(8)原子结构与元素性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 4,某兴题小阻探宽用氯气和感根重铁制取候粉并检段反立产物，实怜装置如图所示。下列说法带阀的是 (八)原子结构与元素性质 (考试时间00分钟，离分100分) 可能用到的相对原子塘，H1C12)16么m6游5n1912 一、法择邀：本题共10小整，每小题2分，共20分。每小避只有一个法填箱合塑目要求。 A道过调节分流超斗的备察以望中中气恣产生快慢 L下可说法正确的是 乱.染冒①可用于干煜餐气 A.元常周期表中，李区全部是金属元素 C,装置②②中的药品价别是无水被酸铜，酸石灰 队原子物通具有一·定的种展方问，所形成的其骨健都具有方向性 )知热装置Y面，成无比装置X反定一段时博，作出装置中的空气 乐，围着核电商数通增，电子总是销满个能层后再开始罐人下一个能层 ,锌的某种配合物结构加质居，关干该配合物中形及的元常，下列说法正确的是 几下能最的马：，：轨道图互球直，德量相间 A,谈配合物中非金属元素电质性最大的最氢 丝.下列关于仪恩使用的说法正确的是 山基态2：尿子中自戴方向相反约电子数之比为11 ,氟子事径：>N>H D稳定性：NHH,DHS 6.一种可吸彩甲醇的材料，其化学式为[C(NH:】,[b(CH,,事分晶体结购加图所示，其中 [C(NH:,门为平在结传。下列说法正痛的是 A,①必均河用于浓魔酸的摇释 队您5仰视时，读数前著偏小后者偏大 CD可用于量取以.0mL的N出)第清 卫④①⑧可用于配离质量分数为I0兴的N1溶液 3.下兴化学用语表述正确的是 八，四氧化酸的电子式：总在 A,该昌体无氢过 B第一电离：<N<0 A口值R西@》 未成对电子数，<C<<N D晶体中B,N和)原子轨道的杂化莞型不同 C,某态顾像子价层电子的轨道表尔式：3w3印 了，“属用丽精”和“8”请睿液混合，产生QW,Y,XZ.YX国等多种物质。已知X,Y,乙.口.W为原子 几Cr位于元素周期表ds区 序数缘次增大的厨周期主族无素。下列说法正确的是 A,￥：X,Z中a赶和需键数日之比为611 成基态Y原子约价电子物道表示式尚回品□，不符合袍利驱理 CYXW分子的空同结钩为正四崔体思 DZ与Q形成的常见化合物中阴阳离千个数比为2：1 化学1鲁科服}第1页《共写) 衡本全特·先京服·高黑一轮复习单元暗测运八 化竿（鲁科饭》第页{共■页1 由有专服 ,如用所示三条卦线表承C,和P的国题电离能变化趋势。下列说法止确的是 C.A:L为事极性分子 m中 D.A(NH中存在共价键和配位蛙 13,下列实验操作，现象和结论均正确的是 去项 实轮操作 现象 结龙 A 用前城座重某那装进行馆修试骑 火饰量黄色 前情为的盐第剂 魏少量整速下这管中，走人( A.声表示5 产生的白色瓦茂不编网 塑童中常时 用经，再病如稀盐程 且.原子书径，>>a 号新制氧水相K闲国鞋在试罪中程金 C,第五电离能》1>b> 流分是，下是层童色 出膜性1< 后，如人1，素满非胃 )最高价氧化物对度水化物的催性：之> 胞少候帝清干试管中：商如点清新制 D 容流生红色 m提中含有下e ),一种望盐的站构如围街层。其中X元聚位于第三风期，X摩子的电子数为乙复子的两替，W、乙.Y 氢水摆得，辉人民兴X溶损 位于同一周期，下列叙述正确的是 1L下列“类比”结果销图的是 A.原不半径，X>2W A.甚老原子第一电离能，N《).期基态原子第二电离建：N>0 B,电负性：￥>W2 B螺子半径：N.削离子半桂：N>了 C,Y的复化物可用于刻性融明 C,金属性：Na>Mg,周随桂：(H>MgOH) DX的氧化物对应的水化物均为强酸 D.M中只存在离子键，期CF:中电只存在典了健 10,有机增型剂X:￥：Wk和X乙W代的质子数均为32，其相对分子质质相差：X,W,k三种元素位 15.通常情况下，原子核外，使最等原子轨道上电子拒布为”全空”单充满“全充端”的时候更加 于同周用X原子伯最外是电子数为R电子总数的一率，下列说法正确的是 趋定，常为美特规划的荐例。下列事实作为这个缓制的赶据的是 A.Y,Z五为间常#形体 B,元素的第一电离怪：WR D某种数发数碳草子的电千排有式是122面不是12 C.原子半经，R>X D.常泡常压下，X.W的单质为W体 得客Cu原千的电子排布式是Ar34面不是[A3d4 二，滋释赠：本共石小题，每小短4分，共20分。每小是有一个素两个这项符合题日要求，全带选 ①基老H心原子的电子排布式为1，，基态H原子的电子非布式为1 对得4分，话对但不全的调2分，有法错的得0分。 ①F容易失电子转变为F,表观出规强的运《性 1L,管温下，取相鹅反应后所得因体（食有A),FeFO等物质）用过量稀庵酸溶径，数2出后的 A① 溶液分别闻人指定物质，反应后的第剂中主要存在的一组离子正确的是 位西① A.如人过量NaOH液：Na,A方OH, ℃.含妇 B自人过量氢术：NH:.AP,OH.S ①e C,相人过量铁粉：F2·,H,AF, 性名 计数 D知人过最NN)溶液：F、H,NO,SO 12.氧化朝是共价化合将，在氧北帽晶体中以二聚体的形式AC存在，A1,中所布原千均两足8 电子的定结构，一定条计下可发生反应A山C1,十2NH一一2(NH)1,下列说法带误的是 A.地角性：NA>H B基态N累子的核外电子有7种空闻运动 化学1能解版】排1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷八 化学鲁科服引第4页《共页) 山东专服 三，非建择跟：本愿其0小丽，就的分。 (山基态S到原子的载通表示式是图中的 (缩序号)，另一箱百表示式不能作为基态 16,12分)金属核在治金工业中拿用来制适特种钢，然铁生产上用性铁合金作为去硫制和去氧剂 原子的先道表示式是因为它不符合 (填选项字母 料答下判问超. D四回时回四口 《1)复在元素周期表中的位置是 《巴)原子中运动的电子有背仰相反的白旋状态，若一种自能状态用+宁表示，与之相反的荆用 四☒国四▣ A,能量最低婷理品泡利不相容娘理C,洗特规划 名表茶：称为电子的日旋造量子数。对于基壶址原子，北价显电子的自晚验量子数的化数和为 18.(2分)限据要求国答下列问■ (1)第二周用主装元素中，第一电离能介手日和之可的元素和 4填元 从结构角度解释M以酸性条件下的还鲸产物为的原因为 素符号)。 (2)蟾镜五号实我了我国首次堆外天体采样返回.蒂国的月痛中位含了H.0.N、A1.乙和、元、Cu (3)离子序整：MnT>下片.理由是 等多种元素，V的第一电离能大于0的第一电离曲，请说明理由： 《第四同期元素的基态草子表或对电千数与基多M+的未成对电予数相同的是 (3)已知电离徒，T)-1310·',.(K)=30liU·a,(T<1K,其原因 〔填元素符号)， (后都分元家的电负住插下表新承，判唐以下物质中的日原子星裂数电性的是 多 ()Cu在无素同期表中的 区，当销色试验时Cu的一个物道电子会 馆选衡字母》： 跃迁系印我道，写出该煮发态C,核外的电子料有式： 元HNA (5)在短同用元素组成的物质中.与（互为等电子体前分子有 A.N.H. B CH “,5日 D.A.H 19.(1?分)四确化%为橙江色品体，泛应用于翘两希材料的酬备：实爱室常以偶段为原科通过反 17,《12分)慰害原千结构.元素周期表阳儿素翼期律的知识可客下判问避： 《川一6号元素原子格外电于排布中未成到电子较特多的元素在元素调两表中的位置考 应如十斗二制备，实验装置如用所示加棉及夹持装置商 (?)赠三同湖元素的气声电中性基志原子失去量外层一个电子转化为气态基志正离子新蛋的最 任能量称为第一电离能（设为E。加图所云： 保 1 已如 物陆 都点元 德点/飞 蒂解性 性地 Sin 15,时 34,B 间物子4品口，等有偶游别 异水解 ①根据图中提供的信县，理静断出E武氧) (算><7或”一”，下同E以额). s 112.0 5.2 参烟于水 库爱 酒根据蹈一电离能的含义释元素同朋律可推断出：镁) E(钙)， 国答下列同题 《3)金属其(：T们是做天材料。基态钛原子的价层电子母布式为 ,它位用 (1)侵器C的名称是 ,出水口为 填“或“”。 龙素周期表的区。 化苹引物科顺引第子页《共面 衡本全特·先京服·高黑一轮复习单元暗测运八 化竿（鲁科饭》第6页{共■页1 由布专版 (2)检在装餐气密什府向A中如人少量无水乙幅，加热A至乙醇笑全弄发，其日的是 同容下列问延， 快边打开B,将7,0g得粒，25.40碘单，.00mLCS加人装置A中：加 口)调H加人的X可能是 (编选项字母》。 想，当观察到 时设明反废结束：停止路，店过造除去周体颜质，用 A.NOH B.Zn) ,70 D.NsCO C5多放法涤装置A及瘦请，合并滤液解流涤液，量一景现提作程到橙江色品体。 (2)为检玲“氧化”深作后韵游孩中是否合有下，某同学取适量待检剂派，滴加履性高锰脸年阁 00 液。该方法是否合理： 填”是“藏”否)，理山是 (以真子方程式表余) (3)用乙酸酐()代整S作反应济刚能提高产率，但蕾将，粒处理为敏碑的偶前。若用 (1)限定萃取达我平南时，样品在水和苹取剂中的总流度比为1：0，若在0m,的水南液样品中 得稳，反成引发后很容易停止，其原因是 用10L磷服路茶取剂(P:》荐夏，则荐取后辩浓中我黑的样品浓度为原阁剂的 ()利用销定法再定1产品的就度，实传如下：序取mg产品，加人配量的水，复产品克分术解 %(保■两位有效数字)。 l+2+xH:0一0·H0,+4Hl。将上层清浪全部转移定容于25动ml容量瓶中， 4)化工生产中，分离用萃意法作不用通过湖节溶液H影发沉淀的方法，眼国是 常取0m于镶形事中.加人少量CCL和几商KSV帝液，用m·L的下c标准溶 液摘尾至馋点时，算托FeL标准液VmL.(已知Fe+21gP2++1》, (4)“沉锋”得到碱式网服等，化学式为2ZC·32((H:·2O(M一S8图某·mcd). 样品中的质常分数为 :若不相1，则样思中5n重量分数的测定 ①“错“的离子方程式为 值将 (填“国大”不变”或“锦小”) ②碱式碳酸锌加想升雪过程中图体的面量变化如闲所示，30时，剩余国体中已本含成元素， 20(2分)的米氧化锌是一种多功酯新型无机材料，化工上可以和用废存的掉牌电辣度料（主要含 此时利余西体的设分及物质的量之比是 Z,N:阳少量的Pe,A制备特米氧化锌，其生产德程如周所示 式YN330将有 器 发×50 已知：K[Zm(40H:]=1,6×10:N[Ni(H)a门=28×10"：K.C下e(H)]=2.7×10T": 前2e304000期 昌座无 K,[AI0H,]=L.6X10■. 化学1能解版】媒7到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷八 化学碧科服引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八）》 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 原子轨道 易 0.95 2 选择题 2 化学实验基本仪器 易 0.95 3 选择题 基本化学用语：电子式，离子结构示 2 易 0.90 意图，电子排布式等 选择题 2 实验设计、实验装置的作用 易 0.90 电离能、电负性，原子半径等基本 5 选择题 2 易 0.90 概念 电离能、未成对电子，氢键等基本 6 选择题 2 易 0.85 理论 选择题 元素推断、电子排布式，泡利原理，洪 2 易 0.85 特规则等 选择题 2 逐级电离能、元素推断，元素性质 易 0.80 应用。 元素推断，电负性，元素化合物性质 9 选择题 2 易 0.75 应用 10 选择题 元素推断、电离能、电负性、元素化合 2 易 0.70 物性质应用 铝、铁元素化合物性质的应用，离子 11 选择题 4 中 0.65 共存 12 选择题 4 电负性，电子的运动状态、化学键等 易 0.70 基本实验：焰色反应、离子检验、氧化 13 选择题 v 中 0.65 性比较等 电离能，原子半径，金属性，化学键等 14 选择题 比较 中 0.65 ·43· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 15 选择题 4 洪特规则与元素的性质等 中 0.65 结构化学：以锰元素为载体，考查原 16 非选择题 12 子结构，电负性，物质的还原性，电子 中 0.65 排布等 17 非选择题 电子排布式、电子运动状态、电离能 12 中 0.60 等的应用 电子排布式、电子运动状态、电离能 18 非选择题12 0.60 等的应用 中 实验大题：实验装置的作用，质量分 19 非选择题 12 0.55 数的计算、误差判断等 工艺流程：试剂的作用，方程式的书 20 非选择题 12 难 0.55 写，物质分子式的推断 香考答案及解析 一、选择题 误：Cr位于元素周期表d区，D项错误。 1.D【解析】氢元素位于s区，为非金属元素，A项错 4.C【解析】②为检验产物HO的装置，可盛装白色 误：s轨道没有伸展方向，故形成的共价键没有方向 的无水硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸收H:O 性，B项错误：随着核电荷数递增，电子并不总是填满 并防止①中的水蒸气进人装置②中造成干扰，可以是 一个能层后再开始填入下一个能层，如M层排满3p 无水CC1,碱石灰会吸收CO,,不能是碱石灰，故选 轨道后排4s轨道，4s轨道排满后再排3轨道，C项 C项。 错误：p能级的p,P,、p轨道相互垂直，能量相同，D 5,B【解析】该配合物中非金属元素电负性最大的是 项正确。 氧，A项错误：基态锌原子的电子排布式为 2.B【解析】稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中并用玻 1s22s22p3s3p3d4s,基态Zn原子中自旋方向相 璃棒不断搅拌，试管口和锥形瓶口均太小，不适合用 反的电子数之比为11，B项正确：同周期随原子序数 玻璃棒搅拌，且不利于散热，应该在烧杯中稀释浓硫 递增，元素原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>O 酸，A项错误：量筒的小刻度在下方，仰视时读数偏 >H,C项错误；非金闻性越强，简单气态氢化物越稳 小，滴定管的零刻度在上方，仰视时读数偏大，B项正 定，所以稳定性：H(O>NH>HS,D项锆误。 确；NSO,溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，C 6.D【解析】由图可知，该品体中存在N一H…O氢 项错误：配制质量分数为10%的NaC1溶液不需要容 键，A项错误：第一电离能：C<O<N,B项错误：B 量瓶，D项错误。 C,O、N的未成对电子数分别为1,2,2,3，未成对电子 Cl: 数B<C=O<N,C项错误：[C(NH),]'中的N原 3,A【解析】四氯化碳的电子式为：：C:C:,A项正 子轨道杂化类型为sp2:[B(OCH),]中的B,O原 C 子轨道杂化类型均为sp,则品体中BO和N原子轨 道的杂化类型不相同，D项正确。 确：C厂结构示意图为 B项错误：基态硫原 7.A【解析】由信息推知，X,Y,Z、Q、W分别为H、C、 3p O、Na、Cl。YXZ是C2HO,表示的物质为 子价层电子的镜道表示式为团四田：C项错 CH CHO,1分子CH,CHO中。键为6个，r键为1 ·44· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 个，故。键和π键数目之比6：1，A项正确：基态C原 粉后，将Fe+转化为e,H转化为H:,则溶液中 子的价电子轨道表示式为简品商 2p 2 2p 不可能有大量的Fe+和Ht,C项错误：Fe+和 H,NO能发生氧化还原反应，故加入过量 不符合洪特规则，B项错误：YXW表示的物质是 NaN(),溶液中Fe+,H、NO不能大量共存，D项 CHCL,由于CI,H原子半径大小不同，所以CHCI 错误。 分子的空间结构不是正四面体形，C项错误：Z与Q 12.AB【解析】元素非金属性越强，电负性越大，则电 形成的常见化合物NaO和N:O:中，阴、阳离子个 负性：N>H>Al,A项错误：原子核外电子占据多 数比都为12，D项错误。 少个原子轨道，则核外电子就有多少种空间运动状 8.D【解析】a、c的变化相同，为同主族元素，同族元素 态，基态N原子的核外电子有5种空间运动状态，B 由上到下第一电离能变小，所以a是C,c是Si,b为 P,A项错误；原子半径：Si>P>C,B项错误，失去4 项锴误：A,CL,的结构为ACA C1、 cr 八A,故ACl。 个电子后，C,S核外电子排布是稀有气体结构，所以 为非极性分子，C项正确：AI(NH)C,中存在共价 第五电离能非常大，C项错误：酸性：HPO,>H,CO 键和配位键，D项正确。 >H,SiO,,D项正确. 13.C【解析】做焰色试验时，先将铂丝在酒精灯火焰 9.C【解析】由题分析可知，X为S,W为N,Z为O、Y 上灼烧至火焰无色，再蘸取待测液灼烧，若观察到火 为F。原子半径：S>N>(),A项错误：同一周期主族 焰的颜色为黄色，则溶液中含有Na,但不一定是 元素从左向右元素的电负性逐渐增大，电负性：F>(。 钠盐，A项错误：取少量溶液于试管中，先加入稀盘 >N,B项错误：HF的水溶液能够与玻璃的成分SiO 酸酸化，再滴加BCI2,若产生白色沉淀，则溶液巾含 发生反应，因此可用于刻蚀玻璃，C项正确：S的氧化 有SO广，B项错误：将新制氧水和KI溶液在试管中 物对应的水化物若为HS),则属于弱酸，若为 混合后，发生反应C1+21一2C1+1,加人 HSO,则属于强酸，D项错误。 CCL,,溶液分层，下层呈紫色，还原性：1>C1,C项 1O.B【解析】化合物X:YWR和X:Z:WR所含元素 正确：验证溶液中是否含有Fe+,先加人KSCN溶 相同，质子数均为32，而相对分子质量相差5，说明 液，无明显现象，再加入儿滴新制氯水，振荡，溶液变 Y,Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，X为 红，则溶液中含有Fe+,D项错误。 C,R为(O.W为N。Y,Z为氢元素的两种核素，互 14.AB【解析】基态N原子的2p轨道处于半充满状 为同位素，A项误：第一电离能：N>(O:B项正确： 态，比较稳定，所以基态原子第一电离能：N>O:失 一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电 去一个电子后基态O的2p轨道处于半充满状态， 荷数越大，半径越小：原子半径：C>0,C项错误：常 比较稳定，所以基态原子第二电离能：O>N,A项错 温常压下，氨气为气体，D项错误。 误：Na、O的核外电子排布相同，核电荷数越大， 二、选择题 离子半径越小，所以离子半径：O>Na,B项 11.A【解析】常温下，取铝热反应后所得固体（含有 错误。 Al(O,、Fe,Fe,O,等物质)用过量稀硫酸溶浸，可能 15.C【解析】1s2s2p为基态碳原子的电子排布，能 发生的反应有：Al:O+3HSO,一A(SO)+ 量最低，激发态碳原子电子排布式为1s2s2p,与 3HO、Fe+H,SO—FeSO,+H:↑、FeO,+ 洪特规则的特例无关，①错误：基态铜原子的电子排 3H,SO-Fe2(SO)+3H2O,Fe+Fe:(SO) 布式为[Ar]3d4s而不是[Ar]3d4s2,[Ar]3d4s 一3FSO,故反应后的溶液中可能含有：A+、 中d轨道处于全满，为稳定结构，②正确：He的s轨 SO,Fe+,Fe+,H。加入过量NaOH溶液后， 道为全满状态，而H的s轨道为半满状态，③错误： A+转化为AIO,,Fe和Fe+转为沉淀，H被 亚铁离子的3d轨道排布为3d,失去一个电子后，变 OH中和，且Na,A1O,OH,S)相互不反 为3d°后为半满状态，较稳定，所以Fc容易失去电 应，能够大量共存，A项正确：加人过量氨水后， 子转变为稳定的Fe+,④正确。故选C项。 A+,Fe+,Fe+均转化为沉淀，且NH时与OH、 AP+与OH不能大量共存，B项错误：加入过量铁 ·45· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 三、非选择题 (3)钛是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式 16.(12分) 为3d4s,位于第四周期第VB族，位于元素周期表 (1)第四周期第MB族(2分) 的d区。 (②)+号（或-号）2分)基态M“的价层电子 (4)硅是14号元素，②为其基态原子的电子排布图： 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中 排布式是3d,半充满状态比较稳定，所以MnO,在 的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相 酸性条件下的还原产物为Mn+(2分，其他合理答 同，故①不能作为基态原子的电子排布图是因为它 案也给分) 不符合洪特规则。 (3)Mn,Fe+电子层结构相同，核电荷数：Fe> 18.(12分) Mn,离子半径：Mn+>Fe+(2分) (1)Be.C.O(2分) (4)V,Co,As(2分) (2)N原子最外层电子2p轨道处于半充满的较稳定 (5)CD(2分) 状态，面0原子最外层电子2印轨道失去1个电子后 【解析】(1)Mn原子核电荷数为25，Mn位于元素周 能处于半充满的较稳定状态(2分) 期表的第四周期第IB族。 (3)K+的价层电子排布式为3s3p,处于全充满状 (2)基态M加原子价层电子排布式为3d4s,3d是 态，结构稳定，而Ti的价层电子排布式为3正4s, 分占5个d轨道，自旋方向相同的5个电子，4s轨道 更容易失去最外层1个电子(2分) 填了自旋方向相反的2个电子，则其价电子自旋磁 (4)ds(1分)1s2s2p3s23p3d4s4p(或 量子数的代数和为十号或-号：Ma“外围电子为 [Ar]3d'4s4p)(1分) 3d,得到2个电子后，3d能级处于半充满状态，比 (5)S0(2分)0(2分) 较稳定，所以MO:在酸性条件下还原产物 【解析】(1)同周期主族元素随原子序数的递增，第 为Mn+。 一电离能呈增大的趋势，B原子最外层电子处于全 (3)Mn+,Fe+核外均为23个电子，电子层结构相 充满的稳定状态，则Be的第一电离能大于B的第一 同，核电荷数：Fe>Mn,离子半径：Mn+>Fe+。 电离能，N原子最外层电子处于半充满的较稳定状 (4)基态Mn+未成对电子数是3，第四周期元素的 态，则N的第一电离能大于O的第一电离能，则第 基态原子未成对电子数为3个的有V,Co、As。 一电离能介于B和N之间的元素有B、C、O,共 (5)由题可知，H的电负性大于S和As,所以硅化 有3种」 氢和碑化氢中氢原子呈现负电性。 (2)N原子最外层电子2p轨道处于半充满的较稳定 17.(12分) 状态，而0原子最外层电子2印轨道失去1个电子后 (1)第四周期第IB族(2分) 能处于半充满的较稳定状态，则N的第一电离能大 (2)①<(1分》 于O的第一电离能。 ②>(1分) (3)K+的价层电子排布式为3s3p,处于全充满状 (3)3d4s(2分)d(2分) 态，结构稳定，而T的价层电子排布式为3d4s, (4)②(2分)C(2分) 更容易失去最外层1个电子。 【解析】(1)1~36号元素原子核外电子排布中未成 (4)铜在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds 对电子数最多的元素是铬，在元素周期表中的位置 区：Cu的一个3d轨道电子跃迁至4p轨道，该激发 为第四周期第TB族。 态Cu核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s4p (2)①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第 或[Ar]3d'4s4p。 一电离能变化的总趋势是增大，但原子核外电子排 (5)与NO:互为等电子体的分子价层电子为18，原 布处于半满，全满时，第一电离能高于同周期相邻元 子数为3，在短周期元素组成的物质中，与NO互 素，故E(氧)<E(氟). 为等电子体的分子为0：、O1。 ②同主族元素金属性越强，第一电离能越小，故 19.(12分) E(镁)>E(钙). (1)球形冷凝管(1分)b(1分) 46✉ 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· (2)蒸发乙雠，排出装置内空气，防止Sl水解或锡 (3)5.9(2分) 与氧气反应(2分)冷凝管滴下的液体为无色（或 (4)Za(OH)2与Ni(OH):的K。接近，难以通过调 反应容器内气体紫色消失)(2分) 节pH分离Ni+、Zn+(1分) (3)Sl,为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故Snl (5)①52n2++5C0+5H,0 在该溶剂中溶解度较小，生成的Sl易包裹在锡粒 2ZnCO,·3Zn(OH):·2HO+3CO↑(2分) 表面，阻碍后续反应的进行(2分) ②n[Zn(OHD:]:n(ZnO)=1:4(或n(ZnO): (027cY%(2分)偏小(2分) n[Zn(OH):]=41)(2分) 4用 【解析】(1)为避免引入新杂质，调pH加人的X可 【解析】(1)由图可知，仪器C的名称是球形冷凝管， 能是ZnO或ZnCO,。 冷凝水应下进上出，故出水口为b。 (2)KMnO,遇到HO:也可以发生氧化还原反应， (2)检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚， 反应的离子方程式为2MnO,+5H,O+6H 加热A至乙醚完全挥发，其日的是蒸发乙醚，排出 2Mn++5O2↑+8H:O。 装置内空气，防止Sl水解或锡与氧气反应：快速 (3)若水和萃取剂的体积不同，样品在水和萃取剂中 打开B,将7.50g锡粒、25.40g碘单质、35.00mL 的总浓度比为1：80，但萃取液体积等于水的体积的 CS加入装置A中：加热，当观察到冷凝管滴下的液 体为无色或反应容器内气体紫色消失时说明反应 5,所以溶解质量比例为116，设原来水中溶解质 结束。 量为1，放装取后，米取了片-号水中还经余号 ≈0.059则萃取后溶液中残留的样品浓度约为原溶 (3)用乙酸酐(O)代楷CS:作反应溶剂能得到 液的5.9%。 更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。Sl (4)Zn(OH):和Ni(OH):均为AB型沉淀，且两者 为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故Sl在该溶 K特别相近，在相同的pH时，可能同时沉淀，难以 剂中溶解度较小，生成的Sl易包裹在锡粒表面， 分离。 阻碍后续反应的进行，若用锡粒，反应引发后很容易 (5)①“沉锌”过程中生成碱式碳酸锌沉淀，根据元素 停止。 守恒、电荷守恒可得该反应的离子方程式为5Zn (4)根据反应Snl,+(2十x)HO一SnO2·xHO +5CO+5HO-2ZnCO·3Zn(OH):·2HO +4H1.2Fe+十2I一2Fe++1可得，Snl,~4HI 十3C02↑。 ~4Fc+,样品中Snl,的质量分数为 ②碱式碳酸锌加热350℃时，剩余固体中已不含碳 cmol/0 mL.X627g/mol 元素，即C全部以CO,的形式分解，碱式碳酸锌的 摩尔质量为583g·mol',则1mol碱式碳酸锌加 Am g 100%=627cY%:若不加CCL,则无法将碘单质萃 热到350℃时，固体质量变为423g,则固体减少： 4m 583g一423g=160g,160=2×44十18x,解得x= 取，存在平衡2Fe2++2I2Fe2++1,消耗的铁 4,说明分解产生了4 mol H2O,即2mol结品水和 离子减少，样品中S知l质量分数的测定值将偏小。 2 mol Zn(OH):分解出4molH0和2 mol ZnO,还 20.(12分) 有1 mol Zn(OH):未分解，另外2mol碳酸锌分解 (1)BC(2分) 生成2 mol Zn0,则共4 nol Zn0 (2)否(1分)2MnO,+5H:O,+6H-2Mn +50↑+8H:0(2分) 47✉