2.依托高考评价体系 注重科学素养考查(专题微讲PPT)-【赢在微点·考前顶层设计】2025年高考化学大二轮专题复习

备考前研 赢在微点 化学 大二轮 高考化学命题研析 特别关注/把握趋势/技法先导 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2 二 依托高考评价体系　注重科学素养考查 备考前研 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 创新信息呈现形式，助力人才选拔 【例7】　(2024·全国甲卷T13)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列叙述正确的是(　　) A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-) B.=10-2.21 C.V≤2.0 mL时不变 D.y1=-7.82，y2=-lg 34 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 向1.0 mL含0.10 mmol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液，发生反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq),两者恰好完全反应时，NaCl溶液的体积为V(NaCl)== 2 mL，2 mL之后再加NaCl溶液，c(Cl-)增大，据AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2 mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ag+升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为Cr曲线。2 mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，由电荷守恒c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)= 2c(Cr)+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计, a点为Cl-和Cr曲线的交点，即c(Cr)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+) ≈3c(Cl-)，A项错误；当V(NaCl)=1.0 mL时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 坐标为1.0 mL的点，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-5.18×10-4.57= 10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96,则==102.21，B项错误；V<2.0 mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0 mL时c(Ag+) 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C项错误；V>2.0 mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4 mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93 mol·L-1，则c(Ag+)===10-7.82 mol·L-1,故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(Cr)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4),则c(CrO)=== mol·L-1,则y2=lgc(Cr)=lg=-lg 34，D项正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 　　本题考查一个自变量下的多个因变量的变化过程图，图像复杂，学生需要分析出各数据曲线所代表的微粒种类，考查学生利用数据进行归纳论证的能力，有助于选拔具有研究潜质的创新型人才。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 丰富试题呈现形式，考查信息获取与加工能力 【例8】　(2024·全国甲卷T28)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： (1)已知如下热化学方程式： CH4(g)+Br2(g)===CH3Br(g)+HBr(g)　ΔH1=-29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)===C3H6(g)+3HBr(g)　ΔH2=+20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 -67 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。将8 mmol CH4和8 mmol Br2通入密闭容器，平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系如图 (假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (ⅰ)图中CH3Br的曲线是________(填“a”或“b”)。 (ⅱ)560 ℃时，CH4的转化α=_________，n(HBr)=__________mmol。 (ⅲ)560 ℃时，反应CH3Br(g)+Br2(g)===CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K=____________。 a 80% 7.8 10.92 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500 ℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8 mmol CH4和8 mmol Br2通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (ⅰ)在11~19 s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比= _________________。 (ⅱ)从图中找出I2提高了CH3Br选择性的证据：__________________ ________________________________________________________。 (ⅲ)研究表明，I2参与反应的可能机理如下： ①I2(g)===·I(g)+·I(g) ②·I(g)+CH2Br2(g)===IBr(g)+·CH2Br(g) ③·CH2Br(g)+HBr(g)===CH3Br(g)+·Br(g) (或1.5) 4.5 s以后有I2催化的CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④·Br(g)+CH4(g)===HBr(g)+·CH3(g) ⑤·CH3(g)+IBr(g)===CH3Br(g)+·I(g) ⑥·I(g)+·I(g)===I2(g) 根据上述机理，分析I2提高CH3Br选择性的原因：______________ ___________________________________________________。 I2的投入消耗了部分CH2Br2，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖斯定律，将方程式①乘以3再加上方程式②，即①× 3+②，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)===C3H6(g)+6HBr(g)　ΔH=-29×3+20=-67 kJ·mol-1。(2)(ⅰ)根据方程式①，升高温度，反应向吸热反应方向移动，升高温度，平衡逆向移动，CH4(g)的含量增多，CH3Br(g)的含量减少，故CH3Br的曲线为a。(ⅱ)560 ℃时反应达平衡，剩余的CH4(g)的物质的量为1.6 mmol，其转化率 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 α=×100%=80%；若只发生一步反应，则生成6.4 mmol CH3Br，但此时剩余CH3Br的物质的量为5.0 mmol，说明还有1.4 mmol CH3Br发生反应生成CH2Br2，则此时生成的HBr的物质的量n=6.4+1.4=7.8 mmol。(ⅲ)平衡时，反应中各组分的物质的量分别为n(CH3Br)=5.0 mmol、n(Br2)=0.2 mmol、n(CH2Br2)=1.4 mmol、n(HBr)=7.8 mmol，故该反应的平衡常数K=== 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 10.92。(3)(ⅰ)11~19 s时，有I2的生成速率v==mmol·(L ·s)-1，无I2的生成速率v== mmol·(L·s)-1。生成速率比==。(ⅱ)从图中可以看出，大约4.5 s以后有I2催化的 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 CH2Br2的含量逐渐降低，有I2催化的CH3Br的含量陡然上升，因 此，可以利用此变化判断I2提高了CH3Br的选择性。(ⅲ)根据反应机理，I2的投入消耗了部分CH2Br2，同时也消耗了部分HBr，使得消耗的CH2Br2发生反应生成了CH3Br，提高了CH3Br的选择性。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 　　本题以化工领域具有重要意义的甲烷转化为载体，借助浓度时间图像和催化反应机理等方式提供信息，考查化学反应原理方面的知识。学生需要理解所给信息，根据图文综合分析，并对相关数据进行加工应用。设问层层递进，步步深入，全面考查考生对反应原理领域各方面知识的掌握情况。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 深入学科本质，考查辩证思维与探究能力 (2024·新课标卷T8)一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示： 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是(　　) A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B. 催化聚合也可生成W C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成 D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 同系物之间的官能团的种类与数目均相同，1个双酚A分子有2个酚羟基，故其不是苯酚的同系物，A项不正确；题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W，根据题干中的反应机理可知， 也可以通过缩聚反应生成W，B项正确；生 成W的反应③为缩聚反应，同时生成SiF，C项不正确；W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，D项不正确。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 　　本题选取点击化学合成法合成聚硫酸酯的作为素材，从结构决定性质的化学观念出发设计问题，在考查聚合反应途径、聚合物稳定性等有机化学必备知识的同时，综合考查学生观察对比、分析推理、迁移创新的科学思维。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 打破模块壁垒，增强试题的综合性 【例10】　(2024·安徽卷T15)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表第________周期第________族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为____________________________________。 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_________________(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 四 ⅠB Cu2+ 2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O AgCl 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为________________________ __________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________________(填化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为_________________。 [Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓ +2S2 Na2S2O3 3∶4 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4的结构为(a)而不是(b)的原因：____________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性强于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应,浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。(1)Cu的原子序数为29，位于 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 第四周期第ⅠB族。(2)铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，故浸出液1中含有的金属离子主要是Cu2+。(3)浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应的化学方程式为2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O。(4)浸渣2中含有AgCl，与Na2S2O3反应转化为[Ag(S2O3)2]3-。(5)电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3-得电子被还原为Ag，电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2；阴极反应生成S2，同时阴极 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2S2O3。(6)还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au元素化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4分子转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N元素的化合价由-2价变为0价，一个N2H4分子转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性强于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构。 解析 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 　　本题在常规工艺流程题考点的基础上，融合考查了电解原理的应用、物质结构与性质，实现了多模块知识的融合，这就要求学生强化对基础知识的深入理解，引导学生培养灵活运用知识解决问题的能力，也是今后高考命题的一大趋势。 考前顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 本部分内容讲解结束 $$