章末检测卷(一) 化工生产中的重要非金属元素-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

车的棉气管上装有“催化转化器”，可以使有毒的CO和 K,MnO,+MnO,+O,↑，用过氧化氢和二氧化锰制取 NO发生氧化还原反应转化为无毒的N,和CO2,B正 氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加 确；大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量的CO, 热，节约能源，并且生成物是水，没有污染，转化成了 CO,溶于水产生碳酸，碳酸电离产生H广，使雨水 期望中的产品，特合绿色化学的理念，故A正确，用纳 pH=5,6,SO,溶于水产生HSO1,HSO的酸性比 米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实脸，C如十 HCO,强，从而使雨水的pH<5.6,C错误，SO,是形成 4HNO,(浓)Cu(NO)2+2NO,↑+2H,O,仍会产 酸雨的主要物质之一，推广使用燃煤脱硫技术可减少 生二氧化氨等污染物，不符合绿色化学的理念，故B SO,的排放，可有效防治酸雨，D正确。 错误：溴水易挥发、淚蒸气有毒，故不符合绿色化学理 5.B溴乙烷在减性条件下制备乙醇，除了乙醇外还有副 念，故C错误：Cl,是有毒气体之一，故不符合绿色化 产物NaBr,不符合原子利用率为100%，A项错误；合成 学理念，故D错误， 甲基丙烯酸甲酯，所有反应物均变成产物，原子利用率 12.解析(1)原子经济性高，即理论上原子的利用率尽可 为100%，B项正确；以铜和浓硝酸为原料生产硝酸钢， 能达到100%，没有副产物。A、D两项中的原子利用 会有副产物NO,和H,O,C项错误：FCl,溶液制 率都是100%. Fe(OH)3胶体，有副产物HCl,D项错误， (2)把CN厂氧化成无毒气体，说明C、N分别生成了 6.B光化学烟雾的分散刺为空气，分散质为各种污染物， CO2、N2,CIO2的还原产物应该是无毒的C 故A正确：NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于 (3)活性炭能吸附水中的有机物，从而除去异味。用 酸性氧化物，故B错误，O2转化成O,的反应中没有元 O,消毒时，其产物为无毒无害的O2。 素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确：汽车 答案(1)AD加成反应(2)2C1O,+2CN 节能减排措施可以减少空气污柒物的排放，媛解光化学 2CO:+N+2C1产物为无毒无害的CI、CO2和N 烟雾带来的污染，故D正确。 (3)吸附水中的有机物（或除去水中的异味）反应产 7.解析(1)根据题千描迷，绿色化学是“预防污染”的根 物无毒无害 本手授，因此应从“源头”上杜绝污染。(3)丙方案第③ 步中，汞的沸点低、易挥发、有毒，会造成环境污染。 章末检测卷（一）化工生产中的重要非金属元素 答案(1)D(2)BD(3)丙方案的第③步增加冷凝 1.D兵马俑是陶制品，属于硅酸盐，是由粘土经高温烧 回收装置 结而成，A项正确，SO,具有杀菌作用，同时具有还原 0 8.解析(1)酸雨形成的反应原理为含硫燃料 发mS0 性，可以防止营养成分被氧化而变质，B项正确：钥匙主 要成分是Fe,Fe与CuSO,在溶液中反应产生FeSO,和 H,O 反0S0,反盘⊙H,S0,故A为S0,B为S0, Cu,可知胆水是指CuSO,落液，C项正确；HF可以与二 氧化硅发生反应，因此“强水”不可能是HF,D项错误。 (2)以上三个反应中，反应③不是氧化还原反应。 2.DNH,HCO,受热易分解与用作化肥无关，NH,HCO (3)SO,中硫元素显十4价，由SO·S的反应中，SO, 用作化肥是因为含有N元素，故不选A:铁在冷的浓硝 作氧化剂，故需加入还原剂， (4)雨水中c(H)=2c(HS0,)=2×5×105= 酸中钝化，故不选B;NH,具有还原性，可用于生产硝 酸，故不进C:氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热 104mol·L,pH=-lgc(H*)=-1g10‘=4<5.6, 量，可用作制冷剂，故选D。 故这次降雨是酸雨。 3.C有刺激性气味，说明该气体有特殊气味；与水反应 (5)①煤燃烧可产生大量S02,故少用煤作燃料及燃料 使溶液呈酸性，说明能和水反应生成酸：能使淀粉KI溶 脱硫、开发新能源都能减少SO,的排放：把工厂烟囪建 液变蓝色，说明该气体具有强氧化性；二氧化硫不能和 高及把工厂迁到农村，都不能减少SO,的排放。 K1反应生成碘，故A错误；急气和水反应导致溶液呈碱 ②把工厂烟由建高，排放SO,的量没有改变，只是减少 性，故B错误：NO,和CL二者都有刺激性气味，都能和 了地面SO2的含量。 水反应生成酸而使溶液里酸性，都具有强氧化性而氧化 答案(1)S0,S0,(2)③(3)还原剂(4)是 KI导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C正确：二氧化硫和 (5)①ACE②不可取没有减少SO,的排放量 K不反应生成碘，故D错误。 9.DA项，加FSO,沉降含Cr,O废水，发生氧化还原 4.B浓硫酸能同时吸收NH,和水蒸气，A错误，NO 反应，是化学方法：B项，Na,CO3十Ca(OH), 气体经水洗涤后可得到NO,干燥后可得到纯净的 CaCO,+2NaOH,溶液碱性更强，污染更严重：C项， NO,B正确：若加入KOH溶液，则将引入新的杂质 CuSO,不是沉淀，处理措施错误；D项，通过微生物代谢 K,C错误：加入BCl,溶液后会引入新的杂质CI, 含复杂有机物的废水，是生物法。 D错误。 10.B根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二 5.C陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯 氧化碳与氢氧化钠溶液反应：②碳酸钙的高温分解，循 碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制水泥的原料 环利用的物质有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的 反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到Na,CO, 是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、耐高 温，C项正确：沙子的主要成分是SO,,粘土的主要成分 Na,CO,和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO,, 是硅酸盐，D项错误。 由此可分析判断。①碳酸钙高温分解需要消耗大量的 6.D用作砂轮靡料的碳化硅是一种新型陶瓷，属于新型 能量，不正确：②氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，正 无机非金属材料，故D项错误。 确：③碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离 7.CNH,的水溶液可以导电，是周为一水合氨能电离出 物质的基本操作是过湾，不正确：①工业上可以用CO 合成甲醇，正确。综上所迷，B项正确。 自由移动的离子，则电解质应该是NH,·HO,A错 1.A2H,0,M02H,0+0,↑，2KMn0,△ 误：SO2通入Ba(NO,)2溶液中生成BaSO,B错误：SO, 具有还原性，被氧化，生成CSO,沉淀，C正确：散口放 46 置的浓硝酸浓度变小是国为浓硝酸具有挥发性，与稳定 能被完全吸收，则NO与NO,的体积之比不可能为 性无关，D错误。 3:2,故B错误：不确定NO、NO2的量，可能发生NO 8.D二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，使圆底烧瓶内 十NO+2NaOH=2NaNO,十H,O一个反应，也可 压强减小、烧杯内液体被吸入烧瓶中形成喷泉，A正确， 能发生NO2+NO+2NaOH一2NaNO,+H,O、 根据U形管中红墨水的变化情况可以判新反应是放出 2NO+2NaOH一NaNO2+NaNO,+HO两个反 热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会 应，所以溶液中溶质可能只有NaNO,也可能是 立刻膨张起来，就明氯气易溶于水，C正确：浓硫酸没有 NaNO,和NaNO,的混合物，故C错误；若只发生反应 挥发性，看不到白烟，D错误。 NO,+NO+2NaOH-2NaNO2+H,O,则溶质只有 9.C浓硝酸和氯水中的次氯酸见光易分解，所以用棕色 NaNO2,又因在反应2NO2十2NaOH一NaNO,+ 试剂瓶保存，故A不选：硫化钠和亚硫酸钠固体长期基 NaNO,+HO中NaNO和NaNO按照1：1生成， 露在空气中都会被空气氧化，故B不选：浓硫酸具有吸 则两个反应发生时NaNO,和NaNO,的物质的量之比 水性，浓盐酸具有挥发性，二者长期暴露在空气中浓度 一定小于1，不可能为2：1，故D错误。 都降低，但不能用同一原理解释，故C选：SO和H,S 16.解析装置A中，浓急水和生石灰反应生成算气：装 都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 置B用于千燥氨气，氨气是碱性气体，故试剂甲应是碱 不选。 石灰：装置E中浓销酸和铜片反应生成二氧化氨：装置 10.D铜与硝酸反应转化为Cu(NO2)2,NO和NO2,根据 D中装有无水氯化钙，是为了干燥二氧化氮：装置C 铜原子守位：n[Cu(NO,]=n(Cw)=64g:mol 3.84g 中，氨气和二氧化氨在一定温度和催化剂条件下反应 生成氮气和水。(3)装置E中浓硝酸和钢片反应生成 0.06mol,NO和NO,的物质的量共为n(NO)+ 二氧化氨、硝酸钢和水，离子方程式为Cu十4H十 2.24L mN0,)=722.4L·mo7=0.1mol,根据氯原子 2NO—Cu*+2NO2↑+2H,O。(4)氨气和二氧 化氯在一定温度和催化剂条件下反应生成氯气和水， 守位：n(HNO,)=2n[Cu(NO,)2]+[n(NO)+ 猿化剂 n(NO)]=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol. 反应的化学方程式为8NH,十6N0,-定课度7N,十 11,D过量SO,与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成 12HO:NO,和Na,CO,溶液在空气中反应生成 疏酸根离子和氯离子，离子方程式为SO,十CIO十 NaNO,和CO2,反应的化学方程式为4NO2+ H,O—SO十2H+C1,A错误；酸性条件下SO 2NaCO,+O2一4NaNO,+2CO2.(5)NO:是有毒 被NO,氧化为SO,与Ba+结合生成BaSO,白色沉 气体，NH污兼环境，故在此实验装置中还缺少尾气 淀，B错误；向稀硝酸中加入过量铁粉最终生成硝酸亚 处理装置。 铁，C错误。 答案(1)分液漏斗球形干燥管 12.B若A、B、C的培色试验呈黄色、水溶液均呈碱性，X (2)碱石灰干燥NO2气体 可以是CO2,此时A为NaOH、B为NaCO,、C为 (3)Cu+4H*+2NO,Cu2++2N0,↑+2H,0 Na HCO,,特合转化关系，故A正确：若C为红棕色气 ④8NH,+6NO,-定度7N,+12H,0 体，则X为O,、B为NO、C为NO2,A可以为N2或 NH,即A不一定是空气中含量最高的气体氮气，故B 4NO,+2Na,CO,+O,-4NaNO,++2CO 错误：若B为SO2,由于A、B、C均含相同元素甲，则A (5)缺少尾气处理装置 可以是S、HS等，X为O2、C为SO3,故C正确：若A 17.解析(1)①由题给责料由石莫砂制粗硅的反应为 为碳单质，X可为氧气，则B为C0、C为二氧化碳：若 Si0.十2C高温si+2C0↑。②氢气和纯SiHCl,,反应 A为氧气，X可以为碳单质，则B为二氧化碳、C为 生成高绝难和氯化氢：SiHCI,十H,10o℃si+3HCL. CO,故D正确。 ③SiHCI,遇水剧烈反应生成H,SiO,、HCl和一种气体 13.B应外接活塞使气体被吸入，进入试管的导气管仲入 单质，根据元素守恒，该气体单质应为氢气，化学方程 液面以下，使SO,与酸性KMO,溶液充分接触发生 式为SiHC1,+3H,O一H,SiO,￥+H2↑+3HCI。 反应。 氧气与氢气混合可能引起爆炸，氧气也可能会氧化 14,ANH,是碱性气体，NH,和SO,在溶液中反应生成 SiHCI1,。(2)SiO2不与水反应，A错误：SiO,是酸性氧 SO和NH,所以e、「两管中的试剂可以分别是浓氨 化物，具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性 水和NaOH固体，A正确：玻璃管的作用是连通大气， 氧化物发生反应生成盐，B正确：SO:是酸性氧化物， 平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，B错 能与碱发生反应，C正确：SO2不与硫酸反应，D错误。 误：若乙中产生氯气，氧气极易溶于水，易发生倒吸，为 (3)硅酸与足量氨氧化钠溶液反应生成硅酸纳和水，硅 防止例吸，d导管不能插入BaCl,溶液中，C错误：SO, 酸是弱酸，不能用离子表示，反应的离子方程式为 与BCL,不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离于 H,SiO,+20H-SiO+2H,O. 氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO,氧化为BaSO,沉 淀，D错误。 答案(1)①S10,+2C商巡si+2C0↑ 15.A若只发生反应：NO,+NO十2NaOH=2NaNO ②SiHCI,,+H,11oo -Si+3HCI +HO,据二者反应的关系：NO2NaOH,n(NaOH) ③SiHC1,+3H,O一H,SiO￥+H2◆+3HCI氧 =0.3L×5mol·L=1.5mol,n(N0)=0.75mol 气与氢气混合引起爆炸、氧气氧化SiHCI,(合理即可) V(NO)=16.8L,结合反应可知NO的物质的量小于 (2)AD (3)H,SiO,+20H-SiO;+2H,O NO时，气体脚可被完全吸收，因此V(NO)≤16.8I 18.解析由于NO易被空气中O2氧化成NO,(红棕色)， 即可满足题意，故A正确，由反应可知，当NO的物质 所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无 的量小于NO,时，即V(NO):V(NO2)≤1时气体才 色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图 47 Ⅱ装置提供无氣气环境，使NO能存在相当长一段 Ag十e一Ag:电解质溶液中需含Ag,只能是 时间。 AgNO,溶液，NO,向负极Cu移动；电流方向和电子方 答案(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化 向相反，电流反向：X→导线→Cu 成NO2无色的NO(2)①液面与橡皮塞接触（或A 6.A恒客条件下，充入少量He,各物质的浓度不变，反 侧管中恰好充满液体)②铜丝上有气泡产生 应速率不变，A错误；Ua(CO)=v(H2O),说明正、逆反 (3)①当反应产生的NO气体将稀硝酸排人U形管B 应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；其他条件不 侧管内，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立刻停止在 变，增加C(s)的质量不能改变其浓度，故反应速率不 U形管A侧管内可观察到无色NO气体②U形管B 变，C正确：该反应中C(s)是固体，平衡建立过程中，气 侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕 体总质量和总物质的量不断变化，混合气体的平均相对 色气体产生 分子质量不断变化，当其不变时，该反应达到平衡状态， 19.解析(1)①Cu可与浓硫酸发生反应：Cu+2HSO,(浓) D正确。 △CuS0,+SO,↑+2H,0。②随着反应的进行， 7.D 0158内，p(1)=合()=合× HSO,的求度逐渐减少，当变为稀硫酸时，反应停止， (0.1-0.07)mol·L- 可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO,溶液， -=0.001mol·L1·s,A项 15s 若产生气泡可证明有余酸。(2)①木炭可与浓硫酸发 错误：随着反应的进行，c(HI)减小，口(HI)减小，故 生反应：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+ c(HI)由0.07mol·L降到0.05mol·L所需时间 2H,O。②用澄清石灰水证明CO之前，必须除尽 大于10s,B项错误：升高温度，正、逆反应遮率均增大， SO,,因为SO,也能使澄清石灰水变浑浊。实验方業 C项错误：减小反应体系的体积，压强增大，反应速率 为：混合气体→酸性KMnO,溶液→品红溶液→ 加快，D项正确。 澄清石灰水，或混合气体→足量酸性KMO,溶液 8.B相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接 →澄清石灰水。SO2、CO2都与NaOH落液反应，浓 触面积均可加快反应速率，所以向炉瞪内鼓风、用煤粉 决水具有挥发性，故不能选用二者除S○2，能选用酸性 代替煤块都可以使燃烧更充分，A项正确：低温冷藏只 KMnO,溶液除SO,。(3)MnO与求盐酸在加热条件 能减慢肉类食品的变质速率，B项错误：工业合成氨发 下反应生成C】2,多余的CL可贮存于装置B中，排出 生的是可逆反应，H,不能完全转化，故H的转化率不 的液体进入长颈漏斗，为减少C1的溶解，B内应为饱 能达到100%，C项正确，酒曲中含有酶，在酿酒过程中 和食盐水。(4)(1)(2)小题实验的尾气中含有SO, 作催化剂，能加快反应速率，D项正确。 (3)小题实验的尾气中含有Cl2,二者都是有毒气体，都 9.D图I所示电池中，MnO2作氧化剂，A项错误：图Ⅱ 可用碱液吸收，防止污染空气。 所示电池是充电电池，充电时，Pb(负极)与外电潭负极 答案(1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+ 相连，B项错误，图Ⅲ所示电池中，Fe是负极，电极反应 2H,O②a.反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变 式为Fe一2e—Fe+,Cu是正校，电极反应式为Cu 稀，而Cu与稀硫酸不反应b.AD(2)①C+2HS0,(浓) +2e—Cu,Cu+浓度减小，C项错误：图V所示电池 中，负极Zn→Zn*,发生氧化反应，Zn作还原剂；正极 △C0,↑+2s02↑+2H,0②bce(或be) AgO·Ag,发生还原反应，AgO作氧化剂，D项正确。 (3)①试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升饱 10.A在5min末测得C的物质的量是4mol,则C的物 和食盐水②品红溶液褪色溶液颜色不变(4)碱 质的量变化量为2ol,根据化学计量数与反应中各物 液（其他合理答案均可） 质的物质的量变化量的关系可知，A的物质的量变化 章末检测卷（二）化学反应与能量 量为受X2mol=3m0l,用A的浓度变化表示反应的 1.DA项，太阳能→电能：B项，化学能→电能：C项，太 3 mol 阳能→热能；D项，化学能+热能。 2.D绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污柒 平均速率为5min 2L =0.3mol/(L·min),A错误：根据 物的能源，太阳能、风能、潮汐能都符合这个要求。 化学计量数与反应中各物质的物质的量变化量的关 3.DCaO十HOCa(OH),为放热反应，但该反应不 系，在5min木B的物质的量=6m0l-号×20l- 是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误；化学反 应中的能量变化不一定表现为热量变化，也可能是光 5mol,则B的浓度为522-2.5ol/L,B正璃：若秀 能、电能等，B项错误，化学反应的本质是旧化学键的断 充入1molB,B的浓度增大，化学反应速率会增大，C 裂和新化学键的形成，有化学健形成不一定发生化学反 正确：若将容器的体积变为3L,反应体系中各组分的 应，如从水溶液中结品形成离子化合物时有离子键形 浓度减小，化学反应速率降低，D正确。 成，但这个过程是物理变化，C项错误；灼热的铂丝与 11.D以石墨为电极，稀硫酸为电解质溶液处理废气SO NH,O,混合气接触，发生反应：4NH,十5O,模他刻 的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正 4NO十6HO,铂丝继续保持红热，说明该反应放热，即 极。电子由负极b流向正极a,故A错误：电池总反应 氨的催化氧化反应是放热反应，D项正确。 为2SO2+O+2H,0一2H,S0,则一段时间后，电 4.B反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应， 解质溶液的PpH减小，故B错误：未说明是否在标准状 吸收的热量为(E1一E2),反应在常温下也可能进行。 况下，无法计算氧气的物质的量，故C错误：溶液为酸 5.B由电池反应2Ag+Cu—2Ag十Cu+可知，钢作 性，故电极b的电极反应式为S02一2e十2HO 负极，电极反应式为Cu一2e—Cu+;X为正极，可以 SO十4H,故D正确. 是不如Cu活泼的Ag,也可以是石墨等，电极反应式为 :12.D两个电极反应式相加，总电极反应式为2H,十O 48章末检测卷（一） 化工生产中的重要非金属元素 (本卷满分100分；考试用时75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共 全部特征的是 45分。每小题只有一个选项符合题目 A.NO2、SO B.NH3、NO 要求。) C.NO2、Cl D.Cl2、SO 1.(沈阳高一月考)化学与生产、生活密切相： 4.下列除杂的操作方法，正确的是 关，下列说法不正确的是 A.NH1中混有少量水蒸气：通过装有浓硫 A.闻名世界的秦兵马俑是胸制品，由黏土 酸的洗气瓶 经高温烧结而成 B.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀 再干燥 菌，又可防止营养成分被氧化 C.食盐中混有少量NH,CI:加过量氢氧化 C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山 钾溶液后加热蒸干 下注，势若瀑布…古传一人至水滨， D.硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCL,后 遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的 再过滤 胆水是指CuSO,溶液 5.(日照高一月考)“九秋风露越窑开，夺得千 D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水” 峰翠色来”是赞誉越窑秘色瓷的诗句，描绘 条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其 我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可 和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正 盛。”这里的“强水”是指HF 确的是 2.(江苏盐城高一检测)NH、NH,CI、NO、 A,玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合 B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂 高温、高压 成氨的反应为N2十3H 催化剂 =2NH3。 C.硅酸盐制品的性质稳定、耐高温 NH可与酸反应制得铵盐，也可通过催化 D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 氧化生成NO,用于生产HNO2。浓氮水加 6.下列关于重要非金属元素的用途的叙述不 到生石灰中，放出大量的热，促进NH· 正确的是 (） HO分解，可用于实验室制取NH1。下列 A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、 有关含氮化合物的性质与用途具有对应关 防腐和抗氧化等作用 系的是 ( B.自然界中存在游离态的硫和化合态的硫 A.NH,HCO3受热易分解，可用作化肥 (如黄铁矿FeS,),二者均可作为工业上 B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备 制备硫酸的原料 氢气 C.工业合成氨不仅为农作物的生长提供了 C.NH3具有氧化性，可用于生产硝酸 必需的氮元素，而且为其他化工产品 D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制 (如炸药、农药等)的生产提供了原料 冷剂 D.高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建 3.某些气体具有的特征：a.有刺激性气味； 筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝 b.可与水反应使溶液呈酸性；℃.能使淀粉 使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都 碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上 属于传统的无机非金属材料 57 高中化学·必修第二册（人教版） 7.根据下列实验事实得出的相应结论正确 A.过量SO2与“84”消毒液反应：CIO十 的是 ( H,O+SO,-HSO,+HCIO 选项 结论 B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+ 实验事实 H,O+Ba2+BaSO3￥+2H A NH,的水溶液可以导电 NH,是电解质 C.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe十NO S0),通人硝酸钡溶液中 BaS),.不溶于 +4Ht-Fe3++NO↑+2H,O 出现白色沉淀 强酸 D.用氨水吸收少量SO2:2NH·HO十 Ca(CIO),溶液中通入 SO,--2NH:+S0+H,O 生成CaSO,沉淀 S).产生白色沉淀 12.(北京高一检测)A、B,C、X为中学化学常 散口放置的浓硝酸浓度 见物质，A,B、C含有相同的元素甲，可以 D 硝酸不稳定 变小 发生如下转化（水参与的反应，水未标出） 8.下列实验装置不能达到实验目的的是( 下列说法不正确的是 () AXBX,可 浓酸 A.若A、B,C的焰色试验呈黄色、水溶液 均呈碱性，则X可以是CO, 浓溶液 B.若C为红棕色气体，则A一定为空气 红墨水 中含量最高的气体 A.用SO,微喷泉实验B.验证C与浓硝酸反应的热量变化 C.若B为SO2,则A可以是H,S (NI)SO D.A可以是碳单质，也可以是O 13.已知酸性高锰酸钾溶液是紫色溶液，具有 H.SO, -NH 强氧化性。如图四个装置中，你认为可用 C验证NH,易辨于水 D浓氨水与浓硫酸反应 于检验火柴头燃烧产生SO,的是() 9.(陕西延安中学高一期中)下列现象或事实 中不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 酸性KMnO,溶液 酸性KMO,溶液 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气 中变质 推 推 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度 酸件KMnO,溶液 降低 酸性KMnO,溶液 D.二氧化硫和H,S使酸性高锰酸钾溶液 褪色 14.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组 10.(广东汕头高一检测)将3.84gCu和一定 合可以进行某些实验探究。利用如图装 量的浓HNO反应，当Cu反应完全时， 置可以探究SO与BaCL,反应生成 BaSO,沉淀的条件。下列判断正确的是 共收集到气体2.24LNO2和NO(标准状 况，不考虑NO2转化为NO,),则反应中 玻璃符 消耗HNO,的物质的量为 ( A.0.I mol B.0.24 mol C.0.16 mol D.0.22 mol 八八 11.(陕西延安中学高一期中)下列指定反应 Na SO 浓硫酸BC,溶液 的离子方程式书写正确的是 ( 58 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水 (3)E装置中发生反应的离子方程式是 和NaOH固体 B.玻璃管的作用是防止倒吸 (4)在一定温度和催化剂条件下，若NO。 C.c,d两根导管都必须插入BaCl2溶液 能够被NH还原，发生反应的化学方程 中，保证气体与Ba+充分接触 式： ,还 D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体， 可以在空气中使用具有碱性的NaCO 将BaSO1氧化为BaSO,沉淀 溶液来吸收NO2,相关反应的化学方程式 15.(辽宁抚顺一中高一期末)硝酸工业尾气 是 中的NO、NO,进人大气后会破坏臭氧 (5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的 17.(14分)（广东广州二中期中）硅单质及其 废气进行处理，反应的化学方程式为： 化合物应用范围很广。请回答下列问题： NONO 2NaOH -2NaNO2+ 资料：.石英砂、沙子的主要成分都 H2O,2NO,+2NaOH NaNO,+ 是SiO2。 NaNO3十HO。将一定量NO和NO2的 ⅱ.碳单质高温下的氧化产物是CO 混合气体通入300mL5mol·L1NaOH (1)硅单质可作为半导体材料。三氯甲硅 溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判 烷(SHCL,)还原法是当前制备高纯硅的 断正确的是 ( 主要方法，生产过程示意图如下： A.原混合气体中NO在标准状况下的体 石英密膏整恩理兴50画茄益0面 积可能为10L B.原混合气体中NO与NO2的体积之比 高纯理，高 可能为3：2 ①写出制粗硅的化学方程式： C.所得溶液中溶质一定有2种 D.所得溶液中NaNO,和NaNO2的物质 ②写出由纯SiHCI,制备高纯硅的化学方 的量之比可能为2：1 程式 ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） SiHCI遇水剧烈反应生成H,SiO1、HCI 16.(13分)（云南大理高一期中）氮的氧化物 和一种气体单质，写出该反应的化学方 (NO)是大气污染物之一，工业上在一定 程式： 温度和催化剂条件下用NH2将NO,还 在制备高纯硅的过程中若混人O,可能 原生成N2。在实验室利用如图装置探究 引起的后果是 NO2能否被NH3还原。 (2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原 马浓氨水 无水氯化钙 浓硝酸 料，SiO2是酸性氧化物，以下有关SiO2的 说法不正确的是 (填序号)。 A.SiO2能与水反应 B.SiO,在一定条件下能与氧化钙反应 C.SiO2能与氢氧化钠溶液反应 (1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 D.SiO2能与稀硫酸反应 ,D装置中盛放无水氯化钙的仪 (3)硅酸(H,SiO,)可制成用作干燥剂的硅 器名称是 胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅 (2)试剂甲是 ,D中无水氯化钙 酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程 的作用是 式： 59 高中化学·必修第二册（人教版》 18.(14分)实验室用稀硝酸与铜反应制备 (1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸：圆 NO气体，如果采用图I装置（烧瓶内加 底烧瓶盛装铜片。 入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效 ①装置A中发生反应的化学方程式为 果不是十分理想，因为观察到的现象不能 有力证明反应产物是NO。有人设计了图 ②实验中，取一定质量的铜片和一定体积 Ⅱ装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做 18mol·L1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共 该实验可以达到满意的效果。 热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片 剩余，该小组学生根据所学的化学知识认 为还有一定量的硫酸剩余。 a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶 解，你认为原因是 (1)用图I装置做实验时，用排水法收集 到的气体的颜色为 色：实验过程 b.下列药品中能用来证明反应结束后的 中由于 烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。 ,不易观察到 A.铁粉 B.BaCL溶液 生成，从而不能有力证明反 C.银粉 D.NaHCO,溶液 应产物是NO。 (2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆 (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补 底烧瓶盛装木炭。 充完全： ①装置A中发生反应的化学方程式为 ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 ②设计实验证明装置C中含有CO,时， 为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧 所需的试剂有 加热，当 时，立即 a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 撤去酒精灯。 c.品红溶液 d.浓溴水 (3)根据图Ⅱ装置的实验回答下列问题： e.酸性KMnO,溶液 ①反应在什么情况下可以自动停止？ (3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸：圆 底烧瓶盛装MnO,粉末。 可在何处观察到无色的NO气体？ ①装置B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立 去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有 即观察到哪些明显现象？ 气体产生，此时B中现象是 19.(14分)某化学课外兴趣小组用如图所示 B中应放置的液体是 装置进行实验，制备某气体并验证其性 质。请回答： ②D中品红溶液的现象为 加热试管时溶液的现象为 (4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一 棉花 种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验， 该液体是 一品红溶液 60