2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题

2025年中考化学二轮专题复习：综合应用题 1．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质，某兴趣小组以( 为主题进行项目式学习，请你一起参与。【认识碳循环】大自然有自我调节能力。如图是自然界中碳、氧循环简图。 (1)图一中的转化1 是自然界中消耗二氧化碳的过程，此过程 (填“会”或“不会”)造成酸雨。 (2)若Y是葡萄糖，图二中的转化1通常通过绿色植物的 作用来实现。 性质探究] (3)实验甲是用大理石和稀盐酸制取(CO₂的过程，写出该过程的化学反应方程式 。 (4)实验乙：下端木条先熄灭，可以验证(CO₂的性质是 。 【发生装置的优化】 (5)实验室选用如图装置制二氧化碳，该装置优点是 。为了解该装置的特点，他们在装置中连接压强传感器(如图左)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图右)，其中c点对应的操作是 。 【拓展探究】 某同学在做镁在空气中燃烧实验时，突发奇想，把点燃的镁放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条能够剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体和黑色颗粒。 (6)小安猜想白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳。小安猜测的理由是 。 (7)小安猜想是正确的，那么2.4克的镁在二氧化碳中充分反应后生成碳的质量是多少? 2．二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)发现与制备。 ①发现。3世纪时，中国西晋时期的张华在其所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石(CaCO3)作白灰过程中产生的气体(CO2)。白灰的主要成分是 (填化学式)。 ②制备。实验室中常用图所示实验装置制备少量二氧化碳。写出反应的化学方程式： 。 (2)变化与反应。 将CO2与H2O催化转化合成燃料(如甲醇、乙醇等)可有效解决碳循环等难题。反应时同时发生如下两个反应：；当反应条件不同时，CH3OH、C2H5OH的产量与反应条件的关系如图所示。 ①若要所得产物中C2H5OH尽可能的多，所需反应条件是 。 ②结合图，你得到的启发是 。 (3)性质与应用。 工业上以CO2和NH3为原料可制得尿素【CO(NH2)2】和水，如果要制取30t尿素，理论上所需CO2的质量是 ？(写出解题过程) 3．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程) (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 (3)储氢和释氢 (原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a. 钠                 b. 铁                 c. 铜 ②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 4．请根据以下化学实验回答问题： (1)实验室用图A装置制取氧气，涉及的方程式是 ； (2)图B是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________； A．高锰酸钾 B．氯酸钾和二氧化锰 C．大理石和稀盐酸 D．过氧化氢溶液和二氧化猛 (3)简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是 。 (4)欲用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取16g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？ 5．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 (1)侯氏制碱法制得的“碱”属于 。（填字母） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①加入过量氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式为 。 ②蒸发时玻璃棒的作用是 。 ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (3)如图是某同学设计的微型实验装置（装置气密性良好），滴管A中的物质是浓NaOH溶液，圆底烧瓶中充满CO2。 实验一：挤压滴管A发现注射器活塞向左移动。 实验二：实验一结束后，挤压滴管B，注射器活塞回到原位置。 ①请用化学方程式解释实验一中注射器活塞向左移动的原因 。 ②实验二中滴管B内的物质是什么 。（写出一种即可） ③能否加入无色酚酞溶液检验实验一后圆底烧瓶内溶液中的溶质成分？并说明原因 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液质量为173g，计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 6．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。现在已知实验台上盛放着稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液等试剂。请用所学化学知识解答关于以上试剂的有关问题。 (1)稀盐酸、稀硫酸中都含有的相同的离子的符号是 。 (2)某生铁块是当地炼铁厂经高炉炼铁后得到的产品，该生铁块表面已经锈蚀的原因是铁与 发生了反应。实验小组选择稀硫酸除去铁锈的原理是 (书写化学方程式)。 (3)测得实验台上的氯化钠溶液中混有少量氯化镁，可先选择过量的 将杂质氯化镁去除；而后再滴加适量的稀盐酸获得只含一种溶质的氯化钠溶液，滴加稀盐酸时对应的化学方程式为 。 (4)实验台上的氢氧化钠溶液在上次学生实验后没有盖好瓶盖，实验小组猜测其可能变质的原因是 (用化学方程式表示)；为判断其是否变质，取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是 ，证明该溶液已经变质。 (5)传统制作松花蛋的材料中，必备熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)，假设加入的草木灰中碳酸钾的质量为138g，那么草木灰反应掉的熟石灰(假设熟石灰只与草木灰中的碳酸钾反应)的质量为多少？ 7．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。 已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。 (1)“研磨”的目的是 。 (2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用： ①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O； ②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。 (3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有 (填离子符号)。 (4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。 A．升高 B．降低 C．不变 (5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算： ①参加反应的PbSO4的质量 。 ②所用NaOH溶液中溶质的质量分数 。 8．在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。 1.实验室获得氧气 (1)实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如图-1所示。 ①仪器a的名称是 。 ②用装置B制取氧气的化学方程式为 。 ③用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是 。 Ⅱ.工业上获得氧气 (2)工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如图-2所示。 ①空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率 （填“＞”、“＝”或“＜”）氮分子渗透速率。 ②将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是 。 Ⅲ.空间站获得氧气 (3)空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是 。 (4)空间站还配备氧气发生器，这是一种利用NaClO3和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应原理为2NaClO32NaCl+3O2↑。其中铁粉的作用是 。 (5)空间站还可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如题23图-3所示。 ①过程I的化学反应方程式为 。 ②理论上，每产生32g O2，需补充 g H2O。 9．二氧化碳的变化与转化 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。 (1)近年来工业的快速发展导致向自然界中排放二氧化碳量逐年增多，在保证工业生产的前提下减少二氧化碳排放量，你的建议是（写一条即可） 。 (2)列举自然界碳循环过程中消耗二氧化碳的一个化学变化（用方程式表示） 。 (3)近年来，各国都在研究吸收利用空气中过量的二氧化碳，中国化学家使用催化剂成功的将CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示： ①在生产中，影响得到的产物是A还是B的因素有哪些呢？小林用学过的知识为证据进行如下推测。 证据：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳。 推测1：生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是 。 证据： 。 推测2：生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是 。 ②该转化过程中加入催化剂的目的是 。 ③在催化剂I中发生反应的化学方程式是 。 ④该反应工业化生产后的重要意义是（答一条即可） 。 (4)为践行低碳生活，小林同学想在家里配制营养液养一棵属于自己的绿色植物。 ①想使配成的营养液中含有K+、、、，至少需用KNO3和 （填化学式）配制。配制时不能使用硬水，分析可知，硬水中含有的钙离子会降低营养液中 （填“N”、“P”或“K”）的含量。 ②若按如图所示配方，配制500mL营养液，则可为植物提供钾元素的质量为 mg。营养成分中，属于复合肥的是 。若在配制营养液过程中，量取水时俯视读数，则配制的营养液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 营养成分及用量（mg/L） Ca（NO3）2——945 KNO3——808 NH4H2PO4——153 ③酸碱度会影响作物生长，测定营养液酸碱度的具体操作是 。 10．盐被称为“百味之首”，自古以来就是人们日常生活中不可缺少的物质，现在更是作为“化工之母”，广泛应用于工、农、畜、牧等领域。某科学小组的同学对粗盐的提纯、氯化钠溶液的配制及其用途产生了兴趣，开展了以下项目式学习。 任务一：除去粗盐中的杂质 (1)难溶性杂质的去除    ①用如图所示装置除去粗盐中的难溶性杂质，上述操作中有错误的是 (填序号)。 ②蒸发结束后，蒸发皿应放在 (填仪器名称)上。 (2)可溶性杂质的去除 蒸发结晶后的粗盐中还含有可溶性杂质MgCl2，CaCl2、Na2SO4等，小组同学经过讨论后以表格的形式展示出其分析过程。 非杂质离子 Na+ Cl- 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 与杂质离子不能共存的离子 OH- Ba2+ 结合非杂质离子选择除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 根据分析结果，除杂步骤为依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，加入适量稀盐酸，将溶液的pH调为7，蒸发结晶。 ①上述过程中有沉淀生成的复分解反应有 个。 ②写出加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式 。 ③若过滤后加入的稀盐酸过量，判断对所得精盐的纯度是否有影响并说明理由 。 任务二：配制氯化钠溶液 (3)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”“<”或“=”)6%。 任务三：了解氯化钠的用途 (4)氯化钠除可用作食盐外，还常用于配制生理盐水。某生理盐水标签上的浓度为0.9%，为判断其浓度标注是否准确，取50g该生理盐水于烧杯中，加入过量硝酸银溶液，过滤后得到固体的质量为1.11g，请通过计算判断该瓶生理盐水标注的浓度是否准确。 11．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 12．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气。 ①上述方法制氧气的化学方程式为 。 ②要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为 。 (2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质为铁粉)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接(C1、C2均为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验(氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原)。 ①在该装置中，洗气瓶C1的作用为 。 ②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 ，以免发生危险。 ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A的玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A的玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为 (结果用代数式表示)g。 13．钢铁是重要的金属材料。 (1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母，下同)。 (2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。 A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 (3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式 。 (5)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 ，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁。 14．控疫情、建方舱，化学知识应用广。 (1)勤消毒：喷洒“84”消毒液后，离得很远就能闻到消毒液的气味，请从微观角度解释其原因 。 (2)测体温：用水银温度计测体温时汞柱上升，请从微观角度解释原因 。 (3)测核酸：将新冠病毒核酸（）逆转录为[含胸腺嘧啶等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是______（填字母）。 A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．胸腺嘧啶中含有氮分子 C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 D．胸腺嘧啶属于有机化合物 (4)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜等，其中富含维生素的是 。 (5)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要加入水的质量为 g。 15．过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高，已知有效氧定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为，在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧的影响如图2所示，取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$