(9)微粒间相互作用与物质性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6,下列与分予性质有关的说法正确的是 A.XeF是事酸性分千，X。原子成键后不骨记电子利 (九)微粒间相互作用与物质性质 且，深素)NH)门不溶于水，易溶于有机溶制 (考试时间00分钟，离分100分) C,C的电角往强于8i,断以CH,的婶港点高于5H D.HOOC-CF一COO日的酸鞋程于HOOC-CH:-CO)用是因为F的电鱼懂大，使C日 可能用到的相对原子塘，H101年832Mm55 中（一日健极性强 一、选择题：本塑共0小慧，每小题分，共20分。每小题只有一个慈项特合题目要求。 了，究表明，大气中落霞的形成过程中物所的转化美燕如图所示，下列叙述精误的是 1,管长，过角和过能是描连共锋性的三个重复参数，下列叙述正确的是 A.键管品持述分千空间结构的重要参数 ND I01.N.O HO.IND NH.NO. 6 认因为一)键的键能小手山一下键的健能，所以O,F:与：反应前能力逐渐或羁 二水分子可表示为日一)一引.空同结构为V彩 )日一)健的健连为3划·m以，印18琴H0完全分解成和风时，清程的使量为3×43k 2.在白酶分予P)中，四个P原子外闲处干正国面体的国个度点上，结合有关P原千的成国特点。 下料有美白璃分子的视法正确的是 A,以和N方的空国结传相同 八，自磷分子中的健角为G0° 县1个分子中共有4对共用电子对 且浓废胶是后倒液体，与成酸形成分子闻氧健有美 二白磷分子中的键角为1以运 以分子中无弧电子对 C,图中国种含硫化介物中8原子的条化方式共有3种 3.下列说法正确的是 L稳定性，HD>NH A立方校分不中只有非极性健 B,如周期元素X,Y,乙和W的原子序数依次增大，X原子的，能饭电子总数是能级电子总数的2 品以务，)，分子的VSEPR根型相同 倍，Y与X0主蔬，乙和W原子中未域附电子数之比为2：1，下到说达请误的是 C,H()是瓦含经性相又含有非极柱目的律极性分于 A.XW,为非极柱分千 N1,中的N原子和CH,中的C原子茶化方式相同 且.Y,2W最高价氧化物对应水化物的般性，WZY 4,一种分解氧化餐实浅产物分离的物质转化关系如图所示，其中，d代表M:)成M,(日中的 C,☑W:分子是由极姓健构成的非极性分子 一种。下列说达正璃的是 UXW,YW,,ZW,分千中的中心草子均为s杂化 A.nc分联是H图.NH B.F形成配合物时，会使轨着电子重用，形成山轨道，可与一些配体那成配位数为6的配离子，某 弘d瓦可以是MgO,章可以是MxOH1 同学将该禁色的F(N)),·H)品体溶于水后再依次罐KCN和NF.发现溶液出现下列 C,已知MC为围声物，则延人水蒸气可减少3MC的产生 Nl.Cil 查化： 山等压条件下，双应①，@的反应热之角，小于氯化棱直接分解的反成热 SmLHO 五，立方名化端是一种人工合成的超规附警材料，工业上可用回氯化翻，复气气相沉积法科答，其反风 原理为+2NHN+2H口+NH,,下到说法E确的是 A.L和、日的中原子角化方式相同 丛在1中的溶解度：1≥NH 已每：[Fe(HO),为往禁色，[F5SN)为江色，[FF,]为无色，下到说法情误的是 H一N健的目图大于C一V福的绿能 A.溶液I是黄色，可能是国为F兰水解生成P:(川所坟 D氢化橙品体中存在离子辑，共价陆，氧赋 且，SCN与下e"形域配位键时，5娘子提俟置电子对 C府液■，口现象说明与F配抱传力：F强于SCN 由干铁灼烧时无络色且不会产生发明允排，故给色试险中可用铁续件民铂 化学1鲁科服}第1页《共写) 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测等丸 化竿（鲁科饭》第页{共■页 由有专服 10,X,Y,Z.Q,W是夏了辛数依次增大的喜四周制无素，XZ的据态原子2印能级上各有同个未成利 成某调矿石的主墨成分是Cu0,还含有少量的山山，于eDS?。某学习小相顾烈化T生产 电子，Y与Q同主，W景子N能层只有一个电子，其余能层至充满。下列说法错祸的是 设语了如图新乐德程封备精钢.已知C(+H一C十：”十H).下列有关说达正魂 A,电线性：ZYX 的是 B子半径：r(Q)>Y)ZD C,X与Z可以形成含极性健的级程分了 DW与2基成的化合将昌自如图所示，其化学式为W2 减香1 清： 二，益韩题：本慧共5小盟，每小题4分，共0分。每小题有一个成两个志项符合避日要求，全都选 枯倒电敏一阳假三 人相的两件象国 对得分，法对但不全的得分，有选错的得0分， 肤养和氧酸钾轻水氧化有 ,下列对有关事实的解释正确的是 A漆清1的主妻收分是S0 B印入氢氧化钠的日的是辟去铝元素留铁元素 选填 事 缩拜 C,德液1中铁元素的化合价是十2价 意千从高康轨道我迂显氨器易面时释胶精 A 竹烧销盐针火缩是首色 I房迪液2中主要含有的所离子是{AkUH), 定演非的无 L如图乐求为分子X的结构图，其中A.B,C,D为面一族的元案，书电负性大于D,E与C的价电子 1与1，二著中0草子来化精通到丽 51每工，升子的空到结构不同 数之和与M红的质子数图间，A一与E电干结构相具，工业上利用德点差异分离出的单题， 下列说法情误的是 甲的热稳空桂比区崔 1甲分子之到存在氢懂 A,X中A、C的杂化轨道类眼相同 C门，程几均为极行#子，口是根性 用CC毫卖C中的1 B.HA)是三元酸 行予 C.原子书径，AE 12.域雅氯C:)督名完气，培点为一118，德点为8,2工，君水迅速水解，生成氢化氢。光气可 以X分子中A,B,C,D,E均请是8电子稳定结种 由氯伪(H口》相氧气在光路条件下合成。下列说法管误的是 1三，且在自然界大部分以二氧化硅及硅能盐的形式存在，它门的基木结构单位是目氧四面体（图1）， 石英品体中的硅氧四面体相连构成燥旋甚（图2）。天然硅酸盐组成复象，硅，氧原子道过共用氧 草千形境各种不同的肆限根嗣真子，一种酸限羽离子结构如围3所示。下列说法情议的是 五氧 A,装置乙的主整作用是暖收尾气中的氧化氯，且能防倒围 L装置T中发生反皮的化学方图式为CHL,+O二2C0C+2HC A,(片可用于制凳带并推 C,冰水混合物的作用是降泗，主爱是防止C挥发 B1md5)中5一)过的物质的量为？ml 山按气流从左到右的方到，装置的连暖顺序度为止+→+a→e CC中S氟子的杂化方式与图2中原子的条化方式相可 D.图硅般限阴离子挂构中酰和氧的原子个数比为13 性名 什数 化学1能解版】排1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷大 化学碧科版引第4面〈共页) 山东专服 三，非选辑丽：本最其0小题，八0分。 《4时绿素。是自福幕中常见的含解化合物（结构如图），其结构中作在 (机选有学母》 16.12分)同答下列问题： 《1)知使于元素周期表中的 区，当皆色试验时知的一个3d我道电子会跃迁主 下轨道，写出该激发玉Zn原子的餐外电子棉布式： (2儿Z(NI,),0,在电酸T工业上用千皆盐细锌T.艺 ①下列相美说达正端的是 《填这项学母) A.该化合物中N日的中心想子的象化轨道类型为 品该化合物中存在的化学甚有离子御、共价量.配饮相 00H CH,CH C,组我该化合物的元素N,O.5中，第一电两储最大的是() CHCOOCH.CH-CIICHCHLCH )的空闻结构是正国面体居 配位量 ,键 名丰极性相 化氢好 华，吸性相 函比较∠H-N-H的大小：NH (增“>”域”<"[Zn(NH]厂，理由是 (5)三氯化帽知鹅到177.8℃时，会丹华为气参二聚氯化阳(AC,北中相原子和氧原子均达8 电子稳是错构)，写出二墨氧北解山CL)的靖构式， ,北中州原子轨道采 (3)稳定置，日0 日8（填>”设”<马，原因是 用 条化 181多分)回答下列间题： 《4)一种含探的药物合表方法如图所示： (I儿山.LFPX,常用作氧离子电德的正极材料。基态C和凰子的简化电于排布式为 ,第四电离能：，C。)(填“>“减“)1，(Fe),K的空间结将为】 (21C0能形成Fe(C),Ni(CO),等配合物。在O分子中，4量当臂摇数日之比为 D化合物【中环上N总子的条化方式为 ,1l化合物1中含有的C一H C一C健的数日共为 N,N,为阿伏加德罗合数的值)。 ()铁与K:O. 环成二编)在瓢论空气条件下共热可制尊二隆铁[F《H:为]，在环戍二 ②化合物■中Ga的配位数列 17.《12分1接，解及其化合物在制丙，材料及航空航天等领城同逢广泛，国若下列问题 烯中限摩千杂化力式有 《1)下列状态的M中.电离量外层，个电子所需蔓的能量最大的是 娟选项字母》 ()Fe程化芳香经畸化反应时会产生重萌酰正真子(N),试比轻N与NO的键角大小： 11w22m3 N (填”>“<“或“=)N实，并利用价是电子对互斥理论1VEPK)筒要解释 b Is 2s 2p'Js 原国： e.L 2s 2p Ja 3p 19.(12分)MnS0·H0是一种我粉色晶体，易瓶于水，丁重用途广证。某同学设计如图1所示实 山，1w2✉2p3p 喻装置制备梳酸性 《)Mg的第一电离能高于，原因是 《3)MO是一种则大材料，缩点为28℃，北缩融物中有Mg”和了，这两个离子的半径大 关系是《) (明>或”<”M):MgO的馆点高于N的原因是 化学1鲁科服}第：页《共写) 衡本全特·先京服·高黑一轮发习单元暗测等丸 化笔（鲁科饭》第6页{共■页） 由布专服 问容下列问思， 20(山2分)发日提电泡的有效同敢，可以议少环境污染，也衡缓解费金远资源冠机。一种高效处理 (1)装置【遂数的风体西品是 (编化学式》， 三元锂电德正极桥性物周其中金属元素的质量分数为L6.7%,M16.94%,Cr11,8%, (2)装置中发生反庞的化学方程式为 :反夜后从落镇中得 i3#,37%》,国收费金属元素的工艺如图用示. 到MnS)H0的提作为 (8)兴是小组可学拟雕续究硫酸援品体高双分解的周体产将，雀阅贾科可如，硫酸锰品体高温 下的分解产物为Mn),女，，及水蒸气，为了确定M,0的化学式，采用如图2所示装置 网南一一的一诚 连行测定（已知：以？的熔点为1,8T,佛点为H,8, 芳外时k O.H-O 已知：金属离子开始沉馋和完全馆淀的H值如下表斯示： 金风肉子 M Ne 石 开始很法的H 6.6 7.8 6.7 NO溶表 完金阀被的川 10,4 博2 ,5 ①发气瓷从左到右的方向，装置正葡的造接顺序为打中 (填权器接口小写字撑)。 回将下列间腿， ②在装置中如人15家1gMnS0,·H,O,充分反点后，测科S)睫量为1B?g,谢Mn.,的化学 口)在一定条外下酸浸"时，金属离子的浸出常与硫酸漆度的美系如用所示，此条外下，硫胶最合 式为 适的浓度为 /1。为是高金属离子的浸出率，廊硫能橡度外，还耳以研究 ()测定问料中硫筱陆合量素势饲料溶于水，以精根作路合：用确酸按作氧化列，将试样中的二 (任写两种)等条作与金属离子的授出率的关系 峰储定量氧化戒三铃猛，过量的南能传立群与产生的理商能盐反应清除其影响。然后摇人指 0+ 示利，用罐程亚铁餐[F《NH,》,)·H(万标准溶液南足生域的三价留，溶液由置色变为亮 +Me -Ni 黄色为滴定笔.点，有美离子反应方程式为2++4+H一2LM(P0:门 +N+H,.NH+N%一Nt十HD,[Mn(),]+F—Mm+ [FD,:'。取a糕国料，养托浓度为·L的德除乾铁线标准溶液VmL则解料中 Hydmi Mn),·H.》的质量分数为 (用含a,,V的代数式表示)，若镇定前平视读数， (2)“圆H的最挂H为5，惊因是：①p日过任，丁二制与不易与N格合生成丁二例与假元 滴后售视：期会导致国定结果 (馆“偏大“摘小”或无影响)。 淀.不利干N“的除去心日过高， )~沉摆”的离子方程式为 (4)”还原餐烧"时，生成的1品)溶解度较小。”水浸“时，通人过量气有利中1%CO溶解为 【,从霸与复金属元素分离，从平衡移动的角程分析其原引： (石)全属璃子的电化学沉积法请请开探且成本较低，其原理是通过电解装爱将全属离子从溶液 中逐一还原析出，生成的金属单质应附看在 化学1能解版】第7到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷大 化学引鲁科服引第页《共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④⑤ 档次系数 1 选择题 2 键长、键角和键能的理解 易 0.95 选择题 2 白磷分子的结构 易 0.90 键的极性与分子的极性、VSEPR模 选择题 易 0.90 型与原子的杂化方式判断 4 选择题 2 原子守恒、物质的推断 √ 易 0.85 原子的杂化方式、微粒间的作用力， 5 选择题 2 易 0.85 相似相溶原理应用 6 选择题 2 微粒间的作用力，相似相溶原理应用 易 0.85 分子的空间结构、原子的杂化方式、 选择题 易 0.85 微粒间的作用力 选择题 元素推断、分子的空间结构、原子的 易 0.85 杂化方式、微粒间的作用力 9 选择题 2 配位键与配合物 易 0.75 元素推断、分子的空间结构、原子的 10 选择题 2 中 0.65 杂化方式、微粒间的作用力 分子的空间结构、原子的杂化方式、 11 选择题 4 中 0.65 微粒间的作用力的应用 气体制备实验，装置的作用、连接顺 12 选择题 4 0.55 序、方程式的书写 13 选择题 工艺流程、物质的除杂、推断 0.55 元素推断，分子的空间结构、原子的 14 选样题 难 0.50 杂化方式、微粒间的作用力 ·49 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 选择题 4 原子的成键特点，杂化方式 难 0.50 结构化学：考查原子结构，电负性，杂 16 非选择题12 化方式，微粒间的作用力、键角、配位 中 0.65 键等 结构化学：考查原子结构，电负性、电 17 非选择题12 离能，杂化方式、微粒间的作用力、配 中 0.60 位键等 结构化学：考查原子结构，电负性，杂 18 非选择题12 化方式，微粒闻的作用力、键角、配位 难 0.55 键等 实验大题：实验装置的作用、质量分 19 非选择题 12 中 0.60 数的计算、误差判断等 工艺流程：试剂的作用、方程式的书 20 非选择题 12 中 0.65 写、物质分子式的推断 昏考管案及解析 一、选择题 电子对，D项错误。 1.C【解析】通过品体X射线衍射实验可以测定分子 3.B【解析】立方烧中存在C一C键.C一H键，C一H 结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子空间结 键是极性键，A项错误：SO,、SO,分子的VSEPR模 构的重婴参数，A项错误：H一O键的键能小于H一F 型均为平面三角形，B项正确：HO:中的O原子是 键的键能，则稳定性：HF>HO,所以O),F与H sp杂化，H,O2是极性分子，C项错误：N:H,中N原 反应的能力逐渐增强，B项错误：水分子的结构式可 子是sp杂化：CH中的C原子有碳碳双键，C原子 表示为H一O一H,但空间结构是V形，C项正确： 是sp杂化，D项错误。 H一O键的键能为463kJ·mol1,18gHO分解成4.C【解析】NH,C1分解的产物是NH和HC,分解得 2mol气态H和1mol气态O时消耗的能量为2× 到的HCI与MgO反应生成Mg(OH)CI,Mg(OH)CI 463kJ,再进一步形成H和(O2时，还会释放部分能 可以分解得到HCI和MgO,则a为NH,b为 量，D项错误。 Mg(OH)Cl,c为HCl,d为MgO,A,B项错误：MgCl 2.A【解析】在白磷分子(P,)中，四个P原子分别处 水解生成Mg(OH)C1,通入水蒸气可以减少MgCL 于正四面体的四个顶点上，则白磷分子中的键角为 的生成，C项正确：反应①和反应②相加即为氯化铵 60°，A项正确，C项错误：每个白磷分子(P,)中含6 直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应 个共价键，故白磷分子(P:)中共有6对共用电子对，B ①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应 项错误：P原子最外层有5个电子，每个P原子与另 热，D项错误。 外3个P原子形成3个共价键，则每个P原子上还有 5.B【解析】BC1中B原子是sp杂化、NH中N原 2个未成键的电子，则每个白磷分子(P)中有4个孤： 子是sp杂化，A项错误：CCl,BC是非极性分子， ·50· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· NH是极性分子，根据相似相溶原理BCL在CCL中 10.D【解析】由信息推知，X,Y、Z、Q、W分别为C,N、 的溶解度大于NH在CCL中的溶解度，B项正确：B ()、P,Cu。同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因 的原子半径大于C的原子半径，所以B一N键的键能 此电负性：O>N>C,A项正确：原子半径：r(P)> 小于C一N键的键能，C项错误：氯化铵品体是离子 r(N)>r(O).B项正确：X、Z可以形成CO,CO为含 品体，品体中存在离子键、共价键，但不存在氢键，D 极性键的极性分子，C项正确：白球位于品胞的顶点 项错误。 和体心，个数为8×名十1=2，黑球位于晶胞内部。 6.D【解析】XF中Xe发生s即f杂化.与四个F的p 个数为4，根据球半径大小，黑球为Cu,白球为()，则 轨道成键，根据VSEP理论，中心Xe原子上有四个a 化学式为CuO,D项错误. 键电子对和两个孤电子对，A项错误：尿素是极性分子， 二、选择题 易溶于水，B项错误CH的相对分子质量小于SH,所 11,AD【解析】灼烧钠盐时火焰呈黄色，是因为灼烧 以CH的熔沸点低于SH,C项错误： 后电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放特定波长 HOOC-CF一COOH的酸性强于 的光，A项正确：SC1与PC1二者中心原子杂化轨 HOC一CH,COOH是因为F的电负性大，导致 道类型均为$p,但孤电子对数不同，导致二者分子 COOH中O一H键极性强，D项正确。 的空间结构不同，B项错误：HF的热稳定性比HCI 7,C【解析】S),和NO都是平面三角形结构，空间 强，是因为H一F键的键能大于H一CI的键能，C项 结构相同，A项正确：浓硫酸是粘稠液体，与硫酸形成 错误：CC1和C1均为非极性分子、HC1是极性分 分子间氢键有关，B项正确：S():、S(),中的S原子是 子，根据相似相溶原理，可以用CC1,除去HC中的 sp杂化，HSO、SO中的S原子是p杂化，C项 Cl,D项正确。 错误：非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项 12.C【解析】反应生成HC1气体，需要用装置乙进行 正确。 尾气吸收，装置乙中的漏斗倒扣能起到防倒吸的作 8.C【解析】由信息推知，X是C,Y是Si,Z是S.W是 用，A项正确：装置丁中，氯仿(CHC)和氧气在光 CI。XW,为CC1,CC1为正四面体结构，正负电荷中 照条件下合成了光气，同时生成了HCI气体，B项正 心重合，为非极性分子，A项正确：元素的非金属性越 确：光气沸点较低(8.2℃)，冰水混合物的作用是降 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 温，主要是防止光气挥发，C项错误：光气遇水迅速 性：Si<S<C,所以最高价氧化物对应水化物的酸 水解，则装置丙中产生的氧气进人装置丁之前必须 性：HSiO,<HS()<HCIO,B项正确：ZW:分子是 用装置甲干燥，尾气处理装置之前也需加装置甲防 SC,是由极性键形成的极性分子，C项错误：CC1,、 止装置乙中有水蒸气进人装置丁而使光气水解，故 SiCL,、SC1,分子中的中心原子价层电子对数都是4， 按气流从左到右的方向，装置的连接顺序应为 所以均为sp杂化，D项正确。 d-·a→b·e·f→a→b*c,D项正确。 9.D【解析】Fe(NO)1·9HO品体溶于水后，Fe3+水 13.C【解析】CuO和盐酸发生反应CO十2H一 解生成Fe(OH),从而使溶液I呈黄色，A项正确：由 Cu十Cu++HO,SiO:和盐酸不反应，滤渣1的主 于S原子半径大于N原子半径，电负性：N>S,所以 要成分是Cu和SO2,A项错误：滤液1中加入氢氧 SCN与Fe+形成配位键时，S原子提供孤电子对，B 化钠的目的是除去铝元素，B项错误：CuO和盐酸 项正确：溶液Ⅱ加NF后溶液由红色变为无色， 发生反应生成Cu单质，氧化铁和盐酸反应生成氯化 [Fe(SCN),]-变为[FeF]-,SCN与Fea+形成配 铁，铜和氯化铁反应生成氧化亚铁和氯化铜，滤液1 位键强度不及F与Fe+形成配位键强度，C项正 中铁元素的化合价是十2价，C项正确：滤液2中主 确：铁灼烧时产生发射光谱无特殊焰色，所以焰色试 要含有的阴离子是[A(OH),],C,D项错误。 验中可用无锈铁丝替代铂丝，D项错误。 14,A【解析】由题椎知，A、B、C,D、E依次为P、As、 ·51· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 N,Sb,C1,由图结构可知，X中P形成1个单键、1个 C项错误：SO中S的价层电子对数为4，孤电子对 双键、还有1对孤电子对，为sp杂化：N形成3个 数为6+2,4X2-0,S0的空间结构是正四面体 2 单键、还有1对孤电子对，为p杂化：杂化轨道类 型不相同，A项错误：HPO,是三元酸，B项正确： 形，D项正确 一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电 ②NH分子中心原子氨原子有孤电子对，孤电子对 荷数越大，半径越小：原子半径：P>C1,C项正确：由 排斥力大，使键角变小，[Zn(NH),]+中N原子上 图结构可知，X分子中P、As,N,Sb、CI均满足8电 的孤电子对与锌形成配位键，N一H成键电子对受 子稳定结构，D项正确。 到排斥力小，使∠H一N一H变大。 15.BD【解析】SiO可用于制光导纤维，A项正确：二 (3)氧原子半径小于硫原子半径，O一H键比 氧化硅中每个硅原子形成4个Si一O键，所以1mol S一H键短，O一H键的键能大，所以H,O比H,S SiO:中Si一O键的物质的量为4mol,B项错误： 稳定。 SiCl中Si原子是sp杂化、SiO中Si原子也是sp (4)①由化合物I结构可知，N有一个碳氮双键，故 杂化，C项正确：由图3可知，每个硅氧四面体分别 N原子的杂化方式为sp。化合物I中含有的 以三个顶角氧和其他相邻的三个硅氧四面体共享， C一H,C一Cs键的数目为9N 根据均摊法，每个硅氧四面体含有的氧原子数为3 ②由图可知，化合物Ⅱ中Ga与2个N原子和4个O 原子成键，故G原子的配位数为6；每个羧基失去 ×号十1=2.5，含有的硅原子数为1.则硅和氧的原 一个H+后显-1价，Ga为十3价，故x为1。 子个数比为2：5.D项错误。 17.(12分) 三、非选择题 (1)a(1分) 16.(12分】 (2)Mg原子和A!原子的价层电子排布式分别为 (1)ds(1分)1s22s2p3s23p3d4s24p(1分) 3s、3s3p,镁原子最外层电子能级处于全满状态， (2)①BD(1分) 较稳定(2分) ②<(1分)NH。分子中心原子氮原子有孤电子 (3)>(1分)MgO和NaC1都属于离子品体，镁离 对，孤电子对排斥力大，使键角变小，[Z(NH):]时 子的离子半径比钠离子小，同时氧离子的离子半径 中N原子上的孤电子对与锌形成配位键，N一H成 比氯离子小，且Mg+,O所带电荷多，所以氧化镁 键电子对受到排斥力小，使∠H一N一H变大(1分) 的离子键比氯化钠强，故氧化镁的熔点比氯化钠高 (3)>(1分)氧原子比硫原子半径小，O一H键比 (2分) S一H键短.(O一H键的键能大，所以H(O比HS (4)abce(2分) 稳定(1分) (4)①sp(1分)9(1分) C A(2分)sp(2分方 ②6(1分)1(2分) 【解析】(1)1s2s2p3s和1s22s2p3p都是Mg 【解析】(1)Zn位于元素周期表中第四周期 原子失去一个电子后得到的，但是1s2s2p3p微 第ⅡB族，属于ds区Zn的一个3d轨道电子跃迁至 粒能量高于1s2s2p3s,所以失电子能量： 4p轨道，该激发态Zn原子的核外电子排布式 1s2s22p3s>1s22s32p3p:1s22s22p3s2是基态 为1s2s22p3s23p3d'4s4p。 Mg原子、1s2s2p3s3p是激发态Mg原子，能 (2)①该化合物中NH,的中心原子价层电子对数为 量：1s22s22p3s3p>1s22s22p3s2,所以失去一个 4,杂化轨道类型为$p,A项错误：该化合物中存在 电子能量：1s22s2p3s2>1s2s2p3s3p,Mg原子 的化学键有离子键、共价键，配位键.B项正确：组成 第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个 该化合物的元素NO,S中，第一电离能：N>O>S, 电子所需能量最大的是a项。 ·52. 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· (2)Mg的第一电离能高于AI,原因是：Mg原子和 中心原子为sp杂化，NO方为直线形分子，键角为 A1原子的价层电子排布式分别为3s、3s23p,镁原 180°，而NO,的价层电子对数为3，孤电子对数为 子最外层电子能级处于全满状态，较稳定。 1,中心原子为sp杂化，NO2为V形分子，键角略 (3)Mg+和(-电子层结构相同，核电荷数越大离 小于120°，故键角：NO>NO。 子半径越小：MgO和NaC都属于离子品体，离子半 19.(12分) 径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点 (1)NaSO3(1分) 越高，镁离子的离子半径比钠离子小，同时氧离子的 (2)SO+MnO:一MnSO,(1分)蒸发浓缩、冷 离子半径比氯离子小且Mg+、O所带电荷多，所 却结品、过滤，洗涤、干燥(2分) 以氧化镁的离子键比氯化钠强，故氧化镁的熔点比 (3)①edefab(2分) 氯化纳高。 ②Mn,O,(2分) (4)Mg与N原子之间形成配位键：C原子与H原子 (4)169Y%(2分，其他合理答案也给分)偏小 10a 之间形成极性键，碳碳之间形成非极性键，双键中含 有π键，没有氢键」 (2分) (5)三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚 【解析】(1)装置I用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二 氯化铝，说明三氯化铝沸点较低，可以推断三氯化铝 氧化硫，盛放的周体药品是NaS)。 的晶体类型为分子晶体，二聚氯化铝(AlC1)的结 (2)装置Ⅱ中二氧化硫和二氧化锰反应生成硫酸锰， 反应的化学方程式为SO:十MnO2一MnSO:反 PA。其中A1原子形成3个共 构式为C1 C、CI 应后从溶液得到MnS),·HO的操作为蒸发浓缩、 价键和1个配位健，A1原子采用sp杂化。 冷却结品、过滤，洗涤、干燥。 18.(12分) (3)①由题意可知，硫酸锰晶体高温下的分解产物为 (1)[Ar]3d4s2(1分)<(2分)正四面体形 Mn,O,,SO2,SO,及水蒸气，三氧化硫能溶于浓硫 (1分) 酸，二氧化硫不溶于浓硫酸，混合气体经过浓硫酸， (2)12(2分) 浓硫酸吸收了三氧化硫和水蒸气，则氢氧化钠溶液 (3)8p、8p(2分) 吸收的气体为二氧化硫，碱石灰可防止空气中酸性 (4)>(2分)NO片中心原子采取sp杂化，键角为 气体与NOH溶液反应，按气流从左到右的方向， 180°，NO,中心原子采取$p杂化，含有一对孤电子 装置正确的连接顺序为hedefab。 对，键角略小于120°(2分，其他合理答案也给分) ②152.1gMnS0,·H:0的物质的量为n=得 【解析】(1)Co是27号元素，基态Co原子简化电子 152.1g =0.9mol,19.2gS)2的物质的量为n 排布式为[Ar]3d4s:Co*核外电子排布式为3d°， 169 g/mol 较易失去电子，Fe+核外电子排布式为3d,是半充 19.2g M-64g7ma=0.3mol,设Mn,0,中锰元素的化 满结构，较难失去电子，故第四电离能：1，(Co)< 合价为a,由得失电子数目守恒可得0.9mol×(a一 1(Fe):PO月的价层电子对数为4，孤电子对数为 0,空间结构为正四面体形。 2)=0.3ml×2,解得a=号则Ma,0为Ma0- (2)C)的结构式为C=0,含一个g键与2个r键，a (4)根据有关离子反应方程式可得关系式：M+ 键与x键数目之比为1：2 [Mn(P))2]-Fc2+,u(Mn2+)=n(Fe2+)= (3)环戊二烯中，4个形成碳碳双键的碳原子杂化方 n([Fe(NH)2(SO.)z·6HO])=cV×103mol, 式是sp,另外一个碳原子的杂化方式为sp。 m(MnSO..H:O)=nM-cVX10 molx (4)根据VSEPR理论，NO方的价层电子对数为2， 169g/mol=169cV×10g,则ag饲料中 ·53· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 MnS0,·H,0的质量分数为169cVX10g×1O0% 酸浓度为2.5mol/1:浓度、反应物接触面积、反应 g 时间等会影响反应速度，则为提高金属离子的浸出 =169cY%:若滴定前平视读数，滴后俯视，消耗标 10a 率，除硫酸浓度外，还可以研究酸浸时间、温度、搅拌 准溶液体积偏小，会导致测定结果偏低。 速率，液固投料比等条件与金属离子的浸出率的 20.(12分) 关系。 (1)2.5(2分)酸浸时间、温度（或搅拌速率、液周 (2)由表可知，若“调pH”时pH值过高，Co+和 投料比)(2分，其他合理答案也给分) M+也形成氢氧化物沉淀，不能达到分离的目的. (2)Co+和M+形成氢氧化物沉淀，不能与镍盐沉 (3)“沉锰”时高锰酸钾和锰离子发生归中反应生成 淀分离(2分)》 二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO,十3Mn++ (3)2MnO+3Mn+2H:O-5MnO:+4H 2HO—5Mn(O2￥+4H. (2分) (4)“水浸”时，体系中存在LCO的溶解平衡： (4)体系中存在LiCO,的溶解平衡：LiCO,(s)一 LiCO(s)一2Li(q)+CO月(aq),通人的过量 2L.i(ag)+CO(ag),通人过量CO,与CO片结合 CO,与CO结合生成HCO,降低了CO片的浓 生成HCO:,降低了CO的浓度，使LiCO,的溶 度，使ICO,的溶解平衡向溶解的方向移动，因此 解平衡向溶解的方向移动，因此有利于1进入溶 有利于1进人溶液。 液(2分) (5)金属离子发生还原反应生成金属单质，电解池中 (5)阴(2分) 阴极发生还原反应，则生成的金属单质附着在阴极。 【解析】(1)由图可知，硫酸浓度为2.5mol/L时金 属离子的浸出率较高，为减少原料浪费，最合适的硫 ·54