训练(十三) 配合物与超分子-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

为。健，共价双健中含有。键和π键，金刚石中碳原子6.CNi(NH)]SO中配体为NH,NH的中心原子N的 之间只存在。键，石墨中碳原子之间存在。键和π键。 价层电子对数为3+2×(5一3X1D=4,孤电于对数为1， (4)品胞中项点微粒数为8×】 8 =1,面心做粒数为6× 其空间结构为三角雏形，A项错误：lmol[Ni(NH),中 号一3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子 含有24mola键，B项错误：[Ni(NH).]+中每个NH 与N+形成一个配位键，其中N原子不再有孤电子对， 答案(1)同素异形体(2)分子混合型 由于孤电子对对成健电子对的排斥作用大于成键电子 (3)0Gπ(4)8 对对成键电子对的排斥作用.故[Ni(NH,)]+中 12解析(1)1个金品胞占有的金原子数为项角上8×8 H一N一H的熊角大于NH中的键角，C项正确： [Ni(NH,),]SO,在水溶液中能电离出[Ni(NH)]+和 =1个，面心上6X号=3个，共4个.(2)一个金铜品 SO,故向其中滴加BCL,落液会产生BaSO沉淀，D 项错误。 胞占有的原子数为Cu原子6X号=3个，Au原子8X 7,B由题图知，4个氨原子中有2个形成了3个a键，为 p杂化，另外2个形成了3个。键，1个π键，为sp杂 日=1个，固此化学式为AuCu,(3)由图1知， 化，A错误：Mg的最高化合价为十2，而化合物中Mg与 4个氨原子形成化学键，由此可以判断该化合物中Mg 1183K以下时，1个铁原子被8个轶原子最布近色 与N原子间存在配位键，该物质为配合物，B正确：因氯 围，由图2知，1183K以上时，1个铁原子被12个铁 原子还与碳原子成键，固此只能说氨原子是配位原子而 原子最邻近包国 不能就是配体C错误：该叶绿素是配合物，不是高分子 答案(1)4(2)AuCu(3)812 化合物，D错误。 训练（十三）配合物与超分子 8B由题意知，超分子均有“分子识别”的特性，如冠醚中 与K作用，但不与Li、Na作用的为18-冠6，与Li 1.A①N,H中有一个H与一个N原子间形成配位 作用而不与Na,K作用的为12冠4，A正确：冠醚分 键：②CH,中4个H原子与C原子间形成共价单键，不 子不是离子，而且0原子也不是离子，故O原子与K 存在配位键：③()H中()与H间形成共价键，不存在 间不存在离子键，B错误：18-冠-6中C均为饱和碳原 配位键：④NH中有1个H与N原子间形成配位键： 子，C的价层电子对教=4+4一X1=4,0的价层电子 2 ⑤F(CO),中配位体CO与中心原子Fe之间形成配位 健：⑤Fe(SCN),中配位体SCN厂与Fe间形成配位键： 对数=2+6一？X1=,故C和0的杂化轨道类型相 2 ⑦H()中有1个H与)原子间形成配位键。 同，均为sp杂化，C正确：KMnO有强氧化性，但不易 ⑧[Ag(NH),]OH中配位体NH,与Ag间形成配位 溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠酰将KM) 键。综合以上分析，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位熊 带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，更有 2.DA.由于(O的核电荷数大于C,故(O原子核外电子受 利于有机物的氧化，D正确。 原子核引力强，不容易失去电子，故第一电离能：C<O, 9.BF存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正 确：电负性：O>C,O在成键时不易给出弧电子对，故 A正确，B.杯酚分子中含有苯环结构，具有大π键，B正 C)中与Fe配位的是C,B错误：C)与血红蛋白结合 确：C.C品体属于分子品体，金刚石属于共价品体，C 的能力约为0的230~270倍，可知反应②正向进行程 正确：D.氨键是H与N,O,F等电负性大的元素之间才 度比①大，故相同温度下，K,>K,,C正确：C)中毒患 能形成的，而C中只含有C元素，无法形成氨键，D 者近入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向 错误。 移动，患者体内Hb浓度减小，反应②平衡逆向移动，两 3.A配合物[Cu(NH),(OH)。中，Cu2+为中心离子，电 平衡移动的方向相反，D正确 椅数为十2，NH为配体，配位数为4，A项正确。 10.解析(1)N与NH之间形成共价健时N*提供空 4.C锌离子配位数是4，故A错误：NH是配体，故B错 轨道，N提供孤电子对，形成配往键。(2)CF,中存在 误；Zn(NH),]CL中外界是CI,内界是 沉淀溶解平衡CaF(s)一Ca(aq)十2F(ag),溶液 [Zn(NH),]+,故C正确：该配合物中，锌离子提供空 中的F与A+形成配位离子AF,使沉淀溶解平衡 轨道，氯原子提供孤电子对，所以Z+和NH以配位 向右移动，导致氟化钙溶解。(3)H,O分子中的氧原 键结合，故D错误 子有弧电子对，能与Cr+形成配位健 5.C.Fe+与SCN能通过配位健形成[Fe(SCN).]'"(n 答案(1)配位键N =1~6),A项不符合题意：Cu与CL反应生成CuCL2, (2)3CaF.+Al-3Ca+AIF (3)0 加少量水时，通过配位键形成绿色的配离子[CuCL,门， 11.解析(1)①Cu+含有空轨道，OH含有孤电子对，可 [CuC,]的稳定性相对较弱，加水稀释时，转化为蓝色 形成配位键，配考子[Cu(OH),]-中1个Cu与4个 OH 的配离子[Cu(HO),]+,B项不符合题意：Fe+(里浅 ￥ 绿色)可被氟水氧化为Fe”(呈棕黄色)，与配合物的形 OH形成配位键，可表示为 H)→Cu-(OH 成无关，C项符合题意；向AICI,溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，生成白色沉淀AI(OH),加Na(OH溶液至 OH 过量，沉淀消失，形成配离子[A(OH),,D项不符合 ②Na,[Cu(OH),]为离子化合物，含有高子键，且 题意。 )一H为极性共价键，故选AC。 29 (2)HO,可把Cu氧化成Cu+,Cu+与氨分子形成配 IA族，基态Rb原子的价层电子排布式为5s,B项错 离子。 误：Rb是非常活泼的金属元素，但其电负性不为0，C项 (3)①根据配离子的结构可知，中心高子为Cu,Cu 错误：Rb和Rb萬于核素，二者互为同位素，D项 与4个N原子形成配位键，配位数为4。②乙二胺分 错误 子中N原子成键时采取p杂化。 5,B小黑，点密表示电子在原子核外空间的单位体积内 OH 电子出现的概率大，不能说明电子数目多，故A错误： 已知C0的价层电子排布式为3d4s,C0的价层电子 答案(1)①HO→Cu←(OH ②AG 排布式为3d,故B正确：Cu的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d4s,价电于藉布式为3d4s,所以 OH Cu处于ds区，故C错误：从1s2s2p3s跃迁至 (2)过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu”,氨分子与 1s2s2p时，需择放能量，故光谱仪摄取的是发射光 Cu+形成配离子 谱，故D错误 (3)①Cu+4②sp 6.A①3d轨道的能量大于4s轨道的能量：②同一电子 12.解析(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电 层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相等：③2s的 子排布为1s2s2p3s3p3d4s,电子占据的最高能层 轨道半径小于35的轨道半径：④同一原子的基态的能 符号为N,该能层具有的原子轨道数为1+3十5十7= 量小于激发态：⑤F元素电负性大于)元素的电负性： 16,电子数为2。(2)由(CN):是直线形分子，并有对 ⑤Mg元素的第一电高能大于A1元素的第一电离能： 称性，可知其结构式为NC一=N,(CN):中π键和 ⑦H原子的半径大于H的半径。 G键的个数比为4·3：根据配合物化学式可知， 7,D由题意可得M为AI元素，N为P元素，故A、B、C Fe(SCN)+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应孩是 均正确。P的第一电离能比A!大，D错误。 铁离子。(3)钾离子和六氛合亚铁离子之间是离子健， 8.D根据元素在元素周期表中的相对位置可知，X是F, 六氰合亚铁离子[Fe(CN)。]中Fe与CN形成配 Y是S,Z是Br.W是P,R是Ar。P的3p能级处于半 位键，CN中存在CN三键，为极性共价键，不存在 充满状态，校移定，其第一电离能大于S的，A项错误： 非极性共价键。(4)若该反应中有4olN一H键断裂， Br核外有5个电子层，其电子层结构与Ar的不相同 参加反应的N,H为1mol,生成氮气为1.5mol,氮气分 B项错误：五种元素中P能级未成对电子数最多的是P, 子的结构式为N三N,三键中含有2个：健，形成π键 C项错误，F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D项 的物质的量为2×1.5mol=3mol. 正确。 答案(1)N162(2)4±3Fe+ (3)C(4)3 9,C电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的 章末检测卷（一） 原子结构与性质 能量越多，形成的阴离子越稳定，根据题表中数据可得， 元素原子得电子能力她强，其电子亲和能越大，所以电 子亲和能越大，说明越容易得到电子，A正确：根据题表 L.BK的结构示意图 错误：根据核外电 中数据可知，1mol基态的气态氯原子得到1mol电子 成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B正确：由题表中 数据可知，O的电子亲和能为一780kJ·mol,即氧元 子菲布规律可知基态氨原子的轨道表示式为↑， 素的第二电子亲和能为一780kJ·mol',C错误：由题 表中数据可知，0的第一电子亲和能为141kJ·mo, 个个个□B正确：水是共价化合物，含有共价 1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为)释放 141kJ能量.O的电子亲和能为一780kJ·mol',1mol 键，水的电子式：HOH,C错误：基态铬原子(，Cr)的 0得到1mol电子成为0吸收780kJ能量，由于 价电子排布式：3d4s,D错误。 780kJ>141kJ,基态的气态氧原子得到两个电子成为 2.As电子云轮廊图是球形，故s电子云在空间各个方 ()需要吸收能量，D正确。 向上的种展程度相同，A项正确：p电子云轮廓图是哑 10.D同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性 铃形，不是平面“8”字形，B项错误：2p能餓有一个未成 就越大，则唰元素电负性小于氨元素电负性，A错误： 对电子的基态原子的核外电子排布式可能为1s2s2印 基态铁原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d「4s, 或1s2s2p,C项错误：L层没有d能级，D项错谋。 占据的轨道数为1+1十3+1十3+5十1=15，B错误： 3.A基态P原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p,未 Nd的价层电子糖布式为4'6s,Nd失去最外层的2个 成对电子数为3，A项错误：基态1原子核外电子檐布 6s电子形成N+,剥Nd+价层电子排布式为4f,C 式为1s2s,s电子的电子云轮廓图呈球形，B项正确： 错误：B是5号元素，基态B原子核外电子排布式是 基态Fe原子的价层电子排布式为3d”4s,失去最外层 1s2s2p,未成对电子数是1，则在第二周期元素的基 4s能级上的2个电子形成Fe,故基态Fe的价层电 态原子中，未成对电子数是1的还有核外电子排布式 子排布式为3d「，C项正确：量子力学把电子在原子核外 为1s2s的Li元素，1s2s2p的F元素，因此共有 的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态O原子 2种元素，D正确 核外有1s、2s,2p3个能级，其中2p能级有3个原子杭 11.CU为92号元素，位于周期表中的纳系，应该为f区 道，因此基态)原子核外电子的空间运动状态有5种， 元素，A错误：西口基态原子价层电子排布为 D项正确。 5f°6d7s,说明其最外层电子数为2，但次外层除6d .ARb和NB位于同一主族，同主族元素从上到下，第 外，还应该有6s6p,即次外层电子数应为9，B错误： 一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能比Na的第一电 册U与U互为同位素，不是单质，不能互称为同素异 离能小，A项正确：Rb位于元素周期表中第五周期第 形体，D错误，C正确。 30训练（十三） 配合物与超分子 基确练了现固应用 C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 1.以下微粒含配位键的是 D.向AlCL溶液中逐滴滴加Na(OH溶液至 ①N2H②CH.③OH ④NH 过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 ⑤Fe(CO),⑥Fe(SCN)3 ⑦HO 6.NH是重要的化工原料，可用于某些配合 ⑧LAg(NH):]OH 物的制备，如NiSO,溶于氨水可形成[Ni A.①④⑤⑥⑦⑧B.①②④⑦⑧ (NH)。]SO。下列有关[Ni(NH2)。]SO C.①③④⑤⑥⑦D.全部 的说法正确的是 ( 2.利用超分子可分离C和C。将C6o,C混 A配体为NH,NH的空间结构为平面三 合物加入一种空腔大小适配C的“杯酚”中 角形 进行分离的流程如图。下列说法错误的是 B.1mol[Ni(NH3)a]+中含有18molg键 C.[Ni(NH)6]+中H一N一H的键角大于 NH3中的键角 D.由于[Ni(NH)。]SO,是配合物，故向其 中滴加BaCl,溶液不会产生沉淀 H09 0 能力练了肃养提升 ￥杯酚 7.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（图 A.第一电离能：C<) 中R为长链有机基团)，下列有关叙述正确 B.杯酚分子中存在大π键 的是 ( C.C与金刚石晶体类型不相同 D.杯酚与C形成氢键 3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色 I.C 色，丰富多彩。配合物[Cu(NH2),](OH) 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配 位数分别为 H.C A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH、+2、2 COOCH D.Cu2+、NH、+2,2 4.关于配合物[Zn(NH),]Cl,的说法中正确 A.示意图中的4个氨原子的杂化轨道类型 的是 无法确定 A.配位数为6 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 B.配体为NH和CI C.该叶绿素是配合物，其配体是N原子 C.[Zn(NH),]+为内界 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化 D.Zn+和NH以离子键结合 合物 5.(山东名校联盟联考)下列现象与形成配合8.（河北石家庄月考）冠醚能与碱金属离子作 物无关的是 用，并随环的大小不同而与不同的金属离子 A.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液： 作用。12-冠-4与Li作用而不与Na、K 变为红色 作用：18-冠-6与K+作用（如图），但不与 B.向Cu与Cl反应后的集气瓶中加少量 Li、Na作用。下列说法不正确的是 水，呈绿色，再加水，呈蓝色 25 ●高中化学·选择性必修2（人教版 11.Cu+能与NH、H2O、OH、C1厂等形成配 位数为4的配合物。 (I)向CuSO,溶液中加入过量浓NaOH 溶液可生成Na[Cu(OH):]。 ①画出配离子[Cu(OH),]中的配位键 18-冠-6 超分子 A.18-冠-6与钾离子作用，不与Li或Na ②Na[Cu(OH),]中除配位键外，还存在 作用，这反映了超分子“分子识别”的 的化学键类型有 (填标号)。 特性 A.离子键 B.金属键 B.18-冠6中O原子与K间存在离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键 C.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 (2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应， D.利用该原理可以用冠醚将KMnO,带人 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反 有机物中，更有利于有机物的氧化 应：Cu+H,O+4NH-[Cu(NH),] 9.(北京海淀区期末)血红蛋白结合O2后的 十2OH。其原因是 结构如图所示，Fe+与周围的6个原子均以 配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它 (3)Cu+可以与乙二胺(HN-CH, 与血红蛋白结合的能力约为O,的230~ CH。一NH)形成配离子： 270倍。O2、CO分别与血红蛋白(Hb)结合 H N NH> 的反应为：①Hb+O2Hb(O2)K1:② Hb+CO一Hb(CO)K2,下列说法不正 确的是 IIN ①该配离子的中心离子是 ,配位 数为 -0h 8p ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂 化类型是 12.(哈尔滨高二检测)碳、氨、氧、氟、硫是中学 卟啉环 常见的非金属元素，铁离子可与由它们组 蛋白质 成的SCN、CN、F-等形成很多的配 合物。 A.Fe+形成配位键时提供空轨道 (1)基态Fe原子中，电子占据的最高能层 B.电负性：O>C,故CO中与Fe+配位的 符号为 ,该能层具有的原子轨道 是O 数为 ,电子数为 C.由题意可得结论：相同温度下，K2>K1 (2)已知(CN)2是直线形分子，并有对称 D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡① 性，则(CN)2中π键和。键的个数比为 ②移动的方向相反 ,在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道 10.(1)在[Ni(NH)]+中Ni+与NH之间 接受孤对电子的微粒是 形成的化学键称为 ,提供孤电子 (3)配合物K,[Fe(CN):]中不存在的作用 对的成键原子是 力 (填序号)。 (2)CaF:难溶于水，但可溶于含AI+的溶 A.共价键 B.离子键 液中，原因是 C.非极性键 D.配位键 (用离子方程式表示，已知AF在溶液 (4)肼(N,H)可用作火箭燃料，燃烧时发生 中可稳定存在) 的反应是：N,O(I)十2NH(g)3N(g)+ (3)配合物[Cr(HO).]3+中，与Cr3+形成 4HO(g),若该反应中有4molN一H键断 配位键的原子是 (填元素符号)。 裂，则形成的π键有 mol。 26