5-+Fc”一S+Fe 馬2漫限 ,然料电泡可以提高燃料能量的利用率，某搬性甲解增料电泡工作累理妇图所示。下列说法正确 精制海和合本含少量N0用 的是 3 4 A,图1中，装置工作一段时傅后，甲泡溶棱的急质量减轻 县图2中，域电时正极反应式为4)+4日4+2e一人+20 C图a中，A,山日可分别收集到CL和H 几图4中，果用了所料阳极的别极保护法采防止丽铁设笔的陶壁 2.下到实酸操作使达到实验日的的是 A,t电极上发生的电级反成式为HH一：+H)C十6H 民，电泡工作时西电颜附近常液H升高 C,常迎管压下，得g)被还原参与反应时有6g甲静核氧化 D放电时，电子由凸电楼简向C电顾 6.和用生物增料电德原奥历究室复下氢的合成，电池工作时V/V在电极当酶之可传递电 A.用装置甲除去下C1周体中的杂质( 子，示章图如图所示，下列说法情谈的量 品用装置乙袋证Na相水的反应为数热反应 ,用装置丙制备氢氧化花铁 D用装氧丁配明一定物质的量革度的稀魏酸 3.中科院两觉者研爱出世界首例室围条件以裂负离子为导体的新型电他，以氢化国(LH,》为电解 氢格 质的电泡的工作原用如图衡网，下列说法正确的是 A.电经：Y>X 区有H 入，相比现有工业合氢，该方法条停盟和，可时还可俱电能 且，负极区，在氢亿衡作用下发生反应H+2VP+一2日+MV 品，电池要保特无水千提环辣 亡总反成式为五十H:一日 C.正极区，同氨刷碳化裤，心：爱生还原反定生缓N山 0X极的电服反应式为2H一2：日1 D电港工作时质千通过实模限由正颜区向负极区移动 化学引鲁科服}第1页《共页) 衡水金参·究幸题·商一蛇复习单无检测去十日 化竿（鲁科俪》第页{共■页1 由有专版 三，某同学合铅液蓄电渔和钢醉原电地授计了以下电法装量，其工作原明如图所示，下列有关该电 已知25%NaC)游舞为450元吨，3湖XH,0,溶液为2400元/吨：Fe40,为繁状沉淀，不号 浪的说法正确的量 一 过速除去。下说法铸页的是 A.Cu为正级 A试剂X适合选用2药%NC)溶液 P),电投的电援反应式为PM,十2e+H十—PS, 及工序Ⅱ的目的是除左下 +H) C二，患度2中含有NH,CI ,H透过质子交挽膜移问右侧 ,实验室中进行士序围时用到的主菱位露有分液需4 以当外电路转移02md:时，右侧溶液暖量增知丘，4需 二，透桶题：本丽共5小丽，每小题4分，其的分。每小整有一个或两个这项符合题日要求，全部造 8.C0引俗名光气，第点为一118℃，淹点为：：℃，居水湛连水解，生成氧北氢。龙气可山彩仿 对得4分，选对但不全的得2分，有进错的得0分。 (CC,)和氧气在光凰条件下合成，其反电方程式为日C,+0三1a+20.下列盛 1山.浓差电法的较电眼明是利用电解所溶液的浓度不可面产生电蓬。某浓差电效慕置示意图加图新 法不合理的晶 示，下列说法错误的是 A B 气 HO. 置合物 制青 干操山 M青C 服收尾气中的氢化气 引离子明风 义格脑交纯建 头，某小阻同学设计如下实验能任实反应F。+2一2F++1为可送反应。已知F 是 A鬟第层鞋发生的电侵凤应为4)时一4一(，·+2H口 种无色的伦定的配离子 我放电过程中甲，丙两池中的N试)日法度均减小 实烫装置 实龄序写 实数操作和理单 C电解质溶被中N向右移动，H向左移动 D.用装电泡电解饱和食盐水，产生标津状况下22.4LH:时，顺附层b吸牧1心g: 留合其，格针向右偏林 2某兴是小组用电解N.M:C的混合南液制各C.电解的工作夏理如图所尽。下列叙运正 持指甘归零，向能管左管中能人1/L 酸化的 确的是 KI溶线，t 0066 mol1! ,国合K,指针肉右偏转 ◆ ,待指计日零，有口形晋左管中南加11， 往写为石刚电极 细M帝额，有针内左佩韩 下列说法情误的是 A.电流表衡好日零，说用上述可递反应达词了化学平衡状老 B.①中加人K1溶液后，上追平需到正足应方向移动，电流表指针向右国转 A,X电极为外長电围的正极 C.多中加人A),溶液后，标致氧化性：F”>L,上连平衡问逆反成方向移动 :Ⅱ裂为闭南子交换腹 几四中电流表折针再次归零时，向U型管右算滴根和NH,F溶液，电废表容针树左镜转 二，该装管丁作一段时间之后，理论上N室的H空小 10,轻质氧化镁可用于间使，像胶，耐火材料警多种额城。实验室案由富镁度胶（含Mg:和少量 久理论上每生成以H1,原料室黄禁威多35.0积 F(,FCL制各轻成氧化镁工艺德程如图所示， N试幅Y NLHco, 酒楼维资一年可-工国中卫一德液一卫回一M心y,一称圆一径暖氧化进 安青！ 化学1能解版】算3到[先8页1 衡冰金表·先章蛋·高言轮复习单无检测春十三 化学碧科服引第4页《共页) 山东专服 1俎，图1为浓差电德，图：为电渗新法制备情酸二氧韩，用浓差电被为电源完成电滤析祛制备索根二 已.在NP电敲上发生的反应为2C)-2e+4(H(+2日，) 氯钠，下列说法量误的是 D用论每生或】mol CH OH,舒险蓄电德中%电极增年的质景为河g HSD.N O.Nol 性名 分数 2568 三，非珠稀■：本要共5小源，共0分。 16,(1?分)某繁电池装置如围所公，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个用合回路电解原溶 液是址，闭合开关，观察判电废什指针发生编转，同答下列利题 (1)该原电油工作过程中，电的负极上的电极反应式为 H,50 N;rD.NOH :石题电楼上发生 【箱“氧 2 粤年 A.电极应与AⅡ》相连 化”或还原反应。 6.电渗斯装置中展6为阳离千交超精 (2)该原电浅工作时，下列说法正确的量 填 C.电浅析过程中左.右室中HS以和N风)日的演度均赠大 武爱字每)。 A,电子移动的方转：石墨，量 D电法从开始民停止做电，理论上可制各？4gNH汽 14,经基由甚(·H:是自然界中氧化性仅次于氯的氧化而。我国科学裳设时了一种能将苯的氧 乱，盐桥中的长金向右侧烧杯移动 化为箱H)的原电池电解泡的组合装置，实现了发电，环保两提·体、下列说法带风的是 ,F溶液的颜色会逐渐交浅 [L将KC1盐桥换成AgN(》盐桥，该装置不陶长时同正常工作 (3)当铁电极减少%黑时，外电路中转移的电千数日为 《用N。表示)：右铜 烧杯中F©“的物质的量政度 mol. 山原电浅工作时能量转化形式为 :粗累原电拉形成条件，下列反点甲论上 国以设计域航电盖的显 《填进原字每)。 NC济 A,H(H·8H)与NH,C的反宽 B.K日和H1的反短 C,u和AgN务的反应 DH和山的反夜 (5)以NH,+《以一N:+2H)为原理设计燃月电泡，其能量科用常高： A.n极每1mWC参与反虎，有md(H厂移向氯化钠溶液 装置如周所示。 队相同条得下，电极b与e声生气体的移积比为7：3 ①A处加人的是 ,。址的电极反应式是 C,电极为阳极，发生氧化反应 [)d极民米粉孩氧化的化学方限式为C,H()+28·H一C)4+1?日.) 多当消耗标藿状况下，48L口时：异线上转移的电子的物质的量是 6.研究表明，以的酸蓄电驰为外界电翠C)和()为草料电解很化下奔这择性地合境草黎盐和甲 精济清 mnl. 醇的工作理图所示，下列说法情误的量 17,(12分)1，当今壮会的主题之一：发展经济，拉德减特。燃料电他因其无污染，且蝶料来源广可 再生面藏人1青峰，广泛皮用于生产，生希，科学研定中，现有自图质示装毁，所有电极均为片， 国容下列问思： CH.OH A.n/,G.电极与船俯磊电老中的O电极相连 品，O山移向右侧电解槽 04俗度 化学引鲁科服}第：页《共页) 衡水金参·究幸题·商一蛇复习单无检测去十日 化竿（鲁科饭》第6页共■页] 由本专版 (1)写出a极的电极反应式 e极的电极反应式 (2)若C两是都.电解一段时间日，餐恢复列复来的优五，则可加人 (璃透项字母》， A,0且，C1H)1,CtDC(0H) (3)现用丙装置电解硫酸即溶流制取破酸种氢氧化脚，其中M,N为离子交换膜，只允序某些真 甲黄的 子通过，M为 商子交淡模（填“阴”酸”用”）：C出气口的气体是 直如势盛方授特器 ■，如图所示为青到惠在调混环境中爱生的电化学麻镇的示意图 已知：里二看硫能钠不溶干甲醇，国水会分解，在碱性介看中较静堂 (1)装盟看的名称是 4多孔料钱锈 (2)单利阀的非用是助止倒限，下列装置不使代替单到阀的是 (箱仅器字母)。 多孔化园 们)制备衡应先打开装翟 (植”“戏”e“)的话塞：在A,日和C,D之列应添相一个装 (离蚀过程中，角颜是 填“”设“e”) 置，该装置的作用是 环境中的扩能到孔口，并与正极反度产物和负极反成产物作用生规多孔段款锈 4)、:8.0中8元素的平判化合0为 价，已娜爱货酸的结构式为 C山，(cH,口，青铜器发生电化将蚀并最终生成C山日)1的总离子方程式为 日一（一S一（一H,国连二重克酸根(5（关）的结约式发 18.(12分)某笼形路合将M[N(CN),(NH,(CH),门晶型结构中，离予与CN连接形成平而 后)料备时打并：装置的话塞，角三测烧厘中滴加 (增”少量“发“过量”)的N(H溶 层，丙个平面层理过N用分千娃接.所有N原子均参与形成配位健，苯分子填充干空隙正中心， 液：写出生成NS(的化学方程式[已知：甲陵被氧化为))： 其品圈结构知溶所承(H原子未面出。国容下列可题 ()制备结桌后，过滤，用 注涤，千操，制得NaSD .(12分)完成下到日题 1)已知：①N4g)十04g一2入N0Ig).3H,=+240k/m 4NHg)十6NNg)-5N,(g+sHDI)△H,--2400k/mud 喝表示氨气燃烧焦们热化学方程式为 反应④可设计为碱性条件下的电边，正最电极反应式为 (2)利用多晶钢高效留化电解，解甲定的原理如图所示。因电解黄后电解液莱度儿平本交， 载可实现C的连续转化 ①电解过程中离子交赖痕应选用 柏电 (1,N,H电鱼性大小顺序为 :晶舶中N原子的静化方式为 (缩“用离子”闭离子”或“项子”)交换痕。 (:)品胞中？离子的岭电子轨道表示式为 :与解同周期的元素中，基态原子 ◆自电极的电板反应式为 的本成对电子数与银相同的有 (3)品前M中含有a国数日为 个 ①多晶相电极上的电极反应式为 (4)家离子的配位数为 :晶程的密度为 黑/cm(用含 的KD,消渣 N山，的代数式表求) ()的顺电泡的两极材料之一是星2乙松t足简写为马VP)与1的受合售，采用顺化钠电解液，较电 19(12分)连二理镜棱结(N:5),是一种漂自剂：由于它对衣物的眉伤和氧化剂相比要小得多，可 电德总反夜为N十P甲·l一PV甲▣《一1)儿十2N.散电时钠离子移向 用各种虾第的前闲品而不至干造成伤害，所以也国融保险相。某化学小准用如周所示装量到 填“复合物”或纳”)电极。正极电极反成式为 取Ne8O, 化学1能解版】媒7到[先8页1 衡冰金表·先章蛋·高言轮复习单无检测春十三 化学「碧科版引第面〈共页) 山东专服