(11)化学反应与能量变化-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 其地数据如下表所示，下列说法E喻的是 化学情 C-0 0-0 C-H (十一)化学反应与能量变化 健佳/·+) 4 (考试时间00分钟，离分100分) A.6之a,且甲烷的燃绕热为6k+ BHOg)—HI)△H-(g-bkJ·mo 可能用到的相对原子塘，H!C12《)1G 一，法择遭：本赠共0小慧，每小赠2分，共20分。每小置只有一个选项符合题日要求。 C,上表中r=76+0 2 L.甲烷广泛非在干天然气，部气和草矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合域气和作多化工 D雪有4N,个C一H健断裂时，见应较出的热量为6划 品的康要原料。下列有关叙述精误的是 瓦.已加氨气的摩尔燃烧格为.8k)·m,以发阳能为热源分解F(人，经热化学铁氧化合物雷 A.天答气国于不可再生能源，甲院属下可再生能源 环分解本昌H的历程如图民不。下列说法错误的是 品甲镜是优疑的气体燃料，主要由于甲烧是远烧时放热多的情结能淳 C、甲境在燃料电德的负极上失去电予发生氧化反应 进程1：e,04一3E0K3+安0>aH=+1i6.6·a )甲烷的燃烧构为503k)·'是指1lCH.气体完全燃烧生成C0气体和水蒸气餐放 过程里一 80.3J热请 A.该过程总反应为2H一H(g+((H-+l.日J·m 二，下并布美热化学方星式的斧可相叙述正确的是 且铁氧化合物循环分解水制日：具有成本纸，产物易分离等优点 A.Ng)十aH(g一NH(g)△H=一3.2kJ·m,在一定条件下向密用存智中克人 ,过程■悲化学方程式为3F〔1十H1一H(g)十FmD,( 0.5malN:(》和1,3mel.H:)充分反应后较461k的热量 4l=+128.2k1+mo 队印烷的增绕路△H一一80.1k)·mo「，期甲统增烧的鸩化学方程式可表示为CH,(g十 山度过性能量转化形式是太用能+化学使+热能 20(g()(x)+2H,(Ng)1H=-8g0.3kJ.=o 7,已如在空气中合生或一层登幽的氧化限(AlO),孩氧化膜可与弱控搬发生反位：A1,0十6]C☐ C,巴知：H(a)+(H(a购一—一Hx)△时=一7.3·m,则H线A(的)+h(H:( 一2AL十3H:O,实验小妇将未打曹的船片和稀盐酸放人密容露中，用传盛器保究反克过 0(s)十Hs=2×(-7.a)k灯·nw1 程中围度和压强的变化，结果图所示，下乳说法精误的是 D,2:H:在氧气中完全燃烧生成藏态水放出热量为285,8k,其热化学方程式可表示为2片《g) 五斋1A 110 +《gzH.0△=71.4·ml1 3.已加H(g十号D(e)—H,0Ke,如图质示是1m0lH增绕的反点过程 单 中能量变化的不意图，氢气在氧气中塔烧，骏坏1mH一H管吸收Qk 的能量，鼓环1()一O蛙吸收)的佳量，形成1日一)健释救 4 10 Qk灯的维量，下乳美系式王确的是 g-1021 时 A.2Q+Q-4Q 且2Q+Q≤4Q A,反使甘程中有鹅量放出 B,0一50s,发生释盐整与A(的反成 H-Dyn C.Q+QcQ D2Q+Q>1Q C,50时，溶液中溶威为AC D100一10，压强候本是四为租度降低 4,图示与对应的叙述朝符的是 凤型程 8,焦炭可用制取水煤气，测得6从碳与水熏气完全反应生成水煤气时，吸枚了38k划热量，对 该反成的热化学方程式书可正确的是 A,w)+H:Kl'0g}+H(x)△H=+131.6k·ml 且.C()+H(g(Ig)+H:(以》△H=+.8kJ· 反售 C)+H,(K1)(C3+H(g1aH=-13L,6制·m DC1十H,0g)一(g+H(g13Hw十131,6划+m 生发■ ,在2然K,U1kP下，合成氨反成的德量变危图如图所示（图中“吸”表示在很化斜表面的吸闲）， 下刘说达中正确的是 横中有位由 的反电热 在钱制凸上餐制 氧完管与氨氧化细品样 测定辞与轮流脑 的匀混合时的镜量变化 的反位连卡 5.设N,为阿伏加德梦毫数的值，已知反应 ①CH,g〉+23(g—C3(g)+2HI)△H,=akJ·d gCH(g》+C0(g一)(e)十2H(Ng》△H:=bkJ·o 发9与月 化苹引物科顺引第1面《共面) 衡水金参·究本题·商置一蛇复牙单无检测春十 化竿（鲁科饭》第2页共■页] 由布专服 A,图中说速多绿的反克方程式为宁N。+受H。一N,十3 成~样合成稀”以其中的F尼合物为程化中，可将NH:州与NH,转化为(H,NNH,其反 定历程如用所尔： 山.该历图中量大能经（活化能）E一95·ml C,合成氢工化中采用帮环操作，主要日的是增大化学反域速率 D.该反应为战热反应，所以反皮中围度越低感好 10,2mlN和1mCL反应，其能量关嘉如图所承下到说法正确的是 已知：群HNNH,)的愿绕热为42kJ·m 下列说法错误的是 AN A,H×NH,中含有非後性健和极性键 戊反应清及N一H,N一)证断器和N一N健生成 C,但化中心铁元素的化合价在反应过程中没有变化 D卧燃烧结的格北学方程式为NH,()+《(g一N(g十2H(0g)△H一书2kJ·m A.H=△月.+4日 1A.我国科学家研究化合物M(s》靠化C氧化生成甲酸的机理。由化合物M()生成化合物N(s 且，3H:>△H 的机理和相对能候由线如图所本： .sl.<0 相时超量W 图同条情下N()比(，}更位定 二，洗播最：本题共5小丽，每小丽4分，共0分。每小题有一个或两个选项符合■日要求，全邵选 T510送 对得4分，选时但不全的得2分，有选错的得0分， 1L,工坐上，在一定条件下用乙桶本化法M备乙醇，其為化学方程式为CH一H(g》十H,O(g 一C日C(OHg)△=一3HkJ·,已知儿种化学娃的键德如下表所承。则1l的 CH一CH:具有的键统为 店程 化学甘 H-CC H-0 C-0 C-c 已知.①1eV=1.6×10),Ts1.T丁2均为过泼态 佳/·1 中。结封3格 图示为一个，分子反成过程 A.615kU÷mal 且.313k·ol4 下列说法正绳的是 ,3227kJ,ma D2267kJ·mol A,过宽志T受是风应道程t使量最离的结烤状志 12.内室每危大学字重飞用队发明了在常和常压条件下，属过电化学反应将风和C山望化为尿素的绿色 B过程T52·N为化合物M生成化合物V的决速步属 尿素合规方法，反定途经如圈所示（属中1B为二雄金属酯化物，M为b、,等过度金具： ,该过程的热化学方程式为M()+C)(g1一N)3H×10kJ/ D化合物M能化CO氧化生厦甲酸的过程一定有下©)相的生成和斯裂 15.科晖工作者通过计算机假？和数学计算，设计出三条在含)结构的危合物中桶人0的反 00,W C0+% 院路径，北相对雀量要北如图所承。下列说达幅误的是 2H+e) *NCON 客径 下列说达情误的是 A.M:4是该反皮过程的图化刻 B,反成的产物·C)日中装元素的化合价为十4 .淡过程中只有极化健的断裂 B核过陛的总反定式为，十N:+6+6H一NH,CUNH,+H) 代表-nC形方1，-过置壶4一中4产者 袖型 化学1能料版】塘1到[先8页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十一 化学碧科服引第4面〈共页) 山东专服 A.该反皮为蓝热反旦 (2)将(C)(H)一1·4的乳合气体充人某脚同容器中，同N发生反应1和反皮2 品溶径■中的最大整是（活化使）为7，？kJ/m 反成1：C0g)+HgC0Kg十H0g)△Hm十41.2kU，mo C,反应过程中P1的成健数用发生了立变 反R2,C)(g)+3Hfg)CH0I(g)+H.He)△H:<0 1格径1为主反应 在不同西度，反强下，测相相同时间内C,的转化率如围1断示，0，【P时.（的转化率在 裤提 性名 风之后腾但度升高而增大的生要原因是 1 3 票对 三、非这择丽：念题共5小题，共的分。 分)如调所余湿某实最小射改进的中相反应的反携测定实验资置光性如送酒器 在量料丽中闻人0mL..30mal·L'盐限，然后适过让君器注入B0ml 0,5m,LNOH客液，通过测定反应过程中断枚出的热量可计算反刚料 点线。 (3)我国科学家开发桂化剂，以情性材料为用极，在酸性条作下电解还原，料备HCH,其阴 问答下列间题： 《1山量料蛋务的泡沫板的作用是 极的电展反度式为 (2)演实验小准划得的实验数居如下表所示： (4)我国学者探究了合金留化剂电化学还原C)生产HH的化性能及机里，并通过 「T计算曜化闲表围该还原过程的物质的相付雀量，如图多所网《带”·”表示物质处于吸粥 实的 显销温度去℃ 掉国度 副度表 态1。试从图2分析，采用n合金儒化闲优于单金属山隆化剂约原因： 次整 货餐州溶徒平均皆 a-4/ Bn合会能化剂优于单金铜n靠化料的因。 11 , 34 34 44 2 15.2 2边4 .2 21.0 3.1 表中记录的终止县度是指 :根据实轮数居计算货中和反应生成1ml被态 水时的△H 〔保醒周位小数，五似认为禁险和NDH溶液的蜜度都是1·cm,生 成的溶液的比热容x=4,1」·制·，可出该反应的热化学方程式： 18,(日2分)CH,日OH是重要的含联燃料，将H,投计成零碳塘收的燃料电德，解理如丽所示。 (3)有同学考虑注射器针简中会有Na0H溶液残靠《不罐过0,5mL,》,认为上1述实验会导致所测 CH,在电泡中晚电批反应外还发生如下重整反应，其反应违平远大干电极反应迷事 得的反皮热偏大，请判斯流观点是否正确并说明理由 ①H+HXe)—(红g)+3Hg)△H=+20i,2灯/d (4)如暴用0m1,0l·L”垫酸与0ml.Q,55mo·L+NaUH溶流进行反减，与上述实 8C1H(g)+C0(g)一0Hg)+2H(e)且-+247.3/md 验相比，所度出的热量 填“假等"成”不相等”，下同，所求△日 :若用 (1)负极反式为1H,一8十y十2H0、 5动mL00m以1醋酸与的ml,055md·11Nd)H第流遂行反应，与上述实验相比.用 较出的悠量 (2)可循环使用的含碳物质有 (写化管式) 17,12分)我国科学案利用FN红紫素能化制实现（还复制备C0,利用见光加化还 (80与日：g)反应可副得l,同时产生一种围室效应气体 CO,将转化为增值化学原料COH,HCHO,CH(OH等).这被认为是一购可持婆的 其热化学方程式为 (,责尊化有微途径 ()甲醇制氢的反应历程如图所示“：”表示谈物种爱果在周体解化剂表面)，决定该过程总反☑ 《1)已知几种物威的燃烧鸩(H)如下表所示： 遮率的少露是 〔填选项字， 气餐氢福的斯是 HCHEKCe> 北国 k氢氧过的断裂 上黄氧健的形成 送烧售△/(k灯·m+) 一24 已如，H0儿：)一1H0)△==44k·mml: 则COg)十21H(e一HCH0Kg+HOe)△H= J·ml' 化学1鲁科服}第：页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十 化竿（鲁科饭》第6页{共■页] 由布专服 (5)在上述甲藤制氧的反皮历程中，果《H·参与CH,H:一+CH,)卷覆，期该步骤的历程 20,(1目分)实现碳逃蜂”，“需中和”日标，可将山倒化闻氧副甲醇，该反应体系中神及以下两个 如图所示.(H,起到的作用是 主装反应： 16侧44 反这ICOg)十31gCHO日g)十H0g1s,==4GkJ·ml 反度Ⅱ：0(g)十H(g》:CO(g)+H(Xg)△H=+41k·mm (1)反应(0Xg》+2H:(g日DHg的反克热dH= )工业上，用)相NH制备限素，总反应分两个蔡元反成，反应历程与图对使量关系如国 所示 0* 度晓团用 10 (6)关于甲柳制氢反成CH()日(g》+H(H×)+方(H》+3H(△H>0,(可以相快反应 惠有，又可以提高H平面严率的推盖有 《填受周字母》。 :0 COB cihio-HtC(0 A.升高出度 且加人雀化列 C,增火日g)浓厘 )增大压强 NH-COONHAI 40 1,(12分)1，由合戒气（成分为H:,)和少量的C1直接制备二甲醒，其中的主要过程包括以F 反 四个反定： D2N日.g)+A(g)一NH COONH(s1 甲m合成反点，1C0(g)十2日(g)CH.0H(g)3H=-0.1kJ+m NH COONH,(s)一NNH,4《s)+HOKD (I)CO(E)+3日(g)CHQH(x)+H)△H:=一4.0k·mml1 写出总反应的热化学方园式： 水星气变换反应：（帽代g1+H,0g),g》+H,(gdH=一41,1kJ·m 闲)舒究发现，在酯性乙醇燃料也法中相人商檀，可使电法特饺大电重数电，其工作夏理如 二甲壁合成反点，(WCH,)Hg)C0CH《g1十H:0g)△：=一24.5k4mu1 所示 (1)由H和C口直报制备一甲制（另一产物为水旅气）的想化掌方程式为 I,(N,H)又格取氨，在的空能天方直应用广泛，时用作火营燃料，已知N一H避，)一0但 健能分别为91k)+o',47kJ·ma,NH()与()反度的能量变化如因所示： H“HO 离千空转夏父 电捷中离子交换腹X为 (填“暖子“阴离子“或“附离子)交现赖，急餐电级反应式 ,正极民发生的反口为 H-5安山eH 〔4)利用电靠化可将)月时护化为多种燃料，装置如图所示： I/00H3 a5,4U N-IPIZD (2)NH,(g)与《()的反应是 《填戴热成吸热)反应。 CHCHD -1H000H (S)N:H,(g)中N一N键的证能为 .载氧体化学德燃烧技参(CC)是一静燃烧效卡更高的新校术。以日为楼料气，CS),为线 氧体的C体系的工作复理如围质公： ,以少罐0 坐收一回股一n成司一n 中铜电极上产生CH的电轻反成式为 ②若闲电极上只生成5，乐？，则铜慢区客液质禁爱北 已知.塔科反应器”中发生反应的格化学方程式为Ca53)(s)+日：(c)一C5以)十41H长g 3H=一13,4kJ,广（反京1》. (4)该CLC体系每清耗【mH,较出.等的牌量，则空气反应器”中发生反成的热化学 方程式为 化学1能解版】第7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十一 化学碧科版引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ 档次 系数 1 选择题 甲烷的燃烧热，清洁能源、可再生能 2 易 0.89 源、燃料电池电极反应 2 热化学方程式的书写、燃烧热的判断 选择题 2 易 0.90 与计算、中和热的判断与计算 3 选择题 2 化学反应中的能量变化 易 0.76 化学反应中的能量变化、中和热测 选择题 2 中 0.70 定、化学能与电能 化学键与能量变化，燃烧热的判断与 选择题 2 易 0.80 计算 氢气燃烧焓的反应历程，热化学方程 选择题 式正误判断，能量变化、反应历程的 易 0.71 评价 选择题 能量的守恒与转化，化学反应中的能 2 易 0.80 量变化、化学能与热能 8 选择题 2 热化学方程式的书写 易 0.80 合成氨的反应历程：反应吸热或放热 选择题 2 的判断，决步反应、反应速率判断、活 易 0.76 化能判断 10 选择题 2 盖斯定律、反应热的判断 √ $ 0.80 11 选择题 4 化学键与能量变化 中 0.70 电化学合成尿素的历程，催化剂的判 断、反应历程中化学键的变化、电极 12 选择题 √ 总反应式的正误判断、反应历程碳元 √ 中 0.61 素化学价变化等 ·61 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 13 化学反应中的能量变化，燃烧热的判 选择题 中 0.70 断与计算 化学反应中的能量变化，热化学方程 14 选择题 中 式的书写 0.70 15 选择题 4 化学反应中的能量变化 难 0.50 中和热实验测定，仪器的处理，温度 差的计算、中和热焓变的计算，中和 16 非选择题 10 易 0.71 热热化学方程式书写，酸碱量和酸碱 强弱对中和热测定影响 盖斯定律的应用、催化剂对反应历程 17非选择题12 催化的作用探析，电极反应式书写、 √ 中0.56 转化率变化的原因探析 燃料电池与燃料热化学方程式判断、 电极反应式的书写，热化学方程式书 18 非选择题12 写，图像分析反应历程及其过程中物 √√√√√/中0.62 质的作用、化学键变化等、化学平衡 移动判断 19 非选择题 放热反应的判断、化学键与能量变 12 W 难 0.60 化，热化学方程式的书写 盖斯定律的应用，计算反应焓变、热 化学方程式书写、燃料电池电极判 20 非选择题 14 断、电极反应式书写、离子交换膜判 中 0.54 断、电解池电极反应式书写、有关 计算 香考答案及解析 一、选择题 放出92.2kJ能量，由于该反应为可逆反应，所以 1.D【解析】天然气、石油和煤共同属于不可再生能 0.5molN(g)和1.5molH(g)充分反应后放出的 源，甲烷气体也是沼气的主要成分，可以再生，属于可 热量小于46.1kJ,A项错误：甲烧的燃烧热是指 再生能源，A项正确：甲烷燃烧时放热多，且燃烧生成 1m©l甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放 CO,和HO,属于清洁能源，因此甲烷是优质的气体 出890.3k能量，热化学方程式：CH,(g)十2O2(g) 燃料，B项正确：甲烷燃料电池中，可燃性气体甲烷在 CO2(g)+2HO1)△H=-890.3kJ·mol1, 负极上失去电子，发生氧化反应，C项正确：甲烷的燃 B项错误：H(aq)十OH(aq)一HO(I)△H- 烧热为890,3kJ·mol'是指1 mol CH,气体完全燃 一57.3kJ·mo表示生成1mol液态水时的中和 烧生成CO,气体和液态水释放890.3k热量，D项 热，HSO,(aq)+Ba(OH):(aq)一BaSO,(s）+ 错误。 2H,O(I反应生成2mol液态水的同时Ba2+和S 2.D【解析】1 mol Na(g)和3molH(g)完全反应可 反应生成BSO,沉淀也会放出热量，即放出的热量 ·62. 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 值大于2×57,3k,C项错误：2gH:物质的量为 B项正确：由A项分析知：2H:)(1)一2H:(g)十 1mol,即1molH:在氧气中完全燃烧生成液态水放 O(g)△H=十571.6kJ·mol-,结合过程I热化 出热量为285.8kJ.热化学方程式：2H(g)十O2(g) 2HO(1)△H=-571.6k·mol,D项正确。 学方程式：F60,(s)一3F0s)+20,(g)△H 3.B【解析】根据图示可知，反应H(g)十号0，(g) 十156.6kJ·mol,由盖斯定律知，过程Ⅱ热化学方 程式为3FO(s)十HO(D一H:(g)十FeO,(s) 一HO(g)为放热反应△H<0,根据△H=反应物 △H=十129.2kJ·mo,C项正确：由题意“以太阳 键能总和一生成物键能总和，该反应的△H=2Q十 能为热源分解F©，O,”知，该过程能量转化形式是太 Q一4Q<0,即2Q十Q<4Q,故选B项。 阳能→热能→化学能，D项错误。 4.D【解析】金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量7，C【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，说 损失，A项不符合题意：在铁制品上镀铜时应用铜片 明反应过程中有热量放出，A项正确：氧化铝覆盖在 作阳极（与直流电源的正极相连）、待镀铁制品作阴极 铝的表面，由图示可知，0~50s,压强未增大，无气体 (与直流电源的负极相连)，B项不符合题意：氯化铵 产生，则发生稀盐酸与A山，O,的反应，B项正确：50s 与氢氧化铡品体均匀混合时发生的反应为吸热反应， 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为AICL,HCL,C项错 反应物的熔小于生成物的格，△H>0,C项不符合题 误：100~140s,温度不再上升，说明反应结束，后续 意：测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时 压强减小是因为冷却温度降低，D项正确。 何内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项符合 8.D【解析】12g碳即1molC(s)与水蒸气完全反应 题意。 生成水煤气时，吸收了2×65.8kJ=131.6kJ热量， 5.C【解析】反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是 热化学方程式为C(s)+HO(g)—CO(g)十H:(g) 放热反应，反应热△H<0,等量的甲烷完全燃烧生成 △H=+(65.8×2)kJ/mol=+131.6kJ/mol,故选 液态水比生成气态水放出的热量多，因△H为负值， D项。 放出的热量越多，△H越小，因此a<b,甲烷的燃烧热 9.A【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学 要生成液态水，所以甲烷的燃烧热为akJ·mo',A 反应的决速步骤取决于最慢的反应，所以合成氨反应 项错误：已知：①CH(g)十2O(g)一CO(g)十 的决速步骤取决于活化能最大的反应，由图可知，决 2HO(I)△H1=akJ·moll,②CH(g)+2O,(g) CO(g)十2HO(g)△H:=bkJ·mol',根据 速步骤的反应方程式为号Ng十号H。一N,十 盖斯定律号（①-②）可得：H,0(g)一H0) 3H,A项正确：由图可知，该历程中最大能垒的反应 △H=子a-6)k·nol,B项错误：根据反应@ 为2Nm十是Hm一N:十3H,活化能为E 62kJ·mol,B项错误：合成氨工业中采用循环操 CH (g)+20:(g)=CO.(g)+2H:0(g)AH: 作，主要目的是增大反应物的转化率，C项错误；该反 bkJ·mol+,△H2=413kJ·mol1×4+ 应为放热反应，反应中要选择催化剂的活性温度为反 2xkJ·mol1-(798kJ·moll×2+463kJ·mol 应温度，增大反应速率，提高单位时间内氨气的产率， ×4)=bk灯·mol1,整理可得：x 1796+b.C项正 D项错误。 2 10.A【解析】根据图示可知：①2Na(g)十2CI(g) 确：当有4NA个C一H键断裂时，反应消耗了1mol —2NaC1(s)△H.:②2Na+(g)+2C1(g) 甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为 2NaCl(g)△H:③2NaCI(g)—2 NaCI(s)△H:, IakJ,按照反应②进行生成气态水放出的热量为 根据盖斯定律，将②+③，整理可得：2Na(g)+ IbkJ,D项错误。 2C1(g)—2NaC1(g),所以△H=△H,十△H,,A 6.D【解析】根据已知氢气的摩尔燃烧焓为 项正确：生成氯化钠的反应为放热反应，常变小于 285.5·mol,得出：H:(g)+20(g) 0,固态变为气态为吸热反应，焓变大于0，△H< HO()△H=一285.8kJ·mol1,再根据图示知， △H:,B项错误：断裂化学键需吸收能量，所以△H 该过程总反应为2HO(1)一2H:(g)十O,(g),其焓 >0,C项锆误：物质的能量越低，物质的稳定性就越 变为△H=(-285,8kJ·mol1)×(-2)= 强。物质由气态变为周态时会释放能量，说明周体 十571.6kJ·mol',A项正确：铁氧化合物循环分解 时能量低，更稳定，故相同条件下NaC1(g)不如 水制H:以太阳能为热源，以F©O,和水为原料，氢 NaC1(s)更稳定，D项错误。 气和氧气分步生成，具有成本低、产物易分离等优点， ·63· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 二、选择题 Ⅲ决速步骤的活化能39.7kJ/mol小，该主反应按照路 11.D【解析】CH:=CH(g)十H:O(g)= 径进行，D项正确。 CHCH:OH(g)的焙变△H=反应物总键能-生成 三、非选择题 物总键能，结合图表提供的化学键的键能，则△H= 16.(10分) akJ·mol1+4×413kJ·mol1+2× (1)隔热保温、防止热量散失(1分) 463kJ·mo1-(5×413k·mol-1+ (2)反应的最高温度(1分)-56.85kJ·mol(2 348kJ·mo1+351kJ·mo1十463kJ·mo-t) HCI(aq)+NaOH(ag)-NaCl(aq)+H:O(1) =-34kJ·mo1,则a=615kJ·mo,故1mol △H=-56.85kJ·mol-(1分) 乙烯具有的键能为615kJ·mol1十4× (3)否，实验中NOH溶液过量，即使有少量残留， 413kJ·mol1=2267kJ·mo,故选D项。 加入的NOH溶液也能保证盐酸完全反应(2分) 12.BC【解析】MB在反应前后设有发生变化，是该 (4)不相等(1分)相等(1分)不相等(1分) 反应过程的催化剂，A项正确：反应②的产物 【解析】(1)塑料瓶外的泡沫板起到隔热保温，防止 “C)OH中碳元素的化合价为十3，B项错误：该过 热量散失的作用。 程中有N2、CO:参与反应，所以既有极性键的断裂， (2)终止温度指的是反应的最高温度：根据表格中数 也有非极性键的断裂，C项错误：由图可知，该过程 据，取其平均值即可得出平均温度差△： 的总反应式为CO,十N:十6e十6H NH:CONH:十HO,D项正确。 3.4十3.5十33℃=3,4℃，根据实验数据计算该中 3 13.CD【解析】HNNH:中含有N一N非极性键和 和反应生成1mol液态水时的△H N一H极性键，A项正确：由反应历程可知，有 -4.18X100X103×3.4kJ·mo≈ N一H,N一O键断裂，还有N一N键的生成，B项正 0.025 确：由反应历程可知，催化中心铁元素铁原子周围的 一56.85kJ·mol1,该反应的热化学方程式为 共价键发生改变，故其化合价在反应过程中有变化， HCl(ag)十NaOH(ag)NaCl(ag)十H,O(l)△H C项错误：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成 =-56.85kJ·mol-1。 指定的稳定的物质（水为液态水）时放出的热量，故 (3)考虑注射器针简中会有少量OH溶液残留， 肼燃烧热的热化学方程式为N,H,()十O,(g)一 由于实验中N(OH溶液过量，即使有少量残留，加 N2(g)十2H:0(1)△H=-642kJ·mo-1,D项 入的NaOH溶液也能保证盐酸完全反应。 错误。 (4)用60mlL0.50mol·L盐酸与60ml 14.AD【解析】由图可知过渡态TS2是反应过程中能 0.55mol·L1Na(OH溶液进行反应，盐酸的用量 量最高的结构状态，A项正确：由图可知P→TS2为 多，反应所放出的热量会增大，但所求中和热的△H 两步反应中的活化能较大的反应，为慢反应，即为化 不会变，由于中和热是指在稀的强酸和稀的强碱溶 合物M生成化合物N的决速步骤，B项错误：图示 液中反应生成1ol水所释放的热量，通过计算，生 为一个CO2分子反应过程，能量变化为一0.5eV, 成1mol水的反应热是不变的：由于醋酸是弱酸，电 所以1 mol CO,反应能量变化为一0.5eV×1.6× 离需要吸热，若用50mL0.50mol·L醋酸与 10J/eV×6.02×10=-48160J=-48.16kJ, 60mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，所放 所以该过程的热化学方程式为M(s)+CO,(g)一 出的热量要减少。 N(s)△H=一48.16kJ/mol,C项错误：化合物M 17.(12分) 为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M和N的 (1)十43.2(2分) 结构可知，当N中铁氧键断裂，连接氢原子才能生 (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 成M,说明化合物M催化CO:氢化生成甲酸的过 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 程一定有铁氧键的生成和断裂，D项正确。 反应方向进行，反应2向逆反应方向进行，且相同时 15.B【解析】由图像可知，反应物总能量大于生成物总 间内反应1消耗CO。的量大于反应2逆向生成CO 能量，该反应为放热反应，A项正确：由图可知，路径Ⅱ 的量(4分)】 中的最大能垒（活化能）为37.8kJ/mol一 (3)CO.+4e+4H-HCHO+H.O(2) (-1.9)kJ/mol=39.7kJ/ol,B项错误：反应过程中 (4)相对于单金属Bi催化剂.Bin合金催化剂能够 P1的成键数目由5变4，所以反应过程中P:的成键数 促进CO,的吸附，增强对*(OCHO中间体的吸附(2 目发生了改变，C项正确：活化能越小，反应越容易进 分)相对于单金属1n催化剂，Bl山合金催化剂能 行，由于路径T决速步骤的活化能为31.4k/mol,比Ⅱ 够降低*OCHO脱附形成HCOOH的活化能 ·64✉ 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· (2分) 十247.3kJ/mol,则C0与H2O(g)反应可制得H, 【解析】(1)根据燃烧热写出热化学方程式：1 同时产生一种温室效应气体即CO:,该反应为 HCHO(g)+O2(g)—CO2(g)+H:O(I)△H= CO(g)+HO(g)一CO(g)+H:(g),反应①-②@ -570.8h/mol,i,H,(g)+20,g)—H,00 得目标反应，根据盖斯定律可知，△H=△H一△H =(+206.2kJ/mol)-(+247.3kJ/mol)= △H2=-285.8kJ/mol,f.HO(g)一H2O(1) 一41.1kJ/mol,故其热化学方程式为CO(g)+ △H=一44kJ/mol,根据盖斯定律，i×2-1一前 H,O(g)—H2(g)十CO,(g)△H= 得反应：CO,(g)十2H(g)HCHO(g)十HO(g) -41,1 kJ/mol. △H=(-285.8×2+570.8+44)kJ/mol= (4)反应步骤中活化能越大，反应速率越慢，最慢的 +43.2kJ/mol。 一步为决速步骤，由题干反应历程图中可知，碳氧键 (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 的形成过程的活化能最大，为决速步骤，故选c项。 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 (5)由题干图示信息可知，加入OH后该步骤的活 反应方向进行，反应2向逆反应方向进行，且相同时 化能大大减小，能加快反应速率，即OH起到的作 间内反应1消耗CO,的量大于反应2逆向生成CO 用是作催化剂，加快反应速率，降低反应活化能。 的量，故0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后 (6)升高温度反应速率加快，该反应正反应是一个吸 随温度升高而增大。 热反应，则升高温度平衡正向移动，H的平衡产率 (3)以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO: 增大，A项符合题意：加人催化剂反应速率加快，但 制备HCHO,CO:在阴极上得电子被还原成 平衡不移动，H:的平衡产率不变，B项不符合题意： HCHO,阴极的电极反应式为C(O:十4e十4H 增大HO(g)浓度反应速率增大，增大反应物浓度， HCHO+HO。 平衡正向移动，H:的平衡产率增大，C项符合题意： (4)根据图像，采用BIn合金催化剂优于单金属Bi 增大压强即缩小体积，反应物、生成物浓度增大，反 催化剂的原因：相对于单金属Bi催化剂，Bn合金 应速率加快，该反应正反应是一个气体体积增大的 催化剂能够促进C)的吸附，增强对(OCHO中间 方向，故增大压强平衡逆向移动，H:的平衡产率减 体的吸附，BIn合金催化剂优于单金属l1n催化剂的 小，D项不符合题意。 原因：相对于单金属In催化剂，Bn合金催化剂能 够降低#(OCHO脱附形成*HCOOH的活化能。 19.(12分) 18.(12分) I (1)2COXg)+4H (g)=CH OCH,(g)+H.O(g) (1)H2-2e+0y--H0(2分)C0-2e+ △H=-204.7kJ·mol1(3分) 0-C0(2分) Ⅱ.(2)放热(3分) (2)C0,C0(1分) (3)157kJ·mol1(3分》 (3)CO(g)+H:O(g)=H:(g)+CO:(g) △H Ⅲ.(4)CaS(s)+2O2(g).CaS0,(s)△H= -41.1kJ/mol(2分)》 -953.8kJ·mol(3分) (4)(2分) 【解析】I.(1)()CO(g)+2H(g)一CHOH(g) (5)作催化剂（或加快反应速案或降低反应活化能） △H=-90.1kJ·mo,(iV)2CHOH(g) (1分) CH OCH(g)+HO(g)△H,=-24.5kJ·mol1根 (6)AC(2分) 据盖斯定律()×2十(M),由H和CO直接制备二甲 【解析】(1)由题干信息可知，CH,在电池中除电极 醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO(g)十 反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于 4H (g)-CH OCH,(g)+H,(Xg)AH= 电极反应速率，则负极参与反应的燃料物质还有CO -90.1kJ·mo1×2+(-24.5kJ·mol1)= 和H,故负极反应式为CH一8e+4O一CO -204.7kJ·ol。 +2HO、H-2e+03—H0,C0-2e+0 Ⅱ.(2)NH(g)与O(g)的总能量大于N与HO(g) -CO, 的总能量，NH(g)与O(g)的反应是放热反应。 (2)由(1)分析可知，可循环使用的含碳物质有 (3)N一H键，O一O键键能分别为391kJ·mol厂'、 C0,C0: 497kJ·mol-,断裂1molN-N键、4molN一H (3)已知反应①：CH(g)+HO(g)一CO(g)+ 键、】molO一(0键吸收的总能量为2752kJ 3H2(g)△H1=十206.2kJ/mol,反应②：CH,(g) 534kJ=2218kJ,则N一N键的键能为(2218一391 +CO2(g)—2C0(g)+2H:(g)△H:= ×4-497)k·mol1=157kJ·mo。 ·65✉ ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 Ⅲ.(4)CaS),(s)+4H(g)一CaS(s)+4H,O(g) (2)由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量 △H=一13.4kJ·mol1(反应1)以H:为燃料 高134kJ,故总反应的热化学方程式为2NH,(g)+ 气，每消耗1molH,放出241.8kJ的热量，得（反 CO:(g)CO(NH:):(s)+H:O(1)AH= 应2)2H(g)+(O(g)2H,O(g)△H= -134kJ·mol-1。 -483.6kJ·mo1:根据盖斯定律：（反应2）×2 (3)P1电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 (反应1)得CaS(s)十2O,(g)CaS0,(s)△H= C:H,OH-12e+3HO—2CO↑+12H+,负极 -953.8kJ·mol。 区生成的H将迁移到正极区参与反应，所以离子 20.(14分) 交换膜X为质子交换膜：石器电极为正极，发生还 (1)-90kJ·mo-(2分) 原反应，电极反应为4NO方十12e+16H一4NO (2)2NH,(g)+CO:(g)-CO(NH:)(s)+H:O(D +8H:0,4NO+30:+2H:O-4HNO △H=-134kJ·mo1(2分) (4)①该装置为电解池，Pt为阳极，Cu为阴极。铜电 (3)质子(1分)CH:OH-12e+3HO 极上为二氧化碳得电子被还原，制备甲酸的电极反 2CO↑+12H*(2分)4NO方+12e+16H* 应式为CO+2e+2H+—HCOOH. 4N0+8HO、4N0+3O:十2H2)4HNO2(3分) ②铜电极上只生成5,6gCO时，电极反应为CO,+ (4)①CO.+2e+2H—HCOOH(2分) 2e十2HC0+HO,即生成0.2 mol CO的同 ②3.6(2分) 时生成0.2 mol H:O,因此铜极区溶液质量增 【解析】(1)△H=△H:一△H=(一49-41)kJ·mol 重3,6g。 =-90kJ·mo1。 ·66.