1.3氧化还原反应 课时作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册1.3氧化还原反应 课时作业 一、单选题 1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B．失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．碱式碳酸铜属于盐类 2．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法正确的是 A．图中转化关系只有部分存在电子转移 B．由图中转化可知，比还原性强 C．可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D．由上图可知既表现氧化性又表现还原性 3．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列关于该反应的说法错误的是 A．氧化剂只有ClO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．氧化产物只有CO2 D．转移1 mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体 4．细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生的反应为：，下列关于此反应的说法中，错误的是 A．所涉及元素中原子半径： B．当时，每生成，转移电子数为为氧化产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，中氮元素的化合价为价 D．等物质的量和中，共用电子对数之比为3∶4 5．已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 A．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 B．1mol KClO3 参加反应时有6mol电子转移 C．KClO3是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 6．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－              ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－         ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H 下列有关性质的比较正确的是 A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 8．某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为 A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 9．某同学进行如下趣味化学实验： 将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入 反应原理： ①IO＋3HSO=I-＋3SO＋3H+ ②IO＋5I-+6H+=3I2＋3H2O ③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙红色） 现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是（        ） A．反应①中IO表现了氧化性 B．反应①对反应②的进行有促进作用 C．该实验条件下，反应速率：③>② D．用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同 10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 11．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、HNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．H2+Cl2=2HCl B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D．Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 13．中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A．石灰石、石灰水、生石灰的主要成分分别属于碱、盐、氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．根据化学反应中是否有电子的得失或偏移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D．根据分散系是否可产生丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 15．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 二、填空题 16．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ① ；② ；③ 。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应是否是氧化还原反应 。 17．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备： (1)气－气反应：在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。 ①原料OF2中氧元素的化合价为 。 ②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应： 。 ____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)气－固反应：由于气－气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气－固反应制备NF3。气－固反应包括如下两个步骤： (NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4 NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3 ①气－固反应的总化学方程式为 ，若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化，则可制得NF3 L(标准状况下)。 ②若要制备1.5molNF3，共有 mol电子发生转移。 (3)NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是 。一但NF3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有 (填化学式)。 18．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 (1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是 。 (2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 (3)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 mol。 (4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。 19．杭州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 三、计算题 20．回答下列问题： (1)①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反应中，属于氧化还原反应的有 (填序号)。 (2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目 。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (3)在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的系数之比为 。 (4)配平下面两个反应： ____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系数是1的也请填上) 。 ____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系数是1的也请填上) 。 根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。 。 21．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑． 完成下列问题： （1）该反应中氧化剂是 ，还原产物是 ． （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是 ？参加反应的高锰酸钾质量为 ？ 22．为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H+)=1mol•L-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO3反应）： （1）被还原的HNO3的物质的量为 ； （2）合金中银的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B B D A C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B 1．D 【详解】A．由分析可知，反应中发生化合价的变化的元素为铜元素和氧元素，只有2种，故A错误； B．由分析可知，该反应中铜为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，氧气是反应的氧化剂，得到电子发生还原反应，故B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水生成氢氧化钠的反应中，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．碱式碳酸铜含有金属阳离子和酸根离子，故属于盐，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．图示中的转化都存在元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误； B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即比还原性强，故B正确； C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，做氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误； D．由上图可知转化为V3+、VO2+、V2+，V元素化合价下降，均表现氧化性，没有表现还原性，故D错误； 故选：B。 3．C 【详解】A．该反应中只有Cl的化合价降低，则氧化剂只有ClO2，A说法正确； B．参与反应的氧化剂CO2与还原剂CN的物质的量之比为1：1，B说法正确； C．反应中C、N的化合价升高，则氧化产物为CO2和N2，C说法错误； D．根据方程式，转移10mol电子生成3mol气体，则转移1mol电子时，理论上生成6.72L(标准状况)气体，故D正确； 答案为C。 4．B 【详解】A． 同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确； B． 当x = 2时，元素由NO2中+4价降低为N2中0价，每个N转移电子的物质的量为4mol，每生成1mol N2转移电子数为4mol×2=8mol，氮气为还原产物，故B错误； C． 令NOx中N元素的化合价为a，则1×(a-0)=1×(4-2)，计算得出a=2，故C正确； D． N2分子中含有氮氮三键，1mol N2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故D正确； 故选B。 5．B 【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，Cl元素的化合价由+5价降低为0价，转移5e-，据此分析解答。 【详解】A．H2SO4中H、S、O元素的化合价都不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移，故B错误； C．KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，故C正确； D．5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，A错误； B．在KClO3→ KCl中，2KClO32KCl+3O2↑，不需加入还原剂即可以实现，B错误； C．在中化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．在中，硫元素化合价降低被还原，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 7．A 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 8．C 【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1； 故答案为C。 9．D 【详解】 A．根据题干信息可知，反应①中IO被还原为I-，体现了氧化性，A选项正确； B．反应①生成了反应②所需要的I-和H+，因此反应①对反应②的进行有促进作用，B选项正确； C．根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②，C选项正确； D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，则发生反应IO+3=I-+3，没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D选项错误； 答案选D。 10．D 【分析】氧化剂反应时得电子，化合价降低，加入氧化剂才能实现，则此变化为还原剂的反应，化合价升高。 【详解】A．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，A与题意不符； B．，所有元素的化合价不变，B与题意不符； C．KMnO4可以受热分解生成O2，不一定需要加入氧化剂，C与题意不符； D．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 答案为A。 11．C 【详解】氧化性是Ag+＞Cu2+＞H+＞Mg2+，因此向Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、HNO3的混合溶液中加入适量的锌粉，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，故答案选C。 12．C 【详解】A．该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应中Mn、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D．该反应为置换反应，Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：C。 13．D 【详解】A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间是指云雾缭绕，像仙境一般，未涉及化学变化，A错误。 B．水的固液之间的转变属于物理变化，B错误； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，不包含化学变化，C错误； D．爆竹燃烧过程中涉及物质与氧气的反应，包含氧化还原反应，D正确； 答案选D。 14．C 【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，石灰水是混合物，不是碱，生石灰的主要成分是氧化钙，属于氧化物，故A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B错误； C．根据化学反应中是否有电子的得失或偏移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，叙述正确，故C正确； D．根据分散系分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意； B．Fe→FeCl2时Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B符合题意； C．H2SO4→H2时H元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，C不符合题意； D．HNO3→N2时N元素化合价降低，得到电子被还原，需加入还原剂才可以实现，D不符合题意； 故选B。 16． CO2 H2O Na2CO3 不是 【详解】(1) ①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其它都是碱，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3； (2)化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是。 17．(1) +2 6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3 7∶4 (2) (NH4)3AlF6+9F2=3NF3+12HF+AlF3 33.6 9 (3) 观察到有红棕色气体和白雾产生 NaNO3 【详解】（1）①由于氟的非金属性强于氧，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，原料中氧元素的化合价为+2； ②OF2中氧元素呈+2价，同理知NF3中氮元素的化合价为+3，根据题意知OF2+N2+O2→NO2+NF3，设当有1molN2反应时，生成NO2xmol，NF3ymol，根据N原子守恒得x+y=2，根据得失电子守恒得4x+3y=7，联立解得x=y=1，由此可知反应的化学方程式为6444；反应中氧化剂OF2、O2与还原剂N2的物质的量之比为； （2）①Ⅰ、(NH4)3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4；Ⅱ、NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3，消去中间产物NH4AlF4，Ⅰ+Ⅱ得总反应方程式为(NH4)3AlF6+9F2═3NF3+12HF+AlF3，同时得当有0.5mol (NH4)3AlF6完全被氧化可得1.5molNF3，则V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，若有完全氧化，则可制得33.6L(标准状况下)； ②由反应方程式(NH4)3AlF6+9F2═3NF3+12HF+AlF3可知，制备3molNF3，共转移18mol电子，若要制备，共有9电子发生转移； （3）NF3与空气中的水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3，NO遇空气呈红棕色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾，判断发生了泄漏的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生。HNO3与NaOH反应生成，一但发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外还一定有(填化学式)。 18．(1) (2)B (3)0.2 (4) 对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质) 【详解】（1）NaClO3氧化浓盐酸反应ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半，说明反应产生的ClO2的物质的量是Cl2的一半。根据同一元素参加的氧化还原反应的规律：高高低低，可知：在这一反应中NaClO3得到电子被还原为ClO2，HCl失去电子被氧化产生Cl2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是：； （2）在该反应中浓盐酸中的Cl部分由-1价变为反应后Cl2中的0价，失去电子，被氧化，表现还原性；部分价态不变，与Na+结合形成盐，其中的H+与O结合形成H2O，表现出酸性，故该反应中浓盐酸的作用是还原性和酸性，故合理选项是B； （3）在反应中，每反应产生1 mol Cl2，转移2 mol电子，则若产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量是0.2 mol； （4）NaClO2与Cl2反应产生ClO2，同时产生NaCl，该反应方程式为：；和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生成的ClO2中不含Cl2杂质，因而不会对环境造成污染。 19．(1)盐 (2)①⑤ (3)AC (4) 【分析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu； 【详解】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐，故答案为：盐； （2）有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤，故答案为：①⑤； （3）步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液，故答案为：A；C； （4）将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑，故答案为：CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。 20．(1)①③ (2) (3)1：5 (4) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【详解】（1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。在上述反应中，反应①③中有元素化合价的变化，因此这几个反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的序号是①③。 （2） 在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合价降低2价，得到电子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合价升高1×2=2价，失去电子2×e-。由于化合价升降最小公倍数是2等于反应过程中电子转移总数，所以用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目为：。 （3）KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高为0价，则氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，但是6个HCl中有1个Cl元素化合价没变，进入KCl中，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1∶5。 （4）①氯气化合价降低2，二氧化硫化合价升高2，因此根据得失电子守恒和质量守恒得到：2H2O +1Cl2 +1SO2 ==1H2SO4 +2HCl。 ②高锰酸钾降低5，生成氯气升高2，根据得失电子守恒和质量守恒得到： 2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 根据以上两个反应反应，高锰酸钾表现强的氧化性，二氧化硫表现强的还原性，因此高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应，2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4，故答案为：2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4。 21． KMnO4 MnCl2 0.5mol 15.8gKMnO4 【详解】（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物， （2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y， 2KMnO4+10HCl（浓）+6 HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 转移电子数 316g    10mol                                               10mol y         x                                                 0.5mol ，x=0.5mol； ，y=15.8g， 答：被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO4参加了反应． 22． 0.3mol 36% 【详解】(1)被还原为或NO和，因此产生的气体的物质的量即为被还原的的物质的量；所以被还原的HNO3的物质的量； (2)反应后溶液中，说明硝酸过量，参加反应的的物质的量为； 设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，则 ， 解得，；则合金中银的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$