专题5 微专题1 化学反应与热量(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

赢在微点 考前顶层设计 化学 专题五 热化学　化学反应速率 和化学平衡 高 考 专 题 攻 略 微专题1　化学反应与热量 专题五　热化学　化学反应速率和化学平衡 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2022·浙江1月选考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷( )的能量变化如图所示： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列推理不正确的是(　　) A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3-ΔH1<0，ΔH4-ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.反应热计算的四种方法 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)从宏观角度计算。 ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量) (2)从微观角度计算。 ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度计算。 ΔH=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)根据盖斯定律计算。 ①计算步骤。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ②计算方法。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.热化学方程式书写注意事项 (1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol-1。 (2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3=-0.33 kJ·mol-1 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·大庆一模)研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O(l)===2H2SO4(aq)+S(s)　ΔH<0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)===S(s)+2I2(g)+2H2O(l)　ΔH>0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)===S(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)　ΔH<0;已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3SO2(g)+2H2O(l)===2H2SO4(aq)+S(s)　ΔH<0；整个过程是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，因此C项不符合题意，该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=== S(s)+2I2(g)+2H2O(l)　ΔH>0；第一步是吸热反应，因此D项不符合题意，②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)===S(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)　ΔH< 0；第二步是放热反应，又已知反应①为慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，A项符合题意。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·贵阳质检)已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)+2O2(g)===2CO(g)+2H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1(b>0)。 其他数据如表所示： 化学键 C==O O==O C—H O—H C==C 键能 /(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·武汉二模)晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。TlF(s)生成TlF3(s)的Born-Haber循环如图所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法错误的是(　　) A.离子晶体稳定性：TlF<TlF3 B.Tl原子的第三电离能为4 849 kJ·mol-1 C.断裂1 mol F—F键消耗158 kJ的能量 D.TlF(s)+F2(g)===TlF3(s)　ΔH=-297 kJ·mol-1 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成1 mol离子晶体时释放的能量，由图可知，形成1 mol TlF(s)离子晶体释放845 kJ能量，形成1 mol TlF3(s)离子晶体释放5 493 kJ能量，则离子晶体稳定性TlF<TlF3，A项正确；Tl原子的第三电离能是由气态Ti2+失去1个电子形成气态Tl3+所需要的能量，根据Tl+(g)+F-(g)+ F2(g) Tl3+(g)+F-(g)+F2(g)　ΔH=+4 849 kJ·mol-1，可判断Tl原子 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 的第三电离能不是4 849 kJ·mol-1，B项错误；由图可知，F2(g) 2F(g)吸收158 kJ能量，则断裂1 mol F—F键消耗158 kJ的能量, C项正确；根据盖斯定律，TlF(s)+F2(g)===TlF3(s)　ΔH=+845+ 4 849+158-656-5 493=-297 kJ·mol-1，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成专题微练12 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A项错误；ΔH2<ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B项正确；由图示可知，反应Ⅰ为(l)+H2(g)(l)　ΔH1　反应Ⅳ为(l)+3H2(g)(l)　ΔH4 ，故反应Ⅰ是1 mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C项正确； 由图示可知，反应Ⅰ为(l)+H2(g)(l)　ΔH1　反应Ⅲ为(l)+2H2(g)(l)　ΔH3　反应Ⅳ为(l)+3H2(g)(l)　ΔH4 ，ΔH3-ΔH1<0，即(l)+H2(g)(l)　ΔH<0，ΔH4-ΔH3>0，即(l)+H2(g)(l)　ΔH>0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D项正确。 下列说法正确的是(　　) A.乙烯的燃烧热为a kJ·mol-1 B.上表中的x用a的代数式表示为 C.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-(a-b) kJ·mol-1 D.当有4 mol C—H键断裂时，反应放出的热量一定为b kJ 表示燃烧热时所生成的产物水为液态，A项错误；根据键能计算反应热，ΔH1=(413×4+3x+615)-(798×4+463×4)=-a，则有x=，B项正确；反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH，C项错误；反应①②1 mol C2H4反应都有4 mol C—H键断裂，无法确定放出的热量，D项错误。 $$