第3章 第2节 分子晶体与共价晶体-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

第三章晶体结构与性质4 第二节分子品体与共价品体 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：通过对分子品体及共价 1.知道分子晶体，共价晶体的概念及结构特点。 晶体等概念的探讨，认识到结构决定性质，进行 2.能够从晶体的结构特点理解其物理特性。 内外因辩证关系的教育。 3.了解氢键对冰品体结构及物质物理性质的影响。 2.科学态度与社会责任：通过对可燃冰的了解，认 识环境保护和资源合理开发的重要性，培养可 持续发展意识和绿色化学观念。 自主学习探新知 保前预习双基落实 一、分子晶体 5.两种典型分子晶体的组成和结构 1.概念及微粒间的作用力 (1)冰 (1)概念：只含 的晶体称为分子晶体。 ①水分子之间的主要作用力是 ,也 (2)粒子间的相互作用力：分子品体内相邻分 存在 ② 有方向性，它的存在迫使在 子靠 相互吸引。 的每个水分子与 方向 2.常见分子晶体及物质类别 的 个相邻水分子相互吸引。 物质种类 实例 所有 HOHS、NH,HCI.CH等 部分 卤素(X)、O,N、白晴(P),C等 ggy 部分 CO:.P.O.P.O.S0等 冰的结构模型 He,Ne、r,Kr等 (2)干冰 ①干冰中的CO分子之间只存在 儿乎所有的 HNO、HS),、HPO.、HSiO等 不存在 绝大多数 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 ②a.每个晶胞有 个C0分子， 个原子。 3.堆积方式 b.每个CO分子周围等距离紧邻的CO2分 分子密堆积 分子非密堆积 子数为 个 分子间作用力 分子之间的主要作用力是 作用力 只是 (也存在范德华 力)，它具有 性 每个分子周围最 00 空间特点 多可以有 个 空间利用率不高，留有 干冰的结构模型（品胞） 相当大的空隙 紧邻的分子 赵小试身手 举例 Cm、干冰，LO HFNH、冰 1.下列属于某分子晶体性质的是 () A.组成晶体的微粒是离子 4.分子晶体的物理性质 B.能溶于CS,熔点为112.8℃，沸点为444.6C (1)一般熔、沸点 ,硬度 易 C.熔点为1400℃，可作半导体材料，难溶 挥发，易升华。原因： 5 于水 (2)分子晶体固态和熔融态一般不导电。原 D.熔点高，硬度大 因： 但有的在 二、共价晶体 水溶液中能导电，有的不能导电。 1.共价晶体的结构特点 (3)溶解性：分子品体的溶解性一般遵循“相 : (1)构成微粒： 似相溶”原理，即非极性溶质易溶于 (2)微粒间作用力： 溶剂，极性溶质易溶于 溶剂。 (3)空间结构：共价键 骨架结构。 47 高中化学·选修性必修2（人教版） 2.共价晶体与物质的类别 物，有多种结构，最常见的是低温石英(aSO,)。 物质种类 实例 在低温石英的结构中，顶角相连的 形成螺旋上升的长链，这一结构决定了 某些 翻(B)、硅(Si),锗(Ge)、 灰锡(Sn)和金刚石等 它具有手性（左、右型）。 某戡 碳化硅(SiC),氨化硅(S,N)、 氮化硼(BN)等 某些 二氧化硅(Si))等 3.常见的共价晶体 (1)金刚石 石英品体中的硅氧四面体 石英的左、右型品体 相连构成的螺旋链 ②二氧化硅的用途 企州的品体结构模形 二氧化硅是制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电 ①在金刚石晶体中，每个碳原子以4个 池、芯片和光导纤维的原料。 对称地与相邻的4个碳原子结合。这小试身手 ②晶体中C一C一C夹角为 ,碳原子：2.（福建龙岩一中月考）美国《科学》杂志曾报道： 采取sp杂化轨道形成 在40GPa的高压下，用激光加热到1800K,人 结构。 们成功制得了共价晶体CO2。下列对该物质 ③ 是许多有共价键三维 的推断一定不正确的是 () 骨架结构的共价品体的特性。 A.该共价品体中含有极性键 (2)二氧化硅 B.该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 ①二氧化硅的结构 C.该共价晶体有很高的熔点 二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化： D.该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 互动探究解疑难 要点归翁重难突骇 要点一 典型的分子晶体及分子晶体的物理性质 口问题探究 续表 1.HS和HO分子结构相似，但HS晶体中， 物质 品胞 结构特点 一个H,S分子周围有12个紧邻分子，而冰 (1)水分子之间的作用 中一个水分子周围只有4个紧邻分子，为 力有范德华力和氢键， 什么？ 但主要作用力是氢键 (2)由于氢键的存在迫 使在四面体中心的每个 水分子与四面体顶角方 2.影响分子晶体的熔、沸点的因素有哪些？ 向的4个相邻的水分子 相互吸引 2.分子晶体的特例一稀有气体单质晶体 口归纳总结 稀有气体单质是由原子直接构成的分子晶体， 1.典型的分子晶体 不存在化学键，晶体中只有分子间作用力。 物质 晶胞 结构特点 3.分子晶体的物理特性 (1)分子晶体具有熔、沸点较低，硬度较小，固 态不导电等物理特性。所有在常温下呈气态 (1)每个晶胞中有4个 C)分子，12个原子 的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易升 干冰 (2)每个C0,分子周围 华的固体物质都属于分子品体。 等距离且紧邻的CO,分 (2)分子间作用力的大小决定分子晶体的物 子有12个 理性质。分子间作用力越大，分子晶体的熔、 沸点越高，硬度越大。 48 第三章晶体结构与性质。 4.分子晶体熔、沸点高低的判断 D.分子晶体的溶解性一般遵守“相似相溶” (1)组成和结构相似、不含氢键的分子晶体， 规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、 性分子易溶于非极性溶剂 沸点越高。如：l>Br>CL>F2,HI>HBrD针对训练 >HCI。 1(四川遂宁中学高二月考)干冰、冰的结构模 (2)组成和结构不相似的分子晶体（相对分子 型如图所示，下列说法正确的是 质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高。 如：CHOH>CHCH3。 (3)分子间氢键会导致熔、沸点反常升高。 如：HO>HTe>H,Se>H,S。 典例剖析 例1]只含分子的晶体叫分子晶体。下列与 分子晶体的特性相关的叙述中不正确的是 ( 0 A.分子晶体由分子组成，可以是极性分子， 干冰的结构模型（晶胞） 冰的结构模型 也可以是非极性分子 A.构成干冰的微粒是碳、氧原子 B.分子晶体中，相邻分子间的作用力是分子间： B.干冰中每个CO2分子周围紧邻12个CO2 作用力，而分子间作用力很弱，故分子晶体 分子 一般具有较低的熔点，硬度小，许多由分子： C.冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水 构成的物质在常温下呈气态或液态 分子 C.分子晶体形成的物质在固态和熔融状态 D.冰融化时，分子中H一O断裂 时都不导电，溶于水也不导电 要点二 共价晶体 问题探究 :归纳总结 1.金刚石品体中每个碳原子与几个碳原子相结：1.金刚石和二氧化硅结构的比较 合？这些碳原子之间形成的空间结构是什 么？碳原子的杂化轨道类型是什么？ (1)每个碳原子 与相邻4个碳 原子以共价键 结合，形成正四 面体结构 2.依据金刚石的结构判断12g金刚石晶体中 (2)键角均约为 含C一C共价键数目是多少。 109°28' (3)最小碳环由 6个C组成且6 金 3.二氧化硅晶体中Si原子与Si一O键数之比 个碳原子不在 是多少？60gSiO,晶体中含Si一O键的数 同一平面内 金附石品整示兹图 目是多少？ 品体结构 (4)每个C参与 4个C一C键的 形成，每个C一C 键被2个碳原 4.怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗 子共用，故碳原 的熔点和硬度依次下降？ 子数与C一C键 个数之比为 1：2 49 高中化学·选修性必修2（人教版） 续表 规律方法 (1)每个Si与4 晶体熔，沸点和硬度的比较方法 个O以共价键 (们)先判断晶体类型。主要依据构成晶体的微粒 结合，形成正四 及其微粒问的作用力。对于不同类型的品体，一般来 面体结构 说，共价品体的熔、沸点高于分子品体，共价品体的硬 度大于分子品体， (2)每个正四面 (2)对于同一类型的品体 体占有1个S ①共价品体的熔点高低，硬度大小取决于共价键 4个号0 的强弱，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越 强，塔点越高 0 (Si):#(0)= ②分子品体的熔，沸点高低取决于分子回作用力， 分子间作用力与相对分子质量有关，司时还要考虑分 SiD,品胞示意榭 112 子极性及是否存在氢键 (3)最小环上有 12个原子，即 口典例剖析 6个(0、6个S 例2]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体 (4)1 mol SiO (如图所示)的叙述正确的是 中含有4mo Si一0键 14pm109°281 2.判断共价晶体和分子晶体的方法 154pm (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力 判断 金石及其品胞 二氧化硅 构成共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用 A.金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价 力是共价键：构成分子晶体的微粒是分子，微 晶体 粒间的作用力是分子间作用力。 B.金刚石品胞中含有6个碳原子 (2)依据品体的熔点判断 C.60gSiO,晶体中所含共价键数目为6NA (V、是阿伏加德罗常数的值) 共价晶体的熔点高，常在1000C以上：而分子晶 D.金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅 体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度。 晶体熔化时破坏分子间作用力 (3)依据晶体的导电性判断 针对训练 分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水 2.下列事实能说明刚玉(A山O)是一种共价晶 体而不是分子晶体的是 后能导电，如HC。共价晶体多数为非导体， ①AlO,是两性氧化物 ②硬度很大③它 但晶体Si、晶体Ge为半导体。 的熔点为2045℃④几乎不溶于水 ⑤ (4)依据晶体的硬度和机械性能判断 然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 共价晶体硬度大：分子晶体硬度小且较脆。 A.①②③ B.②③④ C.④⑤ D.②⑤ (5)依据物质的分类判断 课堂小结川 ①大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体 构成微粒：分子 硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物（除 微粒间作用力：分子间作用力 SO,外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物 (除有机盐外)是分子晶体。 品体特征：熔、沸点低，熔融状态不导电 熔融时不破坏共价键 ②常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、 体 典型的品体：冰、干冰、1，S、稀有气体 品体硼等：常见的化合物类共价品体有碳化 (周态)，P,C 硅、二氧化硅等。 3.熔、沸点大小比较 结构特征：存在分子，分子内原子之间形成 共价键，个别分子品体中无共价键 (1)熔、沸点：共价晶体>分子晶体。 构成微粒：原子 (2)共价晶体： 共 微粒间作用力：共价键 原子半 键长 键能 熔、沸点 空间结构：三维网状 径越小 越短越大 越高 体 物理性质：坚硬难溶 如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 50 第三章晶体结构与性质。 随堂巩固促应用 险证反馈迁移运用 1.下列说法正确的是 ( ):4.现有两组物质的熔点数据如下表所示： A.金刚石品体中的最小环由6个碳原子构成 A组 B组 B.AICL晶体属于共价晶体 金刚石：>3500℃ HF:-83℃ C.1 mol SiO.晶体中含2 mol Si-一(O键 品体硅：1410C HC:-115C D,晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成 品体霸：2300C HBr:-89 C 的共价晶体 二氧化硅：1710℃ H1:-51C 2.(山东高考卷)下列物质均为共价晶体且成键 根据表中数据回答下列问题： 结构相似，其中熔点最低的是 (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的 A.金刚石(C) B.单晶硅(Si) 粒子间的作用力是 C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相) (2)B组中HF熔点反常是由于 3.最近科学家在实验室里成功地将CO。在高压 下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于 (3)B组晶体不可能具有的性质是 该CO,晶体的叙述中不正确的是( (填序号)。 A.该晶体中C、O原子个数比为1：2 ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电 B.该品体中C一O一C的键角为180 ④液体状态能导电 C.该晶体的熔点高、硬度大 提示请完成《素能提升训练训练（十一） D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子 结构 第三节 金属品体与离子品体 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从金属阳离子和自由 1.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的物理 电子角度认识金属键的本质，并利用电子气理 性质。 论从宏观和微观相结合的视角分析金属品体的 2.了解离子晶体的结构特点。能根据离子晶体的结构特 性质和变化。 点解释其物理性质。 2.证据推理与模型认知：结合典型离子品体的结 3.了解几种常见的离子品体的品胞结构。 构模型，通过分析，推理等方法认识离子品体的 4.了解过渡晶体与混合型晶体的特点。 本质特征、构成要素及其相互关系，能运用模型 解释化学现象，揭示其规律 自主学习探新知 谋前预习双基落实 一、金属键与金属晶体 (2)本质：金属原子脱落下来的 形成 1,金属键 遍布整块晶体的“ ”,被所有原子所 (1)概念：金属阳离子和 之间存在的 共用，从而把所有的 维系在一起。 强烈的相互作用称为金属键。 这一理论称为“电子气理论”。 51随堂巩固促应用 二、 【.D品体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，非品体 L.(1)原子(2)共价键(3)三维 中粒子排列相对无序，无自范性，故①正骑：品胞是品体 2.单质非金属化合物氧化物 结构的基本单元，一般为“平行六而体”，故②不正确：品 3.(1)①共价单键②10928'共价键三维骨架③高 体内部的微粒按一定规律呈周期性排列，故③正确：品 硬度高熔点 (2)①硅氧四面体 胞是品体结构的基本单元，故①正确：品体尽量采取紧 小试身手 密堆积的方式，使其更稳定，故⑤正确。故选D 2.B 2.DA项，钛元素的原子序数为22，价层电子排布式为 獵拉间 3d1s,则Ti位于元素周期表d区，属于过渡元素：B、D 极性共价键，A项正确 作用 项，根据“均摊法”计算出一个晶胞中所含各微粒的数 C02共 价品体 具有观度大、熔点高 目，从而求出晶胞所含各：粒数目的最简整数比，写出 物理 苦性质，不易汽化 晶体的化学式，由品胞结构可知，品胞中T原子位于棱 性质 B项错误，CD项正确 上和体心，则Ti原子的个数为4，N原子位于顶角和面 互动探究解疑难 心，则N原子的个数为4，该氨化钛晶体的化学式为 要点一 TiN:C项，由品胞结构可知，Ti均位于N构成的八面体 问题探究 空隙中 1,提示冰中水分子之间的主要作用力是氢健，具有方向 3.B品体的部分结构为正三棱柱，很据分椎法知，顶角有 性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子予与四面 2的A属于该晶胞，侧校上的B有。属于该晶胞，位于 体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。而HS晶体 中分子之间的作用力为范德华力，无方向性，每个分子 上下底面边上的B有属于该品胞，据此计算判新。 周围可以有12个紧邻分子。 2,提示氢键、范德华力、极性等 A位于正三棱柱的顶角，则有2的A属于该品胞，该品 典例剖析 胞中含A的个最为6×立=B分为两是：位于侧较 [例1门解析]分子品体由分子组成，分子间作用力比 化学健弱得多，故分子品体够点校低，A,B正确：分子 上的B有。属于该晶胞，位于上下底面边上的B有号 品体中有些物质溶于水可导电，如HC1、HSO,、NH 等，C不正确：分子晶体的溶解性一般遵守“相似相溶” 属于孩品跑，滨品跑合B原子个数为3×日+6×}=2 规律，D正确。 [答案]C 含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为 针对训练 :211=114:2,故选B. L.B干冰是分子品体，构成干冰的微粒是二氧化碳分子， A不正确：干冰中C),分子采取面心立方堆积方式，每 4.解析(1)由晶胞构型可知，每个金品胞中金原子数为 个CO),分子周围紧邻12个C)分子，B正确：从题图 8×8十6×号=4.(2)由品胞模型知，面对角线上三个 中可以看出，冰晶胞中每个水分子周国有4个紧邻的水 分子，C不正确：冰融化时，分子间氯链祓破坏，H一O 、小球相切，根据小球直径计算出立方体的棱长为2×号， 没有斯裂，D不正确 要点二 则每个品胞依积为（停×2 2 ）=22P。(3)每个品胞 问题探究 1,提示金刚石品体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子 质要为兴故金品体的密度角 4M 2M 以共价键相结合，它们形成的空间结构是正四而体形， N×22d dN 碳原子采取sp杂化 答案(1)4(2)22 (3)2M 2.提示依据均摊法可知，金刚石中每个碳原子形成4条 dN 共价键，其中碳原子数与CC共价键数之比是1：2， 第二节 分子晶体与共价晶体 故12g金刚石中含有的C一C键数是2V, 3.提示Si0品体中S原子与Si一O键数目之比为1：4： 自主学习探新知 60gSiO2晶体中含Si一O键的数目为4N、 4.提示三者都属于共价品体，所有原子以共价键相结 1.(1)分子(2)分子间作用力 合，金刚石中C一C键键长最短，其次是硅中的Si一S引 2.非金属氢化物非金属单质非金属氧化物稀行气 键，错中的G心一Ge键键长最长，键长越短，键能越大， 体酸有机物 熔点越高，硬度越大 3.范德华力方向性氢键方向12 典例剖析 4.(1)较低较小分子间作用力较弱(2)没有自由移 [例2][解析]A.依据品胞结构可知，金刚石品体和二 动的带电粒子(3)非极性极性 氧化硅品体都是由原子通过共价键结合而成空间网状 5.(1)①氢键范德华力②氢键四面体中心四面体 结构，都是共价晶体，故A正确，B,根据均摊法可计算 顶角4(2)①范德华力氢键②a.412b.12 小试身手 出品跑中残原子铁为8X日十6×2十4=8，故B错误： 1.B分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分 60g 子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，国 C.60gsSi0,晶体的物质的量为60gma1mol.1mol 态时和熔化时均不导电。 Si原子与4molO原子形成4mol硅氧键，所含共价健 12 数目为4NA,故C错误，D,金刚石和二氧化硅都是共价 小试身手 品体，馆化时都破坏共价健，故D错误 3.D [答案]A 互动探究解疑难 针对训练 要点 2,B①指的是AO的分类，⑤指的是刚玉的种类，这两 问题探究 项都无法说明AL,O是一种共价品体：共价晶体往往具 1.提示不一定，如金属品体中只有阳离子和自由电子， 有硬度大、熔点高、溶解性差等特点。B项符合题意。 没有阴离子：但含有阴离子时一定有阳离子（如离子化 随堂巩固促应用 合物) 1.A金刚石是共价品体，原子间以共价键相结合，形成 2.提示没有。金属键是金属阳离子和自由电子之间的 三雏的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，A正 强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共 确：AC熔、沸点较低，其品体属于分子品体，B错误： 有，故金属键没有方向性和饱和性。 1个硅原子与周国4个氧原子形成4个S一0健，而 3.提示榕点高低顺序是Al>Mg>Na。由于金属键是 1个氧原子能形成2个Si-0健，1 mol SiO晶体有 产生在自由电子（带负电）和金属阳离子（带正电）之间 1mol硅原子和2mol氧原子，含有Si一O键的物质的量 的也性作用，所以金属阳离子电荷越多，半径越小，则金 为4mol,C错误，品体氖是由原子构成的分子品体， 属能越强 D错误. 典例剖析 2.B金刚石(C)、单品硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氩化明 [例1门[解析]金属能导电是因为金偏中自由移动的 (BN),都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长 电子在外加电场作用下定向移动，A错误：金属能导热 越长，键能越小，熔点越低，在这几种品体中，键长：S 是因为自由电子和金属阳离予在热的作用下运动加快 Si>Si一C>B一N>C一C,所以熔点最低的为单品硅。 相互碰撞频率增加，从而发生热的传导，B错误：金属具 故选B. 有廷展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会 3.B若为共价品体，则不再是直线形分予，而是转化为与 石英(S(),)相似的空间立体网状结构：A、C、D正确， 出现相对滑动，但不改变原有的排列方式，自由电子可 以起到“润滑”的作用，使金属不会新裂，C正确：合金与 B错误。 纯金病相比，由于增加了不同的金属或非金属，改变了 4.解析A组熔，点很高，应是共价品体，共价晶体然化时 破坏的是共价键。B组是分子品体，且结构相似，一般 金属原子原有规则的层状排列，一般情况下，其层与层 是相对分子质量越大，然，点越高，HF的相对分子质量 之间相对滑动变得困难，所以合金的延展性比纯金属 最小，但熔，点比HC1高，出现反常的原因是HF分子间 差，硬度比纯金属大，D错误 存在氢键，HF馆化时除了破坏范德华力，还要破坏氨 [答案]C 键，所需能量更多，因而好点更高。分子品体在园态和 针对训练 嫁化状态都不导电 1,BA项，汞在常温下为液态：C项，r(Ca)<r(K)且价 答案(1)共价共价键(2)HF分子间能形成氢键 电子数：Ca>K,所以金属键：(Ca>K,故格、沸点：Ca>K: (3)③④ D项，金病的导电性随温度升高而降低。 要点二 第三节 金属晶体与离子晶体 问题探究 自主学习探新知 1,提示离子晶体中高子键没有方向性。离子晶体的化 学式只表示离子品体中阴、阳离子的个数比，不表示分 1.(1)自由电子(2)价电子电子气金属原子(3)金 子的组成 属阳离子自由电子 2.提示每个晶胞中Na,C都是4个，故二者个数比为 2.(1)金属键(2)相对滑动排列方式电子气定向 1:1,故化学式为NaCI:Na,CI的配位数均为6 移动热的作用下原子频繁 典例剖析 小试身手 [例2]解析离子品体中的组成微粒只有例、阳离子 1.(1)× (2)×(3)×(4)/(5) 故①正确：离子品体中朋，阳离子间的静电作用称为离 子能，故②正确：离子晶体中微粒间的作用包括吸引力 1.相互作用 和排斥力，故③错误：离子品体一定含离子健，可能含共 2.(1)阳离子阴离子(2)离子键 价健，如NaOH既有离予键，又有共价键，故④错误 3.(1)较大(2)较高(3)熔融状态下或水溶液 答案A 4.4411 针对训练 小试身手 2.C由题图可知，Ca位于晶胞的顶角和面心，数目为8 2.D离子晶体的结构决定者离子晶体具有一系列特性， 这些特性包括A、B、C项所述；离子间的距离取决于离 号十6×名=4，F位于品胞体内，数目为8。C产数 子半径的大小及品体的密堆积方式等 相为4，F数目为8，则额化钙的化学式为CaF,,故A错 三 误：每个品胞中含有4个C台+，故B错误：复化钙是由 1.分子共价金属离子 钙离子和氟离子构成的化合物，只含有离子键，故C正 2.(2)①sp共价键平面六元并环②范德华力 确：以面心处Ca为研究对象，每个C周围距离最近 (3)共价键范德华力混合型品体 且相等的F有8个，故D错误。 13