训练(三) 原子结构与元素周期表-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

答案(1)洪特规则(2)5 1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s,M能层上有18个电 2p 子，故C正确：该元素原子的N层的电子稀布为 (3)1s2s2p 1 ku 3d 4s4p4d,4d轨道有4个空轨道，故D错误。 12.解析(1)X元素原子的4p轨莲上有3个未成对电 6,C最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H、城 子，则X是第4周期VA族元素，即X为As,其电子排 金属元素、IB族元素，A项错误：X原子的核外电子排 布式为1s2s2p3s3p3d"4s4p。(2)Y元素原于的 布式为1s”为He元素，Y原子的核外电子排布式为 最外层2印轨道上有2个未成对电子，且As聚Y可形 1s2s2为Be,二者不在同一族.B项错误：2即轨道上只有 成化合物As,Y,,可推知Y为O:又因为X、Y和Z三 三个电子的X为N,3即轨道上只有三个电子的Y为P, 种元素的原子序数之和等于42，可得到Z为H。 二者位于周期表中同一主族，C项正确：原子核外M层 (3)XY为AsO,.XZ为AsH,AsO,与稀硫酸和 上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅 Zn反应的化学方程式为AsO,+6Zn十6H,SO, 有两个电子的Y可能为Ca,Se、Ti.V,Fe,Co,Ni,Zn等 2AsH↑十6ZnS0,+3H0 元素，不一定位于同一族，D项错误。 答案(1)1s2s2p3s3p3d4s4pAs 7.C基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、 Cr或Cu,K为第IA族元素，Cr,Cu分别为第IB、 (2)个个氧 IB族元素，A项错误：0族元素(He除外)原子的价层电 (3)As,O+6Zn+6H.SO --2AsH+6ZnSO 子排布式也符合sp,B项错误：基态原子的p能级 +3H.O 处于半充满状态的元素，电子最后填充P能级，属于p 区，C项正确：基态原子的价层电子排布式为(n一1)ns 训练（三）原子结构与元素周期表 的元素，若是第ⅢB一IB族及第Ⅷ族第1列元素，其族 1.A第三周期稀有气体元素的原子序数为18，锌的原子 序数等于价层电子排布式中d、5能级所含电子数口之 序数为30,30一18=12，别锌在周期表中处于第四周期 和，族序数一定为x十V:若是第IB、ⅡB族元素，其族 第ⅡB族，在ds区，故A错误，基态A!原子核外电子占 序数等于价层电子排布式中s能级所含电子数y,D项 据的最高能级为3D能级，电子云轮廓图为哑铃形，故B 错误 正确：第三周期稀有气体元素的原子序数为18，钒的原 8.C1s2s2p3s3p3d°4s为Zn元素，位于ⅡB族， 子序数为23,23一18=5，则机在周期表中处于第四周 1s2s2p3s3p4s为Ca元素，位于ⅡA族，A项错误： 期第VB提，故C正确：帆的原子序数为23，其核外电子 原子由基态变为激发态需要吸收能量，B项错误：价电 排布式为1s2s2p3s3p3d4s,则钒的价层电子排布 子排布为4d5s的元素位于d区，C项正确：未说明4s 为3d4s,故D正确。 能级上有无电子，故不一定处于同一周期，D项错误。 2.A如果考虑放射性元素，最活泼的金属是F,如果不 9,A两原子核外N层上都有1个s电子，有d电子的有 考虑放射性元素，最活泼的全属是Cs,而Cs和Fr都属 Cr和Cu,无d电子的是K,都位于第四周期，A项正确： 于第IA族元素，位于s区：最活泼的非金属是F,位于 最外层电子檐布式均为2s2p°的原子为Ne,离子有 p区：常温下呈液态的金属为Hg,属于过渡元素，其价 O,Na等，不一定属于同一周期，B项错误：原子核外 电子排布为5d6s,位于ds区。 M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电予的 3.A元素周期表中，第9列为第族，全部为金属元素， 原子有Ar,K,Ca,不一定属于同一周期，C项错误：核外 A项正确：第15列为第VA族，其元素原子的最外层电 全部是s电子的原子有H、He、Li、Be,不一定属于同一 子排布式为nsnp,B项错误：He的最外层电子排布式 周期，D项错误， 为1s,却在第18列，C项错误：第14列（碳族）元素原 10.解析(1)①具有(n一1)dns电子排布的元素位于 子的价层电子排布式为nsp,来成对电子数为2，第 周期表第ⅡB族：②元素基态原子的价层电子排布式 15列（氨族）元素原子的价层电子排布式为sp,未成 为5d6s,应位于第六周期IB族：③该元素基态原子 对电子数为3，D项错误。 价层电子排布式为3d4、,根据周期数=能层序数，族 4.A硒是34号元素，处于周期表中第四周期门A族，核 序数=价层电子数，该元素为d区副族元素（价层电子 外电子排布式为[Ar]3d4s4p:电子最后填充4p,为 排布在d、s轨道上)，可知该元素位于第四周期第 p能级，属于p区，故①正确：硒核外原子轨道占据 VB族：①根据构造原理可知该元素基态原子核外电 s,p、d能级，原子轨道数的顺序依次为1、3,5，电予占据 子布式为1s2s2p3s3p3d"4s4p,该元素原子价 18个原子轨道，故②错误：硒是34号元素，原子核外没 层电子排布在s和p轨道，故为主族元素，价层电子 有两个运动状态完全相同的电子，有34个电子就有 数为5，故该元素在周期表中位于第四周期第VA族， 34种运动状态，故③正确：硒是34号元素，原子轨道数 属于P区元素。(2)除ds区外，元素在周期表中的分 占据s、P、d能级，占据8个能级，故④正确：硒原子中电 区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因 子占据的最高能层是N能层，电子占据的最高能层符 最后一个电子进入4能级，所以该元素为「区。 号是N,故⑤错误：基态硒原子的价电子排布式为 答案(1)①IB②六IB③四VB 4s4p',故⑥错误. ④4s4p第四周期第VA族p(2)f 5.C由价电子排布式为4d5s可知，该元素应为Y元 1L.解析由结构信息知A为P,基态原子的电子排布式 素，位于第五周期ⅢB族，该元素原子中共有39个电 为1s22p3x3p:B基态原子有16个电子，为S,位 子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层 于p区，最高能级是3p,位于第三周期MA族。 上有2个电子，故A错误：该元素位于第五周期ⅢB族 答案(1)P182s2p3x3p(2)p3p三MA 处于d区，故B错误：该元素基态原子的电子排布式为 (3)15(4)3d4s 18 12,解析(1)5区包括第「A族和第ⅡA族元煮，族序数日6，C电子层结构相同的强粒，其核电椅数越大，微粒半 最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的 径越小，故C项离子半径应为Na>Mg>AP+, Be,其电子排布式为1s2s.价电子排布式为2s,其电 错误 子云形状为球形。(2)d区包括第ⅢB族一第B族和 7.C 据题意可知，A,B、C,D在周期表中的位置为 第Ⅲ族元素，其中族序数最大、原子序数最小的元素是 C D 第四周期l族的Fe,Fe原子的电子排布式为 1s2s2p3s3p3f4s,Fe的常见离子为Fe和Fe+ A (3)ds区包括第1B族和第ⅡB族元素，族序数最大、 则金属性：B>A>C>D,原子半径：B>A>C>D.电负 原子序数最小的元素是Z,Zn原子的价电子排布式 性：D>C>A>B,离子半径：C>D>B>A+ 为3d"4s。(4)在p区中，位于第二周期VA族的元素 8.D由题可知，X、Y,Z、W为短周期元素，W原子的核电 是N,N原子的价电子糖布式为2s2p',则价电予排布 荷数为X原子的2倍，则X是O,W是S,根据元素在元 素周期表中的相对位置关系可知，Y是S,Z是P,根据 图为个个个↑(5)铀和怀在í区 元素周期律分析解答。同周期主族元素，原子序数越 答案(1)球形(2)Fe:1s2s2p3s3p3d,Fe+: 大，原子半径越小，一般来说，原子核外电子层数越多， 1s'2s'2p'3s3p3d (3)3d4s 原子半径越大，则原子半径：Z>W>X,A正确：同周期 (4)↑↑幻(5) 主族元素从左至右，元素的电负性逐渐增大：同主族元 素从上至下，元素的电负性逐渐减小，别电负性：Z<W 训练（四）元素周期律 <X,B正确：Y是Si,Z是P,W是S,间周期主族元素从 左到右，元素的第一电离能呈增大意势，但当元素处于 L.C根据原子的核外电子排布式可知，A项中原子为氮 第VA族，其原子轨道最高能级处于半充满的稳定状 (N),B项中原子为绷(B),C项中原子为铝(A1),D项中 态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：Z 原子为硫(S)。根据原子半径变化规律可知，r(B)> >W>Y,C正确：同周期主族元素，原子序数越大，元素 r(N),r(AI)>r(S)、r(AI)>r(B),故AI原子半径最大。 的非金属性就越强，元素最高价氧化物对应的水化物的 2C同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的 酸性就越强，所以酸性：H,SiO,<HPO<HSO,但题 增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第 目未指明是最高价氧化物对应的水化物，因此不能判断 ⅢA族元素的第一电离能大，第VA族比第VA族第一 酸性强弱，D错误， 电离能大：Mg、Al,Si,P,S,Cl属于同一周期且其原子序 9.A根据题给阴离子结构可知，Y能形成2个共价键，Y 数依次增大，但Mg属于第ⅡA族元素，A!腐于第ⅢA 是第门A族元素，Y原子的最外层电子数等于X原子 族，P属于第VA族元素，S属于第1A族，所以Mg、 的核外电子总数，W、X、Y、Z为同周期元素，则X是C Al,S、P,S、C1几种元素的第一电离能从大到小排序是 元素，Y是O元素：Z形成1个共价键，Z是F元素：四 PS、Si,Mg、Al,所以第一电离能处于A1,P之间的元素 种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素。同周 有3种，C项正确。 期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能： 3.D由核外电子排布式可知，①1s2s2p3s3p为S元 F>OC>B,A项正确：O、F电子层数相同，质子数 素，②1s2s2p3s3p为P元素.S原子有2个未成对 越多半径越小，简单离子的半径：)>F,B项错误： 电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：① 非金属性：C<F,二者最简单气态氨化物稳定性：CH,< <②，A错误：同一周期自左而右，原子半径减小，所以 HF,C顶错误：B、F形成的化合物BF,分子中，B原子 原子半径：P>S,即②>①，B错误：同一周期自左而右， 不满足8电子稳定结构，D项错误 电负性增大，电负性：①>②，C错误：同一周期自左而 10.解析(1)一毅来说，同主族元素从上到下，电负性逐 右，第一电离能呈增大的趋势，但P元素原子3p能级为 渐减小，同周期主藏元素从左到右，电负性逐渐增大， 半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以 则电负性从大到小排序为)>N>C>K 第一电离能：P>S,即②>①，D正确 (2)A的单质是空气中含量最多的物质，则A为N,位 4.B非金属性越强，获得1个电子所放出的能量就越高， 于第二周期第VA族，根据元意在周期表中的相对位 因此根据题意，A、B、C、D的非金属性依次减小，故 置可以推出B为O,C为P,D为S。第VA族元素的 选B。 第一电离能比同周期第川A族的高，且同一主族中，从 5.C械外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离 上到下元素的第一电离能逐渐诚小，故题给元素中S 子半径：S>K,故A错误：C),中存在的是极性共价 的第一电离能最小，答案为D, 键，故B错误：金属元素的第一电离能小于非金属元素 (3)B是5号元素，则其基态原子的核外电子排布式为 的第一电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增 1s222p:N的非金属性比B强，则其对能合电子的吸 大趋势，第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元 引力更大，所以N的电负隆较大：B位于第ⅢA族，所 素，随述化学方程式涉及元素第一电离能：N>O>S一 以BN中B的化合价为十3价。 K,故C正确：K是19号元素，K的结构示意图为 答案(1)O>N>C>K(2)D (3)1s2s22pN+3 故D错误。 11.解析A、B,C,D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次 增大，且都小于36，其中C,E、F是金属元素：A和E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为s,即都位 19训练（三） 原子结构与元素周期表 基础练了固应周 原子说法正确的有 ( 1.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的跨 ①位于周期表p区②电子占据17个原子 海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索， 轨道③有34种不同运动状态的电子 钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量 ④占据8个能级 ⑤电子占据的最高能层 钒，下列说法错误的是 符号是4p⑥价电子排布式为3d4s4p A.锌位于元素周期表的d区 A.3项 B.4项 B.基态A1原子的电子占据最高能级的电 C.5项 D.6项 子云轮廓图为哑铃形 5.(济南高二月考)某基态原子的价电子排布式 C.钒位于元素周期表中第四周期第VB族 为4d5s2,则下列说法正确的是 D.钒的价层电子排布为3d4s A.该元素原子最外层共有3个电子 2.(湛江高二检测)最活泼的金属，最活泼的非 B.该元素位于第五周期ⅡA族，处于ds区 金属、常温下呈液态的金属（价电子排布为 C.该元素原子的M层上共有18个运动状 5d6s)分别位于如图所示的元素周期表中 态不同的电子 的 D.该元素原子的N层上有5个空轨道 6.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表 中一定位于同一族的是 () A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 d风 B.X原子的核外电子排布式为1s,Y原子 的核外电子排布式为1s2s C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的 As区、p区、ds区B.f区、p区、d区 3p能级上有三个电子 C.f☒、p区、ds区D.s区、f区、ds区 D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原 3.(重庆缙云教育联盟期末联考)元素周期表 子核外N层上也仅有两个电子 中共有18纵列，从左到右排为18列，第1 列为碱金属元素（氢元素除外），第18列为 能力练/素养提升 稀有气体元素，则下列说法正确的是(）：7.（黑龙江牡丹江第三高级中学月考）下列关 A.第9列元素中没有非金属元素 于原子核外电子排布与元素在周期表中位 B.第15列元素原子的最外层电子排布式： 置关系的表述正确的是 () 是ns2np A.基态原子的N层上只有一个电子的元素 C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在 一定是第IA族元素 第2列 B.基态原子的价层电子排布式为nsp- D.第14列元素原子的未成对电子数是同： 的元素一定是主族元素 周期元素中最多的 C.基态原子的p能级处于半充满状态的元 4.(郑州高二检测)1817年，瑞典的贝采利乌 素一定位于p区 斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中 D.基态原子的价层电子排布式为(n一 制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态 1)dns的元素的族序数一定为x十y 5 高中化学·选择性必修2（人教版） 8.下列各项叙述中，正确的是 ):11.四种常见元素的性质或结构信息见下表， A.基态原子核外电子排布式为 试根据信息回答有关问题。 1s2s 2p 3s 3p 3d4s 1s 2s 2p 3s 3p 4s 元素 B C D 对应的元素同族 基态原子 B.钠原子核外电子排布由1s2s22p3s到 基态原子 基态原子的的M层 1s2s22p3d,释放能量 性质有9个原基态原子有 价电子排布全充满 或结子轨道填16个不同为3d°4s,N层没有 C.某基态原子的价电子排布为4d5s2,它 构信充有电子，运动状态的 在化合物中成对电 是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素 息 有3个未电子 只有一种常子，只有 成对电子 见化合价 1个未成 D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未 对电子 排电子的两原子对应的元素同周期 (1)A的元素符号为 ,其基态原子 9.(黑龙江绥化第二中学月考)具有下列电子 的电子排布式为 层结构的原子或离子，其对应元素一定属于 (2)B位于元素周期表中的 区，其 同一周期的是 基态原子的核外电子占据的最高能级是 A.两原子核外N层上都有1个s电子，一 位于第 周期 个原子有d电子，另一个原子无d电子 族。 B.最外层电子排布式均为2s22p的原子和 (3)C元素原子核外成对电子数为 离子 (4)D元素价电子排布式为 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电： 12.在研究原子核外电子排布与元素周期表的 子，而d能级上没有电子的两种原子 关系时，人们发现价电子排布相似的元素 集中在一起，据此，人们将元素周期表分为 D.两原子核外全部是s电子 五个区，并以最后填入电子的能级的符号 10.原子结构与元素周期表存在着内在联系， 作为该区的名称（除ds区外），如下图 按要求回答下列问题： 所示： (1)根据元素电子排布可以确定元素在周 期表中的位置。 d ①具有(n一1)d“ns2电子排布的元素位于 周期表中 族。 区 ②基态金原子的价层电子排布式为5d (1)在s区中，族序数最大、原子序数最小 6s,试判断金元素在元素周期表中位于第 的元素，其原子的价电子的电子云形状为 周期第 族。 ③已知某元素十2价离子的核外电子排布 (2)在d区中，族序数最大、原子序数最小 式为1s2s2p3s3p3d。该元素位于元 的元素，其常见离子的电子排布式为 素周期表 周期第 族。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小 ④某元素原子的核电荷数为33，则其原子 的元素，其原子的价电子排布式为 的价层电子排布式为 ,其位于元 素周期表中的 ,属于 (4)在p区中，第二周期VA族元素原子的 区的元素。 价电子排布图为 (2)某元素的简化电子排布式为[Xe]4f6s, (5)当今常用于核能开发的元素是轴和钚， 其应在 区。 它们处在元素周期表的 区中。 6