精品解析：辽宁省沈阳二中2024-2025学年高一上学期12月测试化学试题

沈阳二中2024——2025学年度上学期12月测试 高一（27届）化学试题 说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 可用于文物鉴定，与互为同素异形体 B. 铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀 C. 储氢合金与氢气结合过程中发生了物理变化 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 2. 下列物质分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸 A 盐酸 Mn2O7 液氯 墨水 NaHSO4 B 碘酒 CuO 白磷 油水混合物 HF C Na2CO3·10H2O Na2O2 水银 氢氧化铝胶体 HClO4 D 氯水 生石灰 蛋白质溶液 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 3. 制备漂白液涉及、NaOH、NaCl、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1mol含有的中子数为 B. 1.00mol·L-1NaOH溶液含有的离子数为 C. 0.5molNaCl中含有电子数为 D. 每生成1molNaClO转移电子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： C. 用KSCN溶液检验： D. 明矾溶液中滴入溶液使沉淀的物质的量达最大值： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 有较多的溶液中：、、、 C. 加入Al能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. B. NaOH C. D. 7. 下列有关的图象错误的是 A. 图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. 图B是向溶液中通入二氧化碳 C. 图C是向氯化铝溶液中滴加氨水 D. 图D是向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 8. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A. 元素周期表共七个周期和十八个族 B. 元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C. 第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D. 地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 9. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、T在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法错误的是 A. Y和Z元素之间只能形成两种化合物 B. Z和T元素都有可用于自来水消毒的单质 C. W和Z组成的某种化合物可用于制备W单质 D. W与Q简单离子均达到了8电子稳定结构 11. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是 甲 乙 丙 A B Al C C CO D A. A B. B C. C D. D 12. 部分铁或铝及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与NaOH溶液反应，则b在高温下与CO反应可制a B. 若a的合金广泛用作建筑材料，则a的化学性质稳定 C. 若a、d能发生氧化还原反应，则其产物只有还原性 D. 若b为红色粉末，则在空气中灼烧c可制备b 13. 氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应 B. 该技术路线的最终目的是分解得到 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 如果每反应2mol最终生成的体积为22.4L（体积为标准状况） 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 15. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C. 装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D 利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、填空题 16. 请回答下面的问题 （1）氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下： ⅰ．； ⅱ．(稀)。 ①反应ⅰ中还原剂为______（填化学式，下同），还原产物为__________。 ②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：______。 ③请写出反应ⅱ的离子方程式：____________。 （2）铅（Pb）与碳（C）为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。Pb的常见价态有+2、+4，且+2价更稳定，铅的一种氧化物四氧化三铅（）其可以写做。可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为____________。 （3）某铁的氧化物（）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL，恰好将完全氧化，x值为______。 （4）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式____________。 （5）废水脱氮工艺有一种方法是在酸性废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式为____________。 17. Ⅰ．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾（）；②16%的溶液（g/mL）。 回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为______mL。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若用②配制该硫酸铜溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______（填下列选项的编号字母）。 A．用量筒量取溶液时，俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．用量筒量取硫酸铜溶液后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 D．定容时，仰视容量瓶刻度线 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 Ⅱ．为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10．00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L溶液。完全反应时消耗溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，。 （5）通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。（保留两位小数） 18. 1．以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量的。） （1）“灼烧”的目的是____________。 （2）“碱浸”离子方程式为____________。 （3）“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为____________。 （4）整个流程中有______个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有______。 （5）在空气中加热18.3g，其失重图如图。生成a的化学方程式为____________，c点对应固体的成分是______（填化学式）。 19. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下列装置制备高铁酸钾并探究其性质： 已知：紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。 （1）①盛装浓盐酸的装置名称______；写出装置A中发生反应的化学方程式__________；浓盐酸在反应过程中体现______性质。 ②装置B中饱和食盐水的作用是____________。 （2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有： ①， ②____________（写离子方程式）。 （3）探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有为证明是否氧化了而产生，设计如下方案： 方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。 方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 ①由方案一中溶液变红可知a中含有，该离子的产生不能判断一定是由将氧化所得，原因是____________。 ②方案二中，洗涤的目的是____________。 ③根据的制备和方案二实验中与盐酸反应生成了，可以得出结论：影响物质氧化性强弱的因素有____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2024——2025学年度上学期12月测试 高一（27届）化学试题 说明：1．测试时间：75分钟 总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 可用于文物鉴定，与互为同素异形体 B. 铝比铁活泼，故铝比铁更易被腐蚀 C. 储氢合金与氢气结合过程中发生了物理变化 D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，与互为同位素，故A错误； B．铝的表面易形成致密氧化膜，铝比铁耐腐蚀，故B错误； C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，发生了化学变化，故C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，与互为同位素，故D正确； 故选D。 2. 下列物质分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 单质 胶体 一元酸 A 盐酸 Mn2O7 液氯 墨水 NaHSO4 B 碘酒 CuO 白磷 油水混合物 HF C Na2CO3·10H2O Na2O2 水银 氢氧化铝胶体 HClO4 D 氯水 生石灰 蛋白质溶液 CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；能和酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；单质是由同种元素组成的纯净物；胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系；酸是电离出的阳离子只有氢离子的化合物，一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+的酸，据此作答。 【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，NaHSO4溶于水后产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，不是一元酸，属于盐类，故A错误； B．油水混合物属于乳浊液，并非是胶体，故B错误； C．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误； D．氯水是氯气的水溶液，主要成分包括氯气、水、盐酸、次氯酸等，因此属于混合物；生石灰为氧化钙，与盐酸反产生氯化钙和水，属于碱性氧化物；为单质；蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2～20nm，在溶液中易形成大小介于1～100nm的质点，这正是胶体粒子的特征范围，因此蛋白质溶液属于胶体；醋酸为一元弱酸，故D正确； 故答案选D。 3. 制备漂白液涉及、NaOH、NaCl、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，0.1mol含有的中子数为 B. 1.00mol·L-1NaOH溶液含有的离子数为 C. 0.5molNaCl中含有电子数为 D. 每生成1molNaClO转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个含有40个中子，0.1mol含有的中子数为，故A错误； B．未给出体积，无法求算氢氧化钠物质的量及离子数目，故B错误； C．1个NaCl中含有电子数为10+18=28，0.5molNaCl中含有电子数为，故C错误； D．制备漂白液的方程式为，氯元素化合价从0价分别变为+1价和-1价，每生成1molNaClO转移电子数为，故D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： C. 用KSCN溶液检验： D. 明矾溶液中滴入溶液使沉淀的物质的量达最大值： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量不能发生反应，A错误； B．向稀硫酸溶液中加入铁粉生成亚铁离子：，B错误； C．用KSCN溶液检验，溶液变红：，C错误； D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)2·12H2O，滴加Ba(OH)2使完全转化为沉淀，当氢氧化铝完全沉淀时，沉淀的物质的量最大，根据量的关系，其离子方程式为：， D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 有较多的溶液中：、、、 C. 加入Al能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液显酸性，、与会生发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．与生成配合物、与双水解，不能大量共存，B错误； C．加入能放出的溶液可能显酸性或碱性，在碱性溶液中不能大量存在， 在酸性溶液中不能大量存在，C错误； D．的溶液显碱性，离子间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故A不符合题意； B．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B不符合题意； C．氢氧化铝不能通过化合反应生成，故C符合题意； D．氢氧化铝沉淀和氢氧化钠通过化合反应生成四羟基合铝酸钠，故D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关的图象错误的是 A. 图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B. 图B是向溶液中通入二氧化碳 C. 图C是向氯化铝溶液中滴加氨水 D. 图D是向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液过程，先发生，再发生，生成过程与其溶解过程消耗物质的量之比为3:1，A项正确； B．向溶液中通入二氧化碳，发生、，生成的不能溶解减少，图像为，B项错误； C．向氯化铝溶液中滴加氨水发生，生成的不能溶解在过量氨水中，C项正确； D．向、和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液过程，先发生、再发生及，后发生，沉淀的物质的量变化为刚开始无沉淀，然后沉淀增加，达最大值后沉淀减少，完全溶解后沉淀不变，此时沉淀为，D项正确； 答案选B。 8. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A. 元素周期表共七个周期和十八个族 B. 元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C. 第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D. 地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误； B．由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误； C．第ⅠA族元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属，故C正确； D．地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误； 故选C。 9. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 【答案】D 【解析】 【详解】设消耗铜的物质的量是xmol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，生成亚铁离子是2xmol，铜离子是xmol。由于溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则n(Fe3+)=，所以溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为x：＝3：4。 答案选D。 10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q、T在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法错误的是 A. Y和Z元素之间只能形成两种化合物 B. Z和T元素都有可用于自来水消毒的单质 C. W和Z组成的某种化合物可用于制备W单质 D. W与Q的简单离子均达到了8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X元素为短周期第二周期元素，原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C元素，由元素位置关系，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，Q为S元素，T为Cl元素。 【详解】A．Y为N元素，Z为O元素，Y和Z元素形成的化合物有，A项错误； B．Z为O元素，T为Cl元素，其中是可用于自来水消毒的单质，B项正确； C．Z为O元素，W为Al元素，组成的化合物熔融状态电解可用于制备Al单质，C项正确； D．W为Al元素，Q为S元素，简单离子结构分别为、，均达到了8电子稳定结构，D项正确； 答案选A。 11. 甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是 甲 乙 丙 A B Al C C CO D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成NaHCO3，NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，A符合题意； B．Al和O2反应生成Al2O3，Al2O3和O2无法反应生成Al(OH)3， B不符合题意； C．C和少量O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2在高温下反应生成CO，C符合题意； D．氯气和Fe反应生成FeCl3，FeCl3和 Fe反应生成FeCl2，Cl2和FeCl2反应生成FeCl3，D符合题意； 故选B。 12. 部分铁或铝及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与NaOH溶液反应，则b在高温下与CO反应可制a B. 若a的合金广泛用作建筑材料，则a的化学性质稳定 C. 若a、d能发生氧化还原反应，则其产物只有还原性 D. 若b红色粉末，则在空气中灼烧c可制备b 【答案】D 【解析】 【分析】根据Fe、Al元素的价类二维图，可知a是Al(或Fe)，b是Al2O3(或Fe2O3)，c是Fe(OH)2，d是Al2(SO4)3(或Fe2(SO4)3)，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．Al是活泼金属元素，在工业上，不能用热还原法制备铝，只能用电解熔融氧化铝方法制备Al，A错误； B．铝是活泼金属，铁也是比较活泼金属，铁合金、铝合金都广泛用作建筑材料，铝合金化学性质稳定是因为铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止金属进一步被氧化，B错误； C．若金属元素是Fe，Fe2(SO4)3和Fe发生氧化还原反应生成FeSO4，FeSO4中Fe为+2价，介于Fe元素的中间价态，因此FeSO4既有氧化性，又有还原性，C错误； D．Fe(OH)2具有还原性，在空气存在加热，会发生反应：，因此可产生Fe2O3红棕色粉末，D正确； 故合理选项是D。 13. 氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应 B. 该技术路线的最终目的是分解得到 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 如果每反应2mol最终生成的体积为22.4L（体积为标准状况） 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均有化合价的升降，故发生了氧化还原反应，故A正确； B．根据题中反应路线可知总反应为2H2OO2↑+2H2↑，最终目的是利用太阳能分解水制取氢气和氧气，故B错误； C．根据图示可知过程Ⅱ的化学方程式为，故C正确； D．根据总反应2H2OO2↑+2H2↑可知，每反应2molH2O生成1mol氧气，标况下体积为22.4L，故D正确； 故答案为B。 14. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在0.1mol·L-1溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A； B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性 KMnO4溶液，观察到 KMnO4溶液紫色褪去，不能证明 Fe2+具有还原性，故不选B； C．根据“强酸制弱酸”，在 0.1 mol·L-1 溶液中加入少量 NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：> H2CO3，故选C； D．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，故不选D； 选C。 15. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C. 装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. 利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，所以使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸挥发逸出污染环境，并能使漏斗内液体顺利流下，故A正确； B．氢气具有可燃性，与氧气混合点燃会发生爆炸而产生爆鸣声，所以用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声说明钠和水反应有氢气产生，故B正确； C．c处变为蓝色是因为氯气与碘化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应能说明氯气的氧化性强于碘，但不能说明溴的氧化性强于碘，故C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、填空题 16. 请回答下面的问题 （1）氧化亚铜（）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下： ⅰ．； ⅱ．(稀)。 ①反应ⅰ中还原剂为______（填化学式，下同），还原产物为__________。 ②用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：______。 ③请写出反应ⅱ的离子方程式：____________。 （2）铅（Pb）与碳（C）为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。Pb的常见价态有+2、+4，且+2价更稳定，铅的一种氧化物四氧化三铅（）其可以写做。可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为____________。 （3）某铁的氧化物（）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL，恰好将完全氧化，x值为______。 （4）氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式____________。 （5）废水脱氮工艺有一种方法是在酸性废水中加入过量次氯酸钠使完全转化为，此方法可用离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. ②. Cu ③. ④. （2）(浓) （3）0.8 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①在反应ⅰ：中，中+1价的铜化合价既能升高为中的+2价，被氧化，作还原剂，为氧化产物；又能降低为0价的单质铜，被还原，作氧化剂，Cu为还原产物； ②在反应ⅱ：(稀)中，3个化合价Cu由+1价升高到的+2价共转移了6个电子，则用单线桥标出转移的方向和数目为：； ③反应ⅱ中，和易溶易电离，要拆成离子，氧化物和气体保留为化学式，则离子方程式为：。 故答案为：；Cu；；。 【小问2详解】 可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，说明+4价的Pb能氧化盐酸中价氯生成，则反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 在中Fe的平均化合价为价，被氧化为+3价失去的电子为，标准状况下112mL的物质的量为，根据得失电子守恒有，解得。 故答案为：0.8。 【小问4详解】 在空气中煅烧可被空气中氧化得到，同时还产生气体，反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 在酸性废水中加入过量次氯酸钠可使完全氧化转化为，同时被还原为，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 17. Ⅰ．某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾（）；②16%的溶液（g/mL）。 回答下列问题： （1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有______。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为______mL。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）若用②配制该硫酸铜溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______（填下列选项的编号字母）。 A．用量筒量取溶液时，俯视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．用量筒量取硫酸铜溶液后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 D．定容时，仰视容量瓶刻度线 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 Ⅱ．为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10．00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/L溶液。完全反应时消耗溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式为：，。 （5）通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。（保留两位小数） 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4）C （5）3.85mol/L 【解析】 【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签的步骤分析解答本题； 【小问1详解】 配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要用500mL容量瓶，若用②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)配制该硫酸铜溶液，配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要用500mL容量瓶，若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，根据稀释前后溶质的质量不变可知，所选用硫酸铜溶液的体积 ； 【小问3详解】 配置溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为①③⑤②④； 【小问4详解】 A．用量筒量取溶液时，俯视刻度线，取的溶液量少，浓度偏低，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，B错误； C．用量筒量取硫酸铜溶液后，不需要洗涤量筒，若洗涤，浓度偏高，C正确； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C； 【小问5详解】 反应消耗n(Na2S2O3)=cV=2 mol/L×38.50×10-3L=7.7×10-2mol，由、，可得关系式，则，解得x=3.85×10-2mol，该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度为：。 18. 1．以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含Al、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量的。） （1）“灼烧”的目的是____________。 （2）“碱浸”的离子方程式为____________。 （3）“浸渣”的主要成分是，“酸溶”的化学方程式为____________。 （4）整个流程中有______个流程发生了氧化还原反应，滤液中大量存在的阳离子有______。 （5）在空气中加热18.3g，其失重图如图。生成a的化学方程式为____________，c点对应固体的成分是______（填化学式）。 【答案】（1）除去塑料 （2） （3） （4） ①. 2 ②. Li+、Na+、H+、 （5） ①. ②. CoO 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料，灼烧除去塑料，Al转化为氧化铝，然后加入NaOH溶液碱浸，氧化铝溶解形成溶液，剩余固体LiCoO2与H2SO4、H2O2反应生成CoSO4，继续加入(NH4)2C2O4溶液沉钴，经过一系列操作得到CoC2O4·2H2O； 【小问1详解】 根据题意可知，正极材料中含有塑料杂质，通过灼烧可以除去塑料； 【小问2详解】 灼烧后会生成氧化铝，“碱浸”时离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，“酸溶”LiCoO2与H2SO4、H2O2反应，H2O2被Co3+氧化生成O2，同时生成硫酸锂和硫酸钴，方程式：； 【小问4详解】 灼烧时，塑料、铝和氧气反应，是氧化还原反应，结合第3问，酸溶时发生了氧化还原反应，故整个流程中有2个流程发生了氧化还原反应；滤液中大量存在的阳离子有Li+、Na+、H+、； 【小问5详解】 物质的量为，其中H2O的质量：0.1mol×2×18g/mol=3.6g，到a点损失质量18.3g-14.7g=3.6g，为失去水的质量，则a点固体成分是，生成a的化学方程式为； 固体中钴元素质量：59g/mol×0.1mol=5.9g，c点固体其它元素质量：7.5g-5.9g=1.6g，应该为0.1mol O的质量，则c点固体成分是CoO； 19. 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。某实验小组用下列装置制备高铁酸钾并探究其性质： 已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。 （1）①盛装浓盐酸的装置名称______；写出装置A中发生反应的化学方程式__________；浓盐酸在反应过程中体现______性质。 ②装置B中饱和食盐水的作用是____________。 （2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有： ①， ②____________（写离子方程式）。 （3）探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有为证明是否氧化了而产生，设计如下方案： 方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色。 方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 ①由方案一中溶液变红可知a中含有，该离子的产生不能判断一定是由将氧化所得，原因是____________。 ②方案二中，洗涤的目的是____________。 ③根据的制备和方案二实验中与盐酸反应生成了，可以得出结论：影响物质氧化性强弱的因素有____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) ③. 还原性和酸性 ④. 除去中混有的HCl （2）或 （3） ①. 在酸性溶液中不稳定，会反应产生 ②. 除去固体表面附着的氧化性物质（或），防止其氧化 ③. 溶液酸碱性的不同 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气经饱和食盐水除去其中混有HCl，然后进入C中与氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，D中NaOH用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 ①由图可知，盛装浓盐酸的装置名称是分液漏斗；A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、二氯化锰、氯化钾、水，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，16个HCl中10个HCl中-1价的氯元素失电子生成Cl2表现出还原性，6个HCl化合价不变表现酸性，故浓盐酸在反应过程中体现了还原性和酸性； ②该方法制备的氯气中含有氯化氢，则装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl； 【小问2详解】 氯气能与碱发生自身氧化还原反应，C中含KOH，则通入Cl2还能发生反应的离子方程式为：或； 【小问3详解】 ①已知：K2FeO4在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身转化Fe3＋，发生反应为：4FeO+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O； ②制备高铁酸钾时有次氯酸根或氯酸根生成，次氯酸根、氯酸根均具有强氧化性，在酸性条件下能和氯离子发生归中反应释放出氯气，会干扰实验。且高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；则方案二中“用KOH溶液充分洗涤C中所得固体”，其作用是：除去固体表面附着的氧化性物质(或)，防止其氧化Cl-； ③制备高铁酸钾时，在KOH中氯气为氧化剂，高铁酸钾为氧化产物，根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2大于，而方案二实验中与盐酸反应生成了Cl2，是酸性条件下，高铁酸根为氧化剂，氯气为氧化产物，表明氧化性是高铁酸根比氯气强，则影响物质氧化性强弱的因素有是：溶液酸碱性的不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $