辽宁省大连市第十二中学2024-2025学年高二上学期12月学情反馈 化学试卷

大连市第十二中学2024-2025学年度上学期12月学情反馈 高二年级化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列说法不正确的是 ①、、都是弱电解质 ②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质 ③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质 ④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 ⑤同温下0.1mol/L NaOH溶液与0.05mol/L溶液的pH相同，溶液中数目均为 A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④⑤ 2. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是 ①；②；③；④；⑤；⑥ A. pH：③<①<⑤<④<⑥ B. ：⑥<⑤<④<①<②<③ C. 水电离出的：③<①<④<⑤<⑥ D. ⑤溶液中： 3. 下列装置图及有关说法正确的是 A. 装置①中K闭合片刻后溶液中的浓度增大 B. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 C. 装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合只闭合都断开>只闭合 D. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸b点变红色 4. 一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生的总量的是 ①铜粉、②铁粉、③石墨粉、④、⑤浓盐酸、⑥碳酸钠、⑦硫酸铜 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑦ 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 电镀铜时阴极析出铜： B. 碳酸氢钠的溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 电解饱和食盐水制氯气： D. 氨催化氧化生成一氧化氮： 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C. L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 7. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 8. 25℃时，用0.100盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的的浓度]与滴入盐酸体积的关添如下图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，MOH的电离常数的数量级为 B. 点①溶液中： C. 点③溶液呈中性， D. 点②溶液呈酸性， 9. 连二亚硫酸盐()可用于脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如下图所示，溶液 a 为硫酸溶液。下列说法正确的是 A. 在 NO 吸收柱内，被 NO 还原为 B. 电极M 为阳极，氢离子在电极N 上放电产生氢气 C. 相同体积的溶液a 和 b 中的 n(H+).a>b D. 隔膜最好选择阴离子交换膜，允许硫酸根离子通过实现再生 10. 常温下测得0.1 溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A. 溶液显碱性的原因： B. 溶液中离子浓度的大小关系： C. 向该溶液中滴加等体积0.1的HCl溶液，反应后的溶液存在关系： D. 由计算可知：不能发生 11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值 C. 同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次 D. 达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液 12. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 13. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是 A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1) B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D. pH计工作时，电能转化为化学能 14. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用试纸测定同学浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下： D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 证明 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I代表的是的沉淀溶解平衡曲线 B. 若要除去废液中的，加入比加入的效果更好 C. 常温下，的饱和溶液的 D. X点对应的溶液是不饱和溶液 二、非选择题(除标注外，每空2分，共55分) 16. 实现环境保护与资源利用的和谐统一，是我们的重要研究课题，废料资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。 （1）①工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。 吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。 ②若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的pH为___________。[该条件下、，，不考虑其他因素对pH的影响] （2）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数) ①K为反应的平衡常数，则___________。 ②已知硒酸的电离方程式为，，25℃时，溶液中，根据物料守恒___________。 （3）从废饥催化剂中回收的过程如下： ①离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式：___________。 ②“沉钒”时为使饥元素的沉淀率达到96%，至少应调节溶液中的为___________。[25℃，，溶液体积变化忽略不计] （4）电催化还原法是有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 ①电解电压为V时转移电子的数目为___________(已知为阿伏加德罗常数)。 ②电解电压为V时，阴极由生成甲酸的电极反应式为___________。 17. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 Ⅰ．在与催化合成印醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）___________；若要反应ⅲ正向自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知：的平衡转化率：。甲醇的选择性：。 ①图中Z代表的物质为___________(填化学式)。 ②270℃时，甲醇的选择性为___________。 ③如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？___________。 （3）某温度下，将1mol 和3mol 充入容积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，只发生反应ⅲ，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 / 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用表示前2h的平均反应速率___________。 ②该条件下的分压平衡常数为___________(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．工业上以和为原料在-一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，过程中的能量变化如图所示。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）反应速率较快的是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。 （5）总反应热化学方程式为___________。 Ⅲ．加氢制备的一种催化机理如图。 （6）下列说法正确的有___________(填字母标号)。 A. 催化过程使用的催化剂为和 B. 可以释放出(活化分子) C. 经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程 D. 加氢制备的过程需要和Ni共同完成 18. 锌被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如下： 已知： ①“浸取”时，ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中。 回答下列问题： （1）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下除，其原因为___________；为提高锌浸出率，还可采取的操作是___________。(任写一条)。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为、和___________(填化学式)：“操作a”的名称为___________。 （3）“深度除锰”可将残留的转化为。该反应的离子方程式为___________。 （4）“深度除铜”时，加入量【以表示】锌的回收率及除铜效果{以反应后溶液中铜锌比}的影响如图所示。 ①当加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因是___________(用离子方程式表示)。 ②较为合理的加入量约为120%，理由是___________。 （5）测定反萃取水相中的浓度：量取2000mL反萃取水相于锥形瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点(滴定至终点时，每1.00mL EDTA标准溶液消耗6.00mg )。重复实验三次，平均消耗EDTA标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为___________(保留两位小数)。 （6）“电解”时，使用惰性电极，阴极存在竞争反应。该竞争反应的电极反应式为___________。 大连市第十二中学2024-2025学年度上学期12月学情反馈 高二年级化学试卷 时间：60分钟 分值：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(除标注外，每空2分，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 8.7 （2） ①. 4.8 ②. （3） ①. ②. 0.2mol/L （4） ①. 2.8NA ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -48.9 ②. 低温 （2） ①. H2O ②. 50% ③. 增大压强 （3） ①. 0.075 ②. （4）第一步 （5） （6）BD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 温度过高，氨挥发量增加且分解，生成减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出 ②. 将废锌催化剂粉碎或适当延长浸取时间、充分搅拌等 （2） ①. SiO2 ②. 分液 （3）或 （4） ①. ②. (NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是：当加入(NH4)2S量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济 （5）6.69g/L （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $