2.1 钠及其化合物 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.1 钠及其化合物 课时作业 1．下列有关实验说法不正确的是 A．萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用溶液和稀区分和 2．下列各图与对应叙述不相符的是 A．图甲：向含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液 B．图乙：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液 C．图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应 D．图丁：向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量 3．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是 (　　) A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 4．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A．①和③的操作均为过滤 B．可循环使用 C．先通入，再通入 D．溶液中只含有和 5．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaHCO3加入NaOH溶液中： B．用醋酸除水垢： C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板： D．钠块投入水中： 7．下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A．明矾可用作净水剂 B．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 8．下列关于和的叙述中，不正确的是 A．都能与水反应生成碱 B．都能与反应生成碳酸盐 C．都是Na与反应的产物 D．都属于碱性氧化物 9．下列有关实验说法，不正确的是 A．酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗 B．KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽 C．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等 D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂 10．庆祝中华人民共和国成立70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色反应原理有关，下列关于焰色反应的表述正确的是（    ） A．焰色反应是化学变化 B．若连续做两个样品，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色 C．所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃片） 11．下列说法正确的是                     （     ） A．硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2 D．镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3 12．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．密度比水小 B．具有氧化性 C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中 13．下列反应中，离子方程式书写正确的是 A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+ =Cu2++Ag C．石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入CCl4，振荡静置 溶液分层，下层显紫色 原溶液中含有I- B 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，停止加热，用激光笔照射 形成一条光亮的通路 制得Fe（OH） 3胶体 C 在CuSO4溶液中加入一小块钠 钠溶解，生成沉淀 有Cu生成 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 A．A B．B C．C D．D 15．在空气中久置而不易变质的物质是(　　) A．过氧化钠 B．氧化钠 C．硅酸钠溶液 D．纯碱 二、填空题 16．Ⅰ.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题： (1)保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为 (填化学式)。 (3)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.是重要的化工原料，具有多种用途。 (4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO2反应的化学方程式 。 (5)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (6)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 。 ②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。 A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 17．Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。 (1)Na2O2中O元素的化合价为 ，Na在元素周期表的位置为 。 (2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ，反应的化学方程式为 ，该反应中 作还原剂。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。 (3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中若与CO2标准状况下反应生成了5.6L O2， 则转移电子的物质的量为 mol。 18．碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是白色固体，俗称 ，常温下溶解度 碳酸钠，水溶液呈 ；电离方程式为 。 (2)碳酸氢钠的化学性质 ①与盐酸反应： ②热稳定性： ③与NaOH 反应： 19．氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。 （1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。 （2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为 。 （3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是 。 A．Na2O　　　   　B．KClO3          C．Na2O2          D．KMnO4 （4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？ 。 三、计算题 20．计算题。 (1)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48L(标准状况下)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为 和 。 (2)在标准状况下，将4.48LCO2通入Na2O2中，剩余气体3.36L，则生成O2的体积为 。 (3)160gFe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的质量为 g。 21．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算： （1）该盐酸中HCl的质量为 g。 （2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，则产生CO2的体积为 。 （3）若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL.请把粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系填入下表（可不填满）： 粉末质量x(g)的取值范围 CO2体积y(L) ___________ ______________ _____________ ______________ _______________ ______________ ____________________ ___________ 22．某氮肥中混有少量，现采用下列方案测定该氮肥中的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用溶液体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)A点前样品与反应的离子方程式为 。 (2)样品中的质量分数是 %(保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D B C C D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D B D 1．A 【详解】A．四氯化碳的密度比水大，在萃取Br2时，先放出的是四氯化碳层，故A错误； B．做焰色试验前，应先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色，排除铂丝上粘有其它金属元素对待检测金属元素的检测造成干扰，故B正确； C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止引发火灾，故C正确； D．氯化银是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液中有白色沉淀生成，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D正确； 答案选A。 2．A 【详解】A．向含有氢离子、镁离子、铝离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子会优先与氢氧根离子反应生成水，最初没有沉淀生成，则图甲与对应反应不符，故A符合题意； B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液时发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸溶液不足量时，溶液中离子浓度减小，导电性减小，硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图乙与对应反应相符，故B不符合题意； C．等质量的锌、铁分别与足量稀盐酸反应时，金属性强于铁的锌与盐酸反应的反应速率快于铁，完全反应需要的时间小于铁，由于锌的相对原子质量大于铁，完全反应生成氢气的质量小于铁，则图丙与对应反应相符，故C不符合题意； D．实验室制取二氧化碳的废液中含有盐酸和氯化钙，则向实验室制取二氧化碳的废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量发生的反应为盐酸优先与碳酸钠溶液反应，溶液中氯化钙的质量不变，盐酸完全反应后，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液中氯化钙的质量减小，则图丁与对应反应相符，故D不符合题意； 故选A。 3．A 【详解】A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确； B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误； C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误； D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误； 故选A。 4．D 【分析】往饱和食盐水中先通入NH3，制得氨盐溶液，再通入CO2气体，此时有白色沉淀生成；过滤后，得到白色沉淀的主要成分为NaHCO3固体，将其加热分解得到Na2CO3，往滤液中加入NaCl固体，此时溶液中又有白色沉淀生成，过滤出白色沉淀，它是NH4Cl固体，滤液中含有NH4Cl、NaCl等。 【详解】A．据分析可知，①和③的操作均为固液分离，均为过滤，A正确； B．制取NaHCO3时，溶液中需要通入CO2气体，NaHCO3热分解制取纯碱时又生成CO2，所以CO2可循环使用，B正确； C．氨气溶解度远大于二氧化碳在水中溶解度，先通入使得溶液显碱性，再通入，可以吸收更多二氧化碳，C正确； D．由分析可知，溶液B中含有NH4Cl、NaCl等，则一定含有和、铵根离子，D错误； 故选D。 5．B 【分析】用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的温度较高水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。 【详解】A．X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误； B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，虽然B装置将水蒸气冷却，但不能将全部水蒸气冷却，流入C装置中的二氧化碳还含有少量水蒸气，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确； C．没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，，故C错误； D．仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，故D错误， 故选：B。 6．C 【详解】A．NaHCO3加入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故A错误； B．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，故B错误； C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正确； D．钠放入水中反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：C。 7．C 【详解】A、明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶于中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，A正确； B、过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故可以做呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误； D、碳酸氢钠能和盐酸反应，且由于碳酸氢钠是由于水解显的碱性，其碱性很弱，刺激性不大，故可以用于治疗胃酸过多，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查了常见物质的应用，难度不大，注意碳酸氢钠和氢氧化铝均可以治疗胃酸过多． 8．D 【详解】A．和水反应生成氢氧化钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．和反应生成碳酸钠和氧气，和反应生成碳酸钠，故B正确； C． Na与在常温下反应生成，Na与在加热条件下反应生成，故C正确； D．是过氧化物，是碱性氧化物，故D错误； 选D。 9．B 【详解】A．稀氨水或肥皂水显弱碱性，可中和不慎溅到手上的酸液，因此酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗，A选项正确； B．KCl固体中的NaCl杂质，可采用重结晶的方法除去，用饱和KCl溶液充分浸泡过滤，取浸泡液，得到的浸泡液中肯定含有NaCl，可能是全部的NaCl杂质，也可能是部分NaCl杂质，因此焰色反应为黄色，不能说明NaCl溶液是否完全除尽，B选项错误； C．淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前需静置待液面稳定后再读数、移液管移取液体、萃取分液时均需静置，因此“静置”是一种必要的实验操作，C选项正确； D．邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定NaOH溶液时，当达到滴定终点时，溶液的pH值为9.1，应选用酚酞作指示剂，D选项正确； 答案选B。 【点睛】指示剂选择的基本原则：①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显；②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂。 10．D 【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。 【详解】A. 焰色反应是物理变化，A项错误； B. 氯化物熔点低，灼烧时可除去，因此若连续做两个样品，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无色，B项错误； C. 焰色反应不是所有金属的性质，若金属原子中电子不能跃迁就不能产生焰色反应，C项错误； D. 钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，可观察到焰色为紫色，D项正确； 答案选D。 【点睛】解答本题时要注意焰色反应是物理变化，它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。 11．D 【详解】A. 硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，但可溶于氢氟酸，故A错误； B. 碳酸钠的碱性较强，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误； C.水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，故C错误； D. 镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO3，故D正确； 答案选D。 12．B 【详解】A选项，钠的密度比水小，浮在水面上，故A正确； B选项，钠化合价升高，具有强还原性，故B错误； C选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； D选项，钠的密度比煤油的密度大，因此保存在煤油中，故D正确； 综上所述，答案为B。 13．D 【详解】A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误； B．Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，B错误； C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D正确； 答案选D。 14．B 【详解】A、下层溶液显紫色，说明原溶液中有I2，A错误； B、用激光笔照射，产生一条光亮的通路（丁达尔效应），说明产生胶体，B正确； C、将Na块放入CuSO4溶液中，Na优先和水反应，生成的NaOH再去和CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误； D、打磨过的铝箔表面会生成Al2O3，其熔点较高，熔化的铝不会滴下来，D错误； 故选B。 【点睛】在金属活动性顺序表中，K、Ca、Na这三种金属和盐溶液反应的时候，优先和水反应，生成的碱再去和盐溶液反应。 15．D 【详解】A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，A不符合题意； B、氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，B不符合题意； C、硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、硅酸沉淀，C不符合题意； D、纯碱的成分是碳酸钠，碳酸钠性质稳定，在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，D符合题意； 故选D。 16．(1)D (2)Na2CO3 (3)2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑ (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5) (6) I2 还原性和酸性 AB 【详解】（1）钠是非常活泼的金属单质，极易与水或氧气反应，又因为钠的密度比水小，比煤油大，所以钠通常保存在煤油或者石蜡中，故选D； （2）放置在空气中的金属钠易与氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钠，放置在空气中的氢氧化钠易吸收二氧化碳生成碳酸钠，所以金属钠和氢氧化钠久置在空气中最终都是变为碳酸钠，故答案为：Na2CO3； （3）钠的金属性强，将一小块金属钠投入氯化铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑； （4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）投入到溶液中的过氧化钠固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，则加入过氧化钠固体后，溶液中的钠离子、碳酸根离子浓度增大，碳酸氢根离子浓度减小，硝酸根离子浓度不变，故答案为：； （6）①由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠为反应的氧化剂，碘元素化合价部分升高被氧化，氢碘酸表现还原性和酸性、碘是反应的氧化产物，故答案为：I2；还原性和酸性； ②由方程式可知，酸性条件下亚硝酸根离子能与溶液中的碘离子反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，而氯离子不能与碘离子反应，则检验亚硝酸钠和氯化钠的试剂为食用白醋、碘化钾淀粉试纸，故选AB。 17．(1) -1 第三周期第IA族 (2) 剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 先变红后褪色 (3)0.5 【详解】（1）在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1；Na在元素周期表的位置为第三周期第IA族； （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，试管口带火星的木条复燃；氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，由于过氧化钠与水反应同时会生成过氧化氢，随后溶液又褪色，故答案为剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；先变红后褪色； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标准状况下5.6L O2的物质的量为=0.25mol，反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，转移电子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol。 18．(1) 小苏打 小于 碱性 NaHCO3=Na++HCO (2) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【解析】略 19． 2.408×1023 C 石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色 【详解】（1）.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和二氧化碳，过氧化钠中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，部分化合价从－1价降低到－2价，每生成1mol氧气转移2mol电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示的式子为，故答案为； （2）.根据上述分析可知，在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，每生成1molO2，转移2mol电子，标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，n（O2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则转移电子的物质的量为0.4mol，数目为0.4mol×6.02×1023mol－= 2.408×1023，故答案为2.408×1023； （3）Na2O与CO2反应生成Na2CO3，没有O2生成，故A错误；KClO3和KMnO4分解生成O2时需要加热，不适合呼吸面具和潜水艇中使用，故B和D错误；Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的CO2反应生成氧气，该反应不需要加热也不需要催化剂，适宜在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，故C正确，答案选C； （4）. 把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，同时Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故答案为石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色。 20．(1) 0.1mol 0.1mol (2)1.12L (3)300 【详解】（1）根据溶液中电荷守恒：n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×3mol/L=0.3mol；根据C原子守恒：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)==0.2mol①；根据Na原子守恒：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3mol②；根据①②解得n(Na2CO3)=0.1mol。 （2）标准状况下，将4.48LCO2的物质的量为0.2mol，将0.2molCO2通入Na2O2中发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每消耗2体积CO2生成1体积O2，剩余气体3.36L，说明生成O2的体积为4.48L-3.36L=1.12L。 （3）160gFe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中生成CaCO3沉淀，可得关系式：Fe2O3~3CO2~3CaCO3，生成沉淀的质量为mol×3×100g/mol=300。 21． 18.25g 13.44L 粉末质量x(g)的取值范围 CO2体积y(L) x≤63g L x＞63 g 15.68L 【分析】（1）由图示可知，生成气体的体积为11.2L，根据“质量=体积×密度”计算出生成气体的质量；然后根据盐酸与二氧化碳的关系式HCl～CO2可计算出该盐酸中HCl的质量； （2）由图示可知，100mL稀盐酸完全反应时加入粉末的质量为45g，120mL稀盐酸完全反应只能消耗粉末的质量为54g，加入58.5g粉末为，盐酸完全反应； （3）根据图示盐酸体积与（3）中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围，即可得出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系； 【详解】（1）由图示可知，m(CO2)= 1.964g/L ×11.2L=22g；根据NaHCO3和KHCO3与盐酸反应的方程式可知，盐酸与二氧化碳的关系式为HCl～CO2；设盐酸中HCl的质量为x 该盐酸中HCl的质量为18.25g； （2）100mL盐酸恰好与45g固体粉末反应，那么120mL只能与固体粉末反应，故58.5g粉末过量，120mL盐酸完全反应，根据盐酸的体积，可知生成二氧化碳的体积为V(CO2)=13.44L； （3）140mL盐酸恰好反应时混合物的质量：m（粉末）=45g×=63g； 若x≤63 g，盐酸有剩余，所以按照固体物质的物质的量求算二氧化碳的体积，则y=L； 若x＞63 g，此时盐酸完全反应，则y=15.68L。 粉末质量x(g)的取值范围 CO2体积y(L) x≤63g L x＞63 g 15.68L 22．(1) (2)16.8 【分析】溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水； 【详解】（1）溶液中碳酸氢根先与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，然后铵根离子再与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气与水，故A点前样品与NaOH反应的离子方程式为，故答案为：； （2）加入70mL NaOH溶液时，溶液中溶质为Na2CO3，根据钠离子守恒n(Na2CO3)=n(NaOH)=×0.07L×2mol/L=0.07mol，设NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与碳元素守恒，则：79x+96y＝5.7、x+y＝0.07，解得x=0.06 y=0.01，样品中(NH4)2CO3的质量分数是=16.8%，故答案为：16.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$