2.2 氯及其化合物 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.2 氯及其化合物 课时作业 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．在空气中燃烧主要生成 C．可与硫酸铜溶液反应得到铜 D．氯气溶于水可杀菌消毒 2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 新制氯水滴入Na2S溶液中 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸 现象 液体变为红褐色且澄清透明 溶液由橙色变为绿色 产生黄色浑浊 溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 3．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色 溶液中有钠元素 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 取少量金属钠在氧气中燃烧后所得固体，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成 固体为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变蓝色 氧化性：， A．A B．B C．C D．D 4．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向裹有过氧化钠的棉花中吹气，棉花燃烧 该反应放热且产生氧气 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 D 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 5．新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中存在 A．Cl2 B．H+ C．Cl- D．HClO 6．下列氯元素既有氧化性又有还原性的是 A．HCl B．NaCl C．NaClO D．HClO4 7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓硝酸 溶液 B 浓氨水 C 浓盐酸 溶液 D 浓硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证H2可在Cl2中燃烧 观察的焰色 验证热稳定性： A．A B．B C．C D．D 9．下列方程式表示正确的是 A．AlCl3在溶液中的电离方程式为 B．氯气溶于水的离子方程式： C．氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式： D．用双线桥法表示电子转移 10．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是 A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B．空试管没有用处，可以去掉 C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 11．下列说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．红热的铜丝在中燃烧，生成蓝色固体 C．有参加的化学反应必须在溶液中进行 D．铁在中燃烧生成 12．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的个数有 ①CuSO4溶液用于除去乙炔中的H2S，是因为CuS难溶； ②ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质； ③废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染； ④CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃； ⑤NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性； ⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用； ⑦面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠与酸反应的原理 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 13．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是    A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液 14．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则气 体 R 是 （    ） A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．CO2 15．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕红色烟 二、填空题 16．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧过氧乙酸⑨高铁酸钠。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂 (填序号)属于电解质， (填序号)属于非电解质。“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)巴西奥运会期间，由于工作人员将“84"消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)。 (3)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 (4)如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法不正确的是___________。 A．葡萄糖等大多数含碳化合物属于有机物 B．该“纳米药物分子车"属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁属于氧化物 17．氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。 (1)写出氯气的电子式： 。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为 。 (2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为 。 (3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 (4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 (填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是 。 18．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 (1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式 ；实验室用 除去混在氯气中的氯化氢杂质，用 除去混在里面的水蒸气； ②写出次氯酸分解的化学反应方程式 ；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是 ；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是 ；能使红色布条褪色的微粒是 。(填化学式) (2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。 ①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)： ； ②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应 。 ______Cl2+______OH-=______Cl-+1ClO-+3ClO+______H2O 19．回答下列问题 (1)以下①Cl2②SiO2③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是 (填序号，下同)，可做化肥的是 ，可做供氧剂的是 ，可做光导纤维的是 。 (2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是 (填序号，下同)；遇空气变红棕色的是 ；能使品红溶液褪色是 ；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是 。 三、计算题 20．17.4 g二氧化锰与足量浓盐酸完全反应，产生的氯气用2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，请回答： (1)产生的氯气在标准状况下的体积：V(Cl2)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)= 。 (3)消耗2 mol/L的NaOH溶液的体积：V(NaOH)= 。 21．不同的卤素原子之间要化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应，生成氢溴酸、盐酸和硫酸。用NaOH溶液将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液，最后得15.46g卤化银沉淀。计算确定BrClx中x的值 。 22．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L(标准状况)氯气时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算(写出计算步骤)： (1)反应耗用MnO2的质量 。 (2)被氧化的HCl的物质的量 。 (3)原浓盐酸的物质的量浓度 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C A C A D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C C 1．D 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，A错误； B．在空气中燃烧主要生成，B错误； C．非常活泼直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．氯气溶于水生成强氧化性的次氯酸，可杀菌消毒，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A. 饱和FeCI3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A符合； B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变绿色，说明K2Cr2O7表现了氧化性，得电子生成了Cr3+，乙醇被氧化，发生了氧化还原反应，故B不符合； C. 氯气氧化硫离子生成黄色单质硫沉淀，发生了氧化还原反应，故C不符合； D. 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸，溶液变蓝，说明生成了碘单质，是因为在酸性环境下，空气中的氧气将碘离子氧化为碘单质，发生了氧化还原反应，故D不符合； 答案选A。 3．D 【详解】A．玻璃棒中含有Na元素，因此由现象不能说明原溶液存在钠元素，故A错误； B．浓盐酸也就有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，不能确定含有二价铁，故B错误； C．若金属钠未反应完，金属钠与水反应生成氢气，由实验现象不能说明固体粉末为，故C错误； D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，，说明氧化性；氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性；故D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，使温度达到棉花的着火点，棉花与反应生成的氧气充分接触，所以棉花燃烧起来，故B正确； C．钠熔化成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误； D．白色沉淀为氯化银，则可以证明溶液中含有氯离子，故D正确； 故选C。 5．A 【详解】氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，次氯酸和氯离子在溶液中都没有颜色； 故选A。 6．C 【详解】A．HCl中氯元素为-1价为最低价态，只有还原性，A错误； B．NaCl中氯元素为-1价为最低价态，只有还原性，B错误； C．NaClO中氯元素为+1价为中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确； D．HClO4中氯元素为+7价为最高价态，只有氧化性，D错误； 故选：C。 7．A 【详解】A．铜和浓硝酸可以制得气体，最后的溶液可吸收，防止污染空气，故A正确； B．浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采用向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，故B错误； C．浓盐酸和可得氯气，但氯气中可能混有HCl气体，导致收集的气体不纯，C不合理； D．铜和浓硫酸反应必须要加热，故实验不合理，D错误； 答案选A。 8．D 【详解】A．FeCl3与NaOH反应得不到Fe(OH)3胶体，而应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A不合题意； B．H2能够在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，但氯气有毒，密度比空气大，故集气瓶口应该向上，B不合题意； C．观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，C不合题意； D．外管温度高于内管，比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应将受热易分解的NaHCO3置于内管，该装置能比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，D符合题意； 故答案为：D。 9．C 【详解】A．AlCl3为可溶性强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为，A不正确； B．氯气溶于水时，有部分与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式：，B不正确； C．氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，离子方程式：，C正确； D．氯酸钾与浓盐酸发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移的数目为5e-，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，D不正确； 故选C。 10．B 【分析】氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀； 【详解】A．为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，选项A正确； B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，选项C正确； D．氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确； 答案选B。 11．D 【详解】A．Cl是活泼的非金属元素，易得到电子，决定了具有很强的氧化性，但根据Cl元素存在正化合价及与或碱溶液反应的化学方程式可知，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A项说法错误； B．红热的Cu丝在中燃烧，产生棕黄色的烟，生成棕黄色的固体，该固体溶于水得到蓝绿色溶液，故B项说法错误； C．与金属、非金属的反应不在溶液中进行，故C项说法错误； D．Fe在中燃烧，产生棕褐色的烟，生成物是，故D项说法正确； 综上所述，说法正确的是D，故答案为D。 12．C 【详解】①H2S是一种还原性气体，并且易与金属形成难容物，可用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S，故①正确； ②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无法除去水中的悬浮杂质，故②错误； ③废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故③正确； ④CaF2与浓H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蚀玻璃，故④正确； ⑤钠盐中也有可能显酸性，如NaHSO4，是显酸性的，故⑤错误； ⑥溶洞的形成原理是溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用，方程式为CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2，故⑥正确； ⑦用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸钠加热分解的原理，故⑦错误； 所以①③④⑥正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，成为干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B正确； C．氯气和NaOH反应而被吸收，有色布条不褪色，C错误； D．氯气和KI反应被吸收，有色布条不褪色，D错误； 答案选B。 14．C 【分析】由装置图可知，该气体可以用固体干燥，气体密度比空气小，多余气体可用水吸收，以此分析。 【详解】A. HCl气体密度大于空气，不能用向上排空气法收集气体，故A错误； B. Cl2气体密度大于空气，不能用向上排空气法收集气体，且Cl2在水中溶解度不大，不能用水吸收，故B错误； C. NH3可以用碱石灰干燥，气体密度比空气小，可以用向上排空气法收集，气体极易溶于水，可以用水吸收，故C正确； D. CO2气体密度大于空气，不能用向上排空气法收集气体，且CO2在水中溶解度不大，不能用水吸收，故D错误； 答案选C。 15．C 【详解】A．干燥的氯气与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，故不能证明氯气具有漂白作用，A正确； B．氯气在饱和食盐水中溶解度很低，但HCl在饱和食盐水中溶解度大，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B正确； C．氢气在氯气中剧烈燃烧产生HCl，发出苍白色火焰，C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，故观察到棕红色烟，D正确； 故选C。 16．(1) ②⑧⑨ ④ NaClO=Na++ClO- (2)＞ (3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (4)C 【详解】（1）①“84”消毒液属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；②H2O2在水中一部分可以电离出正、负离子，H2O2属于弱电解质；③漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；④ClO2是在水溶液和熔融状态下自身不能电离而导电的化合物，ClO2属于非电解质；⑤O3属于单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；⑥碘酒属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；⑦75%酒精属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；⑧过氧乙酸是在水溶液中能部分电离而导电的化合物，过氧乙酸属于电解质；⑨Na2FeO4是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质； 则上述杀菌消毒剂中，②⑧⑨属于电解质，④属于非电解质，NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-。 （2）NaClO与H2O2反应产生O2，O元素的化合价由H2O2中的-1价升至O2中的0价，H2O2为还原剂，NaClO被还原、为氧化剂，则说明氧化性：NaClO＞H2O2。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与84消毒液会产生氯气，原因是HCl与NaClO发生归中反应产生Cl2，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 （4）A．大多数含碳的化合物属于有机物，如葡萄糖等，A项正确； B．该“纳米药物分子车”中有药物、四氧化三铁、二氧化硅、有机物外充，属于混合物，B项正确； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm＞100nm，分散于水后形成的分散系属于浊液，不能透过半透膜，C项错误； D．二氧化硅是由Si和O两种元素组成的化合物，四氧化三铁是由Fe和O两种元素组成的化合物，二氧化硅和四氧化三铁都属于氧化物，D项正确； 答案选C。 17．(1) (2) 氧化剂 0.5NA (3)c→d→b→a→e (4) HClO 取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无 【详解】（1）氯气分子中两个氯原子共用一对电子达到稳定结构，氯气的电子式：，常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该反应的化学方程式为；故答案为：；。 （2）根据方程式分析反应中NaClO中氯化合价降低，因此NaClO作氧化剂，根据反应方程式分析每转移1mol电子得到1mol氯气，反应每生成标准状况下11.2L氯气(物质的量为0.5mol)，则转移的电子数为0.5NA；故答案为：氧化剂；0.5NA。 （3）实验室制取干燥时，实验室制得的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，先用饱和食盐水除掉HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气，收集氯气后，氯气有毒，因此尾气用氢氧化钠溶液处理，则净化与收集所需装置的接口连接顺序为c→d→b→a→e；故答案为：c→d→b→a→e。 （4）HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，则可推测氯水中HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的方法是取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无；故答案为：HClO；取少量该久置氯水于试管中，加入足量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明该久置氯水中含有Cl－，反之则无。 18．(1) MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2HClO2HCl+O2↑ Cl2 H+ HClO (2) ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO 10Cl2+20OH-=16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O 【详解】（1）①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；氯气中混有挥发的氯化氢气体，实验室用饱和食盐水除去混在氯气中的氯化氢杂质，用浓硫酸除去混在里面的水蒸气； ②次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，化学反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，新制氯水中含有的分子为：Cl2、H2O、HClO，含有的离子为H+、Cl-以及HClO电离出来的ClO-，和水电离出来的OH-离子，氯气为黄绿色气体，故新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是Cl2；酸性溶液能使石蕊变红色，使紫色石蕊溶液显红色的微粒是H+；次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色的微粒是HClO； （2）①次氯酸根离子和空气转化二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和强氧化性的次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，相关反应为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO； ②Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1:3，设ClO-为lmol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为lmol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol；氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol；根据原子守恒和电荷守恒配平得：10Cl2+20OH-=16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O。 19．(1) ① ④ ③ ② (2) ③ ① ② ④ 【分析】(1) 根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；硫酸铵含有氮元素，为铵态氮肥；过氧化钠与水反应生成氧气，为供氧剂；二氧化硅具有导光性，可做光导纤维；故答案顺序为①④③②； (2) 碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中HCO发生水解反应，消耗水电离产生H+产生H2CO3，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；NO与O2反应生成NO2，NO2为红棕色气体；SO2具有漂白性，能使品红褪色；FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀。所以溶于水呈碱性的是③；遇空气变红棕色的是①；能使品红溶液褪色是②；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是④。 20．(1)4.48 L (2)0.4 mol (3)0.2 L或200 mL 【详解】（1）17.4 g二氧化锰的物质的量是n(MnO2)==0.2 mol，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应可制取得到0.2 mol Cl2，其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L； （2）根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：每反应产生1 mol Cl2，需氧化2 mol HCl，现在反应制取得到0.2 mol Cl2，则被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)=2×0.2 mol=0.4 mol； （3）Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反应制取的Cl2的物质的量是0.2 mol，因此反应需消耗0.4 mol NaOH。由于NaOH溶液浓度是2 mol/L，则需消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)==0.2 L=200 mL。 21．3 【详解】本题涉及的化学反应较多，有： ①2BrClx + (x +1)SO2 + 2(x +1)H2O = 2HBr + 2xHCl + (x+1)H2SO4 ②SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ③Cl- + Ag+ =AgCl↓ ④Br- + Ag+ = AgBr↓ 显然，最后得到的15.46g卤化银沉淀就是AgCl和AgBr的混合物。 根据Br和Cl的原子个数守恒，可得： BrClx　————AgCl　＋　xAgBr 　(80+35.5x)g      1 mol       x mol   4.66g       mol  mol 依题意，得：mol×143.5g/mol＋mol×188g/mol = 15.46g 解得，x = 3。 22． 17.4g 0.4mol 9mol/L 【详解】4.48L氯气的物质的量为，设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCI物质的量为y，则有：    x=17.4 g   y=0.8 mol； (2)被氧化的HCl物质的量为； (3)原浓盐酸的物质的量浓度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$