第2章 第2节 第2课时 炔烃-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修3同步练测（人教版2019）

CH,CH 烧时火焰明亮并伴有浓烟，故选D ②nHC-CCCH 一定条件 要点二 C3. 问题探究 HCCH CH,CH 1.提示：CC+2HO一→Ca(OH):+CH↑。 (2)(CH,CH),C-CH. 2.提示：碳化钙与水的反应剧烈，为了减慢反应速率，得到 平稳的乙焕气流，可用饱和食盐水代替水。 第2课时 炔烃 3.提示：除去HS,PH。等杂质气体，防止杂质气体千扰乙 自主学习探新知 炔性质的检验 4,提示：使用排水法收集乙块气体。不能用排空气法。乙 碳碳三键CH-(n≥2)升高 炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为 二、 29,二者密度相是不大，难以收集到纯净的乙炔。 1.(1)C.H,H:C:C:H H-C=C-H 典型例题 CH-CH [例2][解析](1)实脸室制备乙焕是利用电石和水反 (2)5pg开直线 应生成乙块和氢氧化钙，反应的化学方程式为CC,十 2.无无微易 2H)一→HC=CH↑+Ca(OH):,电石与水反应剧 3.(1)2CH,+50,点4C0,+2H,0 烈，用饱和食盐水可以诚缓反应，所以为了得到平稳的乙 CH-CH 块气流，可用饱和食盐水代替水。(2)硫化氢气体具有还 (2)① CHBr,-CHBr. ②CH=CH 原性，也会导致溴的四氯化碳，高锰酸钾酸性溶液褪色， Br Br 装置B中CuS(),溶液的作用是除去乙块中的硫化氢： CH-CH③CH=CH+HC化.CH-CHC Cu2+十HS一CS,十2H,防止千扰后续检验实验。 4 (3)乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应， ④CH=CH+H,O餐化剂 -CH CHO 装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式 △ (3)CH=CH蛋化MECH一CH马 为2Br,+HC=(CH一→CHBr,一CHBr。(4)乙块通过 高锰酸钾酸性溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾酸性 4.刷烈黑色沉淀HSC=(CH可以被酸性KMO 溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液 溶液氧化 CH=CH与Br发生加成反应火焰明亮 提色，发生的反应为氧化反应 且有黑烟 CH=CH可燃且含碳量高 [答案](1)CaC,+2HO一→HC=CH↑+Ca(OHD 小试身手 饱和食盐水(2)除去H,S杂质，以防干扰后续实验 (1)×(2)×(3)×(4)/(5)× (3)溶液褪色2Br+HC=CH一*CHBr,一CHBr 互动探究解疑难 (4)紫色想去氧化反应 要点一 针对训练 问题探究 2.C实验室制取乙焕的反应物是固体和液体，反应条件是 1提示：甲烷燃烧，发出淡蓝色的火焰：乙烯燃烧，火培明 常温，先用硫酸铜溶液除去H,S泰质，然后用浓硫酸徐 亮，伴有黑烟：乙块燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟：烃 去水蒸气，乙块密度比空气小，可以利用向下排空气法款 含碳量越高，燃烧越不充分，烟越求，火焰越明亮： 集，得到干燥纯净的乙焕气体 2.提示：(1)乙烯和乙焕。(2)乙炔、乙烯。(3)乙 要点三 烷.(4)乙炔。 问题探究 3.提示：不能，甲婉不与酸性KMO溶液反应，乙烯戏乙 1.提示：天然气的主要成分为CH,,水煤气的主要成分为 块气体都能被酸性KM)溶液氧化，但生成CO,气体， C),H,液化石油气的主要成分为CH。。单位体积的天 除去了旧的杂质，又引进了新的杂质，不可取。可以用 然气燃烧比液化石油气燃烧消耗氧气少，所以应该减少 溴水 空气选入量。 典型例题 2.提示：CH,CH,、CH,C,H,由烃燃烧的通式及题意 例1门[解析]丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在 可知，反应的经(CH)和O,的物质的量之和与生成的 同一条直线上，A项错误：相同物质的量的三种物质完全 燃烧，标准秋况下生成的气体为C),,因为三者分子中所 C0,和水蒸气的物质的量之和相等，即1+(x十￥)= 含碳原子数相同，所以生成的C)的体积相同，B项正 确：丙烯，丙块分子中均含有不饱和键，均能被酸性 十立，解得y=4,脚接气态烃分子中含有4个氯原子 KMnO溶液氧化而使酸性KMO溶液褪色，但丙皖不 典型例题 能.C项错误：丙焕(CH=6一CH)中1和2号碳原子来 [例3][解析]设该经的分子式为C,H,则CH十 取s即杂化，3号破原子采取即杂化，D项错误。 (+)0,点5rC0,+多H0.由题意可知，经和0 [答案]B 的物质的量之和应为C),物质的量的2倍，即1+ 针对训练 L.D乙烯、乙块均能使澳水，酸性KM)溶液挺色：三者 (十￥）=2红，解得x=1+￥，当x=1时，y=0,不符 点燃后均能产生C)和H(O,但因含碳量不同，火焰的 合烃的定义：当x=2时，y=4,物质为CH,当x=3时， 明亮程度及产生的黑妇量不同，所以点燃并观察火焰明 y=8,物质为CH:当x>3时，不特合经的组成。故正 亮程度及产生黑烟量的多少可以鉴别三者。甲烷燃烧产 确答案为A 生淡蓝色火始，乙烯燃烧时火培明亮并伴有黑烟，乙炔燃 [答案A 8 针对训练 3.A乙块(CH)、乙烯(C2H,)、乙烷(CH)在足量的氧 气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混 合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合 2.(1)C.H CH 物中碳元素的质量。36gH,()中氢元素质量为36g× y或回 8=48,28g说合物中碳元素的质量为28g一4g=24g混 合指中度氢原子个载比为影：学-1：2乙场中度复 1 (2)平面正六边形5p。120°相等平行大x 原子个数比已经是12，故只需保证乙炔和乙烷的分子 数相同即可，综上所述A符合题意。 3.(1)黑烟 2○+150，盘s12C0,+6H.0 随堂巩固促应用 l.A电石即为CC,,是由Ca和C构成的离子化合 (2)①y+B, 一Br+HBr↑无色 物，电子式为C[:C:C:门，A正确：乙块会被酸性 特殊不大 高锰酸钾氧化生成C)气体，引入新杂质，B错误：图示 C+H0-N0* NO,+H,O 为乙炔的空间填充模型，C错误：该物质中含碳碳三键的 无色苦杏仁不大 碳原子数最多的碳链上有5个碳原子，从靠近碳碳三键 的一端编号，3,4号碳原子上分别有一个甲基，所以名称 +H0-S0,H△ 人 —S01H+HO 为3,4二甲基1-成块.D错误。 +3H 堡化剂 2.B电石跟水反应比较刷烈，若向电石中滴加饱和食盐 (3) 4 水，电石与水反应，消耗水，使得NC1在电石表面析出， 小试身手 诚少了电石与水的接触，诚线了反应速率，故A正确：乙 1.D 块气体中昆有的硫化氨可以被B,氧化，对乙块性质的 二、 检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故B错误：酸 1.(1)烷基一 婉基CH。-4 性KMnO,溶液具有强氧化性，乙块使酸性KMnO,溶液 (2)①甲乙邻、间、对②邻二甲苯间二甲苯 稳色，表现了乙块的还原性，故C正确：对于烃类物质而 对二甲 言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火培越明亮，烟越 2.无色不易小 浓，乙块含有碳碳三能，是不饱和程度较高的烃类物质， 3.(1)①褪色甲基 故D正确： ②C,H.+8m,30,点snC0,+(n-3H,0 3.A根据炔烃与H加成反应的原理，烷烃分子中相尔碳 原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应块烃存在 (2) CH,+3HO-NO, 碳碳三健的位置，则此块烃可能的结构有 NO HC=C一CHCH,一CH一CH一CH,共1种。 -CH +3H,O H.C H,C CH NO. HC CH CH 4.解析(1)电石的主要成分为CC·其电子式为 (3) Ca+[:C::C:],其与水反应生成乙炔和氢氧化 +3H. 据化剂 钙。(2)根据连通器原理，向上提拉A管，A管液面下 小试身手 降，右侧管内液而上升，与电石接触发生反应：向下移动 2.(1)×(2)×(3)/ (4)×(5)× A管，A管中液面上升，右侧管内液面下降，饱和食盐水 互动探究解疑难 与电石不再接触，反应停止。(3)H,S、PH1等县有还原 要点一 性，会影响乙块的脸验，可以利用硫酸锏溶液徐去。 问题探究 (4)乙块和Br:发生加成反应使Br的CCL溶液褪色， 1.提示：可用酸性KMn()溶液进行墓别，能使酸性KM)落 少量澳单质与足量乙焕反应，发生不完全的加成反应，发 液秘色的是甲苯。并不是所有苯的同系物都能使酸性 生的主要反应的化学方程式为CH=CH十Br,一一 CHBr一CHBr,产物1,2-二澳乙烯含有碳碳双键，可以 KMnO,溶液褪色，知回C(CH,),南于与笨环相 发生加聚反应。 连的碳原子上没有复原子，所以不能使酸性KMO溶 答案(1)Ca[:C::C:CaC,+2H,O→ 液褪色。 C,H,↑十Ca(OH),(2)向下(3)硫酸铜溶液 2.提示：苯环对侧链的影响，使苯的同系物能使酸性KMO (4)溶液褪色 CHCH+Br-+CHBr-CHIB灯能 溶液褪色，而烷烃不能。侧链对苯环的影响，如甲菜与硝 第三节芳香烃 酸反应使苯环上甲基的邻位和对位的氢原子变得活泼， 生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反应只生成硝基苯。 自主学习探新知 典型例题 例1][解析]同系物是指结构相似在组成上相差一个 装环苯 或若千个CH,原子团的物质，故异丙苯是苯的网系物，A 【.无特殊毒不溶 正确：已知异丙装中含有某环，故在一定条件下能与氢气 9●高中化学·选择性必修3（人教版） 第2课时炔烃 学习目标 核心素养 1.认识炔烃的组成和结构特点。 1.宏观辨识与微观探析：认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔 烃的组成、结构和性质的差异。 2.通过乙炔的学习，掌握快烃的性质和变化 2.证据推理与模型认知：能够从结构和官能团的角度分析烷烃、烯烃和炔 规律。 烃的化学性质不同的原因。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备 原理， 3.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制 法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、炔烃 续表 定义 分子里含有碳碳三键的一类烃 键角 180 官能团 名称为 空间构型 形 块经分子中只有一个碳碳三键时，其通式 2.乙炔的物理性质：乙炔是 色、 通式 为 臭的气体， 溶于水， 溶于有 一般，熔、沸点随炔烃分子中碳原子数的 物理性质 机溶剂。 增加而 3.乙炔的化学性质 命名 与烯烃命名方法相同 (1)氧化反应：能使KMnO,溶液褪色；在空 二、乙炔的结构和性质 气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。 燃烧的化学方程式： 1.乙炔的结构 (2)加成反应 (1) ①与Br2加成： 分子式 电子式 结构式 结构简式 CHCH+Br2→ CH=CH+2Br2→ ②与H2加成： (2)乙炔分子中的。键和π键示意图： 催化剂 CH=CH +H,- △ CH=CH +2H,- 催化剂 120pm △ σ键 π键 ③与HCI加成： 碳原子杂化方式 ④与H,O反应（制乙醛）： C,H之间全是 链，C、C间 共价键情况 有一个。键和两个 键 (3)加聚反应： 34 第二章烃 4.乙炔的实验室制法 续表 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并 实验现象 结论或化学方程式 验证乙炔的性质。 和 D 溶液橙红色，去 氯化钠 溶液 E E CuSo. 酸性 溴的 KMnO CCL 电石 图液 《小试身手 C D 判断对错，正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直 实验现象 结论或化学方程式 线形结构。 () 反应 ,产生 CaC,+2H,O-Ca(OH),+ (2)乙炔的结构简式是CHCH。 () A 大量气泡 CH=CH↑ (3)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集 乙炔中的杂质气体 乙炔。 () B有 生成 被除去 (4)实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代 替水来减缓反应速率。 溶液紫红色褪去 (5)乙烯、乙炔常温下可以与H、HC1发生加 成反应。 () 互动探究解疑难 要点归纳重难突破 要点一常见脂肪烃的结构与性质比较 问题探究 (3)相同质量的三者完全燃烧耗氧量最大的 1.分别描述甲烷、乙烯、乙炔在空气中燃烧的现 有哪些？ 象。现象差异的原因是什么？ (4)能和氯化氢反应制取聚氯乙烯原料的有 哪些？ 3.能否用酸性KMnO,溶液除去甲烷中的乙烯 (或乙炔)气体？如果不能，可以用什么试剂？ 2.对乙烷、乙烯和乙炔三种有机物： (1)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？ (2)能和溴水发生加成反应的有哪些？ 35 ●高中化学·选择性必修3（人教版） 归纳总结 典型例题 烷烃 烯烃 炔烃 [例1门下列有关丙烷，丙烯、丙炔的说法正确 () 通式 C.Hi+: C.H C.H:.-1 的是 (H≥1) (m≥2) (n≥2) A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别表示 代表物 CH CH,-CH CH-CH 为9 含碳碳双 含碳碳三 全部单键： 结构特点 键：不饱和 键；不饱和 饱和链烃 链烃 链烃 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，在标准 取代 状况下生成的气体的体积之比为1：1：1 光照卤代 反应 C.丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO,溶液 加成 能与H2、X,HX、HO、 褪色 反应 HCN等发生加成反应 D.丙炔中的碳原子均采取sp杂化 化 燃烧火焰 燃烧火焰很 燃烧火焰 学 明亮，伴有 明亮，伴有 针对训练 较明亮 性 氧化 黑烟 浓烈的黑烟 1.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法 质 反应 不与酸性 能使酸性KMnO,溶液 是 () KMnO,溶 褪色 液反应 A.通入溴水中，观察溴水是否褪色 加聚 B.通人酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 反应 一 能发生 C.点燃，检验燃烧产物 溴水和酸 D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的 鉴别 性KMnO, 溴水和酸性KMnO.溶液 多少 溶液均不 均褪色 褪色 要点二乙炔的实验室制法 口问题探究 3.装置②的作用是什么？ 食饱和食盐水 CSO4kMnO.溴的CCI 溶液田)溶液）溶液 4.实验室制取乙炔时，如何收集？能否用排空 D ② 3 ④ 1.用化学方程式写出实验室制取乙炔的反应 气法收集乙炔？ 原理。 归纳总结 2.为什么用饱和食盐水代替水？ 实验室制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前要先检查装置气 密性。 36 第二章烃。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥 (1)实验室制乙炔的化学方程式是 处，防止电石吸水而失效。 ;为了得到较为 (3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔 平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常 气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分 用 来代水。 液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让 (2)装置B中CuSO,溶液的作用是 饱和氯化钠溶液慢慢地滴人。 (4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的 (3)装置C中观察到的现象是 泡沫涌入导管，应在导管口塞人少许棉花。 (5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普 反应的化学方程式是 发生器原理的实验装置，原因是①碳化钙吸 水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停； (4)装置D中观察到的现象是 ②反应过程中放出大量的热，易使启普发生 该反应的类型是 器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞 口针对训练 球形漏斗。 2.如图所示为实验室常用的实验装置： (6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂 质（如CaS、CaP2等），使制得的乙炔中往往 含有H2S、PH,等杂质，将混合气体通过盛 有NaOH溶液或CuSO,溶液的洗气瓶可将 杂质除去。 3③ ④ 典型例题 [例2]实验室用如图所示装置来制备乙炔， CuSO. 浓H,S0 并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气 溶液 体中往往含有少量的H2S气体，请按下列 ⑥ ⑦ 要求填空： 为了除去杂质，得到较纯净且干燥的乙炔气 体，装置的连接顺序是 () A.②⑥⑦③ B.①⑥⑦③ C.②⑤⑥③ D.①⑤⑥③ D 要点三 烃的燃烧规律 。问题探究 2.常温下的气态烃，在120℃与足量O2混合， 1,生活中使用的燃气有三种：天然气、水煤气和 在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至120℃， 液化石油气。三种燃气的主要成分是什么？ 此时容器内压强不变，该烃的分子式可能有 由液化石油气改用天然气，应该如何调整空 哪些？ 气进气阀？ 37 》高中化学·选择性必修3（人教版） 归纳总结 气体总体积增大；当y<4时，4V=￥-1，反 1.烃的燃烧通式 C,,++o,点sxc0,+H,0 应后气体总体积减小。 口典型例题 2.烃的燃烧规律 [例3]25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器 (1)等物质的量的烃CH,完全燃烧时，消耗 中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压 氧气的量决定于“x十”的值，此值越大，耗 强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容 器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为 氧量越多。 () (2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决 A.C2H B.C2Hs 定于CH,中兰的值，此值越大，耗氧量 C.C H D.C.Ha 针对训练 越多。 (3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为 3.由28g乙炔(C2H2)、乙烯(C2H)、乙烷 (C,H)组成的混合物在足量的氧气中燃烧， 1：2,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的 生成36gH20和一定质量的CO2,混合物中 物质的量相等。 (4)等质量的且最简式相同的各种烃完全燃烧 C2H2、C2H4、C2H。的分子个数比可能为 ( 时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。 (5)气态烃CH,完全燃烧后生成CO A.32:3 B.3:2:1 和H,O C.1:2:3 D.63:2 c,H,+(+)o,点C0,+H,0 引课堂小结川 结构：含C=C-,C采取sp杂化 当H20为气态时(>100℃)，1mol气 燃烧 氧化反应使KMn0(H)溶液 化学 态烃燃烧前后气体，总体积的变化有以下三种 树色 性质加成反应 情况：当y=4时，△V=0,反应后气体总体积 加聚反应 不变，常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、 实验室「原理 法事项 乙烯、丙块：当>4时，△V=￥-1，反应后 命名：同烯烃 随堂巩固促应用 验证反馈迁移远用 1.(吉林白城高二检测)下列说法正确的是( 一饱和食盐水 A电石的电子式：Ca2+[:C:C:]2 B.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混 溶液 有的乙炔 A.逐滴加人饱和食盐水可控制生成乙炔的 C.乙炔的球棍模型：Q) 速率 CH,CH B.用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂 D.CH3 CH-CH-C-CH的名称为2,3- C.KMnO,酸性溶液褪色，说明乙炔具有还 二甲基4戊炔 原性 2.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置 D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明 图。下列说法不合理的是 ( 乙炔不饱和程度高 38 第二章烃 3.(宜宾高二期中)某含有1个碳碳三键的炔 式为 烃，与氢气加成后产物的结构简式如图。则 此炔烃可能的结构有 (2)若要使反应停止，应 (填“向上” CH,CH2CHCH2一CHCH-CH 或“向下”)移动A管。 CH, CH CH, (3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体 中往往混有少量的PH3和H2S,除去乙炔中 CH, A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有 4.实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体： 足量 (填试剂名称)的洗气瓶。 (4)纯净的乙炔通入含少量Br2的CCL,溶液 A管 电石 中观察到的现象是 ,该过 饱和食盐水国 铁丝网 程发生的主要反应的化学方程式为 饱和食盐水 橡胶软管 :此反应的有机 产物 (填“能”或“不能”)发生加聚 回答下列问题： 反应。 (1)电石的主要成分的电子式为 提示，请完成《素能提升训练》训练（七） ,与饱和食盐水发生反应的化学方程 第三节 芳香烃 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的特殊性理解苯的结构特 1,通过实物模型理解苯及苯的简单同系物的结构特点 及化学性质。 点，进而理解苯性质的特殊性。理解有机反应类型与分子结 构特点的关系。 2.通过实验理解溴苯和硝基苯的制备原理、装置及注意 2.科学探究与创新意识：了解苯的同系物分子中的萃环与烷基 事项。 的相互影响及引起的化学性质变化。根据预测设计实验探 3.理解芳香烃组成、结构和性质的差异，认识芳香烃在 究芳香烃可能具有的化学性质，完成实验操作，能对观察记 日常生活，化工生产中的作用。 录的实验信息进行分析、归纳、总结，得出实验结论。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、苯 碳碳键的键长 ,介于单键和双键之 分子里含有一个或多个 的烃类化 间。每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢 合物属于芳香烃， 是最简单的芳香烃。 原子构成的平面，相互 重叠形成 1.苯的物理性质：苯是一种 色、有 键，均匀地对称分布在苯环平面的上 气味的液体，有 于 下两侧。 水。苯易挥发，熔、沸点较低。 2.苯的分子结构 (1)苯的分子式： ,最简式： 结构式： ,结构简式： (2)苯的空间结构是 ,六个碳原 子均采取 杂化，分别与氢原子及相邻 碳原子形成 键，键角均为 键 大：键 39