11.第8节 常见的酸和溶液的酸碱性-【中考必备】2025年教与学化学课件PPT（人教版 广东专版）

2025 教与学 中考必备 化 学 第一部分　教材基础知识过关 学习主题三 物质的性质与应用 第8节 常见的酸和溶液的酸碱性(4～13分) 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 目 录 CONTENTS 01 课标要求 02 知识网络 03 知识梳理 04 考点精练 05 中考新维度 06 重点实验 1. 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 2. 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 3． 初步学会常见酸溶液的稀释方法。 4. 预测常见的酸的主要性质，设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 课标要求 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 知识网络 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 知识梳理 1. 酸（2021、2024考） (1)酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是__________的化合物。 H＋ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)浓盐酸和浓硫酸的性质和用途: 酸 盐酸 硫酸 物理性质 无色、有）____________ 气味的液体 无色、无味的液体 特 性 浓盐酸具有 _______性，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有________ 出现 浓硫酸是油状黏稠液体，有强________ (脱水)性 ( 化 学 性 质 ) ,_________性 ( 物 理 性 质 ) 用 途 金属表面除锈；制造药物；人体胃液内含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室常用作干燥剂 刺激性 挥发 白雾 腐蚀 吸水 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【注意】 ①浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中会因溶质的挥发而使溶液的质量__________；浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分而使溶液的质量___________；但两者暴露在空气中____________________都会减小，因此两者都需要__________保存。 减少 增加 溶质质量分数 密封 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ②浓硫酸的稀释(如图3-8-1)：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要把_____________沿烧杯内壁慢慢注入_______中，并用玻璃棒不断___________。 ③浓硫酸的事故处理：因浓硫酸有强烈的______________性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即 用_____________冲洗，然后涂上3％～5％的 ______________溶液。 ④浓硫酸在实验室常用作干燥剂，但不能干 燥NH3。 浓硫酸 水 搅拌 腐蚀 大量水 碳酸氢钠 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)其他的酸：硝酸(HNO3)，醋酸(CH3COOH)。 (4)生活中常见的许多物质中也含有酸，例如：铅酸蓄电池中含有__________，柠檬、柑橘等水果中含有______________，洁厕灵中含有______________。 硫酸 柠檬酸 盐酸 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. 酸的化学性质(如图3-8-2)（2020～2024考） 变红 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 写出相应序号的化学方程式： ① 、 ​ ​ ② 、 ​ ​ ③ 、 ​ ​ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ⑥ 、 _________________________________________________________________________​ ④ 、 ​ ⑤ 、 ​ CuO＋2HCl ==== CuCl2＋H2O 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ⑦ 　 ⑧ ​ ​ AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【补充】①酸溶于水解离出的阳离子__________________，因此酸具有相似的化学性质，但不同的酸由于酸根离子不同，因此化学性质又不完全相同； ②家庭厨房中的食醋中含有醋酸，也具有酸的通性，因此食醋可用于除锈、除保温瓶中的水垢（含碳酸钙、氢氧化镁）等。 全部都是H＋ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. pH与溶液酸碱性的关系(2020、2022、2023考) （1）pH表示溶液的酸碱度，即酸碱性的强弱。pH的范围通常在______________之间。 0～14 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 （2）溶液的酸碱性与pH的范围： 溶液的酸碱 性 pH范围 紫色石蕊溶液 颜色 无色酚酞溶液 颜色  　酸　性 ＜7  　红　色 无色  　中　性  　＝　7 紫色 无色 碱性  　＞　7  　蓝　色  　红　色 酸　 红　 中　 ＝　 ＞　 蓝　 红　 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 小结 指示剂只能表示溶液的酸碱性； 在酸性范围内，pH越小，溶液的酸性越 　强　； 在碱性范围内，pH越小，溶液的碱性越   　弱　 强　 弱 　 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 4. pH的测定(2022、2023考) 测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。测定时，将pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用______________蘸取待测液滴在______________上，把试纸显示的颜色与______________对照，颜色最为接近的即为溶液对应的pH。 【注意】①用pH试纸测得的溶液pH只能精确到___________。 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 整数值 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ②测试时不能将pH试纸先湿润，若将pH试纸先湿润(相当于稀释溶液)，对实验结果的影响有：a. 若是酸性溶液，则pH___________；b. 若是中性溶液，则pH______________；c. 若是碱性溶液，则pH______________。(均填“偏大”“偏小”或“不变”) ③用pH试纸测pH时，试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液。 偏大 不变 偏小 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 5. pH的应用(2022、2023考) （1）监测雨水的pH，了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为_______，原因是________________________________(用化学方程式表示)。酸雨的pH______________，造成酸雨的主要气体是__________________________________。 （2）测量土壤的pH，提供改良土壤的依据。农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，若土壤酸化，可向土壤中施加______________。 5.6 CO2＋H2O==== H2CO3 ＜5.6 二氧化硫和二氧化氮 熟石灰 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 （3）通过测定人体内或人体排出的液体的pH，了解人体健康状况。胃酸的pH_______7（主要成分是______________），可服用含_____________________的药物治疗胃酸过多。 < 盐酸 碱性物质 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。 1. 酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸。( ) 2. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟。( ) 3. 浓硫酸与水混合会放出大量热。( ) 4. 往酸溶液中加水，溶液pH变大。( ) 5. 常温下，酸性溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液。( ) × × √ √ × 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. 向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。( ) 7. 用酚酞可以区分氯化钠溶液和盐酸。( ) 8. Fe2O3与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别是FeCl2和FeSO4，溶液均为浅绿色。( ) 9. 为了除去铁钉表面的铁锈可将其长时间浸泡在过量的稀盐酸中。( ) × × × × 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点精练 考点1 浓盐酸与浓硫酸(5年2考：2024年第8题，2022年第9题) 【例1】(广东地区选择题节选)判断正误，正确的在后面的括号里打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024广东)盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护。( ) (2)(2023广州)往纸上滴浓硫酸，滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性。( ) √ √ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)(2022广州)将水倒入浓硫酸中进行稀释。( ) (4)(2022广州)浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂。( ) × × 考点点拨 重点掌握两种酸的特性，区别浓硫酸的脱水作用和吸水性，一般脱水作用指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 1. (2024重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. (2023苏州)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点2 酸的化学性质(5年5考：2024年第8、12、19题，2023年第12、15题，2022年第18题，2021年第11、19题，2020年第18题) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例2】(广东地区选择题节选)判断正误，正确的在后面的括号里打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024广东)盐酸滴到蛋壳上有氢气生成。( ) (2)(2024广东)用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打能反应生成CO2。( ) (3)(2024广州)用白醋除去水垢，醋酸具有酸性。( ) (4)(2024深圳)用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性。( ) (5)(2023广州)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含硫酸根离子。( ) × √ √ × × 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例3】(2021深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( ) A. 稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B. 若能与X反应制取H2，则X是 CuC. 和金属氧化物反应，有盐和水生成 D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例4】(2020广州)下列关于硫酸的认识，正确的是( ) A. 组成：硫酸溶液中H＋和的数目相同 B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点点拨 重点掌握酸的5点化学性质，理解不同的酸具有相似的化学性质的原因。会运用类比的方法推测陌生酸的化学性质。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. (2024自贡)“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图3-8-3是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是( ) A．物质a能与稀硫酸反应生成物质e B．物质b的化学式为Cu2O C．物质c能与稀硫酸反应生成物质e D．物质d能与稀硫酸反应生成物质e A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 4. (2024滨州改编)小海用如图3-8-4所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成_______色；向稀盐酸中滴入无色酚酞溶液，现象为______________。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______________________________________， 这是盐酸的化学性质________(填序号)。 红 溶液不变色 6HCl＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O ② 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)为验证化学性质③，该同学可选择的物质是___________(填字母)。 A. Mg B. CO2 C. CaCO3 D. Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和NaOH溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成______________，则此时混合溶液的溶质是_______________________(填化学式，不考虑酚酞)。 C 红色 NaCl和NaOH 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点3 pH与溶液酸碱性的关系(5年3考：2023年第19题，2022年第12、18题，2020年第20题) 【例5】(2023广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( ) A. 苹果汁(pH≈3) B. 番茄汁(pH≈4) C. 西瓜汁(pH≈6) D. 苏打水(pH≈9) D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 5. (2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是( ) A. pH=8 B. pH=7 C. pH=6 D. pH=5 A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. (2024宁夏)几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如下表所示，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是( ) A 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A. 茶树 B. 水稻 C. 小麦 D. 葱 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点4 pH的测定方法(5年2考：2023年第19题，2022年第18题) 【例6】(2022广东节选)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是_________________________________ __________________________________________________________________________________。测得pH＝1的溶液为______________。 用洁净干燥的玻璃棒蘸取 溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH 稀盐酸 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点点拨 掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项(不能浸入待测液、不能用水润湿)是关键。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 7. (2024连云港)在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( ) B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 8. (2023常州)“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( ) A. 可以粗略测定溶液酸碱度 B. 试纸使用前要用水先湿润 C. 将试纸投入待测液中测定 D. 若pH＝7说明洗车液残留 A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点5 溶液酸碱度的应用(5年2考：2023年第19题，2022年第12题) 【例7】(2022广东改编)化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. pH＜5.6的降雨称为酸雨 B. 废酸液的pH<7 C. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇，可用碳酸氢钠溶液涂抹 D. 胃酸过多的人空腹时适宜喝小米粥(pH约6.8～8.0) C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 9. (2024成都)人体内一些液体的正常pH范围如下表所示。相关说法正确的是( ) D 体 液 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 10. (2024青岛)为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹( ) D 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 中考新维度 (2024广东)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图3-8-5所示。回答1～2题。 1. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸， 不需要用到的仪器是( ) A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. 关于蛋雕制作说法正确的是( ) A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. (2024潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在______________(填微粒符号)。 H＋ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为_________________________________________________________；铁钉表面产生气泡，该气体为__________(填化学式)；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图3-8-6是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是______________(填微粒符号)。 Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O H2 Fe、Fe3＋ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(图3-8-7甲)，观察现象并绘制溶液电导率随时间的变化曲线(图3-8-7乙)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图3-8-7乙中曲线1表示向溶液中滴加______________；曲线2反应中的实验现象为__________________；结合图3-8-7丙解释电导率Q点小于N点的原因_____________________________________。 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小(合理即可) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ②该实验说明，不同的酸中，由于______________不同，酸的性质也表现出差异。 阴离子 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 重点实验 实验 探究酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂的作用 实验操作 实验现象 实验结论 酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇酸变 ______ 色； 无色酚酞溶液遇酸 _________色 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 红 不变 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. 稀盐酸（或稀硫酸）与金属氧化物和金属的反应 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取2根生锈的铁钉放入2支 铁钉表面的铁锈溶解，铁钉显 稀盐稀硫酸可以除铁锈：____________________________ ____________________________________________________________________________________ 试管中，然后加入适量稀盐酸或稀硫酸，观察现象 银白色光泽；溶液由_____色变成_____ 色 (2)将(1)表面光亮的铁钉取 出，洗净，放入另外2支试管中，加入适量的稀盐酸或稀硫酸 铁钉表面有气泡产生，溶液由_____色变成_______ 色 稀盐稀硫酸与铁反应： ___________________________ ____________________________________________________________________________________ 无 黄 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O 无 浅绿 Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑或Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. 稀盐酸(或稀硫酸）与碱的反应（见学习主题三第9节实验三中和反应的实验探究） 4. 稀盐酸(或稀硫酸)与某些盐溶液的反应 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入稀盐酸或稀硫酸 有气泡 产生 稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应： _________________________________________________________________________________________ (2)向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸或稀硫酸 稀盐酸或稀硫酸与碳酸氢钠反应： ______________________________________________________________________________________________________________________________________ 2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑或H2SO4＋Na2CO3==Na2SO4＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaHCO3==NaCl＋H2O＋CO2↑或H2SO4＋2NaHCO3==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例】(2024深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图3-8-8所示，在第_________min时，葡萄糖全转化 为乳酸，龋齿越严重pH越________。 (2)向如图3-8-9所示三种试剂的溶液中分别 加入乳酸。甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸， ______________。 乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 丙：向锌粉中加入乳酸，有气泡产生。 20 小 产生气泡 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式：______________________________________。 (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：______________________(填化学式)。 (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。具体操作：__________________________________________ _____________；现象：____________________________；结论：____________________________________。 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ ZnO(合理即可) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量 的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 谢 谢 ! 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑　 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 NaOH＋HClNaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl　 $$