第三章 物质的性质与转化 期末复习题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 期末复习题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体 B．可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉 C．FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 D．铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来 2、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2 D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应,某化学小组设计了如图所示实验(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰 B.为了使加热效果更好,①处可改用酒精喷灯 C.该反应中水蒸气作还原剂 D.实验结束后,得到黑色固体Fe2O3 4、下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料 D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁 5、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀，另一瓶是浓。下列鉴别试剂不可取的是（ ） A．pH试纸 B．铁片 C．溶液 D．胆矾固体 6、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是(　　) A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 7、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化 D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 8、利用如下实验探究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是(　　) A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 9、俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。用以下反应可制取。下列说法正确的是（ ） A.反应中每生成1mol，消耗1.5 mol CO B.等物质的量的和含有相等的电子数 C.只具有氧化性，无还原性 D.反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为 3 mol 10、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 11、下列离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 12、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 13、电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B．若有固体存在，则该固体可能只有铁 C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 14、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　 ②氯水　 ③酸性KMnO4溶液　 ④品红溶液　 ⑤碘和淀粉的混合物 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 15、下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Ba2＋、、 B．Mg2＋、OH-、 C．、Fe3＋、 D．Na＋、Fe2＋、 16、下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是（ ） ①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车； ②推广洁净煤利用技术 ③优化能源结构，提高能源利用效率； ④生活垃圾露天焚烧 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 17、下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是( ) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 18、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 二、非选择题。（4题） 19、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是__________________________________________。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 (4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： (1)装置A的作用是__ 。 (2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__ 。 (3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__ 。 (4)装置E中的现象是__ 。 (5)利用反应后的固体物质进行如图实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是： ___ 。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__ 。 ③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__ 。 21、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： ___________________________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是： ___________________________________________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是： __________________________________________________________________。 (4)A中加入的试剂可能是__________，作用是__________；B中加入的试剂可能是__________，作用是 ； E中加入的试剂可能是________ ，作用是____________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 C中：______________________________________________________________， D中：______________________________________________________________。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ ________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________。 22、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。 （1）甲同学设计实验如图甲。 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。 ①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填字母）。 a.酸性 b.挥发性 c.不稳定性 ②蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________ 。 （2）乙同学设计实验如图乙。 如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。 蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，______（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为______ 。 （3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将氧化成，被还原为。 ①如图连接装置后，需进行的实验操作为_________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为_________ 。 ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________ 。 ③能证明木炭被氧化的实验现象为_________ 。 ④装置D中发生反应的离子方程式为_________ 。 第三章 物质的性质与转化 期末复习题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体 B．可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉 C．FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 D．铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来 【答案】B 2、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜:2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ B.钠浮于水面且与水剧烈反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ C.将FeCl3溶液加入淀粉KI溶液中,溶液变为蓝色:2Fe3++2I- 2Fe2++I2 D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中,产生红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ 【答案】B　 3、为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应,某化学小组设计了如图所示实验(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰 B.为了使加热效果更好,①处可改用酒精喷灯 C.该反应中水蒸气作还原剂 D.实验结束后,得到黑色固体Fe2O3 【答案】B　 4、下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe2O3 常用作油漆、涂料的红色颜料 D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁 【答案】D 5、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀，另一瓶是浓。下列鉴别试剂不可取的是（ ） A．pH试纸 B．铁片 C．溶液 D．胆矾固体 【答案】C 6、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是(　　) A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 【答案】D 7、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 铜片 铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C CuSO4· 5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性,发生物理变化 D 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 【答案】D 8、利用如下实验探究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到酸性KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是(　　) A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 9、俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。用以下反应可制取。下列说法正确的是（ ） A.反应中每生成1mol，消耗1.5 mol CO B.等物质的量的和含有相等的电子数 C.只具有氧化性，无还原性 D.反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为 3 mol 【答案】B 10、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 【答案】C　 11、下列离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 【答案】D 12、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B．少量的金属钠保存在煤油中 C．液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发 D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 【答案】D 13、电子工业制作印刷电路板常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是( ) A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+ B．若有固体存在，则该固体可能只有铁 C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 【答案】A 14、以下五种有色溶液与SO2作用，能褪色且其实质相同的是(　　) ①滴有石蕊的NaOH溶液　 ②氯水　 ③酸性KMnO4溶液　 ④品红溶液　 ⑤碘和淀粉的混合物 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 15、下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Ba2＋、、 B．Mg2＋、OH-、 C．、Fe3＋、 D．Na＋、Fe2＋、 【答案】D 16、下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是（ ） ①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车； ②推广洁净煤利用技术 ③优化能源结构，提高能源利用效率； ④生活垃圾露天焚烧 A．②③ B．③④ C．①④ D．①② 【答案】A 17、下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是( ) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】D 18、环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 二、非选择题。（4题） 19、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 (1)通入氮气的目的是__________________________________________。 (2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____________、____________。 (3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。 (4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：___________________________________________________。 【答案】隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有 20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： (1)装置A的作用是__ 。 (2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__ 。 (3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__ 。 (4)装置E中的现象是__ 。 (5)利用反应后的固体物质进行如图实验： ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是： ___ 。 ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__ 。 ③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__ 。 【答案】(1)为反应提供水蒸气 (2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 (4)黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠 (5)  SCN-被过量的氯水氧化     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 21、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： ___________________________________________________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是： ___________________________________________________________________。 (3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是： __________________________________________________________________。 (4)A中加入的试剂可能是__________，作用是__________；B中加入的试剂可能是__________，作用是 ； E中加入的试剂可能是________ ，作用是____________________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 C中：______________________________________________________________， D中：______________________________________________________________。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ ________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________。 【答案】(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　 (2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2　 (3)检查装置的气密性　 (4)品红溶液　 检验SO2　 浓H2SO4　 吸收水蒸气　 碱石灰　 防止空气中水蒸气进入D中　 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu)　 白色粉末变成蓝色　 不能　因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验 22、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。 （1）甲同学设计实验如图甲。 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。 ①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填字母）。 a.酸性 b.挥发性 c.不稳定性 ②蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________ 。 （2）乙同学设计实验如图乙。 如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。 蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，______（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为______ 。 （3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将氧化成，被还原为。 ①如图连接装置后，需进行的实验操作为_________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为_________ 。 ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________ 。 ③能证明木炭被氧化的实验现象为_________ 。 ④装置D中发生反应的离子方程式为_________ 。 【答案】（1）①b；②不能；红热的木炭与试管内空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 （2）不能；挥发出的硝酸和木炭与浓硝酸反应生成的都能与溶液反应 （3）①检查装置气密性；将装置中的空气排尽；②；③装置C中澄清石灰水变浑浊；④ 学科网（北京）股份有限公司 $$