2.1 研究物质的实验方法2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第一册2.1 研究物质的实验方法 一、单选题 1．某兴趣小组为探究在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析不正确的是 A．表示 B．图a表示固体，不导电 C．图b说明通电后发生了电离 D．图c表示在水溶液中的导电情况 2．在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 C．加入溶液氧化 D．用乙醇萃取水溶液中的 A．A B．B C．C D．D 3．将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是 A．加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B．加入氯水没有变蓝，但出现深黄色 C．加入溶液产生黄色沉淀 D．焰色反应，透过蓝色钴玻璃，呈紫色 4．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程的判断正确的是 A．电解制备铝时加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗 B．试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质 C．Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Fe，成本更低 D．Y中只含有NaHCO3 5．下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．蒸发食盐水得到食盐晶体 C．加热液体 D．读液体体积 A．A B．B C．C D．D 6．由镁铝合金制取的工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒 B．溶液1中含铝溶质为 C．试剂1可选择盐酸或稀硫酸 D．操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥” 7．下列说法错误的是 A．用铂丝蘸取待测液进行焰色实验 B．使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 C．某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素没有钾元素 D．焰色反应是物理变化 8．用50mL的量筒量取45mL水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是 A．45mL B．大于45mL C．小于45mL D．无法确定 9．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．下列实验方法或操作正确的是   A．用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻(如海带) C．用装置丙制取少量蒸馏水 D．用装置丁检验样品中的钾元素 11．下列图示装置及对应的操作均正确的是 A．分离乙醇和水 B．由海水制取蒸馏水 C．分离苯和水 D．除去粗盐水中的泥沙 A．A B．B C．C D．D 12．为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均不正确的是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A — 高温 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C Fe 过滤 D 铜网 加热 A．A B．B C．C D．D 13．KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 A．KCl都是还原产物 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成相同数目的KCl转移电子数不同 14．金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“氯化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B．由“还原”过程可知Mg的还原性强于Ti C．Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D．制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 15．实验室中下列仪器或装置对应的用途错误的是 A．滴定时盛装酸性溶液 B．制备乙酸乙酯时用于冷凝收集蒸出的乙酸乙酯 C．干燥气体 D．灼烧干海带 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为 （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为 ； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于 （填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式 。    17．制备固体： 为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。实验室以为原料制备。 实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤； ②……； ③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的固体。 步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂有 。 18．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么 。 19．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取   B．分液    C．过滤   D．加热分解  E．蒸发  F． 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选上述哪种方法最合适？(把选用方法的标号填入括号内) (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒 (2)把饱和食盐水中的食盐提取出来 (3)把溴水中的溴提取出来 (4)除去氧化钙中的碳酸钙 (5)分离柴油和水的混合物 (6)用自来水制备医用蒸馏水 三、计算题 20．将10.5 g表面氧化了的铝片投入100 mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出氢气6.72 L(标准状况下)求： (1)该样品中铝的质量是多少？ (2)该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 21．(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为 ；物质的量之比为 。 (2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与 molNa2CO3含有的Na+数目相同。 (3)已知标准状况下，现有四种物质： A．49g H2SO4    B．6.02×1023个H2O   C．44.8L CO和CO2混合气体    D．6g H2 其中所含分子物质的量最小的是 （填字母）；所占体积最大的是 （填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 。 (4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为 ，溶液的物质的量浓度为 。 22．实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。 (1)b与a的差值为 。 (2)C点对应的NaOH溶液的体积为 mL。 (3)原稀硝酸中所含的物质的量为 mol。 (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 (5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月16日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A A C C C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D C B 1．C 【详解】 A．氯离子比钠离子半径大，故表示氯离子，表示钠离子，A项正确； B．图a是氯化钠固体中的氯离子和钠离子分布，没有自由移动的离子，故不导电，B项正确； C．图b是熔融状态下的氯化钠，电离出氯离子和钠离子，在电流作用下定向移动，但电离不需通电，C项错误； D．图c是在溶液中氯化钠的电离情况，有自由移动的离子，溶液能导电，D项正确； 故答案选C。 2．C 【详解】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意； B．过滤海带灰悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意； C．用胶头滴管滴加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合题意； 故选C。 3．A 【详解】A．取出烧杯中液体加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故A正确； B．取出烧杯中液体加入氯水没有变蓝，说明淀粉没有到烧杯中，则半透膜没有破损，故B错误； C．碘离子能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，溶液都能和硝酸银反应生成黄色沉淀，故C错误； D．K+能透过半透膜，无论半透膜是否损坏，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，都呈紫色，故D错误； 答案选A。 4．A 【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。 【详解】A． 电解制备铝时加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗，故A正确； B． 由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故B错误； C． 电解制备铝时消耗电能，Al和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Fe，成本更高，故C错误； D． Y中主要含有NaHCO3，还有碳酸钠等可溶物质，故D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．装置气密性的检查方法：连接装置，将导管浸入到水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A正确； B．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B错误； C．给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D．读取液体体积时，视线要与量筒内凹液面最低点保持水平，故D错误； 故选A。 6．C 【分析】镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，Mg不溶于NaOH溶液，通过过滤后得到滤渣和滤液，将向固体1中加入试剂1，通过操作2得到MgSO4⋅7H2O，则固体1中Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，所以试剂1为稀硫酸，从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。 【详解】A．操作1为过滤，需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，溶液1中含铝溶质为，故B正确； C．试剂1只能用稀硫酸才能生成硫酸镁晶体，故C错误； D．操作2从溶液中得到晶体，含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，故D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，A正确； B．若该溶液的焰色反应呈黄色，则证明有钠离子，B正确； C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误； D．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，D正确； 故选C。 8．C 【详解】量筒没有0刻度，0刻度隐含在最下方，至下而上刻度值逐渐增大，用50mL的量筒量取45mL水时，采用俯视的读法时，凹液面在45mL刻度线下方，则量取的水的实际体积小于45mL，故答案为：C。 9．B 【详解】A．与反应产生弱电解质，不能大量共存，故A错误； B．该组离子不发生反应，能大量共存，故B正确； C．与反应产生碳酸根和水，不能大量共存，故C错误； D．会与反应产生沉淀，碱性条件下也可以将氧化，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 10．C 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A不正确； B．灼烧海藻(如海带)时，应将海藻放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，B不正确； C．用装置丙制取少量蒸馏水时，温度计水银球位于支管口处，冷却水下进上出，蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，C正确； D．用装置丁检验样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D不正确； 故选C。 11．D 【详解】A．乙醇和水能够互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．蒸馏装置中冷凝水的进出方向是从下口进，上口出，且温度计底部水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．分液时先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再打开分液漏斗玻璃赛，从上口倒出上层液体，C错误； D．除去粗盐水中的泥沙采用过滤操作，D正确； 故答案选D。 12．D 【详解】A．CaO中混有碳酸钙，经高温、碳酸钙分解得到CaO和二氧化碳，即可提纯，A正确； B．Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应得到氯化铜溶液：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，而和Cu不反应，经充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，B正确； C．FeSO4中混有H2SO4，加入的铁粉和H2SO4反应得到硫酸亚铁溶液，经充分反应后过滤、洗涤除去多余铁粉，即可提纯，C正确； D．铜和氧气在加热下反应生成氧化铜、氢气能在加热下和氧化铜反应生成铜和水，则混合气体难以提纯，D错误； 故选：D。 13．D 【分析】等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应的化学方程式为：；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；，据此回答。 【详解】A．由分析知，两个反应中KCl中的Cl元素的化合价均由KClO3降低而来，故KCl都是还原产物，A正确； B．由分析知，化合价降低的元素均为Cl元素，故发生还原反应的元素相同，均为Cl元素，B正确； C．由分析知，①中发生氧化的元素为O元素，②中发生氧化的元素为Cl元素，故发生氧化反应的元素不同，C正确； D．由分析知，反应①中生成一个KCl转移6个电子，反应②中生成一个KCl转移6个电子，故生成相同数目的KCl转移电子数相同，D错误； 故选D。 14．C 【分析】TiO2与Cl2、C发生反应产生TiCl4、CO，TiCl4与镁发生反应产生Ti单质，据此作答。 【详解】A．“氯化”过程的反应为，氧化剂是Cl2，还原剂是C，两者物质的量之比为1：1，故A正确； B．“还原”过程Mg置换出Ti，Mg的还原性强于Ti，故B正确； C．“还原”过程为隔绝O2，需要通入稀有气体，不能通入N2的原因是N2与Mg发生化合反应生成Mg3N2，故C错误； D．金属Ti不与盐酸反应，可用稀盐酸浸泡除Mg，故D正确； 故答案选C。 15．B 【详解】A．图中所示为酸式滴淀管，可以装酸性溶液和氧化性溶液，故A正确； B．图中所示为球形滴淀管，一般用作冷凝回流，制备乙酸乙酯时用直形冷凝管即可，故B错误； C．浓硫酸可以干燥酸性气体，SO2为酸性气体，故C正确； D．图中所示为坩埚，干海带的灼烧温度高，选用坩埚，故D正确； 答案选B。 16． 过滤 漏斗 1mol/L 离子键 Ag++Cl-=AgCl↓ 【详解】图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，食盐水的物质的量浓度为c===1mol/L，形成于金属和非金属元素之间的键绝大多数为离子键，故氯化钠中钠和氯之间为离子键，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键。 17．盐酸酸化的溶液、乙醇 【详解】碳酸锰沉淀上可能附着硫酸根离子，所以检验洗涤的最后一次滤液中是否含有硫酸根离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，为白色粉末，难溶于水和乙醇，所以选择用乙醇洗涤。 18．判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到 【详解】焰色反应为黄色，则溶液中存在钠元素，钾元素焰色反应为紫色，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，不能确定一定没有钾元素，错误。 19．(1)C (2)E (3)A (4)D (5)B (6)F 【详解】（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒，应用过滤的方法，故选C。 （2）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，把饱和食盐水中的食盐提取出来，应用蒸发结晶的方法，故选E。 （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且水与四氯化碳不互溶，溴与四氯化碳也不反应，把溴水中的溴提取出来，可以用四氯化碳进行萃取并分液，故选A。 （4）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热分解的方法，故选D。 （5）柴油与水属于不互溶的液体混合物，分离柴油和水的混合物应用分液的方法，故选B。 （6）用自来水制备医用蒸馏水应用蒸馏的方法。 20． 5.4 g 3 mol/L 【分析】(1)样品中Al、Al2O3都能和NaOH溶液反应，生成NaAlO2溶液，只有Al和NaOH溶液反应生成H2，根据氢气的物质的量可计算出样品中Al的质量； (2)固体质量减去Al的质量等于氧化铝的质量，最后溶液为NaAlO2，根据原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=计算NaOH溶液物质的量浓度。 【详解】(1)表面被氧化了的铝片投入氢氧化钠溶液中，首先是铝片表面的氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O，当氧化铝反应完后铝在和氢氧化钠反应生成氢气：2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2)==0.3 mol，则n(Al)=n(H2)=0.2 mol，所以m(Al)=n·M=0.2 mol×27 g/mol=5.4 g； (2)m(Al2O3)=10.5 g-5.4 g=5.1 g；n(Al2O3)==0.05 mol，反应后溶液为NaAlO2溶液，根据Al、Na元素原子个数关系可知n(NaOH)=n(Al)+2n(Al2O3)= 0.2 mol+2×0.05 mol=0.3 mol，所以c(NaOH)==3 mol/L。 【点睛】本题考查了物质的量在化学方程式的计算的应用，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用，侧重考查学生的分析计算能力。 21． 4：11 2：1 0.25mol/L 0.0125 A D 3：1 mol mol/L 【分析】(1)根据比较，把物质的质量、体积都转化为物质的量，求比值； (2)根据n=及c=计算溶液的物质的量浓度，利用n=cV计算NaOH溶液中含有的Na+的物质的量，结合Na2CO3的组成确定其物质的量； (3)将选项的物理量都转化为物质的量，然后根据N=nNA判断；假设C中混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x、y，根据二者的质量与体积关系计算； (4)根据n=计算溶质的物质的量，根据m=ρV计算溶液的质量，结合溶质的质量得到溶液中溶质的质量分数，在利用c=计算溶液的物质的量浓度。 【详解】(1)根据可知CH4和CO2的密度之比等于它们的相对分子质量之比，为16：44=4：11；32gCH4的物质的量为n(CH4)=32g÷16g/mol=2mol，在标准状况下22.4LCO2的物质的量n(CO2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，所以n(CH4)：n(CO2)=2mol：1mol=2：1； (2)20gNaOH的物质的量n(NaOH)==0.5mol，将其溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度c==0.25mol/L；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的NaOH的物质的量为0.25mol/L×0.1L=0.025mol，根据NaOH的组成可知其中含有的Na+是0.025mol，由于1个Na2CO3电离产生2个Na+。所以Na+为0.025mol，则需Na2CO3的物质的量为0.0125mol； A.49g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol； B.6.02×1023个H2O的物质的量为n(H2O)=6.02×1023 ÷6.02×1023/mol=1mol； C.44.8L CO和CO2混合气体的物质的量n=44.8L÷22.4L/mol=2mol； D.6g H2的物质的量n=6g÷2g/mol=3mol 可见物质的量最小的是H2SO4，根据N=nNA可知，物质的量越小，其中含有的分子数目越少，所以其中所含分子物质的量最小的选项是A。在上述物质中，水、硫酸为液体物质，CO和CO2的混合气体及H2都是气体，气体分子间隔大，等物质的量的物质体积也大，则所占体积最大的是H2，选项为D； 假设C中混合气体中CO、CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y=2，28x+44y=64，解得x=1.5，y=0.5，则根据V=nVm可知二者的体积比等于它们的物质的量的比，故V(CO)：V(CO2)=1.5：0.5=3：1； (4)标准状况下，aLHCl气体的物质的量n(HCl)=mol，HCl的质量是m(HCl)=nM=mol×36.5g/mol=g；标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的质量是m(溶液)=g+100g=g，则溶质的质量分数为：；则根据物质的量浓度与质量分数换算式可得该盐酸溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L。 【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算的知识，包括物质的量与物质的质量、微粒数目、气体的体积、物质的量浓度的计算及溶液的不同浓度的表示方法的换算等。掌握有关计算公式及使用范围，并与物质的微粒结构结合起来是本题解答的关键。对于等物质的物质，由于气体的微粒间隔很大，因此其体积要比液体或固体物质的体积大很多，要结合阿伏加德罗定律分析判断物质体积与分子数目的关系。 22． 0.05 40 0.5 5:3 【分析】由题意可知，混合物与稀硝酸反应时，还原产物为；由图可知，混合物与稀硝酸反应后，是过量的，故氧化产物为、。分析题图，①从开始到C点发生的反应为；②C→D发生的反应为（R代表Fe或Al）；③D→E发生的反应为；④E→F发生的反应为。 【详解】(1) 由④可知，，则b与a的差值为0.05。答案为：0.05； (2) 由③可知，，根据混合物与反应的过程中得失电子守恒，可得，则，用于沉淀，的为，故C点对应的NaOH溶液的体积为 ，即40mL。答案为：40； (3)原稀硝酸中所含的物质的量为(0.088L+0.006L×2)×5mol/L=0.5mol。答案为：0.5； (4)由以上计算知，n(Al)=0.05mol，n(Al)+ n(Fe)=0.08mol，从而得出n(Fe)=0.03mol，故混合物中。答案为：5:3； (5)铝与该浓度的稀硝酸反应，生成硝酸铝、硝酸铵和水，反应的离子方程式：。答案为：。 【点睛】在进行硝酸物质的量计算时，我们容易忽视生成1molNH4NO3中需消耗2molHNO3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$