训练(十一) 分子晶体与共价晶体-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

7.C由题图可知，该品胞中Au原子数目为8× 8=1 12.解析(1)能准确证明其是晶体的方法是X射线衍射 法或X射线衍射实验。(2)品体中，以Na为中心，在 Cm原子数目为6X2=3.Cu原子与Au原子构成的四 它的下上前后左右有6个C,CI位于Na所国成的 面体空隙有8个，可以填充8个H,因此储氢后该晶体 的化学式为AuCu,H.,故选C 正八而体的体心 该多面体的棱长 由品聪结构可知，Y位于顶点，个数为8×、 Cu位于体内，个数为3，位于棱上，个数为8×=2， 图中对角线长的一半= 乞anm,(3)品体中，以Na 0位于面上和体内，个数为10×号十2=7，则化合物的 为中心的三个垂直的面上各有4个Na,在每个Na 的周围与它最近且等距离的Na共有12个。(4)根据 化学式是YBa,CuO,·A错误：由化合物的化学式 YBa,Cu),可知，1mol该化合物中含有1molY、3mol Cu、2 nol Ba,故B、C、D正确. 知，NCI品体中阴、阳离子的最短距离 9.D基态Co原子的价层电子排布式为3d4s,则C0 的价层电子排布式为3d,A项正确：由晶胞结构图可 知，C0+周围有6个()与它距离最近且相等，B项正 为校长的一半即号nm,氯离子的半径为面对角线（氯 境：C点处于体心，坐标套款为（侵，了，名），C项正角： 离x。1的1，P为4n”功图 可知 该品隐中0的数目为6×号=3，T”的数目为8×日 =1,Co于的数目为1，则该化合物的化学式为TCo(), 销离子的丰径为（号一票 ）nm,所以Na半径与CI D项错误 10,解析1，元素X的核外电子排布式为 4 1s2s2p3s3p3d4s,剩X是锌。元素Y的核外电 半径的比为24 ≈0.414。(5)1mol氟化钠品体 子排布式为1s2s2p3s3p,则Y是硫。(1)在1个 2 品跑中，Zm的数目为8×名+6×号-4。(21个品 的质量=1mol×58.5g·mol=58.5g,标准状况 胞中S的数目也为4，所以该化合物的化学式 下，气体体积为1.12【的氯化钠的物质的量=1.12I 为ZnS. (22.4L·mol1)=0.05mol,M=5.85g0.05mol Ⅱ，(3)区分品体、准晶体和非品体可用X射线舒射的 117g·mol厂，所以氯化钠气体的分子式为NHCL或 方法。(4)根据“均摊法”计算，1个晶胞中含有的氧原 (NaCDa. 子数为4+6×号+8×日=8，再结合化学式Cu0 答案(1)X射线衍射法（或X射线衍射实验）(2)八 V2 知，1个品胞中含有16个铜原子 (3)12(4)0.414(5)Na,Cl,或(NaCl) 答案(1)4(2)ZnS(3)X射线衔射(4)16 11.解析(1)铁元素位于第四周期第Ⅷ族：为26号元素， 训练（十一）分子晶体与共价晶体 基态铁原子的核外电子排布式为 1,C共价晶体中只含有共价键，分子品体中不一定含有 1s2s2p3s3p3d4s.(2)①晶胞中C1的个数为8× 共价键，如稀有气体，A错误：共价品体的熔点一定比分 日+6×号=4个，Cu的个数为4个，则化学式为 子晶体的熔点高，B错误：分子品体嫁化时，不破坏共价 能，破坏的是分子间作用力：共价晶体熔化时，破坏共价 CuC1,属于CuC1的品胞：②D与周围4个原子形成正 键，C正确：分子品体中稀有气体晶体中无共价键， 四而体结构，D与顶点C的连线处于品胞体对角线上， D错误。 且DC间距离为对角线的子处，则D原子的坐标参数 2.C属于分子品体的有SO、HC1、CO、SO,,品体氖、 为（任，是，）：③已知一个品隐中合有4个CC,设 八2、硫黄和碘。属于共价品体的有SO、晶体隔、晶体 硅和金刚石。但品体氖由稀有气体分子构成，稀有气体 fa,a=4X298 品胞的边长为a,则CD间距离为5， 为单原子分子，分子间不存在化学健。C项特合题意。 pm. 3 3,A。CC1,属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价 则晶胞的体积为a,晶胞的密度为 健。①SiC1,与CC1,结构相似.则SiC1是分子品体，正 4×99.5 确：②CCl在常温常压下是液体，SC1,与(C,结构相 一g·cm。 4×298 似，且SiCL的相对分子质量较大，则常温常压下SiC1 ×V×100 不可能是气体，正确：③SiCl,中Si与C1形成共价键，则 答案(1)第四周期第Ⅲ族1s2s2p3s3p3d4s SCL是由极性共价键形成的分子，正确：④对组成和结 20cud@(,是，） 构相似的分子晶体来说，相对分子质量越大，熔点越高 则SiCL,的熔，点高于CCL,的炫点，正确。 4×99.5 4.A构成Cn晶体的基本微粒是C分子，因此C晶体 /4×298 ×Vw×100 是分子品体，不可能具有很高的熔、沸点：由于C是非 极性分子，根据“相似相溶”规律，其可能易溶于四氯化 26 度中：每个C品跑中含有的C分子个数为8×日十6 11.解析(1)C是一种单质，属于分子晶体，而N类似 于C,所以N也属于分子晶体，其硬度较小，熔点较 ×号-4，周北合有的残原子盘为4X60=240:若以品 低，N是单质，为非极性分子，难溶于水等极性溶剂， 胞中一个顶角的C。分子为研究对象，则共用这个顶角 a、b项错误：组成和结构相似的分子品体，相对分子质 的三个面的面心的C分子与其距离最近且相等，故每 量越大，分子间作用力越大，熔点越高，C项正确：N,分 个C分子与3X8-12个C分子紧年 子中只存在N=N,N分子中只存在N一N,而N=N 比N一N牢固得多，d项错误。 5.DSiC品体县有较大的硬度，因此SiC属于共价品体， (2)①L分子之间以分子间作用力结合，所以碘晶体属 故A项错误：根据元素周期律可知，S的原子半径比C 于分子品体，②碘晶体综化过程中克服分子间作用 的原子半径大，则SC晶体中，C一Si键的键长比金刚石 中C一C健的健长要长，故B项错误：SC品体中构成的 力，③一个项品胞中合有L分子的纸目为8X专十6× 微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合，而非高子键， 故C项错误；根据C和Si原子元素均属于第NA族元 =4,一个晚品胞的体积为hcm,质量为4X254g N 素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每 个Si原子连接4个C原子，故D项正确. 对唤单境的蜜度为2票g·m 6.C观察示意图可知，碘晶胞中的基本粒子为碘分子 答案(1)c(2)①分子②分子间作用力（或范德华 (L),碘分子的排列有两种取向：碘晶胞中碘分子数为 力) 8×日十6×号=4，碘分子间作用力为范德华力，A,B、 @ 12.解析(1)品体硅中1个硅原子与周国4个硅原子形 D正确：碘晶体中碘分子内有共价键I一1键，C错误。 成4个共价键，呈正四面体结构，S原子的杂化方式是 7.DA项，正刚酸晶体属于分子品体：B项，HB0),分子 sp',由于品体SiC的结构与品体硅的相似，故品体SiC 的稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间氢键无 中碳原子的杂化方式也是sp。园为C一Si的键长小 关：C项，分子中的硼原子最外层不符合8电子稳定结 于Si一Si的键长，C一Si的键能大于Si一Si的键能，所 构，D项，1个HB),分子对应6个氢键，1个氢键为 以然、沸，点：SC>Si 2个HB),分子所共用，故1 nol H,BO品体中有3mol (2)SiO0为共价晶体，C0,为分子晶体，所以嫁，点：Si0 氢键。 8.B在“C=N”键中含有1个G键和2个π键，A项正 >C01. 确：S属于分子品体，B项错误：SF。是正八面体对称结 (3)金刚石、品体硅、二氧化硅均为共价品体，构成截粒 构，是非极性分子，C项正确：品体翻熔，点高，为共价晶 均为原子，熔化时破坏共价健：C),为分子品体，由分 体，D项正确。 子构成，CO分子间以分子间作用力（或范德华力）结 9.B金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，SC属于共 合，熔化时克服分子间作用力（或范德华力）。 价晶体，CSi的键长大于CC,故熔点比金刚石低， 答案(1)sp共价键SiC>Si 故A错误：距离C原子最近且等距离的Sⅰ原子个数是 (2)Si的原子半径较大，Si,O原子间距离较大，pp轨 4,且4个Si原子构成正四面体结构，所以C位于S构 道“肩并肩”重登程度较小，不能形成稳定的x键共 成的正四面体空隙中，故B正确：C一S引的健长为品胞 价分子< 体时角线长度的子，设品他边长为则子×y5x (3)原子、原子、原子，分子共价键、共价键、共价键 分子间作用力（或范德华力） apm,所以r=4pm,故C错误：以SC晶范顶商上 训练（十二）金属晶体与离子晶体 的碳原子为研究对象，一个品胞中C原子周国最近且等 距的C原子位于3个面心，由于顶角碳原子为8个晶胞 1.C由题给信息可知，“金属氢”中含有氢离子和自由电 共有，而心碳原子为2个品胞共有，则C原子周围等距 子，类似于金属晶体，别可能具有很好的导电性，A项正 且最近的C原子数为12，故D错误 确：“金隔氢”与氢气是由氢元素形成的性质不同的两种 10.解析(1)基态硅原子核外有14个电子，电子藉布式 单质，互为同素异形体，B项正确：“金属氢”是一种以氢 为1s2s2p3s3p,(2)C属于分子晶体。(3)金刚石 离子和自由电子为基本单位构成的晶体，与数气不同， 中最小环含有6个碳原子，根据题意分析知二氧化硅 则二者的摩尔质量不同，C项错误：制造“金属氢”过程 中最小环上含有6个)原子，品体硅与金刚石的结构 中单质结构发生变化，有旧化学健的断裂和新化学键的 类似，1个硅原子与4个硅原子成键，因此硅原子与共 形成，属于化学变化，D项正确。 价镜的个簧比为1：(X号)=1：2。(01个二氧化 2.CNaC1、MgO是离子晶体，离子键越强，晶格能越大， SiC1,是分子品体，而单质娜是共价品体。AC熔、沸 残晶跑中二氧化碳分子的个数为8X日十6×号-4。二 点较低，是分子品体 氧化碳的结构式为)一C一()，根据1个双健中含有1 3.CNaC1品胞是立方体结构，每个Na周国有6个 个。键和1个π键知，CO分子中G键与π键的个数比 C1厂，每个C1周国有6个Na:与每个Na等距离的 为1：1 CT有6个，且构成正八面体，同理，与每个C等距离 答案(1)1s2s2p3s3p(2)分子(3)61：2 的6个Na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)属于 (4)41：1 从NaCI晶体中分割出来的，C项正确. 27训练（十一）分子晶体与共价晶体 基础练了现固应周 B.SiC晶体中，C一Si键的键长比金刚石中 1.(西宁高二检测)下列说法中正确的是 C一C键的键长要短 C.SiC晶体中微粒间通过离子键结合 A共价晶体中只含有共价键，分子晶体中 D.SiC晶体中每个C原子连接4个Si原 只含有共价键 子，而每个Si原子连接4个C原子 B.共价晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6.观察碘晶体的晶胞，判断下列相关叙述中不 C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶 正确的是 () 体熔化时，破坏共价键 D.任何晶体中，若含有分子则必含共价键 2.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类 型也相同的是 () ①SiO,和SO, ②晶体硼和HCI③CO,和： A.碘晶胞中的基本粒子为碘分子(I2),碘分 SO,④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和N2 子的排列有两种取向 ⑥硫黄和碘 B.碘晶胞中微粒间作用力为范德华力 A.①②③ B.④⑤⑥ C.碘晶体中不存在化学键 C.③④⑥ D.①③⑤ D.碘晶胞中碘分子数为4 3.SiCL,的分子结构与CCL,的分子结构类似， 对其作出如下推断，其中正确的是() 能力练了素养提升 ①SiCL4晶体是分子晶体 7.正硼酸(HBO,)是一种片层状结构的白色 ②常温常压下SiCL4不是气体 晶体，层内的HBO3分子通过氢键相连（如 ③SiCL,的分子是由极性共价键形成的 图所示)。下列有关说法正确的是() ④SiCL,的熔点高于CCL,的熔点 A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有① 4.C6o分子和Co晶胞示意图如图所示。下列 ●B 关于Co晶体的说法不正确的是 () 00 H A.正硼酸晶体不属于分子晶体 B.HBO,分子的稳定性与氢键有关 C分子 C品胞 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 A.C6o晶体可能具有很高的熔、沸点 D.含1 mol H,BO,的晶体中有3mol氢键 B.Co晶体可能易溶于四氯化碳中 8.观察下列模型并结合有关信息进行判断，下 C.C。晶体的一个晶胞中含有的碳原子数 列说法错误的是 ( ) 为240 D.C晶体中每个C6o分子与12个C0分子 HCN S. SF, B,结构单元 紧邻 结构 0 5.(昆明高二检测)已知SiC晶体具有较大的 模型 硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶 示意 图 体的说法正确的是 A.SiC晶体是分子晶体 备注 易溶于CS 熔点1873K 21 ●高中化学·选择性必修2（人教版） A.HCN的结构式为H一C=N,分子中“C=:11.(福建福州检测)请回答下列问题： N”键含有1个σ键和2个π键 (1)据报道，科研人员应用电子计算机模拟 B.固态硫Sg属于共价晶体 出来类似C6o的物质No,试推测下列有关 C.SF。是由极性键构成的非极性分子 N的说法正确的是 (填标号)。 D.单质硼属于共价品体 a.No易溶于水 9.(湖北宜荆荆恩开学考试)金刚砂与金刚石 b.No是一种分子晶体，有较高的熔点和 具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 硬度 2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法 c.No的熔点高于C6o 正确的是 d.N的稳定性比N2的强 ● (2)已知碘晶胞结构（长方体）如图所示： Q 9o9 A.该晶体属于共价晶体，熔点比金刚石高 B.C位于Si构成的正四面体空隙中 b em a cm C.C一Si的键长为apm,则晶胞边长为 ①碘晶体属于 晶体。 2√2apm ②碘晶体熔化过程中克服 D.金刚砂中C原子周围等距且最近的C原 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，则碘单 子数为6 质的密度为 g·cm3。 10.下面是C6o、金刚石和二氧化碳的模型。 12.C和Si元素在化学中占有极其重要的 地位 (1)晶体SC的结构与晶体硅的相似，其中 碳原子的杂化方式为 ,微粒间存 在的作用力是 SiC晶体和Si晶 图甲 图乙 图内 体的熔、沸点高低顺序是 0 请回答下列问题： (2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2 (1)硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核 的化学式相似，但结构和性质有很大的不 外电子排布式： 同。CO2中C与O原子间形成。键和π (2)从晶体类型来看，C和属于 键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。 晶体。 从原子半径大小的角度分析，为何C、O原 (3)晶体硅结构跟金刚石结构相似，二氧化 子间能间形成σ键和π键，SiO2中Si与O 硅的结构相当于硅晶体结构中每个硅与硅 原子间不形成π键。从原子半径大小的角 的化学键之间插入一个O原子。观察图 度分析，为何C、O原子间能形成π键，而 乙中金刚石的结构，分析得出二氧化硅的 S、O原子间不能形成π键？ 空间网状结构中，S、O原子形成的最小环 上O原子的数目是 :晶体硅中硅 SiO2属于 晶体，CO2属于 原子与共价键的个数比为 晶体，所以熔点CO2 (填“>” (4)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示 “<”或“=”)SiO2。 出的二氧化碳分子数为14。实际上1个 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四种 二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳 品体的构成微粒分别是 分子。二氧化碳分子中。键与π键的个数 ,熔化时克服的微粒间作用 比为 力分别是 22