(4)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 .中国空可帖建造成功，种异聚列飞船围利住延，均图云了我国科技发属的瓦大成就。中国空闻站 天和号"核心轮的主要衡最米原最确化撑GA)太阳能电流阵。G和A1同线，探的活动性与 (四)金属及其化合物综合 锌相包。从居煤灰（主墨成分为Gn),含C(0,S),A1等杂质）中提取第的工艺黄程知图所 (考试时间00分钟，离分100分) 水。下列叙述正稀的是 X4:C0,圈W 博妇 可能用到的相对原子塘，H1N14)16Mg21A17s32Fe56 一，选择屬：本觅共n小题，每小1分，共2如分。每小蹈只有一个这项特合题日要求。 L亿学是一门伟大的学科，从古到令。一直伊随着社会的发屏，为整个人类的成轮颈定了重要的相 民入巴0aw一m0,一n 石。下列变化或度用中，与氧化还掉反应有关的是 A,醉化穆可以用未胡作地子芯片，属干金属材料 A,食物离败变质 品，国用酒精桑菌请准 且，向°迷液1”中加人E量控般使H或小，渔清“是A((旧) 二，用以马量白纸第 D衡辽，毒通过气溶胶传插 C.氢氧化像与氢氧化的牌报发生反道G(O日》，+NOI一NGaO+2D 2.下列布美离子险验的复连正确的是 D工业上采用电解停驶曰氧化二解的方法利备金醒锌 这项 龄作女现象 桔论 6,某北氧化物在一是条件下能与NO反成，且反成极有规康，如NO十S一N0, 联少量情陵于试管中，满裤化溶液，有白色气淀生 2Nn0+5)(g一2N以)十).据先判断下列反度方程式情误的是 A 思器素中含有Ag'或 成，理角确酸闲花不溶解 A.2Nf)+230—4NnN+0 的烧白色新求：大如显重色 照粉某中有无K B.Ne:()+20)-NnNO. .2Na:D+2N:0—4NaN0+04 联少量m晚于试管中，满加市复氧化纳游流，爱西：试 复容液中常有N D.2Na,0.+2Ma.O.-NaMnd),+0. 蓉口展陶的虹色石燕以纸变强 7:下列类比介用的量 取少量饰液于以管中，商国新制银卡后用滴能K又N 单溶清中食有F A.A与于e,O能发生相热反点，侧与MO应能发生帽热反 要液，》游变红色 且F©（为与盐酸反成生成下1，期与氢赢酸反成血可生成F 3.根据南瓶中发生的两个反应，①2Mn"+)十4H一2M),十7十2HD零2Mnk十 C,NM)日溶流与少量AgN)溶液反应生成A《)和NN),划氢本与少量AN(溶流风应生 18H+10C1一Mn+514十8日O.下列说法错覆的是 我Ag:I和NHNU A.足应①中氧化剂和还夏的物质的量之比为5：2 DNa,N与盐反皮生成Na和N日们，国Mg,N.与盐酸反皮生成MCL和NH 队能柱条件下.氧化性：Ph(O>MnCl .某同学通过图所示流程制各氧化花闲： 二，实验室将高猛般椰溶液能化时，合用稀硫酸酸化有不用生般酸化 计量 NOR )反度中母生成1,121.的气体，转移的电子物质的量为0,1 ,也短下列实位事实， 已：CG难溶于水和格硫酸，Ca0+HCu+C+H) ①CO,周体既能棉于KD日溶流得我KCO静淮，又衡溶下做酸得周C,O):溶液 下列说达墙误的是 四闻KC小阁液中滴加H溶额，再酸化，可即K,C0南液， 3得K,C)溶渣满加托淀和和K1的显合溶液中，溶液变蓝。 A,步翼中的)可川Na营换 且步露①中为防止C口鼓氧化，可用)水锦教徒涤 下列兴断正确的是 A,亿合物K中Cr元素为+1价 心覆④发生反应的离子方程式为2+20川Cu:0+2C叶+日，0 队实验①不能证明C:,是两性氧化物 D如果Ca)试样中显有C口和CO余质，用足量程顾前与C山，)试样充分反度，根摆反位篱. C.实珍心F明山：)既有氧化性义有还原性 后因体质量可计算试样性度 D以实粒3F明氧化性C<1 化学1鲁科服}第1页《共写) 衡本金者·先京亚·高一轮发习单元暗测等国 化竿（鲁科饭》第页{共■页1 由有专服 .废奔定影情中含有一定最的里，主题以N[A(SO:]形式存在，某化学小组从废年定影液中国 2古诗同，古靠等那是我国传统文化的规蜜，，下列有关解读情限的是 收恩并制务大苏打N50·5HO)的实传瓷程如图所示，已知：20T,80℃时的NSO,剂 A.二五谷食米，风之司命血：黄全刀币，见之通随虫”在春秋齐国液行的大里刀币为合金 解度分别为70,1/（们00gH0》,231/(100gHD》。下到说法E确的是 B“前权月下自韩信南瓶”的元优青花受·青化”来自氧化亚飘 这销4中压伞气 “红倒感六七，棱留（锌的者常）培三两“铸成的解钱不得产生到禄，是因为楼部保护了到 B“堂于因观五色之形，硫为群石之将，皆变化于丛大“中“且”是带结品水的硫酸业 段修一相鞋一电解一 13我同化学家侯德榜政进同外约纯碱生产工艺，生产算程如阁1所茶。以下说法中错风的是 大打一…度 A,从德液中获得大苏打应使用暴发结晶的方法 且.沉报时爱生反皮的离子方程式为2红AgS0):十一Ags,+S国 南F本 C.-最烧”中生成的S),可以用漫清石灰水爱牧并通人DM取石膏 ,们合登 D“电解”时皮用AN),溶液作电解蓝且漆度保背不变 10,某实验本组抵探究爆魂(Fe以)·7H0》相摩尔控((NH,):下e(5)力·6H,D]的抗氧化能力，装 置如用所示。 NILO 中 平中 1 A,沉淀准中的反应原理可用图2表示 a6创星明昌样 0解摩尔盐盐 转置1 赖置1 :沉淀池中得到的沉淀为美酸氢钠 6准状花下，武两支生射器中分别放人0,01绿航品体和001摩尔盐品体，向右拉动注 C,使原料氯化钠的利用率从0%提高到0%以上，主琴是授计了循杯1 射圈活塞，各吸人%mL空气，关闭佳射器针头连装的止水夹，放置4占后，取出两仲福体，分削 D.新环2中的气体X为CD,从空气中分离N的方法是雪湖加属 用无氧藏馏水落解升配然成100m1.弟藏，实验结果如下表所示： 1L工业上用铁泥（主要成分为下©O,F()和少喷Fe解备防米Fe),的液程如图断示，下列氯运 正确的是 买般举作 装置1的观第 苦置的观象 我置4自后话富图左你动的离 校长 控短 取￥山，配制的相线：裤复2填 K以V养液 带清变为限红色 第南卖为红包 照件国阿 取：配制的审灌，调金是址的于生轮少的程包 A,为提高多掌①的反皮速率，所加稀盐酸的体积越多越好 产生较多跨意色淀 K「FCN门声流 工崔 且多骤②中，主要反应的离子方程式为2+F—3F 已知：相可条件下，有耗)的量越多，拉氧化能力檬需， C.步覆①中，反应完成后剩余的H(山无需意去 下列相斯正需的是 D步晕⊙中，一分离”包含的餐非有过虑，法逢 A,绿玩的抗氧化能力比摩尔控写 15.富限造中含有镇随截盐(2M0·BO1.摆程酸盐(2MeO·S))及少量A,.F0等杂盾 且.意德旅僧水可得到无氧散留水 由富福造琴法制备随限镁品体和面硅(H倒))品体的一种工艺液程如图1断示： C,“溶液变为深红色“说明装置1中的绿明完全被氧化 广项两品情 放置1h后，装量2的因体中(Fe“)>w(Fe+) 出监色了活海凸瓷度 后室一计准 山时及得 二，选择丽：本题共5小丽，每小勇4分，共0分。每小题有一个或两个送项符合丽日要求，全环选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分， 为了获得品棒，会先依潮溶流接近旅和，然后喜浓嫩藏较人高压签中，控制皇度连行精昌（硫酸摆 1山，已还腺性由强到畅的顺序是5方>丁>下>所.某无色溶流中可能含有Na',NH, 与哪酸客解度随围度的变化知用2所示)。下列说法错风的是 下K1.)、S1中的至少三种离子，且所含离子的物威的量放度相等。向该溶蔬 中相人少量浪水，溶液仍是无色。则下列判断正骑的是 A,背定名有 且.青定不含有N C,背定不含有1 D可能含有S,京国 化苹1能时版】排1到[先8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷国 化学碧科原引第4面〈共页) 山东专服 注，祖度高转，雨酸会隔水秀气挥发 (1)司装好仪器后，接下来皮该进行的实验被作是 ,然后 A.谈工乙流程中揭高反应逸率的拾德有2种 相入试剂。 出、在高压金中。先降显结品得到丽酸品体，再离发结品得到硫酸铁品体 (2)侵墨a的名称是 .装置E中的试到是 《填此顶字每) C“截2”中里酸妆发生反应Mg0,B0十HS0,十H,0么2MS0,十2H,W0 A,椅H NaH溶液 仁，窗和NaHS以1客液 D加人“M)”后过装，所得减渣主警是A(OH,和F(《H (3已知Na:气()·3日)为溶解度随型度丹高某著增大，待a:SN,C(k完全消耗后，结 性名 分数 惠反定。过滤装置中混行物，德被经 〔填操作名释》，冷抑结晶、过 德，洗泽，干燥，得到产品，注滤时用到的玻璃议器有 Ⅱ.买般室利用如图所示装置（省酵夹持装置）蘭知工业组NN:的制各。 三、非廷挥赠：本题共5小题，共的分。 已知2NNH+N,O0四LNaN+N阳+N用. 16,(13分)化学与生产、生活，杜金密胡相关，在工表业生产餐耳席生话中随时需可以看河化学反 应的痕连。利用所学的化学知凯，同答下列题。 《1)丁业上川氯气和销能铁雀绕碱溶凌中可以制各净水付高铁酸钠(NF(),),试补充完整的化 字反应方程式配平： Fe《N0+ 《+ (H→ 《8)】ml·L1NaAO溶蓝和2,5ml·LHC溶流等体积合发生反的离子方程式 为 (3)一定条件下。下列物版可以通过化合反应得的有 〔填序号》 ①小苏打 硫酸 ③氢化里线 由感性氧化钱 5钢以碱式缓酸钢 面氧氧化候 ()装置B中爆较的节品为 (4现有候：合金10.2黑：将盟于00ml.1ml/1.的盐被中充分反皮后无金属利余，若向反应 5)实验中使用油誉面不用本溶的期因是 后的溶液中加人10mL烧城静领，便得沉覆达耳量大值，刚加人的烧就的物质的量浓度为 mol/L. (6)氢气与培跑的钠双成生成NN日的化学方整式为 《5向F山：雕性溶液（浅绿色1中南人少量）届南清，南滋变黄，用离千方程式表不厚因 为 7)N0可由N日.N0(绵点为169.6Y)在20℃下分解制得，应这择的气体发生装置是 (6)锌与夏肠的销酸反应生成简根屏，销酸簧非水，当生成am简程锌时，被还原的销酸的物质 (婚透周字母 的量为 mol. 《71现有音2moNC)的溶液和0m垫酸，不管将用青商人后着还是将后者商人前青。 富产生体机不同的气体，侧盐酸的浓度范闲为 子担子出 7,(13分)随春科学的发展，可蓬步合域很多重要的化工产品，如用作里相定影周的硫代威酸钠（留 你大苏打，用于填充汽车安全气龚的叠复化钠(NN,),某化学类授小组抵制备威代硫酸钠品体 18,(9分)金属制在人类文明中有悠久的厅史，火法感铜是制的主要治炼方式，以碗化例精矿《含有 和NN, 铁，时等亲成》火法炼制的工艺流程知图所示： 1,解各成代硫酸的品体 体制5)销590 查间魔料：NS0易溶于本.物NaC(人和N南5显合溶液中通人S)可M晋Nn5.O 实爱装置如图所示《省略奖持装置)： 盟数军一包钢回 的湖食 锈域透 成气 园幻同动磁圈七清体直维排同 氧化程组置 N501 已知：①造慎熔炼相飘镇吹炼的据度均在10左右，钢域(C出5，F心S)的培点为1000左右： 化苹引物科顺引第子页《共面 衡本全特·先京服·高黑一轮发习单元暗测舍国 化竿（鲁科饭》第6页{共■页1 山本专版 ②棉体清中严)·S)可以阴着在综表面 〔得)“酸第"后，将溶准还当稻释并加热，T)了水解析出T·比口沉淀，谈反应的离于方程式 回客下列问题： (1)壶接熔炼和制硫欢体均产生缩馆清，妇陈清中F:)·S《)易与蓝右铜质形成某状物从面有 ()算母孩①南每液心混合，吸收尾气，经处翼周 (填化学式，船 以分离。为颗相从削姨中分离出培炼菌，紧取的措随是 环科用。 (2)在帝炼过程中酒过壶棱后制粗钢，并事直接由后石制粗钢的原因是 0.(13分)馥酸铁度是一种重要的工业原料，其晶体(NH:Fe(H1片，比(（唯尔质量为 (3)写出铜筐政练时C发生反应的化学方程式： 2影·)为浅蜜绿色体，与硫粮里铁相比不易被氧化 (4)禄术青山就是象山烟山，环境保护是每位化学研究者的义务，灰法依制产生的废气烟尘通常 1)硫酸理铁黄品体的制备： 含有三价神元素(A0),三价伸元素的毒性是五价的元素的60信。通常暴用氧化浸出液（含 N(H韩NC)案处现假尘以降年毒性，孩过程群为“解生降神”。“铜尘除种”反的化学方 程式为 。“烟尘除肺”衡用的氧化授出藏通常桂用余复吸 收废液来特代，短因为 (5)合理的反应条针是工业生声的重要叫题，解尘中三价碑的去除卡与氧化浸出藏中答反应成分 的质量分数的关系如图质不，期氧化浸出液中各反皮或分的量佳质量分数是 图和网 信孩酒液 ①线辉需先用或院后，再用少量酸洗，酸洗的用的为 否制数硫截亚铁过程中，话害，山，：的开关秋态依次为 ,反应一段时间 丽，倒整话套，山，的开关状老依次为 ,最后得到品体产品 NaOH (2)产品的相关实杨： 00十1于专于1量好数% 1三，(12分)选后的炼铁高仕护资，主要成分有T(为，S(人，AO,3M),CM)以及少量的F:, 为节约和充分利用翼源，通过如图所示工艺德程同收：，铝，缓等。 a1dl蘭 混介溶液 s。挂 复小 和程等夜乙 值一卤起收分沙园一落就化州优按 ①德极童铁铵基体在0℃时隔随空气加热完全分解，将方程式补充完整 (NH.?.Fetso,)6Ht,00+Fe0+ N日，++ N.4 溶解0i0 )·十 日0+. 程酸容流马本行清边 心验证甲中残前指官有下阳可建用的试闲有 (填选瑰字排 表工艺条件下，有关金属离千厌的沉篷和配瓷完全的日团下表所示 A,稀销酸 h,相硫酸 ,新制氧木 4成氯化钾 金黑两了 AFME c 实袋中，装置乙用来检验气体中的，，其中上截的作用是 开始就速的韩 装置丙中浅察到有白色沉淀生城，爱生反定的高予方程式为 置深克全L+L的用2了.1 1)产品纯度的测定，准确称量20.0区硫酸花快技温体样品，配制成100mL溶浪。取所溶礼 同答下列判题： 20.00ml千银恳渐中，知蹈日S0,酸北，实种测定其与20.00mL.01000ml·1+KMm0,箱 (1)”路绕”中，Ti,5儿平不发生反应.A山OD,Ma,C0,Ee)转化为相位的填酸盐，写出 管价好完全反应，则产品中(NH),下(S),,·8H0的唐量分数为 ALO帮化为NH,AS)):的化学方程式： ()一衣橙”后球蓝的日约为名0，在·分多沉淀”时用氯水逐多调节H新11,6，板次析出的金解 离子是 (3)母旅①中笨度为 (4)水浸资在160~酸溶”，最适合的能是 筱溶凌的成分是 (摘化学式，下 月)， 化学1能解版】第7到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷国 化学碧科版引第面〈共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ① 档次 系数 1 选择题 2 生活中的氧化还原 多 0.93 2 选择题 2 离子检验 易 0.89 3 选择题 氧化还原反应 易 0.85 4 选择题 2 含Cr元素化合物的性质 易 0.80 选择题 2 粉煤灰提取镓 易 0.79 6 选择题 2 NaO,的性质 易 0.72 选择题 金属性质类比 易 0.71 选择题 2 制备氧化亚铜 易 0.70 9 选择题 2 废弃定影液中回收银 难 0.57 10 选择题 2 比较绿矾和摩尔盐 难 0.53 11 选择题 离子推断 中 0.63 12 选择题 古籍里的化学 中 0.68 13 选择题 4 侯氏制碱法 0.67 14 选择题 4 制备纳米FexO 中 0.63 15 选择题 4 富硼渣制取硫酸镁品体和硼酸品体 雅 0.55 16 非选择题 离子反应 易 0.74 17 非选择题 13 制备Na:S.O,和NaN 中 0.63 18 非选择题 9 火法炼铜 中 0.60 19 非选择题 12 回收钛、铝、镁 中 0.63 20 非选择题 13 硫酸亚铁铵制备与性质 中 0.60 ·19· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 5,C【解析】金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化 1.A【解析】食物的慨败变质，是缓慢氧化的过程，发 家属于无机化合物，不属于金属材料，A项错误：”滤 生了氧化还原反应，A项符合题意：酒精具有较强的 液1"的溶质主要有NaCO、NaGaO2和NaAIO,显 挥发性，可以渗透到细菌内部，使细胞脱水、变性和凝 碱性，加入酸性物质中和OH使溶液的pH减小，偏 固，从而达到杀菌的目的，与氧化还原反应无关，B项 铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO2溶液分 不符合题意：SO:能与纸浆中的有色物质化合生成无 离。足量盐酸会溶解A1(OH),,达不到分离的目的， 色不稳定的物质，该过程中无元素化合价的变化，为 B项错误：Ga(OH),与AI(OH),的性质相似，反应 非氧化还原反应，C项不符合题意：悬浮在空气中的 的化学方程式为Ga(OH):+NaOH一NaGaO2+ 一些物质直径在1~100nm之间，在空气中形成胶 2H(),C项正确：“镓的活动性与锌相似”，工业上大 体，新冠病毒可以附若在这些物质上传播，与氧化还 规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，而 原反应无关，D项不符合题意。 不是电解法，D项错误。 2.C【解析】溶液中滴加BC溶液，有白色沉淀生6.A【解析】根据题给信息可知，N:O,可与某些元素 成，加稀硝酸沉淀不溶解，则最初产生的沉淀可以是 的最高价氧化物反应，生成对应的盐和O2,N:()具 硫酸钡、氯化银、亚硫酸钡等，亚硫酸钡能被硝酸氧化 有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应 为硫酸钡，所以亚硫酸根离子也可能会存在，A项错 时，N:O只表现氧化性，而不生成O,。NO中的 误：没有透过蓝色钴玻璃观察，只能证明原粉末中含 氮元素为十3价，不是最高价态，所以不产生氧气，A 有N:,无法判断是否含有K,B项错误：铵根离子 项符合题意：NO,中N元素的化合价为十4价，不是 和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，氨气遇湿 最高价态，与NO反应时不生成O·反应的化学方 润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存 程式为NaO+2NO,一一2NaNO,B项不符合题 在，C项正确：原溶液中可能只含有铁离子，不含亚铁 意：N,O中N元素的化合价为+5价，是最高价态， 离子，D项错误。 与NaO反应时生成O2,反应的化学方程式为 3.D【解析】反应①中Pb元素的化合价降低，PbO:做 2Na:O2+2NO,一4NaNO,+O:↑，C项不符合题 氧化剂，Mn元素的化合价升高，Mn做还原剂，氧 意：MnO,中Mn元素的化合价为十7价，处于最高 化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，A项正确：氧 价态，与NO2反应时生成O,反应的化学方程式为 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件 2Na:),+2Mn(),-4NaMn()+024,D项不符 下，氧化性：PbO)>MnO>Cl2,B项正确：HS(0中 合题意。 S为十6价，是最高正价，因此硫酸不能被高锰酸钾氧 7,D【解析】铝热反应可冶炼熔点高、金属活泼性比 化，HCL中C1为一1价，处于最低价态，具有还原性， Al弱的金属，A1与FeO,能发生铝热反应，与MgO 能被高锰酸钾氧化，故实验室将高锰酸钾溶液酸化 不能发生铝热反应，A项错误：Fe(O与盐酸反应生 时，常用稀硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确：未指 成FeCl,铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单 明气体所处的状态，无法计算，D项错误。 质，FeO,与氢碘酸反应不能生成Fel,B项错误：氨 4.A【解析】化合物KCrO:中Cr元素为+3价，A项 水与少量AgNO溶液反应生成[Ag(NH):],反应 正确：由实验①可知，CO,与酸、碱反应生成盐和 为Ag+2NH·HO-[Ag(NH):]++2HO, 水，能证明CO为两性氧化物，B项错误，实验② C项错误：NaN与盐酸反应生成NaCI和NHCI,反 中，HO中O元素的化合价降低，只表现氧化性，C 应为NaN+4HC1一3NaC1+NH,CI,MgN与盐 项错误：实脸③中溶液变蓝，生成碘单质，KC2O:为 酸反应生成MgCl和NH,C1,反应为MgN2十8HCI 氧化剂，L为氧化产物，氧化性：C(O>1,D项 3MgC1十2NH,C1,D项正确 错误。 8.D【解析】步骤②中SO,的作用是将CuC还原为 ·20· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· CuCI,Na:SO同样具有还原性，可以替换，A项正 色，“青花”来自亚铁盐，B项错误：铜钱不易产生铜 确：SO,水溶液具有还原性，可以防止CuC1被氧化，B 绿，由于倭铅（锌）比铜活泼，形成原电池，锌作负极， 项正确：步骤④中CC1与氢氧化钠反应生成氧化亚 铜作正极，保护了铜，C项正确：结合“硫为群石之 铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为2CuC1+ 将”知，“矾”一般指金属硫酸盐的结品水合物，D项 2OH二CO+2C1+H,O,C项正确：Cu,0试样 正确。 中混有CuCI和CuO杂质，用足量稀硫酸与CuO试 13.AD【解析】图2中由于氨气极易溶于水，应该短 样充分反应后，得到的固体中含有CuCI和Cu,无法 管进防倒吸，CO:从长导管通人溶液中，保证与溶液 计算试样纯度，D项错误。 中的溶质充分反应，A项错误：沉淀池中反应生成的 9.B【解析】NeSO,的溶解度随温度升高显著增大· 沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解后得到碳酸钠， 应采用冷却结品法，A项错误：分析流程可知，“沉银” B项正确：母液中的氯化钠循环使用，可提高氯化钠 时生成AgS,发生反应的离子方程式为 的利用率，C项正确：碳酸氢钠分解后得到碳酸钠和 2[Ag(SO):]-+S一AgS￥+4SO,B项正 CO,,从空气中分离氨气一般采用液化空气法，应该 确：氢氧化钙微溶于水，应用石灰乳吸收SO:并通入 是降温加压而不是常温加压法，D项错误。 14.BD【解析】稀盐酸的体积过多不能使反应速率加 O2制石膏，C项错误：“电解”时比银活泼的杂质，如 锌，铜等，优先发生氧化反应进入溶液，Ag优先发生 快，搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速 还原反应变为单质，AgNO溶液浓度减小，D项 率，A项错误：步骤②中主要反应的离子方程式为 错误。 2Fe3++Fe一3Fe,B项正确；步骤④中，浊液C 10.B【解析】相同条件下，绿矾吸收的氧气较多，绿矾 中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化，为了提高FO 的抗氧化能力比摩尔盐强，A项错误；蒸馏水中溶解 的产率，需要控制浊液D中三价铁与滤液B中二价 铁的比例，为防止滤液B中Fe+在步骤⑤中被 有一定量的氧气，为防止溶解的氧气干扰实验，可将 HO,氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时 蒸馏水煮沸，从而得到无氧蒸馏水，B项正确：由“产 间除去剩余的H:(),,C项错误：步骤⑤中，使FeO 生较少的蓝色沉淀”知，装置1的周体中还含有 分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D项正确。 Fe+,C项错误：标准状况下，20mL.空气中约含 15.B【解析】该工艺流程中提高反应速率的措施有研 4×1031. 4ml0:,0.的物质的量为2.4·m0可≈1.79 磨（增大反应物的接触面积）、加热2种，A项正确： ×10mol,根据氧气氧化Fe2的关系式：4Fe+~ 根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，先 (O..则最多氧化7.16×10 mol Fe2,故n(Fe3+) 降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的 n(Fe).D项错误。 操作应为在高压釜中浓缩，控制温度在200℃以上 二、选择题 结品，趁热过滤得到疏酸镁品体，再降温结，得到 11,A【解析】根据无色溶液判断，溶液中一定不含 明酸晶体，B项错误：根据流程信息及原子守恒可 F2,由于溴水为橙黄色，加人少量溴水后溶液仍呈 知，“酸浸“中镁硼酸盐发生的反应为2MgO·BO 无色，则溴单质发生了反应，而溶液中可能含有的离 +2H,S0,+H,0△2MgS0,+2HB0,C项正 子中能与溴发生反应的有碘离子和亚硫酸根离子， 确：由滤液可得到硫酸镁品体和硼酸品体，故加人 由于碘离子反应生成的碘单质会使溶液呈棕黄色， MgO调节pH后应得到AI(OH):和Fe(OH),沉 故溶液中背定有S),由于加入溴水的量是少量 淀，D项正确 的，而SO的还原性比I强，故可能存在1，根据 三、非选择题 溶液中所含离子的物质的量浓度相等且遵从电荷守 16.(13分) 恒，故至少含有一价阳离子两种，即钾离子，钠离子、 (1)2Fe(NOs )+3Cl +16NaOH =2Na:FeO+ 铵根离子中至少有两种离子存在，综合上述分析，故 6NaNO,+6NaCl+8H,O(2) 选A项。 (2)2AIO+5H—A3++A1(OH)1￥+H:O 12.B【解析】春秋齐国流行的大型刀币为铜合金·A (2分) 项正确：“青花”为青色或绿色，而氧化亚铜为砖红 (3)①③①⑤⑤(2分) ·21· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 (4)2(1分) 2.0mol/1,故1.0mol/1.<c(HC1)<2.0mol/L. (5)21+HO2+2H*—2HO+1(2分) 17.(13分) (6)0.25a(2分) I,(1)检查装置气密性(1分) (7)1.0mol/L.<c(HC1)<2.0mol/L(2分) (2)分液漏斗(1分)B(I分) 【解析】(1)反应后铁元素的化合价升高，则C元素 (3)蒸发浓缩(1分)玻璃棒、烧杯，漏斗(2分) 的化合价降低，故还有产物NaC1,NaNO,和HO, Ⅱ.(4)碱石灰(1分) 化学方程式为2Fe(NO,):+3Cl+16NaOH (5)制备NaN的反应需要在210~220℃下进行， 2Naz FeO,+6NaNO.+6NaCl+8H:O. 水浴不能达到该温度(2分) (2)设溶液的体积为1L,偏铝酸钠和HC1的物质的 (6)2Na+2NH△2NaNH2+H:(2分) 量分别为1mol,2.5mol,1mol偏铝酸钠消耗1mol (7)D(2分) HCI生成1mol氢氧化铝沉淀，利余的1.5 mol HC1 【解析】I.分析实验装置可知A是制备SO:的装 能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为 置，B,D为安全瓶，C为制备NS,O,的装置，E的 2AIO2+5H—A1P++A1(OH)1+HO。 作用是吸收未反应的SO:和C装置中生成的CO。 (3)①小苏打可由化合反应Na,CO十CO,十H,O (1)仪器组装好后要先检查装置气密性 —2 NaHCO制取：②硫酸铝不能由化合反应制 (2)仪器a是分液漏斗：装置E中的试剂应能够吸收 取：③氯化亚铁可由化合反应2FeCl十Fe— SO,和CO,故选用NaOH溶液。 3FcCl:制取：④磁性氧化铁可由化合反应3Fe+2O (3)因为NaSO·5H(O的溶解度随温度升高显著增 点赠Fe,0,制取：⑤铜绿（碱式碳酸铜）可由化合反 大，故反应结束后，由滤液得到Na,S()·5H(O的具 应2Cu+CO2+O2+HOCu(OH):CO3制取： 体操作是蒸发浓缩、冷却结品、过滤，洗涤、干燥，过 ⑥氢氧化铁可由化合反应4Fe(OH)2十O,十2HO 滤时用到的玻鸦仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗 一4Fε(OH)方制取。故可以通过化合反应制得的 Ⅱ.(4)装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可 有①③①⑤⑥. 以选用碱石灰。 (4)沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有NaCL,所 (5)制备NaN的反应需要在210~220℃下进行， 以NaOH的物质的量等于HCI的物质的量，为 水浴不能达到该温度，因此需要油浴。 0.5LX4mol/L=2mol,所以c(NaOH)-2mol (6)氨气与熔融的钠反应生成NaNH的化学方程 11. 式为2Na+2NH,△2NaNH+H. =2mol/1. (7)NH:NO,分解制N:O的化学方程式为 (5)Fel中Fe还原性弱于I厂，加人少量HO:, NH,NO,20CN:O++2H:O,NH,NO,的熔点 H:O,先与I反应，即离子方程式为21+HO+ 为169.6℃，分解时已经熔化，同时分解过程中会生 2H2H20+1。 成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试 (6)生成4mol硝酸锌，则有a mol Zn参加反应，失 管口需要略向下倾斜，且需要防止NH,NO3流下， 去的电子的物质的量为2amol,N元素从+5价降 只有装置D满足要求。 低到一3价，设被还原的HNO:的物质的量为，得 18.(9分) 到的电子的物质的量为8，根据得失电子守恒有8 (1)加入过量的熔剂(SiO,)(1分) =2a,所以n=0.25dmol。 (2)富集Cu元素（或除去杂质）(1分) (7)NCO溶液滴入盐酸中立即产生气泡，而盐酸 滴人NaCO,溶液中二者先反应生成NaHCO.,然 (3Cu,S+0,120e2Cu+S0,(2分) 后放出气体，要使两种滴加顺序都放出气体，盐酸的 (4)As:O +2NaClO+6NaOH -2Na,AsO.+ 浓度应大于1.0mol/1.,若NaCO全部转化为二氧 2NaC+3H,O(2分)废物利用.降低成本（或提高 化碳，发生反应NaCO,+2HCI一2NaC1+H,O+ 经济效益)(1分) C0,↑，需要盐酸的最小浓度为2X0.2m@l (5)3%NaOH,1%NaClO(2) 0.2L 【解析】(I)由已知信息②可知，FeO·SiO2可以附 ·22· 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 着在熔剂表面，则为顺利从铜梳中分离出熔炼渣，可 (3)Mg*完全沉淀时，c(Mg+)=1.0× 加入过量的熔剂(SiO,). 10-mol·L1,pH为11.1.可得出K[Mg(OH):] (2)由流程可知，经造镜熔炼得到的铜镜(CuS =1.0×105×(10名")2=1.0×1004，分步沉淀 FeS)中Cu元素含量比矿石中（主要成分为CuS)高， 时调节pH至11.6，此时母液①中c(Mg+)= 所以在冶炼过程巾通过造梳后制粗铜，可富集C山 K [Mg(OH)]1.0X10-10.* 元素，除去杂质。 2(OH-) (10-+)产m0l·L1=1.0× (3)铜镇吹炼时CS与氧气反应生成Cu和SO:,反 10smol·L. 应的化学方程式为CS+0.120V2Cu+S0. (4)水浸渣在160℃时“酸溶”，为了避免受热挥发导 致酸的损失而增加成本，选用沸点较高的硫酸较为 (4)由信息可知，“烟尘除砷”是将三价砷元素转化为 合适：“烙烧”时SO,不参与反应，且不溶于水和硫 五价砷元素，则AO与NaOH和NCIO溶液反 酸，故存在于酸溶渣中，A1、Mg、Ca、Fe等元素转化 应生成砷酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为 为硫酸盐，而CSO,在水中和酸中的溶解度较小， As2O+2NaClO+6NaOH-2Nas AsO+2NaCl 也会存在于酸溶渣中。 十3HO。“烟尘除砷"所用的氧化浸出液通常使用 (5)TiO+水解析出TO,·xHO,离子方程式为 余氯吸收废液来替代，可达到废物利用，降低生产成 本、提高经济效益的目的。 T0++(x+1)H,0△Ti02·xH0↓+2H. (5)由陣的去除率与氧化浸出液中各反应成分的质 (6)母液①中主要含铵根离子，硫酸根离子和一水合 量分数的关系图可知，当NaOH的质量分数为3%、 氨，母液②中主要含氢离子和硫酸根离子，尾气主要 NaCO的质量分数为1%时，砷去除率较高：由化学 成分为氨气，混合后经处理可得(NH:):SO,可循 方程式可知，NaOH和NaClO的物质的量之比接近 环利用。 31时，反应物能够充分利用，综合以上分析，氧化浸 20.(13分) 出液中各反应成分的最佳质量分数分别是 (1)①去除表面的氧化物(1分) 3%NaOH、1%NaCI0. ②活塞a关闭，活塞b、c打开(1分)活塞n打开， 19.(12分） 活塞b,c关闭(1分) (1)AlO1+4(NH,)2S0 培挠2NH,A1(SO,):+ (2)①3(NH)Fe(S0,),·6H,00oLFe0+ 3H0↑+6NH4(2分) FeO,+4NH↑+N:↑+4SO2↑+2SO,↑+ (2)Fe2+、AP、Mg+(2分) 24H04(2分) (3)1.0×10-(2分) ②bd(2分) (4)硫酸(1分)Si02(1分)CaS0,(1分) ③保持酸性环境，防止SO反应产生沉淀，干扰SO 的检验(2分)SO+HO2+Ba+一BaSO,,+ (5)Ti0++(x+1)H,0△Ti0,·xH,0,+2H+ 2H(2分) (2分) (3)98%(2分) (6)(NH):SO(1分) 【解析】(1)①铁表面会被腐蚀，附着有FeO2等氧 【解析】(1)根据流程图，“培烧”过程中生成气体及 化物，酸洗是为了去除铁表面的氧化物 相应的硫酸盐，比较(NH,):SO,和NH,AI(SO,): ②制取硫酸亚铁过程中，打开活塞b、c,关闭活塞a, 中NH与S)的比例可知生成的气体为NH:, 利用硫酸溶液与铁反应生成的H:排出装置中的空 则AlO转化为NHAI(SO,):的化学方程式为 气，防止亚铁离子被氧化：反应一段时间后，为了使 AL.O+4(NH).O整2NH,A1(SO,),十6NH,+ 锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵溶液中反应制 +3H20↑. 取产品，则应关闭活塞b,c,打开活寒a,利用产生的 (2)“水浸”后滤液的pH约为2.0，用氨水调节“滤 氢气形成的压强差将硫酸亚铁溶液压入饱和硫酸铵 液”pH时，随着氨水的加人，pH遂渐增大，结合题 溶液中反应。 表数据可知，形成沉淀析出的金属离子的顺序依次 (2)①(NH,):Fe(SO),·6HO中部分N元素化合 为Fe+、A+、Mg+, 价由一3价升高到0价，部分Fe元素化合价由 ·23· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 十2价升高到十3价，部分S元素化合价由十6价降 性，能将十4价的S氧化成十6价，再与Ba+结合生 低到十4价。根据得失电子守恒，侧N前系数为1， 成BaSO,沉淀，反应的离子方程式为SO,十HO,+ S)2前系数为4，根据Fe原子守恒，则 Ba+—BaSO,↓+2H。 (NH,)Fe(SO):·6H2O前系数为3，再根据原子 (3)用酸性KMnO,溶液滴定是利用其能与样品中 守恒，得方程式：3(NH,),Fe(S0,)·6H.0o 下e+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 F0+FeO,+4NH↑+N,↑+4S)2↑+2SO, MnO+5Fe++8H'-Mn'+5Fe +4H:O. +24H0↑。 由关系式Mn)~5Fe可得n(Fe)=0.01mol. ②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴 20.00g硫酸亚铁铵品体样品中n(Fe+)=0.01mdl× 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe+,若 100ml=0.05mol,则样品中(NH):Fc(S0左·6H0 20ml. 无明显现象，说明不含有F+,则可选用的试剂有 的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol× b,d。 392g·mo广1=19.6g,样品中硫酸亚铁铵的质量 ③产生的气体含S):和S),加稀盐酸可排除 BaS)2沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaS(),才 分数为9.68×100%=98%. 20.0g 能证明气体中含有S),:装置丙中H,O2具有氧化 ·24