第1章 第2节 第2课时 元素周期律-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

第一章原子结构与性质 B.某元素在某种化合物中的化合价为十4 :4,金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使 C.某元素的原子最外层上电子数为6 用的金属。试回答与上述金属原子结构有关 的问题： D.某元素的原子价电子排布式为5s25p (1)上述金属中属于主族元素的有 3.(黑龙江绥化高二期中)某元素原子的最外层 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态 电子数为2，价层电子数为5，该元素是同族 钛原子价层电子的轨道表示式为 中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述 不正确的是 (3)基态金原子的价层电子排布式为5d°6s', 试判断金在元素周期表中位于第 周 A.该元素为过渡元素 期第 族。 B.该元素处于元素周期表中第四周期第 (4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素 ⅡA族 周期表中位于 (填“s”“p”“d”“f”或 C.该元素位于元素周期表的d区 “ds")区。 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s 提示请完成《素能提升训练》训练（三） 第2课时 元素周期律 学习目标 核心素养 1,能说出元素电离能、电负性的含义。 1.宏观辨识与微观探析：通过原子半径、电离能、电 2.能应用元素的电离能解释元素的某些性质。 负性的变化规律，建立“位一构一性”的本质关联。 3.了解原子半径，第一电离能、电负性的周期性变化2.变化观念与平衡思想：把相对抽象的元素金属性、 规律。 非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元 4.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题 素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的 的能力。 应用价值。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、原子半径 二、电离能 1.影响原子半径大小的因素 1.第一电离能 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态 间的排斥作用使原子的半径 正离子所需要的 ,符号： (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸 单位： 引作用就 ,使原子的半径 2.规律 2.原子半径的递变规律 (1)同周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一 原 同主族 从上到下，随着电子的能层数增多原 电离能 ,最后一种（稀有气体）元素的 子 子半径逐渐 半 第一电离能 ,总体呈现 的变 同周期 从左到右，随着核电荷数的增大，原 子半径逐渐】 化趋势。 这小试身手 (2)同族元素：从上到下第一电离能 1.下列各组元素中，原子半径依次诚小的是( 0 A.Mg、Ca、Ba B.I、Br、Cl (3)同种原子：逐级电离能越来越 C.O、S、Na D.C、N、B (即11 I 13…)。 15 高中化学·选择性必修2（人教版） 《小试身手 3.电负性递变规律 2.下列说法中不正确的是 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐 A.同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐 增大 (2)同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐 B.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总 0 体呈增大的趋势 4.电负性的应用一判断金属性和非金属性强弱 C.通常情况下，电离能：11<I2<I 金属元素的电负性一般小于 ,非金属 D.电离能越小，元素的金属性越强 元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三 三、电负性 角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则 1.电负性概念 在 ,它们既有 性，又有 (1)键合电子：原子中用于形成 的 性。 电子。 这小试身手 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对 3.利用元素的电负性不能判断的是 吸引力的大小。电负性越大的原子，对 A.元素原子的得电子能力 键合电子的吸引力 B.化学键的类别（离子键和共价键）》 2.电负性衡量标准 电负性是由美国化学家鲍林提出的，他以 C.元素的活动性 的电负性为4.0和 的电负性 D.元素稳定化合价的数值 为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 互动探究解疑难 要点归纳重难突破 要点一微粒半径的大小比较 问题探究 :3.(1)若短周期元素的离子.A2+、B、C、4D 1.同一周期原子半径自左至右逐渐减小，同一 具有相同的电子层结构，则离子半径从大到 周期（如第三周期）离子半径是否逐渐减小？ 小的顺序为 (2)这四种元素对应的原子半径从大到小的 顺序为 归纳总结 1.粒子半径大小比较 2.同一主族原子半径自上而下逐渐增大，同 同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐 主族离子半径是否逐渐增大？ 减小（稀有气体除外）。例如：r(Na)>r(Mg) 原 r(AD>r(Si>r(P)>r(S)>r(CD 子 半 径 同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增 大。例如：r(Ii)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 16 第一章原子结构与性质 续表 川易错提醒川 对微粒半径的认识误区 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于 (1)微粒半径要受电子层数、核电荷数和核外电子 阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如： 数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。 r(Cl)>r(CD),r(Fe)>r(Fe)>r(Fe) (2)原子电子层数多的原子半轻不一定大，如厘的 原子半径为0.152nm,而氯的原子半径为0.099nm。 (3)对于同一种元素，并不是原子举径一定大于离 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越 子半径。如C1的半径大于C1的半径. 小。例如：r(0)>r(F)>r(Na)>r(Mg*)> r(A+) 典例剖析 子 [例1]下列微粒半径大小关系正确的是 半 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例 径 如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)< A.F>CI>Br>I r(Cs'),r(O)<r(S-)<r(Se-)<r(Te) B.Na<Mg<Al<Si<P<S<CI C.Na<Na,CI<Cl D.O2->F->Na+>Mg2+>A13+ 核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子 针对训练 参照比较。例如，比较r(K)与r(Mg)可选 1.(北京顺义区高二月考改编)下列四种粒子 r(Na)为参照：r(K)>r(Na)>r(Mg+) 中，半径按由大到小排列正确的是 ( 2.“三看”法比较粒子半径大小 ①X的原子结构示意图为1 (1)“一看层”：先看电子层数，电子层数越多， ②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p 一般微粒半径越大。 ③基态Z2的轨道表示式为 (2)“二看核”：若电子层数相同，则看核电荷 2s 2p. 3s 3p 田四t四内四四 数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“三看电子”：若电子层数、核电荷数均相 ④基态W原子有2个能层，其电子式为：V· A.①>②>③>④B.③>④>①>② 同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 C.③>①>②>④D.①>②>④>③ 要点二 电离能及其应用 情境探究 。问题探究 已知： 1.元素周期表中，第一电离能最大的是哪种元 第一电离能/(kmo) 素？第一电离能最小的应出现在周期表什么 2500 He 位置？ 2000 Ar 1500 N 0 1000 P 2.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的 Mg B 有几种元素？分别是哪几种？ 500 Na 0 Ca Mn N K M11L上LL 02468101214161820222426283032343638525456 原子序数 元素的第一电离能的周期性变化 17 高中化学·选择性必修2（人教版） 归纳总结 (4)ⅡA族、VA族元素原子的价电子排布分 1.第一电离能的影响因素 别为ns2、ns2np3,为全满和半满结构，导致这 (1)同一周期：一般来说，同一周期的元素具 两族元素原子第一电离能反常。 有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大， 典例剖析 原子的半径减小，核对外层电子的引力增大， [例2]下列说法中错误的是 () 因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离 A.第二电离能是气态基态十1价阳离子失去 能也就越大。 一个电子所需要的最小能量 (2)同一族：同一族元素电子层数不同，最外 B.S的第一电离能比P的第一电离能小 层电子数相同，原子半径增大起主要作用，半 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大 径越大，核对电子引力越小，越易失去电子， D.某元素的第一电离能越小，表示在气态时 电离能也就越小。 该元素的原子越容易失去电子 (3)电子排布：各周期中稀有气体元素的电离 能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相 川规律方法川 (1)比较同一元素各级电离能大小关系：先从微粒 对稳定的8电子(He为2电子)最外层电子 所带电荷分析：再分析能层不同对电离能产生的影响。 构型。某些元素具有全充满和半充满的电子 (2)不同元素电离能比较：先分析周期表中位置· 构型，稳定性也较高，如Be(2s)、N(2s22p3)、 再运用元素周期律→注意ⅡA和VA的反常。 Mg(3s)、P(3s23p3)比同周期相邻元素的第 针对训练 一电离能大。 2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能 2.电离能的应用 数据（单位为kJ·mol1)。下列关于元素R (1)确定元素原子的核外电子排布。如Li: 的判断中一定正确的是 1《I2<I,表明Li原子核外的三个电子排 布在两个能层(K、L能层)上，而且最外层上 R 577.5 1816.7 2744,8 11577 只有一个电子。 ①R的主要化合价中最高正价为十3价 (2)确定元素的化合价。如K元素：I1《I2<I, ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 表明K原子容易失去一个电子形成十1价阳 ③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 离子。 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p (3)判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越 A.①② B.②③ 大，元素的非金属性就越强；I1越小，元素的 C.③④ D.①③ 金属性就越强。 要点三 电负性及其应用 问题探究 。归纳总结 1.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8：1.电负性的变化规律 的一定为金属吗？ 第三周期 第IA族 第厘A族 2.电负性越大，非金属性越强，第一电离能是否 也越大？ Cl Br 丙 18 第一章原子结构与性质 (1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属 增大。 性和非金属性强弱的尺度 (2)同主族自上而下，元素的电负性呈减小的 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物 趋势。 中吸引电子的能力越强 (3)周期表中，电负性大的元素集中在元素周 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第 期表的右上方，电负性小的元素集中在元素 IA族的观点 周期表的左下方。 口针对训练 2.电负性的应用 3.已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的 (1)判断金属性、非金属性强弱 电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为 大于1.&元索为非金属元索，且电负性越大，非 1.5,元素D的电负性数值为2.4。上述四种 金风性越强 元素中，最容易形成离子化合物的两种元 方 小于1.8元索为金属元素，且电负性越小，金属 素是 () 法 性越强 A.X与Y B.X与W 1.8左右 一般位于金属元素和非金属元素的交界 线处，它们既有金属性，又有非金属性 C.Y与Z D.Y与W (2)判断元素的化合价 川规律方法川 ①电负性大的元素一般呈现负价。 电负性应用的局限性 (1)电负性横述的是原子核对电子吸引能力的据 ②电负性小的元素一般呈现正价。 晒，并不是把电负性1,8作为划分金属和非金属的绝 (3)判断化学键的类型 对标准。 (2)元素电负性的值是相对量，没有单位。 ①一般地，如果两个成键元素原子间的电负 (3)并不是所有电负性差值大于1.7的两元素阿 性差值大于1.7，它们通常形成离子键。 形成的化学健都一定为离子健，电负性差做小于1.7 的两元素间一定形成共价健，应注意一些特殊情况。 ②如果两个成键元素原子间的电负性差值小 于1.7，它们通常形成共价键，且电负性差值 川课堂小结川 越大，共价键的极性越强。 本质一核外电子排布的周期性变化 典例剖析 元素周 原子半径 期律 [例3]下列说法不正确的是 变化规律 元素性质 电离能 A.第IA族元素的电负性从上到下逐渐减 应用 变化规律 小，而第MA族元素的电负性从上到下逐 电负性 应用 渐增大 随堂巩固促应用 脸证反馈迁移运用 1.A元素原子的各级电离能数据如下： 2.基态钡原子的核外电子排布式为[Xe]6s2,下 1 列关于钡的说法不正确的是 () 1/(kJ·mol)57818172745115781483118378 A.其电负性比Cs大 则元素A的常见价态是 B.位于第六周期第ⅡA族 A.+1价 B.+2价 C.能与冷水反应放出氢气 C.+3价 D.十6价 D.第一电离能比Cs小 19 高中化学·选择性必修2（人教版） 3.(河北开滦一中高二月考)同周期的三种元素 ②Li,B、H元素的电负性由大到小的排列顺 X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的 序为 酸性强弱顺序为HXO,>H2YO,>HZO,, (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢 则下列判断错误的是 ( A.原子半径：Z>Y>X 材料。 B.简单氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH ①LiH中，离子半径：Li (填“>” C.电负性：X>Y>Z “=”或“<”)H。 D.第一电离能：X>Y>Z 4.(泰安高二检测)开发新型储氢材料是开发利 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。 用氢能的重要研究方向。 M的部分电离能(kJ·mol)如表所示： (1)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCL 12 1 1 1 和LiBH,反应制得。 738 1451 7733 10540 13630 ①基态C1原子中，电子占据的最高能层符号 则M是 (填元素符号)。 为 ,该能层具有的原子轨道数为 提示请完成《素能提升训练》训练（四） 章末素养提升 素养一 基态原子核外电子排布的表示方式 口素养聚焦 续表 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电 将每个能层上的电子总数表示在原子核外 价电子 子排布式即最外层电子排布式 的图示 排布式 原子结构 Al,3s'3p' 示意图 例 实 S:( 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来 表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫 电子式 电子式 含 用数字在能级符号右上角标明该能级上排 电子 义 布的电子数 例 ++ 排布式 实 例 K:1s22822p3s23p'4s 针对训练 1.下列表示式正确的是 ) 为了避免电子排布式书写过于烦琐，把内层 简化电子 电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有 气体的元素符号外加方括号表示 A,Na的轨道表示式：回回四I回 12 2p 排布式 例 K:CAr]4s B.Na的结构示意图：①》 含 每个方框代表一·个原子轨道，每个箭头代表 轨道表示 义 一个电子 C.基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p 式（电子 3s23p3d°4s 排布图) 实 ls 2s 3s 3p A1:☒四四四☐ D.基态Ga(稼)原子的价层电子排布式： 3d04s24p 203.B该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5， 18 2s 2p 38 3p 最外层电子数和价层电子数不相等，应存在d能级电 四t四t出F中四回t田则Z为s: 子，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，则价层 ④基态W原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原 电子排布为3d4s,核外电子排布式为 子，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半径： 1s2s2p3s3p3d4s,为V元素，属于过渡元素，A正 F<C,同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐 确：V元素位于第四周期第VB族，B错误：核外电子最 减小，则半径：S>C1,同种元素的阴离子的半径犬于原 后填入3d能级，该元素位于元素周期表的d区，C正 子半径，则半径：S<S,所以半径：S>S>C>F,即 确：该元素基态原子的简化电子善布式为[A3d4s,D ③>①>②>①。故选C 正确。 要点二 4.解析(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛 问题探究 位于第四周期第下B族，价层电子排布为3d45。 l.提示最大的是He,最小的应在周期表左下角 (3)金元素的价层电子排布式为5d6s',应位于第六周 2.提示Be、C、O共三种。 期第IB族。(4)Ag位于第五周期第IB族，价层电子 典例剖析 排布式为4d5s,属于ds区 [例2][解析]第二电离能是由气态基态十1价阳离子 3d 45 失去一个电子形成十2价气态基态阳离子所需的最小 答案(1)铝(2)↑↑☐， 能量，故八正确：第三周期中P的价层电子排布为 (3)六IB(4)ds 3s3p,3p能级处于半充满稳定状态，所以P的第一电 离能比S的第一电离能大，故B正确：同一周期主族元 第2课时元素周期律 素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同 一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小， 所以所有元素中，第一电离能最大的元素是H元素， 自主学习探新知 故C错误：第一电离能可以表示气态基态原子失去电子 的难易程度，第一电离能越小，表示越容易失去电子，故 1.(1)增大(2)越大减小 D正确。 2.增大减小小 [答案]C 小试身手 针对训练 1.B 2,D由于R的I,2I,所以R的最外层有3个电子 二 R的最外层有3个电子，R的主要化合价为十3价，①正 1.最低能量I,k灯·mo 确：R的最外层有3个电子，R元素位于元素周期表中 2.(1)最小最大从小到大(2)变小(3)大<< 小试身手 第ⅢA族，②错误：根据同周期从左到右第一电离能罩 增大趋势，R元素的第一电离能小于同周期相邻第NA 2.A 族的元素，R的同周期相邻的第ⅡA族元素的原子的价 三 电子排布为s,较稳定，R元素的第一电离能小于同周 L.(1)化学键(2)键合电子越大 期相邻第ⅡA族的元素，③正确：R为短周期元素，R元 2.氟锂 3.(1)增大(2)减小 素基态原子的电子排布式可能为1s2s2p、 4.1.81.8左右金属非金属 1s2s2p3s3p,④错误 要点三 小试身手 问题探究 3.D 1.提示不一定。电负性1.8不能作为划分金葛和非金 互动探究解疑难 属的绝对标准 要点一 2.提示否。元素的电负性越大，非金属性越强，但第一 问题探究 电离能不一定越大，例如电负性N<O,而第一电离能 1.提示否 >O,因为氮原子最外层能级的电子处于半满状态，较 2.提示 是 稳定 3.提示(1)>D>B+>A2+(2)B>A>C>D 典例剖析 典例剖析 [例3][解析]第IA族元素从上到下非金属性逐渐 例1门[解析]同主族元素，从上到下原子半径依次增 大，则原子半径由大到小的顺序为碘、决、氯，氯，A错 减弱，所以电负性从上到下逐渐诚小，故A错误；金属 误：同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半 元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般 大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素金属性 径由大到小顺序为Na、Mg,Al、Si,P,S、CI,B错误：同种 元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子书径大 和非金属性强弱的尺度，故B正确：元素的电负性表示 其原子在化合物中吸引电子能力的大小，元素电负性越 于钠离子，C错误：电子层结构相同的离子，核电荷数越 大的原子，峨引电子的能力越强，故C正确：NaH中的 大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离 子、氟离子、钠离子、钱离子、铝离子，D正确 H元素为一1价，则H可以放在第川A族中，故D 正确 [答案]D [答案] A 针对训练 针对调练 3.C一般认为：如果两种成钝元素间的电负性差值大于 I.C①X的原子结构示意 、为S原 1,7,原子之间通常形成离子键：如果两种成键元素间的 电负性差值小于1,7，通常彩成共价键 随堂巩固促应用 子：②基态Y原子的价层电子排布式为3s3p,则Y为 L.C根据A元素原子的各级电离能数据，第三电离能与 C】原子，①基态Z的轨道表示式为 第四电离能差距明显较大，则A的常见价态为十3价， 2.D一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐新 增大，故Ba的电负性比Cs大，A正确：Ba位于第六周 答案(1)NaC:H] 期第ⅡA族，B正确：同主族元素从上到下金属性逐渐 增强，已知与钡同主族的钙能与冷水反应生成氢气，故 (2)碳1s2s2p2个， 钡也能与冷水反应放出氢气，C正确；同周期元素的第 一电离能从左到右呈增大趋势，故B妇的第一电离能比 (3)Mn四IBd Cs大，D错误 (4)NH HCO[或者(NH,),CO 3.DX、Y,Z位于同周期，元素的非金属性越强，其最高 素养二 价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水 针对训练 化物的酸性：HXO>HYO,>HZO,则非金属性： 1.C」为0族元素，由元素周期表的结构及元素之间的 X>Y>Z,原子序数：X>Y>Z,同周期元素从左到右， 位置关系可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周 非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： 期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe,则X为N,Y >Y>X,A正确：元素的非金属性越强，其简单氢化物 为()，Z为F、R为S、W为Br。基态S原子核外有16个 趟稳定，故简单氨化物的稳定性：HX>HY>ZH,,B 电子，核外电子轨道表示式为 正确：元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性： X>Y>Z,C正确：由三者最高价氧化物对应水化物可 闪田tH囚回四tt.A项错误N的 知，X位于第IA族，Y位于第川A族，Z位于第VA 182g 2p 383p 族，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Z 2印能饭为半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于O 原子的p能级为半充满稳定状态，则第一电离能：X> 的第一电离能，B项错误：具有相同电子排布的离子，原 Z>Y,D错误 子序数大的离子半径小，则半径：O>Na,C项正确： 4.解析(1)①C1原子核外电子数为17，基态原子核外电 六种元素中电负性最大的为F,D项错误 子排布为1s2s2p3s3p,由此可得基态C1原子中电 2,解析A、B、C、D、E五种元素的核电荷数都小于20，故 子占据的最高能层为第三能层，符号为M,该能层有 都为主族元素，A、E属同一族且最外层电子排布式为 1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨 ns,故为第IA旅元素，而A为非金属元素，则A为 道：②元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最 氢：BD为同一族，其原子最外层的P能级电子数是 强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以 s能级电子数的2倍，故其最外层电子排布式为nsp, 1i,B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>1i 为第川A族元素，B核电荷数小于D,别B为氧，D为 (2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子 硫，E为钾：C原子最外层上的电子数为硫原子最外层 半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li 上电子数的一半，则C为铝。同主族元素自上而下电负 H的核外电子数都为2，所以半径：I<H厂：②该元 性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)：E(钾)的第 素的第三电离能刷增，则该元素属于第ⅡA族元素，为 一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝，故第 Mg元素 电离能A>K 答案(1)①M9②H>B>L,i(2)①<②Mg 答案(1)HOA1SK 章末素养提升 (2)KA1(SO).·12H.(0作净水剂 素养一 (3)1s2s2p3s3p'(4)↑↑+ 针对训练 (3)> I.BA.根据泡利原理，Na的轨道表示式是 f回t田t山t四日，故A错误：B.Na核外有10个 第二章 分子结构与性质 182s 2p 第一节共价键 电子，Na结构示意图为 8,故B正确：C,根据洪 自主学习探新知 特规则，基态C山原子的核外电子排布式： 1,共用电子对 重叠， 相同或差值较小饱和性方 1s2s2p3s3p3d"4s,故C错误：D.基态Ga(镓)原子 向性 的价层电子排布式为4s4p,故D错误。 2.(1)一对共用电子(2)= 2.解析(1)NaH是离子化合物，阴离子是H,NaH的 (3)= 电子式为Na[:H,氢负离子的离子结构示意图为 小试身手 1.B +?。(②)原子核外电子的排列情况是：第一层只能 一、 1.头碰头①连线 不变轴对称②较大 排2个电子，第二层只能瓣8个电子，最外层不能超过 8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子 2.肩并肩①镜像镜面②不能断裂③。。开 敏的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，第一层是2， 6 I 第二层是4，所以质子数是6，X是碳元素，辕外电子排 小试身手 2,D从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个 布式为1s2s2p,价电子轨道表示式为个 原子轨道相互靠拢，两个原子的p轨道以“肩并肩”的方 式重叠形成π键，每个π键有两个重叠区域，它们互为 个个☐(3)前4周期元素中，未成对电子数为5即 镜像，称为镜面对称，A、B、C正确：每个π键有两个重 价电子轨道表示式为3d4s,原子序数为25即为Mn.该 叠区城，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的 元素在周期表中的位置为第四周期ⅡB裁，d区 重叠区城，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠 (4)C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物 近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电 的化学式为NH,HCO[或者(NH)CO]. 子间排斥力与吸引力相等，形成了键，D错误。 5