微测18 大题综合练5(专题微测PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

微测18　大题综合练5 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 1.我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。 (1)基态S原子的价电子排布式为____________。CdSe量子点直径尺寸在8~12 nm，所以CdSe量子点常被称为_________(填分散系名称)量子点。 3s23p4 胶体 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (2)在一定条件下可由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3，再由[Cd(L)n]Cl2与Na2SeSO3反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成Na2SeSO3的实验装置如图所示： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 ①仪器a的名称是_____________。 ②CdCl2与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2的化学方程式为_______________________________。 ③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是HSe-与[Cd(L)n]2+反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为_____________________________。 球形冷凝管 CdCl2+nL===[Cd(L)n]Cl2 +OH-===HSe-+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 ④某化学小组通过实验探究了60 ℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。 根据以上实验结果预测，若要在60 ℃下得到平均粒径3.0 nm的颗粒，最适宜的方法是___________________。 降低配位剂浓度 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨 基酸，其质谱图如图3所示，分子中含硫 质量分数为26.45%且巯基(—SH)与β-碳 原子直接相连，则配位剂L的结构简式为 _______________。实验室中，还可以用______________(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。 红外光谱法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 2.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如下： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为_______________________ _______________________________(写出一条即可)。 (2)“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为_________(填元素符号)。 (3)“氧化浸出”时，会生成[BiCl6]3-，则该过程发生反应的离子方程式为________________________________________。 将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等 Fe、Al 6Fe3++Bi2S3+12Cl-===2[BiCl6]3-+3S+6Fe2+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (4)向“滤液”中通入__________________(填物质名称)后，所得溶液可循环利用。 (5)实验研究表明，Bi2S3既不能被硫酸溶解，也不能被NaCl溶液溶解，但其能被盐酸溶解，分析其原因可能为____________________ ______________________________________________________________________________。 氯气(或氧气) Ksp(Bi2S3)很小，Bi3+与Cl-形成配位键，H+与S2-结合生成H2S气体逸出，两个因素共同作用促使Bi2S3溶解 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (6)工业上也可采用电解法制备铋单质。将“氧化浸出”工序所得的溶液进行氧化处理，调节溶液pH以除去Fe3+，再利用如图装置电解获得铋单质。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38；当离子浓度低于10-5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。) ①常温下，需要调节pH不低于_______以除去Fe3+。 ②N与直流电源的__________(填“正极”或“负极”)相连；M极的电极反应式为__________________________。 3 正极 [BiCl6]3-+3e-===Bi+6Cl- 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 回答下列问题： (1)已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则反应R4的焓变为__________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 ΔH1+ΔH2-ΔH3 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (2)R1、R2、R3、R4四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 ①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为_________。 ②已知反应R1的速率方程v正=k正·c(1-MN)·c2(H2)，v逆=k逆·c(5-MTL)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k正=1.5k逆，温度T2下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知T1_________(填“>”“<”或“=”)T2。 b > 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 ③下列说法错误的是_______(填字母)。 A.四个反应均为放热反应 B.压强越大、温度越低越有利于生成四氢萘类物质 C.反应体系中1-MD最稳定 D.由上述信息可知，400 K时反应R4速率最快 BD 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (3)1-MN在6.0×103 kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达到平衡时各产物的选择性S(某生成物的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x(x表示体系中某物质与除H2外其他各物质总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-MN平衡转化率y为80%时，1-MTL产率=______________ (用物质的量分数表示结果)；y为65%时反应R1的平衡常数 Kp=_____________________kPa-2(列出计算式即可)。 0.8×(1-2c%) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (4)一种以水为原料制氢的原理示意图如下，氢气在阴极生成。催化剂在太阳能的作用下产生电子(e-)和空穴(h+)，电子和空穴分别与Fe3+和H2O发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理：_________________________。 2H2O+4h+===O2↑+4H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 4.艾氟康唑(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K的一种路线如下(部分试剂和条件略去)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 回答下列问题： (1)A的化学名称为____________________________。 间二氟苯(或1，3-二氟苯) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (2)D的结构简式为__________________。 (3)F中含氧官能团有羟基、___________________。 (4)F→G的反应包括两步，第二步为取代反应，则第一步的反应条件应选择________(填字母)。 a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCl c.NaOH/C2H5OH d.AgNO3/HNO3 酯基、硝基 b 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (5)H→I反应的化学方程式为________________________________。 +H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 (6)E的同分异构体能同时满足以下三个条件的有______种(不考虑立体异构)，其中能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，核磁共振氢普有5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1的结构简式为 ___________________________(任写一种)。 ①含有手性碳； ②氟原子与苯环直接相连； ③苯环上有3个取代基且不含其他环状结构。 18 或 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1 2 3 4 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 (1)基态S原子的价电子排布式为3s23p4，因为胶体分散质微粒直径为1~100 nm，所以CdSe量子点常被称为胶体量子点。(2)①仪器a的名称是球形冷凝管。②根据原子守恒，CdCl2与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2的化学方程式为CdCl2+nL===[Cd(L)n]Cl2。③总反应是与[Cd(L)n]2+在碱性条件下生成还原产物CdSe，则氧化产物是，所以第一步反应的离子方程式为+OH-===HSe-+。④根据图像可知，若要在60 ℃下得到平均粒径3.0 nm的颗粒，最适宜的方法是降低配位剂浓度等。(3)根据质 谱图知，相对分子质量为121，分子中含硫质量分数为26.45%，则硫原子个数为≈1，氨基酸中含有氨基与羧基，巯基(—SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为；实验室中，红外光谱法可以获得其化学键或官能团的信息。 辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)，通过硫酸酸浸后，Fe、Al元素以硫酸盐的形式进入溶液，过滤，得到酸浸渣，加氯化铁、盐酸进行氧化浸出，Bi2S3反应生成[BiCl6]3-，加入铁粉置换，生成单质铋，同时将剩余的Fe3+还原为Fe2+，向滤液中通入氯气或氧气，得到Fe3+的溶液，可以循环利用。(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为将辉铋矿粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等。(2)“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al。(3)“氧化浸出”时，Bi2S3反应生成 [BiCl6]3-，同时还会生成S单质和Fe2+，离子方程式为6Fe3++Bi2S3+12Cl- ===2[BiCl6]3-+3S+6Fe2+。(4)滤液中含有Fe2+，向滤液中通入氯气或氧气，得到Fe3+的溶液，可以循环利用。(5)Bi2S3既不能被硫酸溶解，也不能被NaCl溶液溶解，但其能被盐酸溶解，其原因可能为Ksp(Bi2S3)很小，Bi3+与Cl-形成配位键，H+与S2-结合生成H2S气体逸出，两个因素共同作用促使Bi2S3溶解。(6)①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，当c(Fe3+)=10-5 mol·L-1，c(OH-)= =10-11 mol·L-1，则pH=3；②[BiCl6]3-得到Bi单质发生的是还原反应，为电解池的阴极，即M为阴极，N为阳极，与电源的正极相连，M电极的反应式为[BiCl6]3-+3e-Bi+6Cl-。 3.利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图所示： (1)由盖斯定律可得R1+R2-R3=R4，所以ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3。(2)①R1+R2=R3+R4，则K1·K2=K3·K4，c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，图像显示相同温度时K1>K3，则K4>K2，所以表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为b；②v正=k正·c(1-MN)·c2(H2)，v逆= k逆·c(5-MTL)，平衡时v正=v逆，则k正·c(1-MN)·c2(H2)=k逆·c(5-MTL)，即K1==，温度T1下反应达到平衡时k正=1.5k逆，K=1.5，温 度T2下反应达到平衡时k正=3k逆，K=3，又由图甲可知，升温四个反应的K均减小，即温度越高、K越小，由此推知T1>T2；③由图甲可知，升温四个反应的K均减小，即升温平衡均逆向移动，所以四个反应均为放热反应，A项正确；R1、R2、R3、R4均是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度平衡均正向移动，可能导致副产物增加，B项错误；由图示可知，1-MN经过R1、R2转化为1-MD，经过R3、R4转化为1-MD，而R1、R2、R3、R4均是放热反应，即每个反应的生成物能量都低于反应物能量，所以 1-MD的能量最低，能量越低越稳定，所以反应体系中1-MD最稳定，C项正确；由以上分析结合图像可知，400 K时反应R4的K最大，但K最大只能表示反应正向进行的程度最大，速率不一定最快，D项错误。(3)R1为1-MN(g)+2H2(g)5-MTL(g)、R2为5-MTL(g)+3H2(g)1-MD(g)，R3为1-MN(g)+2H2(g)1-MTL(g)，R4为1-MTL(g)+3H2(g)1-MD(g)，设1-MN投入的物质的量为1 mol，平衡转化率y为80%，反应的1-MN的物质的量为0.8 mol，开始生成的1-MTL和5-MTL共0.8 mol，图像显示平 衡时S1-MD为c%，则生成的1-MD的物质的量为0.8 mol×c%，即又共消耗1-MTL和5-MTL共0.8 mol×c%，平衡时1-MTL和5-MTL共0.8 mol×(1-c%)，平衡时S5-MTL为c%，则平衡时5-MTL共0.8 mol×c%，所以平衡时1-MTL的产率为×100%=0.8×(1-2c%)×100%；y为65%，1-MN的平衡转化率为65%，平衡时1-MN的物质的量为(1-0.65) mol，由图像可知，1-MTL和5-MTL的物质的量分数共a%，S1-MTL为b%， 则平衡时5-MTL为(a%-0.65×b%) mol，H2压强近似等于总压，为6.0×103 kPa，则R1的平衡常数Kp= kPa-2。(4)氢气在阴极生成，催化剂在太阳能的作用下产生电子(e-)和空穴(h+)，电子和空穴分别与Fe3+和H2O发生反应，则氧气的产生原理为2H2O+4h+O2↑+4H+。 A在Fe作用下被溴取代生成B，B和Mg/I2反应得到C，C和D发生“已知②”的反应机理生成E，结合E的结构简式和D的分子式(C4H6O4)可知D的结构简式为，E和CH3CH2NO2发生加成反应生成F，F→G的反应分两步：第一步是F中的硝基(—NO2)在Fe/HCl作用下被还原为氨基(—NH2)；第二步是氨基(—NH2)中的1个氢原子被Boc取代生成G，G在NaBH4作用下生成H，H分子内脱水成醚得到I。(1)根据有机物命名 规则，A的化学名称为间二氟苯或1，3-二氟苯。(2)D的结构简式为。(3)由F的结构简式可知，F中含氧官能团有羟基、酯基和硝基。(4)F→G的反应包括两步，第一步是F中的硝基(—NO2)被还原为氨基(—NH2)，反应条件为Fe/HCl ；第二步是氨基(—NH2)中的1个氢原子被Boc取代，选b。(5)H→I过程，H分子内脱去1个水分子生成I， 其反应的化学方程式为+H2O。(6)E的分子式为C9H6O3F2，其同分异构体能同时满足以下三个条件：①含有手性碳，即存在与4个不同的原子或原子团相连的碳原子；②2个氟原子与苯环直接相连；③苯环上有3个取代基，则除了2个氟原子，还有1个取代基，且不 含其他环状结构；则符合要求的同分异构体可看作是有机物(、、)苯环上的2个氢原子被2个F原子取代的产物，每种该有机物苯环上的2个H原子被2个F原子取代时均有6种产物，则 E的同分异构体同时满足三个条件的有3×6=18种；其中能与NaHCO3溶液反应放出CO2，核磁共振氢普有5组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1的结构中含有羧基，有5种等效氢，每种等效氢的氢原子个数之比为2∶1∶1∶1∶1，则符合要求的结构简式为或。 $$