训练(五) 氨和铵盐-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

高中化学·必修第二册（人教版 训练（五） 氨和铵盐 基础练/学考测评 1.(山东济宁高一期末)氨是一种重要的化工 原料。下列关于氨的性质的描述不正确的 是 下列说法错误的是 A.有刺激性气味，密度比空气的小 A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B.与氯化氢反应产生白烟 B.该反应利用了C12的强氧化性 C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.该反应属于复分解反应 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 D.该反应生成1molN2时有6mol电子发 2.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨 生转移 水)”的记载明确指出：“鼻冲水…贮以玻 5.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气 璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不 体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 减…唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身 溶液，Y和Z反应又生成X,则X是() 麻额出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿 A.(NH)SO B.NH,NO 服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 C.NH CI D.NH,HCO ( 6.(黑龙江齐齐哈尔高一期中)下列有关含氮 A.鼻冲水是弱碱 的化合物的实验装置和原理能达到相应实 B.鼻冲水滴人酚酞溶液中，溶液变红色 验目的的是 () C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D.存在平衡：NH十HO一NH·HO 冷水 钢丝 →NH+OH 固体 3.(长沙高一质检)试管中盛有少量白色固 混合物 Naoll 体，可能是铵盐，检验的方法是 ·溶液 A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试 棉花 NH 管口 NH (H,O) 煤 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石 无水CaCl2 稀硫酸 蕊试纸放在试管口 丙 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 A.实验室采用装置甲可证明NO能直接被 D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的 NaOH溶液吸收 玻璃棒靠近试管口 B.用装置乙分离氯化钠和氯化铵 4.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用 C.用装置丙除去氨气中的HO 反应3CL,十2NH一一N2十6HC1检查氯 D.用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止 气管道是否漏气。 倒吸 10 7.(山西省实验中学高一月考)某化学实验小 组同学利用如图所示实验装置制取氨气， (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管 并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。 内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸 铜的干燥管内出现蓝色，同时有氨气生成。 NH,和 根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生 反应的化学方程式： 这个反应说明氨具有 (填字母 静溶液 代号)。 请回答： A.碱性 B.还原性 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 C.氧化性 D.不稳定性 (3)装置E的作用是 (2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是 装置F的作用是 (填“a”或“b”)。 E中的碱石灰 (填“能”或“不能”) (3)喷泉实验中发现水溶液始终不能充满 换成CaCl2。 整个圆底烧瓶，可能的原因是 (4)D中浓硫酸的主要作用是 (4)在标准状况下，若喷泉实验后圆底烧瓶 能力练入 素能培优 充满溶液，圆底烧瓶内氨水的物质的量浓 度约为 mol·L1(保留三位有效 9.(山东滨州高一期末)氨广泛应用于化工、 数字)。 化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法 (5)为防止环境污染，下列装置（盛放的液 如图。下列说法错误的是 体均为水)可用于吸收多余氨气的是 H20 (填序号)。 C① -Nz ⑤ NHCI NII D 8.某课外活动小组在实验室用如图所示装置 A.反应①属于氨的固定 制取氨并验证氨的某些性质，请回答下列 B.反应②属于氧化还原反应 问题： C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟 产生 D.该转化过程总反应的反应物是N,和 无水硫酸饲 HO,产物是NH和O 浓硫酸羁 10.(延安高一期中)某些离子的检验及结论 (1)写出此实验中制氨的化学方程式： 定正确的是 () ◆高中化学·必修第二册（人教版 A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一 HO H.O 定有NH B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体 图2 NH,CI和 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一 Ca(O田 定有C)号 C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加 的六 入盐酸沉淀不消失，一定有SO 图3 图4 D.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为 沉淀，则原溶液中一定含有C ,烧瓶内药品可选用 11.(辽宁抚顺一中高一期末)如图为氨的喷 。 装置B的作用是 泉实验装置。下列说法不正确的是 (2)连接好装置并检验装置的气密性后， 装入药品，然后应先 (填 “a”或“b”)。 a,打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 浓氨水 b.加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D X齿体 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气 A.试剂X可以是CaO 体，则该反应相关化学方程式为 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于颈口c,试 该反应证明氨具有 性；氨跟氧气 纸变红，说明已经集满 的反应也体现了这一性质，反应的化学方 C.氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的 程式为 性质 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能 D.三颈烧瓶中收集满氨气后，关闭a,用 用来吸收尾气的装置是 (填装置 单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧 序号)。 颈口c,打开b,挤出胶头滴管里的水， (5)实验室还可用图3所示装置制备氨， 可完成喷泉实验 化学方程式为 12.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的 用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进 氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用 行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到 图1装置制备氨并探究相关性质。 红色喷泉，原因（用化学方程式表示）是 浓氨水 】Cu0无永硫酸铜 (6)尿素CO(NH2),是一种常用化肥，缓 慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则 尿素中C的化合价为 图1 123.B根据化学方程式3NO,+HO一一2HNO3十NO可 剂，八为还原产物，A错误：从图示中看，箭头进入的 知，利余气体是反应前的了，故B项正确：NO不溶于 是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应为 水，对应D项：SO,对应A项：L.对应C项 2N0+0.+4C0 推化M4CO,+N,B正确：NO和O 4.C(1)必须加入氧化剂：(2)通过一步反应就能完成。 直接反应生成二氧化氨，C错误：从图示可：，汽车尾 反应①③①从化合价角度来看，氯元素的化合价都升 气的主要污染成分包括CO、NO,D错误。 高，但反应①N→NO,不能通过一步反应完成：而反应 11.B在注射器中发生的反应为2N0十O一2N0,和 ③N)HN)不加氧化剂也能完成，如3NO.十H,O 3NO+H,O—2HNO,+NO,故可观察到注射器内 2HNO,十NO,在该反应中，NO,既是氧化剂又是还原 气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正确：注 剂；只有反应④N,·N)必须加入氧化剂且通过一步反 射器中反应均为气体分子数减小的反应，故活塞缓援 应就能完成，故选C 向左移动，B项错误：同温同压下，气体体积之比等于 5.A该反应中N),既是氧化剂文是还原刺，硝酸为氧化 其物质的量之比，根据2NO+O,一一2NO可以列出 产物，N)为还原产物。硝酸与N)的物质的量之比为 2N0-0,~2N0,吸入氧气的体积为30ml×号 2:1,还原剂(NO,)与氧化剂(N),)的物质的量之比为 2￥1。若有6 mol NO,参与反应，则转移电子4mol。 6mL,NO过量，参与反应的一氧化氯为12mL,生成 6.C在一定温度和压强下，根据反应3NO,十H)一 了12ml.二氧化惫，此反应中气体体积减小6ml,根 2HNO,十NO可知，15mL.NO.与水反应后生成 据3NO,+HO2HNO,+NO可以列出3NO. 5ml,NO,通入O2后会发生反应：4NO+3O,+2H,O NO,12mL二氧化氨参与反应生成了4ml.一氧化氮， 一4HNO,使5ml.NO完全被氧化需要O的张积为 此反应中气体体积减小了8m1,最终制余气体体积约 5ml×号=3.75mLl。由孩管内的液而仍保持在原高 为20ml+30mL一6ml-8mL=36ml.,C项正确：根 据C选项中分析可得，3NO,一2HNO,故硝酸的求度 度可知，通入O,的体积应过量5mL,则共需要通入 8.75mL0,C项正确。 为 -≈0.065mol·L',D项正确。 7.(1)2N0+0,-2N0. 5X1081 4NH+6NO一定条件5N,十6H,O 12.解析(1)①NO,呈红棕色，S0.为无色，故下瓶颜色 深。②NO,有强氧化性，能被S),还原成NO,故现象 (2)3N(0),+HO-2HNO.+NO1:2 为两气体混合后，颜色由红棕色变为无色。③NO遇 2NO,+2NaOH--NaNO.+NaNO.+H.O 空气被氧化成NO:2N0+0,一一2N),,“有红棕色气 8.解析(1)打开弹簧夹a,推动注射器活塞，使氧气进入 体产生”说明SO,和N),反应的产物中有NO,体现了 烧瓶，氧气与一氧化氨反应生成二氧化氮，圆底烧瓶中 NO,的氧化性。④由题给现象可知，NO,和SO,反应 的气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为2NO 的化学方程式为NO,+S),一NO+SO. +O,一2N0,。(2)关上弹簧夹a,轻轻摇动圈底烧 (2)①由题意可知，Mg与N),发生置换反应的化学方 瓶，二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化氨，反应的化 学方程式为3NO,+H()一2HNO,+NO,圆底烧瓶 程式为4Mg十NO,点槛4MgO+N。②由资科信息： 中红棕色的气体又变为无色气体，根据化学方程式可 2NO,十2NaOH—NaNO,+NNO,+H,O可知，装 知，圆底烧瓶中气体的物质的量减小，导致底烧瓶中 置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去未反应的 气体压强小于外界大气压，导致烧杯中的溶液被压入导 NO。干燥管是尾气处理装置，作用是吸收N)以避 气管，导气管中的液面上升。(3)由题意可知，一氧化气 免污染环境。装置B的作用是利用排水法收集N。 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5N)十 实脸开始时正确的操作步豫：b(打开弹簧夹)·a(通入 3MnO,+4H一-5NO)+3Mn++2H,O。(4)由题图 N(),,瓣尽反应装置中的空气)→d(当硬质玻璃管充满 乙可知，转化⑤发生的反应为二氧化氨与水反应生成硝 红棕色气体后，关闭弹簧夹)→c(点燃酒精灯，确认充 酸和一氧化氨，反应的化学方程式为3NO,十H,O一 满NO后才开始加热)。 2HNO十NO,反应中氮元素化合价部分升高、部分降 答案(1)①下②两气体混合后，颜色由红棕色变为 低，即二氧化氮既是反应的氧化制也是还原剂，氧化剂 无色③N() 氧化④NO.+S),-NO+S) 与还原削的物质的量之比为1·2 (2)①4Mg+2NO,点槛4Mg0+N,②I.NaOH溶 答案(1)气体由无色变为红棕色 2N0+0 液 Ⅱ.吸收NO,避免污染环境收集NⅢ.badc -2N (2)烧瓶中红棕色气体又变为无色烧杯中导气管中液 训练（五）氨和铵盐 面上升3NO,+HO=2HNO,+NO 1.CNH与HC1反应可生成NH,CI品体，产生白烟，B (3)5NO+3MnO+4H'--5NO+3Mn++2H,O 正确：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气 (4)1:2 体，NH,是碱性气体，C错误：NH,的水溶液中NH,与 9.B根据题图可知该过程实现了太阳能向化学能的转 HO反应生成NH,·HO,溶液呈碱性，能使酚酞溶液 化，故A正确：N与O在放电或高温的条件下只能生 变红，D正确 成N),故B错误：催化制可以加快反应速率， 2.A鼻冲水为真水，急水中的主要成分NH·HO为 Pd'HTiO,起到提高反应達率的作用，故C正确：生咸 弱碱，氨水本身为混合物，故A错误：气水溶液显或性 HNO,的反应为3NO2+HO一一2HNO+NO,反应 可以使酚酞溶液变红，放B正确：氨水中含有的分子为： 过程中N元素化合价部分升高、部分降低，所以N),既 NH,HO,NH·HO,离子有NH,OH,H,共六 作氧化剂，也作还原剂，故D正确。 种，故C正确：氨水中存在如下反应NH,十H,O 10.BCO与NO,生成氯气和CO,,反应中CO为还原 NH·HONH十OH,故D正确。 26 3.B铵盐加水仅溶解，不产生任何物质，无法通过试纸检 答案(1)Ca(OH).+2NH,CI2CaCL,+2NH,↑+ 脸，A不符合题意：候盐加碱再加热产生了NH,湿润 红色石蓝试纸遇NH变蓝，孩方法可检验铵盐，B项符 2H,0(2)2NH,+3Cu0台3Cu+3H,0+N,B 合题意：氢氧化钠能使酚酞变红，产生的碱性物质也能 (3)吸收VH,中的水蒸气，干燥氨气检验是否有水生 使酚酞变红，该方法无法检脸按盐，C项不符合题意：按 成不能(4)吸收空气中的水分，排除干扰，吸收氨 盐加入碱加热产生的NH,逼挥发性的酸有白烟，但遇 气，防止污染空气 浓硫酸没有现象，D项不符合题意 9.B反应①是氮气和援化合生成氮化钱，N由辩离态转 4.C根据反应3CI,+2NH一—N,十6HCI(置换反应)可 化为化合态，属于人工国氨，A正确：反应②是氨化银和 知，生成的HCI还会与过量的NH反应生成NHCI国 氟化铵反应生成氯化钱，氨气，各元素的化合价均不变， 体颗粒，即产生白烟 因此属于非氧化还原反应，B错误：反应⑤是氨气和氯 5.B铵盐与烧藏共热产生NH,Y为NH,NH,马NO 化氢反应生成氯化铵，在无水环境中进行时，有白烟产 生，C正确：根据题图可判断该转化过程中总反应的反 O.NO,HO HNO,NH.NH.NO..Z HNO..X 应物是N,和HO,产物是NH,和O,,D正确 为NHNO 10.A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润 6.BNO不溶于水，且不与氢氧化钠反应，故不能用氢氧 的红色石荒试纸变蓝，则说明该气体为氨气，锥出原溶 化钠溶液选行吸收，A错误：氯化铵受热分解为氯化氢 液中一定有NH,A正确：原溶液中若含HCO,加入 气体及氨气，逼冷后在烧瓶底那又重新生成氯化按固 稀盐酸后也会产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 体，能分离NCI和NHCI,B正确：氨气与氯化钙反应 的气体，故原溶液中不一定有CO,B错误：不溶于盐 生成CaCL,·8NH,,不能用氯化钙千燥意气，且用该装 酸的白色沉淀也可能是AgC,则原溶液中不一定有 置除杂时，气体应大口进小口出，C错误：氨气与稀硫酸 SO,C错误；加入稀硝酸酸化的AgNO溶液时产生 反应，能吸收NH,但该装置不能防例吸，应选用密度 白色沉淀，则原溶液中含有C1,D错误。 比稀硫酸大且不能溶解NH的武剂（如有机溶剂 11.B浓复水滴到Ca)固体上放出大量热，促使气遮 CC1),D错误 出，A正确：检验氨气应用涩润的红色石燕试纸，规察 7.解析(1)实验室用NHCI国体和Ca(OH),粉末混合 是否变直，B错误：喷泉实验可说明氨气极易溶于水， 共热制取氨气，反应的化学方程式为2NHC1十 可使三颈烧瓶内外形成较大压强差从而产生喷泉现 Ca(OH),△2NH,↑+CaCL,+2H,O。(2)氢气的密 象，C正确：三颈烧瓶中收集满氨气后，关闭，并用单 度比空气小，可用向下排空气法收集，用装置B收集氨 孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口C,打开b,然 气时，导气管要仲入圆底烧瓶底部，所以氨气的进气口 后挤出胶头滴管里的水，吸收三颈烧瓶中的凰气，可完 是b。(3)由于收集氨气用向下排空气法，氨气中可能 成喷泉实脸，D正确。 混有空气，从而导致喷泉实险中水溶液始终不能充满整 12.解析(1)根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名 个圆底烧瓶。(4)氨气极易溶于水，若最终圆底烧瓶充 称为分液漏斗：浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥 满溶液，设圆底浇瓶的体积为V1,测所得氨水的物质 发生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入C中，会 VL 导致C中玻璃管破裂，因此选用硫石灰进行干嵊， 的量浓度为22.4上·m0 -0.0446mol·1.。 (2)整个装置中含有空气，连接好装置并栓验装置的气 VL 密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨 (5)①不能使NH,与水接触，不利于NH吸收，②①中 水发生反应生成氯，通过氧化铜的颜色变化分析氨的 NH,能与水接触且可以防倒吸，③会发生倒吸。 性质。(3)实险中观察到C中CuO粉末燮红证明生成 答案(1)2NH,C1+Ca(OH),△2NH++CaC1 铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气 +2H.O 体，据氧化还原反应分析，氧化铜把氨氧化为氮气， (2)b 氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CO十 (3)排空气法收集氨气时，氨气中可能混有空气 2NH,二-3Cu+N,+3H,O:氯元素化合价升高为0 (4)0.0446(5)②④ 价，作还原剂，具有还原性：复与氧气反应生成NO、 8.解析(1)加热条件下，氯化铵与氯氧化钙反应生成氯 化钙、氨气和水，化学方程式为Ca((OH):+2NHCI HO.共反应的化学方程式为4NH,十50，霞完 △CaCL,+2NH,↑+2H,O。(2)反应的实验现象为 4NO十6H,O.(4)氨极易溶于水，尾气吸救需要防止 黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出 倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ，Ⅲ，装置【 现蓝色，同时有氨气生成，所以氨气与氧化铜反应生成 易发生倒吸。(5)NH,CI与Ca(OH),在加热条件下反 铜、氣气和水，化学方程式为2NH,+3Cu0△3Cu+ 应生成氯化钙、氨、水，其反应方程式为2NH,C1十 3HO十N,:其中氨气中氨元素化合价升高，失电子，作 Ca(OH),CaCL,十2NH,↑+2H,O:氨为减性气 还原剂，这个反应说明氨气具有还原性，故选B。(3)装 体，其溶于水生成一水合急，一水合氨发生电离使溶液 置C中的反应要求是干燥的氯气，故利用E中碱石灰 呈碱性，使含有酚酞的溶液呈红色，故总的反应式为 来干燥黛气，无水硫酸钢遇水变蓝，故F的作用是验证 NH+H,O=NH·HO一NH+OH。(6)共 水的生成，但不能用CaCL代替碱石灰，因为CCL能 反应为非氧化还原反应，说明N元素化合价为一3，H 与氯气反应。(4)浓硫酸体现酸性和吸水性，氯气有毒， 元素化合价为十1,0元素化合价为一2，根据化合物中 可用浓硫酸吸收处理，阿时该实验的目的是验证氨气的 化合价代数和为0可知C元素化合价为十4。 还原性，用无水硫酸铜检验水，必须隔高空气中的水，防 答案(1)分液漏斗碱石灰（或生石灰）干燥氨 止千就。 (2)a 27 (3)3CuO+2NH,A-3Cu+N.+3H,0还原 一一BCO,￥十H.0:(4)二氧化意在水中的溶解度较 大，客易导致倒吸，故在装置A,B间应孩有防倒吸装 4NH,+50,花剂NO+6H.0(4)Ⅱ，四 置，其作用是作安全瓶，防止倒吸；(5)①浓硝酸分解可 (5)2NH,CI+Ca(OH),-CaCL+2NH,+2H.O 以生成氧气，其对应的化学方程式为4HNO, NH+HO一NH·HO一NH+OH 4NO,↑十O2↑+2H,O:②一氧化氮无色，容易和氧气 (6)+4 反应生成二氧化氮，二氧化氩为红棕色气体，故可观察 到的现象是集气瓶的瓶口气体变为红棕色 训练（六）硝酸酸雨及其防治 答案(1)检查装置的气密性分液漏斗 1.B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为 (2)C+4HN0,(浓)△C0,++4N0,+2HO 硫酸，从而形成酸雨，A项正确；工业废水任意棒放会造 (3)3NO.+HO一=2HN).+NO生成白色沉淀 成水污柒，与酸雨的形成无必然关系，B项错误。 Ba+20H +CO.-BaCO,+H.O 2.D酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe氧化为 (4)作安全瓶，防止倒吸 Fe,A项错误：H和HCO反应生成CO,和HO,B 项错误：NH和OH厂反应生成NH,·HO.C项错误： (5)①4HNO,二4NO,↑+O,↑+2H,0②集气瓶 四种离子相互之间不反应，能在溶液中大量共存，D项 的瓶口气体变为红棕色 正确 9,DB是N的氢化物，且氮元素的化合价为一3价，则B 3.D生成的Cu(N(),),在H,SO,的酸性条件下相当于 为NH:A为氯的氧化物，其中氨元素的化合价为十2 又有了HN),铜片会继续溶解生成NO。 价，则A为NO:A和C能相互转化，且C中氮元素的化 4,D求硝酸的氧化性比稀硝酸的强，浓硝酸能使蓝色石 合价为十4价，则C为NO,:D为酸，其中氨元素的化合 蕊试纸先变红后褪色，稀硝酸能使蓝色石蕊试纸最终变 价为十5价，则D为硝酸：E为含十5价氯元素的盐，则 为红色，A项错误：稀硝酸与Fc(0反应：3FeO+ E为硝酸盐。由上述分析可知，A为NO,NO能与空气 10HNO(稀)3Fe(NO)十NO◆+5H,O,稀瑞酸 中的()，反应生成NO),,所以不能用排空气法收集NO。 表现出氧化性和酸性，B项错误：硝酸具有强氧化性，可 A错误：与碳发生反应只生成一种盐和水的氧化物称为 將具有还原性的Na,S氧化，不会得到H,S,C项错误： 酸性氧化物，N)和NO,都不是酸性氧化物，B错误：用 求硝酸不稳定，见光或受热分解成N),、O,和HO, 两根玻璃捧分别蔽取求硝酸和浓氨水，然后靠近，生成 N),溶解在硝酸中使久置的求硝酸是黄色，D项正确， 硝酸续，硝酸线是固体小颗短，因此观察到有白烟产生， 5.D将过量的铁粉加入稀HNO中，生成Fe,加入 而不是白雾，C错误：一定条件下，NO,和硝酸可以相互 KSCN溶液时，颜色不变，故①错误：浓HNO久置变黄 转化，如3NO.+H0-2HN)+N(),Cu+4HN) 是因为HN),分解产生的NO,溶于浓HN),故@正 (浓)==Cu(N)),十2N0◆十2HO.D正确. 确；铝箔遇浓HNO钝化，逼稀HNO,会溶解，故③错 10.CA.销酸在温度过高时能分解生成二氧化氯和水，化 误：浓HNO,具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸 学方程式为4HNO4N0.++O+2H,O,NO0溶 先变红色后褪色·故④正确。 于水呈黄色，A正确：B.该反应利用高沸，点的浓硫酸制取 6.B合成塔中氨气和氢气反应生成氨气，实现了意的固 定，A正确：N,转化为NH的过程中氮元素被还原，在 纸沸点的硝酸，化学方程式为：NNO十H,SO,(浓)△ NO,转化为硝酸的过程中，氮元素部分被还原为NO,B Na:HSO,+HNO,↑或2NaNO,+H,SO,(浓)△ 错误：从吸收塔出来的尾气中含有意的氧化物，不经处 NaSO,十2HN)↑，B正确：C.浓硝酸见光易分解，应 理任意排放可能会造成硝酸型酸雨，C正确：合成氨反 用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误：D.若沸，点过低 应和氨的催化氧化反应均需要催化剂，目的是加快反应 的物质用曲颈航来制备较难分离反应物和生成物，D 速率，提高生产效率，D正确。 正确。 7.解析(1)SO,,NO,易形成酸雨。(2)①酸雨的pH变 11.B由题图可知，OA段铁少量，发生的反应为F十 小，其原国是雨水中的HS),被空气中的氧气氧化成 NO十4H—Fe十NO◆+2HO,AB段发生的反 HS)。②雨水和自来术混合，应考虑S0与CL(或 应为Fe+2Fe+一3Fe,BC段发生的反应为Fe+2H H,SO与HCIO)的反应，反应后生成H,SO.和HCI,图 一Fe++H↑：最终清耗22.4gFe,溶液中溶质为 此雨水与自来水混合后溶液H变小， FeS),根据Fe原子守恒可以计算n(FeS),),进而计 答案(1)BD(2)①S0+H0一HS0,2HS0+ 算硫酸的物质的量求度。根据分析可知，A正确：A点 )=2HS0②小CL.+2HO+S0.==HS0+ 时，NO被Fe全部还原为NO,因此溶液中不含 2HCI H,SO,+HCIO-H,SO,+HCI)(3)C NO,B错误：OA段消耗1l.2gFe,即0.2 mol Fe,根 8.解析(1)一套装置如装好后，要保证气密性良好，故加 据离子方程式Fe+NO,+4HFe+NO个+ 入药品或试剂前霄进行的操作是检查装置的气密性：由 2HO可知，消耗的HN)的物质的量为0.2mol,因 图可知装置A中盛装求硝酸的仪器的名称为分液漏 此原混合酸中N()物质的量为0.2mol,C正确：最终 斗：(2)浓硝酸与期热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化 消耗22.4gFe,即0.4 mol Fe,最后溶液中溶质为 意和水，其化学方程式为C+4HNO,(求)二CO,◆+ FeSO,根据Fe原子守恒可得n(FcS),)=0.4mol,则 4NO,4十2HO:(3)二氧化氨和水反应生成硝酸和一 n(H,SO))=0.4mol,原混合酸中HS)的物质的量 氧化氯，其对应的化学方程式为3NO十H,O一 2HN(),+NO:从B-C的气体中含有二氧化碳，二氧化 浓度为04m0l=2mol·L,D正确。 0.21 碳可以和复氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故现象为生成 12.解析(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和 白色沉淀：对应的离子方程式为Ba+十2OH十CO 水，反应的离子方程式为3Cu十8H+2N0一 28