(1)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（鲁科版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 C,44度C气体颗4H:H与0的混合气体，所含C原子数均为N 用CH,和C解答合收气的反应中，若牛成1m),反应转移电子置为3N, (一}化学中常用的物理量一物质的量 品.我国“金神火篮“长新二号用NH做燃料，发生反应2NH十2色3N+40.投N为 问伏闻德萝常数的值，下列有关说法正确的是 (考i试时闻0分钟，满分1G0分) L常常压下，2.0g日O和D)的混合物中含有的电子数一定为N B1gNH中共用电子对数为N: 可能用到的相原子质量，H1C正N14《)16Na23山27S32135.5FeG C,2X:H,参加反应时转移的电子数为6N, DC)和N为算电予体，22.4L的0气体与1mc以N所含的电千量均为14N. Ca64Z乙m65 一、法择题：本题共10小题，每小题多分，共0分。每小题只有一个选项符合题目要求。 9,在一个恒望恒存密闭容落中，周个可左右日由潜动的密封隔板(a.)将喜器分成三富分，已与无 1.居瞬喻因青高素约解完有欧得诺尔生理学成医学奖，议氢青，素的化学式为C:H),相利 人的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所古体积虹图所示。下列说法中睛风的是 A若Y是，则X可唐是C日 处子衡量为84。用N,表示阿伏加齿罗常数的值，下列关于双氧脊高素的说法正稀的是 A.N。个双餐青篇素分子的盾量为28则g·mc 民分子数目：X=乙=2Y x￥2 C,若X是N,期乙可使是( 我个数均为Nx的C、H,D三钟原子的量比为6：1A D,气体溶世：X=Z=2Y C.14.2R双氢青满常中含有的原子总数为2.2X, D客有N.个酸原子的双氢青挥富的物质的量为1用G 10同祖同属下w￡甲气体和：g乙气体所吉体积之比为，服据网侯辉德界爱律及其推论列断， 下列叙述播误的老 2,下列指定做粮或共价撞致目一定相等的是 A,同祖月压下甲乙的酱度之比为11 A.可体积.同密度的，H和，两种气棒的分子数一定相等 队相同条作下，等质量的HS和NH所骨的质子数之比为109 且甲与乙的相对分于质量之比为11 C,同围同体积条件下等黄是的甲和乙的压登之比为： C.等体肌等浓度的N:S0与NH,》)溶液中所含的数日相等 )等黄量的甲相乙中约原子数之比一定为11 D等物威的量的CH,CH()H与日《H,断含的共侯健数日相等 3.授N,为同伏闻德萝常数的值。下列有关溶液修系的说法正喻的是 二，进师题：本题共5小题，每小题4分，共。分。每小蘭有一个或丙个路项将合琴日要常，全郎路 对调4分。法对但不全的得2分，有悬循的得0分。 A.将1NH)溶平稀氨水混战1L.形液，所得溶液景中性，则第液中NH,数日为X 11.含南物规之闻可发生如用所示转化，N。表后阿伏加德梦常数的值。下列说法正确的是 孔常温下，N(Ag)=1,8×10,则AC能限南液中Ag数日为T。8×10N. 净本八 C10E面最分数为40%的H箭流中：含有的氧原子总数日为色N, 自瑞(P促8TP线促应HP0, D,1【,0,4行md·L.NC1溶镜中C1的物质的量浓度比1L.0,2ml·1Al溶液大 A.1m网白爵分子中含有·母的数日为N 4.授N,表示阿伏闻德罗管数的植。看药糖的结构简式用一CH)表示，用新朝的氢氧化锅检验 1且：冷状祝下，22,41，P有有的分千数为N 莲尊精的化学方程式为Cu(0H:+Na0川十GCH0二GCN+40,十3H0,下 C,反使I生域Imul P人转移的电子数为1N。 列说法正确的是 1LIm·LH溶液中H:气，H,,H数日之整为N A.1ml一H)中含有的羟基的数日为5N, 12某结品水合的化学式为风·日：：其相时分子爱景为M.25℃时，“g该品体能体帝于g水 队谈反位中，9gCu(OH):完会反时，转移电子的数日为N。 中形成了mL,脑相溶液。下列关景正确的是 C1.1mc·1G一CN4溶维中含有的别真千的数目小于01N 入夜溶液中溶煮的盾最分数为1% D1m属：CH)究全反暖时，生战的H()中含有的极鞋健的数目为3V, a十0 五.设N,为阿伏加德梦常数的值。下列关于化学反应的说法正确的是 且该溶城的指面的量浓度为·L A.162e阀粉[(C,H0),完全水解生成算百船的分子数为nN 099 C表溶质的溶解度为100xM-18 弘含回C以约酸性溶液与是显H,(从见应牛成汽的过程中转体电子数为4N D孩溶礼的密度为七g·em 将甲醛完金燃烧产生的显合气体通过足量、，充分反皮，生战体增重(0发时N衡(，参与 的反应中转移电子数为0.4N, 12一种治德金属铜的方法如图所示，用N,表示网伏知德岁管数的值，下列说法正确的是 A.常温下屏6M黑以与足量氯水充分反以， 量 D电解饱和食盐水4mNOH生成的气分子数为0，IN 所得溶流中有N,个H5分子 气0， 40 利带 ,设N:为对伏德梦常数的值。下列关于物断结构的说法王陶的是 且0gFe(),完全水解思成的Fe(DH) A.含0.2共价健的水器气分千间存在0.2N、个烈健 股体程子数小于.4N、 状.6黑甲举和甘油的混合物中，C一日硅德散为04N。 已L刻gCFS在星量的氧气中完全培绕 C.6.tECH()中含东的碳复日数日为.6N 转移的电子数为0,18N 0 en,坐气re/0h D客有1m绿息子的备体硅中，共价键的数且为4N 7,以天燃气为原料经山合成气(CO,H:)制亿学品是日衡天然气转化利周的主导接术路线，制备反 以L,1al·1的FA锦被和完全反成.转移0,1N4个电 应的转化关裹图所示，设N为阿优加德形常数的值。下列说法正暗的是 1毛为测宾某区拔空气中)，的常量，课外个组的可学将多气样品通人0m,00厘0·的 A,用1aCH,理论上生产约CH州中合有级件使的数a。个 触推KM),液中（程定样温中无具德压原性气体，以与可演溶流充分鬟草），反应的离子方程 B: 式为50+2Mn0+2H.》 5十2n1十4H.若字气藏量为41·n,轻过 月4 我等挡质的量的CH,)H群CH-CHH的置子数比CH, hmm溶液恰琵色，则成室气样品中，的含量（单使：·1，）为 5 多8N 感 化掌[种科腰引第】石共4百引 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测墨一 化单[种科丽」第：页共4面) 山家专服 1五，实收室中利月硫化线和硫化锌混合物进行因所示实玲怎 数为24的酒毒液。 略日3在水中的帝解》，下训说法误的是 01 ①配N箭液从图乙中透原云要使用的仪荐，还峡少的装精议器最 入，“45只“一定址锌提合物 ②下用操作中，容量框不具备的功能是 (填透项字绿) ”溶液2“中的溶质有 A,配制一定休积准输茶度的标准溶精 ,配合物中魔元素的近量分数的为38 贮溶液 45超 心，用来加热溶解肉体溶质 w 落 分数 4常确居释某一浓度的溶拔 题11186于 ③徵配解此溶液，该可学器军量NC()闻体的魔量为 g错果保部小数点后周位)。 (4)若实验遇到下列情况.对所倪溶液的物颗的量浓度有同填面高“偏底或无影利) ①定察时第视刻度线。 三、选：本共5小■，共分 1丘，〔16分)物质的量是高中化学常用的物理最，蜡完成以下有关章， 转移落，容量服内有求，■ (1)在一定条件下，将NH,C)受想分解生成N,C0,HE》,得到的混合气体的平均摩 称量所用陆生男 ①定容时村多水，用胶头南管吸： 尔周最为 ·m(结果保至小数点后一位) (2)025H.中所客夏子数为4，附两优灯德罗常数可表承为N、■ 以14分)我国化学家候艳榜发明的联合到城送为世界制城工业量出了已大面献，其原理为 (3)9.5g某二徐金属的氢化物含有0,2m以山，北氯化物的单尔质量好 ,演 NaC1十C十N月十H)NaHC￥十NHCI.0容下利问画： 1)已期三个密闭容答中分期充人N日，，N三种气体 金属的相对原子质量为 (4)若山g某气体中含有的分子数方，期e日该气体在标准我祝下的体积是 ①当它打的祖度和压蒸均相同时，三种气体的密度由大到小的隔序为 (2 N、为阿伏加袖萝常数的值) ②背它们的盾量，温理和压程均相同射，三种气体的分千数日由少别多的碱序万 〔5)算2.ig不绝的NH样品（样品中含少量Na么和水酸人G0ml.2m·L.的盐酸中， ③当它们的压强，体和显度均相同时，三种气停的质量由小到大钓颗序为 (2)与标准状况下6.？2L0中所膏的氧原子数相等的H10的质量为 ,背孩荫水 充分反应后：客液禁履性，中和多余的胶又用去4册m.1m·1的N()H溶浪，藏发中相后的 中所★的氦原子数相等的NH.在标准代配下的体职为 帝淮，最终得到 日的内体， (6)一定望度下，一定量的元素的气态氢化物AH,在酒密用容著中分解为用种气体单隆， (3)将一建量()到NH混合，测得合气体中翼元素与氨无黎的质量之比为3了，属该混合气 虎时用所增闻了T5%,周AH。分解反应的化学方程式为 体中(4与NH的物质的量之比为 ·度显会气体的密度是同围压下氢气 帝度的 ()契1000ml.含有B1:,KC1的提合常效分发0等份：敢一份国人否丛©睫丽的第流：的 好使图真子完全沉淀：另取一册闻入含多m胡根银的溶液，徐好使氧离子完全沉淀，国滨混合 20(小0分某学有甲、乙云两个探究桂学习小纸，询们粗用小飘酸的图用合金与足量的程顾酸反应 测定适常状况（约20℃，1,01×1P)下的气体保家作积V-1 南液中得离子策度为 17.(器分)一密用容器鼓无原那，可清的再隔板和分成甲，乙两室。标准状况下，在乙堂中充 人Q.4如HC1,甲室中充人N1,,I的混合气体，静止时隔板拉置如期所希，已如甲，乙两室 中气体的度量之麦为0.9g (1)甲室中气体的物质的量为 (2)甲室中气体的质量为 012」4547器 ()甲室中NH,.H,的平好相对分子量为 中 9 (4)经过查资料可每H(十NH 一NH,NC常下是州体)：果指隔极1去掉，当H 与H完金反应后，隔板b将静置于制度 ”处（填数学）： 18(2分)84”清毒清是一种高效消毒湖，被泛用词，民受，食品加工行业，家篷等的卫生消 【,甲组同学设计用用1所示的数置来完城实爱 春。某“84消春液围体阁分标菱如刚甲所常，该“8”销春兼通常船释00倍（体机之比1后使用， (1)写出：蒙置【中发生反应的离子方程式 同答下列同题： (2实验开始时，无打开补液嘴斗上口的玻璃襄，再轻轻旋开富幕，会儿后发我稀藏酸不使响 4酒春液 (3)实验结来时，华成氯气的体职近图每于 作状王属语明资体 (4)维形重或辩的氢气材实府结果量有有限响： 填·有”“设有”或“不储可 凭辐250mL.25250量 新”)，简述耳由 含量：氧者量为50网 川，乙组同学任用分所了印氏学的买夜装置：万酸南人带思瓶中，自使不生成氢气，他 立证：能封仅存 公将瓶中的堂气排出，使所海领气的体积偏大：实验结束后，连接户甘程科悬简的导箭中有少国 术存在，使所离氯气的体机偏小，于是饱们设计了加图2断东的实黄装置。实验中准确测定出4 (1)图甲是某8”销春液有效成登为次氯酸的)标鉴的富分内容。下列泡法正镜的是 个数据，如下表所示： 填廷项字母 实相 实我后 人.密开保存的日的是历止NaCK)分解 阳制合象所候/ B该“84流毒液中膏NaC)的质量为252.50g C,演84消毒减的密度为【，1装·m 金液管C>中幢体体积 D.该”84“消春淮中含氯元素的物质的量常度约为1.42mol·L. 程：发香大度在上万，小度在下方行 (2)某同学量衣10ml,定4”清毒流，控说明要求居释后用于消率，期相释后的溶液中(N4 (后)利川上述数据计算通常状况下的气体学尔体黑V。 ml1. (3)该可学密””涌毒液的配方后，技用N)国体配制所去的48如m山含口0唐量分 化幢I像科服】第3震[共4西引 街水金香·先享题·真三一期复习单无检测春一 化学需科展】算西（共1西引 山东专高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（一） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 2 双氢青蒿素 易 0.96 2 选择题 2 微粒或共价键数目 易 0.87 3 选择题 2 溶液体系与物质的量 易 0.84 选择题 2 葡萄糖的结构 易 0.79 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.79 选择题 2 物质结构与物质的量 易 0.72 7 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.71 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.70 9 选择题 2 气体体积 中 0.57 10 选择题 2 阿伏加德罗定律及其推论 难 0.53 11 选择题 4 化学反应与物质的量 中 0.63 12 选择题 溶液体系与物质的量 中 0.68 选择题 4 治炼金属铜 中 0.67 14 选择题 4 满定空气中SO:的含量 中 0.63 15 选择题 硫化亚铁和硫化锌混合物 难 0.55 16 非选择题 16 物质的量 中 0.64 17 非选择题 8 气体体积 中 0.63 18 非选择题 12 “84”消毒液 中 0.65 19 非选择题 14 “联合制碱法” 中 0.63 20 非选择题10 测定通常状况下的气体摩尔 0.63 体积(V.) ·1 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 5.C 【解析】162g(CH。O).的物质的量为 1.C【解析】质量的单位是g,A项错误：Na个C、H、 162g O三种原子的物质的量均为1mol,质量比为121： mX162)g·mo=mol,完全水解产生葡萄糖 16,B项错误：14.2g双氢青蒿素的物质的量是 的物质的量为 -mol×n=1mol,分子数为Na,A项 14.2g 284g·m01可=0.05m0l,一个双氢青蒿素分子中含 0 ● 有的原子个数是44，所以0,05mol双氢青嵩素中含 错误 中有4个一1价的O和1个一2价的 有的原子总数为2.2N,C项正确：一个双氢青蒿素 0 O,Cr的化合价为十6价，CrO号中Cr的化合价为 分子中含有15个碳原子，则含有N个碳原子的双 十6价，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反 氢青蒿素的物质的量为方mol,D项错误。 应，B项错误：根据差量法，NO,与HO反应生成 2.D【解析】同体积，同密度的CH和CO:的质量相 Na(OH,增加的质量为H,的质量，NaeO,与CO反 同，但C,H,和CO2的摩尔质量不相同，故它们的物 应生成NaCO,增加的质量为CO的质量，甲醛的分 质的量不相同，两种气体的分子数一定不相等，A项 子式为CHO,符合(CO).(H)m的组成，故固体增 错误：相同条件下，等质量的H:S和NH所含的质 重6.0g时表示完全燃烧的甲醛的质量为6.0g,其物 子数之比为（京×18）：（位×10）=9：10，B项错误： 质的量为0.2mol,0.2mol甲醛完全燃烧时生成 0.2molC04和0.2molH20,0.2molC02和 NH,,SO均会水解，且铵根离子水解促进亚硫酸 0.2molH:O与Na:O,反应，转移电子数共为 根离子水解，故等体积等浓度的NaSO,比 0.4V,C项正确：食盐水在通电的情况下发生反应 (NH,):SO溶液中所含的SO多，C项错误：1mol 的方程式为2NaC1+2H0通电2NaOH+H,+十 CH,CHOH与1 mol CH,OCH,所含的共价键的物 Cl,↑，根据化学计量数关系可知，当得到0.4mol的 质的量均为8mol,D项正确。 NaOH时，会生成0.2mol的CL2,D项错误。 3.A【解析】将1 mol NH,NOa溶于稀氨水中使溶液 6,C【解析】水蒸气分子之间问距太大，不存在氢键， 呈中性，则有n(H+)=n(OH),山电荷守恒可知， A项错误：甲苯(C:H,)和甘油(CHO,)的摩尔质量 n(H+)十n(NH)=n(OH)十n(NO),则 均为92g·mol',4,6g该混合物的物质的量为 n(NH)=n(NO方)=1mol.个数为N、,A项正确： 0,05mol,但是一个甲苯分子中含有8个C一H键， 溶液体积未知，无法计算饱和氯化银溶液中银离子数 而一个甘油分子中只含有5个C一H键，故C一H键 目，B项错误：水中也含有氧原子，C项错误：1L 总数小于0.4NA,B项错误：CH,O的结构简式为 0.45mol·L1NaC1溶液中CI的物质的量浓度是 CHOH,6.4gCH,O中含有的碳氢键数目为 0.45mol·L',1L0.2mol·LA1Cl溶液中C1 32g:mol7X3 NA mol1=0.6Na,C项正确：晶 6.4g 的物质的量浓度是0.6mol·L',D项错误。 4.A【解析】葡萄糖为多羟基醛，1个葡萄糖分子中含 体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价 有5个羟基，则1 mol G-CHO中含有的羟基数甘为 键，每个共价键由2个硅原子共用，所以含有1mol 5NA,A项正确：2 mol Cu(OH):完全反应，生成 硅原子的品体硅中含有2N个共价键，D项错误。 1molC山O,转移的电子数为2N,所以49g即 7,D【解析】1个甲醇分子含有3个碳氢键，1个碳氧 0.5 mol Cu(OH)2完全反应，转移0.5N个电子，B 键，1个氧氢键，共含有5个极性键，由题可知，制备 项错误：由电荷守恒可知，该溶液中阴离子数目大于 CHOH的总反应为CH,+CO:-CH,OH+CO, 0.1Na,C项错误：3 mol H:O中含有6Nx个极性键， 则1 mol CH,理论上能生产1 mol CH:OH,即理论 D项错误。 上能产生的甲醇中含有极性键的数目为5VA,A项错 ·2 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 误：1个CHOH比1个CH,的质子数多8个，但未 知，二者的相对分子质量之比为1：1，B项正确：同温 给出等物质的量的具体数值，故无法计算，B项错误： 同体积条件下，等质量的两种气体，气体压强与其摩 44gCO气体所含C原子数为N,44gCH,与CO 尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量 的混合气体，假设44g气体全部是甲烷，则所含C原 的甲和乙压强相同，C项正确：等质量的两种气体的 44g 物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原 子数为16g·mol-TXN mot,大于N,若44g气 子个数是否相同，D项错误。 44g 体全是C0,则所含C原子数为28g·m0l7× 二、选择题 NA mol',大于Na,故44gCH与CO的混合气体 11.C【解析】白磷分子为正四面体结构，1mol白磷分 所含C原子数大于N,C项错误：用甲烷制备合成气 子中含有a键的数目为6N,A项错误：标准状况下 的反应为CH,+CO,—2CO+2H,CH,中C的化 P,O,不是气体，B项错误：该溶液中HPO, 合价由一4价升高到十2价，H的化合价由+1价降 HP(),HPO,,PO数目之和为NA,D项错误。 低为0价，CO:中C的化合价由十4价降低为十2价， 12.CD 【解析】溶质的质量=a×M一18”g M 则生成1molC()转移3N个电子，D项正确。 8。A【解析】常温常压下，H:"O与D,O的摩尔质量 aM一18mg,溶液的质量=(a十b)g,所以溶质的 M 均为20g·mo,单个分子中含有的电子数均为10， 则20gH,O和D,O的混合物中含有的电子数一定 质分数=。8×10% 2.0g 为20g-mOX10XNmo=N,A项正确： 100a(M-18m)%,A项错误：溶质的物质的量= M(a+b) 16g 16gNH,的物质的量为32g·o=0,5mol,1 骨mol,溶液体积为Vml,故溶液的物质的量浓度 个NH:分子中含有5个共用电子对，因此0.5mol M mol 1000a NH,中共用电子对数为0.5NA×5=2.5N,B项错 VX10L MV mol·L1,B项错误：溶质的 误；N:H中N元素化合价为一2价，每2 mol N:H 质量为4M-18 参加反应，转移8mol电子，C项错误：C0气体所处 M 2g:溶剂的质鼓=号×ag+bg, 的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L·mol 100xaM-18m M 所以溶解度= 100a(M-18n) 计算其物质的量，D项错误。 9.D【解析】题中X、Y,Z三种气体的压强，温度均相 aw十b 18an+Mb g M 等，体积：V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律 C项正确：溶液总质量为(：十b)g,溶液体积为 可知，n(X)=n(Z)=2(Y),所以气体所含分子数日： VmL,根据p=受可知，溶液密度为+g V ml X=乙=2Y,B项正确：由于三种气体质量相等，根据n a+b =得可知三种气体的摩尔质量关系为2MX)= g·mlt=a十b Yg·cm,D项正确。 2M(Z)=M(Y),若Y是O,O,的摩尔质量为 13.BC【解析】H,SO,是强电解质，在水溶液中不存 32g·mol,则X的摩尔质量为16g·mol',X可 在HS),分子，A项错误：80gFe(SO,)a的物质 能是CH,A项正确：若X是N,Ng的摩尔质量为 的量为0.2mol,其完全水解生成的Fe(OH)1为 28g·mo1,Z的摩尔质量也为28g·moll,可能 0.4mol,而胶体粒子是一定数目粒子的集合体，故 是CO,C项正确：温度、压强相等时，气体的密度之比 形成的Fe(OH)1胶体粒子数小于0.4VA,B项正 等于其摩尔质量之比，三种气体的密度：2X=2Z=Y, 确：1.84 g CuFeS的物质的量为0.01mol.其在氧 D项错误。 气中完全焙烧生成CuO,Fe:O,和SO,Fe和S元素 10.D【解析】同温同压下.气体摩尔体积相同：ag甲 化合价升高，1 mol CuFeS:失去13mol电子，则 气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据p= 0.01 mol CuFeS完全培烧转移电子数为0.13NA, 婴知，其密度相同，A项正确：根据m=nM=Y C项正确：溶液体积未知，无法确定FSO,的物质的 量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D ·3 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 项错误。 三、非选择题 14.D【解析】通入空气的体积为aL·mino min= 16.(16分) abL,消耗的KMO溶液物质的量为0.2LX (1)26.3(2分) 0.100mol·L=0.02mol,由题给反应的离子方程式 (2)号mol(或0.8amol)2分) 可得关系式：5SO,一2KMO,则样品空气中S),的物 质的量为0.02mmlX号=0.05m0l,质量为0.5mol× (3)95g·mol1(2分)24(2分) 2 （4)22cL(2分) 64g·mol=3,2g,此次取样处的空气中二氧化硫的 aNA (5)5.85(2分) 含量为品上=品g,D项正确 (6)4AH,一副度A,十6H:（2分) 15.C【解折】由题图可知，号nol0.01mol< (7)10(b-2a)mol·1.(2分) 【解析】(1)在一定条件下，NH:HCO,受热分解生 <0gmol≈0,078mol,n(HC)=0.2mol,反应① 成NH,CO,H:O(g)、1 mol NH,HCO,受热分解 中盐酸与ZnS和FeS反应生成ZnCL,和FeCl,盐酸 得到3ol气体，由于反应前后质量不变，则得到的混 过量：反应②中加入0,1 mol Zn,Zn与FcCl,反应生 成Fe与ZnCl,与过量的HCI反应生成ZnC和 合气体的平均摩尔质量=碧品2流3g·n。 H:。“4.5g固体”分两种情况，可能全为Fe,也可能 (2)1个甲烷分子含有5个原子，0.25 mol CH,中所 是Fe与Zn的混合物，假设固体全为Fe,n(Fe)= 含原子数为a,则有0.25mol×5×Na=a,Na= 4.5g 56g:mol≈0.08mol>0.078mol>ng,则“4.5g 号mol'或0.8amol 固体”一定是铁锌混合物，A项正确：“4.5g固体”中 (3)某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,则该 含有Zn,则“溶液1”中的FcCl和Zn完全反应，“溶 氣化物的物质的量为0.1mol,又已知其质量m 液2”中溶质只有ZnCl:,B项正确：FeS中硫元素的 9.5g,则该氯化物的摩尔质量M=业=9,5g n 0.1 mol= 32 质量分数为6千32×100%≈36%，ZnS中硫元素的 95g·mo:物质的摩尔质量以g·mol为单位 32 时，在数值上等于其相对分子质量，故该金属的相对 质量分数为65千32X100%≈33%，二者混合物中硫 原子质量为95-2×35.5=24。 元素的质量分数应该在33%~36%之间，不可能为 (4)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体 38%,C项错误：反应①中加入HCl的物质的量 含有的分子数为仁，“g该气体的物质的量为 n(HCI)=0.2mol,反应②中加入Zn的物质的量为 be 65g·mo=0.1m0l,结合B项分析，“溶液2”中 6.5g aN mol,.则标准状况下cg该气体的体积为 溶质只有ZnCl,则ZnCl的物质的量为0.1mol,因 22.4bcL。 aN 此“4,5g周体”中的锌和铁可看作恰好由硫化锌和 (5)根据原子守恒可知，最后得到NaC1的物质的量 硫化亚铁混合物转化而来，设“4.5g固体”中Z的 与HCI的物质的量相等，n(NaCI)=n(HCI)= 物质的量为xmol,Fe的物质的量为ymol,可列方 2mol·1-LX0.05L=0.1mol.则m(NnC1)= 程组 97x十88y=6.9~解得0,033，ye0.042,反 65x+56y=4.5 0.1mol×58.5g·mol1=5.85g。 (6)设A的单质为A,则可将化学方程式写成 应①后溶液1中剩余H的物质的量为0.2mol 2mAH,一定条件2A十3mH,反应后压强增加 (0.033十0.042)mol×2=0.05mol,加入锌后，与 75%,根据阿伏加德罗定律及其推论，恒温恒容时压 H反应生成H:的物质的量为C05mal 2 强之比等于物质的最之比，则有2告”-1中9.正 1 0.025mol,标准状况下体积约为0.56L,D项正确。 解得m=,放化学方程式为4AH,一定度A 高三一轮复习山东专版 ·化学（鲁科版）· 十6H2 ①偏低(1分】 (7)取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba 【解析】(1)密封保存的目的是防止NaC1O与空气中 完全沉淀，根据原子守恒可知生成amol硫酸钡，则 的CO,和HO反应生成HCIO,HC1O见光易分解， 每份溶液中含有a mol Ba+:另取一份加入含bmol A项错误，该“84”消毒液的质量为252.50g,C10是 硝酸银的溶液，恰好使C完全沉淀，根据原子守恒 其有效成分，则NC1O质量应小于252.50g,B项错误： 可知生成bmol氯化银，则每份溶液中CI的物质的 量是bmol,依据电荷守恒可知每份溶液中K+的物 该r8清毒液的度为易=1.01g·m,C项 质的量是(b-2a)mol,则该混合溶液中K+浓度为 正确：该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为 b-2a）mol=10(b-2a)mol·L1。 252.50g×5,00% 0.1L 35,5g·m0l×025工1.2m0l·L1,D项正确。 17.(8分) (2)由“84”消毒液的成分可知c(Na)=c(C1) (1)1mol(2分) 1.42mol·L1,根据稀释前后溶液中溶质的物质的 (2)11g(2分) 量不变，则稀释后c(Na)=L42mol,L 100 (3)11(2分) =0.0142mol·L'。 (4)2(2分) (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用 【解析】(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于 500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液 其体积之比，由图可知甲，乙两室气体的体积比为 的步骤可知所需的仪器有托盘天平，烧杯，玻璃棒、 5:3,故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体的 500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器是 物质的量为5X0.6mo-1mol。 3 玻璃棒，胶头滴管。 (2)乙室中H1气体的质量为0.6molX36.5g·mol ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶 =2L.9g,则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g 液，a项不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用 11g 于配制，配制完成后要尽快装瓶，b项符合题意：容 (3)甲室中气体的物质的量为1mol,质量为11g,甲 量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，C项 室中NH,H的平均摩尔质量为11g·mo,则 符合题意：容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放 甲室中NH,,H:的平均相对分子质量为11。 热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，项符合 (4)设甲室中氨气的物质的量为x,氢气的物质的量 题意。 为y,根据其物质的量，质量列方程组为①x十y=1, ③质量分数为24%的NaCIO消毒液的浓度为 ②17x+2y=11,解①②可得x=0.6mol,y= 1000w_1000×1.01×24% M mol·L-l≈ 74.5 0.4mol:如果将隔板a去掉，0.6 mol HC与 3.25mol·L',由于选用的是500mL容量瓶，则配 0.6 mol NH,恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余 制出500mL溶液所需溶质的质量=c·V·M= H:的物质的量为0.4mol,相同条件下，气体的体积 之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至 3.25mol·L1×0.5L×74.5g·mol≈ 刻度2处。 121.06g。 (4)①定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则 18.(12分) 配制的溶液浓度偏高。 (1)CD(2分) ②转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无 (2)0.0142(2分) 影响。 (3)①玻璃棒，胶头滴管(2分) ③称量所用砝码生锈，使称量的因体的质量增大，溶 ②bed(1分) ③121.06(1分) 液的浓度偏高。 ④定容时多加水，用胶头滴管吸出，溶质的物质的量 (4)①偏高(1分) ②无影响(1分) 减少，使溶液浓度偏低。 ③偏高(1分) ·5 ·化学（鲁科版）· 参考答案及解析 19.(14分) 质量是26g·mol,密度是同温同压下氢气密度的 (1)①CO:>N:>NH(2分) 13倍. ②CO2<N<NH(2分) 20.(10分) ③NH,<N<CO,(2分) I,(1)2A1+6H—2A++3H↑(2分) (2)10.8(2分)8.96(2分) (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增 (3)1:2(2分)13(2分) 大(2分) 【解析】(1)①当温度和压强相同时，气体摩尔体积 (3)收集到水的体积(1分) 相同，根据p一兴知，气体密度与摩尔质量成正比， (4)没有(1分)相同温度和压强下，生成氢气的体 积与排出空气的体积相等(2分) 则三种气体的密度由大到小顺序是CO:>N: 9(V.-V >NH。 Ⅱ.()V.写0 mm:)mol(2分) ②当质量，温度和压强均相同时，气体的摩尔质量越 【解析】I,(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气， 大，对应的物质的量越小，气体分子数目越少，则这 其离子方程式为2A十6H+—2A+十3H2↑。 三种气体的分子数目由少到多的顺序为CO,<N: (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增 <NH3. 大，维形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺 ③压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相 利滴入锥形瓶中。 同，则气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气 质量由小到大的顺序是NH,<N<C(O2 不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气 (2)标准状祝下6.72LCO:的物质的量为0.3mol, 的体积。 所含的氧原子的物质的量是0.6mol,则与CO所 (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相 含氧原子数相等的H,O的物质的量是0.6mol,质 同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的 量为10.8g:10.8g水含有1.2mol氢原子，含有 体积相等，所以没有影响。 1.2mol氢原子的NH,的物质的量为0,4mol,在标 I.(5)2A1+6H —2A++3H,↑ 准状况下的体积为8.96L。 2 mol 3 mol (3)将一定量CO:和NH,混合，测得混合气体中碳 n1一n年 (V,-V)×10 mol mol 元素与氮元素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素 27 的物质的量之比为1：2，则该混合气体中CO与 可得：化.=品1a NH,物质的量之比为1：2，该混合气体的平均摩尔 ·6·