训练(一) 能层与能级 基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

素能提升训练 完成①转化②，则会吸收能量：因为能量③>①，所以 训练（一） 能层与能级基态与激发态 将钠原子从③转化为①，则会产生发射光谱。 原子光谱构造原理与电子排布式 答案 (1)(+1 (2)①吸收发射 1.A霓虹灯、激光器、日光灯等工作过程中产生的光及 焰火燃放时产生的光，都是基态原子吸收能量后核外电 11.解析(1)①1层有8个电子，则M层有4个电子，故 子跃迁到较高能级，然后电子从较高能级跃迁到较低能 A为硅。②当次外层为K层时，最外层电子数则为3， 级的过程中释放出的光能。石油蒸馏、冷却结品的过程 为哪：当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8=12， 都是物质发生物理变化的过程，其中伴随的能量变化是 违背了排布规律，故不可能。③Ni的原子序数为28， 热能的变化。棱镜分光、凸透镜聚光都是光的折射现 根据构造原理，基态ⅱ原子的电子排布式为 象，而不是光的产生。 1s2s2p3s3p3d4s,故N的电子排布式为 2.B8、p、d,f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、 182s2p3s3p3d:硫原子序数为16，基态硫原子的 14。可容纳的最多电子数：2p=4p<3d,A错误；从M 电子排布式为1s2s2p3s3p,故S的电子排布式 层开始有d能级，从N层开始有「能级，能级特号表示 为1s2s2p3s3p. 均正确，且15、2p,3d、4f可容纳的最多电子数从少到 (2)根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外 多，B正确：从M层开始有d能级，不存在2d能级，C错 层有7个电子，位于元素周期表的第四周期第MA族， 误：从N层开始有f能级，不存在3f能级，D错误。 为Br元素。 3.C能级按能量由低到高的顺序：1s<2s<2p,C项符合 (3)T1的原子序数为22，基态Ti原于的电于排布式为 题意 [Ar]3d4s,故基态Ti的电子排布式为[Ar]3d,电 4.D某基态原子的电子兼布式为1s2s2p3s3p3d4s, 子占据的最高能层符号为M,该能层有35、3p、3d3个 所含电子数为2十8十13+2=25，A正确：该基态原子的 能级 能层序数最大值是4，则该元素原子核外有4个能层， (4)砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为 B正确：该元素原子共有1s、2s、2p,3s,3p、3d、4s7个能 [Ar]3d4s4p,位于第四周期VA族 级，C正确：该元素原子M电子层所含电子数为2十6十 答案(1)①1522s2p3s3p②12s2p 5=13,D错误. ③1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d)1s2s2p3s3p(或 5.C分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系 [Ne]3s3p)(2)Br(3)M3 可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A~D四个选项 (4)[Ar]3d4sp四VA 中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系 12.解析由题意可知，A,B、C,DE元素分别为S,Na,P、N 可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。 F心。这五种元意原子的核外电子排布式分别为 6.D各能级能量高低顺序为1s<2s2p,故电子在1s能 Si:1s2s2p3s3p(或[Ne]3s3p):Na:1s2s2p3s(或 级上的能量最低，在2印能级上的能量最高，故1s上排 [Ne 3s')P:1s'2s'2p3s'3p'[Ne 3s3p): 布的电子数越多，2上排布的电子数越少，则原子所处 N:1s2s'2p':Fe:1s'2s 2p"3s'3p'3d'4s'Ar] 的能量越低，反之越高。 3d4s) 7.A当碳原子的核外电予排布由1s2s2p转变为 答案(1)硅钠磷氨铁 1s2s2印时，电子由较低能级肤迁到较高能级，原子由 (2)1s'2s'2p'3s'3p'([Ne]3s'3p) 基态变为激发态，应吸收能量，产生吸收光谱，故选A。 1s2s2p(或[He]2s2p3) 8.CA项为C和()，能形成C):B项为S和O,能形成 (3)[Ne]3s3s3p SO:C项为H和F,只能形成HF:D项为CI和O,能形 (4)1s2s2p3s3p3d'(或[Ar]3d) 成CIO。故选C。 训练（二）电子云与原子轨道泡利原理、 9.A若x,y及该原子3d能级上的电子数的组合是18、 8,0,核内质子数与核外电子数不相等，A项不可能：若 洪特规则、能量最低原理 T,y及孩原子3d能级上的电子数的组合是20、8、0，符 1,D题图甲中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率 合钙原子的构，B项可能：若x,y及镀原子3d能级上 密度的形象化描述，黑点越密集表示电子出现的概率越 的电子数的组合是25、13,5，符合锰原子的结构，C项可 大，A错误，D正确：题图乙是电子云轮廓图，图出了电 能：若r、y及该原子3d能蛾上的电子数的组合是30、 子在原子核外空间出现概率P=90%的空间，界而外出 18、10,符合锌原子的结构，D项可能. 现电子的概率为10%，即1s电子可能出现在球体外，B 10.解析(1)根据初中所学知识，纳原子结构示意图为 错误；1s轨道呈空间上的球形，而不是圆形，C错误。 2,DA项，25能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据 +10 (2)由于能量：3s<3p3d,则纳原子的能 能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量 较高的激发态，错误：B项，违反了洪特规剥，当电子排 量最低的情况是①：由于能量①<②，所以若将钠原子 布在同一能级的不同轨道时，基态原子的电子总是优先 16训练（一） 能层与能级基态与激发态 原子光谱 构造原理与电子排布式 基础练了现固应用 5.(青岛高二检测)已知三种微粒（原子或离 1.以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是 子)的电子排布式如下： ( nX:1s22s22p、1gY:1s22s22p3s23p、 ①霓虹灯发出有色光②棱镜分光 ③激 2nZ:1s22s22p3s23p。若将上述三种微粒归 光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚 为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷 的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ A.2 C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ 2.(河北保定期末)下列能级符号表示正确且 D 可容纳的最多电子数按照从少到多的顺序 6.Li原子的下列四种状态中能量最低的是 排列的是 () A.1s、2p、3d、4p B.1s、2p、3d、4f A.1s能级上1个电子，2s能级上2个电子 C.2s、2p、2d、3d D.3s、3p、3d、3f B.2s能级上2个电子，2p能级上1个电子 3.下列Li原子电子排布式表示的状态中，能 量最高的状态为 C.2s能级上1个电子，2p能级上2个电子 A.1s'2s2 D.1s能级上2个电子，2s能级上1个电子 B.1s°2s2p 能力练了素养提升 C.1s°2s2p2 7.(山东威海高二月考)当碳原子的核外电子 D.1s22s' 排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时（能级 4.(河北衡水高二月考改编)某原子的电子排 符号右上角的数字代表该能级的电子数)， 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,下列说法中 下列说法正确的是 () 不正确的是 A.该元素原子中共有25个电子 A.碳原子由基态变为激发态 B.该元素原子核外有4个能层 B.碳原子由激发态变为基态 C.该元素原子共有7个能级 C.该过程将产生发射光谱 D.该元素原子M电子层共有8个电子 D.碳原子要向外界环境释放能量 高中化学·选择性必修2（人教版》 8.下面是某些元素的最外层电子排布，各 ③基态N2+、S2-的电子排布式分别为 组指定的元素不能形成AB2型化合物 的是 (2)某元素的原子最外层电子排布式是 A.2s22p2和2s22pB.3s23p和2s22p 4s24p,则其元素符号为 C.1s3和2s22p D.3s23p和2s2p (3)基态T+中，电子占据的最高的能层 符号为 ,该能层有 个 9.M原子的结构示意图 x、y及 能级。 (4)写出基态砷原子的电子排布式 该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 ,碑位于元素周期表中第 ( A.18、8、0 B.20、8、0 周期 族。 C.25、13、5 D.30、18、10 12.已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是 10.钠原子的原子序数为11，试回答下列 过渡金属元素。A,B、C处于同周期，C、D 问题： 处于同主族，A的原子结构示意图为 (1)写出钠的原子结构示意图： ⑦网42，B是同周期元素中原子半径最大 (2)钠的最外层有1个电子，若该电子分别 位于①3s;②3p;③3d三种能级，则钠原子 的元素（不考虑稀有气体），C原子的最外 的能量最低的情况是 (填序号)， 层有5个电子，E的外围电子排布式为 若将钠原子完成①转化为②，则会 3d4s2。请回答下列问题： (填“吸收”或“释放”)能量，若将钠原子从 (1)五种元素的名称分别为A ③转化为①，则会产生 (填“吸 B .c .D 收”或“发射”)光谱。 E 11.按要求填空。 (2)A原子的核外电子排布式为 (1)根据构造原理写出下列基态原子或离 ,D原子的核外电子排布式为 子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电 (3)B原子的简化电子排布式为 子数的一半： C原子的最外层电子排布式为 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电 子数的1.5倍： (4)E+的核外电子排布式为 2