专题3 微专题3 元素推断(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

微专题3　元素推断 专题三　物质结构与性质 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是(　　) A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C的原子序数小于N，所以Y 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 不可能为C元素，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4,而O、Si、S中只有O元素和S元素形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O元素、S元素，则X只能为N元素；W能与X形成XW3，则W为ⅠA族或ⅦA族元素，但W的原子序数小于N，W为H元素。W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2>H2，即沸点S>O2>H2，A项正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间结构为V形，键角约为105°，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角约107°18'，所以简单氢化物键角X>Y，B项正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，C项正确；QZX4Y4W12为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·浙江6月选考)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z的核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A.键角： B.分子的极性：Y2X2>X2Z2 C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX4>MX4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z的核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。，其中C原子的杂化类型为sp2，的空间结构为平面正三角形，键角为120°；，其中C原子的杂化类型为sp3，的空间结构为三角锥形，由于C原 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 子还有1个孤电子对，故键角小于109°28'，因此，键角的大小关系为，A项正确。Y2X2为C2H2，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的中心是重合的，故其为非极性分子；H2O2分子结构不对称，分子中正负电荷的中心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X2<X2Z2，B项不正确。金刚石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C项正确。元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C元素的非金属性强于Si元素，因此，甲烷的热稳定性较高，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z原子有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素。W和Y可以形成H2S，其中S元素显-2价，因此，电负性S>H，A项不正确；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强 酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B项不正确；H原 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 子只有1个电子，O原子的2p轨道上有4个电子，O原子有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C项不正确；K元素的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S元素的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则(　　) A.沸点：ZR3<YR3 B.最高价氧化物的水化物的酸性： Z<W C.第一电离能：Z<X<W D.和空间结构均为平面三角形 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y的原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小,即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点NH3> PH3，A项错误；W为C元素、Z为N元素，由于非金属性C<N，因 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.元素周期表与元素周期律 (1)熟练记忆元素周期表的结构。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)深刻理解元素周期律。 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子) 逐渐增大 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 元素性质 化合价 最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数) 相同最高正化合价=主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 第一电离能 增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性) 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.短周期元素的成键特点 (注：X表示对应表格中的元素) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+ W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=== NaHCO3↓+NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径H<N<C，A项错误;同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C<O<N，B 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 项错误；O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点O2<Cl2<Na，C项正确；同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性Na<H<Cl，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族, Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(　　) A.X、Y组成的化合物有可燃性 B.X、Q组成的化合物有还原性 C.Z、W组成的化合物能与水反应 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O元素、Q为S元素；Y原子核外有两个单电子且原子序数小于Z，Y为C元素; X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H元素或Li元素。若X为H元素，H元素与C元素组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li元素，Li元素 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 与C元素组成的化合物也具有可燃性，A项正确；X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能：Y<Z<Q B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与Al元素有相似的性质 D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素。同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A项错误；该化合物中O的电负性较大，可以和与N原子相连的H原子形成氢键，B项正确；Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质,如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，C项正确；H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是(　　) A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>Q D.原子半径：Z<W 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H元素，X含有4个共价键，故X为C元素，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O元素，Q为S元素，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N元素。非金属性O>S，故简 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 单氢化物的稳定性Z>Q，A项正确；由于同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能Y>X，B项错误；基态原子中C原子的未成对电子数为2个，S原子的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数X=Q，C项错误；原子半径O>H，故原子半径Z>W，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C.Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，由物质W的结构可知，X只形成了1个共价键，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 元素。X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，A项正确; N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，B项错误；Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 态，其沸点高于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点，C项正确；W分子中含有H—O—O—H键结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成专题微练8 此最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3<HNO3，B项错误；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C<O<N，C项错误；的中心原子价层电子对数为3+=3，属于sp2杂化，为平面三角形，的中心原子价层电子对数为3+=3，属于sp2杂化，为平面三角形，D项正确。 短周期元素 H F、Cl C、Si N、P O、S B 族 ⅠA ⅦA ⅣA ⅤA ⅥA ⅢA 共价键 —X —X 或 或—X≡ 或 ==X— —X—或 ==X 或 一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2e-稳定状态，其他原子也可通过形成共价键达到8e-稳定状态，但硼原子既可形成6e-结构，如硼酸()、BF3()等，也可形成8e-稳定结构，如硼氢化钠Na+[]-等。P、S可以形成10e-、12e-结构，如PCl5、SF6等。 $$