专题1 微专题3 氧化还原反应和离子反应(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

微专题3　氧化还原反应和离子反应 专题一 基本概念 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氧化还原反应 赢在微点 化学 大二轮 命题角度1 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3 1.(2024·浙江1月选考)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NO中N元素的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子,作氧化剂，发生还原反应，N2为还原产物，CO中C元素为+2价,化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应, CO2为氧化产物，C项正确，D项错误；1 mol CO2转移2NA的电子, A项正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成I，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A项正确；溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为I，I2转化为化合态，B项正确；H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C项错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 S2的中心S原子形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A项错误；As2S3中As元素的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As元素的化合价为+3价，故该过程中As元素没有被氧化，B项错误；根据题给信息可知，反应Ⅰ的方程式为2As2S3 +6O2+3H2O 2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为As2S3+ 7O2+6H2O 2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；As2S3中As元素为+3价，S元素为 -2价，在经过反应Ⅰ后，As元素的化合价没有变，S元素变为+2 价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，As元素变为+5价，S元素变为+6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol+ 3×8 mol=28 mol，故反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.氧化还原反应的基本概念 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.氧化还原反应的基本规律 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.氧化还原反应的计算——守恒法 (1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。 (2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。 (3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。 (4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是(　　) A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A项不正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B项不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂N中N元 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C项正确；CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA=3NA，D项不正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·合肥质检)某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后n(N)∶n(HNO2)都为1∶1(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是(　　) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++N+ HNO2+5H+ B.装置Ⅰ中若有5.6 L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5 mol电子 C.装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶1，可实现原子利用率最大化 D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 装置Ⅰ中发生的反应为NO与溶液中Ge4+反应生成Ge3+、N、HNO2和H+，反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O===4Ge3++ N+HNO2+5H+，A项正确；由方程式可知，装置Ⅰ中2 mol NO发生反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则标准状况下5.6 L NO发生反应时，转移电子的物质的量为×2=0.5 mol，B项正确；装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 19 硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2 +4NH3===4NH4NO3，由方程式可知，装置Ⅲ中V(NH3)∶V(O2)=4∶ 1时，生成物只有硝酸铵，可实现原子利用率最大化，C项正确；装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2HNO2+2HNO3+O2+4NH3 ===4NH4NO3，由方程式可知，氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的物质的量比为1∶2，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对 (氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电 势(φθ/V) Fe3+/Fe2+ Fe3++e- Fe2+ 0.77 I2/I- I2+2e- 2I- 0.54 Mn/Mn2+ Mn+5e-+8H+ Mn2++4H2O 1.50 Br2/Br- Br2(l)+2e- 2Br- 1.07 Cl2/Cl- Cl2(g)+2e- 2Cl- 1.36 Sn4+/Sn2+ Sn4++2e- Sn2+ 0.15 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列分析正确的是(　　) A.氧化性：Cl2>Br2>Sn4+>Fe3+ B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红 C.往淀粉-KI溶液中加入过量SnCl4溶液，溶液变蓝 D.FeCl2溶液与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：Mn+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性Fe3+>Sn4+，A项错误；表中信息看出，Br2的氧化性强于Fe3+，对应Br-的还原性弱于Fe2+，故少量氯水优先和Fe2+反应产生Fe3+，溶液变红，B项正确；从表中信息看出，Sn4+的氧化性弱于I2，过量SnCl4溶液也无法将I-氧化为I2，C项错误；足量酸性KMnO4溶液也可以将Cl-氧化为氯气：+5Fe2++10Cl-+24H+===5Fe3++5Cl2↑+3Mn2++12H2O，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 离子方程式的正误判断 赢在微点 化学 大二轮 命题角度2 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 24 1.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+ 14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF ===SiF4↑+2H2O，A项错误；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2，生成Cr3+和Fe3+，6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3+ +7H2O，B项正确；泡沫灭火器灭火的原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3++ 3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑，C项正确；工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-===CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba2+===BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2===2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++ H2S===CuS↓+2H+，A项错误；酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的 离子方程式为Ba2++2+3H2SO3===BaSO4↓+2NO↑+2+4H+ +H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3 ===3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；电离平衡常数Ka1(H2CO3) 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 >Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+===Cl-+HClO+CO2，C项错误; Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+ 2Fe3+===Cu2++2Fe2+，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-+S +4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+ ===2Mn2++10CO2↑+8H2O 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A项不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+，B项不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+，C项 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+ ===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项不正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2===Br2+ 2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%的Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++C===CaCO3↓ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，A项正确；Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+，B项正确；结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，C项正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C ===CaCO3+S，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 化学式拆写“二注意” ①需要拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐； ②特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等 注意反应条件“四影响” ①反应物浓度不同时产物是否正确； ②反应物少量、过量时产物是否正确； ③溶液酸碱性环境不同时产物是否正确； ④氧化性、还原性强弱不同，反应顺序不同 方程式遵循“三守恒” 原子、电荷、电子转移是否守恒 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·长春质检)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O B.Zn与浓硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑ C.NO2通入水中：3NO2+H2O===2H++2N+NO D.SO2与足量NaOH溶液反应：SO2+OH-===HS 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 过量的Fe与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2N===3Fe2++ 2NO↑+4H2O，A项错误；Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+ 2H2SO4(浓)===Zn2++S+2H2O+SO2↑，B项错误；NO2通入水中,离子方程式为3NO2+H2O===2H++2+NO，C项正确；SO2与足量NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-===H2O+S，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.下列离子方程式不正确的是(　　) A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠：2N+2Na===2Na++H2↑+ 2NH3↑ B.Fe与稀硝酸按n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3反应：4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ D.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+ 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气、水，离子方程式为2N+2Na===2Na++H2↑+2NH3↑，A项正确；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶3时，反应产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为4Fe+3N+12H+===3Fe2++Fe3++ 3NO↑+6H2O，B项正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Cu放电，电极反应为Cu-2e-===Cu2+，阴极上电解质溶液中的Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-===Cu，C项错误；氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·保定二模)Na2SO3是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是(　　) A.在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+S===S +4Br-+2H+ B.在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸：S+2S2-+6H+===3S↓ +3H2O C.在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液：S+2H+===SO2↑+H2O D.在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液：Ca(OH)2+S=== CaSO3+2OH- 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 在溴水中滴加Na2SO3溶液，溶液褪色，离子方程式为Br2+H2O+ S===S+2Br-+2H+，A项错误；在Na2S和Na2SO3的混合液中滴加稀硫酸，离子方程式为S+2S2-+6H+===3S↓+3H2O，B项正确；在NaHSO4溶液中滴加少量Na2SO3溶液，离子方程式为S+ 2H+===SO2↑+H2O，C项正确；在石灰乳中滴加少量的饱和Na2SO3溶液，离子方程式为Ca(OH)2+S===CaSO3+2OH-，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 离子共存 赢在微点 化学 大二轮 命题角度3 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 43 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 H+、I-、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；Fe3+、CN-反应生成Fe(CN而不能大量共存，B项错误；Si、Ca2+反应生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，C项错误；N、CH3COO-、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、C 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中S、N、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 条件类型 常见表述 误点点拨 题干 要求 “一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存” 审清关键字词，明确题意要求 常见的 限制 条件 “无色” Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 常见的 隐含 条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能存在 常见的 隐含 条件 含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性 含有大量Al、S2-的溶液 碱性溶液 含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 相互促 进水解 N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合 存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+、Fe3+分别与C、HC、Al；Al3+与S2-、HS- 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·重庆调研)下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是(　　) A.、、K+、Na+ B.Fe3+、K+、、 C.Ca2+、Cl-、、Ba2+ D.CH3COO-、Ba2+、Cl-、 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 、K+、Na+相互之间不反应且能够在中性条件下大量共存，A项不符合题意；Fe3+、K+、相互间不反应，但中性溶液中Fe3+已经完全沉淀，即中性溶液中不能存在大量的Fe3+, B项符合题意；Ca2+、Cl-、、Ba2+各离子间互不反应，且能够在中性条件下大量共存，C项不符合题意；CH3COO-、Ba2+、Cl-、各离子间互不反应，且能够在中性条件下大量共存，D项不符合题意。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·漳州质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Cl-、ClO- B.0.1 mol·L-1稀硫酸：Mg2+、I-、 C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Br- D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：Cu2+、SCN-、 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 0.1 mol·L-1 NaOH溶液K+、Cl-、ClO-不会发生化学反应，可以大量共存，A项正确；0.1 mol·L-1稀硫酸存在情况下，N具有强氧化性，会氧化I-，不能大量共存，B项错误；HC会与Al3+发生双水解生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，C项错误；Fe3+会与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·重庆三模)某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A.Ca2+、、、 B.Ba2+、、I-、Br- C.Fe2+、Mg2+、ClO-、 D.Na+、K+、、Cl- 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 碳酸氢根离子会与SO2和水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A项错误；所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B项正确；次氯酸根离子有强氧化性，无法和亚铁离子大量共存，次氯酸根离子也会和SO2反应，不能大量共存，C项错误；硝酸根离子酸性条件下有强氧化性，会和SO2反应，不能大量共存，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 离子检验和离子推断 赢在微点 化学 大二轮 命题角度4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 57 1.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；又由于b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为AlCl3，d为Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Al(OH)3，g为CO2。a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C项错误；b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸 出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2+2H+===S↓+H2O+ SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.常见阳离子的检验 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.常见阴离子的检验 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.离子推断的四大原则 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl-、OH-、、S2、、中的几种离子(浓度均为0.1 mol·L-1)。常温下，对其进行如下实验操作： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法错误的是(　　) A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg2+ C.原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH-、、S2、 D.原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl-、 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 溶液pH=1，说明有H+，则不含有、S2、OH-；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，由于H+与同时存在时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为0.1 mol·L-1，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有Cl-，不含有Al3+、Mg2+；综上，原溶液中一定含有的离子是H+、Fe2+、Cl-、，一定不含有的离子是Al3+、Mg2+、OH-、、S2，故选B。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A.由①②可知一定有H+、、 B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.③中总反应为Mg2+++3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O D.不能确定有无Cl- 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有S，也可能含有S(被硝酸氧化生成S)；②加入淀粉-KI溶液呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H+、N，从而排除S，则原溶液中肯定存在S；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Cl-，不存在Na+。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H+、N，从而排除S，再结合①中白色沉淀现象，可知存在S, A项正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定S存在，对最终成分的判断无影响，B项正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N，反应为Mg2++N+3OH- Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O，C项正确；溶液中存在Cl-，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成专题微练3 $$