第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

高中化学·选择性必修2（人教版） 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.(河北石家庄一中高二月考)某元素基态原子 D.镍元素基态原子3d能级上的成对电子对 4s轨道上有2个电子，则其基态原子价层电 数为2 子排布式不可能的是 ( 4.(晋中高二检测)根据相关物质结构理论，回 A.3d'4s B.3d4s2 答下列问题： C.3d4s2 D.3d4s2 (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d 2.(重庆一中高二期中)钛(T)是一种机械强度 能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试 大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合 判断，违反了泡利原理的是 ,违反了 金。下列有关Ti的化学用语中错误的是 洪特规则的是 ,违反了能量最低原 ( 理的是 ①个个个 A.原子结构示意图 ②个个个个 ③↑￥个↑个 B.简化电子排布式：[Ar]3d4s C.轨道表示式：回回四四回 ④个V个个V个V个 1s 2s 2p 3s 5(Sc)1s22s2p3s23p3d t四t☐四 (2)某种原子的结构示意图为④ 则 3p 3d 4s D.电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s2 该原子的核电荷数x取值范围为 3.下列说法中不正确的是 (3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe+,稳定 A.基态Ge原子的价层电子的轨道表示式为 性Fe2+ (填“大于”或“小于”)Fe3+, 4s 4p 个个个 原因是 B.基态Ge原子有2个未成对电子 C.镍元素基态原子的简化电子排布式为 提示请完成《素能提升训练》训练（二） CAr]3d4s 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 学习目标 核心素养 1,进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之问 1,宏观辨识与微观探析：通过认识原子结 的关系。 构及价电子排布，与元素在周期表中的 2.知道价电子层的含义。 位置之间的关系，形成“结构决定性质” 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 的观念。 规律。 2.证据推理与模型认知：通过原子价电子 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的 排布特点与各区元素化学性质关系，建 关系。 立并运用模型解释现象的本质和规律。 10 第一章原子结构与性质 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 二、元素周期表的结构 1.三个概念 1.周期和族 (1)元素周期律：元素的性质随 递增 (1)周期：把具有相同 的元素，按照 而呈周期性的变化。 (2)元素周期系：元素按其 原子序数递增的顺序排列成横行，每个横行 递增排列的序列称为元素周期系。 称为一个周期，现行元素周期表中共有 (3)元素周期表：呈现元素周期系的表格。 个周期。 (4)三者关系：元素周期表能体现元素周期 短周期：第1、2、3周期 律，元素周期系只有一个，元素周期表多种 分类 长周期：第4,5、6、7周期 多样。 期 元参 2.元素周期系的形成 递变 族→0族 规律 最外层电子 新电 +sp(第1周期除外) 出现氢元素或标去着 棉布 子层 碱金属元素 (2)族：周期表中，有 个纵列，8、9、10 开始 元 最外层电 循环往 复形成 三个纵列为第 族，其余15个纵列每 子数递增 出现稀 该电 翠 一个纵列作一个族。 ns'np'(He:1s') 有气体 标志着 子层 元素 结束 主族一7个)IA~MA (1)每一周期（第一周期除外）从 元 副族-(7个)1B~MB 分类 素开始到 元素结束，最外层电子排 Ⅲ族(8、9、10三个纵列) 布从 递增到 ,但元素周期 0族 系的周期不是单调的，每一周期里元素的数 2.元素周期表的分区 目不总是一样多。 (1)按照核外电子排布，可把元素周期表划分 (2)元素形成周期系的根本原因是 成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds 呈周期性的变化。 区外，各区的名称来自按构造原理 (3)根据构造原理得出的核外电子排布，可以 的能级的符号。 解释元素周期系的基本结构。例如：第一周 AIVA 期从 开始，以 结束；其余周 IIEIVEVEVIFTB B 期总是从 能级开始，以 能 d 级结束，其间递增的核电荷数（或电子数）就 等于每个周期里的元素数。 《小试身手 1,下列说法错误的是 ( (2)根据元素的金属性和非金属性。 A.元素周期律揭示元素性质随核电荷数递 增而呈现周期性变化的规律 B.元素按其原子核电荷数递增排列的序列称 为元素周期系 非金属元素区 C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D.元素周期表和元素周期系均有多种形式 11 高中化学·选择性必修2（人教版） (3)对角线规则：在元素周期表中，某些主族：《小试身手 元素与 的主族元素的有些性质 2.下列说法中正确的是 ,被称为“对角线规则”。如： A.s区都是金属元素 B.s区都是非金属元素 Li Be B C.0族在p区 MgAlSi D.所有非金属元素都在p区 互动探究解疑难 要点归纳重难突破 要点一 核外电子排布与元素周期表的关系 口问题探究 2.核外电子排布与族的关系 1.价电子就是最外层电子吗？ (1)主族元素的价电子排布 主族序数 IAIAⅢA NA VA MA 价电子排布 5 打sp'ns'npns'np ns'np ns'np 2.元素的价电子数一定等于其所在的族序 ①主族元素的族序数=价电子总数=最高正 数吗？ 价(O、F除外)。 ②同主族元素原子的价电子排布相同，价电 子全部排布在ns或nsp轨道上。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np°。 3.同一族元素的价电子排布一定相同吗？为 (3)过渡元素（副族和Ⅷ族）（以第4周期为 什么？ 例)的价电子排布 族序数 价电子排布 B (n-1)d'ns' NB (n一1)dns 归纳总结 VB (n-1)d'ns' 1.周期、能级组和元素数目的对应关系 VB (n-1)d'ns' 周期中所 周期 对应能级组 对应能级组 WB (n-1)d'ns' 含元素数 电子最大容量 2 ls 2 (m-1)d-‘ns 2s、2p 8 IB (n-1)d"ns' 三 8 3s.3p 9 IB (n-1)d"ns' 四 18 4s、3d、4p 18 ①ⅢB→IB族：族序数=价电子数=原子最 五 18 5s、4d、5p 18 外层ns电子数+次外层(n-1)d电子数= 六 32 6s、4f.5d、6p 32 最高正价。 七 32 7s、5f、6d、7p 32 ②Ⅷ族：原子最外层ns电子数与次外层 12 第一章原子结构与性质 (n一1)d电子数之和分别为8、9、10。 川规律方法 ③IB和ⅡB的族序数=原子最外层电 由元素的价电子排布判新其在周期表中的位置的 子数。 规律： 3.周期序数与原子核外电子排布的关系 价电子排布 x或y的取值 周期表中位置 周期序数=原子电子层数=原子最外层能层 第n周期xA族（说 序数。 x=1,2 明：书写时，xy应换 ns 成相应的罗马数字 -‖易错提醒川 表示，下同) 对价电子的错误认识 (1)价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的 x=1,2,3,4,5 第#周期(2十x)A族 ns'np" 价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内 x=6 第n周期0熊 层电子， (2)元素的价电子数不一定等于其所在族的族序 x十3y≤7 第n周期(x十y)B族 (n一1)d'ns 数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成 7<x+y≤10 第n周期Ⅲ族 立的。 (n-1)d"ns x=1,2 第n周期xB族 (3)同一族元素的价电子排布不一定相同，如过溅 元素中的侧系元素和铜系元素就不相同，在第帽族中 部分元素的价电子排布也不相同。 口针对训练 1.(衡水高二检测)元素X、Y、 。典例剖析 Z在周期表中的相对位置如 [例1]（河北唐山高二月考）下列各组中两种 图所示。已知Y元素原子 基态原子一定位于同一主族的是() 的价电子排布为ns一) A.核外L层仅有2个电子的原子与核外M p+”,则下列说法不正确 层仅有2个电子的原子 的是 () B.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排 A.Y元素原子的价电子排布为4s24p 布为1s22s2的原子 B.Y元素在周期表的第3周期第MA族 C.2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p C.X元素所在周期中含非金属元素最多 轨道只有1个未成对电子的原子 D.Z元素原子的核外电子排布式为 D.最外层均只有1个电子的两种原子 1s22s22p3s23p3d4s24p 要点二 原子结构与元素周期表的分区 口问题探究 :2.某元素的外围电子排布是3d°4s,据此判断 1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成哪 该元素位于周期表中的哪个区？为什么s区 几个区？哪些区全是金属元素？s区唯一的 (除H外)，d区和ds区的元素都是金属 一种非金属元素是什么？ 元素？ 13 高中化学·选择性必修2（人教版） 归纳总结 典例剖析 1.各区元素化学性质及价电子排布特点 [例2]已知某些元素在周期表中的位置如图 包括的元素 价电子排布 化学性质 所示： s区IA、ⅡA族 s(最后的电 除氢外，都是活泼 金属元素（碱金属 子填在ns上) 和碱土金属) 最外层电子参与反 snp(除氢应，随着最外层电 p区 ⅢA~MA、 0族 外，最后的电子 子数目的增加，非 下列说法正确的是 填在p上) 金属性增强，金属 性减弱(0族除外) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为 均为过渡金属，由 ⅢBMB(n-1)ds 于d轨道都未充满 3d°4s2,与它具有相同最外层电子数的元 电子，因此d轨道上 d区 (镧系、胸系[最后的电子填 素只可能处于ds区 除外)、Ⅲ族 的电子可以不同程 在(n一1)d上] 度地参与化学键的 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数 形成 之比为1：3：5 均为过渡金属，d轨 (n-1)d ns!-3 道已充满电子，因 D.元素5的原子结构示意图为432 ds区 IB、ⅡB族 [(m一1)d全充此d轨道上的电子 满] 一般不再参与化学 2针对训练 键的形成 2.(广东东莞高二期中)关于元素周期表中元素 镧系元素的化学性 的分区，下列说法正确的是 () (n-2)-14 质非常相近：铜系 区 镧系、钢系 (n-1)dns' 元素的化学性质也 A.元素周期表的s区全部是金属元素 非常相近 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 2.根据原子结构确定元素分区的思路 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 确定 电子排布式 价层电子排布式确定 D.ds区元素不都是副族元素 I A:ns 川课堂小结川 ⅡA:ns 结构决定位置 ⅢA一ⅢA(价电子数= 周期性变化 ns2np-→p区 族序数) 周期 核外电 价电子排布 元素 0族（排满） 子排布 最后填人电子 周期表 分 的能级符号 (m-1)dns1-2→ds区- (IB:(n-1)d"ns! 区 1ⅡB:(n-1)dns ⅢBIB(价电子 分区：sp、d、d,f 组成：金属元素和非金属元素 (m-1)d-ms-→d区→ 数=族序数) l(价电子数=8.9,10) 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1.原子序数小于36的某基态原子最外层电子：2.（临沂高二检测）已知元素原子的下列结构或 排布式为s,则该原子在元素周期表中不可 性质，能确定其在周期表中位置的是() 能位于 A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示 2s 2p A.第IA族 B.第IB族 式为个出个个4个女 C.第Ⅷ族 D.第IB族 14 第一章原子结构与性质 B.某元素在某种化合物中的化合价为十4 :4,金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使 C.某元素的原子最外层上电子数为6 用的金属。试回答与上述金属原子结构有关 的问题： D.某元素的原子价电子排布式为5s25p (1)上述金属中属于主族元素的有 3.(黑龙江绥化高二期中)某元素原子的最外层 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态 电子数为2，价层电子数为5，该元素是同族 钛原子价层电子的轨道表示式为 中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述 不正确的是 (3)基态金原子的价层电子排布式为5d°6s', 试判断金在元素周期表中位于第 周 A.该元素为过渡元素 期第 族。 B.该元素处于元素周期表中第四周期第 (4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素 ⅡA族 周期表中位于 (填“s”“p”“d”“f”或 C.该元素位于元素周期表的d区 “ds")区。 D.该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s 提示请完成《素能提升训练》训练（三） 第2课时 元素周期律 学习目标 核心素养 1,能说出元素电离能、电负性的含义。 1.宏观辨识与微观探析：通过原子半径、电离能、电 2.能应用元素的电离能解释元素的某些性质。 负性的变化规律，建立“位一构一性”的本质关联。 3.了解原子半径，第一电离能、电负性的周期性变化2.变化观念与平衡思想：把相对抽象的元素金属性、 规律。 非金属性具体化为电离能与电负性等可量化的元 4.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题 素性质，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的 的能力。 应用价值。 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、原子半径 二、电离能 1.影响原子半径大小的因素 1.第一电离能 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态 间的排斥作用使原子的半径 正离子所需要的 ,符号： (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸 单位： 引作用就 ,使原子的半径 2.规律 2.原子半径的递变规律 (1)同周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一 原 同主族 从上到下，随着电子的能层数增多原 电离能 ,最后一种（稀有气体）元素的 子 子半径逐渐 半 第一电离能 ,总体呈现 的变 同周期 从左到右，随着核电荷数的增大，原 子半径逐渐】 化趋势。 这小试身手 (2)同族元素：从上到下第一电离能 1.下列各组元素中，原子半径依次诚小的是( 0 A.Mg、Ca、Ba B.I、Br、Cl (3)同种原子：逐级电离能越来越 C.O、S、Na D.C、N、B (即11 I 13…)。 152.CTi的核电椅数为22，核外电子数也为22，共分布在 2.提示这一关系只对主族元素成立，对于部分过渡元素 不成立。 3.提示过渡元素中的铜系和钢系元素不相同，在Ⅷ族中 四个电子层上，其原子结构示意图 部分元素的价电子排布也不相同。 典例剖析 [例1][解析]核外L层仅有2个电子的原子为Be,核 确；根据构造原理，Ti的核外电子排布式为 外M层仅有2个电子的原子为Mg,Be与Mg均为第 1s22s22p3s23p'3d4s,简化电子排布式为[Ar]3d4s, ⅡA族元素，A特合题意；核外电子撸布为1s的原子为 B、D正确：根据洪特规则可知，基态原子中填入简并轨 He,核外电子排布为1s2s2的原子为Be,He与Be不是 道的电子总是先单独分占，且自旋平行，题给3d轨道电 同主族元素，B不符合题意：2p轨道只有1个未成对电 子自旋方向错误，C错误。 子的原子为B或F,3p轨道只有1个未成对电子的原子 3.D基态Ge原子的核外简化电子排布式为 为AI或Cl,不一定为同一主族元素，C不符合题意：K、 Cu最外层均只有1个电子，它们不为同一主族元素，D [Ar]3d4s24p,所以价层电子轨道表示式为↑， 不符合题意。 4制 [答案]A ↑↑，有2个未成对电子，故A,B均正确。镍元 针对训练 素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s°，3d能级 1.A因为Y元素原子的价电子排布中出现了p能级， 有5个简并轨道，按洪特规则，应有3个轨道上各填充2 故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n一1=2， 个自旋方向相反的电子，剩下2个电子占据两个轨道， n=3,即Y元素原子的外图电子排布为3s23即，A项错 且自旋方向相同，C正确，D错误。 误，B项正确：Y为硫元素，X为象元素，第2周期含非 4.解析(1)①↑个，电子排布正确：②个个个↑， 金属元素最多，C项正确；Z为种元素，其核外电子排布 违反了两电子在一个轨道内自旋状态相反的原理，即泡 式为1s2s2p3s3p3d4s4p,D项正确. 利原理：个↑个↑违反了电子要优先单独占 要点二 问题探究 据一个轨道的原理，即洪特规则：④个个，个个个7， 1.提示可划分为s区、p区，d区、ds区、f区；d区、ds区、 书写正确：(1Sc)1s2s22p3s23p3d°，电子排布应 「区全是金属元素；5区唯一的一种非金属元素是氢。 3p排布完后先排4s能级，来遵循能量最低原理。 2.提示该元素是Cu,位于ds区，s区（氢除外）、d区和 ds区的元素原子的最外层电子数为1一2个(Pd除外)， (2)某种原子的结构示意图为（摆 28y2 若该原子的 在反应中易失去电子，故都是金属元素， 典例剖析 第三层为8个电子，则x=20,若第三层排满18个电子， [例][解析]H在s区；O、Ge在p区：Mn在d区； 则x=30。故答蒙为20≤x≤30. Z知在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A说法错 (3)铁元素常见的离子有Fe+和Fe,Fe+失去两个电 误：元素4为Zn,其基态原子的价电子排布式为3d4s, 子，3d能级有6个电子，Fe+失去3个电子，3d能级半 最外层电子排布为4s,与它具有相同最外层电子数的 满，更稳定，故稳定性Fe+小于下e。 元素可能处于ds区或s区，B说法错误；元素1、2、3的基 答案(1)②③⑤(2)20≤x≤30 态原子中，未成对电子数分别为1,2、5，比值为1：2：5， (3)小于Fe+的价电子排布式为3d,Fe3+的价电子排 C说法错误：元素5为Ge,核外电子排布式为 布式为3d,Fe3*的3d能级为半满状态较稳定 1s2s22p3s23p3d°4s4p2,则原子结构示意图为 第二节原子结构与元素的性质 3？889D说法正确。 第1课时原子结构与元素周期表 [答案]D 针对训练 自主学习探新知 2.C元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为 非金属元素，故A错误：过渡元素处于元素周期表的d 1.(1)原子序数(2)原子序数（即原子核电荷数） 区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡 2.(1)碱金属稀有气体n5n5p°(2)元素的原子 元素，故B错误、C正确；ds区包括第IB族和第ⅡB族 核外电子排布(3)1s'1s2nsmp 元素，都是副族元素，故D错误。 小试身手 随堂巩固促应用 1.D 1.C该原子的原子序数小于36，第IA族元素基态原子 的最外层电子排布式为ns',A不符合题意；第ⅥB族的 1.(1)电子层数71Ans(2)18Ⅷ Cr元素基态原子的最外层电子排布式为4s,B不特合 2.(1)最后填入电子 题意；原子序数小于36的第Ⅷ族的元素有Fe、Co,Ni, (3)右下方相似 它们基态原子的最外层电子排布式都为4s,C特合题 小试身手 意：第IB族的Cu元素基态原子的最外层电子排布式 2.C 为4s,D不特合题意。 互动探究解疑难 2.DA中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定 要点一 其在周期表中的位置：某些非金属元素有多种化合价， 问题探究 十4价不一定是其最高化合价，无法确定：C中根据最 1.提示只有主族元素的价电予才是最外层电子，过波元 外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数：D中可 素还包括部分内层电子。 确定该元素在第五周期第ⅢA族。 3 3.B该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5， 1.282p-383p 最外层电子数和价层电子数不相等，应存在能级电 ▣四四的四田f四日则2为s: 子，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，则价层 ④基态W原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原 电子排布为3d45,核外电子排布式为 子。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半径： 1s2s22p3s3p3d4s,为V元素，属于过渡元素，A正 F<C,同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐 确：V元素位于第四周期第VB族，B错误；核外电子最 减小，则半径：S>C1,同种元素的阴离子的半径大于原 后填入3d能级，该元素位于元素周期表的d区，C正 子半径，则半径：S<S2,所以半径：S->S>C>F,即 确，减元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,D ③>①>②>④。故选C. 正确。 要点二 4.解析(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛 问题探究 位于第四周期第NB族，价层电子排布为3d4s2。 l.提示最大的是He,最小的应在周期表左下角。 (3)金元素的价层电子排布式为5d6s',应位于第六周 2.提示Be、C、O共三种。 期第IB族。(4)Ag位于第五周期第IB族，价层电子 典例剖析 排布式为4d5s,属于ds区。 [例2][解析]第二电离能是由气态基态十1价阳离子 3d 45 失去一个电子形成十2价气态基态阳离子所需的最小 答案(1)铝(2)↑↑■ 能量，故A正确：第三周期中P的价层电子排布为 (3)六IB(4)ds 3s3p',3p能级处于半充满稳定状态，所以P的第一电 离能比S的第一电离能大，故B正确：同一周期主族元 第2课时元素周期律 素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同 一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小， 所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素， 自主学习探新知 故C错误：第一电离能可以表示气态基态原子失去电子 的难易程度，第一电离能越小，表示越容易失去电子，故 1.(1)增大(2)越大减小 D正确。 2.增大减小 [答案]C 小试身手 针对训练 1.B 2.D由于R的I,》I,所以R的最外层有3个电子。 R的最外层有3个电子，R的主要化合价为十3价，①正 1.最低能量1，k·mo' 确：R的最外层有3个电子，R元素位于元素周期表中 2.(1)最小最大从小到大(2)变小(3)大< 第ⅢA族，②错误；根据同周期从左到右第一电离能星 小试身手 增大趋势，R元素的第一电离能小于同周期相邻第NA 2.A 族的元素，R的同周期相邻的第ⅡA族元素的原子的价 三、 电子排布为s,较稳定，R元素的第一电离能小于同周 1.(1)化学键(2)键合电子越大 期相邻第ⅡA族的元素，③正确：R为短周期元素，R元 2.氟锂 素基态原子的电子排布式可能为1s2s2p、 3.(1)增大(2)减小 1s2s22p3s3p,④错误. 4.1.81.8左右金属非金属 要点三 小试身手 问题探究 3.D 1.提示不一定。电负性1.8不能作为划分金属和非金 互动探究解凝难 属的绝对标准。 要点一 问题探究 2.提示否。元素的电负性越大，非金属性越强，但第一 电离能不一定越大，例如电负性N<O,而第一电离能 1.提示否 N>O,因为氯原子最外层能级的电子处于半满状态，较 2.提示是. 稳定。 3.提示(1)C->D>B>A+(2)B>A>C>D 典例剖析 典例剖析 [例3][解析]第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐 [例1][解析]同主族元素，从上到下原子半径依次增 减弱，所以电负性从上到下逐渐减小，故A错误：金属 大，则原子半径由大到小的顺序为映、溴、氯、氟，A错 误：同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半 元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般 大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素金属性 径由大到小顺序为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,B错误：同种 和非金属性强弱的尺度，故B正确：元素的电负性表示 元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大 于钠离子，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越 其原子在化合物中吸引电子能力的大小，元素电负性越 大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离 大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确：NaH中的 子、象离子，纳离子、镁离子、铝离子，D正确。 H元素为一1价，则H可以放在第MA族中，故D 正确。 [答案]D 针对训练 [答案]A 针对训练 3.C一般认为：如果两种成健元素间的电负性差值大于 1.C①X的原子结构示意图 X为S原 1.7,原子之间通常形成离子键：如果两种成键元素间的 电负性差值小于1.7，通常形成共价健。 随堂巩固促应用 子：②基态Y原子的价层电子排布式为3s3p,则Y为 1.C根据A元素原子的各级电离能数据，第三电离能与 Cl原子：③基态Z的轨道表示式为 第四电离能差距明显校大，则A的常见价态为十3价。