课题3 常见的盐（第2课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步备课教学课件（人教版2024）

课题3 常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 第2课时 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 核心素养目标 1.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。 2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3.知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。 4.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。 2 新课导入 实验 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 化学方程式 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸钠不仅能与稀盐酸发生反应，还能与澄清石灰水发生反应。 填写下列表格 3 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。 实验步骤： 现象 分析 化学方程式 澄清石灰水变浑浊 有碳酸钙生成 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 探究新知 一、复分解反应的定义 下面三个反应与我们在前面所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？ CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 探究新知 一、复分解反应的定义 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 可采用口诀法来记住: 复分解反应的特点：两种化合物双交换，价不变。 一、复分解反应的定义 探究新知 即①反应物与生成物都为两种化合物， ②只是成分的交换，元素化合价不变。 应注意当生成不稳定酸时，如H2CO3，往往会分解成H2O和CO2。 探究新知 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 类型 特点 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +CB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 一、复分解反应的定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的反应 AB + CD→AD +CB 反应物与生成物都是两种，且都是化合物 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。 实验步骤： 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2溶液+CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 (1)上述两个反应是否属于复分解反应?观察到的现象有什么共同之处? (2)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根离子的盐与稀盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么? (3)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应?中和反应的生成物中，相同的生成物是什么? 属于;都有沉淀生成。 属于;水。 都有气体生成。 二、复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 探究新知 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意: AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。 提出问题： 参考附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”，判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应。 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。 判断的时候你都考虑了哪些因素? 对于能发生复分解反应的，试写出化学方程式。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ① H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ② H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑ ③ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3 ④ HCl + NaOH= NaCl + H2O ⑤ 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑ 三、盐的化学性质 探究新知 1.盐与金属反应 盐+金属 新盐+新金属 CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 （前置后，盐溶液） 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2 例如： 三、盐的化学性质 探究新知 2.盐与酸反应 盐+酸 新盐+新酸 例如： CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑ BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓ 三、盐的化学性质 探究新知 3.盐与碱反应 盐+碱 新盐+新碱 例如： （两者都要可溶） Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓ 三、盐的化学性质 探究新知 4.盐与盐反应 盐+盐 新盐+新盐 例如： （两者都要可溶） BaC12 +Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3 a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属 盐 +酸 → 新盐 +新酸 盐（溶）+ 碱（溶）→ 新盐 + 新碱 盐1 （溶） + 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2 都要符合复分解反应的条件有沉淀、气体或者水生成 盐、碱都必须可溶于水 三、盐的化学性质 巩固提高 练习应用 1.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是( ) A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性 C.白色沉淀可能溶于盐酸 D.该反应不是复分解反应 2.分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系,①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是( ) A.一氧化碳 B.硫酸铜 C.空气 D.铜 D C 练习应用 3.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题： (1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型)，将其化学式分别填入对应的环内。 (2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。 分解反应 练习应用 4．判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由： (1)Fe＋3AgNO3＝＝ Fe(NO3)3＋3Ag __________________________________________。 (2)Zn＋MgSO4＝＝ ZnSO4＋Mg __________________________________________。 不正确，铁与盐反应生成亚铁盐 不正确，Zn的活动性比Mg弱 (3)CaCl2＋2AgNO3＝ 2AgCl↓＋Ca(NO3)2 _________________________________________。 (4)2HNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋2HCl _________________________________________。 (5)Mg(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋MgCl2。 _________________________________________。 正确 不正确，生成物中无沉淀或气体或水 不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生 课堂总结 常见的盐 复分解反应 盐的化学性质 定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件：生成物有沉淀、气体或水生成。 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐 谢谢 25 $$