训练(四) 元素周期律-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

训练（四） 元素周期律 基础练八 见固应周 C.上述化学方程式涉及元素的第一电离 1.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最 能：N>O>S>K 大的是 A.1s22s22p B.1s22s22p D.K的结构示意图 C.1s22s22p3s23pD.1s22s22p3s23p 2.(福州高二检测)第三周期基态原子的第一电： 6.下列有关微粒的排列顺序中，错误的是 离能处于A1、P之间的元素有 A.1种 B.2种 A.原子半径：Na>S>O C.3种 D.4种 B.稳定性：PH3<H2S<H2O 3.现有两种元素的基态原子的电子排布式如 C.离子半径：A13+>Mg2+>Na 下：①1s22s22p3s23p,②1s2s22p3s23p3. D.第一电离能：O<F<Ne 则下列有关比较中正确的是 能力练了素养疆珊 A.未成对电子数：①>② 7.已知短周期元素的离子.A2+、B、C-、D B.原子半径大小：①>② 都具有相同的电子层结构，则下列叙述错误 C.电负性大小：②>① 的是 () D.第一电离能大小：②>① A.金属性：B>A>C>D 4.(厦门高二月考)处于同一周期的A、B、C、D B.原子半径：B>A>C>D 四种短周期元素，其气态原子获得一个电子 C.元素的电负性：D>C>B>A 所放出的能量A>B>C>D。则下列说法 中，正确的是 D.离子半径：C>D>B>A ①元素的非金属性依次增强②元素的电 8.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、 负性依次减小③元素的第一电离能依次 W为短周期元素，W原子的核电荷数为X 增大④最高价氧化物对应水化物的酸性 原子的2倍。下列说法不正确的是() 依次减弱 A.Z、W、X的原子半径依次减小 A.①④ B.②④ B.电负性：X>W>Z C.①③ D.③④ C.第一电离能：Z>W>Y Y 5.(河北名校高二联考)已知火药爆炸的反应为 D.Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物 2KN0,+S+3C点槛K,S+N,++3C0,个， 的酸性依次增强 下列有关说法正确的是 ( )9.(辽宁沈阳五校协作体高二期中联考)由同 A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半： 周期元素W、X、Y、Z的原子构成的一种阴 径：K+>S2>N3->O 离子如图所示，Y原子的最外层电子数等于 B.气体产物N2与CO2中均存在非极性共 X原子的核外电子总数，四种原子最外层电 价键 子数之和为20。下列说法正确的是() ●高中化学·选择性必修2（人教版） (2)元素B与D的电负性的大小关系是 ,C与E的第一电离能的大小关 系是 。(填“>”“<”或“=”，用元 素符号表示) A.W、X、Y、Z第一电离能：Z>Y>X>W (3)用轨道表示式表示D元素原子的价电 B.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简 子轨道表示式 单离子的半径小 (4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互 C.X形成的最简单气态氢化物稳定性强 反应的离子方程式为 于Z (5)F在元素周期表中的位置是 D.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足 区，其基态原子的电子排布式为 8电子稳定结构 (6)由A、B、D、E四种元素组成的两种化 10.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小的 合物可以相互反应，写出该反应的离子方 排序为 程式为 (2)如图是周期表中短周期的一部分，A的 12.(1)第二周期中基态原子未成对电子数与 单质是空气中含量最多的物质，其中第一 Ni相同且电负性较小的元素是 电离能最小的元素是 (填“A”“B” “C”或“D”)。 (2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的 非金属性由强到弱的顺序为 C D (3)CH,中共用电子对偏向C,SiH,中共 (3)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材 用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由 料。基态B原子的电子排布式为 大到小的顺序为 B和N相比，电负性较大的是 BN (4)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式是 中B元素的化合价为 ,Ge的最高价氯化 11.(阜阳高二期末)A、B、C、D、E、F6种元 物的分子式是 。该元素可能的性 素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 质或应用有 (填标号)。 36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同 一族，它们原子的最外层电子排布为s。 A.是一种活泼的金属元素 B和D也属同一族，它们原子最外层的p B.其电负性大于硫 能级电子数是s能级电子数的两倍，C原 C.其单质可用作半导体材料 子最外层上电子数等于D原子最外层上 D.锗的第一电离能大于碳而电负性小 电子数的一半。F元素基态原子的M层 于碳 全充满，N层没有成对电子，只有一个未成 (5)溴与氯以 (填“离子”或“共 对电子。请回答下列问题： 价”)键结合成BrCl,BC分子中， (1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由 显正电性。BCI与水发生反应的化学方 小到大的顺序排列为（用离子符号表示） 程式为 812,解析(1)5区包括第「A族和第ⅡA族元煮，族序数日6，C电子层结构相同的强粒，其核电椅数越大，微粒半 最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的 径越小，故C项离子半径应为Na>Mg>AP+, Be,其电子排布式为1s2s.价电子排布式为2s,其电 错误 子云形状为球形。(2)d区包括第ⅢB族一第B族和 7.C 据题意可知，A,B、C,D在周期表中的位置为 第Ⅲ族元素，其中族序数最大、原子序数最小的元素是 C D 第四周期l族的Fe,Fe原子的电子排布式为 1s2s2p3s3p3f4s,Fe的常见离子为Fe和Fe+ A (3)ds区包括第1B族和第ⅡB族元素，族序数最大、 则金属性：B>A>C>D,原子半径：B>A>C>D.电负 原子序数最小的元素是Z,Zn原子的价电子排布式 性：D>C>A>B,离子半径：C>D>B>A+ 为3d"4s。(4)在p区中，位于第二周期VA族的元素 8.D由题可知，X、Y,Z、W为短周期元素，W原子的核电 是N,N原子的价电子糖布式为2s2p',则价电予排布 荷数为X原子的2倍，则X是O,W是S,根据元素在元 素周期表中的相对位置关系可知，Y是S,Z是P,根据 图为个个个↑(5)铀和怀在í区 元素周期律分析解答。同周期主族元素，原子序数越 答案(1)球形(2)Fe:1s2s2p3s3p3d,Fe+: 大，原子半径越小，一般来说，原子核外电子层数越多， 1s'2s'2p'3s3p3d (3)3d4s 原子半径越大，则原子半径：Z>W>X,A正确：同周期 (4)↑↑幻(5) 主族元素从左至右，元素的电负性逐渐增大：同主族元 素从上至下，元素的电负性逐渐减小，别电负性：Z<W 训练（四）元素周期律 <X,B正确：Y是Si,Z是P,W是S,间周期主族元素从 左到右，元素的第一电离能呈增大意势，但当元素处于 L.C根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮 第VA族，其原子轨道最高能级处于半充满的稳定状 (N),B项中原子为绷(B),C项中原子为铝(A1),D项中 态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：Z 原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知，r(B)> >W>Y,C正确：同周期主族元素，原子序数越大，元素 r(N),r(AI)>r(S)、r(AI)>r(B),故AI原子半径最大。 的非金属性就越强，元素最高价氧化物对应的水化物的 2C同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的 酸性就越强，所以酸性：H,SiO,<HPO<HSO,但题 增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第 目未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能判断 ⅢA族元素的第一电离能大，第VA族比第VA族第一 酸性强弱，D错误， 电离能大：Mg、Al,Si,P,S,Cl属于同一周期且其原子序 9.A根据题给阴离子结构可知，Y能形成2个共价键，Y 数依次增大，但Mg属于第ⅡA族元素，A!腐于第ⅢA 是第门A族元素，Y原子的最外层电子数等于X原子 族，P属于第VA族元素，S属于第1A族，所以Mg、 的核外电子总数，W、X、Y、Z为同周期元素，则X是C Al,S、P,S、C1几种元素的第一电离能从大到小排序是 元素，Y是O元素：Z形成1个共价键，Z是F元素：四 PS、Si,Mg、Al,所以第一电离能处于A1,P之间的元素 种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素。同周 有3种，C项正确。 期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能： 3.D由核外电子排布式可知，①1s2s2p3s3p为S元 F>OC>B,A项正确：O、F电子层数相同，质子数 素，②1s2s2p3s3p为P元素.S原子有2个未成对 越多半径越小，简单离子的半径：)>F,B项错误： 电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：① 非金属性：C<F,二者最简单气态氨化物稳定性：CH,< <②，A错误：同一周期自左而右，原子半径减小，所以 HF,C顶错误：B、F形成的化合物BF,分子中，B原子 原子半径：P>S,即②>①，B错误：同一周期自左而右， 不满足8电子稳定结构，D项错误 电负性增大，电负性：①>②，C错误：同一周期自左而 10.解析(1)一毅来说，同主族元素从上到下，电负性逐 右，第一电离能呈增大的趋势，但P元素原子3p能级为 渐减小，同周期主藏元素从左到右，电负性逐渐增大， 半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以 则电负性从大到小排序为)>N>C>K 第一电离能：P>S,即②>①，D正确 (2)A的单质是空气中含量最多的物质，则A为N,位 4.B非金属性越强，获得1个电子所放出的能量就越高， 于第二周期第VA族，根据元意在周期表中的相对位 因此根据题意，A、B、C、D的非金属性依次减小，故 置可以推出B为O,C为P,D为S。第VA族元素的 选B。 第一电离能比同周期第川A族的高，且同一主族中，从 5.C械外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离 上到下元素的第一电离能逐渐诚小，故题给元素中S 子半径：S>K,故A错误：C),中存在的是极性共价 的第一电离能最小，答案为D, 键，故B错误：金属元素的第一电离能小于非金属元素 (3)B是5号元素，则其基态原子的核外电子排布式为 的第一电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增 1s222p:N的非金属性比B强，则其对能合电子的吸 大趋势，第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元 引力更大，所以N的电负隆较大：B位于第ⅢA族，所 素，随述化学方程式涉及元素第一电离能：N>O>S一 以BN中B的化合价为十3价。 K,故C正确：K是19号元素，K的结构示意图为 答案(1)O>N>C>K(2)D (3)1s2s22pN+3 故D错误。 11.解析A、B,C,D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次 增大，且都小于36，其中C,E、F是金属元素：A和E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为s,即都位 19 于IA族，其中E是金属，因此A是H。B和D也属 同一族，它们原子最外层的P能级电子数是s能级电 训练（五）共价键 子数的两倍，所以B是O,D是S,则E是K。C原子最 1,D由题图可知，两个氢原子相互接近的过程中，当核 外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，即 间距为0.074m时体系能量最低，此时形成稳定的氢 C的最外层电子数是3，C的原子序数介于B和D之 分子，A项正确：由题图可知，若以1ol计，形成氨分 间，所以C是AI。F元素基态原子的M层全克满， 子后，整个体系的能量相对于孤立氢原子的能量下降了 436kJ,即形成1molH一H放出436kJ能量，B项正确： N层没有成对电子，只有一个来成对电子，因此是 氢分子中两个氨原子的未成对电子均处于1s轨道上 29号元素铜。(1)离子的核外电子层数越多，离子半 s轨道呈球形，故两个8轨道重叠形成的共价键没有方 径越大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原 向性，C项正确：两个带有自旋相同的电子的氢原子不 子序敦的增大而减小，则C、D、E四种元素的简单离子 可能形成氢分子，D项错误。 按半径由小到大的顺序排列为A<K<S, 2,A。健是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，对于 (2)非金属性是0元素强于S元素，则元素B与D的电 题图，只有1s轨道沿2印，轨道的x轴方向重叠，原子轨 负性的大小关系是O>S:金属性越强，第一电离能越 道才能达到最大重叠程度，才可形成稳定的。镀，非 x轴方向上的重叠程度小，不能形成共价健，且不存在 小，则C与E的第一电离能的大小关系是A>K。 spπ键，A项正确，B项错误：电子在题图【中的阴影 (3)S的原子序数是16，则用轨道表示式表示D元素原 区域出现的概率最大，是电子云最密集的区域，C项错 子的价电子轨道表示式个个↑个。(4)C,E 误：P轨道若以“头碰头”方式重叠可形成0镀，若以“肩 并肩”方式重叠可形成π健，D项错误。 最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 3.DCH,C,H,.C0,的锭角分别为10928,120°，180°， A1(OH)。+OH一-[A1(OH).门，(5)铜元素基态原子 依次增大，A项正确：F、C1、Br的原子半径依次增大，故 的电子排布式为1s2s2p3s23p3d4s'或[Ar]3d"4s.所 三者与H形成共价键的键长依次增长，B项正确：()、S 以在元素周期表中的位置是ds区。(6)由A、B、D、E SC的原子半径依次增大，故三者与H形成共价键的键 长依次增长，键能依次减小，C项正确：分子的熔、沸，点 四种元素组成的两种化合物可以相互反应，该反应的 与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D项错误 离子方程式为HSO十H—HO十SO↑. 4,C共用电子对会拉近核间距离，C一)中共用电子对 答案(1)AI+<K<S(2)O>SADK 数目多，键长比C一O短，C一O的健能比C一)大，A H (3)↑个↑↑ 错误：1个反-2-丁烯( C-C )分子中存在1个 (4)AI(OH)2+OH-[A1(OH),] CH C一C(含1个a键和1个π键)、2个C一C和8个C (5)ds 1s2s2p3s3p'3d4s'(Ar]3d4s) H,共含有12个共价键，B错误：C1原子半径小于Br原 (6)HSO+H=HO+S).↑ 子，HCI的键长比H一Br的键长短，H一CI的键能比 12.解析(1)基态Ni原子的价层电子撸布式为3d4s, H一Br大，HCI的热稳定性比HBr高，C正确：C一C的 原子中含有2个未成对电子，第二周期元素基态原子 键能比C一C大，但比C一C键能的2倍小，C一C中元 中含有2个未成对电子的元素有C和)，而0的电负 健比。健键能小，不稳定，使得碳碳双健的化学性质不 如碳碳单键稳定，D错误」 性大于C。 5,A共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，①错 (2)一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐 误：水的非直线结构是由共价键的方向性决定的，②错 渐变大：同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 误：氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子化合物， 电负性：()>C>S,电负性越大，元素的非金属性越 ③辑误：稀有气体分子没有共价键，④正确：烯烃比烷经 强，则非金属性：O>C>Si 活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，⑤错误。 (3)元素电负性越大，吸引键合电子能力越强，键合电 6.C相同原子形成的三健键长<双健键长<单键键长， 子偏向于孩原子，根据题给分子中共用电子对偏向情 键长越短，键能越大，所以能能：N=N>N=N> 况可推知电负性由大到小的顺序为C>H>Si。 N一N,A正确；H(g)十C(g)一HCI(g)的培变为HCI 健键能的相反数，则△H=一431kJ·mol,B正确：键 (4)钻是32号元素，其基态原子的核外电子排布式为 能越小，化学键的稳定性越弱，C错误：根据△H 1s2s2p3s3p3d"4s24p2或[Ar]3d4s4p:Ge的价 ∑E(反应物)一∑E(生成物)，则2NH(g)+3C(g)一 层电子数为4，则最高价为十4，其氯化物分子式是 N.(g)+6HCI(g)AH=6E(N-H)+3E(CI-C1)- GCl。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金 E(N=N)一6E(H一Cl)=一457kJ·mo-,D正确。 属性不强，A项错误：Si与S同周期，Si与Ge同主族， 7.A两个原子之间可以形成共价单键、共价双键、共价 则电负性：S>Si>Ge,故锗的电负性小于硫，B项辑 三键警，共价单键中含有1个。键，共价双键中含有 误：错单质是一种半导体材料，C项正确：错的电负性 1个。键和1个π键，共价三键中含有1个6键和2个 和第一电离能均小于碳，D项错误 π键，A项正确：s-8G键与sPg键均为o键，G健具有轴 对称的特征，B项错误：0键和π键能同时存在于离子化 (5)电负性：Br<C1,但差别不大，所以BrCI分子中的 合物中，如CH,COONa为离子化合物，CH COONa中 化学健是共价键，且Br显正电性：BC1与水反应的化 既含有G键又含有开键，C项错误：N,分子中0键和 学方程式为BrCI十HO一-HC+HBrO。 答案(1)碳（或C)(2)O>C>Si(3)C>H>Si (4)1s 2s 2p'3s 3p'3d4sp (Ar]3d4s 4p)GeCl C π键的存在情况如图所示： D项错误 (5)共价Br BrCl-+HO=-HCI+HBrO 20