2.5 用化学式表示物质（第三课时）练习 2024—-2025学年浙教版科学七年级下册

新版科学 第二章 第五节 用化学式表示物质 （第三课时） 基础练习： 1.镁的相对原子质量为24,其意义是（ ） A.一个镁原子的质量为24 B.一个镁原子有24个质子 C.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍 D.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍 2.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　） A.绿原酸是由3种元素组成的化合物 B.绿原酸的相对分子质量是354g C.绿原酸中氢元素的质量分数最大 D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 3.2021年3月20日，有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（　　） A.C-12和C-14的质子数相同 B.Cu的相对原子质量是64g C.青铜是一种纯净物 D.可根据金面具中的C-14含量测定其年代 4.在P205中磷元素和氧元素的质量比为（ ） A.2:5 B.31:16 C.31:40 D.40:31 5.某物质由2种元素组成,这两种元素的质量比为2:3,则该物质是（ ） A.H20 B.CO2 C.N2O3 D.SO3 6.下列相对分子质量计算正确的是（ ） A.NO2：相对分子质量=14×16×2=448 B.2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31 C.O2：相对分子质量=16×2=32g D.Ca(OH)2：相对分子质量=40+(16+1)×2=74 7.下列各组物质中,相对分子质量相等的是（ ） A.N2和CO B.H2S和O2 C.SO2和O2 D.NH3和CH4 8.与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（ ） A.4 B.8 C.6 D.12 9.茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　） A.茶氨酸由C，H，O、N四种原子直接组成 B.茶氨酸的相对分子质量为174g C.茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2 D.茶氨酸中氧元素质量分数的计算 ×100% 10. 1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　） A.27 B.26 C.54 D.34 11.2020年“新冠肺炎”（COVID-19）肆虐全球。我国国家食品药品监督管理总局药审中心(CDE)曾批准在个别医院将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验，取得不错的效果。该药品申报书中部分内容如图，据此回答： 药品名：瑞德西韦注射液 英文名：Remdesivir 化学式：C27H35N6O8P 适应症申报专利：新型冠状肺炎 （1）一个瑞德西韦分子含有_________个原子，其中碳、氮原子个数比为_____________（最简整数比）。 （2）瑞德西韦中C、H、O三种元素的质量比为_________（最简整数比）。 （3）瑞德西韦中氧元素的质量分数是____。（精确到0.1%） 12.硝酸按是一种常用化肥，其化学式为。 （1）硝酸铵由______种元素组成的。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少______？ （3）某企业生产的硝酸铵，发现其含氮量仅为31.5%，据此可知该企业生产的硝酸铵产品中，每100千克实际含纯硝酸铵的质量是多少千克______?（除硝酸铵外，其它物质中不含氮元素） 13.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算： （1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是　 　。 （2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为　 　克。 14.萤石是一些光学仪器中使用的镜片材料，萤石的主要成分是CaF2，试计算： （1）CaF2的相对分子质量是　 　。 （2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比为　 　。 （3）CaF2中氟元素的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。 提高训练： 15.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为(　　) A. B. C. D. 16.室温下某气体可能是由、CO、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（       ） ①    ②、CO    ③、    ④CO、   ⑤、CO、 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤ 17.已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　） A. B. C. D. 18.假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（　　） A. 千克 B.12 C. D. 19.相同分子数的SO2和SO3中,所含氧原子的个数比是 ▲ ；相同质量的SO2和SO3中,所含氧元素的质量比是 ▲ 。 20.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日对铝的摄人量应控制在0.004g以下。 [提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H20] （1）人从食物中摄人的铝指的是 ▲ (填字母)。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比为m(K):m(Al):m(S):m(O):m(H)= ▲ ；铝元素的质量分数为 ▲ (计算结果精确到0.1%)。 （3）如果某人一天吃了100 g某食品(1kg该食品中加入明矾2g),通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄人量。 试卷第1页，共3页 试卷第8页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1.【答案】D 【解析】镁原子的相对原子质量为24,即：一个镁原子质量是一个碳－12原子质量的 的24倍。 故选：D。 2. 【答案】A 【解析】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； 绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误； 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误； 根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。故选A。 3. 【答案】A 【解析】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确； B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误； C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误； D. 金面具中不含有C-14，故D错误。 故选A。 4. 【答案】C 【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【详解】由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为(31×2):(16×5)=31:40，故选：C。 5.【答案】D 【解析】A、H2O中氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8,故错误；B、CO2中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8,故错误；C、N2O3中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12,故错误；D、SO3中硫、氧元素的质量比为32:(16×3)=2:3,故正确；故选：D。 6.【答案】D 【解析】A、NO2：相对分子质量＝14+16×2=46,故A错误；B、2NH3：相对分子质量＝2×(14+1×3)=34,故B错误；C、O2：相对分子质量＝16×2=32,相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；D、Ca(OH)2：相对分子质量＝40+(16+1)×2=74,故D正确；故选：D。 7.【答案】A 【解析】A、N2的相对分子质量＝14×2=28,CO的相对分子质量＝12+16=28,故相对分子质量相等；B、H2S的相对分子质量＝1×2+32=34,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；C、SO2的相对分子质量＝32+16×2=64,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；D、NH3的相对分子质量＝14+1×3=17,CH4的相对分子质量＝12+1×4=16,故相对分子质量不相等。故选：A。 8.【答案】B 【解析】相对原子质量之比就是原子质量之比，硫原子的相对原子质量是氧原子的两倍，所以4个硫原子的质量与8个氧原子的质量相等。故选：B。 9.【答案】D 【解析】A.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸由分子构成，而它的分子由C，H，O、N四种原子组成，故A错误； B.茶氨酸的相对分子质量为：12×7+1×14+16×3+14×2=174，没有g，故B错误； C.茶氨酸中碳、氮元素的质量比：（12×7）：（14×2）=3：1，故C错误； D.茶氨酸中氧元素质量分数： ×100%，故D正确。故选D。 10. 【答案】A 【解析】因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子， 那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。 因为质子数和核外电子数相等， 所以质子数为：26÷2=13。 因为相对原子质量=质子数+中子数， 所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。 故选A。 11. 77     9:2     324:35:128     26.3% 【解析】 （1）一个瑞德西韦分子含有27+35+6+8+1=77个原子，其中碳、氮原子个数比为：27:6=9:2。 （2）瑞德西韦中C、H、O三种元素的质量比为：（12×27）：（1×35）：（16×8）=324:35:128。 （3）瑞德西韦中氧元素的质量分数是：=26.3%。 12.三     35%     解：100千克硝酸铵产品中氮元素的质量=100千克×31.5%=31.5千克 所含硝酸铵的质量=31.5千克÷35%=90千克 答：每100千克硝酸铵产品中实际含纯硝酸铵的质量为90千克。 【解析】 （1）由化学式可知，硝酸铵由氮、氢、氧三种元素组成，故填三。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%，故填35%。 （3）见答案。 13. 【答案】（1）9:1:4（2）72 【解析】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知， 丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4； （2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。 14. 【答案】（1）78（2）20∶19（3）48.7% 【解析】（1） CaF2的相对分子质量是40+ 38＝78； （2） CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40：38＝20：19； （3） CaF2中氟元素的质量分数为； 15. 【答案】C 【解析】设氧原子的实际质量为x， 那么：； 解得：x=。 故选C。 16. D 【解析】SO2 中氧元素的质量分数为； CO气体中氧元素的质量分数为； N2中氧元素的质量分数为0%。 室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，所以可以是单一的纯净物二氧化硫，可以是两种物质的混合物一氧化碳和氮气，还可以三者的混合物。 故选D。 17. 【答案】A 【解析】设C原子质量的1/12为P， 根据相对原子质量的定义得到：①； ②； ①÷②得到：; 解得：. 故选A。 18. 【答案】D 【解析】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 19. 【答案】2:3 5:6 【解析】一个SO2和SO3分子中氧原子个数比为2:3，所以相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是2:3。可设SO2和SO3的质量都是m,则SO2中氧元素的质量为：m××100％=0.5m,SO3中所含氧氧元素的质量为：m××100％=0.6m,则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：0.5m:0.6m=5:6。 故答案是：2:3 5:6。 20. 【答案】（1）A （2）39:27:64:320:24 5.7％ （3）摄入的铝的量超过安全摄人量 【解析】（1）人从食物中摄入的铝指的是铝元素； （2）明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H=39: 27: (32×2):(16×20) : (1×24)=39:27:64:320:24；铝元素的质量分数=×100％≈5.7%； （3）100g上述面食品中铝的量=×100g×5.7％=0.0114g＞0.004g，所以摄入铝的量超标。 故答案为：（1）A （2）39:27:64:320:24 5.7％ （3）摄入的铝的量超过安全摄人量。 $$