2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题

2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题 1．酸和碱是初中化学研究的两类重要物质。 【探究一】探究硫酸的化学性质 （1）将金属锌加入稀硫酸中观察到的现象是 。 （2）甲向装有氧化铜的试管 A 中加入稀硫酸，反应的化学方程式为 。 （3）甲继续对试管 A 中的溶液进行探究。 步骤 1：向反应后的试管 A 中加入一定量的氢氧化钠溶液，无明显的实验现象。 步骤 2：再继续加入一定量的氯化钡溶液。 步骤 3：向步骤 2 反应后的溶液中又逐步滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，一定发生的化学方程式为 。 【探究二】探究氢氧化钠的化学性质 已知 20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165g。 20℃时，乙取两份长期放置在实验室的 8%的氢氧化钠溶液各 10g 分别于试管 A、B 中。 （1）向试管 A 中滴加酚酞溶液的现象是 。 （2）向试管 B 中滴加 10%的氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀时为止。 ①乙认为该沉淀一定是碳酸钙，他这样认为的理由是 （用化学方程式表示）。 ②丙认为乙的说法不正确，其原因是 。 ③请设计实验证明白色沉淀的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 2．对实验过程中遇到的一些异常现象进行分析能培养我们严谨的科学思维。 【实验一】 某学习小组同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸（如右图），搅拌后烧杯中溶液由红色变为无色。写出反应的化学方程式 。 【实验目的】判断反应后烧杯中无色溶液（溶液A）的溶质成分。 【实验过程】甲、乙同学分别进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲 从烧杯中取少量溶液（约1mL）于一支试管中，加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 溶液A呈中性，溶质为NaCl 乙 直接向烧杯中加入1滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液仍为无色 溶液A呈酸性，溶质为 【发现问题】甲、乙同学现象有差异 〖继续探究〗 丙同学向烧杯中加入打磨过的镁条，观察到有气泡产生，则 （填“甲”或“乙”）同学的结论正确。 丁同学提出：还可以用“加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生”的方法验证盐酸是否存在。大家一致认为该方案不可行，理由是 。 〖实验反思〗造成甲、乙同学现象有差异的原因是：乙同学的实验烧杯中残留的盐酸较多，1滴氢氧化钠溶液不足以将盐酸完全反应，故溶液仍为无色，而甲同学 。 【实验二】 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，放置一段时间后红色消失，溶液褪为无色。 【提出问题】红色消失的原因是什么？ 〖提出猜想〗 猜想1：酚酞与空气中的O2发生了反应； 猜想2：NaOH与空气中的CO2发生了反应； NaOH与CO2反应的化学方程式为 。 经讨论后，大家认为猜想2一定不正确，理由是即便NaOH变质了， 。 〖实验验证〗 实验操作 实验现象 实验结论 取少量实验中的NaOH溶液于试管中， 再加热煮沸。待上述溶液冷却后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油 溶液变红，一段时间后红色消失。 猜想1 （填“正确”或“不正确”） 实验操作中，将NaOH溶液加热煮沸的目的 。 【查阅资料】酚酞的变色范围：pH<8.2时无色；pH等于8.210时红色；pH>10时无色。 〖继续探究〗溶液红色消失，可能和NaOH溶液的浓度有关。 备选试剂：①号NaOH溶液（质量分数1%， pH约为13.4） ②号NaOH溶液（质量分数0.01%，pH约为11.4） ③号NaOH溶液（质量分数0.0001%，pH约为9.4） 取等体积 （选填①②③）于两支试管中，分别滴加等量酚酞试液。观察到其中一支试管中溶液变红，一段时间后红色消失；另一支试管中 。 〖实验结论〗滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 【学以致用】 为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小芳同学进行了如下图所示实验。当溶液颜色由红色恰好变为无色时，消耗稀盐酸7.3g。用该方案测得的氢氧化钠溶液质量分数偏小。结合酚酞的变色范围分析，测量结果偏小的原因是 。 3．化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 (1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为 。 (2)实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验： 向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为 。 (3)实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如“题19—2图”所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。    ①中的B溶液是 （填“NaOH溶液”或“稀硫酸”），图③的M与图②中的 （填“X”或“Y”或“Z”）数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 (4)猜想一：                  猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4             猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。 【实验方案】 (5)为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 猜想二不成立 向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 (6)老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是 （写一种即可）。 4．某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。 请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【任务一】在三支试管中分别取2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。    (1)②中发生反应的化学方程式 。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 ，该反应的基本反应类型属于 。 (3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。 【实验拓展】 (4)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1:只有氢氧化钠；猜想2:氢氧化钠和碳酸钠；猜想3:只有碳酸钠。 【实验探究】 (5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。 (6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想3成立 5．近年来，洗旅市场上兴起一种爆炸盐洗涤剂，因其能迅速去污、漂白、增艳深受消费者的欢迎。小明和他的同学想用所学的知识开展系列实验探究活动。 【查阅资料】 A．爆炸盐的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水。溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。其外观为白色结晶性粉末，具有无毒无臭，无污染等优点。 B．过氧化氢不与氯化钙等盐溶液反应。 【探究一】探究爆炸盐的爆炸原理。 【提出问题】爆炸盐真的能够“爆炸”吗? 【设计实验】 (1)取少量爆炸盐加入足量蒸馏水，待其完全溶解分别加入试管A、B中。 操作 现象 结论 ①往A试管加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管内 观察到带火星的木条 A中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有H2O2。 ②往B试管中加入足量氯化钙溶液 观察到现象为产生 B中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有碳酸钠。 【进一步实验得出结论】爆炸原理是过氧化氢分解产生氧气加快碳酸钠的扩散，使污渍快速分解。在40℃-60℃的温水中，其“爆炸”效果更佳。 【查阅资料】工业上制取爆炸盐过程中为了增加产量，促进其结晶析出，需要添加少量氯化钠。 【探究二】这包爆炸盐样品含有氯化钠吗? (2)上述操作②反应后，将B试管中的物质静置，取上层清液后加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，小明则认为该样品含有NaCl。有同学认为该方案有错误，正确的方法应选用______（填序号）代替②中的氯化钙溶液，继续完成【探究二】的实验。 A．硝酸钾溶液 B．稀盐酸 C．硝酸钙溶液 D．氯化钡溶液 (3)爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋（主要成分为CH3COOH，其化学性质与盐酸相似）观察到无明显现象时，说明该物质是 （填“爆炸盐”或“食盐”）。 6．某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，做了以下A、B两个实验： 【观察与讨论】 (1)实验结束后，他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀。写出B试管中反应的化学方程式 。 (2)他们通过分析，确定A滤液中的溶质是(写化学式) 。接着，他们决定对废液缸中最终溶质的成分进行探究。 【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质? 【猜想与假设】 (3)小组同学进行了多种猜想： 猜想①：NaCl   CaCl2    HCl 猜想②：NaCl   CaCl2 猜想③： (4)经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是 。 【活动与探究】 (5)他们为了验证自己的猜想，小华同学设计了下列实验： 操作步骤 现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液 猜想②成立 【反思与评价】 (6)在探究废液中物质成分时，我们不仅要考虑生成物，还应考虑 。 7．实验室使用较浓的盐酸制得的通入澄清石灰水中，发现没有变浑浊。圳圳同学发现问题后，在老师指导下设计如下实验进行探究。 【查阅资料】 ①通入溶液无沉淀产生，氯化氢()通入溶液中产生沉淀。 ②纯净的气体通入饱和溶液几乎不溶解，且不发生反应。 【提出问题】为什么实验制得的通入澄清石灰水中不变浑浊？ 【提出猜想】 猜想一：澄清石灰水可能变质了。 猜想二：制取的气体中可能含有其他气体。 【实验探究】 (1)探究一：澄清石灰水是否变质 实验操作 实验现象 结论 取该澄清石灰水于洁净的试管中 并逐滴加入溶液 澄消石灰水变浑浊 发生该反应的化学方程式： 澄清石灰水 (选填“有”或“没有”)变质。 (2)探究二：制取的气体中是否含有其他气体 ①将制取的气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置A、B中，再通过装置C中的澄清石灰水，澄清石灰水变洋浊了；则CO2气体中含有其他气体。    ②将制取的气体通入溶液中，产生白色沉淀，则说明该气体中混有 (填写化学式)，B中饱和溶液的作用是 。 ③写出探究二步骤①中该气体通过A装置发生反应的化学方程式 ，该反应基本类型是 。 8．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，有许多重要的用途,如在医疗上可治疗 ，胃溃疡的病人不宜使用该药的原因 。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液． 【猜想与假设】小华同学认为反应后溶液中溶质的可能组成如下： 猜想一：硫酸钠                          猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸                    猜想四：硫酸钠、硫酸、碳酸氢钠 其他同学一致认为猜想 是错误的，理由是 。 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格． 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH 7 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确． 【评价反思】 （1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出实验方案C中存在一处明显的操作错误是 。 （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 9．潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。 项目一：了解潜艇供氧原理 【信息检索】潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。 【交流讨论】 (1)电解水制氧时，与电源 （填“正”或“负”）极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸，从微观角度考虑，该过程发生改变的是 。 项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分 【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠（Na2O2）]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【进行实验】 (2)同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠 ②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的 固体中含碳酸钠 ③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 固体中不含氢氧化钠 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是 。 项目三：探讨潜艇供氧的优势 【小组交流】 (5)同学们深入了解了灌能供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势 。 10．某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。 实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。 实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。 【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现 （填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为 。 【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。 有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。 步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有 ；还观察到试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是 。 步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加 溶液由无色变成红色 白色固体中含有 （2）向滤出的固体中加入足量的 白色固体中含有碳酸钙 11．化学兴趣小组的同学对碱的化学性质的学习展开了一系列的问题探究： 任务一：碱和指示剂的反应（如图 A 所示） 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液由无色变为 ； 任务二：碱和非金属氧化物的反应 【实验过程与结论】（如图 B 所示） 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1：向澄清的石灰水中通入 CO2 澄清石灰水 石灰水与 CO2发生反应 实验 2：向氢氧化钠溶液中通入 CO2 无明显现象 氢氧化钠溶液与 CO2不发生反应 【讨论交流与改进】 同学们通过讨论认为实验 2 的结论不正确，改进后的实验方案如下： 实验操作 实验现象 实验结论 向上述实验2中已经通入CO2的氢氧化钠溶液中再滴入几滴稀盐酸 溶液中有 氢氧化钠溶液与CO2发生反应 【改进与拓展】（如图 C 所示） 实验操作 实验现象 向装满 CO2的瓶中滴加氢氧化钠溶液 气球会 任务三：碱和酸的反应 【实验过程与微观分析】（如图 D 所示） 实验操作 实验现象 微观分析 向氢氧化钙溶液中先滴入几滴 溶液并振荡，然后再逐滴滴入稀盐酸 溶液颜色变化：无色→红色→无色 该反应过程中减少的粒子是 任务四：碱和盐的反应（如图 E 所示） 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是 ，该反应的化学方程式为 。 12．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】 在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液； 你的设计方案是 。 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）： 实验步骤 实验现象 分析与结论 金属活动性：Cu Ag（填“>”或“<”）。 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。 金属活动性：Zn Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为 【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 【反思与交流】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： 有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法： 。 13．中国—中亚峰会期间，中国同中亚五国达成系列合作共识，就推动在盐碱地治理开发、节水灌溉、病虫害防治等领域开展技术与人才交流合作。某兴趣小组同学获得了一份盐碱地的土壤样品，于是开展了如下探究。 任务一 检验土壤样品的酸碱度 (1)小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中的 （填选项）。由所测可知，该土壤样品为碱性。 任务二  检验土壤样品的成分 查阅资料：盐碱地的土壤中常含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质。 【实验验证】 (2) 实验步骤 现象 结论 （1）向土壤样品浸出液中滴加足量的稀盐酸 土壤样品中含碳酸钠 （2）向（1）中反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有 （3）向（2）中反应后的溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有氯化钠 【解释与分析】 (3)步骤（1）中加入足量稀盐酸的目的是 。 (4)同学们讨论后．认为步骤（3）的结论不严谨，理由是 。经过方案改进后再实验最终测出土壤样品中含有氯化钠。 (5)有同学提出，导致土壤显碱性的还可能是氢氧化钠。同学们经讨论，认为盐碱地长期暴露于空气中，不会含有氢氧化钠．原因是 （用化学方程式表示）。 任务三  寻找改良盐碱土壤的方法 ①改土。查阅资料后得知可以在土壤中施加硫粉。硫粉在微生物和水的作用下会生成硫酸。 ②降盐。盐土含有较多的NaCl、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里。在地面形成一定深度的水层、使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。 (6)③增肥：盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。 A． B． C． 14．某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。    (1)B实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的溶液同时加入一洁净的烧杯中（如图所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。 【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、NaOH； 小光猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、NaOH； 小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 你的猜想：滤液中的溶质还可能是 。 【讨论】你认为 的猜想一定不合理，理由是 。如果滤液为无色，还可排除 的猜想，理由是 。 【实验】若要验证小光的猜想正确，请按下表的方案进行探究。 实验步骤 预想的实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入 小光的猜想正确 15．糖果常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究： 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成； ②锌粉是一种深灰色固体； ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；        猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】小明设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ⅰ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，………. “锡纸”表面有少量气泡产生 根据实验现象，小明认为“锡纸”中的金属可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式： 。 ⅱ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 【交流讨论】 ①实验中打磨“锡纸”的目的是 。 ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填序号）。 A．氯化铜                B．硝酸银            C．硫酸钠                D．硫酸亚铁 【拓展应用】 证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下表所示，请将内容补充完整： 实验操作 实验现象 实验结论 若A/B为金属，则C为 （填名称）溶液，写出发生反应的试管中的化学方程式为 铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$