6.2金属的化学性质课件--2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

6.2 金属的化学性质 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 金属的物理性质 金属物理性质的共性与差异性 调查与交流 金属共性：光泽、导电性、导热性和延展性 差异性：密度、熔点、硬度 普通电线一般用铜丝制作的原因 铝丝不能代替钨丝制作电灯泡里的灯丝 神奇的合金特性 不锈钢、硬铝、焊锡、黄铜 大多数合金是混合物 学生实验探究 认识金属的一些物理性质和合金的特性 比较不同材料的导热性能 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2007年12月，南宋古沉船“南海一号”于广东阳江附近海域被整体打捞出水，并移驻广东海上丝绸之路博物馆。在已发掘出水的逾18万件(套)文物中，有大量的金属器物。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 问题探讨 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.为什么“南海一号”所载物品之中，金首饰仍然光彩夺目，银锭上的字迹仍依稀可辨，而铜镜却长满了铜绿? 问题探讨 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.从古至今，为什么金、银一直被人们用来制作比较贵重的首饰或者钱币? 问题探讨 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 金属化学性质的共性与差异性 金器、银器总能保持金属光泽，而铁器、铜器却容易锈迹斑斑。 这跟金属化学性质的差异有关。请你通过实验探究去认识常见金属的主要化学性质。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●提出问题 金属有哪些主要的化学性质? 不同金属的化学性质有何差异? ●形成假设 金属可能与 发生反应。说说你作出此假设的理由。另外，金属还可能与酸或某些化物溶液反应。 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【实验6-3】金属与氧气反应 ●回顾实验 获取证据 请回顾以下实验: a.常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜;镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物(MgO)(如图6.2-2a) 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 b.常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应;在纯氧中点燃铁丝火星四射，生成黑色的氧化物(Fe304)(如图6.2-2b)。 c.铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物(CuO)(如图 6.2-2c)。 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 a.常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜;镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物(MgO)(如图6.2-2a) 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 b.常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应;在纯氧中点燃铁丝火星四射，生成黑色的氧化物(Fe3O4) 。 c.铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物(CuO)。 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●分析解释现象 请写出相应反应的化学方程式: a.镁在空气中燃烧 b.铁在氧气中燃烧 c.铜在空气中加热 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●形成结论 ●反思评价 许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。 【实验6-4】金属与稀盐酸和稀硫酸反应 设计并实施实验 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 记录实验现象，获取证据 a.铝与稀盐酸 b.铁与稀盐酸 c.铜与稀盐酸 请用稀硫酸替代稀盐酸，重复以上三个实验，比较实验现象。 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●分析解释现象 请写出相应反应的化学方程式 铝与稀盐酸反应   铁与稀盐酸反应   铝与稀硫酸反应   铁与稀硫酸反应   学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●形成结论(2) 能与稀酸反应产生氢气， 而 却不能。 为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢? 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ①“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_______反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。 ②铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。铝制品具有耐腐蚀性。 化学 氧气 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 Fe+CuS04========FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=====Al(SO4)3+ 3Cu 无明显现象 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 ●形成结论③ 铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 ●反思评价 为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢? 学生实验探究 >>>> 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 排在氢之前的金属是较活泼的金属 如镁、铝、锌、铁等 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 它们能与稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生反应 产生氢气。 排在氢以后的金属，如铜、银、金等 不能与此类稀酸反应，它们是不活泼的金属。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 在金属活动性顺序中，从左至右看，位置越靠前的金属，其活动性越强: 排在前面的活动性较强的金属，一般可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 例如铝和铁，它们排在铜之前，即它们的活动性都强于铜，故可将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 铁钉与硫酸铜溶液的反应 铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思路与方法导引 >>>> 认识一类物质性质的思路与方法 在认识一类物质的性质时，常常需要对这类物质进行多方面的探究实验，再根据大量的实验事实进行证据推理，找出这类物质的共性和差异性。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 在此基础上，还可以针对同一类物质在某种性质上的差异作进一步分析，尝试归纳概括出某种递变规律，进而更好地掌握该类物质的性质。 本单元中对金属物理性质及化学性质的探究过程便是如此。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 讨论与交流 >>> 1.在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质，哪些是化合物?请将答案填在下方的空格内。 2.这些反应都属于置换反应 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 请你说一说什么叫置换反应，它和前面学习过的化合反应、分解反应有什么不同 ＝ Zn H2SO4 ZnSO4 H2 + + Zn 2HCl ZnCl2 H2 + ＝ + Fe 2HCl FeCl2 H2 + ＝ + CuSO4 Fe FeSO4 Cu + ＝ + 化合物 单质 单质 化合物 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.若以A表示单质，BC表示化合物，置换反应的通式应当怎样表示? 2.通式：A + BC = AC + B 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.金属的主要化学性质: (1)多数金属都能与氧气发生氧化反应，生成氧化物 (2)较活泼金属可与稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应产生氢气。 (3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.金属活动性顺序:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 3.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。 4.金属化学性质的差异，使得它们具有不同的用途 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列属于金属共性的是      （　　） A.很高的熔点                B.良好的导电性 C.很大的硬度                D.银白色的光泽 B 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2、下列有关合金的说法正确的是（ ） A.合金属于化合物 B.合金不能导电、传热 C.合金没有延展性 D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．钙 B．铁 C．铜 D．银 解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 A 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　） A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银 C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 C 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 5.能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（　　） ①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。 B 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易被氧化 B.铝的金属活动性比较弱 C.铝不易发生化学反应 D.铝表面的氧化膜具有保护作用 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 7、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( 　 ) A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 8、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 9、下列化学方程式是置换反应的是 （　　） A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O B 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 金属化学性质的共性与差异性 金属活动性顺序 金属与氧气的反应 金属与酸反应 排在氢之前的金属是较活泼的金属 排在氢以后，是不活泼的金属 置换反应 排在前面的活动性较强的金属，一般可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 金属化学性质的差异 活泼金属易氧化 不活泼金属不易氧化 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6.2 金属的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$