专题1 微专题2 阿伏加德罗常数的应用(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

微专题2　阿伏加德罗常数的应用 专题一 基本概念 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA C.1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为3NA D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A项正确；N在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含N的数目小于NA，B项错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体中含有的分子数目为NA，C项错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A项正确；KO2由K+和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B项错误；C在水溶液中会发生水解C+H2O HC+OH-，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C项错误；该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，S数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子,原子数为1.5NA，A项错误；S为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S数目小于0.01NA，B项错误；反应①的方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C项错误；反应② 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 的离子方程式为3S+6OH-===S+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-转移2 mol电子，数目为2NA，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2024·安徽卷) 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L X和Y的混合气体中氧原子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na+和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下，2.24 L NO和N2O的混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，A项正确；HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中数目小于0.1NA，B项错误；NH2OH完全转化为N时，N元素的化合价由-1价升高为+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C项错误；2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N原子的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.高考常涉及的关于NA的命题角度总结 考查方向 涉及问题 物质状态 在标准状况下为非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 氧化还 原反应 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e-，也可能是3e-) 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 电离、 水解 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C数目小于NA，因为C会部分水解 隐含的 可逆反应 常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的 组成 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(稀有气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提。 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。 (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提。 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。 (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 (3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提。 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系。 (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+ 2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.11.2 L CO2含π键数目为NA B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 CO2的结构式为O==C==O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算, A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K+和0.1 mol N，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2-会发生水解，所以1 L 0.1 mol·L-1 K2S溶液中S2-数目小于0.1NA，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2024·河北联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.24 g金刚石中C—C数目为2NA B.100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA C.1 mol·L-1稀硫酸中含有H+的数目为2NA D.18 g重水 (D2O)中含有的质子数为9NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 24 g金刚石中碳原子的物质的量为=2 mol，每个碳原子可以参与形成4个C—C，每个C—C由两个碳原子形成，则24 g金刚石中C—C数目为4NA，A项错误；17 g H2O2中极性键数目为NA，但溶剂水中还含有极性键，100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目大于NA，B项错误；缺少溶液体积，无法计算1 mol·L-1 稀硫酸中含有H+的数目，C项错误；18 g D2O中含有的质子数为×10×NA=9NA，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.NA表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是(　　) A.1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总数为3NA B.100 mL pH=2 H2SO4溶液中H+数目为0.002NA C.32 g S6和S8的混合物中硫原子数目为NA D.标准状况下，生成22.4 L SO2时，理论上转移的电子数为2NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.(2024·长春质检)已知反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A.标准状况下，2.24 L乙酸含有的σ键数目为0.8NA B.向足量乙醇中加入2.3 g金属钠，转移电子数为0.1NA C.1 mol乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA D.0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中CH3COO-数目小于0.1NA 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 标准状况下，乙酸不是气体，不能依据气体摩尔体积确定其物质的量，因此无法确定σ键数目，A项错误；钠在反应中转变为钠离子，1 mol Na完全反应转移1 mol电子，2.3 g金属钠即0.1 mol，转移电子数为0.1NA，B项正确；该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于NA，C项错误；0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(CH3COO-)=c(Na+),则溶液中CH3COO-数目等于钠离子数目，等于0.1NA，D项错误。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 把握高考微点，实现素能提升，完成专题微练2 Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为S2，1 mol Na2S2O3中含2 mol Na+和1 mol S2，1 mol硫代硫酸钠固体中阴、阳离子总物质的量为3 mol,总数为3NA，A项正确；100 mL pH=2 H2SO4溶液中n(H+)=0.01 mol·L-1×0.1 L=0.001 mol，H+数目为0.001NA，B项错误；32 g S6和S8混合物中n(S)==1 mol，含硫原子数目为NA，C项正确；硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1 mol SO2转移2 mol电子,标准状况下22.4 L SO2的物质的量为1 mol，则理论上转移电子数为2NA，D项正确。 $$