(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ③④ 档次系数 1 选择题 2 古籍中的氧化还原反应 易 0.93 2 选择题 2 除杂 励 0.92 3 基本类型的反应与氧化还原反应的 选择题 2 易 0.90 关系 选择题 2 金属铜生锈的相关反应 易 0.85 5 选择题 2 离子共存 易 0.82 6 选择题 2 电子转移的表示方法 易 0.78 7 选择题 2 除去电石渣浆中的硫 易 0.70 选择题 2 制备铁黄品种 中 0.66 9 选择题 2 氧化还原反应 中 0.65 10 选择题 2 制备氧缺位铁酸盐 难 0.47 11 选择题 4 离子检验 易 0.75 12 选择题 制NaClO的工艺流程 中 0.62 13 选择题 4 离子方程式正误判断 易 0.70 14 选择题 离子方程式正误判断 中 0.63 15 选择题 白磷和硫酸铜的反应 难 0.49 16 非选择题 12 实验探究 易 0.83 17 非选择题 10 离子推断 易 0.77 18 非选择题 10 重要的氧化剂 中 0.65 19 非选择题 16 化学与环境 中 0.62 20 非选择题 12 钪及其化合物的性质 中 0.59 ·13· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 元素化合价由0价·十5价、一1价，根据得失电子数 1.B【解析】鬼火指的是PH的自燃现象，涉及氧化 目守恒，3分子氯气参与该反应共转移5个电子，因 还原反应，A项不符合题意：涉及水银和金相溶制成 失去1×5e 金银合金的过程，不涉及氧化还原反应，B项符合题 此有3C1+6KOH—KC1O,+5KC+3HO,A项错 意：酿酒的过程涉及氧化还原反应，C项不符合题意： 得到5Xe 丹砂加热分解为单质，涉及氧化还原反应，D项不符 误：M如元素化合价由+7价→+6价，十4价，O元素 合题意。 化合价由一2价→0价，2 mol KMnO,参与该反应共 2.D【解析】应该用饱和NaHS溶液吸收，A项错误： 转移4mol电子，用单线桥表示，从化合价升高的元 CuO.Cu均能溶于稀硝酸，B项错误：BaCO溶于稀 素指向化合价降低的元素，B项正确：NH中N元素 盐酸而BSO不溶，C项错误：氯气能氧化溴离子生 化合价由一3价→0价，NO,中N元素化合价由+4 成溴单质，并被四氯化碳萃取除去，D项正确。 价→0价，8分子NH参与该反应共转移24个电子， 3.D【解析】粗硅提纯：Si(粗)+3HC0CSHC 24e 十H,该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A项错误：金属 用单线桥表示为8NH十6NO7Ng+12HO,C项 钠在空气中燃烧：2Na+O,二Na,O2,属于化合反 正确：I元素由一1价→0价，10 mol KI参加反应，失 应和氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，应该属 去10mol电子，D项正确。 于I或Ⅱ，B项错误，实验室制取氯气：4HC(浓)+ 7.C【解析】由题图可知，过程I中O2氧化Mn(OH) MnO.MnCl2+Cl,+2HO,属于氧化还原反 生成MnO,则氧化性：O,>MnO,过程Ⅱ中 应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C项错误：土法 MnO氧化s生成SO,则氧化性：MnO> 制碱：NaCO,+Ca(OH)2二2NaOH+CaCO,,, SO,所以碱性条件下，氧化性：O2>MnO> 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区 SO月，A项错误：过程1中反应的离子方程式为 域一定是N,D项正确。 2Mn(OH):+O+4OH-2MnO月+4HO,则氧 4.B【解析】铜元素位于元素周期表的ds区，A项错 化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B项错误：过程Ⅱ 误：该反应中Cu失去电子，O:得到电子，所以O2是 中MnO得电子转化为Mn(OH):,S-失电子转化 氧化剂，发生还原反应，B项正确；该反应是氧化还原 为SO,根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒 反应，但化合反应不一定是氧化还原反应，C项错误： 可得反应的离子方程式为4MnO片+2S-十9HO 来指明是否为标准状况，无法计算气体体积，D项 —S,O+4Mn(OH):↓十10OH,C项正确； 错误。 1molS-转化为SO理论上转移8mol电子，根据 5.C【解析】Ba+与S)反应生成BaSO,沉淀，“84” 得失电子守恒可知，在标准状况下需要()，的体积为 消毒液中含有次氯酸钠，H与CO反应生成弱酸， 2mol×22.4L·mol1=44.8L,D项错误。 不能大量共存，A项错误：使甲基橙溶液变黄的溶液 8.D【解析】亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生 可能显酸性、中性，碱性，H+与CHC(O)反应生成 白色沉淀的离子方程式为Fe++2NH,·H,O 弱酸，不能大量共存，B项错误：加入A!后产生气泡 Fe(OH):,十2NH,A项正确：0~t1段，溶液pH 的溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，N阳、 随氧气通入基本保持不变，则发生F(OH):的氧化 K+、Br、Ba+在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C 反应，反应为4Fe(OH):+O2+2H2O 项正确：酸性溶液中乙醇能被CO氧化而不能大 4Fe(OH)1,B项正确：~t段，溶液pH随氧气通人 量共存，D项错误。 明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为 6.A【解析】该反应中C既是氧化剂又是还原剂，C1 4Fe2++O2+6HO一一4 FeOOH+8H,C项正确： ·14 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 后溶液中pH较小且保持不变，同时存在两个氧化 确保它在吸收器中被充分吸收，D项正确。 反应4Fe2++O,十4H—4Fe十2HO和4Fe2+ 13.B【解析】NC1O溶液中通入少量SO2:SO2+ +O,+6H:O4 FeOOH+8H,D项错误。 H,O+3C1O—S)号+C1+2HC1O,A项错误： 9.D【解析】CrO2(CIO):中O为一2价，C1为 饱和NaC(),溶液中通人过量C()2,生成NaHCO, +7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可 沉淀：2Na+CO号+CO2+H02NaHC)￥， 知C元素化合价为十6价，A项正确：C1元素非金属 B项正确：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合， 性较强，HCIO,属于强酸，HC1O,氧化CrCl为棕色 HCO完全反应，发生反应HCO+Ba++OH 的[CrO2(CIO,):],部分HCIO,被还原生成HCI, BaCO,十H,O,C项正确：向FeBr2溶液中通 HC1也属于强酸，B项正确：根据得失电子守恒、电荷 入足量Cl,Fe2+与Br均完全被氧化，2Fe+十 守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 4Br十3Cl—2Fe+十2Br2十6CI,D项借误。 19C1()+8Cr2++4H()-8Cr):(C1)):+3C1 14.BC【解析】AIO2、HCO万之间会发生反应生成氢 十8H,氧化剂为C1(),其中有3 mol Cl元素发生变 氧化铝沉淀，不能大量共存，A项错误：因加人少量 化，还原剂为Cr+,氧化产物为CO,(CIO):,其中有 的Na(OH溶液，正确的离子方程式是Ca++HCO万 8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质 +OH—HO+CaCO,￥，B项正确：NaHSO,在 的量之比为3：8，C项正确，D项错误。 溶液中完全电离：NaHSO,一Na十H-十SO方， 10,B【解析】2 mol ZnFe:O,与1molH反应生成 Fe+、NO在酸性条件下可以发生氧化还原反应 2 mol ZnFe:O,,说明Fe元素的化合价降低了文号 3Fe+NO +4H-3Fe+NO+2H:O.C 项正确：加人少量Ba(OH)2溶液后，A比NH =0.5价，ZnFe O,中Fe元素为+3价，则ZnFe:O 优先与OH反应，同时生成BaS),沉淀，D项错误 中Fe元素为十2.5价，由化合物中各元素的正，负 15.CD【解析】反应①中P元素化合价升高，P为还 化合价代数和为0，可得2+2×2.5+（一2）×x=0, 原剂，反应②中P转化为CuP和HP).,P元素 解得x=3.5,A项正确：ZnFe:O,与SO的反应中， 的化合价既有升高又有降低，白磷既是氧化剂也是 Fe元素的化合价升高，ZnFe:,做还原剂，SO做 还原剂，A项正确：P,为正四面体结构，P的价层电 氧化剂，SO的氧化性强于ZnFe2 O,,B项错误： 子对数为4.所以P原子的杂化方式为sp,B项正 ZnFe:O,中Zn元素为+2价，Fe元素为+3价， 确：用稀CS0,溶液冲洗皮肤后，应再涂上3%一 ZnFe:O,中Zn元素为+2价，Fe元素为+(x-1) 5%的NaHCO溶液，除去残余的CuS).溶液，并中 价，1 mol ZnFe:O,完全转化为ZnFe:O,需失去(8 和反应生成的HP),和硫酸，若选用碱性较强的 一2x)mol电子，C项正确：温度较高时氢气和氧气 N:C(),溶液清洗，会灼伤皮肤，C项错误：反应②中 混合会发生爆炸，所以ZnFe:O4与H的反应要在 白磷转化为CuP和HPO·由已知信息生成 无氧条件下进行，D项正确 HPO的P占80%可知，反应后CuP和HP),的 二、选择题 物质的量之比为20%：80%=1：4，设反应生成磷化 11.B【解析】做焰色试验应该用洁净的铂丝或者铁 亚铜的物质的量为5mol,则反应生成HPO,的物 丝，A项错误：无水硫酸铜遇水会变成蓝色的五水合 质的量为20mol,由化学方程式可知，反应②生成 硫酸铜，所以可以证明原气体中含有水蒸气，B项正 5 nol Cu3P的同时生成6 mol H:PO,反应②消耗 确：原溶液中可能含有银离子，C项错误：NH,CI受 热易分解，遇冷重新化合，不是升华法，D项错误。 白瞬的物质的量为1mol×,反应①生成HPO 12.B【解析】步骤a目的是从结晶后的混合物中得到 的物质的量为20mol一6mol=14mol,反应①消牦 NaCO,操作包括过滤、洗涤和干燥，A项正确：吸 白瞬的物质的量为14mlX,则理论上反应①和 收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为 2C102+20H+HO一2C1O2+02+2H0,B ②消耗白磷的物质的量之比为(14m0l×子)： 项错误：工业上运输气体一般需要加压液化，固体便 于贮存和运输，C项正确：用空气将CO全部排出， (11mol× -)=14:11,D项错误。 ·15 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 三、非选择题 少量溶液A,加人过量Ba(NO):溶液，过滤，向滤 16.(12分) 液中滴加AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，证明溶 (1)25.0g(2分)偏低(2分) 液A中含有C1,根据溶液呈电中性原则，则一定含 (2)溶液由黄色变为浅绿色（或溶液黄色变浅）(2 有Na,否则不含有Na+)(2分) 分)S02+2Fe++2H0-S0+2Fe++ 【解析】根据图中信息分析，气体B不能使澄清石灰 4H(2分) 水变浑浊.则溶液A中不含CO,气体B为NO,溶 (3)CuC1(2分)2HS0+2Cu++2C1SO月 液中含有Fe+、NO方，向溶液C中加人过量的BaCL, +2CuC1￥+S0,↑+2H(2分) 溶液产生6.99 g BaSO,白色沉淀，计算可得溶液A 【解析】(1)100mL1mol·L.'CuSO,溶液中含有 中含有0.01molS),SO与Ba+不共存，则溶 溶质CuS),的物质的量n(CuSO,)=1mol·L-1× 液A中一定不含B阳+。向溶液E中加人过量 0.1L,=0.1mol,根据Cu元素守恒，可知n(CuSO,) Na(O)H溶液产生标准状况下224mL气体，该气体 =n(CuS),·5HO)=0.1mol.需用托盘天平称 为NHa,故溶液A中含有NH时。溶液A中所含离 CuS0.·5HO的质量m(CuS0.·5H())= 子的浓度均相同，溶液中一定含有Fe+、NO、 0.1mol×250g·mol3=25.0g:若在定容时仰视 SO)、NHt,可能含有Na和CI。 刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，则溶 (1)由分析可知，溶液A中含有0.01molS片，溶 液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶 液体积为100ml.,则溶液A中各离子的物质的量浓 液的浓度偏低。 度为0.1mol·L.1. (2)向KHSO,溶液中加人CuSO,溶液，溶液显蓝 (2)由分析可知，溶液A中一定存在NH时、Fe+、 色，无其他明显变化，然后加人KC周体，反应产生 NO方，Sy 白色沉淀和无色气体，该过程中Cu一得到电子被还 (3)根据题意，溶液C中加入过量BaCL,溶液，生成 原为Cu,Cu与溶液中的CI结合产生白色沉淀 的白色沉淀D为BaS0,物质的量为233g·mol 6.99g CuC,则HSO失去电子被氧化为SO,同时产生 H,H+与溶液中的HSO反应产生S)2气体 =0.03mol,溶液A中加入HS)的物质的量为 SO,具有还原性，与FCl溶液发生氧化还原反应 0.02mol,则A中含有S0为0.01ml,SO与 生成H:S):,溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离 B阳+不共存，则溶液A中一定不含B阳。 子方程式为SO,+2Fe2++2HOSO+2Fe+ (4)用洁净的铁丝或铂丝德取待测液，在酒精灯外焰 +4H, 上灼烧，若火焰呈黄色则存在，反之则不存在或者取 (3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是CuC1,侧生 少量溶液A,加人过量B阳(NO,):溶液，过滤，往滤 成该沉淀和无色气体的离子方程式为2HSO),+ 液中滴加AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，证明溶 2Cu2++2CI-S0+2CuC1,+S02◆+2H+。 液A中含有CI,根据溶液呈电中性原则，则一定含 17.(10分) 有Na,否则不含有Na, (1)0.1mol·L1(2分) 18.(10分) (2)NH时、Fe±，NO,SO(2分) (1)2CN-+5HO,+20H一2CO+N↑+ (3)Ba+(2分)根据题意，溶液C中加入过量 6H0(2分) (2)0.16(2分 BaCl:溶液，生成的白色沉淀D为BaSO,,物质的量 6.99g (3)Fe+被还原成Fe2+(2分)3Fe2++4H++ 为233g·m0=0,03mol,溶液A中加人H:S0, NO方3Fe2++NO4+2HO(2分) 的物质的量为0.02mol.则A中含有0.01mol (4)AD(2分) SO,因有SO存在，则A中一定不含Ba+ 【解析】(1)在碱性条件下，CN被H:O氧化，生成 (2分) CO和N,反应的离子方程式为2CN+5HO2 (4)用洁净的铁丝或铂丝燕取待测液，在酒精灯外焰 +2OH一2C(房-+N4↑+6H(O 上灼烧，若火焰呈黄色则存在，反之则不存在（或取 (2)n(KI)=0.06mol.与一定量的酸性KMnO,溶 ·164 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 液恰好反应，生成等物质的量的1和KIO,则(1) 反应的化学方程式为2rC0十2N0,能化料2C0, =n(K1O,)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2 +N2 ×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol。 ③尿素中H元素为+1价，N元素为一3价，则C元 (3)溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe先被还 素的化合价为十4价，反应Ⅱ生成氨气、二氧化碳和 原为Fe+,后变为棕黄色的原因是N(O,在酸性条 水，其化学方程式为6N),+4CO(NH:):一4C), 件下将Fe+氧化为Fe+,反应的离子方程式为 +7N2+8HO. 3Fe2++4H++NO方—3Fe++N0↑+2HO. (2)①由题图可知，装置Ⅲ中Ce2+与HSO反应生 (4)反应1中Cu,S中Cu和S的化合价都升高，发 成Ce+与S(O,每生成1 mol Ce+,Ce+失去 生氧化反应，则CuS做还原剂，Mn元素的化合价 1mol电子，每生成1molS(),H()万得到2mol 降低，高锰酸根发生还原反应，做氧化剂，A项错误； 电子，根据得失电子守恒，Ce艹与S(O的物质的 反应I中每生成1 mol SO星，参加反应的CuS为 量之比为21。 1mol,CuS化合价共升高2×(2-1)+(6+2)=10 ②装置W中溶液含有amol/LN(O和bmol/L 价，反应转移电子的物质的量为10mol,B项正确； NO,欲将L.该溶液完全转化为硝酸铵，溶液中亚 反应Ⅱ中氧化剂Mn(O,中Mn元素化合价从+7价 硝酸根离子有ac mol,根据得失电子守恒得所需氧 降低到+2价，还原剂FS:化合价共升高1+2×(6 气的物质的量为c molx2=0.5 ac mol,根据质量守 +1)=15价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂 4 的物质的量之比为15：5=3：1，C项正确：若反应1 恒得所需氨气的物质的量为(ac十bc)mol,因此需要 和反应Ⅱ中消耗的KMnO,的物质的量相同，1mol 通人O与NH,的体积比（同温同压下）为05aC ac +bc KMnO得到5mol电子，反应I中氧化0.5mol a CuS.反应Ⅱ中氧化号m0lFS,则反应1和反应 2(a+b) (3)①由NO,、N)及其对应的化学计量数并结合 Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为(0.5mol): 得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式 (号0l=32.D项错误。 4NO+10MnO+140H-=NO +3NO+ 19.(16分) 10MnO;+7H:O. (1)①NaCO+NO+N)—2NaNO,+CO ②反应的离子方程式为4NO+10MnO,+14OH (2分) 一NO方+3NO方+10MnO+7HO,所以分离反 ②2xC0+2N0,能化2xC0,+N,(2分) 应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确：由化学式原 子守恒可知，n(Mn)=n(K),所以反应后的混合溶 ③+4(2分)6NO2+4CO(NH)2-4CO2+ 液中c(Mn(O,)+e(Mn(O)=c(K+),B项错误：酸 7N,+8HO(2分) 性条件下，KMnO,的还原产物为Mn+,碱性条件 (2)①21(2分) 下，KMnO,的还原产物为MnO,所以在不同酸碱 ②2a+万2分） 性条件下，KMO,发生氧化还原反应的产物可能不 (3)D4NO+10MnO,+140H-NO +3NO 同，C项正确。 +10MnO+7HO(2分) 20.(12分) ②AC(2分) (1)十4(2分) 【解析】(1)①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中 (2)1:4(2分) 温度为10一15℃时，钪的茶取率较 的NO和N(O,[n(NO):n(N))=11],反应生成亚 高，且钛的萃取率较低(2分) 硝酸钠、二氧化碳，化学方程式为NzC),十N()十 (3)Mn++H:0.+2 H -MnO2￥+2H,0 NO2-2NaNO2+CO. (2分) ②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行 (4)2Sc(C.0.).+30.△2S0+12C0,(2分) 净化处理，反应生成二氧化碳和氨气，该过程中发生 (5)88%(2分) ·17· ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 【解析】(1)[Ti(O,)(OH)(HO),]中存在过氧根 应的离子方程式Mn++H,O+2OH 离子(O)和OH,故化合物中Ti为十4价。 MnO￥+2H,O. (2)由图可知：当O/A=1:4时，航的萃取常较大，所 (4)草酸根中碳的化合价是十3价，灼烧草酸钪时会 以应选择的合适O/A值为1：4。由表中信息可知： 被氧化为CO,则化学方程式为2Scz(CO,):+3O: 茶取温度低于10℃时，钪茶取率不够，而高于15℃ △25c,0+12C0,· 时，钛的萃取率较高，所以合适的萃取温度为10一 (5)1m3废酸中Sc2+的质量=16mg·L.1×1000L 15℃. =16000mg=16g,21.6g的ScO,中钪的质量= (3)已知航与铝类似，其氢氧化物具有两性。“反萃 取”步骤中，加人NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下 21.6g×器≈148，故杭的提取率=措是×10%≈ 双氧水可以氧化锰离子生成滤渣I(MO2),则该反 88%。 ·18·高三一轮复习单元检测卷/化学 用民1两F (三)离子反应、氧化还原反应 D.10K1+2K0+8IHS),-sl+6K-30+2MnS0+81H0 头六●X (考试时可00分钟，满分100分) 了，工业生米中除去电石商案（含((》中的罕并制取酸酸盐的一种含用第陛如国斯示。下列说达 正确的是 A,碱性条件下，氧化性：山>5《写Mn( 可能川到的相到原子气塘，H1)1年33254拉CaG41137 0 .过程【中氧化新和还原斜物熏的量之此为2】 一，品挥置：本题共10小膜，每小题多分，共20分。每小m凡有一个是顶符合题目要求。 C,过程自中反应的商子方程式为Mf+2S+sH,0C0C 1.古舞中已程的下列事实成观象的形成，不许及氧化还原反应的是 M -sK-+4Mn(0H):。+i0H A。《本草解日·火·用火阴火：“野外之鬼降，其火色青，其代知炬，或黎或散，留理鬼火，” 将1ml5转化为9阴论上雷要)的体积为22.41 队《本年时日·水银条)：水银”能消化金银使戒泥：人以惯物是也， 《标准代混) C,《本章日·谷因·绕容：“…惟以糯米战厘米或委或球或大麦高君.和陶留肆中七目，以瓶藏取” 农李布经童，开8日车护孩第商无希一者整秋大发二可客体：嘴年就：照：服之 长.铁黄（下OOH)是一种优质颜料。制备线置品种时，间精MFS0,溶滋中满知氢水（可碱1，先出 现白色沉淀，后交为灰绿色，加氨水至H=5时，开始通人空气：等被H随时闻的变化自线如 图质尽。下列分析错误的是 2.降去下列物质中的能质（括物思为全厦》，所及用的以剂及提作方法均正自的二组是 ■■ A.产生日色沉淀的离子方程式为Fe+2NH:·H,0一Fe(H),, +2NH/ DitCami ■ 且，0-发生的主要及皮为4F)日).+（十2H14Fe(4)H) C.,一：发生的主要反R为Fe”++6H()一一P(H+8H ￥非 ■ 与与时有 D4后仅发生反24Fe十0十H一4Fe+2H0 3.泽本中”4种岳本类的反成可氧化还好反应的美品T底示■用一闲芬表示反应所属 的风城，正确的是 B,工业上用发用H)算潮是的'氧化为黎色约闲[C:(O())],案染去r(Ⅲ，1C0中 人.粗时提纯S相+3H心m下sH1+H,质圈区银可能是1成I 邵分氢元素转化为量低铃5。下列设法错视的是 A.C(头M)):中C:元素是+6价 队金国纳在空气中燃烧：N十0，二N0,所属的区城一定止目 B.HC山属于望酸，该反或还牛成了另一种坐酸 氧反 C,域反皮中，参加反点的氧化剂与氧化物的物质的量之比为318 C.实验室取氧气：41C1(浓)+M二一M1+L↑十日，(，所属的 D孩反点的离子方程式月1十Cr千8H -8C)..+3C1+4H 区城可值是川 10,已知工业上制备氧缺位铁脸盐「乙F)(34)门的留分瓷程如图所示，该方法可实现氨，梳 [D土达制载，NC')+C(:2N(HCO,,所属的风城一定是N 氧化物的度气利用，转化液程如图所示，下列有关该转化过程的舰述替误的是 4,《青花受中有句意境优美的歌同一帝外芭薰宣限围，门环题制峰”，其中“钢绿”的主要成分是碱 A.若2Fe,h与L爱生反定的物欧的量之比为21：期1一3.乡 式酸脑明.铜在湖是的空气中生锈的化学方限式为2Cu十)十中：0一一C:()日》：C) ,5,的还原性级于乙n下)， e0woc一 下列布美康反应的说法中正确的是 C.君使1mdFC完全粮化为nF0,需失去w一2)电千 500尊 A.▣位干元素周斯表的d民 )乙知F0,O与日：的反位要在无氧条件下进行 头（八得电子，发生还复反夜 二.这强题：本题共近小驱，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个这项行合蹈日要求，全部透 C.山此反应可Ⅲ，比合反应一定是氧化还草反应 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 n雪有6的Cu参与反院时，反点小销框氧气的体积为11,21 ,下列美于物质或真子检段的叙述正确的是 5.常和下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A,用语净的闲丝随取某溶覆证行竹色试验，火帽是武色，证明孩落液中名有的离子 A,含布8科“剂寿液的溶流中：、、C 且.某气体通过无水纯脸期，粉末变数，正明原气体中含有水蒸气 以被甲基檀溶清变黄的溶液中：K,Na',CH,C(0,N C,某溶液中加人氯化溪溶液生成沉淀，再知人这酸沉淀不溶解，任明息溶度中一定含有疏酸制 C.闻人Al后产生气泡的腳流.Na,K,Br,m D能用升华法分满NI和N日 ,75%酒精中：Mg,HCS 2,C(和N均具有源白性，工业上用K,气体割NC(,的工艺德程如图所示，下列说达 6,下列化学反位中电子转移的表层方法情误的是 错误的是 A,步耀a的提作包括过速，选锋和干视 且.吸收两中生成a《的离予方程式为 A.3L,+6KOH-K10+aK1+3H,0 2C10+1H,02+0+2H 国-衣口-空表泽中生心闯 ,工业上将□D制成NO同体，复于贮 料网 存程运输 0 D透人空气的日的是那赶出C),使它在限收器中就充分凝收 队2KMn在KM),+MmO,a+ 13,下列离子方醒式正魂的是 A.NCI0溶派中通人少量S0:80+H0+☒0一8E十+2H 且幽和溶领中通人这量CD:Ns+C十C0十H02NaHC0, C.8N1H:46N1-7N412H.4) C,蔬酸氯睛溶液与足量氢氧化溶流温合：H)十B+(H一(，+H) D胸Fer:溶液中通入足量CL,2Fe+2w+l:一Fe+:+C1 ,下列各组离子但大是共存，当人相成其剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确 的是 化苹引物科顺引第1面《共4面) 衡本金者·先京亚·高一轮发习单元暗测等三 化竿（鲁科饭》第页{共4页1 由本专版 (4)月酸性KMO溶楼处厘德化重铜(C5)和二硫化线(FeS)的磊合物时：爱生反应I Mn+05+HCu十以乐+Mn”+H0未配平)释反藏Ⅱ：Mn0+FS:十H— N+1 Fe“+戊+Mm十H(未配平)。下列说达不正确的是 (填选项字母》 A反以1中品S瓦是氧化制又是还题 15,百磷)毒，买时若不得白店式皮队上，度即用稀0舒液中法，爱生以下两不成： 民反度I中每生成1mo5万.转移电子的物质的量为10m 反成①为P和S0,反皮，主要产物为(u,H,和HS: 反皮Ⅱ中氧化列与还原剂的物的量之比为1 反成为1IP十605)+6H》-'uP+24HPN)+G0HD D若反成1和反这山中清尾的KM的物质的量图司，期反院1群反点Ⅱ中清凭的还期剂的 下列说达错误的是 物质的量之比为2 A,反成①中P.具撒还痕剂，反定②中P:馬是氧化刑也是还好嗣 ,(1得分)变的十九大极告中首次得树之和度行“候水青山就是金山银山”的理念写人爱代会根齿： 且，白确(P)为正四而体结构，P原子为表化 油理问染，减少工业质气排致具有十分重委的意义，答下列间题 C,皮欧触到白，用稀C)溶液冲法后，应除上3%一5的N)溶液 1)下是除)，排的三个案例： D若P反立完全且生成HWA的P占②%，理论上反皮①和☒南托P的物质的量之比为I114 ①利用纯城溶液可以爱牧硝酸厂废气中的ND和N[N①》nN0》=141],该过程中发生反 名 数 定的化学方程式为 四三元倒化可以拌汽尾气甲的，进行净化处理，该过程中发生反皮的化学方程式为 三，奉选择正本共5小赠，共0分。 利月限素新隆ND行鼻的转化反应为I.N0中0一·N0,I.N0+ONN目.)：+无同 价，反应Ⅱ的化学方程式为 16.(1。分)某化学兴避小目为结养可学们对科学探究的兴堡，设计如图甲质示实验来银究H)与 染气体。根素中C无煮的化合价为 C的反[已知：复化覆明(C)为白色立方结晶或白色段素，重溶于本]. (2)通过如图所示夜程可实现)和的锋合处理并便得保段督(N和有福我。 ①装数围中生战与SG的物 几每AK目k成量)T 的量之比为 传作 m九T ②装数N中溶液音有aa,L·0,如，一面四面 该溶或完全转化为励酸饭，需菱通人 )与NH,的体积比为 同复通压下). 回答下列到题 (J)碱性KM)氧化法可将N隆 (1)若用1·H(0配制10ml1mA·1C溶液，需用托包天半你取)·5H)的质 D用KMO,H溶液过行绢气中N)的里除，将该反☑的离子方程式羟充完草 量为 某同学在定容时朵用明乙方式观察，期所配麟的C)溶液准度 Mnt)+ M)+ 收“编高“成“组低 下列蚕述正的是 选壤字择 将择帘2厅正成的无色气体通人氯化候南雅， A荐悦除后的混合溶液进行分离可铁得氟配 (销实验现单，说用气体为,反悦的离子方程式为 民反应后的混合南流中，cM()十2(M关》=K) (3)操作2后生改的白色沉筐为 填化式，该沉置和无色气体反南 二，在不同酸或性条件下，长M山发生氧北还原反应的产物可值不同 的离子方醒式为 20(?分)航及其化合物其有许多优良的性能，在宁飘，电子，司导等方面有看广泛的成用，从钛白水解工 1z.(0分)溶被A中可衡吾有下离子中的若干种，，N,0,F,关，N,S。 业皮酸（含5，T了，M,日X等高子中慢取氧化抗(S山的一种植程如图所茶： 。所含离子第度均相同。为喻定其组改：某实验小组花如所水藏程进行了实验： 口客下列问： 9 知：3Pe++4日40 -1Fw2”+N(》++211Or)为无色气体. (1)在仕直术解T业废根，加人 (1)帘液A中各离子的物质的 日)层为了使Ty转化为难举 浓度为 k的「Tn4A)4H)4H): + )溶流A中一正存在的离子 列 1iAHH)(HO,门中1i的化 aai 是 合为 〔2)航的琴取率(E)写A值汇萃取斜体积[孙和皮酸被体积(A)之比]的关系如图质示，克过 (3帝预A中一定不存在的离 择的合适D4值为 型度对鲶，的取率思响情况 千 请 下表所示，合适的蒂取度10一1理是 合数据商述斯理山， 7/e (商记好常福A中N是否存在，请可出篇要的实种势霞 钱的草取率/ 1.8363.19.1180 1报.(O分腰EK,.头，下e(0),等是重要的氧化利，在生产，生话，卫生医疗中具有广适 路高可石 低的草取市 用面，是化学实验室里必备的西品 (幻)已知杭与铝类1，其氢氧化物川烤性。反琴取步程中，短人NOH便答星生，碱性 (们)观代工艺命金过程中会产生致水污单的CN,在碱胜条件下，0可将其转化为该酸苦 条件下双氧水可以氧化幅离子生或滋洁【(MO》,写出该反虎的离子打程式： 和…种无毒气棒，域转化反应的离子万程式为 (2)取30加mL.0,2m·L'的KI溶液与一定量前程帝活桥辞反夜，成等物度的量 草酸”"的化草方程式为 的1和K(入，期转移电子的物质的量为 EE ()若修仕白水解发酸中名5的度为8m鞋+L,从田孩废酸提取得到2，行装 (3)在下®(N0)丽液中加人NS0?凝，帝留无雨稼黄色季为浅绿色·过一久又变为棕黄色： S),,则航的捏取率为 (保面两拉有效数字)。 容液先变为爱绿色的原因是 (川义字表达)，又变为柱黄色的原州为 (用离子方程式表示) 化苹1能解版】排1到[共4页1 衡水金参▣先车肠·离黑一轮复对单元性荆花置 化学碧科原引第4面《共4页) 山东专版