微测19 大题综合练6(专题微测PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

微测19　大题综合练6 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 1.乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4   相对分子质量 沸点/℃ 乙醇 46 78 乙酸乙酯 88 77 乙酰乙酸乙酯 130 180.4 实验步骤： ⅰ.向三颈烧瓶中加入4.0 g Na，5.0 g细砂和18 mL二甲苯；加热使Na熔化并搅拌，使其分散成小钠珠；冷却后，用倾析法除去上层液体。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 ⅱ.迅速向三颈烧瓶中加入20.0 g乙酸乙酯和很少量的乙醇，搅拌并加热，发生反应。 ⅲ.向反应后的体系中加入3 mL乙醇除去过量Na，过滤；向滤液中加入50%的乙酸至其呈弱酸性；再向其中加入饱和食盐水，分液；向有机层加入无水Na2SO4，过滤；蒸馏，收集到目标馏分10.4 g。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 回答下列问题： (1)装置图中无水CaCl2的作用为______________________；A、B处应安装的仪器分别为_________________________、____________ (填名称)。 (2)步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCl4，解释其原因：________________________________________。 隔绝空气中的水蒸气 恒压滴液漏斗(分液漏斗) 球形冷凝管 CCl4的密度比Na大，Na接触空气会被氧化 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 酮羰基和酯基中氧原子的电负性大于碳原子，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强 将乙酰乙酸乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (4)步骤ⅲ中加入饱和食盐水、无水Na2SO4的目的分别为_______________________________________________________、_____________________。 (5)本实验的产率为___________%。 降低产品在水中的溶解度(或增大水层密度利于分层) 干燥产品 70.4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 2.锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用锑精矿(主要含有Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO等)来制备锑和焦锑酸钠[NaSb(OH)6]。其工艺流程如图所示： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36， Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20。 回答下列问题： (1)Sb位于元素周期表的________区，其基态原子的简化电子排布式为___________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分有______________________。 p [Kr]4d105s25p3 Fe2O3、CuO 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (3)“碱浸”时，Sb2O3发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为 ________________________、_______________。 (5)滤渣Ⅱ的主要成分有__________。 Sb2O3+6Na2S+3H2O===2Na3SbS3+6NaOH 4OH--4e-===O2↑+2H2O S2--2e-===S S 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (6)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为_________________________(填化学式)。 (7)常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)=__________________ mol·L-1。 HNO3溶液和AgNO3溶液 3×10-24 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 3.氢能是一种绿色能源，工业上采用多种途径制备H2。 Ⅰ.甲醇(CH3OH)是潜在储氢材料。甲醇制氢的反应历程如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (1)写出CH3OH(g)分解制氢的热化学方程式：________________________________________________。 (2)上述反应历程中，控速步骤的方程式为______________________。 CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g)　ΔH=+91.5 kJ·mol-1 CO*+4H*===CO*+2H2(g) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 C 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 温度高于Tm后，升温对Kp的影响大于k 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (5)控制压强不变，CH4(g)和H2O(g)初始投料比一定，在某催化剂作用下发生反应1和2，经过相同时间测得如下数据(反应未达到平衡状态)： T/K CH4的转化率/% CO2的选择性/% 543 12.3 23.1 553 15.6 18.5 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 升高温度时，反应1和反应2的速率都增大，且反应1的速率大于反应2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (6)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)发生反应1和2， 实验测得CH4的平衡转化率与温度、 压强的关系如图，540 ℃、p2下，Q点 v正________v逆(填“>”“<”或“=”，下同)。 p1________p2。T点，CO选择性为80%，对应温度下反应1的化学平衡常数K为_________(mol·L-1)2(结果保留1位小数)。 < < 8.2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 4.莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 3-甲基苯酚(间甲基苯酚) 酰胺基、羟基 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (3)C→D、E→F的反应类型分别为____________、____________。 (4)有机物B分子中存在大π键，则该分子中O原子的杂化轨道类型为__________。 (5)F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为 ________________________________________________________。 还原反应 取代反应 sp3 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (6)含有氨基(—NH2)的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中不含手性碳原子的同分异构体的结构简式： __________________________________________________________(任意写一种)。 12 (7)已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为_____________。 保护氨基 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 (3)乙酰乙酸乙酯()可与Na反应生成， 是因为其分子中标*号碳原子上的氢活性很强。从结构角度解释氢活性很强的原因：____________________ ________________________________________________________________________________________。步骤ⅲ中加入乙酸的目的为____________________________________________________。 (1)无水CaCl2具有吸水性，钠能与水反应，装置图中无水CaCl2的作用为隔绝空气中的水蒸气；A是向三颈烧瓶中加入液体试剂的仪器，A为恒压滴液漏斗；B是冷凝回流装置，B的仪器分为球形冷凝管。(2)CCl4的密度比Na大，Na接触空气会被氧化，所以步骤ⅰ中不能将二甲苯换成CCl4。(3)酮羰基和酯基中氧原子的电负性大于碳原子，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强。步骤ⅲ中加入乙酸将乙酰乙酸 乙酯钠和乙醇钠转化为乙酰乙酸乙酯和乙醇。(4)步骤ⅲ中加入饱和食盐水降低产品在水中的溶解度；无水Na2SO4的作用为干燥产品。(5)20.0 g乙酸乙酯的物质的量为= mol ，理论上生成乙酰乙酸乙酯 mol，×100%=70.4%。 锑精矿中主要含Sb2O3、Sb2S3、Fe2O3、CuO，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2S溶液充分碱浸，过滤得Fe2O3、CuO固体，同时得到Na3SbS3、Na2S、NaOH的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、CuO，线路一直接电解混合液得到锑单质；线路二加入氧化剂将Sb元素氧化得到粗Na3SbO4沉淀，加入的氧化剂同时将S2-氧化为硫单质，所以粗Na3SbO4沉淀中混有S单质，加盐酸酸浸，滤渣Ⅱ的主要成分为S，滤液中加NaOH溶液中和 酸，最终得到NaSb(OH)6。(1)Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p3，位于元素周期表的p区。(2)滤渣Ⅰ的主要成分有Fe2O3、CuO。(3)“碱浸”时，Sb2O3转化为Na3SbS3，发生反应的化学方程式为Sb2O3+6Na2S+3H2O2Na3SbS3+6NaOH。(4)“电解”含Na3SbS3、Na2S、NaOH的溶液，阳极是阴离子OH-和S2-放电，发生的两个电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O、S2--2e-S。(5)滤渣Ⅱ的主要成分有S。(6)产品 NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有Cl-，所加入的试剂为HNO3溶液和AgNO3溶液。(7)根据Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20，常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH为10，c(Cu2+)== mol·L-1=2.1×10-12 mol·L-1，则溶液中剩余c(S2-)== mol·L-1=3×10-24 mol·L-1。 Ⅱ.天然气制备H2。反应原理如下： 反应1：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206.3 kJ·mol-1 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.2 kJ·mol-1 (3)工业制H2中，将混合气体通入KOH溶液吸收CO2，便于提高H2的纯度和产率。CO2(g)+KOH(aq)KHCO3(aq)　ΔH<0，宜选择的条件是__________(填字母)。 A.高温、高压 B.低温、低压 C.低温、高压 D.高温、低压 (4)研究表明，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 反应速率方程为v=k[c(CO)·c(H2O)-]， 其中，Kp为压强平衡常数，k为反应速率常数且 随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定条件下，反应速率与温度关系如图所示。温度高于Tm时，v逐渐减小的原因是________ _____________________________________。 已知：CO2的选择性=×100%。 数据表明，升高温度，CH4的转化率增大，而CO2的选择性降低，可能的原因是_____________________________________________ ______________________。 (1)根据图像可知，CH3OH分解制氢的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH=+91.5 kJ·mol-1。(2)反应⑤的能垒最大、速率最小，是控速反应，该反应的方程式为CO*+4H*CO*+2H2(g)。(3)正反应是放热、气体分子数减小的反应，在低温、高压条件下有利于反应向正反应方向进行，选C。(4)升高温度，k增大，Kp减小，从图可以看出，温度高于Tm后，升温对Kp的影响大于k。(5)升高温度时，反应1和反应2的速率都增大，且反应1的速率大于反应2。(6)Q点向下达到平衡，CH4转化率减小，平 衡向逆反应方向移动，即逆反应速率大于正反应速率；正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大，p1小于p2。用三段式法计算： 　　　　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始　　　1　　 　1 变化　　　x　　 　x　　　 x　　 3x 平衡　　 1-x　　 1-x　　 x　　 3x CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始　 　x　　　1-x　　 　0　　 3x 变化　 　y　　 　y　　　 y　　 y 平衡　　x-y　 1-x-y　 　 y　　 3x+y x=0.5，=80%，得y=0.1，平衡时，c(CH4)=0.5 mol·L-1，c(H2O)=0.4 mol·L-1，c(CO2)=0.1 mol·L-1，c(CO)=0.4 mol·L-1，c(H2)=1.6 mol·L-1。K== (mol·L-1)2=8.192 (mol·L-1)2≈8.2 (mol·L-1)2。 已知：ⅰ.R1NH2+R2COOR3R1NHOCR2+R3OH； ⅱ.+CH3COCl+HCl。 (1)已知A遇FeCl3溶液显紫色，则A的化学名称为 ___________________________________。 (2)E中官能团的名称为_______________。 +HCl+H2O+CH3COOH H2NCH2CH2CH2CH2Cl[或H2NCH2CCl(CH3)2 或] A分子式是C7H8O，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，结合物质的分子式及物质在反应过程中的碳链结构不变，可知A是间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)，其结构简式是。A与在AlCl3催化作用下发生羟基在苯环的邻位上的取代反应生成B：，B与浓硝酸、浓 硫酸混合加热，发生羟基在苯环对位上的硝化反应生成C：，C与Fe、HCl发生还原反应，—NO2被还原变为—NH2，反应生成D：，D与CH3COOCH3发生—NH2上的取代反应生成E：，E与分子式为C4H10NCl的物质M发生羟基上的取代反应 生成F：，F与HCl、H2O发生反应生成和CH3COOH，再与NaOH反应生成G：，G与HNO2在0~5 ℃及H2O条件下反应产 生分子式为C14H23NO2的物质H：，H与CH3COCl发生羟基上的取代反应生成J和HCl。(1)A的结构简式是，其名称是间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)。(2)E为，其中含有的官能团名 称是酰胺基、羟基。(3)C是，C与Fe、HCl发生还原反应，硝基被还原变为氨基，反应生成，则C→D的反应为还原反应；E是，E与分子式是C4H10NCl的物质M发生羟基上 的取代反应生成F：，故E→F的反应类型是取代反应。(4)有机物B的结构简式是，B中存在大π键，O原子1个孤电子对参与了苯环的大π键，故O原子采用sp2杂化。(5)F与HCl、H2O 发生反应产生、CH3COOH，该反应的化学方程式为+HCl+H2O+CH3COOH。(6)M分子式是C4H10NCl，其分子中若含有—NH2，碳链结构有C—C—C—C 和两种。对于C—C—C—C碳链结构，若—NH2连接在链头上，C—C—C—C—NH2，碳链上有4种不同位置的H原子可以被Cl取代，产生4种氯代物；若—NH2连接在中间C原子上，的碳链上也有4种不同位置的H原子可以被Cl取代，又产生4种氯代物；对于碳链结构，若—NH2连接在甲基上，的碳链上 有3种不同位置的H原子可以被Cl取代，能够产生3种氯代物；若—NH2连接在中间的C原子上，则碳链上只有1种位置的H原子可以被Cl取代，产生1种氯代物；故符合题意的同分异构体种类数目是4+4+3+1=12种；其中不含手性碳原子的同分异构体的结构简式可以是 H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl(CH3)2或。(7)已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则根据合成路线的设计及官能团饱和，可知：在合成路线中设计D→E、F→G的目的为保护氨基。 $$