训练(八) 分子结构与物质的性质-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

π键：④CH=CH为直线形分子，其中碳原子为sp杂 1,采取sp杂化；埃基碳原子形成2个单健和1个双 化：⑤NH是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp杂 链，采取sp杂化。(3)由于。键比π键稳定，根据化学 化：⑥CH,是正四面体形分子，中心碳原子为sp杂化 方程式可知，断裂的化学键为并氰酸苯酯分子中的N 8.D题给分子中三健C原子采取sP杂化，苯环上的C 一C键中的：键和2氟4氨基吡啶分子中的N一H 原子采取sp杂化，其他碳原子采取sp杂化，A正确： 键。(4)①0.N属于同周期元素，O的原子半径小于 该分子中的O原子有2个。键电子对，有2个弧电子 N,H一O键的能大于H一N键的键能，所以H)分 对，故其采取sp杂化，B正确：孩分子“头”部的C原子 子比NH,分子稳定：②HO分子中O原子的价层电 均为sp杂化，C原子与周围的H原子等构成四而体， 子对数是4，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形， 所有原子不可能在同一平面上，C正确：该分子“手" O原子采取sD杂化：NH分子中N原子的价层电子 “脚”部位的碳原子都是饱和碳原子，均采取s即杂化，D 对数是4，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥 错误。 形，N原子采取sp杂化：CO,分子中C原子的价层电 9BBF和BF,的中心原子杂化方式不同，前者形成 子对数是2，不含孤电子对，所以其空问构型为直线 3个0键，设有弧电子对，是sp杂化，后者形成4个。键， 形，C原子采取sp杂化 没有孤电子对，是sp杂化，故A正确：CO和CIO 答案(1)1(2)sp,spsp(3)11(4)①H-O键 具有不同的空间结构，前者中心原子C形成3个。键， 的键能大于H一N键的键能②V形、三角锥形、直线 没有弧电子对，是平而三角形结构，后者中心原子C1形 形p、p、p 成3个。键，有1个孤电子对，是三角锥形结构，故B错 训练（八）分子结构与物质的性质 误：BBr和SF,的中心原子均未达到8电子稳定状态， 前者形成3个。能，没有弧电子对，是6电子结构，后者 1.B通常能形成氢键的分子中含有N一H键、H一O健 形成6个。键，没有孤电子对，是12电子结构，故C正 或H一F键。NH,、CHCH)H有氢键但只存在于分 子间。B须有机物中的O一H键与另一分子中一CHO 确：三氧化硫的三聚分子 中S原子均形 中的O原于可在分子间形成氢键，同一分子的O一H 熊与邻住一CHO中的)原子可在分子内形成氢健 成4个。键，没有弦电子对，杂化轨道类型为$p杂化， 2.D手性异构体只是在物理性质上有很大不间，其化学 故D正确。 键和分予极性都是相同的。 10,解析(1)苯环上的碳原子为sp杂化，其他碳原子均 3.A磷的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华 形成4个共价单键，为5p杂化：氮原子形成3个共价 力，没有破坏化学健：KC溶于水，会破坏离子键：乙醇 单键，孤电子对数为1，故为sp杂化：羟基中氧原子形 由液态变为气态，破坏的是范德华力和氢键：NH,CI受 成2个共价单键，孤电子对数为2，故为sp杂化。一 热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键） 般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增 4,D同周期主族元素从左到右第一电离能总体星增大 大，则C、N,)的电负性依次增大 意势，但第VA族元素的第一电离能比同周期相邻主族 (2)乙二胺分子中每个氨原子形成3个单键，弧电子对 元素的大，故第一电离能：N>O,A项错误： 数为1，价层电子对数为3十1=4，故为sp杂化 0 (3)NH中中心原子V的价层电子对数为4十 中与一NH,相连的碳原予为手性碳 5-1.4X1=4:NH与CT形成离子键，NH中氮 H.C 像0H 2 NH2 原子与氢原子形成极性共价健，共价单键是G键，不存 原子（标“所示），B项错误：该分子中碳氧双键中的碳 在非极性共价键和π键。 原子采取印杂化，其他碳原子均为饱和碳原子，均采 (4)NCL,分子中中心原子N的价层电子对数为3+ 取5p杂化，C项错误：一般情况下，两种成就元素间的 5一3X1=4,孤电子对数为1，故为即泰化，分子的空 电负性差值越大，它们形成的共价健的极性越强，则健 2 的极性强弱：N一H<O一日<F一H,D项正确 间结构为三角雏形。 5,B骏酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。骏基 答案(1)O>N>C(2)sp杂化(3)4CE 所连基团的极性越强，羧基中羟基的极性越大，馗容易 (4)三角维形sp杂化 电离出H,酸性趋强，酸性：CHC一COOH 11.解析(1)基态碳原子的电子排布式为1s2s2p。 CHCL,-COOH,A错误；CCL,-COOH<CFCL, (2)—C=N中的复原子、三聚氛胺分子中环上的戴原 COOH,B正确：经基是推电子基因，烃基越长推电子效 子、一NH:中的氯原子分别形成1,2、3个σ健且均有 应越大，使羧基中的整基的极性越小，酸性越弱， 一对弧电子对，所以分别采取sp、sp、sp杂化。(3)除 CH,CF一COOH<CHF,一C))H,C错误：C,H 每个双键中有一个π健外，其余均为。健，共15个。 COOH<C,H一C()OH.D错误. (4)由于该分子中碳原子形成双键，则应采取sp杂 6.B在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比N 化。形成双键的两个原子之间有一个a键、一个π键 与水分子之间的作用力大，因此N:在水中的溶解度小 答案(1)1s2s2p(2)sp spsp(3)15 于)2，与分子间作用力有关，故A不符合题意：HF (4)sp C HCI、HBr、HI的热稳定性与分子中的氢南键的强弱有 12,解析(1)根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电 关，而与分子间作用力无关，故B符合题意：F、C1、 子排布式是1s2s2p3s3p,所以未成对电子数为1。 B:、I:结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大 (2)根据氯吡苯脲的结构简式可知：有2个氯原子均形 而增大，因此F、CL,B、的8、沸点逐渐升高与分子 成3个单键，孤电子对数为1，采取sp杂化，剩余的 间作用力有关，故C不符合题意：烷经分子之问作用力 1个氨原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为 随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、丁烷的 23 沸，点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多，分子结12.解析a中元素原子的2p轨道只有2个未成对的电 构越对称，分子间作用力越小，沸，点越低，因此 子，且a与HO反应生成b、f,则其价层电子排布为 (CH)CHCH的沸点小于CH.CH.CH.CH的沸点 2s22p,a为C,C与水反应生成C0和H,则b为HC 故D不籍合题意 为O,,f为CO,g为C):H。与d单质反应生成的i溶 7,B液氨蒸发属于物理变化，破坏了分子间的氢键与范 于水所得溶液为常见的强酸，则其为HCl,d为CL,从 德华力，但共价键没有断裂，A错误：NH,的中心原子 而得出k为COC1, N合有的价层电子对教是3+5-)X3=,所以来取 (1)由分析可知，a为C单质，b为H2,「为CO,则a十 2 sp杂化，B正确：NH具有三角锥形结构，正电中心与 H0-b+f的化学方程式为C+H.O(g)高磁CO 负电中心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误：由 +H. 于氨分子间存在氢键，所以沸点：PH,<AsH<NH,D (2)d为CL,d中元素原子的价层电子排布为3g3p, 错误。 8.A根据S,C1的分子结构形状可知，它属于极性分子， 则轨道表示式为但四四团 3 3p 分子中既含有极性键，又含有非极性键，A错误，B正 (3)题图中由两种元素组成的物质有CO、CO),、HC1、 确：由于与SBr结构相似，而相对分子质量比SBr H(),C)C(O、HCI常温常压下呈气态，H)呈液态 小，则嫁、沸点：SBr>SCL,C正确：由于SCL少量泄 则沸，点最高的是H():水分子间可形成氨键，熔，沸，点 溺会产生室急性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸 较高：H,O分子中心O原子的价层电子对数为4，发生 性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2SC1十 sp杂化，含有2个孩电子对，故H0的分子构型为 2H0一S0,↑+3S↓+4HC1,D正确 V形 9,B键能影响分子的稳定性，键能越大，分子越稳定，原 (4)题图中的双原子分子有H、(O,、CL2、HC1、CO,H 子半径：D>C1,键长：HC1<H一I,则H一C1的键能大 C1的电负性差值最大，则极性最大的分子是HC 于H一I的键能，所以HCI比HI稳定；范德华力影响物 (5)CO与CL,发生化合反应生成k,k的分子中各原子 质的熔、沸点，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 均达到8电子的稳定结构，则k的分子式为COCL,中 HC1、HI的组成和结构相似，相对分子质量：HI>HCI, 心C原子的价层电子对数为3，杂化轨道类型为p, 则HⅡ分子间的范德华力大于HCI分子间的范德华力， 该分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子 所以H1的沸点比HC的沸点高。故选B I0.解析X位于第四周期第WA族，为错(Ge)元素。若 答案(DC+H,O(g)高温C0+H,(2,回四日T Y为第二周期元素，第二周期元素只有两个电子层，则 (3)H,O分子何形成氢键V形(4)HC1 内层电子数为2，不将合题意：若Y为第三周期元素 (5)COCL sp极性 由题意知为氯元素，电子排布式为1s2s2p3s3p (1)由构造原理写出G®、，C1的电子排布式，轨道表示 训练（九）物质的聚集状态 ，晶体与非晶体 式。(2)GeCL,中错原子中无孤电子对，故GeCL为正 1,A得到晶体的三个途径：(1)溶质从溶液中析出： 四面体形分子，错原子采取sp杂化。(3)该化合物够 (2)气态物质凝华：(3)熔融态物质适当速率凝固。品体 点低，分子间存在范德华力。(4)GCL,的相对分子质 表现自范性是需要一定条件的，即品体生长的速率要造 量比SiC1大，沸点比SiCL.高， 当，因此然融态物质快速冷却时不能得到品体。 答案(1)1s22s2p3s3p'3d"4s4p 2.C玻璃态水无固定形状，不存在品体结构，故玻璃态 个个 水不是品体，X射线通过玻璃态水时不能产生明锐的衍 射峰，因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时 (2)正四面体形 sp°杂化非极性分子 体积不变 (3)范德华力 (4)GeCL二者结构相似，GCL相对分子质量大，分 3.D由于AB=2CD,而AB、CD间的电却相等，说明 子间作用力强，沸点高 样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异 11.解析(1)异硫氘酸分子间能形成氢健，而硫氟酸不 性，而品体的特征之一是县有各向异性，非品体则县有 能。(2)乙二程分子之间可以形成氢健，三甲胺分子之 各向同性，故该样品为晶体，D项符合题意 间不能形成氢键。(3)H)是极性分子，黄绿色固体 4.A气态物质在高温或外加电场激发下，形成的由大量 也是极性分子。(4)CC1,、CS是非极性溶剂，根据“相 带电微粒（离子，电子）和中性餐粒（原子或分子）所组成 似相溶”原理，CO,CL,是非极性分子，(5)他和一元 的物质聚集体称为等离子体。因为等离子体中正，负电 醇由于含有OH,所以与水结构相似，但是随着碳原 荷数相等，总体来看等离子体呈电中性，等离子体中含 子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶 有带电粒子且能自由移动，具有很好的导电性，等离子 性减弱。 体可用于制造等离子体显示器，进行化学合成，进行核 答案(1)异硫氧酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能 聚变等，用途十分广泛，A项特合题意 (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不 5.D品体的各向并性反映了品体内部质点排列的高度 能形成氢键 有序性，表现在硬度、导热性，导电性、光学性质等方面 (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而谈黄色固体是 6.D粉末状的硝酸钾因体，每一个如小的颗粒即为一个 由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者 微品体，仍属于品体，故A错误：品体呈现自范性的过 在水中的溶解度大于后者 程是自发地至现多面体外形的过程，故B错误：玻璃无 (4)非极性 固定熔点，不属于品体，水品为晶体，有固定的馆点，故 (5)减弱随着值增大，醇与水的结构相似程度减 C错误：当品体生长速率适当时，微观粒子排列整齐，体 小，所以溶解度减弱 现自范性，才可得到规则的多面体外形，故D正确。 24训练（八） 分子结构与物质的性质 基础练了现固应周 :6.(辽宁鞍山高二月考)下列物质性质的变化 1.下列物质分子内和分子间均可形成氢键 规律与分子间作用力无关的是 () 的是 A.在相同条件下，N在水中的溶解度小 CHO 于0 B.HF,HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 A.NH, OH B C.F2、CL2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ID.CHCH、CHCH,CH、(CH)CHCH、 OH CH CH,CH,CH的沸点逐渐升高 C.HS D.C,H.OH 2.关于丙氨酸的下列说法，正确的是( 能力练了素养提升 COOH HOOC 7.青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒， 山必 其内部为装有液氨的密闭空心长棒。土中 HC NH H 马NCH 的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回 A.I和Ⅱ的结构和性质完全不相同 到下部，保持冻土冷冻状态不松软。下列说 B.I和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子 法正确的是 () 极性 C.I和Ⅱ都属于非极性分子 D.I和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 3.(枣庄高二检测)下列物质的变化，破坏的主 A.液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共 要是范德华力的是 ( 价键 A.碘单质的升华 B.NH的中心原子采取sp杂化 B.KCI溶于水 C.NH是含有极性键的非极性分子 C.将乙醇加热变为气态 D.沸点：NH<PH<AsH D.NH,CI受热分解 8.S,C1是橙黄色液体，少量泄漏会产生室息 4.(天津三中月考)氨基酸是 性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性 构成蛋白质的结构单元，某H, 悬浊液，SCL2的分子结构如图所示。下列 OH 氨基酸的结构简式如图所 关于S,CI,的说法错误的是 ()》 示。下列有关说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C>H B.该分子结构中不存在手性碳原子 C.该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、 sp和sp D.键的极性强弱：N一H<O一H<F一H A.为非极性分子 5.下列各物质的酸性强弱关系正确的是( B.分子中既含有极性键又含有非极性键 A.CH,CI-COOH>CHCL-COOH C.与SBr2结构相似，熔、沸点：SBr B.CCI-COOH<CFCI,-COOH >S.CL C.CH,CF,-COOH>CHF,-COOH D.与水反应的化学方程式可能为2SCI2十 D.C H-COOH>C H,-COOH 2H2O--SO2↑+3S￥+4HCI 15 卜高中化学·选择性必修2（人教版） 9.(河南洛阳期中)有下列两组命题，其中乙组： 相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解 命题正确且能用甲组命题解释的是( 度比淡黄色固体的大，原因是 甲组 乙组 I,H一1的键能大于H一C1的键能 a,HI比HCI稳定 (4)CrO,CL常温下为深红色液体，能与 Ⅱ.H一1的键能小于H一CI的键能 h.HCI比HI稳定 CCL、CS等互溶，据此可判断CrO,CL2是 Ⅲ.HI分子间的范德华力大于 c,HI的沸点比 (填“极性”或“非极性”)分子。 HC1分子间的范德华力 HC1的沸点高 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性 N.HI分子间的范德华力小于 d.HΠ的沸点比 HCI分子间的范德华力 HCI的沸点低 较好，随着饱和一元醇CnH2+1OH中n值 (填“增强”或 ①Ia ②Ⅱ b 增大，在水中溶解度 ③Ⅲc ④Nd “减弱”)，原因为 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 12.(河北邢台一中高二月考)如图所示的转化 10.(泉州高二检测)已知和碳元素同主族的X 关系中（具体反应条件已略去），a,b、c和d 元素位于周期表中的第1个长周期，短周 分别为四种短周期元素的常见单质，其余 期元素Y原子的最外层电子数比内层电 均为它们的化合物。a中元素原子的2p 子总数少3，它们所形成化合物的分子式 轨道只有2个未成对的电子，i溶液为常见 是XY,。试回答下列问题： 的强酸。 (1)X元素的原子基态时电子排布式为 1H20 H,0 :Y元素原子最外层 k 电子的轨道表示式为 (2)该化合物的立体构型为 中心原子的杂化类型为 ,分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 回答下列问题： (3)该化合物在常温下为液体，该化合物中 (1)写出a十HO→b十f的化学方程式： 的分子间作用力是 (4)该化合物的沸点与SCL比较， (2)d中元素原子的价层电子轨道表示式 (填化学式)的高，原因是 为 (3)图中由两种元素组成的物质中，沸点最 11.(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种.理论 高的是 (写化学式)，原因是 上硫氰酸(H一S一C=N)的沸点低于异硫 ,该物质的空 氰酸(H一N一C一S)的沸点，其原因是 间结构为 (4)图中的双原子分子中，极性最大的分子 (2)乙二胺(H2N一CH2一CH2一NH2)和 是 (写化学式)。 三甲胺[N(CH)]均属于胺，但乙二胺比 (5)f与d发生化合反应生成k,k的分子 三甲胺的沸点高得多，原因是 中各原子均达到8电子的稳定结构，则k 的分子式为 ,中心原子的杂化轨 (3)PtCL(NH)2可以形成两种固体，一种 道类型为 ,属于 (填“极 为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为 性”或“非极性”)分子。 黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似 16