精品解析：浙江省湖州市长兴县长兴县华盛高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024学年第一学期“南太湖”联盟第二次联考 高一化学学科试题卷 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。 2.答题时将答案均填在答卷相应题号位置，不按要求答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题均只有1个选项符合题意，不选，多选，错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，属于盐，故选C。 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.三脚架 B.坩埚 C.圆底烧瓶 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器的名称为泥三角，A错误； B．该仪器的名称为蒸发皿，B错误； C．该仪器的名称为蒸馏烧瓶，C错误； D．该仪器的名称为容量瓶，D正确； 故答案为：D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 氢氧化钙 D. 酒精 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质，据此分析解题。 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意； C．氢氧化钙的水溶液和熔融状态下能够导电，属于碱，属于电解质，C符合题意； D．酒精水溶液和液体下都不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B. 维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象而不是吸热现象，A错误； B．维生素C有较强的还原性，能够吸收食品中的氧气，故在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期，B正确； C．Fe3O4是一种黑色晶体，Fe2O3才是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料，C错误； D．胶体是一种分散系，属于混合物，故我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种纯净物，不是胶体，D错误； 故答案为：B。 5. 实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是 A. NaCl→AgCl B. Cl-→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. H2O2→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl→AgCl过程中没有元素化合价发生改变，即不需要加入氧化剂和还原剂就可实现，A不合题意； B．Cl-→Cl2过程中Cl的化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不合题意； C．Fe3+→Fe2+过程中Fe的化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．H2O2→O2过程中O的化合价升高，被氧化，加入氧化剂可以实现，但H2O2能够自身发生氧化还原反应就能实现，D不合题意； 故答案为：C。 6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的的是 A. Al(OH)3胶体 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 有色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】Al(OH)3胶体、淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体，能够产生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故答案为：C。 7. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 8. 某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B. 若该粒子带一个单位负电荷，且，则该粒子的符号为 C. 若，则该粒子一个阳离子 D. 若，则该粒子一定是原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．若，则该粒子可能是Ar、Cl-、K+等，所以应元素的符号不一定为Ar，故A错误； B．若该粒子带一个单位负电荷，且，则m=17，则该粒子的符号为，故B正确； C．若，质子数大于电子数，则该粒子一定是阳离子，故C正确； D．若，质子数等于电子数，则该粒子一定是原子，故D正确； 选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 加Fe生成溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中：铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误； B．与铝反应产生氢气的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，但无论是酸性还是碱性，碳酸氢根离子都不能在溶液中大量存在，B项错误； C．加Fe生成的溶液中含大量氢离子，氢离子与、、、相互不反应，能大量共存， C项正确； D．强酸性的溶液中含大量氢离子，氢离子与能发生反应，不能大量共存，D项错误； 故选C。 10. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2，故B正确； C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HClO，故C错误； D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，故D错误； 故答案选B。 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 四氧化三铁与盐酸反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为，A错误； B．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为，B正确； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为，D正确； 故选A。 12. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 只有二氧化碳是氧化产物 B. 硫黄粉和KNO3都是氧化剂 C. 硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化 D. 32gS参与反应时，该反应转移12mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，只有C的化合价升高，故只有二氧化碳是氧化产物，A正确； B．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合价和KNO3中的N元素化合价降低，被还原，故硫黄粉和KNO3都是氧化剂，B正确； C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，C错误； D．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中转移电子数目为12e-，故32gS参与反应时，该反应转移=12mol电子，D正确； 故答案为：C。 13. 金属和合金是生活中常用材料，下列说法不正确的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高 B. 镧镍（La-Ni）合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，可作储氢材料 C. 目前世界上使用量最大的合金是钢 D. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．含铁合金中含碳量越高，熔点越低，所以生铁的熔点比纯铁低，故A错误； B．镧镍（La-Ni）合金多孔结构，故能大量吸收，并与反应生成金属氢化物，可作储氢材料，故B正确； C．据统计，目前世界上使用量最大的合金是铁合金--钢，故C正确； D．合金中含碳量越高，硬度和脆性越大，所以钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，故D正确； 故选A。 14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 所含电子数目为 B. 标准状况下，4.48L水中含有的分子数为 C. 的硫酸钠溶液中含有的数为 D. 常温常压下，含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个OH-中含10个电子，所含电子数目为NA，故A错误； B．标准状况下水不是气体，4.48L水的物质的量不是0.2mol，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算的硫酸钠溶液中含有的数目，故C错误； D．常温常压下，含有的分子数为，故D正确； 选D。 15. 下列叙述中正确的是 A. 菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素 B. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 C. 玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 D. 在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁离子，A正确； B．铁在高温下与水发生反应生成氢气，因此钢水注入模具前，模具需要干燥处理，B错误； C．玻尔原子模型(1913 年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，是汤姆逊发现的电子，C错误； D．稀硫酸洗净铂丝时，硫酸不挥发，干扰实验，则用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，D错误； 故答案为：A。 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题均只有1个选项符合题意，不选，多选，错选均不得分） 16. 某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是 A. 称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B. 配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C. 配制前容量瓶必须干燥 D. 配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3•xH2O化学式未知，式量不确定，所以称量前应灼烧至恒重，A正确； B．配制0.1000mol/L碳酸钠溶液450mL时，使用500mL的容量瓶，故需用托盘天平称取0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g无水碳酸钠，B错误； C．配制过程中需要向容量瓶中加入蒸馏水，故配制前容量瓶不一定需要干燥，C错误； D．配制定容时俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液的体积偏小，会使配制溶液的物质的量浓度偏高，D错误； 故答案为：A。 17. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径 r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Z的氧化物的水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na；Z与X位于同一主族，则Z为S元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：Na＞S＞O即r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性即H2O＞H2S即X＞Y，B错误； C．由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，氧、钠、硫三种元素可形成化合物Na2SO4，C正确； D．由分析可知，Z为S，Z的氧化物的水化物不一定是强酸，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，D错误； 故答案为：C。 18. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 B. Cl2气体(HCl)：通入氢氧化钠溶液 C. CO2气体(HCl气体)：通入饱和碳酸氢钠溶液 D. MnO2固体(KNO3固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3能与过量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A不合题意； B．Cl2和HCl均能与NaOH反应，故除去Cl2气体中的HCl杂质不能将其通入氢氧化钠溶液，而应该通入饱和食盐水中，B符合题意； C．HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C不合题意； D．已知MnO2不溶于水，而KNO3易溶于水，故除去MnO2固体中的杂质KNO3固体，可以采用加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，D不合题意； 故答案为：B。 19. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，能一步实现反应，故A不符合题意； B．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故B符合题意； C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，能一步实现反应，故C不符合题意； D．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，能一步实现反应，故D不符合题意； 故选B。 20. 下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B. 用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C. 可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D. 利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置转化分液漏斗和蒸馏烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，A错误； B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，生成NaHCO3沉淀，B错误； C．装有固体的试管口应略向下倾斜，以防水蒸气回流使试管壁破裂，C错误； D．利用丁装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，可较长时间观察到白色，D正确； 故答案为：D。 21. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 1.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现，说明溶液中没有Fe3+，发生的反应方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，根据原子守恒可知：n(Fe)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，故那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：B。 22. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A为Fe，D为，铁和氯气反应生成，则B为，和氯气不反应，故A错误； B．氧气与钠加热生成过氧化钠，过氧化钠被钠还原生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故B正确； C．若A为NaOH，D为，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，B是碳酸钠、C是碳酸氢钠，则反应①的离子方程式为，故C正确； D．若A为C，D为，B是CO、C是CO2，则反应③的化学方程式为，故D正确； 选A。 23. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 由反应①可知，的氧化性比强 D. 在整个反应过程中，做催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，双氧水中氧元素化合价升高，则Fe元素化合价降低， M是、是，故A错误； B．图示中生成O2的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1个氧气生成时，转移2个电子，B错误； C．由反应①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+， Fe3+把双氧水氧化为O2，则为氧化剂，过氧化氢为还原剂，即Fe3+的氧化性比强，故C错误； D．反应①中转化为FeSO4，反应②中FeSO4转化为，在整个反应过程中，做催化剂，故D正确； 选D。 24. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故溶液未产生白色沉淀，不能说明没有变质成，应该用氢氧化钙，A错误； B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误； C．向溶液中通入少量，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：，C正确； D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误； 答案选C。 25. 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。 ④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定没有 B. 根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 C. 固体粉末中肯定含有 D. 上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定没有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.33g固体，该固体为BaSO4，n(BaSO4)==0.01mol，则原溶液中一定含有CuSO4，且质量为：0.01mol×160g/mol=1.60g，在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCl3，继续滴加双氧水，溶液显血红色，说明原溶液中含有FeCl2，在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体，该固体可能为0.01molCuO（0.8g）和0.005molFe2O3（0.8g）的混合物，剩下2.0-0.8-0.8=0.4g，若为0.01mol，M=0.4g÷0.01mol=40g/mol，为MgO。故固体为CuO和Fe2O3、MgO的混合物，说明原溶液中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2，一定不含Na2CO3、FeCl3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，固体粉末中肯定没有，A错误； B．④中的沉淀Cu(OH)2为蓝色，Fe(OH)2为白色，故根据④中的沉淀颜色不能判断固体粉末中是否含有，B错误； C．由分析可知，固体粉末中肯定含有、MgCl2，C正确； D．由分析可知，上述实验肯定不含有，D错误； 故答案为：C。 三、非选择（本大题共5小题，共40分） 26. 按要求完成下列各小题： （1）Fe2O3的俗称__________。 （2）漂白粉有效成分的化学式___________。 （3）钠投入水反应的离子方程式：____________。 （4）在沸水中逐滴加入5-6滴________溶液，加热至沸腾，溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。 【答案】（1）铁红 （2）Ca(ClO)2 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）饱和FeCl3 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3的俗称为铁红，故答案为：铁红； 【小问2详解】 漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2，故答案为：Ca(ClO)2； 【小问3详解】 钠投入水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 在沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至沸腾，溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液。 27. 现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）⑤号元素在周期表中的位置是________；上述元素处于同一主族的有________。（用元素符号表示） （2）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（等）、便携式电源材料（等）。根据下列要求回答问题： ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。 A.和互为同位素 B.和属于同种核素 C.和的化学性质相同 D.和的核电荷数不同 ②下列说法不正确的是________。 A.碱性： B.半径： C.氧化性： D.金属性： 【答案】（1） ①. 第3周期第ⅦA族 ②. Li和Na、N和P （2） ①. AC ②. C 【解析】 【分析】由题中及表中数据可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别位于第VIA、第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。①没有正价，为O，②的最高是+2、半径比O大，则②为Mg；③是最高价为+1、半径比Mg小，则③是Li；⑥最高价为+1、半径比Mg大，则⑥为Na；④和⑦的最高价都是+5、最低价都是-3，则它们为第VA族元素，因为④的半径较大，故④为P、⑦为N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知⑧为B，⑤为Cl。综上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。 【小问1详解】 ⑤为Cl，则⑤号元素在周期表中的位置是第3周期第ⅦA族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na、N和P； 【小问2详解】 ①A．和质子数相同，中子数不同，则互为同位素，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，两者不是同种核素，B错误； C．和是同种元素形成的结构相同的物质，化学性质相同，C正确； D．和是同种元素形成的结构相同的物质，核电荷数相同，D错误； 故选AC； ②A．Be、Li、Na、K的金属性依次增加，故其最高价氧化物的水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2 ＜LiOH＜NaOH ＜KOH，A正确； B．同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，同一元素的原子半径大于其阳离子半径，故半径K＞ Na ＞Li ＞Li+，B正确； C．Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增加，故其阳离子的氧化性从强到弱的顺序为Li+ ＞ Na+ ＞ K+ ＞Rb+＞Cs+，C错误； D．由于同主族元素从上到下元素的金属性变强，同周期从左往右金属性在减弱，则金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be，D正确； 故选C。 28. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出两条可提高“酸浸”效率的措施：________。 （2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+常用的试剂是________。 （3）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为________。 （4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、____________。 （5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为________(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)。 【答案】（1）将钛白副产绿矾粉碎、增大固液接触面积，适当增大硫酸的浓度或充分搅拌，适当提高反应温度，适当延长反应时间(任写两条) （2）KSCN （3）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 （4）过滤洗涤，低温干燥 （5） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)中加入硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再加入过量铁粉进行还原步骤，即将Fe3+还原为Fe2+，Cu2+转化为Cu，过滤出滤渣，主要成分为PbSO4、Cu和过量的Fe，滤液中为FeSO4溶液，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，低温干燥即可得到绿矾，据此分析解题。 【小问1详解】 将钛白副产绿矾粉碎、增大固液接触面积，适当增大硫酸的浓度或充分搅拌，适当提高反应温度，适当延长反应时间，均可提高“酸浸”效率，故答案为：将钛白副产绿矾粉碎、增大固液接触面积，适当增大硫酸的浓度或充分搅拌，适当提高反应温度，适当延长反应时间(任写两条)； 【小问2详解】 检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，若有Fe3+，则溶液立即变红，反之则溶液不变红，故答案为：KSCN； 【小问3详解】 由分析可知，“还原”时溶液中含铁物质即Fe2(SO4)3与Fe发生反应生成FeSO4，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，故答案为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4； 【小问4详解】 由分析可知，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，低温干燥即可得到绿矾，故答案为：过滤洗涤，低温干燥； 【小问5详解】 取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：，由反应方程式可知，n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6amol/L×b×10-3L=6ab×10-3mol，则绿矾晶体纯度的计算式为：=，故答案为：。 29. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）盛放无水CaCl2的仪器的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置B中的试剂是___________（填名称）。 （4）装置C中产物除了有Cl2O，还有NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式__________。 （5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是___________。 温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A. 温度越高，Cl2O的收率越低 B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高 C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小 D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低 【答案】（1）球形干燥管 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）饱和食盐水 （4）2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （5）B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与潮湿的碳酸钠共热反应制备一氧化二氯，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化二氯，装置D用于冷凝收集一氧化二氯，装置E中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和一氧化二氯，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干装置图可知，盛放无水CaCl2的仪器的名称是球形干燥管，故答案为：球形干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止氯化氢与湿润碳酸钠反应干扰一氧化二氯的制备，故答案为：饱和食盐水； 【小问4详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为氯气与潮湿的碳酸钠共热反应生成氯化钠、碳酸氢钠和一氧化二氯，反应的化学方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，故答案为：2Na2CO3+2Cl2+H2O2NaCl+2NaHCO3+Cl2O； 【小问5详解】 A．由表格数据可知，随着温度升高，一氧化二氯的收率降低，A正确； B．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，B错误； C．由表格数据可知，随着纯碱含水量升高，一氧化二氯的收率先升高后降低，C正确； D．由表格数据可知，温度较低时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，一氧化二氯的收率越低，D正确； 故答案为：B。 30. 完成下列计算。 （1）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下），试计算合金中镁的质量分数为________。 （2）把等量的合金放入过量的NaOH溶液中，消耗的NaOH的物质的量为________mol。 【答案】（1）471% （2）0.2 【解析】 【小问1详解】 把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下），设合金中含Mg的物质的量为n1mol，铝的物质的量为n2mol，则根据反应方程式计算：、，则有24n1+27n2=10.2g，(n1+1.5n2)×22.4L/mol=11.2L，联合解得n1=n2=0.2mol，则有合金中镁的质量分数为：=47.1%，故答案为：47.1%； 【小问2详解】 把等量的合金放入过量的NaOH溶液中，已知Mg与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应，根据反应方程式和上述计算可知，消耗的NaOH的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期“南太湖”联盟第二次联考 高一化学学科试题卷 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。 2.答题时将答案均填在答卷相应题号位置，不按要求答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题均只有1个选项符合题意，不选，多选，错选均不得分） 1. 按物质组成进行分类，属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A.三脚架 B.坩埚 C.圆底烧瓶 D.容量瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 氢氧化钙 D. 酒精 4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 向Na2CO3中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 B. 维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期 C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色染料 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 5. 实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是 A. NaCl→AgCl B. Cl-→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. H2O2→O2 6. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的的是 A. Al(OH)3胶体 B. 淀粉溶液 C. 蔗糖溶液 D. 有色玻璃 7. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 8. 某粒子（原子或离子）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则该粒子所对应元素的符号一定为Ar B. 若该粒子带一个单位负电荷，且，则该粒子的符号为 C. 若，则该粒子是一个阳离子 D. 若，则该粒子一定是原子 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 C. 加Fe生成的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 10. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式不正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 四氧化三铁与盐酸反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 铝与氢氧化钠溶液反应： 12. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 只有二氧化碳是氧化产物 B. 硫黄粉和KNO3都是氧化剂 C 硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化 D. 32gS参与反应时，该反应转移12mol电子 13. 金属和合金是生活中常用的材料，下列说法不正确的是 A. 生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高 B. 镧镍（La-Ni）合金能大量吸收，并与结合成金属氢化物，可作储氢材料 C. 目前世界上使用量最大的合金是钢 D. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 14. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 所含电子数目为 B. 标准状况下，4.48L水中含有的分子数为 C. 的硫酸钠溶液中含有的数为 D. 常温常压下，含有的分子数为 15. 下列叙述中正确的是 A. 菠菜和黑木耳等食品中富含铁元素 B. 铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前，模具不需要干燥处理 C. 玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 D. 在做焰色试验时，应用硫酸洗净铂丝 二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题均只有1个选项符合题意，不选，多选，错选均不得分） 16. 某学习小组需0.1000mol/L的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是 A. 称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量 B. 配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠 C. 配制前容量瓶必须干燥 D. 配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏低 17. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径 r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D. Z的氧化物的水化物是强酸 18. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 B. Cl2气体(HCl)：通入氢氧化钠溶液 C. CO2气体(HCl气体)：通入饱和碳酸氢钠溶液 D. MnO2固体(KNO3固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 19. 下列各组物质之间的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B C. D. 20. 下列操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 关闭止水夹b，打开活塞a，水能持续顺利流下，则表示图甲装置气密性不好 B. 用图乙装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C. 可用图丙鉴别纯碱与小苏打 D. 利用丁装置制备Fe(OH)2可保证较长时间观察到白色 21. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A. 1.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法确定 22. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为 B. 若A为，D为Na，则B为 C. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为 D. 若A为C，D为，则反应③的化学方程式为 23. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 由反应①可知，的氧化性比强 D. 在整个反应过程中，做催化剂 24. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入溶液中 溶液未产生白色沉淀 没有变质成 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向溶液中通入少量 产生少量黄色固体 非金属性： D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 A. A B. B C. C D. D 25. 固体粉末可能由中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。 ④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定没有 B. 根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 C. 固体粉末中肯定含有 D. 上述实验无法确定固体粉末是否含有，需进一步通过焰色试验确定 三、非选择（本大题共5小题，共40分） 26. 按要求完成下列各小题： （1）Fe2O3的俗称__________。 （2）漂白粉有效成分的化学式___________。 （3）钠投入水反应的离子方程式：____________。 （4）在沸水中逐滴加入5-6滴________溶液，加热至沸腾，溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。 27. 现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089nm）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）⑤号元素在周期表中的位置是________；上述元素处于同一主族的有________。（用元素符号表示） （2）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（等）、便携式电源材料（等）。根据下列要求回答问题： ①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。 A.和互为同位素 B.和属于同种核素 C.和的化学性质相同 D.和的核电荷数不同 ②下列说法不正确的是________。 A.碱性： B.半径： C.氧化性： D.金属性： 28. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为FeSO4·7H2O、Fe2O3、FeO、PbO、CuO)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出两条可提高“酸浸”效率的措施：________。 （2）检验“酸浸”后的溶液中是否含Fe3+常用的试剂是________。 （3）“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为________。 （4）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、____________。 （5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为________(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)。 29. 一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，现用如图所示装置制备少量Cl2O。 已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。 （1）盛放无水CaCl2的仪器的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置B中的试剂是___________（填名称）。 （4）装置C中产物除了有Cl2O，还有NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式__________。 （5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是___________。 温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A. 温度越高，Cl2O的收率越低 B. 纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高 C. 随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小 D. 温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低 30. 完成下列计算。 （1）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下），试计算合金中镁的质量分数为________。 （2）把等量的合金放入过量的NaOH溶液中，消耗的NaOH的物质的量为________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$